第八章常见的酸、碱、盐基础复习题2023-2024学年科粤版（2012）九年级化学下册（含解析）
文档属性
| 名称 | 第八章常见的酸、碱、盐基础复习题2023-2024学年科粤版（2012）九年级化学下册（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 372.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 科粤版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-02-29 07:12:32 | ||
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文档简介
第八章 常见的酸、碱、盐 基础复习题
一、选择题
1．下列溶液的pH值最小的是
A．使蓝色石蕊试纸变红的溶液 B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液
C．使石蕊试液显紫色的溶液 D．使酚酞试液显红色的溶液
2．下列对相关知识的分析不正确的是（ ）
A．用海水晒制粗盐，其过程发生了物理变化
B．用过滤的方法分离混合物，是利用物质的物理性质不同
C．用生石灰作干燥剂，其过程发生了化学变化
D．硫酸能与氯化钡溶液反应产生沉淀，是因为其具有酸性
3．下列数据是常见物质的pH范围，其中酸性最强的是（ ）
A．液体肥皂（9.5～10.5） B．番茄汁（4.0～4.4）
C．瓶装饮用水（6.5～7.5） D．柠檬汁（2.0～3.0）
4．下列图像能正确表示对应关系的是
A．高温煅烧石灰石
B．等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应
C．一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
D．向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液
5．尿素是一种有机氮肥，其化学式为CO(NH2)2。下列关于尿素的说法正确的是
A．CO(NH2)2不能与碱性物质混合施用
B．C、O、N、H四种原子的个数比为1∶1∶1∶4
C．氮元素的质量分数为
D．CO(NH2)2由一氧化碳分子、氮原子和氢原子构成
6．如图是铁与其他物质之间的性质关系(“—”表示相连物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分物质和反应条件已略去)，下列有关说法正确的是
A．变化①的过程中，固体的质量逐渐减少 B．变化②中可滴加NaC1判断过量的AgNO3
C．变化③可通过细铁丝在空气中燃烧实现 D．变化④可能是：
7．下列有关物质的化学式.名称及俗名不完全一致的是
A．CaO 氧化钙 熟石灰 B．NaCl 氯化钠 食盐
C．Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D．NaOH 氢氧化钠 烧碱
8．某实验小组使用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，实验过程中溶液pH的变化如图所示。下列说法中，正确的是
A．图中a点时的溶液pH>7，呈酸性
B．图中c点时的溶液里溶质只有氯化钠
C．该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
D．该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成H2O
9．如图所示的实验操作正确的是
A．测定石灰水的pH值 B．稀释浓硫酸
C．滴加液体 D．溶解NaCl
10．劳动创造未来、成就梦想，下列劳动项目与化学原理没有关联或不合理的是
选项 劳动项目 化学原理
A 学农活动：撒烧碱改良酸性土壤 烧碱具有碱性
B 学工活动：炼铁高炉将铁矿石炼成铁 一氧化碳具有还原性
C 家务劳动：用燃气灶点火炒菜 燃料燃烧放热
D 社区活动：用厨余垃圾制作花肥 物质发生缓慢氧化
A．A B．B C．C D．D
11．下列资源的利用过程中发生了化学变化的是
A．浓硫酸吸水 B．干冰制冷 C．海水晒盐 D．生石灰吸水
二、填空与简答
12．化学用语是学习化学的重要工具，按要求用化学用语填空：
（1）人体中含量最多的金属元素 ；
（2）由 H、C、O、Na 四种元素组成的一种盐的化学式 ；
（3）若用“”表示一个氯原子，则“ ”表示的化学符号是 ；
（4）标出苏打中碳元素的化合价 。
13．毛巾用久了会变硬变黄，原因之一：用毛巾洗脸时，自来水中的钙、镁离子与肥皂作用产生沉淀物（沉淀物可溶于酸）附着在毛巾上。根据要求回答问题：
（1）钙离子可用化学符号表示为 。
（2）证明自来水是硬水，可使用的试剂是 ，观察到的现象是 。
（3）为避免或减缓毛巾变硬变黄，一种方法是降低自来水的硬度。例如，含CaCl2的自来水，可用碳酸钠处理。处理时反应的化学方程式为 。
（4）要使用久的毛巾变软，日常生活中可采用的一条措施是 。
14． 中国传统节日是中华民族悠久历史文化的重要组成部分，形式多样，内容丰富。海上生明月，天涯共此时。
(1)中秋节，吃月饼，赏圆月。月饼的包装袋内常有一个装生石灰的纸袋，生石灰的作用是 (用化学方程式解释)。
(2)某品牌的雪月饼备受青睐。为防止雪月饼上的冰激凌融化，通常把月饼放在干冰中保存。对CO2气体加压、降温，可获得干冰。从构成物质的微粒视角分析，该过程主要改变的是 。.
(3)中秋时节，正是桂花盛开季节。人们观赏桂花时闻到桂花香，说明分子具有的性质是 。
15．某溶液含有HCl、Na2CO3、H2SO4、MgCl2中的两种溶质，向该溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液质量的关系如图所示。则该溶液中的溶质是 。
16．完成下列填空。
(1)农业上用熟石灰来改良酸性土壤，该反应的基本反应类型是 。
(2)在大棚中燃烧沼气可以提高作物产量，沼气的主要成分燃烧的微观示意图如图所示，下列说法正确的有
A．该反应的与的质量比为16：32
B．反应前后各元素的化合价都不变
C．该反应属于氧化反应
D．点燃沼气前，需要检验纯度防止发生爆炸
E．生成的可做气体肥料
(3)在心型图里分别写出HCl气体和盐酸中的微观粒子 (用化学用语填空)。
17．甲、乙、丙、丁4种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2~3种组成。
(1)甲是一种实验室常用的液体燃料，甲是 。
(2)乙是甲完全燃烧的产物之一，丙和丁属于同类物质。
① 若乙常温下是液体，则乙是 。丙、丁均可通过中和反应生成乙，丙转化为丁的化学方程式是 。
② 若乙常温下是气体，乙和丙、乙和丁能相互转化。从丙和丁的固体混合物中提取丙的实验过程如下图。
则操作I是 ；乙转化成丁的化学方程式是 。
18．波尔多液是农业上常用的杀菌剂，生产波尔多液的流程如下：
(1)“煅烧”的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。
(2)“混合”时不能用铁制容器，原因是 (用化学方程式解释)。
(3)“混合”时需不断搅拌，目的是 。
三、科学探究题
19．某化学兴趣小组为鉴别稀盐酸、稀硫酸、Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液和NaCl溶液五瓶无标签的溶液时，将它们随意编号为A、B、C、D、E后进行如下实验：
（1）根据以上实验过程，确定A溶液是 ，C溶液是 ，B、E混合时的现象为： ；
（2）鉴别后把所有物质混合倒入同一烧杯中，最后发现混合物呈浑浊状，过滤后，滤液呈红色。说明滤液呈 性，则滤渣的成分是 ；
（3）为了防止滤液污染环境，兴趣小组的同学对滤液的成分展开了探究。
【提出问题】红色滤液中含有的溶质除了石蕊和 一定存在外，还有什么？
【提出猜想】猜想1：HCl；猜想2：H2SO4；猜想3：H2SO4和 ；猜想4：HCl和 ；猜想5：HCl和Na2SO4等猜想。
【设计方案】
实验方案 现象 结论
取少量红色滤液于试管中加入 （只加一种物质） 先有气泡生成，后有白色沉淀，溶液由红色变为蓝色 猜想4正确
四、计算题
20．某纯碱样品中含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组欲测定其中碳酸钠的质量分数，他们称取6.0g样品放入锥形瓶中，加入稀硫酸知道不再产生气体为止，反应中生成气体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示：
计算：
（1）反应生成的二氧化碳的质量为 g。
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】A、使蓝色石蕊试纸变红的溶液显酸性，pH＜7；
B、使红色石蕊试纸变蓝的溶液显碱性，pH＞7；
C、使石蕊试液显紫色的溶液显中性，pH=7；
D、使酚酞试液显红色的溶液显碱性，pH＞7；
比较四个选项，A项的pH最小。
故选A。
2．D
【详解】A、用海水晒制粗盐：蒸发溶剂，析出溶质，无新物质生成，属于物理变化，故分析正确；
B、用过滤的方法分离混合物，是利用了不同物质在水中的溶解性不同，属于物理性质，故分析正确；
C、生石灰吸水后氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出热量，所以这一过程属于化学变化，故分析正确；
D、硫酸能与氯化钡溶液反应产生沉淀，是因为硫酸根离子与钡离子结合生成了硫酸钡白色沉淀，故分析错误；
故选：D。
3．D
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。
【详解】 A、液体肥皂的pH为9.5～10.5，大于7，显碱性；
B、番茄汁的pH为4.0～4.4，小于7，显酸性；
C、瓶装饮用水的pH为6.5～7.5，可能显酸性、中性或碱性；
D、柠檬汁的pH为2.0～3.0，小于7，显酸性。
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，柠檬汁的pH最小，酸性最强。
故选D。
4．D
【详解】A、高温煅烧石灰石，锻烧一定时间后碳酸钙开始分解，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应后二氧化碳逸出，则剩余固体的质量逐渐减少，但不会变为0，至完全反应不再发生改变，故错误；
B、反应物的接触面积越大，反应速率越快，粉末状的石灰石与盐酸接触面积大，反应快，用的时间少，斜率大，但是最后生成二氧化碳的质量相同，故错误；
C、一定温度时向一定量饱和石灰水中加入生石灰-氧化钙，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，水被消耗，溶剂质量减小，且温度升高，氢氧化钙溶解度降低，则氧化钙析出，溶液质量也减小，故错误；
D、向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故正确；
故选：D。
5．C
【详解】A、尿素是一种有机氮肥，不含铵根离子，能与碱性物质混合施用，错误；
B、由化学式可知，C、O、N、H四种原子的个数比为1：1：2：4，错误；
C、尿素中氮元素的质量分数为：计算式子正确；
D、分子是由原子构成的，尿素分子是由碳原子、氧原子、氮原子和氢原子构成，错误。
故选C。
6．B
【详解】A、变化①是铁与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，固体的质量逐渐增加，故选项说法错误；
B、变化②是铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，变化②中可滴加NaCl判断过量的，故选项说法正确；
C、细铁丝在空气中不能燃烧，故选项说法错误；
D、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为，故选项说法错误；
故选：B。
7．A
【详解】A、熟石灰是氢氧化钙，错误；B、氯化钠俗称食盐，正确；C、碳酸钠俗称苏打、纯碱，正确；D、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，正确。故选A。
8．D
【详解】A、a点时的溶液的pH大于7，显碱性，故选项说法错误。
B、c点时的溶液的pH小于7，显酸性，溶质有氯化钠、氯化氢，故选项说法错误。
C、由图象可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误。
D、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的微观实质是H+和OH-结合生成H2O，故选项说法正确。
故选：D。
9．C
【详解】A、测定石灰水的pH值，用蒸馏水将pH试纸润湿，会稀释石灰水的浓度，使测得的pH值偏低，不符合题意；
B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去，图中操作错误，不符合题意；
C、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方0.5cm处，图中操作正确，符合题意；
D、不能用量筒溶解氯化钠，应用烧杯，不符合题意。
故选C。
10．A
【详解】A、烧碱的碱性太强，且烧碱具有强烈的腐蚀性，不能用来改良酸性土壤，选项错误；
B、一氧化碳具有还原性，能够夺取金属氧化物中的氧元素，所以一氧化碳能够与铁矿石反应，将铁矿石炼成铁，选项正确；
C、燃料燃烧时放热，所以用燃气灶点火炒菜，选项正确；
D、厨余垃圾发生缓慢氧化生成的物质能够帮助植物生长，所以可用厨余垃圾制作花肥，选项正确，故选A。
11．D
【详解】A、浓硫酸吸水是因为浓硫酸具有吸水性，是物理变化。
B、干冰制冷是因为升华吸热，是物理变化。
C、海水晒盐是水分蒸发，海水中的盐类物质析出，是物理变化。
D、生石灰吸水是生石灰与水反应生成了氢氧化钙，是化学变化。
故选D。
12． Ca NaHCO3 2Cl2
【详解】（1）人体中含量最高的金属元素为钙元素，故符合为Ca；
（2）由H、C、O、Na四种元素组成的一种盐是碳酸氢钠，其化学式为：NaHCO3；
（3）一个氯气分子是由两个氯原子构成的，图中表示的是两个氯气分子，故填：2Cl2；
（4）苏打为碳酸钠，碳酸钠中碳元素为+4价就是在碳酸钠化学式中碳元素符号的正上方加上+4，故填：。
13． Ca2+ 肥皂水 形成较多的白色垢状物 CaCl2 + Na2CO3= CaCO3↓ + 2NaCl 放在白醋中浸泡
【详解】（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故钙离子可表示为：Ca2+；
（2）向自来水水样中分别加入肥皂水，振荡，泡沫多的是软水，泡沫少、形成较多的白色垢状物的是硬水；
（3）氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
（4）毛巾变硬是因为毛巾上覆盖了碳酸钙沉淀，可用食醋浸泡，碳酸钙与醋酸反应生成了可溶性的醋酸钙。
14．(1)
(2)分子间间隔
(3)分子在不断运动
【详解】（1）月饼的包装袋内常有一个装生石灰的纸袋，生石灰可以吸水，与水反应生成氢氧化钙，反应的方程式为。
（2）CO2气体加压、降温，可获得干冰，该过程改变的分子间间隔，通过加压降温让分子间间隔变小。
（3）观赏桂花时闻到桂花香，说明分子在不断运动，香味分子运动到人的鼻腔中。
15．HCl、MgCl2
【详解】加入Ba（OH）2溶液，一段时间后产生沉淀，因此氢氧化钡先和酸发生中和反应，且当溶液中有酸的存在就不能存在碳酸钠，所以后和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡。而氢氧化钡好硫酸反应会生成沉淀，故开始与氢氧化钡反应的酸为盐酸。因此该溶液中的溶质是HCl、MgCl2。
故答案为HCl、MgCl2。
16．(1)复分解反应
(2)CDE
(3)
【详解】(1)农业上用熟石灰来改良酸性土壤，过程中氢氧化钙和酸反应生成盐和水，该反应的基本反应类型是复分解反应。
(2)甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O；
A.该反应的与的质量比为16：64，该选项说法不正确；
B.反应前碳元素化合价是﹣4，反应后是+4，反应前氧元素化合价是0，反应后是﹣2，该选项说法不正确；
C.氧气参加反应，该反应属于氧化反应，该选项说法正确；
D.点燃沼气前，需要检验纯度，以防止发生爆炸，该选项说法正确；
E.生成的是二氧化碳，可做气体肥料，该选项说法正确。
(3)HCl气体中存在氯化氢分子，盐酸中存在氢离子、氯离子、水分子，如下所示：
。
17．(1)乙醇/C2H5OH
(2) 水/H2O 溶解、过滤
【详解】（1）甲是一种实验室常用的液体燃料，故甲为乙醇。
（2）乙醇完全燃烧生成水和二氧化碳，① 若乙常温下是液体，则乙是水；丙和丁属于同类物质且丙、丁均可通过中和反应生成水，则丙、丁属于碱类；丙可转化为丁。则丙为氢氧化钙，丁为氢氧化钠，转化方程式为：；
②若乙常温下是气体，则乙为二氧化碳，乙和丙、乙和丁能相互转化且丙和丁属于同类物质，则丙为碳酸钠，丁为碳酸钙，故从碳酸钠和碳酸钙的固体混合物中提取碳酸钠的操作I是溶解、过滤，乙转化成丁即二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式是：。
18．(1) CaCO3CaO+CO2↑ 分解
(2)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
(3)使反应物充分接触，加快反应速率
【详解】（1）煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，该化学方程式为：；该反应是一种物质生成多种物质的反应，所以该反应时分解反应；
（2）铁会与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该化学方程式为：；
（3）混合过程中不断搅拌，目的是使反应物充分接触，加快反应速率。
19． NaCl溶液 稀盐酸 有气泡产生 酸 BaSO4 NaCl HCl（或硫酸钠） BaCl2 过量的碳酸钠（或碳酸钾）溶液
【详解】分别取五种溶液滴加石蕊试液，A不能使石蕊试液变色的是中性的氯化钠溶液，因此A是氯化钠；B、C能使石蕊试液变成红色的是酸性溶液，因此B、C分别是稀盐酸、稀硫酸中的一种；D、E能使石蕊试液变成蓝色的是碱性溶液，因此D、E分别是氢氧化钡和碳酸钠中的一种；B、C、D、E溶液两两混合，B和D能够产生沉淀，因为硫酸能和氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀，因此B是硫酸，D是氢氧化钡，则C是盐酸，E是碳酸钠；因此：
（1）根据以上实验过程确定A溶液为NaCl溶液，C溶液是盐酸；B是稀硫酸，E是碳酸钠，二者混合反应产生二氧化碳气体，现象为：有气泡产生；
（2）鉴别后把所有物质混合倒入同一烧杯中，最后发现混合物呈浑浊状，过滤后，滤液呈红色，说明滤液呈酸性，则滤渣的成分是BaSO4；
提出问题：
五种溶液混合，氯化钠溶液不参与反应，故红色滤液中含有的溶质除了石蕊和NaCl一定存。
提出猜想：
混合后，所得溶液显酸性，故除NaCl外，可能还有HCl、H2SO4、H2SO4和HCl（或硫酸钠）、HCl和BaCl2、HCl和Na2SO4等，故有：
猜想1：HCl；
猜想2：H2SO4；
猜想3：H2SO4和HCl（或硫酸钠）；
猜想4：HCl和BaCl2；
猜想5：HCl和Na2SO4等猜想。
设计方案：
加入过量的碳酸钠（或碳酸钾）溶液，先有气泡生成，后有白色沉淀，溶液由红色变为蓝色，则证明溶液中有盐酸和氯化钡，碳酸钠（或碳酸钾）先和盐酸反应生成二氧化碳气体，再与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀；故有：
实验方案 现象 结论
取少量红色滤液于试管中加入过量的碳酸钠（或碳酸钾）溶液 先有气泡生成，后有白色沉淀，溶液由红色变为蓝色 猜想4正确
【点睛】本题主要考查化学反应中的物质成分的探究，物质的探究中，考虑问题一定要全面，在解此类题时，首先充分的理解题意，然后结合复分解反应的原理和反应物的过量进行分析。
20．（1）2.2；（2）88.3%（过程见解析）
【详解】（1）稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，因此图示中的气体产生的质量既是二氧化碳气体的质量，为2.2 g。
（2）设碳酸钠的质量为x
由
解得x=5.3g
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数：。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、选择题
1．下列溶液的pH值最小的是
A．使蓝色石蕊试纸变红的溶液 B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液
C．使石蕊试液显紫色的溶液 D．使酚酞试液显红色的溶液
2．下列对相关知识的分析不正确的是（ ）
A．用海水晒制粗盐，其过程发生了物理变化
B．用过滤的方法分离混合物，是利用物质的物理性质不同
C．用生石灰作干燥剂，其过程发生了化学变化
D．硫酸能与氯化钡溶液反应产生沉淀，是因为其具有酸性
3．下列数据是常见物质的pH范围，其中酸性最强的是（ ）
A．液体肥皂（9.5～10.5） B．番茄汁（4.0～4.4）
C．瓶装饮用水（6.5～7.5） D．柠檬汁（2.0～3.0）
4．下列图像能正确表示对应关系的是
A．高温煅烧石灰石
B．等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应
C．一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
D．向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液
5．尿素是一种有机氮肥，其化学式为CO(NH2)2。下列关于尿素的说法正确的是
A．CO(NH2)2不能与碱性物质混合施用
B．C、O、N、H四种原子的个数比为1∶1∶1∶4
C．氮元素的质量分数为
D．CO(NH2)2由一氧化碳分子、氮原子和氢原子构成
6．如图是铁与其他物质之间的性质关系(“—”表示相连物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分物质和反应条件已略去)，下列有关说法正确的是
A．变化①的过程中，固体的质量逐渐减少 B．变化②中可滴加NaC1判断过量的AgNO3
C．变化③可通过细铁丝在空气中燃烧实现 D．变化④可能是：
7．下列有关物质的化学式.名称及俗名不完全一致的是
A．CaO 氧化钙 熟石灰 B．NaCl 氯化钠 食盐
C．Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D．NaOH 氢氧化钠 烧碱
8．某实验小组使用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，实验过程中溶液pH的变化如图所示。下列说法中，正确的是
A．图中a点时的溶液pH>7，呈酸性
B．图中c点时的溶液里溶质只有氯化钠
C．该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
D．该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成H2O
9．如图所示的实验操作正确的是
A．测定石灰水的pH值 B．稀释浓硫酸
C．滴加液体 D．溶解NaCl
10．劳动创造未来、成就梦想，下列劳动项目与化学原理没有关联或不合理的是
选项 劳动项目 化学原理
A 学农活动：撒烧碱改良酸性土壤 烧碱具有碱性
B 学工活动：炼铁高炉将铁矿石炼成铁 一氧化碳具有还原性
C 家务劳动：用燃气灶点火炒菜 燃料燃烧放热
D 社区活动：用厨余垃圾制作花肥 物质发生缓慢氧化
A．A B．B C．C D．D
11．下列资源的利用过程中发生了化学变化的是
A．浓硫酸吸水 B．干冰制冷 C．海水晒盐 D．生石灰吸水
二、填空与简答
12．化学用语是学习化学的重要工具，按要求用化学用语填空：
（1）人体中含量最多的金属元素 ；
（2）由 H、C、O、Na 四种元素组成的一种盐的化学式 ；
（3）若用“”表示一个氯原子，则“ ”表示的化学符号是 ；
（4）标出苏打中碳元素的化合价 。
13．毛巾用久了会变硬变黄，原因之一：用毛巾洗脸时，自来水中的钙、镁离子与肥皂作用产生沉淀物（沉淀物可溶于酸）附着在毛巾上。根据要求回答问题：
（1）钙离子可用化学符号表示为 。
（2）证明自来水是硬水，可使用的试剂是 ，观察到的现象是 。
（3）为避免或减缓毛巾变硬变黄，一种方法是降低自来水的硬度。例如，含CaCl2的自来水，可用碳酸钠处理。处理时反应的化学方程式为 。
（4）要使用久的毛巾变软，日常生活中可采用的一条措施是 。
14． 中国传统节日是中华民族悠久历史文化的重要组成部分，形式多样，内容丰富。海上生明月，天涯共此时。
(1)中秋节，吃月饼，赏圆月。月饼的包装袋内常有一个装生石灰的纸袋，生石灰的作用是 (用化学方程式解释)。
(2)某品牌的雪月饼备受青睐。为防止雪月饼上的冰激凌融化，通常把月饼放在干冰中保存。对CO2气体加压、降温，可获得干冰。从构成物质的微粒视角分析，该过程主要改变的是 。.
(3)中秋时节，正是桂花盛开季节。人们观赏桂花时闻到桂花香，说明分子具有的性质是 。
15．某溶液含有HCl、Na2CO3、H2SO4、MgCl2中的两种溶质，向该溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液质量的关系如图所示。则该溶液中的溶质是 。
16．完成下列填空。
(1)农业上用熟石灰来改良酸性土壤，该反应的基本反应类型是 。
(2)在大棚中燃烧沼气可以提高作物产量，沼气的主要成分燃烧的微观示意图如图所示，下列说法正确的有
A．该反应的与的质量比为16：32
B．反应前后各元素的化合价都不变
C．该反应属于氧化反应
D．点燃沼气前，需要检验纯度防止发生爆炸
E．生成的可做气体肥料
(3)在心型图里分别写出HCl气体和盐酸中的微观粒子 (用化学用语填空)。
17．甲、乙、丙、丁4种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2~3种组成。
(1)甲是一种实验室常用的液体燃料，甲是 。
(2)乙是甲完全燃烧的产物之一，丙和丁属于同类物质。
① 若乙常温下是液体，则乙是 。丙、丁均可通过中和反应生成乙，丙转化为丁的化学方程式是 。
② 若乙常温下是气体，乙和丙、乙和丁能相互转化。从丙和丁的固体混合物中提取丙的实验过程如下图。
则操作I是 ；乙转化成丁的化学方程式是 。
18．波尔多液是农业上常用的杀菌剂，生产波尔多液的流程如下：
(1)“煅烧”的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。
(2)“混合”时不能用铁制容器，原因是 (用化学方程式解释)。
(3)“混合”时需不断搅拌，目的是 。
三、科学探究题
19．某化学兴趣小组为鉴别稀盐酸、稀硫酸、Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液和NaCl溶液五瓶无标签的溶液时，将它们随意编号为A、B、C、D、E后进行如下实验：
（1）根据以上实验过程，确定A溶液是 ，C溶液是 ，B、E混合时的现象为： ；
（2）鉴别后把所有物质混合倒入同一烧杯中，最后发现混合物呈浑浊状，过滤后，滤液呈红色。说明滤液呈 性，则滤渣的成分是 ；
（3）为了防止滤液污染环境，兴趣小组的同学对滤液的成分展开了探究。
【提出问题】红色滤液中含有的溶质除了石蕊和 一定存在外，还有什么？
【提出猜想】猜想1：HCl；猜想2：H2SO4；猜想3：H2SO4和 ；猜想4：HCl和 ；猜想5：HCl和Na2SO4等猜想。
【设计方案】
实验方案 现象 结论
取少量红色滤液于试管中加入 （只加一种物质） 先有气泡生成，后有白色沉淀，溶液由红色变为蓝色 猜想4正确
四、计算题
20．某纯碱样品中含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组欲测定其中碳酸钠的质量分数，他们称取6.0g样品放入锥形瓶中，加入稀硫酸知道不再产生气体为止，反应中生成气体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示：
计算：
（1）反应生成的二氧化碳的质量为 g。
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、使蓝色石蕊试纸变红的溶液显酸性，pH＜7；
B、使红色石蕊试纸变蓝的溶液显碱性，pH＞7；
C、使石蕊试液显紫色的溶液显中性，pH=7；
D、使酚酞试液显红色的溶液显碱性，pH＞7；
比较四个选项，A项的pH最小。
故选A。
2．D
【详解】A、用海水晒制粗盐：蒸发溶剂，析出溶质，无新物质生成，属于物理变化，故分析正确；
B、用过滤的方法分离混合物，是利用了不同物质在水中的溶解性不同，属于物理性质，故分析正确；
C、生石灰吸水后氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出热量，所以这一过程属于化学变化，故分析正确；
D、硫酸能与氯化钡溶液反应产生沉淀，是因为硫酸根离子与钡离子结合生成了硫酸钡白色沉淀，故分析错误；
故选：D。
3．D
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。
【详解】 A、液体肥皂的pH为9.5～10.5，大于7，显碱性；
B、番茄汁的pH为4.0～4.4，小于7，显酸性；
C、瓶装饮用水的pH为6.5～7.5，可能显酸性、中性或碱性；
D、柠檬汁的pH为2.0～3.0，小于7，显酸性。
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，柠檬汁的pH最小，酸性最强。
故选D。
4．D
【详解】A、高温煅烧石灰石，锻烧一定时间后碳酸钙开始分解，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应后二氧化碳逸出，则剩余固体的质量逐渐减少，但不会变为0，至完全反应不再发生改变，故错误；
B、反应物的接触面积越大，反应速率越快，粉末状的石灰石与盐酸接触面积大，反应快，用的时间少，斜率大，但是最后生成二氧化碳的质量相同，故错误；
C、一定温度时向一定量饱和石灰水中加入生石灰-氧化钙，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，水被消耗，溶剂质量减小，且温度升高，氢氧化钙溶解度降低，则氧化钙析出，溶液质量也减小，故错误；
D、向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故正确；
故选：D。
5．C
【详解】A、尿素是一种有机氮肥，不含铵根离子，能与碱性物质混合施用，错误；
B、由化学式可知，C、O、N、H四种原子的个数比为1：1：2：4，错误；
C、尿素中氮元素的质量分数为：计算式子正确；
D、分子是由原子构成的，尿素分子是由碳原子、氧原子、氮原子和氢原子构成，错误。
故选C。
6．B
【详解】A、变化①是铁与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，固体的质量逐渐增加，故选项说法错误；
B、变化②是铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，变化②中可滴加NaCl判断过量的，故选项说法正确；
C、细铁丝在空气中不能燃烧，故选项说法错误；
D、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为，故选项说法错误；
故选：B。
7．A
【详解】A、熟石灰是氢氧化钙，错误；B、氯化钠俗称食盐，正确；C、碳酸钠俗称苏打、纯碱，正确；D、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，正确。故选A。
8．D
【详解】A、a点时的溶液的pH大于7，显碱性，故选项说法错误。
B、c点时的溶液的pH小于7，显酸性，溶质有氯化钠、氯化氢，故选项说法错误。
C、由图象可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误。
D、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的微观实质是H+和OH-结合生成H2O，故选项说法正确。
故选：D。
9．C
【详解】A、测定石灰水的pH值，用蒸馏水将pH试纸润湿，会稀释石灰水的浓度，使测得的pH值偏低，不符合题意；
B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去，图中操作错误，不符合题意；
C、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方0.5cm处，图中操作正确，符合题意；
D、不能用量筒溶解氯化钠，应用烧杯，不符合题意。
故选C。
10．A
【详解】A、烧碱的碱性太强，且烧碱具有强烈的腐蚀性，不能用来改良酸性土壤，选项错误；
B、一氧化碳具有还原性，能够夺取金属氧化物中的氧元素，所以一氧化碳能够与铁矿石反应，将铁矿石炼成铁，选项正确；
C、燃料燃烧时放热，所以用燃气灶点火炒菜，选项正确；
D、厨余垃圾发生缓慢氧化生成的物质能够帮助植物生长，所以可用厨余垃圾制作花肥，选项正确，故选A。
11．D
【详解】A、浓硫酸吸水是因为浓硫酸具有吸水性，是物理变化。
B、干冰制冷是因为升华吸热，是物理变化。
C、海水晒盐是水分蒸发，海水中的盐类物质析出，是物理变化。
D、生石灰吸水是生石灰与水反应生成了氢氧化钙，是化学变化。
故选D。
12． Ca NaHCO3 2Cl2
【详解】（1）人体中含量最高的金属元素为钙元素，故符合为Ca；
（2）由H、C、O、Na四种元素组成的一种盐是碳酸氢钠，其化学式为：NaHCO3；
（3）一个氯气分子是由两个氯原子构成的，图中表示的是两个氯气分子，故填：2Cl2；
（4）苏打为碳酸钠，碳酸钠中碳元素为+4价就是在碳酸钠化学式中碳元素符号的正上方加上+4，故填：。
13． Ca2+ 肥皂水 形成较多的白色垢状物 CaCl2 + Na2CO3= CaCO3↓ + 2NaCl 放在白醋中浸泡
【详解】（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故钙离子可表示为：Ca2+；
（2）向自来水水样中分别加入肥皂水，振荡，泡沫多的是软水，泡沫少、形成较多的白色垢状物的是硬水；
（3）氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
（4）毛巾变硬是因为毛巾上覆盖了碳酸钙沉淀，可用食醋浸泡，碳酸钙与醋酸反应生成了可溶性的醋酸钙。
14．(1)
(2)分子间间隔
(3)分子在不断运动
【详解】（1）月饼的包装袋内常有一个装生石灰的纸袋，生石灰可以吸水，与水反应生成氢氧化钙，反应的方程式为。
（2）CO2气体加压、降温，可获得干冰，该过程改变的分子间间隔，通过加压降温让分子间间隔变小。
（3）观赏桂花时闻到桂花香，说明分子在不断运动，香味分子运动到人的鼻腔中。
15．HCl、MgCl2
【详解】加入Ba（OH）2溶液，一段时间后产生沉淀，因此氢氧化钡先和酸发生中和反应，且当溶液中有酸的存在就不能存在碳酸钠，所以后和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡。而氢氧化钡好硫酸反应会生成沉淀，故开始与氢氧化钡反应的酸为盐酸。因此该溶液中的溶质是HCl、MgCl2。
故答案为HCl、MgCl2。
16．(1)复分解反应
(2)CDE
(3)
【详解】(1)农业上用熟石灰来改良酸性土壤，过程中氢氧化钙和酸反应生成盐和水，该反应的基本反应类型是复分解反应。
(2)甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O；
A.该反应的与的质量比为16：64，该选项说法不正确；
B.反应前碳元素化合价是﹣4，反应后是+4，反应前氧元素化合价是0，反应后是﹣2，该选项说法不正确；
C.氧气参加反应，该反应属于氧化反应，该选项说法正确；
D.点燃沼气前，需要检验纯度，以防止发生爆炸，该选项说法正确；
E.生成的是二氧化碳，可做气体肥料，该选项说法正确。
(3)HCl气体中存在氯化氢分子，盐酸中存在氢离子、氯离子、水分子，如下所示：
。
17．(1)乙醇/C2H5OH
(2) 水/H2O 溶解、过滤
【详解】（1）甲是一种实验室常用的液体燃料，故甲为乙醇。
（2）乙醇完全燃烧生成水和二氧化碳，① 若乙常温下是液体，则乙是水；丙和丁属于同类物质且丙、丁均可通过中和反应生成水，则丙、丁属于碱类；丙可转化为丁。则丙为氢氧化钙，丁为氢氧化钠，转化方程式为：；
②若乙常温下是气体，则乙为二氧化碳，乙和丙、乙和丁能相互转化且丙和丁属于同类物质，则丙为碳酸钠，丁为碳酸钙，故从碳酸钠和碳酸钙的固体混合物中提取碳酸钠的操作I是溶解、过滤，乙转化成丁即二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式是：。
18．(1) CaCO3CaO+CO2↑ 分解
(2)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
(3)使反应物充分接触，加快反应速率
【详解】（1）煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，该化学方程式为：；该反应是一种物质生成多种物质的反应，所以该反应时分解反应；
（2）铁会与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该化学方程式为：；
（3）混合过程中不断搅拌，目的是使反应物充分接触，加快反应速率。
19． NaCl溶液 稀盐酸 有气泡产生 酸 BaSO4 NaCl HCl（或硫酸钠） BaCl2 过量的碳酸钠（或碳酸钾）溶液
【详解】分别取五种溶液滴加石蕊试液，A不能使石蕊试液变色的是中性的氯化钠溶液，因此A是氯化钠；B、C能使石蕊试液变成红色的是酸性溶液，因此B、C分别是稀盐酸、稀硫酸中的一种；D、E能使石蕊试液变成蓝色的是碱性溶液，因此D、E分别是氢氧化钡和碳酸钠中的一种；B、C、D、E溶液两两混合，B和D能够产生沉淀，因为硫酸能和氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀，因此B是硫酸，D是氢氧化钡，则C是盐酸，E是碳酸钠；因此：
（1）根据以上实验过程确定A溶液为NaCl溶液，C溶液是盐酸；B是稀硫酸，E是碳酸钠，二者混合反应产生二氧化碳气体，现象为：有气泡产生；
（2）鉴别后把所有物质混合倒入同一烧杯中，最后发现混合物呈浑浊状，过滤后，滤液呈红色，说明滤液呈酸性，则滤渣的成分是BaSO4；
提出问题：
五种溶液混合，氯化钠溶液不参与反应，故红色滤液中含有的溶质除了石蕊和NaCl一定存。
提出猜想：
混合后，所得溶液显酸性，故除NaCl外，可能还有HCl、H2SO4、H2SO4和HCl（或硫酸钠）、HCl和BaCl2、HCl和Na2SO4等，故有：
猜想1：HCl；
猜想2：H2SO4；
猜想3：H2SO4和HCl（或硫酸钠）；
猜想4：HCl和BaCl2；
猜想5：HCl和Na2SO4等猜想。
设计方案：
加入过量的碳酸钠（或碳酸钾）溶液，先有气泡生成，后有白色沉淀，溶液由红色变为蓝色，则证明溶液中有盐酸和氯化钡，碳酸钠（或碳酸钾）先和盐酸反应生成二氧化碳气体，再与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀；故有：
实验方案 现象 结论
取少量红色滤液于试管中加入过量的碳酸钠（或碳酸钾）溶液 先有气泡生成，后有白色沉淀，溶液由红色变为蓝色 猜想4正确
【点睛】本题主要考查化学反应中的物质成分的探究，物质的探究中，考虑问题一定要全面，在解此类题时，首先充分的理解题意，然后结合复分解反应的原理和反应物的过量进行分析。
20．（1）2.2；（2）88.3%（过程见解析）
【详解】（1）稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，因此图示中的气体产生的质量既是二氧化碳气体的质量，为2.2 g。
（2）设碳酸钠的质量为x
由
解得x=5.3g
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数：。
答案第1页，共2页
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