第10章金属检测题(含解析)2023-2024学年九年级化学京改版（2013）下册

第10章 金属 检测题
一、选择题
1．下列说法正确的是
A．赤铁矿不是金属材料 B．酒精溶液的导电性很好
C．溶液中的溶剂只能是水 D．NH4NO3溶于水放热使水的温度升高
2．比较、推理是化学学习常用的方法。以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中不合理的是
选项 化学反应事实 影响反应的因素
A 碳在常温下不与氧气反应，在点燃时能与氧气反应 反应的温度
B 镁与盐酸反应生成氢气，铜与盐酸不反应 反应物的种类
C 过氧化氢遇二氧化锰后迅速分解，水遇二氧化锰不分解 催化剂
D 红热的铁丝在空气中很难燃烧，在氧气中能剧烈燃烧 反应物的浓度
A．A B．B C．C D．D
3．A、B、C均为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物、反应条件已略去），下列说法中不正确的是（　　）
A．若反应都是化合反应，且都在点燃条件下发生，则C为CO
B．若反应都是置换反应，且都在溶液中进行，则金属活动性顺序为：A＞C＞B
C．若反应都是复分解反应，A是常见的碱，且相对分子质量为74，B是白色难溶物，C溶液为无色，A、B、C含有相同的金属元素，则C是CaCl2
D．若A、B组成元素相同且常温下都为液体，则C为O2
4．利用如图所示实验装置进行CO还原氧化铁的实验，下列说法正确的是（ ）
A．氧化铁发生了氧化反应
B．充分加热，a处固体由黑色变为红色
C．b处可用澄清石灰水检验生成的CO2
D．实验结束时，先停止通CO，再停止加热
5．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素
B．可燃性气体与空气混合遇明火可能爆炸，所以面粉车间可以不关注因遇明火而发生爆炸
C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物
D．置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应一定为置换反应
6．将镁、铁、锌混合物10g，加入盛有一定量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。生成氢气0.6g，将反应后的溶液蒸干，得到固体混合物的质量为
A．31.9g B．31.3g C．24.2g D．17.3g
7．下列图像表示对应关系不正确的是
A． 电解水时，产生气体的体积与反应时间的变化
B． 镁在密闭容器中燃烧
C． 在体积不变的密闭容器中用红磷燃烧来测定空气中氧气的含量
D． 分别向等质量的镁和锌中滴加溶质质量分数相等的稀盐酸
8．下列图像能正确反映其对应关系的是
A．等浓度的稀硫酸分别滴入等质量的镁粉和铝粉中
B．加热高锰酸钾固体
C．水通电分解
D．红磷在密闭容器中燃烧
9．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：
下列说法中正确的是
A．图示中的反应物都是单质 B．该反应属于置换反应
C．图示中共有4种物质 D．该图示不符合质量守恒定律
10．下列图像能正确反映其对应关系的是

A．向一定量的稀盐酸中加入大理石 B．红磷在密闭容器中燃烧

C．等体积等浓度的双氧水在有无 MnO2的情况下产生O2的质量 D．等质量的Al、Zn与足量的 等浓度的稀盐酸反应
A．A B．B C．C D．D
11．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，得滤渣和无色滤液。则下列说法正确的是
A．滤渣中一定有银和铜，一定没有锌 B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C．滤液中一定有硝酸锌，可能有硝酸银 D．滤液中一定只有硝酸锌
12．烧杯中现有质量为11.2g的铁，先逐滴向烧杯中加入一定量的Cu(NO3)2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．A点剩余固体中Cu的质量小于m1g
B．AB段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应
C．C点溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
D．m2对应的数值为43.2
二、填空与简答
13．金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答下列问题：
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是 （填序号）。
A．铂金饰品 B．铁锅 C．铜导线 D．铝合金门窗
（2）为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，丽丽和强强同学设计了不同的实验方案进行实验，都达到了实验目的。他们所用的试剂有锌片、铁片、铜片、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液。实验方案如下：
实验方案 方案一 方案二
实验操作 一种金属放入两种溶液中 两种金属同时放入一种溶液中
①方案一中有关反应的化学方程式是 ；
②方案二中选择的溶液是 溶液。
③军军同学又设计了一个新的方案，也能达到实验目的。将三种金属分别放入一种溶液中，该溶液中的溶质在物质分类上和前两位同学所用的试剂不同，他选择的溶液是 。
14．化学与人类生活息息相关。
（一）厨房中的化学
（1）厨房中的下列物质分散在水中，能形成溶液的是 （填序号）。
A．调和油 B．食盐 C．面粉 D．白糖
（2）厨房中的下列物质能用来除水垢的是 （填序号）。
A．白酒 B．食盐 C．食醋 D．酱油
（3）家用净水器的滤芯由多种滤材组成，包括PP棉、颗粒活性炭、压缩活性炭棒等，其中活性炭在净水过程中主要起 作用。
（二）金属与人类的生产生活
（1）2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。建造航母用到了钛合金，航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与 、 接触而锈蚀。
（2）锌被称之为“生命元素”。儿童、青少年如果缺锌严重，将会导致“ 症”和智力发育不良。经常吃贝壳类海产品、红色肉类等含锌的食物有利补“锌”。这里的“锌”是指 （填序号）。
A．单质 B．元素 C．原子 D．分子
（3）下表是一些金属熔点的数据。
金属 铜 锌 锡 铅 铋 镉
熔点/℃ 1083 419.6 231.9 327.5 271.3 320.9
铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图所示的关系， 其中横坐标表示的是 的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为 。
（4）LiMn2O4是锂离子电池的一种正极材料，可通过MnO2与Li2CO3高温煅烧制备，同时还生成CO2和O2，该反应的化学方程式为 。
（三）燃烧既能给人类生活带来便利，也处处隐藏着安全隐患
（1）在公交车燃烧事故的原因调查中，多项证据显示，有人携带汽油上车。当空气中悬浮着一定量的汽油时，一个小火星就足以使其燃烧，这说明汽油的着火点较 （选填“高”或“低”）；汽油主要成分的化学式为C8H18，完全燃烧时生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式 。
（2）乘坐汽车、火车等公共交通工具时，下列物品禁止携带的是 （填序号）。
A．鞭炮 B．瓶装饮料 C．书刊杂志 D．酒精
（3）良好的家居环境带来美好的生活。如图1所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品．“火立熄”接触到火焰3-5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。“火立熄”的灭火原理是 （填序号）。
A．清除可燃物
B．使燃烧物与氧气隔绝
C．降低燃烧物的着火点
15．用如图装置进行实验。

(1)将试管中的稀硫酸倒入烧杯中。
①反应的化学方程式为 。
②电子天平示数减小。该变化 （填“符合”或“不符合”）质量守恒定律。
(2)为验证反应前后质量守恒，可将稀硫酸替换为 （填序号）。
A．稀盐酸 B．硫酸铜溶液 C．氯化镁溶液
16．中华优秀传统文化源远流长，博大精深，是中华文明的智慧结晶和精华所在，赋予了中华民族伟大的生命力和凝聚力。请解答下列相关问题。
(1)中国字画。
我国古代书法家，画家用墨书写或绘制字画，墨的主要成分是 (填化学式)。用墨书写的字画保存很长时间不变色，其原因是 。
(2)中国技术。
“铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，其中的胆矾水是指硫酸铜溶液，请用化学方程式表示该反应的原理 。
(3)中国节气。
立春，是春之首，冰化雪消，一元复始，万象更新。冰化雪消的过程属于 (选填“化学变化"或物理变化”)
(4)中国茶。
东方神奇的树叶，历史悠久，包含万千。泡茶时茶壶中的茶漏依据 (填一种实验操作)的原理可将茶叶和茶水分离。
17．诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏，想瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏……可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”，夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。其结构示意图如图。
(1)图中属于可燃物的是 和 ，这是燃烧的 个条件之一、
(2)“注清冷水于其中，每夕一易之”说明下层盏中的水不断减少。对该现象的微观解释正确的是 （多选，填字母序号）。
a、水分子受热分解 b、水分子不断运动
c、水分子间隔变大 d、水分子数目减少
(3)我国研制的“天问一号”飞船载着“祝融”号火星车成功着陆火星的乌托邦平原，标志着中国航天探索再创里程碑。
①火星车采用钛合金、铝合金、复合记忆纤维等材料制造，其中属于金属材料 。
②工业制钛过程中的一个反应：，X的化学式为 。
③下图是工业制硅反应的微观示意图：
写出该反应的化学方程式 ；硅片太阳能电池是将太阳能转化成电能，请说明太阳能电池的优点 （写出一点即可）。
(4)硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用 来区分硬水和软水；
(5)北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶炼铜方法中生成铜的化学方程式 。
18．A一J都是初中化学中的常见物质，其中D、B对维持自然界生命活动至关重要，A、B为黑色固体，C是红色金属单质，H为气体。它们的相互转化关系如下图所示。
请回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式：B ；I 。
(2)反应①②③④中属于置换反应的为 （填序号）。
19．氢能的应用十分广泛，一种获得氢气的工业流程如图1。
(1)I中反应需要催化剂，写出I中反应的化学方程式 ，反应前后，化合价发生变化的元素是 。
(2)III中PSA提纯是利用吸附剂（活性炭、分子筛等）的多孔性结构提纯气体，发生的变化属于 （填“物理”或“化学”）变化。以上流程获得氢气的原料是 。
(3)1mol氢分子中约含有 个氢原子。
(4)氢气还原氧化铜的化学方程式是 。
三、科学探究题
20．某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究。探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种，硫酸铜溶液中可能混有硫酸。
【提出猜想】
①生成的气体可能是SO2或O2或H2。
【查阅资料】
①SO2与二氧化碳化学性质相似，如它也能使澄清石灰水变浑浊。
②浓硫酸具有强烈的吸水性，可做气体的干燥剂。
③H2与CO均可以还原金属氧化物。
【方案设计】甲同学设计了如下实验方案，验证猜想的气体。

甲同学认为：若观察到 ，则气体为SO2。若观察到 ，则气体为O2。
【实验探究】
①实验开始时，应先将收集到的气体从a处通入一段时间后，再点燃C处酒精灯。这样操作的目的是 。
②实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，试管壁上有水滴生成；
【实验结论】①生成的气体是 。
②铁放入该硫酸铜溶液中所发生反应的化学方程式为 。
【实验反思】
乙同学认为甲同学的实验方案操作复杂，他只需一盒火柴即可确定该气体成分。你认为乙同学的实验方案是 。
四、计算题
21．小华同学为测定粗锌中金属锌的含量，在烧杯里放入10.0克粗锌样品，然后分次加入该稀硫酸，充分反应后测得生成气体的质量如下表所示（样品中的杂质不参与反应）。
加硫酸的次数 第一次 第二次
加硫酸的质量/g 25 25
生成气体的质量/g 0.2 0.1
(1)两次加稀硫酸后，生成气体的总质量是 g
(2)该样品中金属锌的含量是多少？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、金属材料包括金属和合金，赤铁矿是矿石，不是金属材料，故A选项正确；
B、酒精溶液是酒精溶于水形成的，溶液中只有水产生极少量自由移动的带电粒子，所以酒精溶液导电性很差，故B选项不正确；
C、水是常见的溶剂，不是唯一溶液剂，如酒精也可以做溶液剂，故C选项不正确；
D、硝酸铵溶于水吸热，使水的温度降低，故D选项不正确；
故答案选A。
2．C
【详解】A、碳在常温下不与氧气反应，在点燃时能与氧气反应，说明反应的温度能够影响化学反应，该选项推导合理；
B、镁与盐酸反应生成氢气，铜与盐酸不反应，说明反应物的种类可以影响化学反应，该选项推导合理；
C、因为二氧化锰可以用作过氧化氢分解的催化剂，但是不能用作水分解的催化剂，所以该选项的推导不合理；
D、红热的铁丝在空气中很难燃烧，在氧气中能剧烈燃烧，说明反应物的浓度能够影响化学反应，该选项推导合理。
故选C。
3．C
【详解】A、若反应都是化合反应，且都在点燃条件下发生，碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，符合转化关系，则C为CO，故选项说法正确。
B、若反应都是置换反应，且都在溶液中进行，A能转化为B和C，说明A的金属活动性比B、C强，C能转化为B，说明C的金属活动性比B强，则金属活动性顺序为：A＞C＞B，故选项说法正确。
C、若反应都是复分解反应，A是常见的碱，且相对分子质量为74，则A为氢氧化钙；B是白色难溶物，C溶液为无色，A、B、C含有相同的金属元素，则B为碳酸钙，则C不一定是CaCl2，也可能是硝酸钙等，故选项说法错误。
D、若A、B组成元素相同且常温下都为液体，过氧化氢分解生成水和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，则A为过氧化氢，B为水，C为O2，故选项说法正确。
故选：C。
4．C
【详解】A、氧化铁反应后转化为铁，化合价从+3价降为0价，发生了还原反应，故选项说法错误。
B、一氧化碳具有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，故选项说法错误。
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，b处可用澄清石灰水检验生成的CO2，故选项说法正确。
D、实验结束时，先停止加热，冷却后再停止通CO，防止铁重新被氧化，故选项说法错误。
故选：C。
5．C
【详解】A. 同种元素的质子数相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素，如：水分子与氖原子的质子数相同，但它们不是同种元素，此选项错误；
B. 可燃性气体、粉尘与空气混合遇明火可能爆炸，所以面粉车间要关注因遇明火而发生爆炸，此选项错误；
C. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物，此选项正确；
D.置换反应生成单质和化合物，但生成单质和化合物的反应不一定为置换反应，如：，生成单质和化合物，但不是置换反应，此选项错误。
故选C。
6．B
【详解】根据质量守恒定律，生成的氢气的质量与反应前盐酸溶质中的氢元素质量相等，则反应盐酸溶质中氯元素的质量为x
根据
可知，生成的溶液蒸干后得到的固体混合物是由金属元素和氯元素组成，则固体混合物的质量为21.3g+10g=31.3g，故选：B
7．C
【详解】A、由电解水的实验结论可知，产生氢气和氧气的体积比为2：1，图像表示对应关系正确，故不符合题意；
B、镁燃烧生成氧化镁，有新物质生成，属于化学反应，虽然有氧气参与，但反应在密闭容器中进行，遵守质量守恒定律，所以化学反应前后，参与反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质质量总和，图像表示对应关系正确，故不符合题意；
C、在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧放出大量的热，容器内压强先增大，随着反应的进行，氧气被消耗，温度逐渐冷却至室温，容器内压强逐渐减小，且最终容器内压强一定比反应前小，不是大，图像表示对应关系不正确，故符合题意；
D、分别向等质量的镁和锌中滴加等质量分数的稀盐酸，开始金属过量，应用稀盐酸的质量来计算生成氢气的质量，由于滴加的稀盐酸质量相等，所以产生的氢气质量相等，最终稀盐酸会过量，此时由金属的质量来计算：根据等质量的金属和相同质量过量的稀盐酸反应，生成氢气质量的计算公式：可知，两种金属的质量相等，化合价相同，所以金属的相对原子质量越大，生成的氢气质量越大，由于镁的相对原子质量小于锌的，所以镁产生氢气的质量大于锌的，图像表示对应关系正确，故不符合题意。
故选C。
8．A
【详解】A、向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量，在金属未完全反应时，消耗等质量硫酸产生的氢气质量相等，故开始在同一直线，当金属完全反应时，设镁粉和铝粉的质量都为m，生成氢气的质量分别为x，y。
由上可知：x﹤y，即等质量的镁粉和铝粉中，铝粉产生的氢气多，与图像对应，选项A正确；
B、加热高锰酸钾固体，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体中氧元素质量分数减小，但不能为0。因为生成的锰酸钾、二氧化锰中含有氧元素。与图像不对应，选项B错误；
C、水通电分解生成氢气和氧气的体积比是2：1。与图像不对应，选项C错误；
D、红磷在密闭容器中燃烧是红磷与氧气反应生成五氧化二磷，五氧化二磷是固体，所以固体质量增加。与图像不对应，选项D错误。
故选：A。
9．C
【详解】A、在微观示意图中，反应物里两种分子，一种分子是由两种原子构成，另一种分子是由一种原子构成，从宏观的角度分析，一种是化合物，一种是单质；生成物中有两种分子，这两种分子都是由两种原子构成，从宏观角度分析，两种生成物都是化合物；错误；
B、置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，该反应中生成物为两种化合物，不属于置换反应，错误；
C、这个反应中，反应物有两种，生成物有两种，图中共有4种物质，正确；
D、图中所示，发生了化学反应，图中各种原子的数目在反应前后相同，遵守质量守恒定律，错误。
故选C。
10．A
【详解】A、依据化学方程式，反应的碳酸钙的质量大于生成的二氧化碳的质量，所以溶液的质量增加，直到完全反应，故A正确；
B、依据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，故B错误；
C、MnO2能加快过氧化氢分解，但不会改变生成物的量，故C错误；
D、铝的活动性比锌强，铝反应快，相同时间内铝产生的氢气多，依据化学方程式：、，等质量的Al、Zn与足量的等浓度的稀盐酸反应，铝产生的氢气多，故D错误。
故选A。
11．D
【分析】金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，反应越易发生。在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，依次发生的反应为：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2、 Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，因为硝酸银溶液、硝酸锌溶液是无色的，硝酸铜溶液是蓝色的，反应停止后过滤，得滤渣和无色滤液，所以滤液中一定无硝酸铜。
【详解】A. 因为得到无色滤液，则是硝酸铜完全反应，所以滤渣中一定有生成的银、铜，可能含有剩余的锌，此选项错误；
B. 因为得到无色滤液，则是硝酸铜完全反应，所以滤渣中一定有生成的银、铜，可能含有剩余的锌，此选项错误；
C. 因为得到无色滤液，所以滤液中无硝酸银、硝酸铜，一定有生成的硝酸锌，此选项错误；
D. 因为得到无色滤液，则是硝酸铜完全反应，反应中锌先与硝酸银溶液发生反应，所以滤液中也无硝酸银，此选项正确。
故选D。
12．B
【分析】先向烧杯中加入一定量的硝酸铜溶液，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后，逐滴加入硝酸银溶液，由图可知，加入硝酸银溶液后，出现两个拐点，说明铁和硝酸铜反应后，铁剩余，金属活动性：Fe＞Cu＞Ag，加入硝酸银溶液，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待铁完全反应后，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银。
【详解】A、由分析可知，A点剩余固体为反应生成的铜和剩余的铁，故A点剩余固体中铜的质量小于m1g，符合题意；
B、由分析可知，AB段发生的反应为铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，不符合题意；
C、C点时，铜和硝酸银恰好完全反应，铁和硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银，铜和硝酸银反应生成了硝酸铜和银，故此时溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸铜，符合题意；
D、烧杯中现有质量为11.2g的铁，先逐滴向烧杯中加入一定量的硝酸铜，铁和硝酸铜反应： Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu ，待完全反应后，加入硝酸银，铁和硝酸银反应： Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag ，铜和硝酸银反应： Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ，由此可知，m2对应的剩余固体的质量相当于11.2g铁和硝酸银完全反应生成银的质量，则 ，符合题意。
故选B。
13． C Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 硫酸亚铁（或FeSO4） 稀盐酸（或稀硫酸）
【详解】（1）A、铂金饰品，是利用了铂金性质稳定、色泽好的性质，故选项错误；
B、铁锅，是利用了铁具有良好的导热性，故选项错误；
C、铝导线，是利用了铝具有良好的导电性，故选项正确；
D、铝合金门窗，是利用了铝合金的强度大、耐腐蚀等性质，故选项错误；
故选C；
（2）①为了证明锌、铜、铁的金属活动性，由于这三种金属的活动性强弱为：锌＞铁＞铜，因此可以选择铁和含有锌元素和铜元素的盐溶液，也可以选择锌、铜和含有铁元素的盐溶液，铁能与硫酸铜溶液反应生成了硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；
②根据以上分析，应是金属锌、铜分别和含有铁元素的盐溶液反应，由题中的溶液可知，应选用硫酸亚铁溶液；
③由于这三种金属中只有锌和铁排在氢前，即只有这两种金属可以和稀酸溶液反应，而且由于锌在铁前，因此和酸溶液反应时锌的速率快，铜不与酸反应．由于该溶液中的溶质在物质分类上和前两位同学所用的试剂不同，所以他选择的溶液可以是稀盐酸或稀硫酸。
14． BD C 吸附 氧气 水 侏儒 B 锡 2:3 8MnO2+2Li2CO3 4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑ 低 2C8H18+25O216CO2+18H2O AD B
【详解】（一）（1）调和油、面粉不易溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能够形成溶液；
食盐、白糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，能够形成溶液，故选BD；
（2）水垢中含有碳酸钙、氢氧化镁等物质，食醋中含有醋酸，显酸性，能和碳酸钙、氢氧化镁反应，从而除去水垢，故选C；
（3）活性炭可吸附水中残留的少量不溶性杂质、吸附大部分可溶性杂质、吸附水中的异味、颜色，使水变得透明，澄清。
（二）（1）钢铁材料可以被空气中的氧气、水腐蚀，航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与水、氧气接触而锈蚀；
（2）人体缺少锌元素会导致儿童发育迟缓，智力低下，导致侏儒症；食品含有的钙、锌、铁、碘等通常是指元素，故选B；
（3）横坐标质量分数为零时熔点要比质量分数为100%时熔点高，因为铅的熔点比锡的熔点高，所以横坐标表示锡的质量分数；合金熔点最低时锡质量分数占60%，所以铅质量分数占40%，合金中铅与锡的质量比为40%：60%=2：3；
（4）MnO2和Li2CO3按4：1的物质的量之比配料，高温下可生成LiMn2O4，反应方程式为8MnO2+2Li2CO3 4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑。
（三）（1）不同物质的着火点是不同的，有的物质着火点高而有的物质着火点低，空气中悬浮着一定量的汽油时，一个小火星就足以使其燃烧，说明汽油的着火点低；汽油完全燃烧时生成二氧化碳和水，反应的化学方程式：2C8H18+25O216CO2+18H2O；
（2）车上严禁携带易燃易爆物，因为鞭炮、酒精属于易燃易爆品；
（3）“火立熄”释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使可燃物与氧气隔绝，使火熄灭。
15．(1) 符合
(2)B
【详解】（1）①锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为。②电子天平示数减小，是因为生成氢气逸到空气中了，该变化符合质量守恒定律。
（2）A、稀盐酸与锌反应生成氢气，逸到空气中，不能验证质量守恒定律；
B、锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，反应前后天平示数不变，可验证质量守恒定律；
C、氯化镁与锌不反应，是物理变化，质量守恒定律适用于化学变化，不能验证质量守恒定律。
故选：B。
16．(1) C 常温下碳化学性质稳定
(2)
(3)物理变化
(4)过滤
【详解】（1）墨的主要成分是碳，化学式C。碳在常温下化学性质稳定，不易和其他物质反应，所以用墨书写的字画保存很长时间不变色。
（2）硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为。
（3）冰化雪消是冰雪融化成水的过程，是物质状态的变化，没有新物质生成，是物理变化。
（4）茶漏利用孔洞大小将固体的茶叶和液体的茶水分离，是固液分离，与过滤的原理相同。
17．(1) 炷/油 油/炷 三/3
(2)bcd
(3) 钛合金、铝合金 SO3 环保无污染（答案不唯一）
(4)肥皂水
(5)
【详解】（1）图中属于可燃物的是炷和油，可燃物是燃烧的三个条件之一。
（2）下层盏中的水不断减少，是因为水分子不断运动、水分子间隔变大、水分子数目减少。故填：bcd。
（3）①火星车采用钛合金、铝合金、复合记忆纤维等材料制造，钛合金和铝合金属于金属材料，故答案为：钛合金、铝合金。
②根据质量守恒定律，等号两边原子的种类和数目相等，反应前后都是一个Ti原子，4个F原子，4个H原子，反应前有2个硫原子，8个氧原子，因此Ⅹ中有1个硫原子，3个氧原子,所以Ⅹ是三氧化硫： 故答案为：SO3。
③图中是碳和二氧化硅在高温的条件下生成一氧化碳和硅单质，所以反应方程式为：；
④硅片太阳能电池是将太阳能转化成电能，太阳能电池的优点：比较环保，无污染，资源丰富等。
（4）生活中一般用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故填：肥皂水。
（5）铁与硫酸铜溶液反应生成铜单质和硫酸亚铁溶液，所以反应方程式为：。
18．(1) CuO FeSO4
(2)①③/③①
【分析】C是红色金属单质，则为铜，D能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，且A与E在点燃条件下生成D，A与D在高温条件下生成F，F能与氧化铁反应生成D，而碳能与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳能与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，则A为碳、D为二氧化碳、F为一氧化碳、G为铁、J为碳酸钙；铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而H为气体，则H为氢气，I为硫酸亚铁；又由于碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则B为氧化铜，符合推断。
【详解】（1）由分析可知，B的化学式为CuO；I的化学式为FeSO4。
（2）置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，反应①为碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，属于置换反应；反应②为一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，不属于置换反应；反应③为铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应；反应④为碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，不属于置换反应，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，两种化合物生成另外两种化合物，不属于置换反应，则属于置换反应的有①③。
19．(1)
C和H元素
(2) 物理 天然气和水
(3)1.204×1024
(4)
【详解】（1）天然气的主要成分为甲烷，反应Ⅰ中，甲烷和水蒸气在催化剂作用下生成氢气和一氧化碳，反应的化学方程式为；
CH4中，氢元素化合价为+1价，设碳元素的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（1×4）=0，解得x=-4，而CO中，氧元素为-2价，碳元素为+2价，且H2中氢元素化合价为0，则碳、氢元素化合价改变。
（2）吸附剂吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化；由流程可知，获得氢气的原料为天然气和水。
（3）1个氢分子中含有2个氢原子，则1mol氢分子中氢原子约含有2×6.02×1023=1.204×1024。
（4）氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和水，反应的化学方程式为。
20． A中石灰水变浑浊 C中红色的铜网变黑 排尽装置内的空气，防止气体不纯发生爆炸 H2/氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 收集一瓶气体，将燃着的火柴伸入瓶中，若火柴熄灭，则为SO2；若火柴燃烧更旺，则为O2；若气体被点燃，产生淡蓝色的火焰，则为H2
【详解】[方案设计]
根据二氧化硫与二氧化碳化学性质相似，也能使澄清石灰水变浑浊，故若观察到A中石灰水变浑浊，说明气体为二氧化硫；铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，故若观察到 C中红色的铜网变为黑色，则气体为氧气；
[实验探究]
①反应可能生成了氢气，氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故实验开始时，应先将收集到的气体从a处通入一段时间后，再点燃C处酒精灯，目的是：将装置内空气排尽，防止气体不纯发生爆炸；
②C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，试管壁上有水滴生成，说明气体为氢气，氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水；
[实验结论]
①由实验探究中C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，试管壁上有水滴生成，说明生成的气体为氢气，
②故将铁放入该硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；由于生成了氢气，即铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
[实验反思]
二氧化硫与二氧化碳化学性质相似，故二氧化硫不燃烧、不支持燃烧，而氧气具有助燃性、氢气具有可燃性，故可以收集一瓶气体，把燃着的火柴伸入瓶中，火柴熄灭的是SO2，若火柴燃得更旺的是O2，若气体能燃烧发出淡蓝色火焰，则是H2。
21．(1)0.3
(2)解：设该样品中金属锌的质量是x。
样品中金属锌的含量是。
答：该样品中金属锌的含量是97.5%。
【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
(1)
第一次加入25g稀硫酸反应生成0.2g氢气，第二次加入25g稀硫酸反应只生成0.1g，说明第二次稀硫酸过量，则两次加稀硫酸后，生成气体的总质量是。
(2)
见答案。
答案第1页，共2页
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