专题7初识酸、碱和盐复习题(含解析)2023-2024学年九年级化学仁爱版下册

专题7 初识酸、碱和盐 复习题
一、选择题
1．下列各组溶液中，必须另加试剂才能鉴别的一组是
A．NaOH FeCl3 MgSO4 NaCl
B．KOH NH4Cl NaCl CuCl2
C．Na2CO3 BaCl2 HCl Na2SO4
D．Na2CO3 KNO3 NaCl CaCl2
2．人们通常用海水中的溴化钠来制备溴单质，其反应原理如下，下列说法不正确的是
① ；② ；③。
A．反应①中 Br 元素被氧化，MnO2是氧化剂
B．反应②进行过程中溶液 pH 逐渐变大
C．反应③是置换反应，说明 Cl2的活动性强于 Br2
D．已知溴的化学性质比碘（I2）活泼，则碘可以通过 来制备
3．下列物质的分类，不正确的一组是（　　）
A．H2O、MgO、CO2都属于氧化物
B．H2SO3、H2SO4、NaHCO3都属于酸
C．NaOH、Ca（OH）2、NH3 H2O都属于碱
D．NaC1、Na2CO3、AgNO3都属于盐
4．某生石灰干燥剂CaO敞口露置于空气中，测得其中Ca元素质量分数为50%，取10g该CaO固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。下列正确的说法是
A．加入稀盐酸后一定没有气泡产生
B．该CaO样品的成分可能是CaO和Ca(OH)2
C．生成CaCl2的质量为11.1g
D．该干燥剂可能已完全失效
5．合理使用化肥对于“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义、尿素[]属于
A．氨肥 B．钾肥 C．磷肥 D．复合肥
6．下列生活中的现象或做法，解释不合理的是
选项 现象或做法 解释
A 纸张燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸张质量减小 纸张燃烧生成二氧化碳逸散到空气中去了
B 喝了汽水以后，常常会打嗝 温度升高，气体溶解度增大
C 制糖工业利用活性炭脱色制白糖 活性炭能吸附色素
D 服用含Al(OH)3的药物能治疗胃酸过多 Al(OH)3能与胃液里的盐酸反应
A．A B．B C．C D．D
7．在验证氢氧化钠溶液与稀盐酸能否发生反应的探究实验中，下列说法正确的是
A．氢氧化钠和稀盐酸混合后没有明显的现象发生，说明氢氧化钠和稀盐酸不反应
B．往氢氧化钠溶液滴入几滴酚酞，溶液呈无色
C．氢氧化钠和稀盐酸混合后的无色溶液滴在玻璃片上，使溶液蒸发，得到的固体是氢氧化钠
D．往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入数滴稀盐酸，溶液变为无色，振荡后溶液又变为红色，此时溶液仍呈碱性
8．一天，小影惊奇地发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，她好奇地问：“为什么不用纯碱而用小苏打？”妈妈说：“面团没发酵，不能用纯碱”。通过查阅资料小影发现小苏打的化学式为NaHCO3，是一种常用的蓬松剂，加热可转化为纯碱。小影的下列相关推断中不合理的是（ ）
A．小苏打作蓬松剂是因为能产生二氧化碳气体
B．小苏打受热转化为纯碱是分解反应
C．小苏打属于酸
D．小苏打对人体无害
9．下列除杂设计（括号内为杂质）正确的是
序号 物　　质 选用试剂 操　　作
A CO2（HCl） NaOH溶液 将气体通入盛有氢氧化钠的洗气瓶，干燥
B CaO（CaCO3） H2O 加入足量的水，充分溶解，过滤
C KNO3溶液（K2CO3） 稀盐酸 加入适量的盐酸至不再产生气泡为止
D MnO2（KCl） 水 先加入足量水，溶解，过滤，洗涤，干燥
A．A B．B C．C D．D
10．实验探究需要仔细观察。对下列实验现象的描述中，正确的是（　　）
A．把氯化铵固体和熟石灰混合研磨，有刺激性气味的氨气产生
B．将用砂纸打磨过的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，有火星四射现象
C．把适量的生石灰加入一定量的水中，溶液温度明显上升
D．红磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾
11．你认为下列观点不正确的是
A．通过化学变化，人们改造物质世界并实现物质与能量的相互转化
B．碱的溶液PH>7，则PH>7的溶液不一定是碱的溶液
C．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关
D．单质由同种元素组成，由同种元素组成的物质不一定是单质
二、填空与简答
12．根据溶解度受温度影响的信息和溶解度曲线回答下列问题：
已知硝酸钾溶解度受温度影响比较大，食盐溶解度受温度影响较小，熟石灰的溶解度随温度升高而减少。
(1)A是 的溶解度曲线。
(2)硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是 。
(3)分别将50℃时硝酸钾、氯化钠的饱和液降温至20℃时，所得溶液的浓度是硝酸钾 氯化钠（填大于、小于或等于）。
(4)如图所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，可能的原因是　　（填序号）。
A．反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低
B．反应消耗水，氢氧化钙析出
C．生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解
13．肥皂水、白醋、酒精都是常见的无色液体，它们的外观非常相似，其中：
（1）pH小于7的是 。
（2）具有特殊气味的是 。
（3）区别硬水和软水，可加入的试剂是 。
（4）生活中把硬水转化成软水最常用的方法是 。
14．请根据如下实验装置示意图（箭头表示气体的进出方向），回答下列有关问题。
（1）仪器①的名称是 ；仪器②的名称是 。
（2）装置A中存在的错误是 。
（3）装置B中的X气体化学式可以是 。
（4）装置C中玻璃棒搅拌的目的是 。
（5）装置D中的错误会导致的后果是 。
15．享受生活离不开化学知识，家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学的内容。
(1)如今家庭厨房中的“柴”趋向洁净，所用天然气的主要成分是 (写化学式)；
(2)液态植物油和固态的动物油合称为油脂，若锅里的油着火了，可采取的灭火措施是 ；
(3)厨房中常见的盐主要有食盐和纯碱，请选用厨房中的一种物质，采用化学方法区分食盐和纯碱，请简述你的方法： 。
16．请用所学的化学知识解释下列问题：
(1)活性炭具有除去冰箱内异味的原因是 ；
(2)用扇子扇蜡烛火焰会立即熄灭的原因是 ；
(3)区分醋酸溶液与纯碱溶液的方法（任写一种） 。
17．A-E是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。图中“一”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系。已知A是黑色单质，B、C的组成元素相同，D物质含有金属元素，E是实验室中最常用的溶剂，③是分解反应，（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去）。请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B： D： E： 。写出C的用途： （填写一种）
(2)写出下列化学方程式：
A+C ： ，该反应属于 （填基本反应类型）
C→E： ，
(3)B生成C的反应 （选填“吸热”或“放热”）。
18．工业生产纯碱的工艺流程示意图如图。
查阅资料：
①粗盐水中含有MgCl2、CaCl2等可溶性杂质；
②常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水；
③NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解。
完成下列填空：
(1)粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na2CO3分别除去MgCl2、CaCl2，固体C为 ，写出其中一个反应的化学方程式： 。
(2)NH3溶于水得到氨水，该溶液的pH 7(选填“＞”“＝”或“＜”)。
(3)“煅烧”时，NaHCO3分解生成的气体D，若将气体D直接排入空气不合理的理由是 。
(4)鉴别纯碱产品中是否含有氯化钠方法是：取少量待测物溶于水，然后加入过量 ，产生气泡，再加入硝酸银溶液，如果 ，则纯碱中混有氯化钠。
三、科学探究题
19．化学兴趣小组同学取一定量碳酸钙固体，高温煅烧一段时间后冷却，对剩余固体成分进行如下探究。
【提出问题】剩余固体的成分是什么？
【猜想与假设】Ⅰ.全部是氧化钙；Ⅱ. ；Ⅲ.全部是碳酸钙。
【实验探究】
(1)甲同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体有碳酸钙。乙同学认为上述实验不足以证明剩余固体中有碳酸钙，其理由是 。
(2)乙同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，据此得出猜想Ⅲ不成立(填“成立”或“不成立”)。乙同学继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有气泡产生，认为猜想Ⅰ成立。丙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅰ成立，其理由是 。
(3)丙同学设计实验证明了猜想Ⅱ的成立。丙同学的实验方案是 ， (要求写出实验的操作和现象)。
四、计算题
20．测定实验中使用的标有质量分数为16%的盐酸（图1）的实际质量分数。
（1）为了测定，需配制 20%的氢氧化钠溶液100g，需氢氧化钠_____g。
（2）该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因_____（不考虑误差）。
（3）小明同学在烧杯中加入配得的氢氧化钠溶液 20g，再逐滴加入该盐酸。用 pH 测定仪测定滴加过程中溶 液的pH。图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图。
①a 点对应的溶液呈_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；b 点对应的溶液中的溶质有_____。
②请以此次测定的数据，列式计算该盐酸的实际质量分数_____？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、 氢氧化钠、氯化铁、硫酸镁和氯化钠四种溶液中，试剂显黄色的是氯化铁，其中与氯化铁反应产生红褐色沉淀的是氢氧化钠，与氢氧化钠反应产生白色沉淀的是硫酸镁，另外一种试剂是氯化钠，A选项四种溶液中不用加入其他试剂就可鉴别，不符合题意；
B、氢氧化钾、氯化铵、氯化钠、氯化铜四种溶液中，试剂显蓝色的是氯化铜，能与氯化铜反应产生蓝色沉淀的是氢氧化钾，与氢氧化钾混合产生刺激性气味气体的是氯化铵，另外一种试剂是氯化钠，B中不用加入其他试剂就可鉴别，不符合题意；
C、碳酸钠、氯化钡、盐酸、硫酸钠四种溶液中，试剂两两混合，碳酸钠与氯化钡混合产生白色沉淀，碳酸钠与盐酸混合产生气泡，因此有气体放出且产生白色沉淀的是碳酸钠，与碳酸钠混合产生气体的是盐酸，与碳酸钠混合产生沉淀的是氯化钡，另外一种试剂是硫酸钠，C中不用加入其他试剂就可鉴别，不符合题意；
D、碳酸钠、硝酸钾、氯化钠、氯化钙四种溶液均为无色，试剂两两混合，能产生白色沉淀的是碳酸钠和氯化钙，另外两种试剂是氯化钠和硝酸钾，四种溶液不能互相鉴别，D选项需加入其他试剂才能区别开来，符合题意。故选D。
2．B
【详解】A、反应①中，NaBr中，钠元素化合价为+1价，则Br元素的化合价为-1价，而Br2中Br的化合价为0，则Br化合价升高，为还原剂，在反应中被氧化，MnO2中，氧元素化合价为-2价，则锰元素化合价为+4价，而MnSO4中，硫酸根的化合价为-2价，则其中锰元素的化合价为+2价，则锰元素的化合价降低，则MnO2是氧化剂，该选项说法正确；
B、随着反应②的进行，溶液由酸性相对较弱的亚硫酸转化为酸性较强的硫酸，则酸性增强，而酸性越强，溶液pH逐渐减小，该选项说法不正确；
C、反应③为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，且由于Cl2能将Br2置换出来，则说明 Cl2的活动性强于 Br2，该选项说法正确；
D、已知溴的化学性质比碘（I2）活泼，则Br2可将I2从化合物溶液中置换出来，该选项说法正确。
故选B。
3．B
【详解】A、H2O、MgO、CO2都是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故A正确；
B、NaHCO3 是由金属离子和硝酸根离子组成的化合物，属于盐，故B错误；
C、NaOH、Ca（OH）2、NH3 H2O都是电离时电离出来的阴离子全部是氢氧根离子，都属于碱，故C正确；
D、NaC1、Na2CO3、AgNO3都是由金属离子和硝酸根离子组成的化合物，都属于盐，故D正确。故选B。
【点睛】氧化物的概念可简记为：两元素、氧元素、化合物。
4．D
【详解】A、由于生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，样品中加入稀盐酸后可能有气泡产生，故错误；
B、氧化钙中钙元素的质量分数是：×100%≈71%，
氢氧化钙中钙元素的质量分数是：×100%≈54%，
碳酸钙中钙元素的质量分数是：×100%=40%，
由题意可知，测得其中Ca元素质量分数为50%，则该混合物可能是氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙的混合物或者氧化钙和碳酸钙的混合物或碳酸钙和氢氧化钙的混合物，故错误；
C、由质量守恒定律可知，反应前后钙元素的质量不变，反应生成氯化钙的质量为：10g×50%÷×100%≈13.875g，故错误；
D、由以上分析可知，该CaO样品的成分可能是碳酸钙和氢氧化钙，即全部变质，完全失效，故正确。
故选D。
5．A
【详解】尿素中含有氮元素，属于氮肥；故选A。
6．B
【详解】A、纸张燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸张质量减小，是因为纸张燃烧生成二氧化碳逸散到空气中去了，不符合题意；
B、喝了汽水以后，常常会打嗝，因为温度升高，气体溶解度降低，符合题意；
C、制糖工业利用活性炭脱色制白糖，因为活性炭疏松多孔，能吸附色素，不符合题意；
D、胃酸的主要成分是盐酸，显酸性，服用含Al(OH)3的药物能治疗胃酸过多，因为Al(OH)3显碱性，能与胃液里的盐酸发生中和反应，不符合题意。
故选B。
7．D
【详解】A、氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后虽然没有明显现象，但是仍就发生了中和反应。反应的化学方程式为。故A错误；
B、氢氧化钠属于碱，酚酞遇碱变红，所以溶液应该呈现红色。故B错误；
C、氢氧化钠和稀盐酸混合后发生了中和反应生成了氯化钠，所以通过蒸发后得到的固体应该存在氯化钠，可能存在氢氧化钠。故C不正确；
D、因为滴加稀盐酸之后，盐酸会和氢氧化钠发生反应，使得溶液变为无色。振荡之后滴加的酚酞溶液完全的溶解，之后又会变红。酚酞变红证明溶液呈碱性。故D正确。
故选D。
8．C
【详解】A、小苏打受热生成碳酸钠、水和二氧化碳，故推理正确；
B、小苏打受热反应，符合“一变多”特点，属于分解反应，故推理正确；
C、小苏打的化学式为NaHCO3，由金属离子、酸根离子构成，属于盐（酸式盐），不是酸，故推断不合理；
D、小苏打可用于食品发酵，故推理合理。
故选C
9．D
【详解】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；
C、K2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项错误；
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项正确。故选D。
【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
10．C
【详解】A、氯化铵属于铵态氮肥，和熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生，而产生氨气是实验结论而不是实验现象，故选项错误；
B、将用砂纸打磨过的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会燃烧，不会有火星四射现象，故选项错误；
C、把适量的生石灰加入一定量的水中，生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，溶液温度明显上升，故选项正确；
D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项错误。故选C。
11．C
【详解】A. 化学变化不仅有新的物质生成，还一定伴随能量的变化，所以通过化学变化，人们改造物质世界并实现物质与能量的相互转化；B. 碱的溶液PH>7，则PH>7的溶液不一定是碱的溶液，如碳酸钠是盐，溶液的PH>7；C. 质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，这种关系是由化学变化中原子的种类、个数、质量不变决定的。D. 单质由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是由同种元素组成的不同单质组成的混合物。选C
12．(1)硝酸钾
(2)冷却热饱和溶液
(3)小于
(4)A
【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，A的溶解度受温度影响比较大，A是KNO3的溶解度曲线；B的溶解度受温度影响较小，B是食盐的溶解度曲线；C的溶解度的溶解度随温度升高而减少，C是熟石灰的溶解度曲线；
（2）由于硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，食盐的溶解度受温度影响较小，所以硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是冷却热饱和溶液；
（3）由于硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度的降低而减小，分别将50℃时硝酸钾氯化钠的饱和液降温至20℃时，所得溶液都是饱和溶液，由于在20℃时硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，所以所得溶液的浓度是硝酸钾小于氯化钠；
（4）由于熟石灰的溶解度随温度升高而减少，向烧杯B中加入生石灰后，氧化钙和水反应放出大量的热，烧杯A中氢氧化钙溶解度减小而变浑浊；故选A。
13． 白醋 酒精 肥皂水 煮沸
【详解】（1）白醋属于酸，显酸性，pH小于7，故填：白醋；
（2）酒精具有特殊的芳香醇味，故填：酒精；
（3）硬水与肥皂水混合产生的泡沫少，软水与肥皂水混合产生的泡沫多，故填：肥皂水；
（4）加热硬水，溶解在水中的可溶性钙镁化合物会以沉淀的形式析出，从而使硬水软化。
14． 蒸发皿 集气瓶 漏斗的下端没有伸入液面下方 O2（或H2等） 加快液体的蒸发，同时防止局部过热引起暴沸而导致液滴飞溅 集气瓶被炸裂
【详解】（1）①为蒸发皿，②为集气瓶；
（2）装置A中存在的错误是漏斗的下端没有伸入液面下方，反应生成气体时，气体会从漏斗中逸出，所以漏斗的下端必须没入液面下方；
（3）装置B中的浓硫酸，浓硫酸属于酸，具有酸的通性，还具有吸水性、脱水性和强氧化性，能干燥中性或酸性气体，但不能干燥碱性、部分强还原性气体，所以B装置中的气体可以是氧气（O2）、氢气（H2）等；
（4）装置C蒸发操作时，玻璃棒搅拌的目的是为加快液体的蒸发，同时防止局部过热引起暴沸而导致液滴飞溅；
（5）铁丝在氧气中燃烧，要在集气瓶的底部铺一层细沙或少量水，防止生成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶，故装置D中的错误会导致的后果是集气瓶被炸裂。
15．(1)CH4
(2)用锅盖盖灭 (其他合理答案均可)
(3)分别取两种盐少许，向其中滴加食用醋，有气泡产生的是纯
【详解】（1）天然气属于化石能源，主要成分是甲烷，化学式为CH4。
（2）燃烧是可燃物与氧气充分接触发生的发光、放热的剧烈的氧化反应。燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；灭火时只需要破坏一个条件即可。锅里的油着火了，立即盖上锅盖可隔绝氧气而灭火。故填：用锅盖盖灭 。
（3）若要区分食盐和纯碱可用食醋区分，纯净碳酸钠和醋酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生的物质是纯碱，食盐和食醋不反应，无明显现象的是食盐，故填：分别取两种盐少许，向其中滴加食用醋，有气泡产生的是纯碱。
16．(1)活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味
(2)降低温度到蜡烛的着火点以下
(3)加入酚酞试液，无明显现象的是醋酸，溶液变红的是纯碱（合理即可）
【详解】（1）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，可以除去冰箱内异味；
（2）用扇子扇蜡烛火焰，空气流动会降低温度到蜡烛的着火点以下，故而会熄灭；
（3）醋酸呈酸性，不能使酚酞试液变色，纯碱呈碱性，能使酚酞试液变红，故可以使用酚酞试液鉴别醋酸和纯碱。
17．(1) CO CaCO3 H2O 灭火/制冷剂/人工降雨
(2) 化合反应
(3)放热
【分析】A是黑色单质，A是碳，E是实验室中最常用的溶剂，E是水；B、C的组成元素相同，与A存在转化和反应关系，B是一氧化碳，C是二氧化碳；D物质含有金属元素，③是分解反应，D是碳酸钙。代入图中验证，推断合理。
【详解】（1）B是一氧化碳，其化学式为CO，故填：CO。D是碳酸钙，其化学式为CaCO3，故填：CaCO3。E是水，其化学式为H2O，故填：H2O。C是二氧化碳，其用途有灭火、制冷剂、人工降雨等，故填：灭火/制冷剂/人工降雨。
（2）碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，方程式为：。该反应是由两种物质生成一种物质的反应，基本反应类型属于化合反应；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为：。故填：；化合反应；。
（3）一氧化碳生成二氧化碳的反应是放热反应，故填：放热。
【点睛】一氧化碳生成二氧化碳的反应，可以是一氧化碳与氧气反应，该反应放热；一氧化碳与氧化铜、氧化铁也能转化为二氧化碳，反应条件是加热或高温，但都是放热反应。
18． 氢氧化镁、碳酸钙 MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl(或Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl) ＞ 可循环利用，降低生产成本，同时也能保护环境 稀硝酸 产生白色沉淀
【分析】氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳。
【详解】(1)氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以固体C为氢氧化镁、碳酸钙，化学方程式为
MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl(或Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl)。
(2)NH3溶于水得到氨水，氨水显碱性，溶液的pH＞7。
(3)碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以将气体D直接排入空气不合理的理由是二氧化碳可循环利用，降低生产成本，同时也能保护环境。
(4)氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，所以鉴别纯碱产品中是否含有氯化钠方法是取少量待测物溶于水，然后加入过量稀硝酸，产生气泡，再加入硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，则纯碱中混有氯化钠。
【点睛】氯化银沉淀不溶于水，也不溶于酸。
19． CaO和CaCO3 氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，也可能出现白色不溶物 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，即使有碳酸钙，加入的少量稀盐酸也会先消耗氢氧化钙，不会出现气泡 取少量剩余固体于试管中，滴加足量稀盐酸(或稀硝酸) 有气泡产生
【详解】猜想与假设
Ⅰ．高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，如果碳酸钙完全反应，则固体是氧化钙，如果碳酸钙部分反应，则固体是氧化钙和碳酸钙，如果碳酸钙没有反应，则固体是碳酸钙，因此可以假设：Ⅰ.全部是氧化钙、Ⅱ．氧化钙和碳酸钙、Ⅲ．全部是碳酸钙；
实验探究
(1)甲同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物，甲同学据此认为试管中的固体有碳酸钙；乙同学认为上述实验不足以证明剩余固体中含有碳酸钙，其理由是氧化钙和水反应生成的氢氧化钙微溶于水，也可能产生白色不溶物；
(2)乙同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，说明氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，即固体中含有氧化钙，据此得出猜想Ⅲ不成立；丙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅰ成立，其理由是：如果稀盐酸不足以和反应生成的氢氧化钙反应时，即使固体中含有碳酸钙，也不产生气泡；
(3)丙同学的实验方案是：实验步骤：取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，再加入足量稀盐酸；实验现象：试管外壁发热，产生气泡；实验结论：固体中含有氧化钙和碳酸钙。
20．（1）20（2）盐酸具有挥发性（3）酸性；氯化钠和氢氧化钠；14.6%
【详解】（1）需配制 20%的氢氧化钠溶液 100g，需要氢氧化钠=100g ×20%=20g；
（2）该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体；
（3）①根据图示可知，a 点对应的溶液pH小于7，呈酸性；b 点对应的溶液pH大于 7，溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠；
②根据图示可知，25g盐酸与20g、20%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。
设该盐酸的实际质量分数为x。
x=14.6%
答：该盐酸的实际质量分数为14.6%。
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