第八章常见的酸、碱、盐基础检测题(含解析)2023-2024学年科粤版（2012）九年级化学下册
文档属性
| 名称 | 第八章常见的酸、碱、盐基础检测题(含解析)2023-2024学年科粤版（2012）九年级化学下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 224.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 科粤版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-02-28 21:05:18 | ||
图片预览
文档简介
第八章 常见的酸、碱、盐 基础检测题
一、选择题
1．除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是
物质 杂质 选用的试剂和操作方法
A CO2 CO 通入O2 ，点燃
B KNO3溶液 KOH溶液 加入适量的Cu(NO3)2溶液，过滤
C KCl溶液 CaCl2溶液 滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤
D NaOH固体 Na2CO3固体 加入过量盐酸，蒸发
A．A B．B C．C D．D
2．推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是
A．酸和碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的化学反应一定是中和反应
B．酸性溶液能使紫色石蕊溶液变成红色，则能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸性溶液
C．饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则其它物质也不能继续溶解在该饱和溶液中
D．同种分子构成的物质一定是纯净物，则纯净物一定都是由同种分子构成的
3．下列各组离子在水中一定能大量共存的是
A．Na＋、H＋、Cl－、CO32- B．Ag+、Ca2+、Cl－、NO3－
C．H＋、Na＋、OH-、SO42－ D．Na＋、K＋、NO3－、Cl－
4．下列各组物质的俗称、化学式，用途不一致的是（ ）
序号 俗称 化学式 用途
A 生石灰 CaO 做干燥剂
B 干冰 CO2 人工降雨
C 纯碱 NaOH 治疗胃酸过多
D 小苏打 NaHCO3 发酵粉主要成分之一
A．A B．B C．C D．D
5．在“宏观一微观一符号“之间建立联系是化学学科特有的思维方式。工业上生产尿素[CO（NH2）2]的反应微观示意图如下，下列对图示信息分析不正确的是
A．尿素与K2SO4不属于同类化肥
B．从微观角度看，上图中四种物质都是由分子构成
C．从宏观角度看，上图四种物质种属于氧化物的有B、D
D．工业上生产尿素的化学方程式为：
6．下列图像与对应的实验相符合的是
A．图①：加水稀释氢氧化钠溶液
B．图②：水的电解
C．图③：向HCl与Na2SO4的混合溶液中加入Ba (OH) 2溶液
D．图④：用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
7．下列归纳和推理，你认为不合理的是（ ）
A．冰和干冰，组成元素不同﹣物质分类相同
B．纯碱和烧碱，组成元素不同﹣物质分类相同
C．金刚石和石墨，组成元素相同，原子排列不同﹣物理性质不同
D．一氧化碳和二氧化碳，组成元素相同，分子结构不同﹣化学性质不同
8．下列化肥中，属于钾肥的是
A．K2SO4 B．NH4HCO3 C．NH4NO3 D．Ca3(PO4)2
9．根据实践经验，下列课外实验不能成功的是（ ）
A．用活性炭将硬水软化
B．用酒精浸泡捣烂的紫罗兰花瓣可制得酸碱指示剂
C．用 6B 铅笔芯、电池、小灯泡和导线，验证石墨的导电性
D．用两杯等体积的水比较报纸与保鲜膜透气性
10．下列物质是按照酸、碱、盐顺序排列的是
A．KNO3、NaOH、HCl B．Ca(OH)2、HCl、NaCl
C．H2SO4、Na2CO3、BaSO4 D．HNO3、KOH、CuSO4
11．下列数据是相应物质的pH，其中呈碱性的是
A．液体肥皂 （9.5-10.5）
B．菠萝汁 （3.3-5.2）
C．柠檬汁 （2.0-3.0）
D．酱油 （4.0-5.0）
二、填空与简答
12．某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得将一溶液逐滴滴加到烧杯中，烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。
（1）根据图像分析实验前烧杯中盛有 溶液。
（2）向图中c点所示溶液中加入一定量的碳酸钠溶液，待完全反应后所得溶液中一定含有的溶质是 。
13．兴趣小组根据老师提供的实验装置进行如下实验，U型管左侧管内固定一小试管，右侧管内挂的是紫色石蕊试液浸泡过的滤纸条，其中一条是湿润的，一条是干燥的。
（1）将左侧胶头滴管中的稀硫酸注入装有碳酸钠粉末的小试管中，写出小试管中发生反应的化学方程式 。证明二氧化碳可与水反应的现象是 ，发生反应的化学方程式为 。
（2）将右侧胶头滴管内的药品注入U形管内，观察到气球明显变瘪，则右侧胶头滴管中的药品为 ，发生反应的化学方程式为 。
14．A、B、C是三种常见的含钙化合物，它们之间有如图所示的转化关系（部分产物略去）：
（1）A物质的化学式是 ，
B物质的俗称是 ．
（2）B的澄清溶液可用来检验二氧化碳气体，其实验现象是 ．
（3）饼干中常添加C物质，其作用是 ．
（4）写出B物质与Na2CO3反应的化学方程式 ．
15．请你用适合的化学符号填空：
(1)2个铵根离子 ；
(2)纯碱 ；
(3)氧化铝中氧元素显-2价 ；
(4)2个氮气分子 。
16．冶金行业中经常用到锰来制造特种钢。现有6种含锰元素的物质：
Mn、MnO、MnO2、K2MnO2、KMnO4、HMnO4。
(1)上述5种物质中锰元素的化合价一共有 种。
(2)现在，人们大量用锰钢制造滚珠轴承、推土机与掘土机的锌斗等经常受磨的构件，以及铁轨、桥梁等。其中锰钢属于 (填“合成材料”或“金属材料”)；
(3)从物质的微粒构成来看，KMnO4由金属离子K+和一种酸根离子构成，则从物质分类角度来看HMnO4属于 。(填选项)
A．化合物 B．氧化物 C．碱 D．酸
(4)锰和铁的化学性质相似，锰易容于稀盐酸，生成二价锰离子，请写出锰与稀盐酸反应的化学方程式： 。
17．有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验，实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如下图所示。
（1）a的实验操作名称
（2）白色沉淀A的化学式为
（3）生成沉淀C的化学方程式
（4）这包白色固体是由
18．亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖的漂白和杀菌，其一种生产工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)NaClO2中氯元素的化合价为 。
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式： 。
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时为除去Ca2+，要加入的试剂为 溶液。
(4)“尾气吸收”步骤发生的反应：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2X+O2，则X的化学式为 。
(5)NaClO2在水溶液中可生成ClO2、HClO2、、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出)。则使用该漂白剂的适宜pH (填“大于”“等于”或“小于”)3。
三、科学探究题
19．珍珠粉是一种补钙剂，某兴趣小组对珍珠粉的主要成分及其含量展开了一系列探究。
【实验探究一】（1）珍珠粉的主要成分是什么？
实验 实验操作 实验现象
步骤一 取少量样品于试管中，加入足量 产生无色气泡
步骤二 将步骤一产生的气体通入澄清石灰水 产生白色沉淀
②写出步骤二中发生反应的化学方程式 。
【实验结论】珍珠粉的主要成分为碳酸钙。
【实验探究二】测定珍珠粉中碳酸钙的质量分数。（杂质不与稀盐酸反应）
【方案一】（2）该兴趣小组的同学利用如图1所示装置进行实验探究，称得烧杯的质量为40.03g。称得珍珠粉样品的质量为12g。加入足量的稀盐酸质量为200g，完全反应后，电子天平的示数为247.63g。请你计算珍珠粉中碳酸钙的质量分数 。（写出计算步骤：计算结果保留到0.1%）
【方案二】（3）该兴趣小组的同学认为图2所示装置也可测定珍珠粉中碳酸钙的质量分数，需要测定的数据有样品的质量和 的质量。如果没有装置B，会使测得的碳酸钙的质量分数 。（填“偏大”、“偏小”或者“不变“）
四、计算题
20．为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150gCuSO4溶液，平均分为三份，每一份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算：
实验1 实验2 实验3
样品质量/g 50 50 50
NaOH溶液质量/g 20 40 60
m/g 44.9 49.8 49.8
（1）50gCuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为______________g。
（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。
B、KOH溶液能与适量的Cu（NO3）2溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、CaCl2溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、Na2CO3固体和NaOH固体均能与过量盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选B。
2．B
【分析】A、根据中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应进行分析；B、根据酸性溶液的性质进行分析；C、根据饱和溶液的定义进行分析；D、根据纯净物的构成微粒进行分析。
【详解】A、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是酸和碱的反应，例如盐酸和氧化铜是酸和氧化物的反应生成盐氯化铜和水，该反应不是中和反应，故A选项推理错误；
B、酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性，故B选项推理正确；
C、饱和溶液是该温度下不能再溶解该物质的溶液，但仍然可以溶解其它的物质，故C选项推理错误；
D、纯净物的构成微粒，可能是分子、原子或离子，故D选项推理错误。
故选B。
【点睛】本题考查了常见概念间的推理，学生应能根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
3．D
【详解】A、H+与CO32-在溶液中能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
B、Ag+、Cl-在溶液中能结合成氯化银钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、H+、OH-在溶液中能结合成水，不能大量共存，故选项错误。
D、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能大量共存，故选项正确。
故选D。
【点睛】判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
4．C
【详解】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，能做干燥剂，故A正确；
B、干冰升华吸热，可以用作人工降雨，故B正确；
C、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以治疗胃酸过多，纯碱化学式是Na2CO3，故C不正确；
D、小苏打是发酵粉主要成分之一，故D正确。故选C。
5．D
【详解】A、尿素属于氮肥，硫酸钾属于钾肥，不符合题意；
B、由图可知，四种物质都是由分子构成的，不符合题意；
C、根据氧化物的定义：有两种元素组成的化合物，其中一种元素属于氧元素，B为二氧化碳，D为水，属于氧化物，不符合题意；
D、由图可知，工业上生产尿素的化学方程式为：，符合题意。
故选D。
6．C
【详解】A、加水稀释氢氧化钠溶液，会使碱性减弱pH减小，无限制接近7但不能等于或小于7，而图像小于7；故A错误；
B、水的电解时产生的氧气与氢气的体积比是1：2；而图示中是质量比为1：2．故B错误；
C、由于生成的硫酸钡不溶于酸，所以反应没有先后，一起反应，所以开始就有沉淀生成，故C正确；
D、加入催化剂只改变反应速率而不能增加氧气的质量，应该生成氧气质量相同，故D错误。
故选：C。
7．B
【详解】试题分析：A、冰和干冰，组成元素不同，但是都属于氧化物，物质分类相同，故A正确； B、纯碱和烧碱，组成元素不同，纯碱是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐；烧碱是由钠离子和氢氧根离子构成的，属于碱，物质分类不相同，故B错误； C、金刚石和石墨，组成元素相同，原子排列不同，因而物理性质不同，故C正确； D、一氧化碳和二氧化碳，组成元素相同，分子结构不同，因而化学性质不同，故D正确．由于本题选择不合理的，故选B
考点：物质的元素组成；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；碳元素组成的单质．
8．A
【详解】A、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，符合题意；
B、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意；
故选A。
9．A
【详解】解：A、活性炭具有吸附性，但不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能将硬水软化，故选项课外实验不能成功，符合题意。
B、某些植物的花瓣的汁液可作酸碱指示剂，可用酒精浸泡得到溶液，故选项课外实验能成功，不符合题意。
C、6B 铅笔芯中含有石墨，用6B 铅笔芯、电池、小灯泡和导线，可验证石墨的导电性，故选项课外实验能成功，不符合题意。
D、报纸的透气性好，而保鲜膜的透气性差，用两杯等体积的水可以比较报纸与保鲜膜的透气性，故选项课外实验能成功，不符合题意。故选A。
10．D
【详解】A、硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐；氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，盐酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，不符合题意；
B、氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；盐酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
C、硫酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，硫酸钡是由钡离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
D、硝酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，氢氧化钾是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意。
故选D。
11．A
【详解】A、pH＞7，显碱性，符合题意；
B、pH＜7，显酸性，不符合题意；
C、pH＜7，显酸性，不符合题意；
D、pH＜7，显酸性，不符合题意。
故选A。
12． 氢氧化钾 氯化钾、氯化钠
【详解】（1）由图像可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钾溶液中。实验前烧杯中盛有氢氧化钾溶液。
（2）c点所示溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和KCl，向图中c点所示溶液中加入一定量的碳酸钠溶液，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，待完全反应后所得溶液中一定含有的溶质是氯化钾、氯化钠，无法确定是否含有盐酸或碳酸钠。
13． Na2CO3++H2SO4 ===Na2SO4 +2H2O 干燥的滤纸不变色，湿润的滤纸变红 CO2+H2O===H2CO3 氢氧化钠溶液 2NaOH+CO2 ===Na2CO3 + H2O
【详解】试题分析：（1）碳酸钠与稀硫酸反应，生成硫酸钠、二氧化碳和水，干燥的滤纸不变色，湿润的滤纸变为红色，证明二氧化碳与水发生反应。
（2）气球明显变瘪，说明装置内压强减小，则胶头滴管中的药品可以使氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水；
考点：碱和盐的化学性质，溶液酸碱性。
14． CaO 熟石灰（或消石灰） 澄清溶液变浑浊 补钙 Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
【详解】（1）氧化钙能与水反应，故A是CaO，CaO+H2O==Ca(OH)2 ，B是氢氧化钙，俗称熟石灰。（2）检验二氧化碳用澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。（3）CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3 ↓+ H2O，故C是碳酸钙，饼干中常添加碳酸钙，其作用是补钙 。
（4） Ca(OH)2 +Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
点睛：熟悉物质之间的转化关系。
15．(1)2NH4+
(2)Na2CO3
(3)
(4)2N2
【详解】（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．铵根离子可表示为：NH4+，2个铵根离子在铵根离子前加2，表示为2NH4+；
（2）纯碱是碳酸钠俗名，碳酸钠化学式为Na2CO3；
（3）氧化铝中氧元素的化合价显-2价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铝中氧元素的化合价显-2价可表示为：
（4）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个氮气分子可表示为：2N2。
16． 5 金属材料 D Mn+2HCl=H2↑+MnCl2
【详解】（1）分别有0、+2、+4、+6、+7五种化合价。
（2）锰钢是金属合金材料。
（3）KMnO4由K+和MnO4－构成，属于碱；所以HMnO4由H+和MnO4－构成，属于酸。
（4）Fe+2HCl=FeCl2↑+H2↑，Mn和Fe的化学性质相似，所以方程式也相似，反应方程式为Mn+2HCl=H2↑+MnCl2；
17． 过滤 BaCO3 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl BaCl2和Na2CO3
【详解】（1）固液分离操作是过滤，故填：过滤。
（2）白色固体能和稀盐酸反应生成气体一定是碳酸盐，一定不是硫酸钡，只有氯化钡和碳酸钠能生成难溶性碳酸盐碳酸钡，白色沉淀A一定是碳酸钡，一定含有氯化钡和碳酸钠，一定不含硫酸钠，故填：BaCO3。
（3）无色滤液中过量碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，白色沉淀是碳酸钙，化学方程式CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，无色滤液中加酚酞不变色，说明不含氢氧化钠，故填：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
（4）由以上分析可知白色固体含有氯化钡和碳酸钠，一定不含硫酸钠和氢氧化钠，故填：BaCl2和Na2CO3。
18． +3 H2SO4+SO2+2NaClO3=2NaHSO4+2ClO2 碳酸钠 H2O 小于
【详解】（1）NaClO2中钠元素化合价是+1，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯元素的化合价为+3；
（2）“反应”步骤中，NaClO3、H2SO4、SO2反应生成NaHSO4、ClO2，反应的化学方程式：2NaClO3+H2SO4+SO2=2NaHSO4+2ClO2；
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时为除去Ca2+，要加入的试剂为碳酸钠溶液，是因为碳酸根离子能和钙离子结合生成碳酸钙沉淀；
（4）反应前后钠原子都是2个，氯原子都是2个，反应前氧原子是8个，反应后应该是8个，其中2个包含在未知物质中，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，包含在未知物质中，则X的化学式为H2O；
（5）由图中信息可知，HClO2和ClO2的浓度达到最大值时，pH大于1，小于3，则使用该漂白剂的适宜pH小于3。
19． 稀盐酸 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 83.3% 装置C 偏大
【详解】解：（1）碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀，所以
实验 实验操作 实验现象
步骤一 取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸 产生无色气泡
步骤二 将步骤一产生的气体通入澄清石灰水 产生白色沉淀
②步骤二中发生反应的化学方程式是：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（2）生成二氧化碳的质量为40.03g+12g+200g﹣247.63g＝4.4g
设参加反应的碳酸钙的质量为x
x＝10g
所以碳酸钙的质量分数为： ×100%≈83.3%；
（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以图2所示装置也可测定珍珠粉中碳酸钙的质量分数，需要测定的数据有样品的质量和装置C的质量，如果没有装置B，二氧化碳携带的水蒸气随二氧化碳进入氢氧化钠溶液中，导致氢氧化钠溶液增加的质量偏大，所以会使测得的碳酸钙的质量分数偏大。
20．(1)9.8g (2)32%
【详解】(1)CuSO4溶液会与NaOH溶液反应生成Cu(OH)2沉淀，由实验数据可得，实验2和实验3产生沉淀的质量相等，可见50gCuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为：49.8g-40g=9.8g；
(2)设：50gCuSO4溶液中溶质质量为x。
CuSO4溶液中溶质的质量分数为：。
答：（1）50gCuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为9.8g。
（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数为32%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、选择题
1．除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是
物质 杂质 选用的试剂和操作方法
A CO2 CO 通入O2 ，点燃
B KNO3溶液 KOH溶液 加入适量的Cu(NO3)2溶液，过滤
C KCl溶液 CaCl2溶液 滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤
D NaOH固体 Na2CO3固体 加入过量盐酸，蒸发
A．A B．B C．C D．D
2．推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是
A．酸和碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的化学反应一定是中和反应
B．酸性溶液能使紫色石蕊溶液变成红色，则能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸性溶液
C．饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则其它物质也不能继续溶解在该饱和溶液中
D．同种分子构成的物质一定是纯净物，则纯净物一定都是由同种分子构成的
3．下列各组离子在水中一定能大量共存的是
A．Na＋、H＋、Cl－、CO32- B．Ag+、Ca2+、Cl－、NO3－
C．H＋、Na＋、OH-、SO42－ D．Na＋、K＋、NO3－、Cl－
4．下列各组物质的俗称、化学式，用途不一致的是（ ）
序号 俗称 化学式 用途
A 生石灰 CaO 做干燥剂
B 干冰 CO2 人工降雨
C 纯碱 NaOH 治疗胃酸过多
D 小苏打 NaHCO3 发酵粉主要成分之一
A．A B．B C．C D．D
5．在“宏观一微观一符号“之间建立联系是化学学科特有的思维方式。工业上生产尿素[CO（NH2）2]的反应微观示意图如下，下列对图示信息分析不正确的是
A．尿素与K2SO4不属于同类化肥
B．从微观角度看，上图中四种物质都是由分子构成
C．从宏观角度看，上图四种物质种属于氧化物的有B、D
D．工业上生产尿素的化学方程式为：
6．下列图像与对应的实验相符合的是
A．图①：加水稀释氢氧化钠溶液
B．图②：水的电解
C．图③：向HCl与Na2SO4的混合溶液中加入Ba (OH) 2溶液
D．图④：用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
7．下列归纳和推理，你认为不合理的是（ ）
A．冰和干冰，组成元素不同﹣物质分类相同
B．纯碱和烧碱，组成元素不同﹣物质分类相同
C．金刚石和石墨，组成元素相同，原子排列不同﹣物理性质不同
D．一氧化碳和二氧化碳，组成元素相同，分子结构不同﹣化学性质不同
8．下列化肥中，属于钾肥的是
A．K2SO4 B．NH4HCO3 C．NH4NO3 D．Ca3(PO4)2
9．根据实践经验，下列课外实验不能成功的是（ ）
A．用活性炭将硬水软化
B．用酒精浸泡捣烂的紫罗兰花瓣可制得酸碱指示剂
C．用 6B 铅笔芯、电池、小灯泡和导线，验证石墨的导电性
D．用两杯等体积的水比较报纸与保鲜膜透气性
10．下列物质是按照酸、碱、盐顺序排列的是
A．KNO3、NaOH、HCl B．Ca(OH)2、HCl、NaCl
C．H2SO4、Na2CO3、BaSO4 D．HNO3、KOH、CuSO4
11．下列数据是相应物质的pH，其中呈碱性的是
A．液体肥皂 （9.5-10.5）
B．菠萝汁 （3.3-5.2）
C．柠檬汁 （2.0-3.0）
D．酱油 （4.0-5.0）
二、填空与简答
12．某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得将一溶液逐滴滴加到烧杯中，烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。
（1）根据图像分析实验前烧杯中盛有 溶液。
（2）向图中c点所示溶液中加入一定量的碳酸钠溶液，待完全反应后所得溶液中一定含有的溶质是 。
13．兴趣小组根据老师提供的实验装置进行如下实验，U型管左侧管内固定一小试管，右侧管内挂的是紫色石蕊试液浸泡过的滤纸条，其中一条是湿润的，一条是干燥的。
（1）将左侧胶头滴管中的稀硫酸注入装有碳酸钠粉末的小试管中，写出小试管中发生反应的化学方程式 。证明二氧化碳可与水反应的现象是 ，发生反应的化学方程式为 。
（2）将右侧胶头滴管内的药品注入U形管内，观察到气球明显变瘪，则右侧胶头滴管中的药品为 ，发生反应的化学方程式为 。
14．A、B、C是三种常见的含钙化合物，它们之间有如图所示的转化关系（部分产物略去）：
（1）A物质的化学式是 ，
B物质的俗称是 ．
（2）B的澄清溶液可用来检验二氧化碳气体，其实验现象是 ．
（3）饼干中常添加C物质，其作用是 ．
（4）写出B物质与Na2CO3反应的化学方程式 ．
15．请你用适合的化学符号填空：
(1)2个铵根离子 ；
(2)纯碱 ；
(3)氧化铝中氧元素显-2价 ；
(4)2个氮气分子 。
16．冶金行业中经常用到锰来制造特种钢。现有6种含锰元素的物质：
Mn、MnO、MnO2、K2MnO2、KMnO4、HMnO4。
(1)上述5种物质中锰元素的化合价一共有 种。
(2)现在，人们大量用锰钢制造滚珠轴承、推土机与掘土机的锌斗等经常受磨的构件，以及铁轨、桥梁等。其中锰钢属于 (填“合成材料”或“金属材料”)；
(3)从物质的微粒构成来看，KMnO4由金属离子K+和一种酸根离子构成，则从物质分类角度来看HMnO4属于 。(填选项)
A．化合物 B．氧化物 C．碱 D．酸
(4)锰和铁的化学性质相似，锰易容于稀盐酸，生成二价锰离子，请写出锰与稀盐酸反应的化学方程式： 。
17．有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验，实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如下图所示。
（1）a的实验操作名称
（2）白色沉淀A的化学式为
（3）生成沉淀C的化学方程式
（4）这包白色固体是由
18．亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖的漂白和杀菌，其一种生产工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)NaClO2中氯元素的化合价为 。
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式： 。
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时为除去Ca2+，要加入的试剂为 溶液。
(4)“尾气吸收”步骤发生的反应：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2X+O2，则X的化学式为 。
(5)NaClO2在水溶液中可生成ClO2、HClO2、、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出)。则使用该漂白剂的适宜pH (填“大于”“等于”或“小于”)3。
三、科学探究题
19．珍珠粉是一种补钙剂，某兴趣小组对珍珠粉的主要成分及其含量展开了一系列探究。
【实验探究一】（1）珍珠粉的主要成分是什么？
实验 实验操作 实验现象
步骤一 取少量样品于试管中，加入足量 产生无色气泡
步骤二 将步骤一产生的气体通入澄清石灰水 产生白色沉淀
②写出步骤二中发生反应的化学方程式 。
【实验结论】珍珠粉的主要成分为碳酸钙。
【实验探究二】测定珍珠粉中碳酸钙的质量分数。（杂质不与稀盐酸反应）
【方案一】（2）该兴趣小组的同学利用如图1所示装置进行实验探究，称得烧杯的质量为40.03g。称得珍珠粉样品的质量为12g。加入足量的稀盐酸质量为200g，完全反应后，电子天平的示数为247.63g。请你计算珍珠粉中碳酸钙的质量分数 。（写出计算步骤：计算结果保留到0.1%）
【方案二】（3）该兴趣小组的同学认为图2所示装置也可测定珍珠粉中碳酸钙的质量分数，需要测定的数据有样品的质量和 的质量。如果没有装置B，会使测得的碳酸钙的质量分数 。（填“偏大”、“偏小”或者“不变“）
四、计算题
20．为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150gCuSO4溶液，平均分为三份，每一份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算：
实验1 实验2 实验3
样品质量/g 50 50 50
NaOH溶液质量/g 20 40 60
m/g 44.9 49.8 49.8
（1）50gCuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为______________g。
（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。
B、KOH溶液能与适量的Cu（NO3）2溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、CaCl2溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、Na2CO3固体和NaOH固体均能与过量盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选B。
2．B
【分析】A、根据中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应进行分析；B、根据酸性溶液的性质进行分析；C、根据饱和溶液的定义进行分析；D、根据纯净物的构成微粒进行分析。
【详解】A、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是酸和碱的反应，例如盐酸和氧化铜是酸和氧化物的反应生成盐氯化铜和水，该反应不是中和反应，故A选项推理错误；
B、酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性，故B选项推理正确；
C、饱和溶液是该温度下不能再溶解该物质的溶液，但仍然可以溶解其它的物质，故C选项推理错误；
D、纯净物的构成微粒，可能是分子、原子或离子，故D选项推理错误。
故选B。
【点睛】本题考查了常见概念间的推理，学生应能根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
3．D
【详解】A、H+与CO32-在溶液中能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
B、Ag+、Cl-在溶液中能结合成氯化银钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、H+、OH-在溶液中能结合成水，不能大量共存，故选项错误。
D、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能大量共存，故选项正确。
故选D。
【点睛】判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
4．C
【详解】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，能做干燥剂，故A正确；
B、干冰升华吸热，可以用作人工降雨，故B正确；
C、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以治疗胃酸过多，纯碱化学式是Na2CO3，故C不正确；
D、小苏打是发酵粉主要成分之一，故D正确。故选C。
5．D
【详解】A、尿素属于氮肥，硫酸钾属于钾肥，不符合题意；
B、由图可知，四种物质都是由分子构成的，不符合题意；
C、根据氧化物的定义：有两种元素组成的化合物，其中一种元素属于氧元素，B为二氧化碳，D为水，属于氧化物，不符合题意；
D、由图可知，工业上生产尿素的化学方程式为：，符合题意。
故选D。
6．C
【详解】A、加水稀释氢氧化钠溶液，会使碱性减弱pH减小，无限制接近7但不能等于或小于7，而图像小于7；故A错误；
B、水的电解时产生的氧气与氢气的体积比是1：2；而图示中是质量比为1：2．故B错误；
C、由于生成的硫酸钡不溶于酸，所以反应没有先后，一起反应，所以开始就有沉淀生成，故C正确；
D、加入催化剂只改变反应速率而不能增加氧气的质量，应该生成氧气质量相同，故D错误。
故选：C。
7．B
【详解】试题分析：A、冰和干冰，组成元素不同，但是都属于氧化物，物质分类相同，故A正确； B、纯碱和烧碱，组成元素不同，纯碱是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐；烧碱是由钠离子和氢氧根离子构成的，属于碱，物质分类不相同，故B错误； C、金刚石和石墨，组成元素相同，原子排列不同，因而物理性质不同，故C正确； D、一氧化碳和二氧化碳，组成元素相同，分子结构不同，因而化学性质不同，故D正确．由于本题选择不合理的，故选B
考点：物质的元素组成；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；碳元素组成的单质．
8．A
【详解】A、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，符合题意；
B、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意；
故选A。
9．A
【详解】解：A、活性炭具有吸附性，但不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能将硬水软化，故选项课外实验不能成功，符合题意。
B、某些植物的花瓣的汁液可作酸碱指示剂，可用酒精浸泡得到溶液，故选项课外实验能成功，不符合题意。
C、6B 铅笔芯中含有石墨，用6B 铅笔芯、电池、小灯泡和导线，可验证石墨的导电性，故选项课外实验能成功，不符合题意。
D、报纸的透气性好，而保鲜膜的透气性差，用两杯等体积的水可以比较报纸与保鲜膜的透气性，故选项课外实验能成功，不符合题意。故选A。
10．D
【详解】A、硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐；氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，盐酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，不符合题意；
B、氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；盐酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
C、硫酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，硫酸钡是由钡离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
D、硝酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，氢氧化钾是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意。
故选D。
11．A
【详解】A、pH＞7，显碱性，符合题意；
B、pH＜7，显酸性，不符合题意；
C、pH＜7，显酸性，不符合题意；
D、pH＜7，显酸性，不符合题意。
故选A。
12． 氢氧化钾 氯化钾、氯化钠
【详解】（1）由图像可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钾溶液中。实验前烧杯中盛有氢氧化钾溶液。
（2）c点所示溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和KCl，向图中c点所示溶液中加入一定量的碳酸钠溶液，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，待完全反应后所得溶液中一定含有的溶质是氯化钾、氯化钠，无法确定是否含有盐酸或碳酸钠。
13． Na2CO3++H2SO4 ===Na2SO4 +2H2O 干燥的滤纸不变色，湿润的滤纸变红 CO2+H2O===H2CO3 氢氧化钠溶液 2NaOH+CO2 ===Na2CO3 + H2O
【详解】试题分析：（1）碳酸钠与稀硫酸反应，生成硫酸钠、二氧化碳和水，干燥的滤纸不变色，湿润的滤纸变为红色，证明二氧化碳与水发生反应。
（2）气球明显变瘪，说明装置内压强减小，则胶头滴管中的药品可以使氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水；
考点：碱和盐的化学性质，溶液酸碱性。
14． CaO 熟石灰（或消石灰） 澄清溶液变浑浊 补钙 Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
【详解】（1）氧化钙能与水反应，故A是CaO，CaO+H2O==Ca(OH)2 ，B是氢氧化钙，俗称熟石灰。（2）检验二氧化碳用澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。（3）CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3 ↓+ H2O，故C是碳酸钙，饼干中常添加碳酸钙，其作用是补钙 。
（4） Ca(OH)2 +Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
点睛：熟悉物质之间的转化关系。
15．(1)2NH4+
(2)Na2CO3
(3)
(4)2N2
【详解】（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．铵根离子可表示为：NH4+，2个铵根离子在铵根离子前加2，表示为2NH4+；
（2）纯碱是碳酸钠俗名，碳酸钠化学式为Na2CO3；
（3）氧化铝中氧元素的化合价显-2价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铝中氧元素的化合价显-2价可表示为：
（4）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个氮气分子可表示为：2N2。
16． 5 金属材料 D Mn+2HCl=H2↑+MnCl2
【详解】（1）分别有0、+2、+4、+6、+7五种化合价。
（2）锰钢是金属合金材料。
（3）KMnO4由K+和MnO4－构成，属于碱；所以HMnO4由H+和MnO4－构成，属于酸。
（4）Fe+2HCl=FeCl2↑+H2↑，Mn和Fe的化学性质相似，所以方程式也相似，反应方程式为Mn+2HCl=H2↑+MnCl2；
17． 过滤 BaCO3 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl BaCl2和Na2CO3
【详解】（1）固液分离操作是过滤，故填：过滤。
（2）白色固体能和稀盐酸反应生成气体一定是碳酸盐，一定不是硫酸钡，只有氯化钡和碳酸钠能生成难溶性碳酸盐碳酸钡，白色沉淀A一定是碳酸钡，一定含有氯化钡和碳酸钠，一定不含硫酸钠，故填：BaCO3。
（3）无色滤液中过量碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，白色沉淀是碳酸钙，化学方程式CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，无色滤液中加酚酞不变色，说明不含氢氧化钠，故填：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
（4）由以上分析可知白色固体含有氯化钡和碳酸钠，一定不含硫酸钠和氢氧化钠，故填：BaCl2和Na2CO3。
18． +3 H2SO4+SO2+2NaClO3=2NaHSO4+2ClO2 碳酸钠 H2O 小于
【详解】（1）NaClO2中钠元素化合价是+1，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯元素的化合价为+3；
（2）“反应”步骤中，NaClO3、H2SO4、SO2反应生成NaHSO4、ClO2，反应的化学方程式：2NaClO3+H2SO4+SO2=2NaHSO4+2ClO2；
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时为除去Ca2+，要加入的试剂为碳酸钠溶液，是因为碳酸根离子能和钙离子结合生成碳酸钙沉淀；
（4）反应前后钠原子都是2个，氯原子都是2个，反应前氧原子是8个，反应后应该是8个，其中2个包含在未知物质中，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，包含在未知物质中，则X的化学式为H2O；
（5）由图中信息可知，HClO2和ClO2的浓度达到最大值时，pH大于1，小于3，则使用该漂白剂的适宜pH小于3。
19． 稀盐酸 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 83.3% 装置C 偏大
【详解】解：（1）碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀，所以
实验 实验操作 实验现象
步骤一 取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸 产生无色气泡
步骤二 将步骤一产生的气体通入澄清石灰水 产生白色沉淀
②步骤二中发生反应的化学方程式是：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（2）生成二氧化碳的质量为40.03g+12g+200g﹣247.63g＝4.4g
设参加反应的碳酸钙的质量为x
x＝10g
所以碳酸钙的质量分数为： ×100%≈83.3%；
（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以图2所示装置也可测定珍珠粉中碳酸钙的质量分数，需要测定的数据有样品的质量和装置C的质量，如果没有装置B，二氧化碳携带的水蒸气随二氧化碳进入氢氧化钠溶液中，导致氢氧化钠溶液增加的质量偏大，所以会使测得的碳酸钙的质量分数偏大。
20．(1)9.8g (2)32%
【详解】(1)CuSO4溶液会与NaOH溶液反应生成Cu(OH)2沉淀，由实验数据可得，实验2和实验3产生沉淀的质量相等，可见50gCuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为：49.8g-40g=9.8g；
(2)设：50gCuSO4溶液中溶质质量为x。
CuSO4溶液中溶质的质量分数为：。
答：（1）50gCuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为9.8g。
（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数为32%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页