第六章金属基础练习题2023-2024学年科粤版（2012）九年级化学下册（含解析）

第六章 金属 基础练习题
一、选择题
1．向100mL硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。下列可能出现的情况是
A．滤液中含有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出固体为铁、铜
B．滤液中含有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出固体为铁
C．滤液只含有硫酸亚铁，滤出的固体为铁、铜
D．滤液只含有硫酸铜，滤出固体只有铜
2．将一定质量金属X的粉末放入盛有硝酸亚铁溶液的烧杯中，充分反应后静置，上层溶液成无色；继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，待充分反应后过滤，得到浅绿色溶液和滤渣。根据实验分析，以上说法正确的是（ ）
①金属活动性顺序：X＞Fe＞Ag
②滤液中一定含有X的阳离子和Fe2+
③金属X不可能是Zn
④滤渣中一定含有Ag和Fe
⑤向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀。
A．①②④ B．②③④ C．③④⑤ D．①②⑤
3．下列实验方案能达到相应实验目的的是
A．探究空气和呼出气体中CO2含量不同
B．探究铁、铜、银的金属活动性顺序
C．验证CO2能与水发生反应
D．测定空气中氧气的含量
4．下列物质能由金属与酸发生置换反应制得的是
A．硫酸铜 B．氯化铁 C．硫酸锌 D．氯化汞
5．下列有关事实的解释中，错误的是
A．生铁和钢的机械性能不同——含碳量不同
B．硫和磷的元素种类不同——质子数不同
C．水和过氧化氢的化学性质不同——元素组成不同
D．硫在氧气和空气中燃烧的火焰颜色不同——氧气浓度不同
6．下列对于实验操作和实验现象描述正确的是
A．黄铜片与铜片相互刻画，铜片上留有划痕
B．硫粉在氧气中点燃，发出淡蓝色火焰，放出热量
C．向盛有铝片的试管中加入稀盐酸，溶液由无色变成浅绿色
D．将细铁丝伸入氧气中，火星四射，生成一种黑色固体
7．2020年12月1日，马首铜像正式回归圆明园。这是第一件回归圆明园的流失海外重要文物。马首使用的材质含铜量为98%左右，铜元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列有关说法正确的是
A．铜属于非金属元素 B．铜原子的质子数是29
C．铜的相对原子质量为63.55g D．铜在常温下易与氧气反应
8．下列化学常识正确的是
A．空气中含量最多的成分是氧气
B．造成空气污染的主要物质是CO、CO2、SO2、NO2等有毒气体和粉尘
C．人类最早发现并利用的金属是铜，因为铜相对铝、铁性质不活泼，更易冶炼
D．日常生活、生产中我们所见，铁相对铝更易生锈，据此判断铁比铝更活泼
9．下图是实验室模拟工业炼铁的实验装置图，下列说法不正确的是
A．B处玻璃管内反应中Fe2O3失去氧，还原剂是CO
B．在点燃酒精喷灯前，应先通入CO气体排尽装置中的空气
C．该实验可以观察到B处固体从黑色逐渐变成红色
D．该模拟实验缺少尾气处理装置，会污染空气
10．实验室欲测定一包黄铜样品中锌的质量分数（假设样品中只含铜和锌），取20g黄铜样品粉末于烧杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反应后收集到氢气的体积为2.25L，（标准状况下，氢气的密度0.089g/L），该黄铜样品中锌的质量分数约为
A．32.5% B．35% C．67.5% D．65%
11．已知金属M与硫酸铜溶液反应的方程式为：M+ CuSO4 =Cu + MSO4 下列分析判断正确的是
A．该金属一定是铁 B．该金属可能是铝
C．该反应属于分解反应 D．金属M的活动性比铜强
二、填空与简答
12．生活中处处有化学。你知道下列化学原理吗？
(1)某些食品袋内的干燥剂写着“生石灰”，能做干燥剂的原因 ；（用化学方程式表示）
(2)白糖与红糖，利用活性炭的 性，可将红糖脱色；
(3)工业炼铁中的重要反应，在该反应中发生还原反应的物质是 ；
13．高炉炼铁时焦炭的作用是什么 ？请写出工业炼铁的化学反应方程式 。
14．2017年5月，中国首架无人机C919客机在浦东机场首飞成功。回答问题：
（1）选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度和强度 （填“大于”或“小于”） 纯铝。铝抗腐蚀性强的原因 （用化学方程式表示）。
（2）材料对我们的生活影响越来越大，钛合金属于 。
A 合成材料 B 金属材料 C 复合材料 D 天然材料
（3）小军同学为了探究几种金属的性质，做了下列四个实验：
① 通过A中有气泡产生、B中 、C中 的现象，可探究出Cu、Fe、Ag的金属活动性强弱为 。
② D中物质充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，下列说法正确的是 (填字母)。
A 滤渣一定有银，一定没有铜和锌
B 滤渣一定有银，可能有铜，一定没有锌
C 滤液中一定有Cu2＋，可能有Zn2＋和Ag＋
D 滤液中一定有Cu2＋和Zn2＋，可能有Ag＋
15．人体中含量最多的金属元素所形成的氧化物是 ；氢能源已被广泛关注，用化学方程式解释氢能源的优点 ；不能用铁桶配制农药波尔多液的原因是 （用化学反应方程式解释）。
16．书写下列化学方程式：
用过氢化氢制取氧气：
二氧化碳通入澄清石灰水中：
利用盐酸与大理石制取二氧化碳：
不能用铁桶盛硫酸铜溶液的原因： ．
17．如图A～H都是初中化学中常见的物质，已知A、B、C为化合物，D、E、F、G。H均为单质，且D是目前年产量最高的金属，F为紫红色固体单质，G、H均为气体。它们的转化关系如图所示（其中“ －”表示相连的物质能反应，“→”表示存在转化关系）。请回答：
(1)物质C为 ；E为 ；F为 ；（填化学式）
(2)反应④属于 反应（填基本反应类型）。它与反应②的基本反应类型 （相同/不相同）；
(3)写出反应⑥的化学方程式 。
18．p型透明导电化合物CuAlO2具有良好的热电性能，在热电转换领域具有广阔的应用前景。银铜合金广泛用于航空工业，以下为从航空切割废料中回收银并制备CuAlO2的工艺流程。
[资料]
I、难溶性碱受热易分解为两种氧化物，Cu（OH）2、Al（OH）3完全分解的温度分别为80和45
Ⅱ、CuAlO2高温易分解、受热易氧化；银在空气中不易被氧化。
请回答下列问题：
（1）操作1的名称是 ，滤液A中的溶质为
（2）煮沸过程中蓝色固体发生分解反应的化学方程式为
（3）“煅烧”时温度须控制在1042-1085C范围内且在氩气中进行，其原因是
三、科学探究题
19．做完“铁在氧气里燃烧”实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与。
【问题1]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
【查阅资料1】
（1）自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧气氧化为Fe2O3）；
（2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液，如盐酸、硫酸等；
（3）铁能与硫酸铜溶液发生化学反应，但铁的氧化物不能与硫酸铜溶液反应；
（4）铁与酸的溶液反应（如盐酸、硫酸等），有气泡产生。
【实验探究】
将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入 溶液，观察到的现象是 ，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。
【问题2】铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？
【查阅资料2】
（1）Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：
Fe3O4 Fe2O3 铁
分解温度/℃ 1538 1400 ﹣
熔点/℃ ﹣ ﹣ 1535
（2）Fe2O3高温时分解成Fe3O4。
（3）Fe2O3的颜色为红棕色。
【理论探讨】
根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在 之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是 。
【拓展延伸】实验中为了防止集气瓶炸裂，必须 ；
（1）Fe2O3高温分解成Fe3O4和氧气，请写出此反应的化学方程式 ；
（2）有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色 ，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。
四、计算题
20．将一定量的稀盐酸逐渐加入到20g黄铜（铜锌合金）样品中，恰好完全反应，产生气体质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示。试计算：
(1)样品中含铜的质量为 。
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数 。（请写出计算过程）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】①当加入铁粉质量不足时，铁粉与部分硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所得滤液中含有反应生成的硫酸亚铁与未反应的硫酸铜，所得固体为置换出的铜；
②当加入铁粉质量与硫酸铜恰好反应时，铁粉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所得滤液中含有反应生成的硫酸亚铁，所得固体为置换出的铜；
③当加入铁粉质量过量时，铁粉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所得滤液中含有反应生成的硫酸亚铁，所得固体为置换出的铜以及过量铁；
故选：C。
2．D
【详解】①将一定质量金属X的粉末放入盛有溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色，X比铁活泼，向烧杯中加入一定量的溶液，待充分反应后过滤，得浅绿色滤液和滤渣，铁比银活泼，故叙述①正确；
②滤液中有反应生成的X阳离子，还有加入溶液后，铁与其反应产生的，故叙述②正确；
③锌的活动性大于铁，且硝酸锌是无色溶液，故③叙述错误；
④铁可能刚好与硝酸银反应，所以滤渣中一定含有Ag，可能含有铁，故④叙述错误；
⑤滤液中可能含有硝酸银，所以向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀，故⑤叙述正确。
正确的有①②⑤，故答案：D。
3．C
【详解】A、探究空气和呼出气体中CO2含量不同，应向两集气瓶中分别加入等量的澄清石灰水，故A错误；
B、铜、银都不能与硫酸亚铁不反应，无法确定铜、银的活动性，故B错误；
C、二氧化碳不能使石蕊变色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，实验中观察到：干燥的紫色石蕊纸花不变色，湿润的紫色石蕊纸花变红，能验证CO2能与水发生反应，故C正确；
D、木炭完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，氢氧化钠可以吸收二氧化碳，但不能吸收一氧化碳，故不能用来测定空气中氧气的含量，故D错误。
故选C。
4．C
【详解】A、铜在金属活动顺序排在氢之后，与稀硫酸不反应，不能制得硫酸铜，不符合题意；
B、铁与稀盐酸反应生成的是氯化亚铁，不是氯化铁，不符合题意；
C、锌在金属活动顺序中排在氢之前，锌与稀硫酸发生置换反应生成硫酸锌和氢气，符合题意；
D、汞在金属活动顺序排在氢之后，与稀盐酸不反应，不能制得氯化汞，不符合题意。
故选C。
5．C
【详解】A、生铁的含碳量为2％～4.3％，钢的含碳量为0.03％～2％，生铁和钢的机械性能不同就是因为它们的含碳量不同，选项正确；B、元素是质子数相同的一类原子的总称，硫和磷的元素种类不同就是因为两种元素的质子数不同，选项正确；C、水和过氧化氢的化学性质不同是因为构成它们的分子结构不同，选项错误；D、硫在氧气和空气中燃烧的火焰颜色不同就是因为氧气浓度不同：硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，选项正确，故选C。
【点睛】物质分子的组成与结构决定物质的化学性质，化学性质影响物质的用途。
6．A
【详解】A、合金的硬度大于组成合金的纯金属硬度，所以黄铜片和铜片相互刻画，铜片上会留有划痕，正确。
B、硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色的火焰，生成一种有刺激性气味的气体，在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，错误。
C、向盛有铝片的试管中加入稀盐酸，产生气泡，溶液颜色不变，错误。
D、将细铁丝放入氧气中若不点燃，不会剧烈燃烧、火星四射，错误。
故选A。
7．B
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铜，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为29，根据原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铜原子的质子数是29，故选项说法正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为63.55，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误；
D、铜在加热条件下能与氧气反应，铜在常温下不易与氧气反应，故选项说法错误。
故选B。
【点睛】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。
8．C
【详解】A、空气中含量第二的成分是氧气，选项A错误；
B、CO2是空气的成分之一，不属于污染物，选项B错误；
C、最早发现并利用的金属是铜，就是因为其易冶炼，选项C正确；
D、铝比铁更活泼，更易与氧气反应，但其生成的是致密的氧化铝薄膜隔绝了氧气与铝的进一步接触，使铝具有强抗腐蚀性，选项D错误。故选C。
9．C
【详解】A、B处玻璃管内发生的化学反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，故氧化铁失去氧，还原剂是一氧化碳，选项正确；
B、在点燃酒精喷灯前，应先通入一氧化碳气体排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，选项正确；
C、一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该实验可以观察到B处固体从红棕色逐渐变成黑色，选项错误；
D、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，本实验的缺陷是没有设计尾气处理装置，选项正确；
答案为：C。
10．A
【分析】本题考查质量分数的计算。
【详解】样品中含有铜、锌，而仅有锌会与稀硫酸反应生成氢气，生成氢气的量为：，约为0.2g
设锌的质量为x
解得x=6.5g，故黄铜中锌的质量分数为。
故选：A。
11．D
【详解】A、铁的活动性比铜强且在与硫酸铜发生置换时能生成FeSO4，生成物中金属元素显+2价，因此该金属可能是铁，但却不能判断一定是铁，比如锌也可以，选项A不正确；
B、虽然金属铝的活动性比铜强，但由于铝只能表现出+3价，因此金属M不可能是金属铝，选项B不正确；
C、该反应为金属单质与盐发生的置换反应，不是分解反应，选项C不正确；
D、金属M能置换出硫酸铜中的铜，可说明金属M的活动性比铜强，选项D正确。故选D。
12．(1)CaO+H2O=Ca(OH)2
(2)吸附
(3)氧化铁/Fe2O3
【详解】（1）生石灰做干燥剂是因为生石灰，即氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙，故反应的化学方程式写为：CaO+H2O=Ca(OH)2。
（2）活性炭具有吸附性，能够吸附色素，所以白糖与红糖，利用活性炭的吸附性，可将红糖脱色，故填吸附。
（3）该反应中，反应物氧化铁失去氧元素，发生了还原反应，故填氧化铁或Fe2O3。
13． 提供高温和还原剂一氧化碳
【详解】焦炭燃烧生成二氧化碳，放出大量的热，可提供高温，二氧化碳能与焦炭在高温下反应生成一氧化碳，可提供一氧化碳；
工业炼铁的反应为一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
14． 大于 B 无明显变化 铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 Fe＞Cu＞ Ag BD
【详解】（1）选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，因为合金的硬度和强度都要大于纯金属，故填大于；
铝抗腐蚀性强的原因是铝在常温下与空气中的氧气反应生成一层结构致密的氧化铝薄膜，覆盖在铝的表面，阻止铝的进一步氧化，故反应的化学方程式写为：4Al+3O2=2Al2O3。
（2）金属材料包含纯金属及合金，所以钛合金属于金属材料，故填B。
（3） ①铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，则铜不与稀硫酸反应，观察到的现象是无明显变化，故填无明显变化；
铜的活动性位于金属活动性顺序表中银的前面，则铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，观察到的现象是铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，故填铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；
A中发生反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑，说明铁的活动性位于金属活动性顺序表中氢的前面， B中没有发生化学反应，无明显变化，说明铜的金属活动性位于金属活动性顺序表中氢的后面，C中发生反应Cu + 2AgNO3= 2Ag + Cu(NO3)2 ，说明铜的活动性比银强，所以三种金属活动性由强到弱的顺序为 Fe＞Cu＞Ag，故填Fe＞Cu＞Ag；
②A 将Zn粉入Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待AgNO3完全反应后，Zn粉再与Cu(NO3)2溶液反应生成硝酸锌和铜，所以滤渣中一定有银，滤液仍为蓝色说明锌完全反应，则滤渣中一定没有锌，滤液仍为蓝色还说明硝酸铜没有参加反应或部分与锌发生反应，所以滤渣中可能含有铜，选项错误；
B 将Zn粉入Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待AgNO3完全反应后，Zn粉再与Cu(NO3)2溶液反应生成硝酸锌和铜，所以滤渣中一定有银，滤液仍为蓝色说明锌完全反应，则滤渣中一定没有锌，滤液仍为蓝色还说明硝酸铜没有参加反应或部分与锌发生反应，所以滤渣中可能含有铜，选项正确；
C 将Zn粉入Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，所以滤液中一定含有硝酸锌解离出的Zn2＋，滤液仍为蓝色，说明Cu(NO3)2 溶液剩余，则滤液中一定含有硝酸铜解离出的Cu2＋，滤液仍为蓝色，表明可能硝酸铜没有与锌反应，则可能全部的锌只与部分硝酸银反应，所以滤液中可能有硝酸银剩余，即滤液中可能含有硝酸银解离出的Ag＋，选项错误；
D 将Zn粉入Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，所以滤液中一定含有硝酸锌解离出的Zn2＋，滤液仍为蓝色，说明Cu(NO3)2 溶液剩余，则滤液中一定含有硝酸铜解离出的Cu2＋，滤液仍为蓝色，表明可能硝酸铜没有与锌反应，可能全部的锌只与部分硝酸银反应，所以滤液中可能有硝酸银剩余，即滤液中可能含有硝酸银解离出的Ag＋，选项正确，故选BD。
15． CaO
【详解】人体中含量最多的金属元素是钙元素，所形成的氧化物是氧化钙，化学式为CaO；氢能源的优点是氢气燃烧产物是水，无污染，热值高等，反应的化学方程式为2H2+O22H2O；铁的活动性比铜强，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，不能用铁桶盛装，反应的化学方程式为Fe+CuSO4= FeSO4+Cu，故填：CaO；2H2+O22H2O；Fe+CuSO4= FeSO4+Cu。
16． 2H2O22H2O+O2↑ CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
【详解】过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
二氧化碳通入澄清石灰水中，生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
铁的活动性比铜强，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
17．(1) CO2 C Cu
(2) 置换 不相同
(3)2H2+O22H2O
【分析】D是目前年产量最高的金属，F为紫红色固体单质则D是铁、F是铜。A和B高温下可以生成C和铁。AB为化合物，则AB为一氧化碳和铁的氧化物，C是二氧化碳。二氧化碳和单质E可以反应，所以E是碳。碳可以还原氧化铜得到F铜，铁可以和氯化铜等反应得到铜。铁和酸可以反应生成氢气，所以G为氢气。氢气可以和氧气反应，铜也可以和氧气反应，所以H为氧气。代入验证无误。
【详解】（1）根据分析物质C是二氧化碳，化学式CO2。物质E是碳单质，化学式C。物质F是铜，化学式Cu。
（2）反应④是铁和氯化铜等铜盐反应生成铜和氯化亚铁等亚铁盐的反应，是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，是置换反应。反应②是碳和二氧化碳高温下反应生成一氧化碳的反应，是多变一的反应，是化合反应。反应④与反应②的基本反应类型不相同。
（3）反应⑥是氢气和氧气的反应，化学方程式是。
18． 过滤 CuSO4 Cu（OH）2CuO+H2O 防止CuAlO2高温分解以及被氧化
【详解】（1）经过操作Ⅰ实现了固液分离，常用方法为过滤；氧化铜可与硫酸反应生成硫酸铜和水，而银不参与反应，所以滤液A为硫酸铜溶液，因此溶质为硫酸铜；
故答案为：过滤；CuSO4。
（2）根据题目信息难溶性的碱可以分解为两种氧化物，则根据其组成，氧化物为水和金属氧化物，而蓝色固体为氢氧化铜，所以氢氧化铜加热分解生成氧化铜和水，书写化学方程式注意配平；
故答案为：Cu（OH）2CuO+H2O。
（3）题目中指出CuAlO2高温易分解、受热易氧化，因此为了制得CuAlO2，需要控制温度，并且要隔绝氧气，因此严格控制加热温度，并通入氩气进行保护；
故答案为：防止CuAlO2高温分解以及被氧化。
19． 稀盐酸（或硫酸铜等） 冒气泡（或生成红色固体等） l535℃～l538℃ Fe3O4 在集气瓶底部放少量的水（或在集气瓶底部铺一层细沙） 6Fe2O34Fe304+O2↑ 由黑色变成红棕色．
【详解】【实验探究】根据资料1可知，铁与酸的溶液反应（如盐酸、硫酸等），有气泡产生，二金属氧化物虽然也能与酸反应，但无气泡产生，故可向黑色固体中加入稀盐酸或稀硫酸，若产生了气泡，则证明黑色固体中含有铁，若没有气泡，则不含铁；也可加入硫酸铜，若有铁则能构成到生成红色的物质。现黑色物质中还含有铁，故观察到的现象是产生了气泡或产生了红色的物质；【理论探讨】由于铁要先熔化再燃烧，铁的熔点是1535℃，而氧化铁分解的温度只有1400℃，故不可能生成氧化铁，四氧化三铁的分解温度在1538℃，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在l535℃～l538℃；【拓展延伸】铁丝燃烧时要在集气瓶的底部装少量水或细沙，目的是防止生成物温度过高，溅落到集气瓶的底部使集气瓶炸裂；（1）根据描述，该反应的反应物是氧化铁，生成物是四氧化三铁和氧气，反应条件是高温，故反应化学方程式表示为：. 6Fe2O34Fe304+O2↑ ；（2）根据资料：FeO极易被氧气氧化为Fe2O3，故若包装盒破损进气，那么黑色的氧化亚铁就会和氧气反应生成红色的氧化铁。
点睛：做实验探究题时，除了要掌握所学物质的性质以外，还要充分利用题目中所给的资料进行解答。
20．(1)解：设参与反应的氯化氢的质量为x，锌的质量为y
含铜的质量为20g-6.5g=13.5g
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数
答：样品中含铜的质量为13.5g，所用稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%。
【详解】（1）见答案。
（2）见答案。
答案第1页，共2页
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