青铜峡市宁朔县中2023-2024学年第二学期 C. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为 3:4 D. 氧化产物与还原产物的质量之比为 4:3
10．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（ ）高一年级化学 开学考试试卷
A.在标准状况下,22.4LL 水所含的分子数为 NA
所需相对分子质量：H—1 Na—23 C—12 O—16 S—32 N—14 Mn—55 Na—23 B.0.2molCH4中所含有的电子数为 2NA
一、选择题（本大题共 16 个小题，每小题 3分，共 48 分） C.0.1molCO2和 SO2 的混合气体中含有的氧原子数为 0.2NA
1．下列物质分类错误的是（ ） D.3.2g 的氧气中含有的原子数为 0.2NA
A. 纯碱 ——化合物 B. 胆矾——电解质 C. 汽油——纯净物 D. 碳酸氢钠——盐类 11.硫酸钠溶液和硫酸溶液等体积混合后，氢离子浓度为 0.3mol/L，硫酸根离子浓度为
2. 90 Sr 是一种放射性同位素电池的能源来源。下列关于 9038 38 Sr 的说法不正确的是（ ） 0.4mol/L，则混合溶液中钠离子浓度为（ ）
A. 质子数为 38 B. 核外电子数为 90 C. 中子数为 52 D．质量数为 90 A．0.05 mol/L B． 0.2 mol/L C．0.5 mol D．0.5 mol/L
3.FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体、Fe（OH）3浊液是三种重要的分散系，下列叙述错误的是（ ） 12. 某同学用下列装置进行有关 Cl2的实验。下列说法不正确的是( )
A. FeCl3溶液与 Fe（OH）3胶体的外观都是澄清、透明、均匀的
B. 分别用一束光透过三种分散系，只有 Fe（OH）3胶体出现丁达尔效应
C. 三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应
D.三种分散系均属于混合物
4．下列各组选项中属于同位素的是
A.O 与 O B. 12C 与 132 3 6 6 C C.金刚石和石墨 D.
14 14
6C 与 7 N A．I图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用
5.检验久置的 FeSO4溶液是否变质，最好选择的试剂是（ ） B．II图中：闻 Cl2的气味
A. 铁片 B. NaOH 溶液 C. 石蕊溶液 D. KSCN 溶液 C．III图中：生成棕黄色的烟
6.下列说法不正确的是（ ） D．IV图中：若气球干瘪，证明 Cl2可与 NaOH反应
A. HBr 分子中存在极性共价键 B. NaCl 晶体溶于水时有离子键的断裂 13. 下列有关性质比较不能用元素周期律解释的是（ ）
C. NH3分子中每个原子最外电子层都具有 8电子稳定结构 A. 酸性：HNO3 > H2CO3 B. 热稳定性 Na2CO3 > NaHCO3
D. KOH 晶体中既有离子键又有共价键 C. 碱性：NaOH > Mg（OH）2 D. 非金属性：Cl > Br
7．下列离子方程式书写正确的是（ ） 14．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号
A.氢氧化钡溶液和稀盐酸反应：H+ + OH- ＝ H2O 是 Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是( )。
B.铁与稀硫酸反应制取氢气：2Fe+ 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2↑ A．Tl(OH)3是两性氢氧化物 B．能生成＋3 价离子化合物
C.碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3 + H
+ ＝ Na+ + H2O + CO2↑ C．铊是易导电的银白色金属 D．Tl3+的氧化能力比 Al3+弱
D.用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳：CO 2-3 + 2H
+ ＝ CO2↑+ H2O 15. 四种短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的位置如图所示，期中 X 原子的最外层电子
8．某溶液遇到紫色石蕊试液显红色，下列各组例子能在该溶液中大量共存的是( ) 数是次外层电子数的 3倍。下列说法正确的是（ ）。
A．Na＋、Ca2+、Cl－、NO－ B．K＋、SO2－、HCO - ＋3 4 3 、Na A.X 位于元素周期表的第二周期第ⅣA族 X
C．SO2－ ＋ 2+ － － 2－ 2- - Y Z W4 、Na 、Ba 、OH D．NO3 、SO4 、CO3 、MnO4 B.Y 的非金属性比 Z强
9.关于反应 8NH3 + 6NO2 == 7N2 + 12H2O 下列有关该反应的说法正确的是（ ） C. Z 的原子半径比 X大
A. NH3中 H元素被氧化 B. NO2 在反应中失去电子 D.W 的含氧酸一定是强酸
高一化学 第 1页（共 2页）
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16. 下列化学用语正确的是（ ） 1）X在元素周期表中的位置：
2）由 Y与 Z组成的一种化合物可作供氧剂，该化合物中所含化学键的类型为
A. 中子数为 8的氧原子： 188O B. Cl
－离子的结构示意图 3）Y、Z、Q 按简单离子半径由大到小的顺序排列为 （用离子符号表示）
4）写出 W的最高价氧化物对应的水化物与 Z 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方
C . 氯化钠的电子式： D. 水分子的结构式： 程式为：
5）研究 W、Q非金属性强弱的方案中不可行的是 （填字母）
第Ⅱ卷（选择题 共 52 分） a. 比较 W、Q简单氢化物沸点的高低
二、填空题（共 52 分） b. 比较 W、Q单质与氢气反应的难易程度
17.根据要求完成下列填空（每空两分 共 12 分） c. 比较 W、Q简单阴离子的还原性强弱
（1）画出氯原子结构示意图 ； d. 比较 W、Q氧化物对应的水化物的酸性
（2）写出氨气和氢氧化钠的电子式:氨气 氢氧化钠 20．（每空 2 分 共 12 分）实验室欲用 NaOH 固体配制 1.0mol/L 的 NaOH 溶液 480mL：
（3）写出氯化铁和铁反应的离子方程式 ； (1)要完成本实验该同学应称出 NaOH______g
（4）除去 Na2CO3固体中混入的 NaHCO3杂质最佳方法是 ，化学方程式 (2)在配制过程中，将称好 NaOH 固体放入烧杯中加适量蒸馏水将其溶解，待冷却后，将溶液沿玻璃棒移入
为 。 ____mL 容量瓶。用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒 2—3次，将冲洗液移入容量瓶中。向容量瓶内加水至离刻
18.（每空 2分 共 14 分）如下图所示的装置中，A是氯气发生仪器，C、D为气体净化装置(C 度线______时，改用_____，小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，应该_____。最后盖
中装有饱和食盐水，D中装有浓硫酸)，E是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶， 好瓶盖摇匀，将配好的溶液移入试剂瓶保存。
烧杯 G中装有氢氧化钠溶液。 (3)下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是__________
①称量固体药品时所用的砝码是生锈的②称量时间过长③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线 ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
21．（4分）在加热的条件下，用 MnO2与 100mL 物质的量浓度为 12mol/L 的浓盐酸反应，制得氯气 2.24L
请回答下列问题： （标准状况）．
(1)仪器 A的名称是___________；B 中盛装的药品是___________； （1）需要消耗 MnO2多少克？
(2)C 装置的作用是___________； D 装置的作用是___________； （2）被氧化的 HCl 的物质的量是多少？
(3)E 中发生化学反应的方程式为___________；
(4)烧杯 G中氢氧化钠溶液的作用是___________；其发生反应的化学方程式为：___________。
19．（每空 2分 共 10 分）
元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产时间中有很重要的作用。现有 5种短周期主
族元素。X的一种核素在考古时常用来测定文物的年代；Y的最外层电子数是次外层电子数的
3倍；Z在短周期主族元素中原子半径最大；W的单质，常温下是一种黄绿色的气体；Q的最高
化合价与最低化合价的代数和为 4.
回答下列问题：
高一化学 第 2页（共 2页）
{#{QQABLYCAogAAABJAAAhCQwVqCEOQkAEACKoOxEAEsAABSQNABAA=}#}1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
C B C B D C A A D A D D B
14 15 16
A C D
选做题（本大题共16个小题，每小题3分，共48分）
填空题（共52分）
以
2)H:N:H
NaH
12”+E=3e2
41.加热.
2naHo兰a,wt0+Hh0
18)圆底长先并队流盗改
2)涂法C中混有的Hu体；除去中的小水蓝
3).2E+C2兰2R5
车吸收鹿气.仿Lc,污染环境C+2Wa0:a0+h0
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