泸县四中高2023级高一下期开学考试
化学试题
本试卷共4页，18小题，满分100分.考试用时75分钟.
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56
第I卷 选择题（42分）
选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于合金的说法正确的是
A.合金属于纯净物
B.合金的硬度一般大于各成分金属
C.合金中元素以化合物形式存在
D.合金的熔点一般高于各成分金属
2．我国在春秋初年已掌握了冶铁技术。下列关于铁及其化合物的说法中不正确的是
A.铁具有良好的导热性、导电性和延展性
B.FeO是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色染料
C.加热条件下，Fe与发生反应生成氯化铁
D.FeO和都是碱性氧化物
3．牙齿的表面有一薄层釉质保护着，釉质层的主要成分是难溶的羟基磷灰石[]。下列行为不利于牙齿保护的是
A.坚持饭后漱口 B.在牙膏中添加氟化物
C.大量饮用可乐等碳酸饮料 D.早晚按时刷牙
4．下列性质的递变规律错误的是
A.NaOH、KOH、CsOH的碱性依次增强 B.Li、Na、K、Rb的失电子能力逐渐增强
C.、、的半径依次减小 D.、、、的熔、沸点依次升高
5．设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.23g中含有键的数目为
B.常温下，1L的废水中含有的数目为
C.0.2mol乙酸与0.25mol乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为
D.标准状况下，22.4LNO和CO的混合气体中含有氧原子的数目为
6．能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A.向中滴入浓盐酸并加热：（浓）
B.明矾溶于水产生胶体：
C.溶于水产生：
D.向溶液中滴入少量溶液：
7．下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变规律不正确的是
A.原子半径：Si>P>S>Cl B.金属性：NaC.最高正价：C8．实验室利用如图所示装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中共有几处错误
A.1处 B.2处 C.3处 D.4处
9．元素铬的几种化合物存在下列转化关系，下列判断正确的是
A.是碱性氧化物 B.反应②应在高温下进行
C.反应②③是氧化还原反应
D.反应②的离子方程式为
10．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入1，右边充入和的混合气体共8g时，隔板处于如图位置（保持温度、压强不变），下列说法错误的是
A.右侧与的混合气体的总物质的量为0.25
B.右侧气体的密度等于相同条件下氧气的密度
C.右侧混合气体中的质量为5.25g
D.若改变右侧混合气体的充入量而使隔板处于距离右端处，保持温度不变，则前后两次充入容器内的气体的压强之比为25∶23
11．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A. B.
C. D.
12．把铁粉、铜粉置于溶液中，充分反应后加入不显红色，下列情况不能成立的是
A.铁不剩余，Cu剩余 B.铁、铜均剩余
C.铁剩余，含 D.铜剩余，含
13．如图所示为氯的单质及其化合物的“价-类”二维图，其中X、Y、Z、W为含氯化合物。下列说法正确的是
A.X的水溶液可以用来制取二氧化碳
B.Y不具有强氧化性
C.Z可用作消毒剂和漂白剂是因为Z具有还原性
D.可以通过焰色试验区分Z、W两种化合物
14．将0.8gNaOH和1.06g混合并配成溶液，向溶液中滴加稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是
A. B.
C. D.
第II卷 非选择题（58分）
15．（14分）已知在常温下与浓盐酸迅速反应生成，某兴趣小组设计下图装置用NaOH溶液吸收制得漂白液并探究NaClO的性质。
（1）甲装置中发生反应的离子方程式为__________。
（2）乙装置的作用为__________。
（3）丙装置中发生反应的离子方程式为__________。
（4）为探究NaClO溶液的性质，某兴趣小组进行以下实验：
i.取丙中溶液于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝。
ii.将步骤i中蓝色溶液滴入浓盐酸中，蓝色迅速褪去，同时产生少量黄绿色气体。
iii.取丙中溶液于试管中，滴入稀溶液，光照，产生无色气泡。
iv.取丙中溶液于试管中，滴入几滴淀粉KI溶液，溶液变蓝。
①步骤ii中蓝色迅速褪去的原因是__________；产生黄绿色气体的离子方程式为__________。
②步骤iii中光照产生无色气泡的原因是__________（用化学方程式表示）。
③步骤iv说明NaClO具有__________性。
16．（14分）回答下列问题
（1）在标准状况下，测得某气体的体积为，该气体的摩尔质量为_____________。
（2）将溶于水配成溶液，则所得溶液的物质的量浓度为_____________。
（3）溶液和溶液混合后（混合体积变化忽略不计），溶液中的物质的量浓度为_____________。
（4）设为阿伏伽德罗常数的数值，如果氧气中含有的分子数为b，则氧气在标准状况下的体积约是_____________（用含的式子表示）
（5）标准状况下，将气体（摩尔质量为）全部溶于水（水的密度为）中（假设气体与水不反应），所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为_____________。
（6）某盐混合溶液中含有离子：，测得和的物质的量浓度依次为：，则_____________。
17．（15分）如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，回答下列问题：
（1）X在周期表中的位置是________。
（2）X、Q的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是________（填化学式）。
（3）用电子式表示化合物的形成过程________。
（4）请写出实验室制备Y的气态氢化物的化学方程式________。
（5）写出的结构式________。
（6）均含有M、Z、R和H四种元素的两种化合物反应的化学方程式为________。
18．（15分）A~G为中学化学中常见的物质，转化关系如图所示，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，C是常用的调味剂。E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题：
（1）B的化学式___________，它的摩尔质量为___________。
（2）标况下，等质量的A和G，其分子数之比为：___________。
（3）D在水溶液中的电离方程式为___________。
（4）F中阴阳离子个数比为：___________，F可用于呼吸面具和潜水艇中，作为供氧剂，请分析原因___________。
（5）请写出反应①的离子反应方程式___________。
（6）将B的溶液滴入溶液中，先产生白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，该过程中发生的氧化还原反应的化学方程式为___________。泸县四中高2023级高一下期开学考试
化学试题参考答案
1．B 2．B 3．C 4．C 5．B 6．D 7．C 8．C 9．D 10．D 11．A 12．C
13．A 14．D
15．（1）
（2）除去中的HCl（合理即可）
（3）
（4）NaClO与反应生成HClO，具有强氧化性，能漂白有色物质（合理即可）；；；（强）氧化
16．（1）（2）（3）
（4）（5）（6）
17．（1）第二周期第IVA族（2）
（3）
（4）（5）O=C=O
（6）
18．（1）NaOH；40g/moL（2）32:71（3）
（4）1:1；呼出气体含有水蒸气和二氧化碳，过氧化钠能和水、二氧化碳反应生成氧气
（5）（6）
s+…g+…5。一→3Cs
