第八单元海水中的化学基础复习题2023-2024学年九年级化学鲁教版下册（含解析）

第八单元 海水中的化学 基础复习题
一、选择题
1．能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是
A．FeCl3、CuSO4、NaCl B．BaCl2、Na2SO4、NaOH
C．CaCl2、NaNO3、AgNO3 D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl
2．如图为Na2Cr2O7、Na2SO4两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．60℃时两种物质的溶解度：Na2Cr2O7大于Na2SO4
B．20℃时，Na2Cr2O7饱和溶液中溶质的质量分数为80%
C．两种物质的溶解度都随温度的升高面增大
D．30℃时，将210g Na2Cr2O7饱和溶液降温到10℃，析出150g Na2Cr2O7
3．下列对化学基本观念的认识不正确的是
A．微粒观：氯化钠由钠离子和氯离子构成
B．分类观：纯碱和烧碱都属于碱
C．能量观：干电池可将化学能转变成电能
D．守恒观：在电解水反应前后，氢原子和氧原子种类和数目均不变
4．下列图像不能正确反映对应实验与时间变化关系的是
A． 等质量的氯酸钾分别制氧气
B． 木炭在密闭容器中加热（含空气）其总质量变化
C． 煅烧一定质量的石灰石
D． 向一定质量的过氧化氢溶液中加二氧化锰
5．下列有关说法正确的是
A．冰和水混合在一起，冰是溶质，水是溶剂
B．鱼塘中放置喷水泵的作用是增加水中氧气的溶解量
C．氢氧化钠能清洗油污，是因为具有乳化功能
D．碘和高锰酸钾都易溶于水，形成溶液
6．和NaCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A．的溶解度为36.2g
B．℃时，NaCl和溶液的质量分数相等
C．℃时18g加入到50g水中充分溶解，降温到℃析出10g晶体
D．若NaCl中混有少量，可采取降温结晶的方法提纯得到NaCl
7．下列除杂质的方法不正确的是（ ）
选项 物质(括号内为杂质) 除杂方法
A N2(O2) 通过灼热的铜网
B KCl(MnO2) 溶解、过滤、蒸发结晶
C CO2(水蒸气) 通过盛浓硫酸的洗气瓶
D CaO(CaCO3) 加入适量的稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
8．在生产、生活和实验中经常用到水。如图甲为活性炭净水器示意图，如图乙是制取蒸馏水简易装置图，下列说法正确的是
A．图甲中活性炭的作用是杀菌消毒
B．图甲中水流下进上出是为了提高水的净化效果
C．图乙中烧杯内水的作用是密封
D．图乙经过蒸馏后的水仍然是硬水
9．下列实验能达到目的的是
A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH
B．用浓硫酸干燥氨气
C．分离NaCl和BaCl2，可加入适量Na2SO4溶液，充分反应后过滤
D．用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混有的HCl气体
10．下列物质的用途与性质对应关系错误的是
A．生石灰常用作干燥剂——氧化钙易溶于水
B．稀盐酸可用于除铁锈——酸能与金属氧化物发生化学反应
C．熟石灰可用来改良酸性土壤——酸碱发生中和反应
D．小苏打治疗胃酸过多——碳酸氢钠能与酸反应
二、填空与简答
11．水是一种重要的资源，它与人类的生产、生活密切相关。
(1)生活中既可以降低水的硬度，又可以杀菌的方法是 。
(2)甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
①t2 ℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶剂质量最小的是 （填“甲”“乙”或“丙”）。
②将丙溶液由P点转化到H点的方法是 。
12．如图所示，图中A、B是两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）P点表示的意义 。
（2）在t2℃时，75g水最多能溶解A物质 g。
（3）A、B两种物质的饱和溶液温度由t2℃降温到t1℃后，所得溶液溶质质量分数最大是 。
（4）A中含有少量的B，若要提纯A可使用 方法。
13．氯化钠
(1)来源：海水、 、 、 。获得粗盐是通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，蒸发除去 ，得到粗盐。与实验室中的基本操作 原理相同。
(2)用途
a.生活中的调味品，可用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，盐渍的食品风味独特，还能延长 。
b.医疗中配制生理盐水，100 mL生理盐水中含有 g 医用氯化钠。
c.农业上用氯化钠溶液 。
d.工业上可以用氯化钠为原料制取碳酸钠、 等。
e.利用氯化钠可以消除公路上的积雪。
f.维持正常的生命活动。钠离子可以维持细胞内外正常的 分布和促进细胞内外物质的 。氯离子是 的主要成分，具有促生 、帮助消化和增进食欲。
(3)为了满足人体的正常需要，每天需摄入 g食盐，长期食用过多食盐不利人体健康。
14．用化学知识回答下列问题。
(1)在室内用木炭烧烤，如果通风不畅会引起 中毒。
(2)煤炉火焰越扇越旺，是因为扇风时提供了充足的 。
(3)实验室利用矿泉水制取少量纯净水可采用 的方法。
(4)利用氯酸钾和二氧化锰制氧气实验结束后，为了将二氧化锰回收利用，可以将混合物先溶于水，然后采用 方法分离出二氧化锰。
15．中国“盐湖城”格尔木市举办世界钾盐钾肥大会，我国将成为世界第四大加盐钾肥生产国。下表是重要钾盐氯化钾在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
温度/℃ 20 40 60 80
KCl溶解度 34.0 40.0 45.5 51.1
某化学兴趣小组同学在20℃的l00g水中进行了如图所示的实验，请据图回答问题：
（1）从表中数据可以看出氯化钾的溶解度随温度升高而 （填“增大”或“减小”）；
（2）图中烧杯A中所得到的溶液属于 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液质量为 g；
（3）图中烧杯B中的溶质质量分数为 ；
（4）图中烧杯C和D中的溶液相同的是 （填序号）
①溶质的质量 ②溶剂的质量 ③溶液的质量 ④溶质的质量分数
16．A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的物质，A是常用食品干燥剂的主要成分，D是温室气体之一，F可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。它们之间的关系如图（图中“-”表示相连两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件），分析推理，回答下列问题：
(1)F物质的俗称是 ，B物质分类属于 （填“酸”或“碱”或“盐”）。
(2)A生成C的反应中能 热量（填“吸收”或“放出”）。
(3)写出C→E反应的化学方程式 ，此反应的基本反应类型是 反应。
17．庆祝人民海军成立70周年多国海军活动在青岛举行，习总书记首提构建“海洋命运共同体”。海洋是一个巨大的资源宝库，人类要像对待生命一样关爱海洋。请同学们结合所学化学知识回答下列问题：
（1）海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，可以用于工业制取镁，主要流程如图所示：
步骤I中选用的试剂名称为 ,写出实验II中发生反应的化学方程式 。
（2）粗盐晶体中常含有泥沙、氯化钙、氯化镁和硫酸钠杂质，可按照下列实验步骤进行提纯氯化钠：①将固体加入足量水中，加入过量氢氧化钠溶液；②加入过量碳酸钠溶液；③加入过量氯化钡溶液；④过虑；⑤将滤液蒸发即可获得氯化钠晶体。请你评价该实验方案的两处不足之处,并提出改进意见:一是 ；二是 。
三、科学探究题
18．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。某化学兴趣小组在一次活动中进行了如图所示的探究实验。
【实验探究】
A烧杯中发生反应的化学方程式 。
【提出问题】反应后，小茗同学对B烧杯中溶液的溶质成分是什么产生了兴趣：
【进行假设】
猜想一：FeCl3猜想二：FeCl3和H2SO4
猜想三：BaCl2和Ba(OH)2猜想四：FeCl3和Ba(OH)2
小红根据上面的实验现象以及物质共存问题得出结论其中猜想 不合理。
【收集证据】为了验证B烧杯中溶质的成分，小茗同学取样后分别做了以C、D两个实验：你认为D实验方案 （填“能”、“不能”）用来证明溶液中溶质的成分。
【得出结论】根据C试管中的现象能得出猜想 成立。
【拓展迁移】（1）D实验中的现象是 。
（2）若要制备FeCl3溶液，除盐类物质外，可用稀盐酸和 反应（填化学式）。
四、计算题
19．某小组同学想测定所用石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用了2g石灰石样品，20g稀盐酸平均分四份加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余成分不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得到的实验数据如下：
加入稀盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次
剩余固体质量 1.5g 1.0g 0.5g 0.3g
（1）从表格数据可知，这四次实验中，第 次石灰石中碳酸钙已完全反应。
（2）求石灰石中碳酸钙的质量分数。
（3）求检测过程中所产生二氧化碳的总质量。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】试题分析：能大量共存即不能发生化学反应。A中氯化铁是黄色溶液；B中氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀而不能共存；C中氯化钙与硝酸银反应生成氯化银沉淀而不能共存；故选D。
考点：物质间的反应
2．A
【详解】A、由图像可知：60℃时，Na2Cr2O7的溶解度大于Na2SO4；故选项正确；
B、20℃时，Na2Cr2O7的溶解度为80g，则饱和溶液中溶质的质量分数为=；故选项错误；
C、硫酸钠的溶解度随着温度的升高，溶解度先变大，再变小；故选项错误；
D、30℃时，Na2Cr2O7的溶解度为90g，将210g Na2Cr2O7饱和溶中溶质质量=，溶剂质量=210g-99.46g=110.54g，降温到10℃，Na2Cr2O7的溶解度为60g，则110.54g水中最多溶解溶质质量为=，析出 Na2Cr2O7质量为99.46g-60.324g=39.136g；故选项错误；
故选：A。
3．B
【详解】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，正确；
B、纯碱是碳酸钠，属于盐，烧碱是氢氧化钠，属于碱，错误；
C、干电池工作时将化学能转化为电能，正确；
D、在电解水反应前后，氢原子和氧原子种类和数目均不变，正确。故选B。
4．A
【详解】A、催化剂只能影响氯酸钾生成氧气的速率，不会影响生成氧气的质量，所以等质量氯酸钾在有催化作用下制氧气速率快，没有催化剂的作用下制氧速率慢，但是生成氧气的质量相等，故不正确；
B、根据质量守恒定律，木炭在密闭容器中加热（含空气）其总质量不变化，故正确；
C、石灰石的主要成分碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，固体质量逐渐减少，然后不变，故正确；
D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，随着反应进行，氧气质量增大，完全反应后氧气质量不再变化，故正确。
故选A。
5．B
【详解】A、冰和水是一种物质，混合在一起仍然是纯净物，错误；
B、鱼塘中放置喷水泵的作用是增加氧气与水接触面积，增加水中氧气的溶解量，正确；
C、氢氧化钠能清洗油污，是因为氢氧化钠能和油污发生反应，错误；
D、高锰酸钾易溶于水，碘不易溶于水，不能溶于水形成溶液，错误；
故选B。
6．C
【详解】A、没有指明是何种温度下碳酸钠的溶解度，无法判断，故A不正确；
B、t2 ℃时，NaCl和Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数相等，未说明溶液状态，无法确定，故B不正确；
C、t2℃时，碳酸钠的溶解度是36.2g，所以50g水中能溶解18.1g碳酸钠固体，t1℃时，碳酸钠的溶解度是16g，所以50g水中能溶解8g碳酸钠固体，故降温到 t1 ℃析出10g晶体，故C正确；
D、因为氯化钠的溶解度受温度的影响较小，所以若NaCl中混有少量Na2CO3，可采取蒸发结晶的方法提纯得到NaCl，故D不正确。
故选C。
7．D
【详解】A、氧气通过灼热的铜网时可与铜反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能够除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，方法正确，不符合题意；
B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可以采取溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，方法正确，不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳气体反应，能够除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，方法正确，不符合题意；
D、氧化钙和碳酸钙均能与稀盐酸反应，不但把杂质除去了也把原物质除去了，不符合除杂原则，方法错误，符合题意；
故选D。
8．B
【详解】A、活性炭只具有吸附性，不能杀菌消毒，故A错误；
B、甲装置中水流下进上出，其目的是使污水中自带的一部分杂质能够自行沉淀、还可以使污水能够较长时间的与活性炭接触，提高吸附效果（提高净水效果)，故B正确；
C、乙装置中烧杯内的水是为了降低试管内水蒸气的温度，起到冷凝效果，故C错误；
D、蒸馏后的水中去除了可溶性杂质、不可溶性杂质和微生物，属于软水，故D错误；
故选B。
9．D
【详解】A、用pH试纸测定溶液的pH方法是在玻璃板上放一片干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取取待试液滴到pH试纸上，把试纸与标准比色卡比较，读出溶液的pH，不能用水湿润，故A不正确；
B、氨气和浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，故B不正确；
C、氯化钠和硫酸钠不反应，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，加入适量Na2SO4溶液，充分反应后过滤，可以除去硫酸钡，把氯化钡除去了，故C不正确；
D、碳酸氢钠和盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳和不和碳酸氢钠不反应，则可用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混有的HCl气体，故D正确。故选D。
10．A
【详解】A. 生石灰常用作干燥剂是由于氧化钙可以与水反应，生成氢氧化钙，从而起到干燥的作用，关系对应不正确，故符合题意；
B. 稀盐酸可用于除铁锈说明酸能与金属氧化物发生化学反应，这是酸的通性，对应关系正确；故不符合题意；
C. 熟石灰是碱，熟石灰可用来改良酸性土壤说明酸碱发生中和反应，消耗了土壤中的酸，对应关系正确，故不符合题意；
D. 碳酸氢钠又称小苏打，胃酸主要为盐酸，小苏打治疗胃酸过多说明碳酸氢钠能与酸反应，关系对应正确，故不符合题意；
故选A
11．(1)煮沸
(2) 乙 加水
【详解】（1）生活中既可以降低水的硬度，又可以杀菌的方法是加热煮沸；
（2） ①在 t 2℃ 时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小的顺序为乙＞甲＞丙，则此时的三种饱和溶液中溶质质量分数的大小顺序为乙＞甲＞丙，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质质量的大小顺序为乙＞甲＞丙，溶液质量等于溶剂质量与溶质质量之和，则溶剂质量最小的是乙；
②由图可知，P点和H点的温度相同，P点(在丙溶解度曲线上)比H点高，可以理解为：同温度下，饱和溶液转化为不饱和溶液，图中展示丙溶解度曲线随温度升高而降低，所以要把饱和溶液溶液变成不饱和溶液可采取增加溶剂、减少溶质、或降低温度，因为P点和H点的温度相同，所以，不可能采用降低温度的方法，减少溶质的方法只是理论上可行，实际上操作较难，不可取，P点转化到H点的方法只能选用加水的方法。
12． t1oC时A和B两物质的溶解度相同 45 A 降温结晶
【详解】（1）P点表示在t1oC时，A和B两物质的溶解度相等。
（2）在t2℃时，A的溶解度为60g，则75g水最多能溶解A物质60g×=45g。
（3）A、B两种物质的饱和溶液温度由t2℃降温到t1℃时，A的溶解度减小，溶液中有A晶体析出，B的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变。由于t1oC时A的溶解度大于t2℃时B的溶解度，故A、B两种物质的饱和溶液温度由t2℃降温到t1℃后，所得溶液溶质质量分数最大的是A。
（4）A的溶解度受温度影响较大，对于溶解度受温度影响较大的物质，采用降温结晶法提纯，如果A中含有少量的B，若要提纯A可使用降温结晶的方法。
【点睛】在溶解度曲线上，溶剂的质量都是100g，所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可，溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时，溶质质量等于减小后的溶解度。
13．(1) 盐湖 盐井 盐矿 水分 蒸发
(2) 保存时间 0.9 选种 氢氧化钠、氯气和盐酸 水分 交换 胃液 盐酸
(3)3.3~5
【详解】（1）自然界的海水、盐湖、盐井和盐矿中主要含有氯化钠和大量水等物质，蒸发掉水分就可以得到粗盐，和实验室蒸发操作原理相同，故答案为：盐湖；盐井；盐矿；水分；蒸发；
（2）盐渍的食品氯化钠的含量较高，盐的高渗透作用使绝大部分细菌死亡，从而使腌制食品有更长的保存时间；
生理盐水的浓度是0.9%，是100 mL的生理盐水中加入0.9 g的医用氯化钠；
氯化钠溶液的密度比活种子稍小，活种子就会沉在溶液底部，而死种子由于失水密度变小，所以会浮到溶液表面，从而达到选种的目的；
工业上可以用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸；
氯化钠维持正常的生命活动，其中钠离子可以维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质的交换，氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲。
故答案为：保存时间；0.9；选种；氢氧化钠、氯气和盐酸；水分；交换；胃液；盐酸；
（3）为了满足人体的正常需要，每天需摄入3～5 g食盐，长期食用过多食盐不利人体健康，故答案为：3.3~5
14．(1)—氧化碳/CO
(2)氧气（或空气）
(3)蒸馏
(4)过滤
【详解】（1）木炭不充分燃烧会生成一氧化碳，一氧化碳有毒，所以在室内用木炭烧烤，如果通风不畅，会引起一氧化碳中毒；
（2）煤炉火焰越扇越旺，是因为扇风时提供了充足的氧气（或空气），氧气可以支持燃烧；　
（3）矿泉水中含有较多矿物质和水，实验室利用矿泉水制取少量纯净水可采用蒸馏的方法，除去水中的所有杂质得到蒸馏水，即为纯净水；
（4）利用氯酸钾和二氧化锰制氧气实验结束后，氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，得到的固体混合物是氯化钾和二氧化锰，其中二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，所以为了将二氧化锰回收利用，可以将混合物先溶于水，然后采用过滤方法分离出二氧化锰。
15． 增大 饱和 134.0 28.6% ②
【详解】（1）从表中数据可知，温度从20℃升到80℃，氯化钾的溶解度从34g上升到51.1g，所以氯化钾的溶解度随温度升高而增大；
（2）20℃，氯化钾的溶解度为34.0g，烧杯A中100 g水中加入40 g氯化钾，由此可知烧杯中还有6 g氯化钾未溶解完，所得到的溶液属于饱和溶液，溶液质量为；
（3）60℃时氯化钾的溶解度为45.5 g，所以，烧杯B中40g氯化钾已完全溶解，溶质质量为40g，溶质质量分数为；
（4）根据表中数据可知，烧杯C中40g氯化钾刚好完全溶解在100g水中，溶液达到饱和，而烧杯D中析出6g氯化钾，所以对比C、D溶液，溶质质量不相同，溶剂质量相同，溶液质量不相同，溶质质量分数不相同。故选②。
16．(1) 苏打/纯碱 酸
(2)放出
(3)
复分解
【分析】A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的物质，A是常用食品干燥剂的主要成分，可推出A为氧化钙，D是温室气体之一，可推出D为二氧化碳，F可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，可推出F为碳酸钠，E能与F相互转化，可推出E为氢氧化钠，A能转化为C，C能转化为E，可推出C为氢氧化钙，F能转化为D，B能转化为D，B能与A、C反应，可推出B为酸，如稀盐酸，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，F为碳酸钠，碳酸钠俗称纯碱、苏打；由分析可知，B物质属于酸；
（2）A生成C的反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量；
（3）C→E反应为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。
17． 氢氧化钙溶液 步骤②③顺序颠倒，应先加入过量氯化钡溶液，再加入过量碳酸钠溶液； 步骤⑤的滤液有杂质，应在步骤⑤的滤液中先加入适量稀盐酸，再蒸发结晶
【详解】（1）由氯化镁的生产流程，要将苦卤转化为氢氧化镁的沉淀，故步骤I中选用的试剂名称为氢氧化钙溶液，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙；实验II中氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：；
（2）在除去粗盐中可溶性杂质的实验中，碳酸钠溶液应在氯化钡溶液之后加入，用来除去过量的氯化钡溶液；过滤之后应在滤液中加入适量的稀盐酸，用来除去过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液。故一是：步骤②③顺序颠倒，应先加入过量氯化钡溶液，再加入过量碳酸钠溶液；
二是：步骤⑤的滤液有杂质，应在步骤⑤的滤液中先加入适量稀盐酸，再蒸发结晶。
18． Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 三、四 能 一 有红褐色沉淀生成 Fe2O3
【详解】实验探究：
向氯化铁和稀硫酸的混合物中滴加氢氧化钡溶液产生白色沉淀，说明氢氧化钡溶液与稀硫酸发生了反应，生成硫酸钡白色沉淀和水，反应发生的化学方程式为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；
进行假设：
氯化铁与氢氧化钡反应生成氢氧化铁的红褐沉淀和氯化钡。反应过程中只产生了白色沉淀，说明溶液中的FeCl3没有参加反应，溶液中一定存在FeCl3，猜想三不成立；
FeCl3和Ba(OH)2能发生化学反应，两种物质不能共存，猜想四不成立；
收集证据：
D实验方案能用来证明溶液中溶质的成分。加入适量的氢氧化钡，若只产生红褐色沉淀，则猜想一成立，若既产生红褐色沉淀又产生白色沉淀，则猜想二成立；
得出结论：
由实验装置图知，C试管中的液体来自于B烧杯，B烧杯液体是A烧杯反应后剩余的溶液，向C试管中滴加氯化钡无明显现象，说明B烧杯中一定无稀硫酸，猜想一成立；
拓展迁移：
（1）氯化铁与氢氧化钡反应生成氢氧化铁的红褐沉淀和氯化钡。D实验中的现象是有红褐色沉淀生成；
（2）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，若要制备FeCl3溶液，除盐类物质外，可用稀盐酸和Fe2O3反应。
19．（1）四；
（2）固体的减少量就是样品中碳酸钙的质量，石灰石样品中CaCO3的质量=2g-0.3g=1.7g。
则石灰石中碳酸钙的质量分数为：。
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为85%。
（3）解：设检测过程中所产生二氧化碳的质量为x，
答：检测过程中所产生二氧化碳的总质量为0.748g。
【详解】（1）根据表中的实验数据可得，每加入5g稀盐酸，固体质量减少0.5g，第四次加入稀盐酸后，固体减少的质量=0.5g-0.3g=0.2g，小于0.5g，即此时碳酸钙已完全反应；故第四次石灰石中碳酸钙已完全反应。
（2）见答案。
（3）见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页