第三单元海水中的化学检测题2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册（含解析）

第三单元 海水中的化学 检测题
一、选择题
1．海洋中化学资源的利用体现了人类利用和改造自然界中物质的智慧。下列几个均是海水的综合利用:①海水“晒盐”；②海水“制碱”；③海水淡化；④从海水中提取镁。其中主要利用了化学变化的是
A．全部是 B．只有② C．只有②④ D．①②④
2．实验室蒸发食盐水，不需要用到的仪器是
A．蒸发皿
B．玻璃棒
C．酒精灯
D．试管夹
3．下列实验操作不能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别稀硫酸和石灰水 滴加石蕊溶液
B 鉴别氧气和二氧化碳 插入燃着的木条
C 除去粗盐中的少量难溶性杂质 加足量水溶解，过滤，蒸发
D 检验未知固体中是否含有碳酸钠 加足量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
4．在整理实验室时，发现有一瓶失去标签的无色溶液，可能是Na2CO3溶液，也可能是Ca(OH)2。 下列试剂不能一次性将其确定的是
A．稀盐酸
B．CaCl2 溶液
C．CO2气体
D．酚酞试液
5．刘公岛四面环海，淡水资源旺乏。通过几代人的不断努力，终于解决了这个难题。下列说法不正确的是
A．岛上有一口水质很好的水井，可以用肥皂水判断该井水是硬水还是软水
B．岛上发现我国最早的海水淡化蒸馏塔，海水蒸馏塔海水加压过程中水分子发生了改变
C．岛上使用膜法淡化海水：如图所示，对海水施以压力，水分子可以透过半透膜，其他粒子不能透过，从而获得淡水，膜法淡化海水属于物理变化
D．将天然水进行沉降、过滤、吸附、杀菌消毒后可获得自来水
6．误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是
A．配制6%的氯化钠溶液，量取水时仰视读数，会导致氯化钠的质量分数偏大
B．用过氧化氢溶液制取O2时，若二氧化锰用量偏少，则所得O2的质量会偏小
C．粗盐提纯中，蒸发时未用玻璃棒不断搅拌会造成精盐的产率降低
D．用托盘天平称取3.0g氯化钠时，当指针偏左时要移动游码
7．小林查阅资料获得有关物质燃烧的新信息：(1)2Na+C122NaCl (2)2Mg+CO22MgO+C。由此形成以下几点认识： ①工业上常用反应(1)生产食盐 ②使用CO2灭火应有所选择③燃烧不一定要有氧气参与 ，其中有关认识正确的是
A．①② B．②③ C．①③ D．只有②
8．指的鉴别方法错误的是
A．氯化钠和无水硫酸铜；加水 B．木炭和二氧化锰；观察颜色
C．空气和二氧化碳；燃着的木条 D．酒精和白醋；闻气味
9．利用海洋中的贝壳及食盐可以制得纯碱，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：
下列说法不正确的是：（ ）
A．反应①②均属于分解反应
B．工业上可以用分离液态空气法获得氮气
C．该流程中要先通入氨气，目的是为了促进二氧化碳的吸收，提高产率
D．操作a是过滤，母液中只有溶质氯化铵
10．下列有关资源的叙述正确的是
A．可利用的淡水资源占全球水储量的不足0.1%，我们要节约用水
B．海洋中蕴藏着丰富的化学资源，其中金属元素有80多种
C．天然气是较为清洁的可再生能源
D．回收废旧电池能节约金属资源，减少环境污染
11．下列化学变化不能一步完成的是（ ）
A．K2CO3→CaCO3 B．NaNO3→NaCl
C．BaCl2→Ba（NO3）2 D．CO2→H2CO3
12．下列区别两种不同物质的方法合理的是
A．用蒸馏水区别四氧化三铁与二氧化锰
B．用酚酞试液区别氯化钠溶液与稀醋酸
C．用加热的方法区别碳酸氢铵与氯化钠
D．用石蕊试液区别稀烧碱溶液与石灰水
二、填空与简答
13．粗盐中含有的杂质有CaCl2、MgC12、Na2SO4和泥沙，为除去杂质得到精盐，加水溶解后可按以下顺序操作：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加足量的盐酸；⑥蒸发结晶。
（1）写出除去Na2SO4的化学方程式 。
（2）以上操作一共发生 个反应。
14．连云港海洋资源丰富，应用前景广阔。
(1)海水晒盐。下图是利用海水提取粗盐的过程：

①“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是 (填化学式)。
②实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是 。
③析出晶体后的“母液”是氯化钠的 (选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。母液中含有MgC12，向母液中加入澄清石灰水有白色沉淀生成，该复分解反应的化学方程式为 。
(2)海底探物。海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)，还含有少量的CO2等气体。
①下列说法正确的是 (填字母)。
a.可燃冰和干冰都属于混合物
b.可燃冰与煤相比是较清洁燃料
c.可燃冰和石油都属于可再生能源
②利用CH4和H2O进行催化重整制氢气，反应前后分子变化的微观示意图如图所示。其中“乙→丙”发生反应的化学方程式为 。

15．3月22日是世界水日，关于水的知识，请回答下列问题。

(1)自来水厂常用 吸附水中异味和色素。生活中常用 检验自来水是硬水还是软水。
(2)海水淡化将是解决水资源短缺的重要途径，海水淡化可采用膜隔离技术（如图1），水分子可以透过淡化膜（其他离子不能透过）。以下分析正确的是 。（填字母）
A．右侧池中海水密度不变 B．该变化是化学变化
C．淡化膜可用普通滤纸代替 D．用膜分离技术得到的淡水为软水
(3)电解水的实验装置图（如图2）。
①通电后，电极上出现气泡，一段时间后1试管和2试管中所收集的气体体积比约为 。
②电解水的化学方程式为 。
(4)水分解的微观过程可用以下示意图表示，请按要求回答下列问题：

①水分解过程示意图排列的正确顺序是 （填标号）。
②化学反应前后 （填微观粒子）一定改变。
16．用化学符号填空：
(1)澄清石灰水的溶质 ；
(2)氯化亚铁中的阳离子 ；
(3)标出碳酸钠中碳元素的化合价 ；
(4)向碳酸钠溶液中加入过量稀盐酸，完全反应后溶液中溶质是 。
17．2022年4月，山东发布《现代海洋产业2022年行动计划》，使海洋经济在国民经济中的贡献和地位不断巩固，发展速度稳中有进。
(1)海水淡化：
采用下图所示的膜法淡化海水，当右侧海水加压时，其中的水分子可通过淡化膜进入左侧淡水池，而体积较大的盐离子无法通过淡化膜，从而分离得到淡水。下列有关说法中，不正确的是______（填序号之一）。
A．膜分离法淡化海水发生了物理变化 B．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似
C．加压后右侧海水中溶质质量分数减小 D．加压后右侧海水中的溶剂质量减少
(2)海水晒盐：
我国海盐年产量3千多万吨，居世界第一位，目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如下图所示：

①从海水中获得食盐的基本方法是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
②海水晒盐后得到的母液是该温度下氯化钠的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
③若要除去食盐固体中含有的少量杂质，得到较为纯净的食盐晶体，请简述实验操作步骤：取少量固体溶解→加入适量 溶液→过滤→蒸发结晶。
(3)海水制“碱”：
1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。该技术以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱。碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如右图所示，试回答：
①时，的溶解度 的溶解度。（选填“大于”、“等于”或“小于”之一）
②时，向水中加入固体，经充分溶解，所得溶液中，溶质与溶液的质量比为 。（填最简整数比）
③时，各取和固体，分别加水至固体恰好完全溶解，配制成饱和溶液；再升温至，此时所得的溶液质量 溶液质量。（选填“大于”、“等于”或“小于”之一）。
18．如下图所示，图中“→”表示物质的转化。A、B、C、D四种物质均含有碳元素，其中A、B、C三种物质所含的元素种类依次递增，D能使澄清的石灰水变浑浊。回答下列问题：
⑴写出下列物质的化学式：
A、 B、 C、 D、
⑵写出该图中的任一化学方程式 。
19．某NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按如图所示流程对其进行除杂。

回答下列问题：
(1)实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是 。
(2)实验Ⅱ中加入的试剂B是 溶液。
(3)写出实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式： 。
三、科学探究题
20．兴趣小组在课外实验中意外发现：将镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生较多气泡，有白色沉淀生成。小组同学对此进行了系列探究活动。
【探究1】：反应产生的气体是什么？
【作出猜想】作出如下猜想：①氢气；②二氧化碳；③氢气和二氧化碳。
【实验1】取适量镁条、100 mL Na2CO3溶液于反应装置A中，按如图所示方案进行实验，B中石灰水不变浑浊；C处气体燃烧，烧杯内壁有水珠。说明猜想 正确。
小组同学讨论认为，上述实验中“烧杯内壁有水珠”作为“反应产生的气体是氢气”的证据不可靠。为使这一证据可靠，且仍能一次性地验证三个猜想，只需在图所示方案的基础上加以改进完善。你的改进方案是 。

【探究Ⅱ】：快速产生气体的原因是什么？
【查阅资科】镁与水缓慢反应生成氢气：Na2CO3溶液显碱性，其溶液中除Na+、CO32﹣外，还有OH-。
【作出猜想】可能是Na2CO3溶液中的某一种离子促进了镁与水的反应。
【实验2】按图2所示方案进行实验。G、I中缓慢产生气泡，H中快速产生较多气泡，说明是CO32﹣而不是Na+、OH﹣促进了镁与水的反应。

（1）G中实验的作用是 。
（2）试剂X是 。
探究Ⅲ：反应产生的白色沉淀中是否含有MgCO3？
【实验3】取实验1反应生成的沉淀于试管中，加入试剂Y，根据实验现象说明白色沉淀中含有MgCO3。试剂Y及实验现象为 ，该化学反应的基本类型 。
反思交流：有些伟大的发现就是从异常现象中得到启发，通过深入研究而实现的。
四、计算题
21．小芳同学采用如下方法测定石灰石中碳酸钙的质量分数：取该石灰石样品10g，把40g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表(石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)
实验次数 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g
1 10 7.5
2 10 5.0
3 10 3.2
4 10 a
根据实验数据计算：
(1)表中a的数值为______；
(2)样品中碳酸钙的质量分数是______；
(3)求盐酸中溶质的质量分数。_____
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】①海水晒盐③海水淡化过程中都没有新物质生成，都属于物理变化。
②海水制碱④从海水中提取镁过程中都有新物质生成，都属于化学变化。
故选C。
2．D
【详解】实验室蒸发食盐水，需要用到铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。不需要试管夹。
故选D。
3．D
【详解】A.稀硫酸显酸性，石灰水显碱性，滴加石蕊溶液，石蕊溶液变红则原溶液是稀硫酸，石蕊溶液变蓝则原溶液是石灰水，故实验操作能达到实验目的；不符合题意；
B.氧气能支持燃烧，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，分别插入燃着的木条，如果木条燃烧更旺，则原气体是氧气，如果木条很快熄灭，则原气体是二氧化碳，故实验操作能达到实验目的；不符合题意；
C.粗盐的主要成分是氯化钠，加入足量水溶解，可以把难溶物与氯化钠初步分离，再通过过滤把难溶物彻底除去，最后通过蒸发，氯化钠从溶液中分离出来，故实验操作能达到实验目的；不符合题意；
D.未知固体加稀盐酸有气体产生，不能说明原固体中一定含有碳酸钠，活泼金属、碳酸钙等与稀盐酸也会产生气体，故实验操作不能达到实验目的；符合题意。
故选D 。
【点睛】本题难度不大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，在具体解题时要对其原理透彻理解，根据物质的性质结合实验目的进行分析。
4．D
【详解】A、稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠溶液中加入稀盐酸，产生气泡；稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氢氧化钙溶液中加入稀盐酸，无明显现象；A选项稀盐酸可以一次性鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液，不符合题意；
B、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液，产生白色沉淀；氯化钙和氢氧化钙不反应，氢氧化钙溶液中加入氯化钙溶液，无明显现象；B选项氯化钙溶液可以一次性鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液，不符合题意；
C、二氧化碳和碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，碳酸钠溶液中通入二氧化碳，无明显现象；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，氢氧化钙溶液中通入二氧化碳，产生白色沉淀；C选项二氧化碳气体可以一次性鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液，不符合题意；
D、碳酸钠溶液呈碱性，加入酚酞试液显红色，氢氧化钙溶液显碱性，加入酚酞试液也显红色，D选项酚酞试液不能一次性鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液，符合题意。故选D。
【点睛】本题以物质鉴别的形式考查碳酸钠和氢氧化钙的化学性质，通过与酸、碱、盐、非金属氧化物、酸碱指示剂等物质反应的不同现象来加以鉴别。熟记碳酸钠和氢氧化钙的化学性质及反应现象是解题的关键。
5．B
【详解】A、可以用肥皂水判断该井水是硬水还是软水，加入肥皂水混合后，浮渣多，泡沫少的是硬水，反之是软水；故选项正确，但不符合题意；
B、岛上发现我国最早的海水淡化蒸馏塔，海水蒸馏塔海水加压过程中水分子没有发生了改变，属于物理变化；故选项错误，但符合题意；
C、岛上使用膜法淡化海水：如图所示，对海水施以压力，水分子可以透过半透膜，其他粒子不能透过，从而获得淡水，膜法淡化海水没有新物质产生，属于物理变化；故选项正确，但不符合题意；
D、将天然水进行沉降、过滤、吸附、杀菌、消毒后可获得自来水；故选项正确，但不符合题意；
故选：B。
6．C
【详解】A、配制6%的氯化钠溶液，量取水时仰视读数会使读数偏小，水的体积偏大，故会导致氯化钠的质量分数偏小，故A错误，不符合题意；
B、催化剂的用量不会影响产物的质量，故用过氧化氢溶液制取O2时，二氧化锰用量偏少，不会影响生成氧气的质量，故B错误，不符合题意；
C、蒸发时未用玻璃棒搅拌会导致受热不均匀造成液体的飞溅，会使溶质的质量减少，故会造成精盐的产率降低，故C正确，符合题意；
D、用托盘天平称取3.0g氯化钠时，当指针偏左时应减少氯化钠的质量，不应该移动游码，故D错误，不符合题意。
故选：C。
7．B
【详解】①工业上常用海水晒盐来生产食盐，故不正确；
②镁在二氧化碳中能燃烧，则使用CO2灭火应有所选择，故正确；
③燃烧不一定要有氧气参与，故正确。
故选B。
8．B
【详解】A、无水硫酸铜加入水中形成蓝色溶液，氯化钠加入水中形成无色溶液，可以用水鉴别无水硫酸铜和氯化钠晶体，正确； B、木炭和二氧化锰都是黑色固体，观察颜色不能鉴别木炭和二氧化锰，错误；C、将燃烧木条插入在空气中木条无明显变化，将燃烧木条插入二氧化碳中会熄灭，可以用燃烧木条鉴别氧气和二氧化碳，正确；D、闻气味，有酸味的是白醋，有芳香气味的是酒精，可以用闻气味鉴别酒精和白醋，正确。故选B。
点睛：在鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，然后根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象才能鉴别。
9．D
【详解】A、反应①碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，反应②是碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，都属于分解反应，选项A正确，不符合题意；
B、工业上可以用分离液态空气的方法制取氮气，选项B正确，不符合题意；
C、氨气在水中的溶解度大，先通氨气会吸收更多的二氧化碳，有利于生成较多的碳酸氢钠，选项C正确，不符合题意；
D、操作a是过滤，母液中有溶质氯化铵，还可能有氯化钠，选项D不正确，符合题意；
故选D。
10．D
【详解】A、地球上的淡水占全球水储量的2.53%，其中可利用的淡水不足1%，故A错误；
B、海洋中含有80多种元素，金属元素没有80多种，故B错误；
C、天然气是不可再生资源，故C错误；
D、回收废旧电池中含有金属材料，能节约金属资源，还能防止重金属污染环境，故D正确。
故选D。
11．B
【详解】A、碳酸钾与氢氧化钙反应可以一步生成碳酸钙，正确；
B、钠盐和硝酸盐都易溶于水，故硝酸钠不能一步生成氯化钠，错误；
C、氯化钡可以与硝酸银反应一步生成硝酸钡，正确；
D、二氧化碳溶液水一步生成了碳酸，正确。故选B。
12．C
【详解】A、四氧化三铁不溶于水，二氧化锰也不溶于水，故用水不能区别，故A选项方法不合理；
B、氯化钠为中性溶液，不能使酚酞变色，稀醋酸为酸性溶液也不能使酚酞变色，故B选项方法不合理；
C、碳酸氢铵受热易分解，产生氨味，而氯化钠没有现象，所以可用加热的方法将它们区别开，故C选项方法合理；
D、烧碱溶液和石灰水都是碱的溶液，都呈碱性，所以它们都能使石蕊试液变蓝，不能区别，故D选项方法不合理。
故选C。
【点睛】本题是物质的鉴别题，在解答这类题时要注意利用物质化学特性来选择合适的物质进行区分，我们所选择的物质必须与所要鉴别的物质反应，产生不同的现象，只有这样才能够一次性区分开。
13． BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 6
【详解】（1）硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，除去Na2SO4的化学方程式：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；
（2）操作中，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，一共发生6个反应。
14．(1) H2O 玻璃棒 饱和溶液
(2) b
【详解】（1）①“蒸发池”中蒸发出水，溶质质量不变，故质量逐渐减少的物质是H2O；
②粗盐提纯的实验步骤及所需玻璃仪器为：溶解（烧杯、玻璃棒）、过滤（烧杯、漏斗、玻璃棒）、蒸发（玻璃棒），故均需的玻璃仪器是玻璃棒；
③结晶池中蒸发结晶后，析出粗盐，得到母液，故析出晶体后的“母液”是氯化钠的饱和溶液；
氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，该反应的化学方程式为：；
（2）①a、可燃冰主要成分是甲烷水合物，还含有少量的二氧化碳等，属于混合物，干冰是固体二氧化碳，是由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
b、可燃冰主要成分是甲烷水合物，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，煤燃烧会产生二氧化硫等污染物，故可燃冰与煤相比是较清洁燃料，符合题意；
c、可燃冰和石油短期内均不能再生，属于不可再生能源，不符合题意。
故选b；
②由图可知，“乙→丙”发生反应中一氧化碳和水参与了反应，生成物为二氧化碳和氢气，故该反应为一氧化碳和水在高温和催化剂的作用下转化为二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：。
15．(1) 活性炭 肥皂水
(2)D
(3) 2:1
(4) cab 分子种类
【详解】（1）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；
（2）A、右侧池中水减少，溶质质量不变，密度变大，不符合题意；
B、该变化是使水分子透过淡化膜，其它离子不能透过，来实现海水淡化，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、淡化膜不能用普通滤纸代替，水分子和其它离子均能透过滤纸，不符合题意；
D、用膜分离技术得到的水中不含可溶性钙、镁化合物，属于软水，符合题意。
故选D；
（3）①在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，试管1与负极相连，产生的是氢气，试管2与正极相连，产生的是氧气，故一段时间后1试管和2试管中所收集的气体体积比约为：2:1；
②电解水生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
（4）①水分解过程中，水分子分为氢原子和氧原子，每2个氢原子结合成1个氢分子，每2个氧原子结合成1个氧分子，故顺序为：cab；
②化学反应前后，有新物质生成，分子的种类改变，原子的种类和数目不变，故填：分子种类。
16．(1)Ca(OH)2
(2)Fe2+
(3)
(4)HCl和NaCl
【详解】（1）澄清石灰水的溶质是氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2。
（2）氯化亚铁中的阳离子为亚铁离子，由离子符号的书写方法：在元素符号的右上角标注离子所带电荷量，先写数字，后写正负号，数字为“1”时，省略不写，故亚铁离子的离子符号为Fe2+。
（3）由化合价的表示方法：在化学式中该元素的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，在碳酸钠中，钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设碳元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零可得，（+1）×2+x+（-2）×3=0，解得x=+4，故标出碳酸钠中碳元素的化合价可表示为。
（4）向碳酸钠溶液中加入过量的稀盐酸，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于盐酸过量，故反应后的溶液中的溶质是氯化氢和氯化钠，其化学式分别为HCl、NaCl。
【点睛】 本题主要考查化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础。
17．(1)C
(2) 蒸发结晶 饱和 碳酸钠/
(3) 小于 大于
【详解】（1）A、膜分离法也是一种分离混合物的方法，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A说法正确；
B、膜分离法淡化海水，当右侧海水加压时，其中的水分子可通过淡化膜进入左侧淡水池，而体积较大的盐离子无法通过淡化膜，从而分离得到淡水，膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似，故B说法正确；
C、当右侧海水加压时，其中的水分子可通过淡化膜进入左侧淡水池，而体积较大的盐离子无法通过淡化膜，故加压后右侧海水中的溶质质量不变，溶剂质量减少，故溶质质量分数增大，故C说法不正确；
D、当右侧海水加压时，其中的水分子可通过淡化膜进入左侧淡水池，而体积较大的盐离子无法通过淡化膜，故加压后右侧海水中的溶剂水的质量减少，故D说法正确；
故选C；
（2）①因为氯化钠的溶液溶解度受温度影响变化不大，所以海水晒盐是通过蒸发结晶方法得到的晶体；
②海水晒盐后得到的母液，不能继续溶解氯化钠，海水晒盐后得到的母液是当时温度下氯化钠的饱和溶液；
③若要除去食盐固体中含有的少量 CaCl2 杂质，得到较为纯净的食盐晶体，除杂的原则是除去杂质的同时不能引入新的杂质，故实验步骤为：取少量固体溶解→加入适量碳酸钠溶液（碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠）→过滤→蒸发结晶；
（3）①由图可知， t2℃ 时， NaCl 的溶解度小于 Na2CO3 的溶解度；
②t1℃ 时，碳酸钠的溶解度为18g，即100g水中最多溶解18g碳酸钠达到饱和状态，故50g水中最多溶解碳酸钠的质量为9g，所以向 50g 水中加入 8gNa2CO3 固体，8g固体全部溶解，溶质与溶液的质量比为8g：（50g+8g）=4：29；
③t1℃ 时，碳酸钠的溶解度小于氯化钠的溶解度，所以各取 Na2CO3 和 NaCl 固体 mg ，分别加水至固体恰好完全溶解，配制成饱和溶液，碳酸钠需要水的质量比氯化钠多，故形成的饱和溶液的质量关系也是：碳酸钠溶液质量大于氯化钠溶液的质量；再升温至 t2℃， 升高温度，二者的溶解度均增大，均变为t2℃下的不饱和溶液，溶液组成不变，故此时所得的 Na2CO3 溶液质量还是大于NaCl 溶液质量。
18． C CO H2CO3(或 CaCO3或Na2CO3) CO2 H2CO3H2O+ CO2↑；或者CaCO3CaO+CO2↑；或者Na2CO3＋2HC2NaCl+2H2O+ CO2↑
【详解】D能使澄清的石灰水变浑浊，说明D为二氧化碳，A、B、C、D四种物质均含有碳元素，其中A、B、C三种物质所含的元素种类依次递增，且A、B、C都能转化为D，故A为碳，B为一氧化碳，C为碳酸或者碳酸钙或者碳酸钠均符合题意。带入验证，推断合理。故⑴A为C ；B为CO ；C为H2CO3(或 CaCO3或Na2CO3)；D为CO2；⑵A转化为D的化学方程式为：C+O2CO2；B转化为D的化学方程式为：2CO +O22CO2
；C转化为D的化学方程式为：H2CO3H2O+ CO2↑；或者CaCO3CaO+CO2↑；或者Na2CO3＋2HC2NaCl+2H2O+ CO2↑。
19． MgCl2、Na2SO4 Na2CO3
【详解】（1）氯化钠溶液中含有少量的氯化镁、氯化钙和硫酸钠，故实验Ⅰ中，可加入过量的氢氧化钡，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，可除去MgCl2、Na2SO4；
（2）实验Ⅱ中加入的试剂B是碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠能与氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，可除去氯化钙、过量的氢氧化钡和反应生成的氯化钡；
（3）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，实验Ⅲ中发生的中和反应为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：。
20． ① 在B、C装置之间添加干燥装置（加浓硫酸、生石灰也可） 对比作用 氢氧化钠（正确化学式也可） 试剂Y是稀盐酸，有气体产生且能使澄清石灰水变浑浊 复分解反应
【详解】[实验1]
B中石灰水不变浑浊说明不含二氧化碳，C处气体燃烧，烧杯内壁有水珠说明含有氢气，故猜想①正确。
“烧杯内壁有水珠”作为“反应产生的气体是氢气”的证据不可靠，这是因为反应从液体中发生且生成气体从溶液中逸出，所以不能说明是因为生成了氢气。你的改进方案是在BC之间增加干燥装置（加浓硫酸、生石灰也可）。
[实验2]
(1)G中实验的作用是对比，对比碳酸根离子和氢氧根离子存在和不存在的影响大小。
(2)试剂X是要确定氢氧根离子的影响的，所以是氢氧化钠溶液。
[实验3]
取实验1反应生成的沉淀于试管中，加入试剂Y，根据实验现象说明白色沉淀中含有MgCO3。由于给出的结论是碳酸镁，所以应该加入稀盐酸，有气体产生且该气体能使澄清石灰水变浑浊，该反应为碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，属于复分解反应。
21．(1)3.2；(2)68%；(3)18.25%
【详解】石灰石主要成分是碳酸钙，能与稀盐酸反应生成氯化钙溶液、水、二氧化碳，当向石灰石中加入固体时，固体减少的质量是参加反应的碳酸钙的质量。根据表中数据可知，第一次加入10g稀盐酸，反应掉的碳酸钙的质量为：10g-7.5g=2.5g，第二次加入10g稀盐酸，反应掉的碳酸钙的质量为:7.5g-5.0g=2.5g，第三次加入10g稀盐酸，反应掉的碳酸钙的质量为：5.0g-3.2g=1.8g，故3.2g固体中无碳酸钙，当再加入稀盐酸时，固体质量也不会减少。
(1)表中a的数值为3.2。
(2)样品中碳酸钙的质量分数为：×100=68%
(3)设10g稀盐酸中溶质的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
7.5g-5.0g x
=
解得x=1.825g
盐酸中溶质的质量分数是：×100%=18.25%
点睛：根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步一定要仔细检查。
答案第1页，共2页
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