泸县五中高2023级高一下期开学考试
化学试题参考答案
1．A 2．A 3．C 4．B 5．D 6．C 7．C 8．D 9．B 10．D 11．B
12．C 13．B 14．C
15．(1) HF HClO4 (2)1：1
(3) Li2O Li2CO3+2H+=2Li++CO2↑+H2O
(4)d
16．(1) 不是 +3 C
(2) 除去Al
(3)
(4)取少量滤液C中的溶液于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明滤液C中含有Cl-
(5)3、2、10OH-、2、3、5
17．(1) A 平衡气压，便于液体顺利滴下
(2)c→d→b→a→e
(3) 试纸变蓝
(4) ClO2 3：4 0.1 0.2NA
18．(1)Na2CO3、HCl
(2)过滤
(3)NH3＋Na+＋CO2＋H2O=NaHCO3 ↓+
(4)CO2、NaCl
(5) 71.6% 偏小泸县五中高2023级高一下期开学考试
化学试题
本试卷共6页，18小题，满分100分.考试用时75分钟.
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56
第I卷 选择题（42分）
选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列属于电解质的是
A．硫酸钡 B．酒精 C．液氯 D．二氧化碳
2．下列转化不能通过一步反应实现的是
A． B．
C． D．
3．下列转化不能一步实现的是
A．CuSO4→Cu(OH)2 B．K→KOH C．Fe2O3→Fe(OH)3 D．CO2→Na2CO3
4．化学上把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物叫做分散系。分散系按分散质粒子直径分类如图：
下列说法正确的是
A．澄清石灰水分类属于乙，澄清石灰水变浑浊后分类属于丙
B．云、雾、有色玻璃的分散质粒子直径范围在乙
C．甲、乙、丙的本质区别是能够发生丁达尔效应
D．向氢氧化钠溶液中缓慢滴加足量的氯化铁饱和溶液可制得氢氧化铁胶体
5．关于一定物质的量浓度溶液的配制，下列说法错误的是
A．定容时俯视，所配溶液浓度偏高
B．未用蒸馏水洗涤烧瓶内壁及玻璃棒，所配溶液浓度偏低
C．容量瓶洗涤后残留少量蒸馏水，所配溶液浓度无影响
D．摇匀后，发现液面低于刻度线，要加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
6．2023年8月，日本排放的核废水中含有氚、碳、钚等多种放射性元素，下列说法正确的是
A．互为同位素 B．互为同素异形体
C．考古时可利用测定一些文物的年代 D．与的原子核外电子排布不同
7．关于配制一定物质的量浓度的溶液，下列说法不正确的是
A．如图所示的实验操作存在不只一项错误
B．容量瓶应选用相应规格，并且使用前需进行检漏
C．容量瓶使用前未经干燥会造成所配溶液浓度偏低
D．配制500mL 0.2mol/L的溶液，需要称量25.0g胆矾
8．下列物质或离子检验的方法，正确的是
A．某物质的焰色呈黄色，则该物质中一定不含有钾元素
B．某气体可使湿润的紫色石蕊试纸变红，则该气体一定是
C．加入溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在
D．某溶液中滴入溶液不变红，再滴入氧水溶液变红，则原溶液中一定含有
9．在强酸性的无色溶液中，能够大量共存的离子组是
A．Cu2+、Cl－、Ba2+、Na+ B．Mg2+、Na+、Cl－、
C．K+、Ba2+、OH－、 D．K+、、Na+、Cl－
10．下图分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数，Y为元素的有关结构或性质)。下列说法错误的是
A．表示第ⅥA族元素原子的最外层电子数变化规律的是b
B．表示第三周期主族元素的最高化合价变化规律的是c
C．表示O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径变化规律的是a
D．表示卤族元素单质熔点的变化规律的是d
11．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是
选项 A B C D
生活中的物质 食盐 小苏打 复方氢氧化铝片 漂白液
有效成分的化学式 NaCl Na2CO3 Al(OH)3 NaClO
用途 做调味品 做发酵剂 做抗酸药 做消毒剂
A．A B．B C．C D．D
12．短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y 、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是
A．Y 元素在周期表中的位置为第三周期第ⅠA族
B．W、X、Z三种元素均能形成的多种同素异形体
C．W、X和Y 三种元素形成的化合物的水溶液呈中性
D．X 和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物
13．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是
①MgSO4溶液 ②H2SO4溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥CuSO4溶液 ⑦饱和NaCl溶液
A．①②④⑤ B．①④⑤⑦ C．①④⑤ D．①④⑤⑥⑦
14．甲、乙、丙三种不同的物质中均含有同一种元素，反应④为置换反应，往乙溶液中滴加溶液，乙溶液变为血红色。它们之间的转化关系如图所示(部分反应物及生成物已略去)。下列说法错误的是
A．反应①、②可能为化合反应
B．反应④的另一反应物可以为离子化合物的水溶液
C．甲为金属单质，也可能为非金属单质
D．若甲为金属单质，甲、乙、丙中的相同元素化合价不同
第II卷 非选择题（58分）
15．（12分）下图是元素周期表前三周期，根据图中字母所代表元素，回答下列问题：
a
b c d f h
g i j
(1)化合物，和热稳定性最高的是 ，(填化学式，下同)酸性最强的是 。
(2)元素d能分别与元素a和f均按原子个数比1：2形成化合物丙和红棕色气体丁，常温下，液体丙和气体丁反应生成两种无污染的物质，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为 。
(3)在元素周期表中相邻周期位于“左上和右下对角线位置”的元素往往性质相似，根据g的性质可以推测b的性质，b在由f组成的双原子分子中加热得到主要产物为 (填化学式)，b的碳酸盐与足量盐酸反应的离子反应方程式为 。
(4)下列关于原子结构和元素周期表说法正确的有
a．、、互为同素异形体
b．三种氢核素与O可组成9种不同组成的水分子
c．第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8
d．的中子数与电子数相差17
16．（16分）锂电池是目前应用广泛的新型电池，一种回收钴酸锂废旧电池(主要成分为LiCoO2，同时含有少量Fe、Al、C单质)的流程如下图所示。
已知：Fe3+能与C2O结合成[Fe(C2O4)3]3-，[Fe(C2O4)3]3-在强酸性环境下重新转化为Fe3+
请回答下列问题：
(1)由滤液A制取CoC2O4·2H2O的过程发生的 (填“是”或“不是”)氧化还原反应，CoC2O4·2H2O中C的化合价为 ，滤渣I的主要成份为 。
(2)用过量的NaOH溶液进行“碱浸”，“碱浸”的目的是 。
写出该过程发生的化学反应方程式 。
(3)加入适量盐酸，LiCoO2溶解后生成的Co3+能将Fe2+氧化为Fe3+，请写出该反应的离子方程式 。
(4)请设计实验方案检验滤液C中的Cl-。
(5)高铁酸钠(Na2FeO4 ，其中铁为+6价)是一种高效多功能水处理剂。工业上用次氯酸钠和氯化铁为原料来制取高铁酸钠，该反应的离子方程式为：
___________ClO- +___________Fe3++___________=___________FeO+___________Cl- +___________H2O，请配平该方程式。
17．（15分）氯气和二氧化氯是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，实验室沿用舍勒的方法制取Cl2时所用仪器如图：
(1)实验室沿用舍勒的方法制取Cl2时选用图中装置 (填“A”或“B”)，反应的离子方程式为 ，装置B中管f的作用是 。
(2)实验室制取干燥、纯净的Cl2，所需如图装置的接口连接顺序为发生装置→ (填字母)。
(3)化学实验中常用湿润的KI淀粉试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到 ，反应的化学方程式为 。
(4)二氧化氯常温下为黄绿色或桔黄色气体，以下是二氧化氯的几种工业制备方法。
①还原法：。还原产物为 。
②还原法：该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
③盐酸法：；参加反应，作酸性介质的的物质的量为 。
④自氧化法：；参加反应，转移的电子数为 。
⑤Solvey法：在酸性条件下将氧化为，该反应的离子方程式为 。
18．（15分）“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程如下：
(1)粗盐的溶液中含有 Ca2+、Mg2+、和，除杂时可先后依次加入的试剂有BaCl2、NaOH、 (填化学式)。
(2)系列操作Ⅳ包括：通入NH3、加入NaCl 固体、降温结晶、 得到NH4Cl 晶体。
(3)生成NaHCO3晶体的化学方程式为 。
(4)流程中可循环使用的物质有 (填化学式)。
(5)纯碱中可能混有NaHCO3杂质，称取29.6g产品溶于水中，滴加足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤沉淀。
①将所得沉淀充分干燥，称量，沉淀的质量为59.1g。则产品中Na2CO3的质量分数w(Na2CO3)= (保留三位有效数字)。如果此步骤中，沉淀未干燥充分就称量，则测得w(Na2CO3) (填“偏大” “偏小”或“无影响”)。
