专题8金属和金属材料检测题(含解析)2023-2024学年九年级化学仁爱版下册

专题8 金属和金属材料 检测题
一、选择题
1．推理是化学学科常用的思维方法。以下推理正确的是
A．铁是较活泼金属较易生锈，铜是不活泼金属所以不会生锈
B．不锈钢、青铜、焊锡、24K黄金、白银、水银都属于合金
C．氧化物只含有两种元素，所以氧化物中一定有一种元素不是氧元素
D．面粉、蔗糖灼烧后都变成炭黑，说明它们是同一种物质
2．下列物质分类正确的是
A．可再生能源：可燃冰、电能 B．合金：生铁、镁
C．氧化物：生石灰、氧化铁 D．混合物：石灰石、酒精
3．下列相关物质的用途说法错误的是
A．干冰制冷 B．钛人造骨
C．氧气燃料 D．稀有气体电光源
4．下列关于资源、能源、环保方面的叙述正确的是（）
A．石油炼制可得到汽油、煤焦油、航空煤油等
B．提高煤、沼气等化石燃料的利用率，就相当于延长了化石燃料的使用年限
C．废旧金属的回收利用，可以节约金属资源和95%的能源
D．人们正在利用和开发的其他能源有氢能、太阳能、风能、核能、地热能等
5．把铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是
A．滤液中只有硝酸铜 B．滤渣中含有铁
C．滤液中一定有硝酸亚铁和硝酸铜 D．滤渣中一定含有铜和银
6．下列图象不能正确反映其对应关系是
A．等质量的镁粉和铝粉与足量的同种稀盐酸反应
B．两份等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别在有、无MnO2的情况下反应
C．敞口放置的浓盐酸
D．一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧
7．由两种元素组成的合金5g与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.2g氢气。下列说法不合理的是
A．合金中的元素可能是Zn和Mg
B．所得溶液中的溶质可能是硫酸镁和硫酸
C．合金中的元素可能是A1和Cu
D．所得溶液中的溶质可能是硫酸镁、硫酸铝和硫酸
8．将过量的铁粉加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，下列说法错误的是
A．滤液中一定含有Fe(NO3)2 B．滤液中一定含有Fe(NO3)2，可能含有AgNO3
C．滤渣里一定含有Fe和Ag D．反应后所得滤液呈浅绿色
9．下列有关实验现象的描述正确的是
A．氢氧化钙固体放置于空气中：表面潮湿并逐渐溶解
B．一氧化碳还原氧化铁：红棕色固体逐渐变为银白色
C．硝酸铵溶于水后，溶液温度升高
D．向氢氧化镁中滴加无色酚酞溶液：溶液不变色
10．比较、推理是化学学习常用的方法。以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中不正确的是
化学反应事实 影响反应的因素
A 过氧化氢遇二氧化锰后迅速分解，水遇二氧化锰不分解 催化剂
B 锌与盐酸反应生成氢气，铜与盐酸不反应 金属的活动性
C 碳在常温下不与氧气反应，在点燃时能与氧气反应 反应的温度
D 红热的铁丝在空气中很难燃烧，在氧气中能剧烈燃烧 反应物的浓度
A．A B．B C．C D．D
11．金属能与许多物质发生反应。下列金属在同等条件下中与稀盐酸反应最剧烈的是
A．Fe B．Cu C．Mg D．Zn
12．下列指定反应的化学方程式正确的是
A．实验室制氢气：
B．铝和硫酸亚铁发生置换反应：
C．铁丝燃烧：
D．KO2与CO2反应生成碳酸钾和O2：
二、填空与简答
13．不用火、不用电,只需要一瓶水,就能吃到热气腾腾的火锅。自热火锅等自热食品走俏市场。与此同时,因自热食品引发的安全隐患也多次被媒体提及。
[查阅资料]自热火锅发热包主要成分有焙烧硅藻土,铁粉、铝粉、碳粉、活性炭、氯化钠、生石灰、碳酸钠。
（1）剪开发热包,观察到内装粉末为深灰色,将磁铁靠近粉末,有细小黑色粉末被吸引。说明粉末中含有 ；向发热包中加水后,放出大量热，这一能量转化过程中是把 能转化为 能。
（2）发热包中加水后,里面的化学成分会和水发生剧烈的反应产生一种最轻的气体 (填化学式)当达到该气体的爆炸浓度下限, 再遇到火源或身上的静电,则会发生爆炸事故。
14．I.把一定质量的锌粉投入到硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液A中，充分搅拌，过滤。
(1)若向滤渣C中加入适量稀硫酸，有气体生成。滤渣C中一定有 。
(2)若向溶液A中加入过量的锌粉，写出向滤渣C中加入足量硫酸发生的其中一个反应的化学方程式 。
II.为了验证金属活动性强弱和验证质量守恒定律，同学们设计了如图2所示的实验。
利用实验一和实验二，既能验证铜、锌金属活动性强弱，同时能验证质量守恒定律，则溶液A可以是 (填序号)。
a.稀硫酸
b.硝酸银溶液
c.氯化亚铁溶液
d.硫酸锌溶液
e.硫酸铜溶液
15．2022年4月16日，在太空遨游六个月的“神舟十三号”载人飞船安全返回，它的成功发射、在轨运行及安全着陆，标志着我国航天科技已处于世界领先水平。请分析图文信息，解完成下面小题的相关问题。
(1)飞船发射时，为增加发射动力和发射过程的有效性，选用偏二甲肼（C2H8N2，有毒）和四氧化二氮（N2O4，有毒）组成双元动力推进剂，二者反应可生成对环境无污染的CO2、H2O和 ，推进剂在使用时应注意：
(2)为保护宇航员的生命安全，一方面，“环控生保系统”向舱内输送的可供呼吸的气体是 ，另一方面，飞船往返过程中，宇航员要穿上压力服，当舱内压力突变时，压力服会迅速充满气体，这就需要压力服必须具有良好的 性。
(3)舱外宇航服用铝、橡胶、聚酯材料等制作而成，其中的铝属于 材料，铝的元素符号为 。铝具有很好的抗腐蚀性能，其原因是 （用化学方程式表示）。
(4)返回舱返回时的动力来自液氢和液氧，它们提供动力时，氢气被认为是最理想的能源，其原因是 ，（写一点）在点燃氢气之前，首先要进行的操作是 。
16．请用化学知识回答下列问题。
（1）铜仁市的锰资源非常丰富，锰及锰的化合物应用广泛，实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，二氧化锰作用是 。
（2）金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质差异较大，石墨具有 可制成电极。
（3）钢铁在生活中应用广泛，在潮湿的空气中铁制品容易生锈（铁锈的主要成分是Fe2O3），用稀硫酸除铁锈的化学方程式为 。
（4）金属及金属材科在生产生活中有广泛的应用，请根据相关信息回答问题。
①现有铁、铜、锌三种金属，请选择一种试剂 （填化学式），通过实验证明它们金属活动性的强弱。
②金属钠非常活泼，在自然界以化合物的形式存在，近年来对钠电池的研究也取得了较大进展。工业上常用电解熔融状态的氯化钠制取单质钠，并产生氯气（Cl2），请写出该反应的化学方程式 （该反应与电解水类似）。
17．A ~G是初中所学的常见物质，A、B常温下为无色气体且组成元素相同，C是黑色固体，D为红色固体，F是大理石的主要成分。其转化关系如图所示(部分反应物、生成物、反应条件已略去)，请回答下列问题：
(1)F的化学式: 。
(2)反应②的基本反应类型是 。
(3)写出反应②的化学方程式: 。
(4)写出反应③的化学方程式： 。
18．工业上炼铁、炼钢及轧制钢材的主要流程如下图：
已知：生铁中含碳量为2%-4.3%，钢中含碳量为0.03%-2%。
（1）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是 。其中焦炭的作用是 。
（2）写出以磁铁矿为原料炼铁的化学方程式： 。
（3）向炼铁高炉通入的热空气和排出的高炉气体的主要成分中，有一种相同的气体，该气体的化学式为 。
（4）用化学方程式表示炼钢炉中通入纯氧的目的： 。
（5）将钢锭轧成钢板，体现了金属的 性。
三、科学探究题
19．某学习小组对铁锈蚀进行探究。
【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？
【查阅资料】
（1）氯化钙固体可作干燥剂。
（2）一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。
【设计与实验】
实验一：定性探究铁锈蚀的因素
取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图实验，现象如表1.

表1
试管 一周后现象
A 铁钉表面有一层铁锈
B 铁钉表面无明显变化
C 铁钉表面无明显变化
D 铁钉表面有较厚铁锈
（3）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是铁与 发生化学反应。
（4）对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与 有关。
（5）铁锈蚀后应及时除锈的原因是 。写出用盐酸除铁锈的化学方程式 。
实验二：影响铁的锈蚀速度的因素。
（6）该小组用图甲装置进行探究铁的锈蚀的实验(量筒内的铁丝绒的量充足)，起始时量筒内水面处于50mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约 (填“40”或“10”)mL刻度处。
（7）小强同学进行如下拓展探究实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。小强同学的实验是探究 因素对铁钉锈蚀快慢的影响，结论是 。
温度/°C 10 20 30 40 50
铁钉质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18

四、计算题
20．化学实验小组同学为测定生铁中铁的含量，现将14g生铁样品加入到100g稀盐酸中恰好反应（杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素），实验过程及测得数据如下：
(1)写出上述反应的化学方程式 ；
(2)反应生成氢气的质量是 ；
(3)求解生铁样品中参加反应的铁的质量（x）的比例式是 ；
(4)该生铁中铁的含量为 ；
(5)若工业上用含氧化铁80%的赤铁矿1000t（假设炼制过程中铁矿石的利用率为90%） 能炼出上述生铁的质量为 t。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、铜和空气中的二氧化碳、水、氧气反应会生成铜锈，故错误；
B、不锈钢、青铜、焊锡属于合金，24K黄金、白银、水银不属于合金，故错误；
C、氧化物只含有两种元素，所以氧化物中一定有一种元素不是氧元素，故正确；
D、面粉、蔗糖灼烧后都变成炭黑，说明它们是相同的物质的组成中都含有碳元素，但不能证明是同种物质，故错误。
故选C。
【点睛】24K黄金是指纯净的金。
2．C
【详解】A、可燃冰形成的条件为低温、高压，它主要存在于冻土层和海底，不能短时间从自然界得到补充，属于不可再生能源，电能是二次能源，该选项分类不正确；
B、生铁为铁合金，镁为纯金属，不属于合金，该选项分类不正确；
C、生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和氧化铁均是由两种元素组成，且一种元素为氧元素，则均属于氧化物，该选项分类正确；
D、石灰石的主要成分为碳酸钙，属于混合物；酒精中只含一种物质，属于纯净物，该选项分类不正确。
故选C。
3．C
【详解】A、干冰易升华吸热，可以做制冷剂，故选项说法正确；
B、钛与人体有很好的相容性，可以用作人造骨，故选项说法正确；
C、氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，不能做燃料，故选项说法错误；
D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，故选项说法正确。
故选：C。
4．D
【详解】A、煤焦油是煤干馏制成，不符合题意；
B、沼气可通过发酵制得，不属于化石燃料，不符合题意；
C、回收一个铝制易拉罐比制造一个新的要便宜20%，还可以节约金属资源和95%的能源，不符合题意；
D、氢能、太阳能、风能、核能、地热能都属于正在利用和开发的新能源，符合题意。
故选D。
5．C
【详解】由于金属活动性顺序：铁>铜>银，则把铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，铁先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，由于充分反应后过滤，滤液显蓝色，则说明含有硝酸铜，则滤液中一定含有硝酸铜和硝酸亚铁，可能含有硝酸银，滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定不含铁，故选C。
6．B
【详解】A、镁的活动性比铝强，反应速率快，反应时间短；等质量的镁粉和铝粉与足量的同种稀盐酸反应，铝生成氢气的质量比镁多，故选项图象正确；
B、两份等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别在有、无MnO2的情况下反应，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，故选项图象错误；
C、浓盐酸具有挥发性，敞口放置的浓盐酸，溶液质量逐渐减少，最终变为稀盐酸，质量不再发生改变，故选项图象正确；
D、参加反应的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量，随着反应的进行，镁和氧气的质量减少，生成的氧化镁的质量增加，但是反应过程中消耗的镁的质量大于消耗的氧气的质量，最终镁的质量变为0，故选项图象正确。
故选B。
7．D
【详解】A.设生成0.2g氢气需要锌的质量为x，则，，解得x=6.5g，生成0.2g氢气需要镁的质量为y，则，，解得y=2.4g，则5g镁和锌的混合物可能产生0.2g氢气，该选项说法正确；
B.若所得溶液中的溶质可能是硫酸镁和硫酸，说明加入的金属是镁及一种不与硫酸反应的金属，由于生成0.2g氢气需要镁的质量为2.4g，则5g镁和一种不与硫酸反应的金属混合物可能产生0.2g氢气，该选项说法正确；
C.设生成0.2g氢气需要铝的质量为x，则，，解得x=1.8g，铜不能与硫酸反应，则5g铝和铜的混合物可能产生0.2g氢气，该选项说法正确；
D.若所得溶液中的溶质可能是硫酸镁、硫酸铝和硫酸，则说明加入的金属为镁和铝，由于生成0.2g氢气需要镁的质量为2.4g，生成0.2g氢气需要铝的质量为1.8g，则5g镁和铝的混合物生成氢气的质量大于0.2g，该选项不合理；
故选D。
8．B
【详解】A、铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁与银，则溶液中一定含有溶质Fe(NO3)2，故选项说法正确；
B、反应中铁过量则反应后剩余固体中一定含有铁，则滤液中不可能含有硝酸银，故选项说法错误；
C、铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁与银，反应中铁过量，则反应后滤渣中一定含有过量的Fe与Ag，故选项说法正确；
D、铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁与银，反应中铁过量，则反应后滤液中溶质为硝酸亚铁，硝酸亚铁的溶液呈浅绿色，故选项说法正确。
故选B。
9．D
【详解】A、氢氧化钙不具有吸水性，氢氧化钙固体放置于空气中，表面不会潮湿并逐渐溶解，A选项错误；
B、一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，实验现象为红棕色固体逐渐变为黑色，B选项错误；
C、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，C选项错误；
D、氢氧化镁难溶于水，溶液中没有氢氧根离子，所以向氢氧化镁中滴加无色酚溶液，溶液不变色，D选项正确。
故选：D。
10．A
【详解】A.过氧化氢遇二氧化锰后迅速分解，水遇二氧化锰不分解，是与物质的性质有关，故选项说法错误；
B.锌与盐酸反应生成氢气，铜与盐酸不反应，是因为二者金属活动性不同，故选项说法正确；
C.碳在常温下不与氧气反应，在点燃时能与氧气反应，影响反应的因素是反应的温度，故选项说法正确；
D.红热的铁丝在空气中很难燃烧，在氧气中能剧烈燃烧，影响因素是氧气的浓度不同，故选项说法正确；
故选A.
11．C
【详解】Fe、Cu、Mg、Zn四种金属的金属活动性大小顺序为：Mg>Zn>Fe>Cu，其中镁的金属活动性最大，故镁在同等条件下中与稀盐酸反应最剧烈，故选C。
12．D
【详解】A、铜与酸不反应，不能用于实验室制氢气，故A错误；
B、硫酸铝中铝元素的化合价为+3价，化学式错误，正确的化学方程式为：，故B错误；
C、铁燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为：，故C错误；
D、KO2与CO2反应生成碳酸钾和O2，几种物质的化学式正确，方程式已配平，化学方程式正确，故D正确。
故选D。
13． 铁 化学 内 H2
【详解】（1）磁铁能吸引铁，说明被吸引的黑色粉末是铁，故粉末中含有铁；
向发热包中加水后，放出大量热，说明发生了化学反应，该反应放热，故能量转化过程是把化学能转化为内能；
（2）氢气是密度最小的气体，具有可燃性，遇明火易发生爆炸，点燃前需要验纯，故为H2。
【点睛】
14． 铁和铜 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ ce
【详解】解：Ⅰ.(1)由于金属的活动性强弱是：锌＞铁＞铜，把一定质量的锌粉投入到硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液A中，锌先与硫酸铜反应，硫酸铜完全反应后再与硫酸亚铁反应。若向滤渣C中加入适量稀硫酸，有气体生成，说明含有氢前的金属，故滤渣C中一定有铁和铜；
(2)若向溶液A中加入过量的锌粉，则滤渣一定含有锌、铁和铜，向滤渣C中加入足量硫酸发生反应是锌和稀硫酸以及铁和稀硫酸，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑、Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
Ⅱ. a、稀硫酸与锌反应产生氢气，天平不平衡，不能直接验证质量守恒定律，选项错误；
b、硝酸银溶液与铜和锌都能反应，不能比较铜、锌金属活动性强弱，选项错误；
c、氯化亚铁溶液能与锌反应生成氯化锌和铁，与铜不反应，能比较铜、锌金属活动性强弱，选项正确；
d、硫酸锌溶液与铜和锌都不能反应，不能比较铜、锌金属活动性强弱，选项错误；
e、硫酸铜溶液与锌反应生成硫酸锌和铜，能比较铜、锌金属活动性强弱，选项正确；
故选ce。
15．(1) 氮气/N2 防止反应物泄漏
(2) 氧气/O2 气密性和耐压性
(3) 金属 Al
(4) 氢气和氧气点燃反应生成水，无污染 检验氢气的纯度
【详解】（1）根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，由题意可知，反应前含有碳元素、氢元素、氮元素、氧元素，而生成的物质二氧化碳和水含有碳元素、氢元素和氧元素，还差氮元素，故生成对环境无污染的另一种物质是氮气；
根据题意可知，反应前的物质都有毒，为了使反应后对环境无污染，则反应物恰好完全反应、要防止反应物泄漏，故填：氮气或N2；防止反应物泄漏；
（2）“环控生保系统”向舱内输送的可供呼吸的气体是氧气，氧气能供给呼吸；
根据题意，当舱内压力突变时，压力服会迅速充满气体，这就需要压力服必须具有良好的气密性和耐压性；故填：氧气或O2；气密性和耐压性；
（3）铝有金字旁，是金属，属于金属材料；
铝的元素符号是：Al；
铝具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝在常温下和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为：；故填：金属；Al；；
（4）氢气被认为是最理想的能源，因为氢气和氧气点燃反应生成水，无污染；氢气是可燃气体，可燃气体与空气混合被点燃时可能会发生爆炸，所以点燃氢气前，要进行的操作是检验氢气的纯度；故填：氢气和氧气点燃反应生成水，无污染；检验氢气的纯度。
16． 催化作用 导电性 FeCl2（或FeSO4、Fe（NO3）2）
【详解】（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，二氧化锰作用是催化作用；
（2）金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质差异较大，石墨具有导电性可制成电极；
（3）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
（4）①在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应；铁、铜、锌三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铁、铜，只选用一种试剂达到实验目的，因此可选用硫酸亚铁溶液（合理即可）。Zn能与FeSO4溶液反应生成铁，说明了活动性锌＞铁；铜与FeSO4溶液不反应，说明活动性铁＞铜，由此可得的三种金属活动性锌＞铁＞铜；②工业上常用电解熔融状态的氯化钠制取单质钠，并产生氯气（Cl2），化学方程式为。
17． CaCO3 分解反应 CaCO3CaO+CO2↑ CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O
【详解】（1）A～G是初中所学的常见物质，A、B常温下为无色气体且组成元素相同，猜想A、B是二氧化碳和一氧化碳，D为红色固体，和A和D生成B，则猜想，A是一氧化碳，D是氧化铁，二者在高温下反应生成铁和二氧化碳；常温下铁和氧气、水反应生成铁锈（主要成分是氧化铁）。二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳。F是大理石的主要成分，F为碳酸钙（CaCO3），则E为氢氧化钙，二氧化碳和碳酸钙反应生成碳酸钙和水，反应方程式为：CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O；碳酸钙高温下分解生成二氧化碳和氧化钙，反应方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，是由一种物质生成两种或两种以上物质的分解反应。
18． 增大反应物接触面积，加快反应速率 提供热量，生成还原剂一氧化碳 N2 延展
【详解】（1）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是增大反应物接触面积，加快反应速率。其中焦炭的作用是和氧气反应生成二氧化碳放出大量热，提供反应所需的高温，并和二氧化碳反应生成还原剂一氧化碳。
（2）磁铁矿主要成分为四氧化三铁；一氧化碳在高温下和四氧化三铁反应生成二氧化碳和铁，。
（3）空气中氮气的体积分数约为78%，氮气化学性质稳定不容易参加化学反应；向炼铁高炉通入的热空气和排出的高炉气体的主要成分中，有一种相同的气体，该气体为氮气N2。
（4）炼钢炉中通入纯氧的目的是和生铁中碳反应，降低合金的含碳量，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳：。
（5）将钢锭轧成钢板，体现了金属良好的延展性。
19． 水和氧气 NaCl/氯化钠 铁锈疏松多孔，能吸附空气中的氧气和水，会加快铁的锈蚀 40 温度 其他条件相同时，温度在10~50℃的范围内，温度越高，铁钉锈蚀的速度越快
【详解】对比A、B、C试管中分别得出铁钉与水和空气、铁钉与水、铁钉与干燥空气实验的现象，说明铁锈蚀主要是铁与水、氧气发生化学反应；
A、D试管中的不同之处为无氧蒸馏水和无氧蒸馏水配制的氯化钠溶液，说明铁锈蚀还与氯化钠有关；
铁锈蚀后应及时除锈的原因是铁锈疏松多孔，能吸附空气中的氧气和水，会加快铁的锈蚀；盐酸除铁锈的化学方程式为6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。
实验二如图甲所示，在密封环境中，铁锈是消耗氧气，使气压减小，液面上升，上升的比例为空气中氧气的体积分数，约使液面上升总体高度的五分之一，即上升到40mL刻度处；
小强同学进行的拓展探究实验根据控制变量法可知，改变的是反应温度，故小强同学的实验是探究温度因素对铁钉锈蚀快慢的影响，结论是在其他条件相同时，温度在10~50℃的范围内，温度越高，铁钉锈蚀的速度越快
20．(1)
(2)0.4g
(3)
(4)80%
(5)630
【详解】（1）将14g生铁样品加入到100g稀盐酸中，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应方程式为：；
（2）根据图和质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为14g+100g-113.6g=0.4g；
（3）设生铁样品中参加反应的铁的质量为x，
则有
解得x=11.2g；
（4）该生铁中铁的含量为：；
（5）若工业上用含氧化铁80%的赤铁矿1000t（假设炼制过程中铁矿石的利用率为90%） 能炼出上述生铁的质量为y，
解得y=630t。
答案第1页，共2页
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