第6章常用的金属和盐检测题2023-2024学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（含解析）

第6章常用的金属和盐 检测题
一、选择题
1．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（　　）
选项 物质（括号内为杂质） 试剂 操作方法
A 氯化钾（氯酸钾） 二氧化锰 加热
B 水（异味物质） 活性炭 吸附
C CO2（CO） 氧气 点燃
D 氧化钙（碳酸钙） 无 高温
A．A B．B C．C D．D
2．下列化学方程式书写正确的是
A． B．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
C．NaOH+CO2=NaCO3+H2O D．
3．下列关于铁、铝、铜的说法正确的是
A．都是银白色金属 B．都能与稀盐酸反应
C．都能与氧气反应 D．都能被磁铁吸引
4．下列实验能用来验证质量守恒定律、且能看到天平保持平衡现象的是
A．在空气中对铜片加热
B．氯化钠和硝酸钾混合
C．铜和硝酸银溶液混合
D．红磷在空气中燃烧
5．铝被广泛使用的原因之一是铝的抗腐蚀性能好，其具有良好抗腐蚀性能的主要原因是
A．铝的化学性质不活泼
B．铝不与酸、碱反应
C．铝常温下不与氧气反应
D．铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
6．浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源，下列有关海洋资源的叙述错误的是
A．上图装置中，淡化海水的原理是利用海水中各成分沸点不同
B．上图装置中，可以用硝酸银溶液检验得到的水是否为淡水
C．利用向海水中加入石灰乳的方法可以将海水中的Mg2+富集沉淀出来
D．利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，不会加剧温室效应
7．下列应用、相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是
A．氢氧化钠吸收三氧化硫: 复分解反应
B．处理印染厂的废水: 复分解反应
C．实验室用锌和稀盐酸反应制氢气: 置换反应
D．石笋的形成原理: 分解反应
8．现有X、Zn、Y三种金属。将X、Y分别放入稀盐酸中，只有Y 表面有气泡产生；将Zn片放入Y 的硝酸盐溶液中无明显变化。则X、Zn、Y三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．X＞Zn＞ Y B．Y＞Zn＞X C．X＞Y＞Zn D．Zn＞Y＞X
9．下列选项中物质的名称、俗名、化学式完全一致的是
A．氢氧化钙 熟石灰 CaO B．氯化钠 食盐 NaCl
C．氢氧化钠 纯碱 NaOH D．碳酸氢钠 苏打 NaHCO3
10．下列反应属于置换反应的是
A． B．
C． D．
11．下列有关溶液的说法正确的是
A．盐酸中溶质属于盐类 B．加入蔗糖溶解后，水的导电性明显增强
C．饱和溶液升温后一定变成不饱和溶液 D．溶液中的溶质不一定只有一种
12．某花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素，如果只施用一种化肥，则应施用
A．硝酸钾 B．碳酸钾 C．尿素 D．磷酸二氢钾
13．下列叙述正确的是（ ）
A．由同种元素组成的纯净物叫单质
B．由两种或两种以上的元素组成的物质叫混合物
C．煤是一种纯净物
D．合金都是化合物
二、填空与简答
14．铝、铜、铁是生活中常见的金属。
(1)铝具有很好的抗腐蚀性的原因是 。
(2)用铜制电线主要是利用铜具有良好的 性。
(3)铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的 和 发生了化学反应。焊接铁制品时，防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是 。
(4)为探究这三种金属的活动性强弱顺序，小明将打磨过的铁丝、铝丝分别放入稀硫酸，通过观察他得出：铝的活动性比铁强。他得出该结论的依据是 。要验证三种金属的活动性强弱顺序，还需补做一个实验 ，发生反应的化学方程式 ： 。
15．钢铁是使用最多的金属材料，我国早在春秋战国时期就开始使用铁器．请回答下列问题：
（1）钢铁属于 （填“纯净物”或“混合物”）；
（2）钢和生铁是含碳量不同的 的两种合金，生铁 钢含碳量（填“＜”、“＞”、“=”）．
（3）波尔多液是农业上常用的一种杀菌剂，它是由硫酸铜与其他物质配制而成，请用化学方程式解释为什么不能用铁制容器配制波尔多液？
16．将Zn和金属R（化合价为+2，相对原子质量小于64）的混合粉末加入一定量的Cu（NO3）2溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。
(1)由图可知Zn、Cu、R的金属活动性由强到弱的顺序为 。
(2)图中a点和c点在同一高度，解释其原因 。。
(3)写出bc段发生反应的化学方程式 。
17．按照组成和性质对物质进行分类是化学学习的一种方法，下图中虚线圈内是对应类别的物质的具体实例。请仿例在空白实线圈内填上相应的内容：
任选虚线圈中的物质作为反应物，写出一个能发生复分解反应的方程式
。
18．威海市具有较长的海岸线，海洋资源开发前景广阔。
(1)科学家首次在我国南海海域发现裸露在海底的“天然气水合物”，也叫 ，被科学家誉为“未来能源”。它被认为是一种清洁能源，原因是 。其主要成分燃烧的化学方程式 。
(2)蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分的 不同分离出淡水。如图是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置。如何用化学方法证明得到的水是淡水 ，为了使水蒸气的冷凝效果更好，你认为应对实验装置做怎样的改进 。
(3)利用海水提取粗盐的过程如下图所示，回答相关问题：
①一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会 (填“增大”、“不变”或“减小”)。有利于海水晒盐的自然条件是 、 (举两条)。
②粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到纯净的氯化钠：a.过滤；b.加过量的氢氧化钡溶液；c.加适量的盐酸；d.加过量的碳酸钠溶液；e.蒸发。正确的操作顺序是 (填字母)。
19．小明把初中化学常见六种化合物A～F的相互关系如图所示，其中F的俗名是火碱、烧碱、苛性钠。（“→”表示物质之间存在转化关系，“—”表示能相互反应，部分反应物、生成物和反应条件已略去），请回答下列问题：

(1)化合物F的化学式是 。
(2)“B→C”的化学方程式是 。
20．我省榆林原镁年产量占全球40%以上，镁合金在国民生产中占有重要地位。
(1)镁有可燃性，在空气中剧烈燃烧时，会放出大量热，还可观察到 。
(2)用镁合金制作的汽车轮毂比铝制轮毂抗挤压能力强且质量仅为铝制品的70%。由此可以总结出镁合金具有的优良性能是 (任写一点)。
(3)某金属冶炼厂从含有金属镁、铁、铜的废弃粉末中分离和回收金属，设计了如下实验方案：

操作a和和操作b (填“相同”或“不相同”)。加入X时反应的化学方程式是 。
三、科学探究题
21．某校兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究，请你一起参与此次探究活动。
（1）探究一：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和？
【方案设计】小亮、小丽两位同学设计了如下方案进行探究：
方案 设计者 方案步骤 方案预估现象 方案 预估结论
小亮 取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡 酚酞试液 不变色 恰好完全中和
小丽 用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 pH=7 恰好完全中和
【方案评价】小林同学认为以上设计的两个方案中只有一个正确，你认为 同学的方案正确，另外一个方案错误的原因是 。
（2）探究二：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】小亮猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH；小丽猜想：溶质只有NaCl；
小林猜想：溶质有NaCl、NaOH；你的猜想：溶质有 填化学式）。
小丽认为小亮的猜想是错误的，她的理由是 。
【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：
实验操作 实验现象 实验结论
取反应后的溶液于试管中，加入 你的猜想正确
四、计算题
22．波尔多液是一种无机铜素杀菌剂，在农业生产中有非常重要的作用，可以用硫酸铜溶液与石灰乳混合而得。(温馨提示：所有小问结果均保留至小数点后一位)
(1)现要配制500g质量分数为10%的硫酸铜溶液，但只有胆矾晶体(CuSO4·5H2O)。请计算所需胆矾晶体的质量为 g。
(2)取一定量质量分数为1.6%的硫酸铜溶液，向其中逐滴加入石灰水，生成沉淀的质量与所加石灰水的质量如图所示，求：
①加入石灰水的浓度？
②恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，故A错误。
B、活性炭具有吸附性，能除去异味，应再进行过滤，故B错误。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故C错误。
D、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确。故选D。
【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
2．B
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，正确的方程式为，该选项书写不正确；
B、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，方程式已配平，该选项书写正确；
C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠的化学式为Na2CO3，则正确的方程式为，该选项书写不正确；
D、铁和盐酸反应生成FeCl2，而不是FeCl3，正确的方程式为，该选项书写不正确。
故选B。
3．C
【详解】A、金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色，如铜为红色，故选项错误；
B、铁、铝能跟稀盐酸反应，而铜不能与稀盐酸反应，故选项错误；
C、铁、铝、铜都能与氧气生成金属氧化物，故选项正确；
D、铝、铜不能被磁铁吸引，铁能被磁铁吸引，故选项错误；
故选C。
4．C
【详解】A、在空气中对铜片加热生成氧化铜，固体的质量增加，天平不能保持平衡，故选项错误；
B、氯化钠和硝酸钾混合不能发生复分解反应，发生的是物理变化，不能用来验证质量守恒定律，故选项错误；
C、铜和硝酸银混合生成硝酸铜和银，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，能看到天平保持平衡现象，故选项正确；
D、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，固体的质量增加，天平不能保持平衡，故选项错误。
故选：C。
5．D
【分析】根据金属的性质来解答。铝的化学性质比较活泼，常温下就会与氧气等反应；铝与酸碱都能反应；铝与空气中的氧气反应其表面生成一层致密的氧化铝保护膜，使铝有很好的抗腐蚀性来解答。
【详解】A、铝的化学性质比较活泼，故选项说法错误；
B、铝与酸、碱都能反应，故选项说法错误；
C、铝常温下会与氧气生成氧化铝，故选项说法错误；
D、铝与氧气反应其表面生成一层致密的氧化铝保护膜，使铝有很好的抗腐蚀性，故选项说法正确。
故选：D。
6．D
【详解】A、淡化海水的原理是利用海水中各成分沸点不同，升高温度先达到水的沸点，使水先蒸发出来，最终得到淡水，选项正确；
B、硝酸银能够与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，而淡水中不含氯化钠，利用该反应可以用硝酸银溶液检验得到的水是否为淡水，选项正确；
C、Mg2+能够与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，所以利用向海水中加入石灰乳的方法可以将海水中的Mg2+富集沉淀出来，选项正确；
D、可燃冰中含有甲烷，甲烷逸散到空气中也能够加剧温室效应，选项错误，故选D。
7．D
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确；再根据反应特征确定反应类型。
【详解】A、该化学方程式书写完全正确，但该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误。
B、该反应方程式没有配平，氢氧化钙与硫酸互相交换成分生成硫酸钙和水，化学方程式为，属于复分解反应，故错误；
C、实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，而不是稀盐酸，因为稀盐酸也会挥发出氯化氢气体，使制得的氢气中混有杂质，故错误；
D、碳酸氢钙分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，化学方程式书写正确，该反应的特征是一变多，属于分解反应，故正确。
故选：D。
【点睛】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
8．B
【详解】将X、Y分别放入稀盐酸中，只有Y 表面有气泡产生，说明Y、H、X的活动性顺序为YHX，Zn片放入Y 的硝酸盐溶液中无明显变化，说明锌，故Y、Zn、X的活动性顺序为YZnX，故选B。
9．B
【详解】A、氢氧化钙的俗名是熟石灰、消石灰，化学式是Ca(OH)2，CaO是氧化钙（生石灰），错误；
B、氯化钠的俗名食盐，化学式是NaCl，正确；
C、氢氧化钠的俗名：烧碱、火碱、苛性钠，化学式是NaOH，纯碱是碳酸钠，错误；
D、碳酸氢钠的俗名是小苏打，化学式是NaHCO3，苏打是碳酸钠，错误。
故选B。
10．B
【分析】置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一。
【详解】A、A是化合反应，不符合题意；
B、B符合置换反应定义，符合题意；
C、C反应物中没有单质，不符合置换反应定义，不符合题意；
D、D是分解反应，不符合置换反应定义，不符合题意。
综上所述：选择B。
11．D
【详解】A、盐酸的溶质是氯化氢，氯化氢是由H、Cl元素组成的化合物，不属于盐类，不符合题意；
B、加入蔗糖溶解后，蔗糖以分子的形式存在于溶液中，蔗糖溶液中不存在自由移动的离子，水的导电性不会增强，不符合题意；
C、饱和溶液升温后不一定变成不饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钙的饱和溶液，升温后，溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，不符合题意；
D、溶液中的溶质不一定只有一种，如海水中含氯化钠、氯化镁等多种溶质，符合题意。
故选D。
12．A
【分析】根据所种的花卉缺乏氮元素和钾元素，如果只施用一种化肥，说明必须施用含有N、K元素的复合肥；
【详解】A、属于含有N、K元素的复合肥，A正确；
B、碳酸钾中只有营养元素钾元素，属于钾肥，B错误；
C、化学式中只含有营养元素氮元素，属于氮肥，C错误；
D、化学式中有营养元素P、K，属于复合肥，D错误。
故选A。
13．A
【详解】A、由同种元素组成的纯净物叫单质，选项正确；
B、由两种或两种以上的物质组成的物质叫混合物，选项错误；
C、煤是复杂的混合物，主要含有碳元素，此外还含有氢元素和少量氮、硫、氧等元素以及无机矿物质，选项错误；
D、合金是指在一种金属中加热熔合了其他的金属或非金属形成的具有金属特性的物质，合金都是混合物，选项错误。
故选A。
14．(1)在常温下，铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜
(2)导电
(3) 氧气 水 刷漆（合理即可）
(4) 铝丝与稀硫酸反应产生气泡的速率较快 将铁丝插入硫酸铜溶液中
【详解】（1）在常温下，铝能与空气中氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，所以铝的抗腐性性能强。
（2）用铜制电线主要是利用铜具有良好的导电性。
（3）钢铁生锈实际是铁与空气中的氧气和水分发生化学反应；所以防止铁制栏杆锈蚀可在其表面涂油、刷漆等，能防止钢铁生锈。
（4）铝丝与稀硫酸反应产生气泡的速率较快，推测金属活动性：铝＞铁，补充验证铁与铜的活动性的实验：将铁丝插入硫酸铜溶液中，其反应的化学方程式为： ，铁置换出铜，说明铁的活动性比铜强。
15． 混合物 铁 ＞ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【详解】（1）钢是含有少量碳及其他金属或非金属的铁，钢铁是铁的合金，属于混合物；
（2）根据铁中含有的碳的质量分数的大小，把铁的合金分为生铁和钢；含碳量在2%～4.3%之间的属于生铁，含碳量在0.03%～2%之间的属于钢，钢和生铁是含碳量不同铁的两种合金，生铁的含碳量大于钢含碳量，故填：＞；
（3）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，导致药效失效，反应的化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
16．(1)Zn、R、Cu
(2)锌与氯化铜反应使溶液增加的质量与金属R与氯化铜反应使溶液减少的质量相同
(3)R+CuCl2=RCl2+Cu
【详解】（1）金属锌的相对原子质量比铜大，则锌与氯化铜反应后溶液的质量增加，bc段溶液的质量减少，金属R的相对原子质量小于64，即小于铜的相对原子质量，说明金属R也能够与氯化铜反应，且锌先与氯化铜反应，金属R后与氯化铜反应，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是Zn、R、Cu，故填Zn、R、Cu。
（2）图中a点和c点在同一高度，说明反应前面溶液的质量相等，则反应中锌与氯化铜反应使溶液增加的质量与金属R与氯化铜反应使溶液减少的质量相同，故填锌与氯化铜反应使溶液增加的质量与金属R与氯化铜反应使溶液减少的质量相同。
（3）bc段溶液的质量减少，是金属R与氯化铜反应生成RCl2和铜的反应，故反应的化学方程式写为：R+CuCl2=RCl2+Cu。
17．H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O或H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑或
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
【详解】氢气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；氢氧化钙属于碱；碳酸钠属于盐；五氧化二磷属于氧化物．
硫酸和氢氧化钙、碳酸钠可以发生复分解反应，碳酸钠和氢氧化钙可以发生复分解反应，反应的化学方程式分别为：
H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
18．(1) 可燃冰 燃烧产物不污染环境
(2) 沸点 取少量待测液，向其中滴加几滴硝酸银溶液，没有白色沉淀产生，证明其为淡水 在玻璃管处加一个冷毛巾或者冷凝管
(3) 不变 阳光充足 风力大 bdace
【详解】（1）“天然气水合物”，也叫可燃冰，主要成分是甲烷，被认为是一种清洁能源是因为燃烧后的产物为水和二氧化碳，不污染环境，其化学反应方程式为。
（2） 蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分的沸点不同分离出淡水，因为海水中还有大量的氯化钠，而氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以取少量待测液，向其中滴加几滴硝酸银溶液，没有白色沉淀产生，证明其为淡水；为了使水蒸气的冷凝效果更好，可在玻璃管处加一个冷毛巾或者冷凝管。
（3）①在蒸发池中，水蒸发了，溶剂的质量减少，但溶质氯化钠的质量不变；阳光充足可以快速蒸发海水，另外风力大，也有有利于海水晒盐；
②粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，硫酸镁能与氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，且碳酸钠能与过量的氢氧化钡反应生成氢氧化钠和碳酸钡沉淀，而盐酸能与过量的碳酸钠反应生成氯化钠和水，盐酸能与生成的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，且盐酸能溶解碳酸钙、碳酸钡沉淀，则操作顺序为：bdace。
19．(1)NaOH
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【分析】A～F是初中化学常见六种化合物，F的俗名是火碱、烧碱、苛性钠，故F是氢氧化钠，F与E可以相互转化，E与D可以相互转化，故E是碳酸钠，D是二氧化碳，B与D可以相互转化，E能得到B，故B是碳酸钙，所以A是氢氧化钙，C是水，代入验证，推理正确。
【详解】（1）由分析可知，F是氢氧化钠，化学式为：NaOH；
（2）“B→C”可以是碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳和水、氯化钙，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
20．(1)发出耀眼白光，生成白色固体
(2)强度高或硬度大或密度小
(3) 不相同 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
【详解】（1）镁在空气中剧烈燃烧时，会放出大量热，发出耀眼白光，生成白色固体；
（2）由题干信息可知，镁合金具有的优良性能是：强度高或硬度大或密度小；
（3）经过操作a后得到金属C和溶液，所以操作a是过滤，经过操作b后溶液变为了氯化镁固体，所以操作b是蒸发，所以操作a和和操作b不相同，由于加入一种溶液会得到一种金属和氯化镁的溶液，可知该溶液是盐酸，因铜的活动性在H后，所以不会与酸反应生成氢气，所以加入X时反应的化学方程式是：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。
21． 小丽 若加入的稀盐酸过量，溶液呈酸性，酚酞溶液也不会变色 NaCl、HCl 氢氧化钠和稀盐酸在同一溶液中不能共存（或氢氧化钠和稀盐酸能发生化学反应） 碳酸钠溶液 有气体生成
【详解】[方案评价]
氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠与水，氢氧化钠的溶液呈碱性，稀盐酸的溶液呈酸性，氯化钠的溶液呈中性，碱性溶液能使无色酚酞变红色，酸性、中性的溶液不能使无色酚酞变色；
小亮的的实验方案中在反应后的溶液中滴加无色酚酞试剂不变色，只能证明溶液不呈碱性，若盐酸过量溶液呈酸性，滴加无色酚酞，溶液也不变色，不能证明恰好反应，故小亮方案不正确；
若反应恰好完全发生，则反应后溶液中溶质为NaCl，NaCl的溶液呈中性，pH=7，若反应后测得溶液pH=7，证明恰好完全中和，故小丽的方案正确；
[作出猜想]
氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠与水，若恰好完全中和则反应后溶液中溶质为NaCl，若NaOH过量则反应后溶液中溶质为NaOH、NaCl；若稀盐酸过量，则反应后溶液中溶质为HCl、NaCl；故剩余的猜想为溶质有：HCl、NaCl；
小亮的猜想为：溶质有NaCl、HCl、NaOH，NaOH与HCl能发生化学反应，在溶液中不能共存，故猜想错误；
[实验设计及验证]
“你的”猜想为溶质中有HCl、NaCl，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水与二氧化碳，NaCl不与碳酸钠反应，则可设计实验：在反应后溶液中滴加碳酸钠溶液，若能观察到溶液中有气泡产生，则证明溶质中HCl，得出结论猜想正确。
22．(1)78.1
(2) 0.1%
解：设参加反应的氢氧化钙质量为x，生成硫酸钙的质量为y，硫酸铜溶液质量为z，
加入石灰水的溶质的质量分数为×100%≈0.1%； 0.2%
恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数为×100%≈0.2%；
答：加入石灰水的浓度为0.1%；恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数为0.2%。
【详解】（1）500 g质量分数为10%的硫酸铜溶液中溶质的质量为500g×10%=50g
所需胆矾晶体的质量为50g÷(×100%)≈78.1g；
故填：78.1；
（2）①见答案；②见答案。
答案第1页，共2页
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