第6章常用的金属和盐练习题(含解析)2023-2024学年九年级化学沪教版（上海）第二学期
文档属性
| 名称 | 第6章常用的金属和盐练习题(含解析)2023-2024学年九年级化学沪教版（上海）第二学期 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 181.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-02-28 21:21:27 | ||
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文档简介
第6章常用的金属和盐 练习题
一、选择题
1．在100mL5%的硫酸中依次加入一定量的氧化铁和氢氧化钠溶液，有关说法一定正确的是
A．有沉淀生成
B．溶液最终呈黄色
C．只发生两个反应
D．溶液中硫酸根的物质的量保持不变
2．下列各组物质中，不能相互发生化学反应的是
A．Cu与AgNO3溶液 B．Cu与稀盐酸
C．稀盐酸与NaOH溶液 D．稀H2SO4与BaCl2溶液
3．下列实验方案中，不能达到相应实验目的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别Na2SO4、BaSO4两种白色粉末 加水溶解，观察现象
B 除去CO中的CO2 将混合气体依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸
C 制备Cu（OH）2 向氧化铜中加入足量NaOH溶液，过滤
D 比较铁和铜的金属活动性强弱 铁丝、铜丝分别放入稀硫酸中，观察现象
A．A B．B C．C D．D
4．向甲物质中逐渐加入乙物质至过量，若x轴表示加入乙物质的质量，则下列选项与图像不相符合的是
选项 甲物质 乙物质 y轴表示的含义
A 二氧化锰 过氧化氢溶液 二氧化锰的质量
B 饱和石灰水 熟石灰 溶质的质量
C 硫酸铜溶液 银 溶液的质量
D 硫酸铵溶液 氢氧化钠溶液 硫酸铵的质量
A．A B．B C．C D．D
5．下列鉴别物质的方法中，切实可行的是
A．用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸 B．用燃着的木条鉴别CO2和N2
C．用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 D．用水鉴别NaOH和CaCO3固体
6．把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余。下列说法正确的是
A．剩余固体肯定含有银
B．剩余固体肯定是银和铜
C．反应后溶液中一定有Ag+和Cu2+
D．反应后溶液中一定有Fe 2+和Cu2+
7．金属钛（Ti）是航空、宇航、军工、电子等方面的必需原料。在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，反应的化学方程式为：TiCl4+2MgTi+2MgCl2。该反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
8．提纯后的精盐中还含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；⑤过滤；⑥蒸发。下列操作顺序正确的是（ ）
A．②③①⑤④⑥ B．③②①④⑤⑥
C．③①②⑤④⑥ D．①③②④⑤⑥
9．下列实验不能达到目的的是
A．在氧气瓶中，用燃着的木条引燃铁丝
B．在氧气流中灼烧，除去Cu中的C粉
C．用Ba(OH)2溶液鉴别NH4NO3、NaCl、Na2SO4
D．用BaCl2溶液证明NaOH是否变质
10．生活处处有化学，以下做法合理的是
A．用食醋除去热水瓶中的水垢 B．用甲醛溶液来保鲜食物
C．用亚硝酸钠腌制肉类食品 D．将草木灰、硝酸铵混合使用
11．通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析等，可以发现和验证化学原理。下列对实验现象的描述正确的是
A．电解水正负两极产生的气体体积比约为1：2
B．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰
C．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
D．铜和稀盐酸反应产生大量气体
12．往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是
A．a点对应溶液中含有的金属离子为Cu2+、Zn2+、和Fe2+
B．bc段(不含两端点)析出的金属是Fe
C．b点对应析出固体的质量是108/65m1
D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，则(m2 m1)<(m3 m2)
二、填空与简答
13．根据图中所给信息，回答问题：
上述四种物质中属于氧化物的是 填化学式，属于单质的是 填名称；
该反应属于基本反应类型中的 。
14．《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐（如图所示），泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。反应区中，ZnCO3分解生成ZnO和另一种氧化物，反应的化学方程式为 ；C与ZnO发生置换反应得到Zn，反应的化学方程式为 。
15．NaOH溶液久置空气中易变质。
(1)向长期敞口放置的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，发现有气泡产生，请用化学方程式解释原因： 。（两个）。
(2)设计实验探究敞口放置的NaOH溶液中溶质成分： 。（请写出操作、现象和结论）
16．将铝片放入如图装置浸入氢氧化钠溶液中，产生偏铝酸钠（NaAlO2）溶液和一种气体。
（1）在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡 （填“下沉”或“上升”），用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声；
（2）则铝与氢氧化钠溶液反应的方程式为 。
17．玻璃制备：普通玻璃是一种 材料。在工业生产中，通常是用 、 、 按一定的质量比混合，经 烧制而成。反应的化学方程式为 、 。
18．A、B、C、D、E、F为中学化学常见的六种物质，它们的转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。其中A、B、C、D、E均含有同一种元素，其中A、D的水溶液呈碱性，A属于盐，B的相对分子质量为18，E的水溶液呈蓝色，F属于单质。请回答：
（1）C的化学式是 。
（2）A→D的化学方程式为 。
（3）E→F所属的基本反应类型为 。
19．纳米碳酸钙是一种重要的无机化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程。
请回答下列问题：
(1)请完成并配平该工艺中生成CaCO3固体的反应方程式：
CaCl2 + + CO2 =CaCO3↓ + + H2O
(2)若在实验室中进行该实验，操作l的名称是 ，使用到的玻璃仪器有玻璃棒、 、 ，其中玻璃棒的作用是 。
(3)操作2为洗涤、干燥，其中洗涤的目的是除去碳酸钙粗品表面含有的可溶性杂质，其中一定含有的可溶性杂质是 ，检验是否洗涤干净的方法是向最后一次洗涤液中加入 溶液（①Ca(OH)2 、② AgNO3、③CaCl2，填写序号），如果没有出现沉淀，说明已经洗涤干净。
(4)上述流程中的副产品（NH4Cl）可用作 肥（填化肥种类）。
三、科学探究题
20．现有一瓶无色溶液，溶质可能是KOH、K2CO3中的一种或两种，某兴趣小组对其成分进行如下实验探究：
【查阅资料】①KOH与NaOH的化学性质相似，K2CO3与Na2CO3的化学性质相似。②K2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液、CaCl2溶液、KCl溶液呈中性。
【实验探究】设计并进行实验
实验操作步骤 实验现象 实验结论
（1）向盛有少量样品溶液的试管中加入过量CaCl2溶液 肯定含有K2CO3
（2）将操作（1）后的试管静置，再向上层清液中加入几滴酚酞溶液 酚酞溶液变红色 肯定含有
【评价反思】①甲同学提出操作（1）加入的CaCl2溶液必须过量，其目的是证明K2CO3存在的同时还要 。
②乙同学提出操作（1）在溶液较浓时，没有K2CO3也能产生相同现象，其原因是 ；建议改加过量的BaCl2溶液，BaCl2参加反应的化学方程式为 。
【拓展应用】KOH和K2CO3的混合溶液敞口久置后可能变成K2CO3溶液，反应的化学方程式为 。
四、计算题
21．化学兴趣小组用一块表面已经被氧化的镁块做了如下实验：取一定质量的镁块样品于烧瓶中，逐滴滴加溶质质量分数为 9.8%的稀硫酸至固体恰好完全溶解，消耗了 300g 稀硫酸，共收集到0.4 g氢气。请回答下列问题∶
(1)MgO的相对分子质量是____，H2SO4中氢、硫、氧的原子个数比为
(2)MgSO4中镁元素的质量分数为____
(3)参加反应的镁单质的质量为____g
(4)计算该镁块样品中镁单质的质量分数。(写出简单的计算过程，计算结果精确至0.1)
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，若硫酸过量，是不会有沉淀生成的，故选项说法错误。
B、硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，若氧化铁过量，硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，硫酸铁可能完全被消耗，液最终可能显无色，故选项说法错误。
C、不一定只发生两个反应，可能发生了硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水、硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水、硫酸铁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠三个反应，故选项说法错误。
D、硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，不论发生了上述几个反应，溶液中硫酸根的物质的量始终不变，故选项说法正确。
故选：D。
2．B
【详解】A、在金属活动性顺序中，铜排在银的前面，故Cu与AgNO3溶液能发生反应生成银和硝酸铜，故A不符合题意；
B、在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，故Cu与稀盐酸不能发生反应，故B符合题意；
C、稀盐酸与NaOH溶液 能够发生中和反应生成氯化钠和水，故C不符合题意；
D、稀H2SO4与BaCl2溶液反应生成了硫酸钡沉淀和盐酸，符合复分解反应的条件，故能发生反应，故D不符合题意；
故选B。
3．C
【详解】A、Na2SO4能溶于水、BaSO4不溶于水，加水溶解可鉴别，该选项能够达到实验目的；B、将混合气体依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸，NaOH溶液能除去二氧化碳，浓硫酸能吸收水，该选项能够达到实验目的；C、氧化铜中加入足量NaOH溶液，两者不能发生反应，该选项不能达到实验目的；D、铁能和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应，说明铁比铜活泼，该选项能够达到实验目的。故选C。
4．D
【详解】A、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，故选项与图像相符合；
B、向饱和石灰水中加入熟石灰，不能继续溶解，溶质的质量不变，故选项与图像相符合；
C、铜的活动性比银强，银不能与硫酸铜反应，溶液的质量不变，故选项与图像相符合；
D、硫酸铵与氢氧化钠反应生成硫酸钠、氨气和水，硫酸铵的质量逐渐减少到0，故选项与图像相不符合。
故选D。
5．D
【详解】A、酚酞在中性和酸性溶液中均为无色，无法鉴别氯化钠溶液和盐酸，故A错误；
B、二氧化碳和氮气都不支持燃烧，用燃着的木条无法鉴别，故B错误；
C、硫酸和盐酸都呈酸性，都能使石蕊变红，无法鉴别，故C错误；
D、氢氧化钠易溶于水，而碳酸钙不溶于水，可以鉴别，故D正确；
故选D。
6．A
【详解】A .根据三种金属活动性强弱关系铁＞铜＞银，将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，铁粉、铜粉都能与硝酸银发生反应得到银，因此剩余固体中一定含有银，故 A 对；
B .因未说明混合物的用量，因此对于固体混合物是否出现剩余则无法准确判断，因此肯定有银、可能有铜，故 B 错；
C .因为铁的质量无法确定，无法准确判断是否把铜银全部从其溶液中全部置换出来，所以反应后溶液中可能含有 Ag+和Cu2+，故 C 错；
D .多种金属与一种金属盐溶液反应时最活泼的金属先反应，铁首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，与硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，故滤液中一定含有生成的硝酸亚铁，此时无法判断滤液中是否含有硝酸铜，溶液中不一定与Cu2+，故 D 错；
故选A。
7．C
【详解】试题分析：该反应符合一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物的特点，属于置换反应，故答案选择C
考点：化学反应的分类
8．A
【详解】要除去粗盐中的杂质离子，首先将粗盐放入烧杯中，加入足量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，然后加入过量的氢氧化钠溶液除去镁离子，再然后加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子和过量的钡离子，过滤除去沉淀，最后加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，氯化氢易挥发，加热可以除去过量的氯化氢，蒸发时注意：把溶液放入蒸发皿中加热，待出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。故选A。
【点睛】粗盐中可溶性杂质去除时，注意碳酸钠要在氯化钡之后加入，这样碳酸钠既可以除去氯化钙，还可以除去过量的氯化钡。
9．B
【详解】A、在氧气瓶中，燃着的木条燃烧放出的热量能使铁丝温度达到着火点，因此用燃着的木条能引燃铁丝，不符合题意；
B、C粉在氧气流中灼烧生成二氧化碳气体，铜也会和氧气反应产生氧化铜，能除去杂质，但也除去了主体物质，不能达到目的，符合题意；
C、Ba(OH)2溶液与NH4NO3反应生成有刺激性气味的气体，与NaCl溶液不反应，与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，可以鉴别，不符合题意；
D、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，能证明NaOH是否变质，不符合题意。故选B。
10．A
【详解】A、向出现水垢的热水瓶中倒入适量的食醋，其中醋酸能把水垢溶解而除去；故此选项正确．B、甲醛是对人体有毒的物质，虽有保鲜效果但不能使用；故此选项错误．C、食用用亚硝酸钠腌制肉类食品，由于工业盐亚硝酸钠有毒，而会造成中毒；故此选项错误．D、将草木灰、硝酸铵、过磷酸钙混合使用，草木炭与硝酸铵发生反应放出氨气，降低肥效；故此选项错误．故选A．
11．A
【详解】A、水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，两者体积比为1：2；正确；
B、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色的火焰，错误；
C、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，不是雾，错误；
D、铜为不活泼金属，不和稀盐酸反应，错误；
故选A。
12．D
【分析】活动性Zn>Fe>Cu>Ag，开始锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，然后锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，然后锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁。发生反应改变时，析出固体的质量与加入锌粉的质量关系会发生改变，所以b为锌与硝酸银结束反应，c为锌与硝酸铜结束反应，d为锌与硝酸亚铁结束反应。
【详解】A. a点是只发生了锌和硝酸银的反应，且硝酸银有剩余，所以对应溶液中含有的金属离子为Cu2+、Zn2+、Ag+和Fe2+，错误。
B. bc段是锌和硝酸铜的反应，析出的金属是铜。错误。
C.设b点析出银的质量为x
错误。
D. ，可知，析出相同质量的固体，锌和硝酸亚铁反应需要的锌的质量多，所以(m2 m1)<(m3 m2)，正确。
故选:D。
13． 、CO 碳、氢气 置换反应
【详解】（1）由物质的构成可知，上述四种物质中属于氧化物的是水和一氧化碳，化学式故填H2O、CO；属于单质的是碳和氢气，故填碳、氢气；
（2）该反应有由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应，故填置换反应。
14．
【分析】根据质量守恒定律和化学方程式书写分析。
【详解】根据题意ZnCO3分解生成ZnO和另一种氧化物，根据质量守恒定律可知另一种氧化物应为二氧化碳，因此反应的化学方程式为：；
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，C与ZnO发生置换反应得到Zn，则另一种物质应为二氧化碳气体，因此反应的化学方程式为：。
15．(1)
(2)取少量溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀；取上层清液滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，敞口放置的NaOH溶液中溶质成分为NaOH和Na2CO3，若溶液不变红，则敞口放置的NaOH溶液中溶质成分为Na2CO3
【分析】本题涉及氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水变质及验证变质程度等相关问题。
【详解】（1）向长期敞口放置的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，发现有气泡产生，是因为氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故填：、；
（2）NaOH溶液敞口放置，与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，若完全变质溶液中溶质成分只有碳酸钠，若部分变质溶液中溶质成分有氢氧化钠和碳酸钠；可以通过加入过量的氯化钙溶液检验并除去碳酸钠，再滴加无色酚酞溶液根据溶液是否变红确定是否含有氢氧化钠，故填：取少量敞口放置的NaOH溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀；静置、取上层清液滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则敞口放置的NaOH溶液中溶质成分为NaOH和Na2CO3；若溶液不变红，则敞口放置的NaOH溶液中溶质成分为Na2CO3。
【点睛】氢氧化钠和碳酸钠溶液均呈碱性，要验证氢氧化钠，首先要除去碳酸钠排除干扰。
16． 上升 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
【分析】铝和氢氧化钠溶液反应生成的气体可能是氧气，也可能是氢气，用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声，说明气体能够燃烧，因此反应生成的气体是氢气，即铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。
【详解】（1）生成的气体是氢气，氢气密度比空气小，当气泡离开导管后，气泡上升；
（2）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
17． 硅酸盐 石英砂 纯碱 石灰石 高温 ↑
【详解】普通玻璃是一种硅酸盐材料。在工业生产中，通常是用石英砂（主要成分是二氧化硅）、纯碱（碳酸钠的俗称）、石灰石（主要成分是碳酸钙）按一定的质量比混合，经高温烧制而成。反应的化学方程式为：
18． CuO （合理即可） 置换反应
【分析】由框图转化关系分析，A、B、C、D、E均含有同一种元素，其中A、D的水溶液呈碱性，结合已学知识，应含有钠元素，A属于盐，为碳酸钠；D为氢氧化钠；B的相对分子质量为18，为水；E的水溶液呈蓝色，含有铜离子，F为单质铜；C与F能相互转化，C为氧化铜；综上分析解答。
【详解】（1）由上述分析，C为氧化铜，化学式为：CuO，故答案为：CuO；
（2）由上述分析，A为碳酸钠，D氢氧化钠，根据复分解反应的条件，可用碳酸钠与氢氧化钙溶液反应，化学方程式为：（合理即可）；
（3）E的水溶液含有铜离子，F为单质铜，E→F可用铁与铜盐反应生成亚铁盐和铜，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，所属的基本反应类型为置换反应，故答案为：置换反应。
【点睛】解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19．(1) 2NH3·H2O 2NH4Cl
(2) 过滤 烧杯 漏斗 引流
(3) 氯化铵/NH4Cl ②
(4)氮（或铵态氮肥）
【详解】（1）根据反应流程可知，该反应的反应物是氯化钙、氨水和二氧化碳，生成物是氯化铵、碳酸钙和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含2个Cl，故氯化铵的化学计量数为2，则氨水的化学计量数为2，2NH3·H2O；2NH4Cl；
（2）操作1实现了固液分离，名称是过滤；
过滤所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；
过滤时，玻璃棒的作用是引流；
（3）氯化钙、氨水、二氧化碳反应生成碳酸钙、氯化铵和水，故一定含有的可溶性杂质是氯化铵；
氯化铵能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故可将最后一次洗涤液中加入硝酸银溶液，无沉淀生成，说明已经清洗干净，故填：②；
（4）氯化铵含氮元素，属于氮肥。
20． 有白色沉淀生成 KOH（或OH-） 除去K2CO3（或CO32-）（合理即可） 氢氧化钙微溶，会析出 BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl CO2+2KOH=K2CO3+H2O
【详解】[实验探究]肯定含有碳酸钾，则向盛有少量样品溶液的试管中加入过量CaCl2溶液会有白色沉淀生成，碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，反应后的溶液中加入酚酞试液为红色，说明含有碱性物质氢氧化钾，故填：有白色沉淀生成；KOH（或OH-）
[评价反思]①加入的CaCl2溶液必须过量，其目的是证明K2CO3存在的同时还要除去碳酸钾，防止对氢氧化钾的检验造成干扰，故填：除去K2CO3（或CO32-）（合理即可）
②操作（1）在溶液较浓时，没有K2CO3也能产生相同现象，是因为氢氧根离子与钙离子结合成的氢氧化钙微溶于水，会析出形成沉淀；加入的氯化钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，故填：氢氧化钙微溶，会析出；BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl
[拓展应用]敞口放置则氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾和水，故填：CO2+2KOH=K2CO3+H2O。
【点睛】本题考查的是变质物质成分的实验探究，完成此题，可以依据已有的知识进行。
21．（1）40，2:1:4；
（2）MgSO4中镁元素的质量分数为；
（3）设镁的质量为x，消耗硫酸的质量为y
解得 x=4.8g，y=19.6g
参加反应的镁单质的质量为4.8g；
（4）与氧化镁反应的硫酸的质量为300g×9.8%-19.6g=9.8g
设氧化镁的质量为m
解得m=4g
镁块样品中镁单质的质量分数，
答：镁块样品中镁单质的质量分数54.5%
【详解】（1）MgO的相对分子质量是24+16=40，H2SO4中氢、硫、氧的原子个数比为2:1:4；
（2）见答案；
（3）见答案；
（4）见答案。
答案第1页，共2页
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一、选择题
1．在100mL5%的硫酸中依次加入一定量的氧化铁和氢氧化钠溶液，有关说法一定正确的是
A．有沉淀生成
B．溶液最终呈黄色
C．只发生两个反应
D．溶液中硫酸根的物质的量保持不变
2．下列各组物质中，不能相互发生化学反应的是
A．Cu与AgNO3溶液 B．Cu与稀盐酸
C．稀盐酸与NaOH溶液 D．稀H2SO4与BaCl2溶液
3．下列实验方案中，不能达到相应实验目的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别Na2SO4、BaSO4两种白色粉末 加水溶解，观察现象
B 除去CO中的CO2 将混合气体依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸
C 制备Cu（OH）2 向氧化铜中加入足量NaOH溶液，过滤
D 比较铁和铜的金属活动性强弱 铁丝、铜丝分别放入稀硫酸中，观察现象
A．A B．B C．C D．D
4．向甲物质中逐渐加入乙物质至过量，若x轴表示加入乙物质的质量，则下列选项与图像不相符合的是
选项 甲物质 乙物质 y轴表示的含义
A 二氧化锰 过氧化氢溶液 二氧化锰的质量
B 饱和石灰水 熟石灰 溶质的质量
C 硫酸铜溶液 银 溶液的质量
D 硫酸铵溶液 氢氧化钠溶液 硫酸铵的质量
A．A B．B C．C D．D
5．下列鉴别物质的方法中，切实可行的是
A．用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸 B．用燃着的木条鉴别CO2和N2
C．用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 D．用水鉴别NaOH和CaCO3固体
6．把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余。下列说法正确的是
A．剩余固体肯定含有银
B．剩余固体肯定是银和铜
C．反应后溶液中一定有Ag+和Cu2+
D．反应后溶液中一定有Fe 2+和Cu2+
7．金属钛（Ti）是航空、宇航、军工、电子等方面的必需原料。在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，反应的化学方程式为：TiCl4+2MgTi+2MgCl2。该反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
8．提纯后的精盐中还含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；⑤过滤；⑥蒸发。下列操作顺序正确的是（ ）
A．②③①⑤④⑥ B．③②①④⑤⑥
C．③①②⑤④⑥ D．①③②④⑤⑥
9．下列实验不能达到目的的是
A．在氧气瓶中，用燃着的木条引燃铁丝
B．在氧气流中灼烧，除去Cu中的C粉
C．用Ba(OH)2溶液鉴别NH4NO3、NaCl、Na2SO4
D．用BaCl2溶液证明NaOH是否变质
10．生活处处有化学，以下做法合理的是
A．用食醋除去热水瓶中的水垢 B．用甲醛溶液来保鲜食物
C．用亚硝酸钠腌制肉类食品 D．将草木灰、硝酸铵混合使用
11．通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析等，可以发现和验证化学原理。下列对实验现象的描述正确的是
A．电解水正负两极产生的气体体积比约为1：2
B．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰
C．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
D．铜和稀盐酸反应产生大量气体
12．往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是
A．a点对应溶液中含有的金属离子为Cu2+、Zn2+、和Fe2+
B．bc段(不含两端点)析出的金属是Fe
C．b点对应析出固体的质量是108/65m1
D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，则(m2 m1)<(m3 m2)
二、填空与简答
13．根据图中所给信息，回答问题：
上述四种物质中属于氧化物的是 填化学式，属于单质的是 填名称；
该反应属于基本反应类型中的 。
14．《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐（如图所示），泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。反应区中，ZnCO3分解生成ZnO和另一种氧化物，反应的化学方程式为 ；C与ZnO发生置换反应得到Zn，反应的化学方程式为 。
15．NaOH溶液久置空气中易变质。
(1)向长期敞口放置的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，发现有气泡产生，请用化学方程式解释原因： 。（两个）。
(2)设计实验探究敞口放置的NaOH溶液中溶质成分： 。（请写出操作、现象和结论）
16．将铝片放入如图装置浸入氢氧化钠溶液中，产生偏铝酸钠（NaAlO2）溶液和一种气体。
（1）在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡 （填“下沉”或“上升”），用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声；
（2）则铝与氢氧化钠溶液反应的方程式为 。
17．玻璃制备：普通玻璃是一种 材料。在工业生产中，通常是用 、 、 按一定的质量比混合，经 烧制而成。反应的化学方程式为 、 。
18．A、B、C、D、E、F为中学化学常见的六种物质，它们的转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。其中A、B、C、D、E均含有同一种元素，其中A、D的水溶液呈碱性，A属于盐，B的相对分子质量为18，E的水溶液呈蓝色，F属于单质。请回答：
（1）C的化学式是 。
（2）A→D的化学方程式为 。
（3）E→F所属的基本反应类型为 。
19．纳米碳酸钙是一种重要的无机化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程。
请回答下列问题：
(1)请完成并配平该工艺中生成CaCO3固体的反应方程式：
CaCl2 + + CO2 =CaCO3↓ + + H2O
(2)若在实验室中进行该实验，操作l的名称是 ，使用到的玻璃仪器有玻璃棒、 、 ，其中玻璃棒的作用是 。
(3)操作2为洗涤、干燥，其中洗涤的目的是除去碳酸钙粗品表面含有的可溶性杂质，其中一定含有的可溶性杂质是 ，检验是否洗涤干净的方法是向最后一次洗涤液中加入 溶液（①Ca(OH)2 、② AgNO3、③CaCl2，填写序号），如果没有出现沉淀，说明已经洗涤干净。
(4)上述流程中的副产品（NH4Cl）可用作 肥（填化肥种类）。
三、科学探究题
20．现有一瓶无色溶液，溶质可能是KOH、K2CO3中的一种或两种，某兴趣小组对其成分进行如下实验探究：
【查阅资料】①KOH与NaOH的化学性质相似，K2CO3与Na2CO3的化学性质相似。②K2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液、CaCl2溶液、KCl溶液呈中性。
【实验探究】设计并进行实验
实验操作步骤 实验现象 实验结论
（1）向盛有少量样品溶液的试管中加入过量CaCl2溶液 肯定含有K2CO3
（2）将操作（1）后的试管静置，再向上层清液中加入几滴酚酞溶液 酚酞溶液变红色 肯定含有
【评价反思】①甲同学提出操作（1）加入的CaCl2溶液必须过量，其目的是证明K2CO3存在的同时还要 。
②乙同学提出操作（1）在溶液较浓时，没有K2CO3也能产生相同现象，其原因是 ；建议改加过量的BaCl2溶液，BaCl2参加反应的化学方程式为 。
【拓展应用】KOH和K2CO3的混合溶液敞口久置后可能变成K2CO3溶液，反应的化学方程式为 。
四、计算题
21．化学兴趣小组用一块表面已经被氧化的镁块做了如下实验：取一定质量的镁块样品于烧瓶中，逐滴滴加溶质质量分数为 9.8%的稀硫酸至固体恰好完全溶解，消耗了 300g 稀硫酸，共收集到0.4 g氢气。请回答下列问题∶
(1)MgO的相对分子质量是____，H2SO4中氢、硫、氧的原子个数比为
(2)MgSO4中镁元素的质量分数为____
(3)参加反应的镁单质的质量为____g
(4)计算该镁块样品中镁单质的质量分数。(写出简单的计算过程，计算结果精确至0.1)
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，若硫酸过量，是不会有沉淀生成的，故选项说法错误。
B、硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，若氧化铁过量，硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，硫酸铁可能完全被消耗，液最终可能显无色，故选项说法错误。
C、不一定只发生两个反应，可能发生了硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水、硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水、硫酸铁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠三个反应，故选项说法错误。
D、硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，不论发生了上述几个反应，溶液中硫酸根的物质的量始终不变，故选项说法正确。
故选：D。
2．B
【详解】A、在金属活动性顺序中，铜排在银的前面，故Cu与AgNO3溶液能发生反应生成银和硝酸铜，故A不符合题意；
B、在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，故Cu与稀盐酸不能发生反应，故B符合题意；
C、稀盐酸与NaOH溶液 能够发生中和反应生成氯化钠和水，故C不符合题意；
D、稀H2SO4与BaCl2溶液反应生成了硫酸钡沉淀和盐酸，符合复分解反应的条件，故能发生反应，故D不符合题意；
故选B。
3．C
【详解】A、Na2SO4能溶于水、BaSO4不溶于水，加水溶解可鉴别，该选项能够达到实验目的；B、将混合气体依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸，NaOH溶液能除去二氧化碳，浓硫酸能吸收水，该选项能够达到实验目的；C、氧化铜中加入足量NaOH溶液，两者不能发生反应，该选项不能达到实验目的；D、铁能和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应，说明铁比铜活泼，该选项能够达到实验目的。故选C。
4．D
【详解】A、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，故选项与图像相符合；
B、向饱和石灰水中加入熟石灰，不能继续溶解，溶质的质量不变，故选项与图像相符合；
C、铜的活动性比银强，银不能与硫酸铜反应，溶液的质量不变，故选项与图像相符合；
D、硫酸铵与氢氧化钠反应生成硫酸钠、氨气和水，硫酸铵的质量逐渐减少到0，故选项与图像相不符合。
故选D。
5．D
【详解】A、酚酞在中性和酸性溶液中均为无色，无法鉴别氯化钠溶液和盐酸，故A错误；
B、二氧化碳和氮气都不支持燃烧，用燃着的木条无法鉴别，故B错误；
C、硫酸和盐酸都呈酸性，都能使石蕊变红，无法鉴别，故C错误；
D、氢氧化钠易溶于水，而碳酸钙不溶于水，可以鉴别，故D正确；
故选D。
6．A
【详解】A .根据三种金属活动性强弱关系铁＞铜＞银，将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，铁粉、铜粉都能与硝酸银发生反应得到银，因此剩余固体中一定含有银，故 A 对；
B .因未说明混合物的用量，因此对于固体混合物是否出现剩余则无法准确判断，因此肯定有银、可能有铜，故 B 错；
C .因为铁的质量无法确定，无法准确判断是否把铜银全部从其溶液中全部置换出来，所以反应后溶液中可能含有 Ag+和Cu2+，故 C 错；
D .多种金属与一种金属盐溶液反应时最活泼的金属先反应，铁首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，与硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，故滤液中一定含有生成的硝酸亚铁，此时无法判断滤液中是否含有硝酸铜，溶液中不一定与Cu2+，故 D 错；
故选A。
7．C
【详解】试题分析：该反应符合一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物的特点，属于置换反应，故答案选择C
考点：化学反应的分类
8．A
【详解】要除去粗盐中的杂质离子，首先将粗盐放入烧杯中，加入足量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，然后加入过量的氢氧化钠溶液除去镁离子，再然后加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子和过量的钡离子，过滤除去沉淀，最后加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，氯化氢易挥发，加热可以除去过量的氯化氢，蒸发时注意：把溶液放入蒸发皿中加热，待出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。故选A。
【点睛】粗盐中可溶性杂质去除时，注意碳酸钠要在氯化钡之后加入，这样碳酸钠既可以除去氯化钙，还可以除去过量的氯化钡。
9．B
【详解】A、在氧气瓶中，燃着的木条燃烧放出的热量能使铁丝温度达到着火点，因此用燃着的木条能引燃铁丝，不符合题意；
B、C粉在氧气流中灼烧生成二氧化碳气体，铜也会和氧气反应产生氧化铜，能除去杂质，但也除去了主体物质，不能达到目的，符合题意；
C、Ba(OH)2溶液与NH4NO3反应生成有刺激性气味的气体，与NaCl溶液不反应，与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，可以鉴别，不符合题意；
D、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，能证明NaOH是否变质，不符合题意。故选B。
10．A
【详解】A、向出现水垢的热水瓶中倒入适量的食醋，其中醋酸能把水垢溶解而除去；故此选项正确．B、甲醛是对人体有毒的物质，虽有保鲜效果但不能使用；故此选项错误．C、食用用亚硝酸钠腌制肉类食品，由于工业盐亚硝酸钠有毒，而会造成中毒；故此选项错误．D、将草木灰、硝酸铵、过磷酸钙混合使用，草木炭与硝酸铵发生反应放出氨气，降低肥效；故此选项错误．故选A．
11．A
【详解】A、水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，两者体积比为1：2；正确；
B、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色的火焰，错误；
C、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，不是雾，错误；
D、铜为不活泼金属，不和稀盐酸反应，错误；
故选A。
12．D
【分析】活动性Zn>Fe>Cu>Ag，开始锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，然后锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，然后锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁。发生反应改变时，析出固体的质量与加入锌粉的质量关系会发生改变，所以b为锌与硝酸银结束反应，c为锌与硝酸铜结束反应，d为锌与硝酸亚铁结束反应。
【详解】A. a点是只发生了锌和硝酸银的反应，且硝酸银有剩余，所以对应溶液中含有的金属离子为Cu2+、Zn2+、Ag+和Fe2+，错误。
B. bc段是锌和硝酸铜的反应，析出的金属是铜。错误。
C.设b点析出银的质量为x
错误。
D. ，可知，析出相同质量的固体，锌和硝酸亚铁反应需要的锌的质量多，所以(m2 m1)<(m3 m2)，正确。
故选:D。
13． 、CO 碳、氢气 置换反应
【详解】（1）由物质的构成可知，上述四种物质中属于氧化物的是水和一氧化碳，化学式故填H2O、CO；属于单质的是碳和氢气，故填碳、氢气；
（2）该反应有由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应，故填置换反应。
14．
【分析】根据质量守恒定律和化学方程式书写分析。
【详解】根据题意ZnCO3分解生成ZnO和另一种氧化物，根据质量守恒定律可知另一种氧化物应为二氧化碳，因此反应的化学方程式为：；
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，C与ZnO发生置换反应得到Zn，则另一种物质应为二氧化碳气体，因此反应的化学方程式为：。
15．(1)
(2)取少量溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀；取上层清液滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，敞口放置的NaOH溶液中溶质成分为NaOH和Na2CO3，若溶液不变红，则敞口放置的NaOH溶液中溶质成分为Na2CO3
【分析】本题涉及氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水变质及验证变质程度等相关问题。
【详解】（1）向长期敞口放置的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，发现有气泡产生，是因为氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故填：、；
（2）NaOH溶液敞口放置，与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，若完全变质溶液中溶质成分只有碳酸钠，若部分变质溶液中溶质成分有氢氧化钠和碳酸钠；可以通过加入过量的氯化钙溶液检验并除去碳酸钠，再滴加无色酚酞溶液根据溶液是否变红确定是否含有氢氧化钠，故填：取少量敞口放置的NaOH溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀；静置、取上层清液滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则敞口放置的NaOH溶液中溶质成分为NaOH和Na2CO3；若溶液不变红，则敞口放置的NaOH溶液中溶质成分为Na2CO3。
【点睛】氢氧化钠和碳酸钠溶液均呈碱性，要验证氢氧化钠，首先要除去碳酸钠排除干扰。
16． 上升 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
【分析】铝和氢氧化钠溶液反应生成的气体可能是氧气，也可能是氢气，用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声，说明气体能够燃烧，因此反应生成的气体是氢气，即铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。
【详解】（1）生成的气体是氢气，氢气密度比空气小，当气泡离开导管后，气泡上升；
（2）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
17． 硅酸盐 石英砂 纯碱 石灰石 高温 ↑
【详解】普通玻璃是一种硅酸盐材料。在工业生产中，通常是用石英砂（主要成分是二氧化硅）、纯碱（碳酸钠的俗称）、石灰石（主要成分是碳酸钙）按一定的质量比混合，经高温烧制而成。反应的化学方程式为：
18． CuO （合理即可） 置换反应
【分析】由框图转化关系分析，A、B、C、D、E均含有同一种元素，其中A、D的水溶液呈碱性，结合已学知识，应含有钠元素，A属于盐，为碳酸钠；D为氢氧化钠；B的相对分子质量为18，为水；E的水溶液呈蓝色，含有铜离子，F为单质铜；C与F能相互转化，C为氧化铜；综上分析解答。
【详解】（1）由上述分析，C为氧化铜，化学式为：CuO，故答案为：CuO；
（2）由上述分析，A为碳酸钠，D氢氧化钠，根据复分解反应的条件，可用碳酸钠与氢氧化钙溶液反应，化学方程式为：（合理即可）；
（3）E的水溶液含有铜离子，F为单质铜，E→F可用铁与铜盐反应生成亚铁盐和铜，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，所属的基本反应类型为置换反应，故答案为：置换反应。
【点睛】解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19．(1) 2NH3·H2O 2NH4Cl
(2) 过滤 烧杯 漏斗 引流
(3) 氯化铵/NH4Cl ②
(4)氮（或铵态氮肥）
【详解】（1）根据反应流程可知，该反应的反应物是氯化钙、氨水和二氧化碳，生成物是氯化铵、碳酸钙和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含2个Cl，故氯化铵的化学计量数为2，则氨水的化学计量数为2，2NH3·H2O；2NH4Cl；
（2）操作1实现了固液分离，名称是过滤；
过滤所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；
过滤时，玻璃棒的作用是引流；
（3）氯化钙、氨水、二氧化碳反应生成碳酸钙、氯化铵和水，故一定含有的可溶性杂质是氯化铵；
氯化铵能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故可将最后一次洗涤液中加入硝酸银溶液，无沉淀生成，说明已经清洗干净，故填：②；
（4）氯化铵含氮元素，属于氮肥。
20． 有白色沉淀生成 KOH（或OH-） 除去K2CO3（或CO32-）（合理即可） 氢氧化钙微溶，会析出 BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl CO2+2KOH=K2CO3+H2O
【详解】[实验探究]肯定含有碳酸钾，则向盛有少量样品溶液的试管中加入过量CaCl2溶液会有白色沉淀生成，碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，反应后的溶液中加入酚酞试液为红色，说明含有碱性物质氢氧化钾，故填：有白色沉淀生成；KOH（或OH-）
[评价反思]①加入的CaCl2溶液必须过量，其目的是证明K2CO3存在的同时还要除去碳酸钾，防止对氢氧化钾的检验造成干扰，故填：除去K2CO3（或CO32-）（合理即可）
②操作（1）在溶液较浓时，没有K2CO3也能产生相同现象，是因为氢氧根离子与钙离子结合成的氢氧化钙微溶于水，会析出形成沉淀；加入的氯化钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，故填：氢氧化钙微溶，会析出；BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl
[拓展应用]敞口放置则氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾和水，故填：CO2+2KOH=K2CO3+H2O。
【点睛】本题考查的是变质物质成分的实验探究，完成此题，可以依据已有的知识进行。
21．（1）40，2:1:4；
（2）MgSO4中镁元素的质量分数为；
（3）设镁的质量为x，消耗硫酸的质量为y
解得 x=4.8g，y=19.6g
参加反应的镁单质的质量为4.8g；
（4）与氧化镁反应的硫酸的质量为300g×9.8%-19.6g=9.8g
设氧化镁的质量为m
解得m=4g
镁块样品中镁单质的质量分数，
答：镁块样品中镁单质的质量分数54.5%
【详解】（1）MgO的相对分子质量是24+16=40，H2SO4中氢、硫、氧的原子个数比为2:1:4；
（2）见答案；
（3）见答案；
（4）见答案。
答案第1页，共2页
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