第八单元金属和金属材料基础复习题2023-2024学年人教版九年级化学下册（含解析）

第八单元金属和金属材料 基础复习题
一、选择题
1．下列除去杂质的实验方案不正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂和主要操作
A Cu（Fe） 加适量稀硫酸、过滤、洗涤、烘干
B CO2（CO） 通入氧气点燃
C 水（泥沙） 过滤
D N2（O2） 通过灼热的铜网
A．A B．B C．C D．D
2．下列有关铁的化合价的叙述，不正确的是
A．在Fe2O3、Fe2(SO4)3、FeCl3中，铁的化合价都为+3价
B．在FeO、FeSO4、FeCl2中，铁的化合价都为+2价
C．在Fe(OH)2、Fe(OH)3中，铁的化合价分别为+2、+3价
D．在铁粉中，铁的化合价为+2价
3．下列物质的鉴别、检验、除杂、制取方法不正确的是
A．用灼烧的方法鉴别黄金和假黄金（铜锌合金） B．用带火星的木条检验氧气
C．用点燃方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳 D．用铁和盐酸反应可制氯化亚铁
4．中华民族有着光辉灿烂的发明史。下列发明创造或使用中主要原理不涉及化学变化的是
A．用胆矾炼铜 B．用铁矿石炼铁
C．打磨磁石制指南针 D．火药的使用
5．如图是某同学制作的“蒸汽船”模型。将盛有一定量水的薄铜片制成的容器安装在“轻质船体上”，用蜡烛对容器底部加热，喷蒸汽时，“蒸汽船”就向左行驶。下列说法错误的是

A．用铜制作装水的容器，利用了铜具有良好的导热性
B．加热后，观察到铜制容器底部变黑，其黑色物质-一定是炭
C．将铜制容器内的水换成干冰，不加热，小船也会向左行驶
D．将铜制容器换成铝制容器，然后装入较浓的盐酸，不用加热小船也能向左行驶
6．下列实验操作，能达到实验目的的是
选项 实验目的 操作方法
A 除去CO中混有的少量CO2 将混合气体通过足量澄清石灰水
B 鉴别氢氧化钠和氧化钙 加水对比温度变化
C 鉴别氢气和甲烷 点燃后，分别在火焰上方罩一只干冷的烧杯
D 探究镁和锌的金属活动性 取锌粒和镁条分别加足量相同盐酸比较反应速率
A．A B．B C．C D．D
7．下列叙述错误的是
A．给试管里的液体加热时试管里液体不超过试管容积的1/3
B．电解水后正极与负极上气体体积比是1/2
C．空气中氧气与氮气的体积比约是1/5
D．钢中的含碳量不应该超过2%
8．课外实验可以帮助我们更好地学习化学知识。金属活动性强弱的探究过程如下，其中不正确的是
A．实验一证明铁的金属活动性比铜强
B．实验二的现象是铜丝表面有银白色固体析出，无色溶液变为蓝色
C．实验一烧杯②中反应后得到的溶液中含有Fe3+
D．实验过程中存在不规范操作
9．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
B 除去CO2中的少量CO 点燃
C 鉴别空气和氧气 将燃着的木条伸入集气瓶中
D 除去CuSO4溶液中的少量FeSO4 加入足量铜粉，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
10．下列排序正确的是
A．利用金属的年代： B．铁元素的质量分数：
C．碳元素的化合价： D．空气中物质的含量：
11．为建设天蓝地绿水净的美丽天水，下列做法不合理的是
A．禁止燃放烟花爆竹 B．生活垃圾就地焚烧处理
C．工业废水处理达标后再排放 D．废旧金属回收再利用
12．等质量的Zn、A1粉末分别与足量稀盐酸进行反应，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法中正确的是
A．曲线a表示的是Al
B．放出H2质量:Zn>Al
C．产生H2速率:Zn>Al
D．产物中金属离子的化合价都是+2
二、填空与简答
13．在Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有 ，滤液中一定含有的溶质的化学式为 。
14．化学改变世界，科技改变生活。
我国科学探测实现重大突破。2020年12月17日，嫦娥五号成功携带1731 克月球“土特产”返回地球，探月工程“绕、落、回”三步走如期完成。
（1）航天器的天线用钛合金制成，钛合金与金属钛相比，钛合金的硬度更 （填“大” 或“小”）。
（2）月球上有丰富的氦3资源，它是核聚变反应堆理想的燃料。已知氦3原子核内有2个质子和1个中子，则氦3原子核外的电子数为 。
15．如图是实验室用CO还原氧化铁的装置图。请回答下列问题∶
(1)该装置存在的问题是
(2)20g含80%氧化铁的赤铁矿石充分反应后，理论上能得到铁的质量是 克 (写出计算过程)
(3)实验探究：小芳用如图装置进行实验，向硬质试管中加入20g含80%氧化铁的赤铁矿石，通入足量的CO，充分反应，测得反应前后的质量如下表所示。反应前后的质量变化值 (填"大于""小于"或"等于")氧化铁中氧元素的理论值，原因可能是
反应前 反应后
赤铁矿石+硬质试管/g 硬质试管+反应剩余物/g
52 46
16．某化学兴趣小组将一定质量的Fe和Zn的混合粉末加入AgNO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
(1)若滤液呈无色，则发生反应的化学方程式为 ，滤渣中一定含有的金属是 ；
(2)滤液呈浅绿色，则以下说法正确的是___________(填字母)。
A．滤渣中一定含有Ag
B．向滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生
C．滤液中一定含有Fe(NO3)2和Zn(NO3)2，一定不含AgNO3
17．金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。请回答下列问题。
(1)钢铁在生产、生活中有广泛的用途。钢铁属于 (填“纯净物”或“混合物”)；
(2)炼铁厂常以焦炭、赤铁矿(主要成分是氧化铁Fe2O3)、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式： 。
(3)为了防止金属锈蚀，人们常采用 的方法来达到目的(选择正确选项)。
A．保持金属表面洁净干燥
B．在金属表面刷漆抹油
C．金属表面电镀或者制成合金
18．下图是初中化学一些常见物质之间转化的关系图（有些反应条件已省略）。其中，A、B、X、Y均为无色气体，E、F为常见金属。已知高温下CO能与多种金属氧化物反应生成相应金属和CO2。请安要求回答下列问题：
(1)B物质的化学式为 ；
(2)蓝色溶液与E反应的化学方程式为 ；
(3)黑色固体甲与X反应的化学方程式为 。
19．如图是冶炼生铁及相关流程。请认真读图回答问题：
（1）赤铁矿需要经过粉碎处理，其目的是 。
（2）该工艺流程中，“燃烧室”发生的反应化学方程式是 ，冶炼出的铁水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（3）该工艺流程中，可循环利用的物质是 。
（4）生铁比钢的含碳量 （填“高”或“低”），写出生铁炼钢的主要反应原理 （用化学方程式表示）。
三、科学探究题
20．“学化学，爱化学，用好化学”学习小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。
【查阅资料】金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。
【对比实验】
编号 操作 现象
甲 将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中 无明显现象
乙 将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中 铝丝表面析出红色固体
丙 将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中 铝丝表面析出红色固体
(1)金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。请写出相关反应方程式 比较实验乙和实验 (填“甲”或“丙”)可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。
(2)实验乙中反应的化学方程式为 ，据此可知金属活动性Al比Cu (填“强”或“弱”)。
(3)小组同学对实验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是 。
(4)【猜测与探究】
小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl—破坏了氧化铝薄膜。
为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：
操作 现象 结论 推论
Ｉ.向一支试管中再 加入NaCl固体 铝丝表面析出红色固体 氧化铝薄膜 被破坏 Na+或① 能 破坏氧化铝薄膜
Ⅱ.向另一支试管中 再加入Na2SO4固体 ② 氧化铝薄膜 未被破坏 Na+和都不能 破坏氧化铝薄膜
【结论与反思】
得出结论：前述猜测 (填“正确”或“不正确”)。
总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。
四、计算题
21．铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。某化学兴趣小组的同学对某黄铜样品进行如下实验检测，请计算：
（1）实验中产生氢气的质量为_____g。
（2）20g黄铜样品中铜的质量_____。
（3）计算所得溶液中溶质的质量分数_____。（结果精确到0.1%）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、加入适量稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，过滤、洗涤、干燥可得铜，不符合题意；
B、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，且通入氧气，可能引入新的杂质，符合题意；
C、泥沙难溶于水，过滤，可除去泥沙，不符合题意；
D、通过灼热的铜网，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜和氮气不反应，可除去杂质，不符合题意。
故选B。
2．D
【详解】A、Fe2O3中氧元素的化合价为-2价，根据化合价的代数和为0求得铁元素的化合价为+3价，Fe2(SO4)3中硫酸根的化合价为-2价，根据化合价的代数和为0求得铁元素的化合价为+3价，FeCl3中氯元素的化合价为-1价，根据化合价的代数和为0求得铁元素的化合价为+3价，故正确；
B、在FeO中氧元素的化合价为-2价，根据化合价的代数和为0求得铁元素的化合价为+2价、FeSO4中硫酸根的化合价为-2价，根据化合价的代数和为0求得铁元素的化合价为+2价、FeCl2中氯元素的化合价为-1价，根据化合价的代数和为0求得，铁元素的化合价为+2价 ，故正确；
C、Fe(OH)2中氢氧根的化合价为-1价，根据化合价的代数和为0求得铁元素的化合价为+2价、Fe(OH)3中氢氧根的化合价为-1价，根据化合价的代数和为0求得铁元素的化合价为+3价，故正确；
D、在铁粉中铁是单质，单质的化合价均为0，错误；
故选D 。
3．C
【详解】A、铜在灼烧时会与氧气反应生成黑色的氧化铜，金在灼烧时不与氧气反应，故灼烧时变黑的是假黄金，不变色的是黄金，此鉴别方法正确；
B、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故可用带火星的木条检验氧气，此检验方法正确；
C、一氧化碳具有可燃性，但二氧化碳中一氧化碳的含量很少，不能被点燃，故无法通过点燃的方法将一氧化碳除去，此除杂方法不正确；
D、铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，此制取方法正确。
故选C。
4．C
【详解】A、用胆矾炼铜，有新物质铜生成，属于化学变化；
B、用铁矿石炼铁，有新物质铁生成，属于化学变化；
C、打磨磁石制指南针，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
D、火药的使用，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化。
故选C。
5．B
【详解】A、蜡烛可通过对铜制容器加热导致容器内水温升高，是利用铜的导热性，故选项说法正确；
B、由于铜在加热时铜能与氧气反应生成了氧化铜，铜制容器底部在加热过程可以观察底部变黑，其黑色物质不一定是炭，也可能是氧化铜，故选项说法错误；
C、由于干冰易升华，不用蜡烛加热，将铜制容器内的水换成干冰，铜管向右喷出二氧化碳气体，船体也会向左行驶的，故选项说法正确；
D、由于铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，会向右喷出气体，小船会向左行驶，故选项说法正确。
故选：B。
6．A
【详解】A、将混合气体通过足量澄清石灰水，CO2与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，被吸收除去且未引入新杂质，能达到实验目的，故A选项正确；
B、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，氧化钙与水反应放热，温度升高，加水温度变化相同不可以鉴别，故B选项错误；
C、氢气、甲烷燃烧均能生成水，干冷的烧杯内壁都出现水雾，现象相同，无法鉴别，故C选项错误；
D、锌粒和镁条与盐酸的接触面积不同，不能比较镁和锌的金属活动性，故D选项错误。
故选A。
7．C
【详解】A、给试管里的液体加热时试管里液体不超过试管容积的1/3，正确；B、电解水后正极产生了氧气，负极上产生了氢气，气体体积比是1：2，正确；C、空气中氧气与氮气的体积比约是1：4，错误；D、钢中的含碳量不应该超过2%，正确；故选C。
8．C
【详解】A、实验一根据铜片的烧杯内无现象，而铁片的烧杯内有气体冒出且溶液变为浅绿色，说明铜不能与醋中的醋酸反应，而铁与其反应，则铁的活动性比铜强，选项正确；
B、实验二铜与硝酸银能反应生成硝酸铜和银，故现象是铜丝表面有银白色固体析出，无色溶液变为蓝色，选项正确；
C、实验一烧杯②中铁与醋酸反应后会生成亚铁盐，则会使溶液中含有亚铁离子显浅绿色，而不是黄色的铁离子，选项错误；
D、实验一向铜片中加入白醋时，胶头滴管应正立于烧杯口的正上方，不能伸到烧杯内与内壁接触，操作错误，故选项说法正确；
答案为：C。
9．C
【详解】A、氢气与甲烷燃烧后都生成水，将被鉴别的两种气体点燃后，分别在火焰上方罩一干冷烧杯，观察到烧杯中均产生水雾，现象相同，不能鉴别两种气体，选项错误；
B、混合气体中，如一氧化碳的浓度较小，一氧化碳不能燃烧，不符合除杂原则，选项错误；
C、氧气具有助燃性，能够使燃着的木条燃烧更旺，将燃着的木条伸入集气瓶中，使木条燃烧更剧烈的是氧气，无明显变化的是空气，选项正确；
D、铜的金属活动性比铁弱，铜粉不能够与硫酸亚铁反应，不能够将杂质硫酸亚铁出去，则除去CuSO4溶液中的少量FeSO4，向溶液中加入足量铜粉不能除去硫酸亚铁，不符合除杂原则，选项错误，故选C。
10．B
【详解】A、人类利用金属的年代顺序是Cu、Fe、Al，故A错误；
B、在FeO、Fe2O3、FeS三种物质中，硫原子的相对原子质量为32，相当于是2个氧原子，将化学式变形得FeO、、FeO2，其他相对原子质量之和越小的，在该化合物中铁元素的质量分数就越大，则铁元素的质量分数由大到小的顺序为FeO、、FeO2，即铁元素的质量分数由大到小的顺序是FeO、Fe2O3、FeS，故B正确；
C、单质中元素的化合价为0，在化合物中正负化合价代数和为0,；甲烷中氢元素显+1价，碳元素显-4价；一氧化碳中氧元素显-2价，碳元素显+2价；C60属于单质，故碳元素的化合价为0，故C错误；
D、空气中物质的含量由少到多是二氧化碳、氧气、氮气，故D错误；
故选B。
11．B
【详解】A、禁止燃放烟花爆竹能有效减少一氧化碳、二氧化硫、可吸入颗粒等大气污染物的排放，故不符合题意；
B、生活垃圾就地焚烧会产生大量的有害有毒气体和可吸入颗粒，污染空气，故符合题意；
C、工业废水处理达标后再排放，能有效减少水污染，保护水资源，故不符合题意；
D、废旧金属回收再利用可有效节约金属资源，故不符合题意；
故选B。
12．A
【解析】锌和稀盐酸反应的方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，铝和稀盐酸反应的方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。通过方程式可知，65份质量的锌产生2份质量的氢气，54份质量的铝产生6份质量的氢气。
锌、铝的质量相同，稀盐酸足量，则铝反应产生氢气的质量大于锌反应产生氢气的质量。
【详解】A、通过分析可知，a曲线描述的是铝，b曲线描述的是锌。故A正确；
B、通过分析图像可知，铝反应产生氢气的质量大于锌反应产生氢气的质量。故B错误；
C、产生氢气的速率指的是单位时间内产生氢气的质量。单位时间内，产生的氢气越多，则反应速率越快。通过图像可知，a＞b，则产生氢气的速率是Al＞Zn。故C错误；
D、通过分析可知，反应后的金属阳离子是Al3+、Zn2+。铝离子的化合价是+3价，锌离子的化合价为+2价。故D错误。
故选A。
13． 铁、铜、银 Fe(NO3)2、Zn(NO3)2
【详解】金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，反应越易发生。将一定量的铁粉加入到Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，铁粉不能与Zn(NO3)2发生反应，能与Cu(NO3)2、AgNO3发生反应，依次发生的反应为： Fe+2AgNO3=2Ag+ Fe(NO3)2、Fe+Cu(NO3)2= Fe(NO3)2+Cu。充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明铁过量，则滤出的固体中一定含剩余的铁及生成的铜、银，滤液中一定含有生成的Fe(NO3)2及没参加反应的Zn(NO3)2。
14． 大 2
【详解】（1）合金的硬度大于纯金属，钛合金与金属钛相比，钛合金的硬度更大。
（2）原子中质子数等于电子数；已知氦3原子核内有2个质子和1个中子，则氦3原子核外的电子数为2。
15． 缺少尾气处理装置 解：设理论上能得到铁的质量是x
x=11.2g 大于 赤铁矿石中含有其它铁的氧化物，其它铁的氧化物与一氧化碳反应生成了二氧化碳
【详解】（1）一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故应增加尾气处理装置，该装置存在的问题是：缺少尾气处理装置；
（2）见答案；
（3）氧化铁中氧元素的质量为：；
反应前后的质量变化值：52g-46g=6g，故反应前后的质量变化值大于氧化铁中氧元素的理论值；可能是：赤铁矿石中含有其它铁的氧化物，其它铁的氧化物与一氧化碳反应生成了二氧化碳。
16．(1) Fe、Ag
(2)A
【分析】金属活动性：Zn＞Fe＞Ag，将一定质量的铁和锌的混合粉末加入硝酸银溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待锌完全反应后，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。
【详解】（1）若滤液呈无色，说明没有发生铁与硝酸银的反应，发生反应为锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，该反应的化学方程式为：；
锌一定与硝酸银反应生成了银，铁没有参加反应，故滤渣中一定含有Fe、Ag；
（2）A、锌一定与硝酸银反应生成了银，故滤渣中一定含银，符合题意；
B、滤液呈浅绿色，说明铁与硝酸银发生了反应，则滤渣中一定含银，可能含铁，向滤渣中加入稀盐酸，不一定有气泡产生，不符合题意；
C、滤液呈浅绿色，说明铁与硝酸银反应生成了硝酸亚铁，锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌，硝酸银可能过量，故滤液中一定含硝酸锌、硝酸亚铁，可能含硝酸银，不符合题意。
故选A。
17．(1)混合物
(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2
(3)ABC
【详解】（1）铁中含碳量较高时，属于生铁，含碳量较低时，属于钢，钢铁属于混合物；
（2）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（3）铁生锈是铁与空气中的氧气和水等物质共同作用的结果，生活中常用的铁制品防锈方法有：在铁制品表面涂上一层保护膜，在铁制品表面镀上一层其他金属，改变铁制品的内部结构，将其制成不锈钢等合金等；故选ABC。
18．(1)O2
(2)Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
(3)
【分析】因无色液体通电生成A和B，且B能跟E、F(常见金属)反应，所以无色液体为水，水通电分解生成氢气和氧气，故B为氧气，A为氢气。黑色固体乙与硫酸反应生成蓝色溶液，所以黑色固体乙为氧化铜。B（氧气）与F加热能生成氧化铜，故F为铜，E与蓝色溶液（硫酸铜）反应生成浅绿色溶液，所以E为铁，F为铜；铁与氧气点燃生成四氧化三铁，所以黑色固体甲为四氧化三铁，又因X为无色气体，且能还原金属氧化物，且能得无色气体Y，所以X为一氧化碳，一氧化碳高温下还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳，一氧化碳在加热条件下下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁（浅绿色溶液）和氢气，代入验证，推论合理。
【详解】（1）B为氧气，化学式为O2；
（2）蓝色溶液为硫酸铜，E为铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应方程式为Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu；
（3）黑色固体甲为四氧化三铁，X为一氧化碳，一氧化碳高温下还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳，该反应方程式为。
19． 增大固体与气体的接触面积，使反应更充分 CH4+2O2 CO2+2H2O 混合物 CO2和H2O 高 C+O2CO2
【详解】（1）赤铁矿需要经过粉碎处理，其目的是增大固体与气体的接触面积，使反应更充分；故填：增大固体与气体的接触面积，使反应更充分；
（2）在燃烧室内，甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2 CO2+2H2O；冶炼出的铁水中含有铁、少量的碳和其他杂质，属于混合物；
（3）由工艺流程图可知，该工艺流程中，CO2和H2O既是反应物又是生成物，可循环利用；
（4）生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量在0.03%～2%之间，生铁比钢的含碳量高；生铁炼钢就是降低碳的含量，碳与氧气在高温的条件下反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2CO2。
20．(1) 4Al+3O2=2Al2O3 甲
(2) 3CuSO4+2Al=3Cu+Al2(SO4)3 强
(3)实验甲中也有水但氧化铝膜没有破坏
(4) Cl-/氯离子 无明显现象 正确
【详解】（1）铝和氧气反应生成氧化铝，化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3；
实验乙和实验甲其他条件都相同，只是实验乙的铝丝经过打磨，实验甲的铝丝未打磨，导致实验现象不同，所以实验乙和实验甲对比可知，打磨能破坏氧化铝薄膜；
（2）铝和硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为3CuSO4+2Al=3Cu+Al2(SO4)3；铝能将铜从它的盐溶液中置换出来，说明铝的金属活动性比铜强；
（3）水对氧化铝薄膜没有破坏作用，因为实验甲中也有水但是氧化铝薄膜没有破坏；
（4）①氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，实验中加入氯化钠后氧化铝薄膜被破坏，可得出的结论是钠离子或氯离子（Cl-）能破坏氧化铝薄膜；
② 硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子构成的，加入硫酸钠后氧化铝薄膜没有被破坏，实验中不会观察到明显现象；
得出结论：前述猜测正确。
21．（1）0.2（2）13.5g（3）16.1%
【分析】依据图示的信息，利用质量守恒定律可以求出生成氢气的质量，利用氢气的质量结合化学方程式可以求出锌的质量和所得溶液中溶质质量进而即可解答。
【详解】解：（1）由质量守恒定律可得生成氢气的质量为20.0g+93.7g﹣113.5g＝0.2g；
（2）设20g黄铜中锌的质量是x，生成硫酸锌的质量为y。


，x＝6.5g
，y＝16.1g
则样品中铜的质量为20g﹣6.5g＝13.5g
答：20g黄铜样品中铜的质量是13.5g。
（3）所得溶液中溶质的质量分数为
答：所得溶液中溶质的质量分数为16.1%。
【点睛】本题考查根据化学方程式的简单计算，已知生成物的质量求反应物的质量，解题的关键是对图象意义正确的分析。
答案第1页，共2页
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