柳州高中2023~2024学年度上学期2023级(高一)期末考试
化学试题
满分：100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56
第I卷(选择题，共42分)
一、单项选择题(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 化学在生活、生产、科研等方面发挥着重要的作用。下列说法正确的是
A. “84”消毒液和洁厕灵(主要成分)混合使用，清洁效果更好
B. 人类利用金属的历史顺序(铜→铁→铝)跟地壳中金属元素的含量有关
C. 《本草经集注》记载硝石“以火烧之，紫青烟起”涉及焰色试验
D. 病毒可以通过气溶胶传播，说明病毒的直径一定在以下
2. 下列化学用语不正确的是
A. 的原子结构示意图是：
B. 的电子式是：
C. 的分子结构模型是：
D. 的形成过程是：
3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 11gK2S和K2O2的混合物中含有的离子数目为0.3NA
B. 标准状况下，4.48LCCl4所含分子数为0.2NA
C. 一定条件下，32gSO2与足量O2反应，转移的电子数为NA
D. 0.1mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4NA
4. 下列说法正确的是
①属于碱性氧化物，都能和碱溶液发生反应，属于酸性氧化物
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物
③蔗糖和食醋分别属于非电解质、电解质
④二氧化硫具有漂白性，可使紫色石蕊试液褪色
⑤是发酵粉主要成分之一，可治疗胃酸过多
⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物
A. ①③⑥ B. ④⑤ C. ②④ D. ②⑥
5. 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的转化关系，不能均由一步反应实现的是
A.
B.
C.
D
6. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是
A．观察钠的燃烧 B．测定新制氯水的pH C．比较碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性 D．检验化合物中是否含钾元素
A. A B. B C. C D. D
7. 1919年，卢瑟福做了用粒子轰击原子核的实验，实现了原子核的人工裂变。并且通过该实验发现了质子：。下列说法正确的是
A. 与均能形成含10电子的氢化物
B. 存在等多种同素异形体
C. 与中子数相同
D. 由于的非金属性强，因此沸点高
8. 《化学》第一册“方法导引”栏目呈现了4种学习方法，有关说法错误的是
选项 方法导引 内容或例子
A 认识元素及其化合物性质的视角 从物质类别视角分析，是金属氧化物，可能与酸发生反应；从化合价视角分析，铁元素为＋2、＋3价，既具有氧化性，也具有还原性
B 模型 阿伦尼乌斯提出的电离模型很好的解释了酸、碱、盐溶液的某些性质
C 实验室制取气体装置设计 实验室制备的氯气依次通过饱和食盐水和浓硫酸的除杂装置，可以得到干燥纯净的氯气
D 预测 锂和钠均为元素周期表ⅠA族元素，可预测出：在加热条件下，锂单质与氧气反应也可以生成过氧化锂
A. A B. B C. C D. D
9. 短周期主族元素X、Y、Z、W、T原子序数依次增大，分占三个不同的周期，Y是地壳中含量最多的元素，Z原子的最外层只有一个电子，W位于元素周期表ⅢA族，T与Y属于同一主族元素。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(T)>r(W)>r(Z)
B. Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性比W的弱
C. Y的简单气态氢化物的热稳定性比T的强
D. Y、Z只能形成一种化合物
10. 下列各组溶液中的离子能大量共存，且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
选项 离子组 试剂 离子方程式
A 少量氨水
B 过量铜粉
少量氯气
D 足量氯气
A. A B. B C. C D. D
11. 一种液化石油气在活性炭作用下脱硫机理如图所示，下列说法正确的是
A. 总反应为
B. 在下，反应中每转移，消耗
C. 反应过程中有极性键和非极性键的断裂
D. 的分子结构模型为
12. 某反应涉及7种粒子：PbO2、PbSO4、、Mn2+、H2O、H+、，其中PbSO4是产物，其对应的化学计量数为5，下列说法正确的是
A. 氧化剂为
B. 失去电子的元素是Pb
C. 随着反应进行，溶液的酸性增强
D. 氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5:2
13. 如图是某硫酸试剂瓶上的部分内容。下列说法正确的是
A. 该硫酸的物质的量浓度为
B. 实验室需要的稀硫酸，配制时应量取该硫酸
C. 硫酸的摩尔质量为98
D. 定容时仰视刻度线，会造成所配溶液浓度偏高
14. 为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验，下列说法错误的是
A. 黑色化合物A反应生成C和D最多可消耗(标准状况)
B. 无色气体D能漂白品红溶液，总共产生(标准状况)无色气体D
C. 将无色气体D全部通入黄色溶液中，溶液变成浅绿色，且无色气体有剩余
D. 化合物的电子式为
第II卷(非选择题，共58分)
二、非选择题(4小题，共58分)
15. 从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。
（1）下图为氯及其化合物的“价类”二维图。图中A的类别为________；B的名称为_________。
（2）已知高氯酸是氯元素的最高价含氧酸，写出高氯酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________。
（3）某同学研究性质，进行如下预测：
①从物质类别上看，属于酸，能与大理石反应，离子方程式为___________；
②从化合价角度看，具有___________(“氧化性”或“还原性”或“氧化性和还原性”)，能与___________发生反应。
A． B． C．
（4）新制氯水有漂白性，因为其中含有___________。某同学用强光照射氯水，同时使用数据采集器采集数据如图。该同学采集的数据是___________(填标号)。
A．氯水的pH B．氯离子的浓度 C．溶液的电导率 D．氧气的体积分数
16. 实验室为探究铁与浓硫酸的反应，并验证产物的性质，设计如图所示装置进行实验。请回答下列问题：
（1）装置A中反应物不用铁片，而用可抽动的铁丝，这样设计的好处是___________；装置C中发生反应的化学方程式是___________。
（2）实验开始时，装置D不加热，待出现___________现象后再用酒精灯加热。用酒精灯加热的目的是证明___________；实验结束时需从导管a通入大量空气，其目的是___________。
（3）实验时将导管a插入试管中，可使装置B中的溶液不发生倒吸。其原因是___________。
（4）整个实验涉及到的的性质有___________(填选项)；
A. 漂白性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 酸性氧化物的通性
17. 某小组同学探究久置固体变质的情况，并测定其中铁元素的质量分数。将固体用蒸馏水溶解，配成待测液，进行实验。
资料：中S元素的化合价为-2价：酸性条件下，的还原产物为。
（1）实验一：
①i中溶液略微变红，说明待测液中存在___________。
②ii中溶液颜色逐渐加深的原因是___________。
③由实验一推测固体变质的情况是___________(填字母序号)。
a．未变质 b．部分变质 c．完全变质
（2）实验二：探究ii中“红色褪去”原因。
针对“红色褪去”的现象，小组同学猜想可能的原因是___________，并通过如下实验证实了猜想。将褪色后的溶液分两份分别进行实验，请补全①中的操作和②中的现象。
序号 操作 现象
① ___________ 产生红褐色沉淀
② 滴加溶液 ___________
（3）实验三：将固体用蒸馏水溶解，配成待测液，进行实验，测定久置固体中铁元素的含量。设计实验方案如图：
①可选作A的物质是___________(填字母序号)。
a． b． c． d．
②若消耗溶液，则久置固体中铁元素的质量分数是___________。
18. 155年前门捷列夫制得世界上第一张元素周期表，它反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类。如图为现代元素周期表的一部分，请回答下列问题：(以下问题均用相应的化学用语表达)
（1）在这10种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是___________。
（2）由三种元素形成的化合物含有的化学键有___________(填写化学键类型)，属于___________化合物。
（3）元素b、c形成的简单气态氢化物中较稳定的是___________(写具体的化学式，下同)；的简单离子半径由大到小的顺序排列为___________。
（4）用电子式表示元素g与e的化合物形成的过程___________。
（5）在含有简单阳离子的溶液中，逐滴滴加的溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的溶液的体积关系如图所示。由图中数据分析计算
①沉淀减少时发生的离子方程式：___________。
②a点的数值为：___________mL。柳州高中2023~2024学年度上学期2023级(高一)期末考试
化学试题
满分：100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56
第I卷(选择题，共42分)
一、单项选择题(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 化学在生活、生产、科研等方面发挥着重要作用。下列说法正确的是
A. “84”消毒液和洁厕灵(主要成分是)混合使用，清洁效果更好
B. 人类利用金属的历史顺序(铜→铁→铝)跟地壳中金属元素的含量有关
C. 《本草经集注》记载硝石“以火烧之，紫青烟起”涉及焰色试验
D. 病毒可以通过气溶胶传播，说明病毒的直径一定在以下
【答案】C
【解析】
【详解】A．“84”消毒液和洁厕灵(主要成分是)混合使用时，会发生氧化还原反应生成有毒气体氯气，清洁效果减弱，故A错误；
B．人类利用金属的历史顺序（铜→铁→铝）跟金属活泼性有关，铜性质较稳定是人们使用最早的金属，故B错误；
C．钾的焰色试验是紫色，用火烧硝石(KNO3)，是钾的焰色试验，故C正确；
D．新型冠状病毒可能通过气溶胶传播，说明病毒的粒子直径可能在纳米级范围内，多数病毒的直径大于1nm，故D错误；
故选C
2. 下列化学用语不正确的是
A. 的原子结构示意图是：
B. 的电子式是：
C. 的分子结构模型是：
D. 的形成过程是：
【答案】B
【解析】
【详解】A．为12号元素，原子结构示意图是：，A正确；
B．为共价化合物且氮原子为8电子稳定结构，电子式是：，B错误；
C．分子为正四面体形，分子结构模型是：，C正确；
D．为钠离子和氯离子形成的离子化合物，形成过程是：，D正确；
故选B。
3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 11gK2S和K2O2的混合物中含有的离子数目为0.3NA
B. 标准状况下，4.48LCCl4所含的分子数为0.2NA
C. 一定条件下，32gSO2与足量O2反应，转移的电子数为NA
D. 0.1mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．K2S和K2O2具有相同的摩尔质量，摩尔而质量为，K2S和K2O2的混合物，电离方程式为、离子数相同，则混合物中含有的离子数目为0.3NA，A项正确；
B．标准状况下，CCl4为液态物质，无法计算，B项错误；
C．32gSO2的物质的量为，SO2与足量O2为可逆反应，转移的电子数小于NA，C项错误；
D．，缺溶液的体积，无法计算，D项错误；
答案选A。
4. 下列说法正确的是
①属于碱性氧化物，都能和碱溶液发生反应，属于酸性氧化物
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物
③蔗糖和食醋分别属于非电解质、电解质
④二氧化硫具有漂白性，可使紫色石蕊试液褪色
⑤发酵粉主要成分之一，可治疗胃酸过多
⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物
A. ①③⑥ B. ④⑤ C. ②④ D. ②⑥
【答案】D
【解析】
【详解】①Al2O3属于两性氧化物，故①错误；
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都由离子构成，都属于离子化合物，故②正确；
③食醋是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故③错误；
④二氧化硫可使紫色石蕊试液变红，不能使紫色石蕊试液褪色，故④错误；
⑤碱性强，不能用治疗胃酸过多，故⑤错误；
⑥盐酸属于混合物，液氯、冰醋酸均属于纯净物，故⑥正确；
正确的是②⑥，选D。
5. 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的转化关系，不能均由一步反应实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．中反应方程式分别为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O、Na2CO3+CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl，所以能一步实现，故A不选；
B．中反应方程式分别为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、MgCl2 +2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2 ↓、Mg(OH)2 +H2SO4 =MgSO4 +2H2O，能一步实现，故B不选；
C．氧化铝和水不反应，所以不能一步生成氢氧化铝，故C选；
D．中反应方程式分别是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，能一步实现，故D不选；
故选C。
6. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是
A．观察钠的燃烧 B．测定新制氯水的pH C．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 D．检验化合物中是否含钾元素
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．观察钠的燃烧实验在坩埚中进行，A错误；
B．新制氯水具有强氧化性，不能用pH试纸测其pH值，应用pH计测定新制氯水的pH值，B错误；
C．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，需要把碳酸氢钠放在小试管，C正确；
D．用焰色试验检验化合物中是否含钾元素，需要透过蓝色钴玻璃观察焰色，D错误；
故选C。
7. 1919年，卢瑟福做了用粒子轰击原子核的实验，实现了原子核的人工裂变。并且通过该实验发现了质子：。下列说法正确的是
A. 与均能形成含10电子的氢化物
B. 存在等多种同素异形体
C. 与中子数相同
D. 由于的非金属性强，因此沸点高
【答案】A
【解析】
【详解】A．与均能形成含10电子的氢化物NH3和H2O，故A正确；
B．存在等多种同位素，故B错误；
C．的中子数为14-7=7，的中子数为17-8=9，故C错误；
D．沸点高的原因是分子间形成氢键，与的非金属性无关，故D错误；
故选A。
8. 《化学》第一册“方法导引”栏目呈现了4种学习方法，有关说法错误的是
选项 方法导引 内容或例子
A 认识元素及其化合物性质的视角 从物质类别视角分析，是金属氧化物，可能与酸发生反应；从化合价视角分析，铁元素为＋2、＋3价，既具有氧化性，也具有还原性
B 模型 阿伦尼乌斯提出的电离模型很好的解释了酸、碱、盐溶液的某些性质
C 实验室制取气体装置设计 实验室制备的氯气依次通过饱和食盐水和浓硫酸的除杂装置，可以得到干燥纯净的氯气
D 预测 锂和钠均为元素周期表ⅠA族元素，可预测出：在加热条件下，锂单质与氧气反应也可以生成过氧化锂
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．从物质类别视角分析，含铁、氧两种元素，是金属氧化物，因此可与酸发生反应；从化合价视角分析，铁元素为＋2、＋3价，既具有氧化性，也具有还原性，A不符合题意；
B．阿伦尼乌斯提出的电离模型很好的解释了酸、碱、盐溶液的某些性质，属于从模型的角度认识物质的性质，B不符合题意；
C．实验室制备得到的氯气中含有HCl、水蒸气，可依次通过饱和食盐水和浓硫酸除去，才可以得到干燥纯净的氯气，C不符合题意；
D．锂和钠均为元素周期表ⅠA族元素，钠单质与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，但锂单质与氧气在加热条件下反应只能生成氧化锂，而不生成过氧化锂，该预测不准确，D符合题意；
故答案选D。
9. 短周期主族元素X、Y、Z、W、T原子序数依次增大，分占三个不同的周期，Y是地壳中含量最多的元素，Z原子的最外层只有一个电子，W位于元素周期表ⅢA族，T与Y属于同一主族元素。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(T)>r(W)>r(Z)
B. Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性比W的弱
C. Y的简单气态氢化物的热稳定性比T的强
D Y、Z只能形成一种化合物
【答案】C
【解析】
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、T原子序数依次增大，分占三个不同的周期，故X为H，Y是地壳中含量最多的元素，则Y为O，Z原子的最外层只有一个电子，则Z为Na，W位于元素周期表ⅢA族，则W为Al，T与Y属于同一主族元素，即T为S，据此分析解题。
【详解】A．根据同一周期从左往右原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大，故原子半径为： Na＞Al＞S即r(T)＜r(W)＜r(Z)，A错误；
B．已知Na的金属性强于Al，故Z的最高价氧化物对应的水化物即NaOH的碱性比W的即Al(OH)3强，B错误；
C．已知O的非金属性比S的强，故Y的简单气态氢化物即H2O的热稳定性比T即H2S的强，C正确；
D．由分析可知，Y为O，Z为Na，则Y、Z形成一种化合物有Na2O和Na2O2等，D错误；
故答案为：C。
10. 下列各组溶液中的离子能大量共存，且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
选项 离子组 试剂 离子方程式
A 少量氨水
B 过量铜粉
少量氯气
D 足量氯气
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．溶液中加入氨水后形成碳酸根离子，可与钙离子形成碳酸钙沉淀，离子反应：，A错误；
B．溶液中加入过量铜粉，可与发生氧化还原反应，离子反应：，B正确；
C．溶液中通入少量氯气，优先与还原性较强的发生氧化还原反应，离子反应：，C错误；
D．氧化性强于氯气，所以在酸性溶液中由与I-发生氧化还原反应，D错误；
答案选B。
11. 一种液化石油气在活性炭作用下脱硫机理如图所示，下列说法正确的是
A. 总反应为
B. 在下，反应中每转移，消耗
C. 反应过程中有极性键和非极性键的断裂
D. 的分子结构模型为
【答案】AC
【解析】
【详解】A．根据机理如图可知，总反应：，A正确；
B．不是标准状况，不能用气体摩尔体积进行计算，B错误；
C．，断裂极性键；，断裂非极性键，C正确；
D．S原子半径大于H原子半径，分子结构模型不符合原子半径大小规律，D错误；
答案选AC。
12. 某反应涉及7种粒子：PbO2、PbSO4、、Mn2+、H2O、H+、，其中PbSO4是产物，其对应的化学计量数为5，下列说法正确的是
A. 氧化剂为
B. 失去电子的元素是Pb
C. 随着反应进行，溶液的酸性增强
D. 氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5:2
【答案】D
【解析】
【分析】某反应涉及7种粒子：PbO2、PbSO4、、Mn2+、H2O、H+、，其中PbSO4是产物，其对应的化学计量数为5，则PbO2是氧化剂，Mn2+是还原剂，是氧化产物，发生反应的离子方程式为5PbO2+2Mn2++5+4H+=5PbSO4+2+2H2O。
【详解】A．在反应中，Mn2+是氧化剂，则是还原产物，A不正确；
B．反应中PbO2→PbSO4，从元素的价态变化看，Pb元素由+4价降低为+2价，则Pb元素得到电子，B不正确；
C．随着反应进行，H+不断被消耗，则溶液的酸性不断减弱，C不正确；
D．反应中，PbO2为氧化剂，Mn2+为还原剂，则氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5:2，D正确；
故选D。
13. 如图是某硫酸试剂瓶上的部分内容。下列说法正确的是
A. 该硫酸的物质的量浓度为
B. 实验室需要的稀硫酸，配制时应量取该硫酸
C. 硫酸的摩尔质量为98
D. 定容时仰视刻度线，会造成所配溶液浓度偏高
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫酸的物质的量浓度：，A错误；
B．根据溶液稀释计算公式：，解得，B正确；
C．摩尔质量的单位为g/mol，硫酸的摩尔质量为98g/mol，C错误；
D．定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，D错误；
答案选B。
14. 为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验，下列说法错误的是
A. 黑色化合物A反应生成C和D最多可消耗(标准状况)
B. 无色气体D能漂白品红溶液，总共产生(标准状况)无色气体D
C. 将无色气体D全部通入黄色溶液中，溶液变成浅绿色，且无色气体有剩余
D. 化合物的电子式为
【答案】B
【解析】
【分析】X隔绝空气煅烧生成化合物A和单质B，化合物A在空气中燃烧生成红棕色固体化合物C，C能稀硫酸的黄色溶液E，则E是硫酸铁，C是Fe2O3。单质B呈黄色，则B是S单质，D是SO2，则X由Fe、S元素组成。根据元素守恒，n(Fe)=2n(Fe2O3)=，n(S)=。
【详解】A．黑色化合物A中含有铁元素0.01mol、含有S元素的物质的量为，反应生成0.005molFe2O3和0.01molSO2，根据氧元素守恒，最多可消耗0.0175mol氧气，标准状况下的体积为，故A正确；
B．S燃烧生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能漂白品红溶液，根据S元素守恒，总共产生0.02molSO2，标准状况下的体积为448mL，故B错误；
C．将0.02molSO2气体全部通入含有0.01molFe3+的黄色溶液中，发生反应，所以SO2有剩余，故C正确；
D．n(Fe)=0.01mol、n(S)=0.02mol，化合物化学式为FeS2，电子式为，故D正确；
选B。
第II卷(非选择题，共58分)
二、非选择题(4小题，共58分)
15. 从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。
（1）下图为氯及其化合物的“价类”二维图。图中A的类别为________；B的名称为_________。
（2）已知高氯酸是氯元素的最高价含氧酸，写出高氯酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________。
（3）某同学研究性质，进行如下预测：
①从物质类别上看，属于酸，能与大理石反应，离子方程式为___________；
②从化合价角度看，具有___________(“氧化性”或“还原性”或“氧化性和还原性”)，能与___________发生反应。
A． B． C．
（4）新制氯水有漂白性，因为其中含有___________。某同学用强光照射氯水，同时使用数据采集器采集数据如图。该同学采集的数据是___________(填标号)。
A．氯水的pH B．氯离子的浓度 C．溶液的电导率 D．氧气的体积分数
【答案】（1） ①. 单质 ②. 次氯酸
（2）
（3） ①. ②. 氧化性和还原性 ③. ABC
（4） ①. 或次氯酸 ②. A
【解析】
【小问1详解】
Cl2是单质，A的类别为单质；B是Cl元素+1价含氧酸，化学式为HClO，B的名称为次氯酸。
【小问2详解】
高氯酸是强酸，高氯酸溶液与氢氧化钠溶液反应生成高氯酸钠和水，反应的离子方程式为。
①与大理石反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为；
②从化合价角度看，中H元素化合价+1，H元素化合价可以降低，具有氧化性，能与反应生成氯化亚铁和氢气；中Cl元素化合价+1，Cl元素化合价可以升高，具有还原性，能被、氧化；所以具有氧化性和还原性，能与、、发生反应，选ABC。
【小问3详解】
新制氯水有漂白性，因为其中含有。用强光照射氯水，次氯酸分解为盐酸和氧气，弱酸变为强酸，酸性增强，PH降低，氯离子浓度增大，溶液导电性增强，氧气的体积分数增大，所以该同学采集的数据是氯水的pH，选A。
16. 实验室为探究铁与浓硫酸的反应，并验证产物的性质，设计如图所示装置进行实验。请回答下列问题：
（1）装置A中反应物不用铁片，而用可抽动的铁丝，这样设计的好处是___________；装置C中发生反应的化学方程式是___________。
（2）实验开始时，装置D不加热，待出现___________现象后再用酒精灯加热。用酒精灯加热的目的是证明___________；实验结束时需从导管a通入大量空气，其目的是___________。
（3）实验时将导管a插入试管中，可使装置B中的溶液不发生倒吸。其原因是___________。
（4）整个实验涉及到的的性质有___________(填选项)；
A. 漂白性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 酸性氧化物的通性
【答案】（1） ①. 可有效控制反应发生和停止 ②.
（2） ①. 品红溶液由红色褪为无色 ②. 的漂白产物不稳定(或的漂白是不稳定的、可恢复的) ③. 使装置中残留的气体完全被装置E中的溶液吸收，以防止污染环境
（3）装置A中试管内气压减小时，空气可从导管a进入装置A，导管a起平衡气压的作用 （4）ABCD
【解析】
【分析】A装置中浓硫酸与铁反应生成二氧化硫气体，B中高锰酸钾溶液验证二氧化硫具有还原性，C中H2S溶液验证二氧化硫具有氧化性，D中品红溶液验证二氧化硫的漂白性，E中氢氧化钠吸收二氧化硫，防止污染环境。
【小问1详解】
装置A中反应物不用铁片，而用可抽动的铁丝，可有效控制反应发生和停止；装置C中二氧化硫和硫化氢反应生成S沉淀和水，发生反应的化学方程式是。
【小问2详解】
实验开始时，装置D不加热，待出现品红溶液由红色褪为无色后再用酒精灯加热。用酒精灯加热的目的是证明的漂白产物不稳定；二氧化硫有毒，实验结束时需从导管a通入大量空气，使装置中残留的气体完全被装置E中的溶液吸收，以防止污染环境。
【小问3详解】
实验时将导管a插入试管中，装置A中试管内气压减小时，空气可从导管a进入装置A，导管a起平衡气压的作用，可使装置B中的溶液不发生倒吸。
【小问4详解】
高锰酸钾溶液褪色，证明二氧化硫具有还原性；H2S溶液变浑浊，证明二氧化硫具有氧化性；品红溶液褪色，证明二氧化硫具有漂白性；用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，证明二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，故选ABCD。
17. 某小组同学探究久置固体变质的情况，并测定其中铁元素的质量分数。将固体用蒸馏水溶解，配成待测液，进行实验。
资料：中S元素的化合价为-2价：酸性条件下，的还原产物为。
（1）实验一：
①i中溶液略微变红，说明待测液中存在___________。
②ii中溶液颜色逐渐加深的原因是___________。
③由实验一推测固体变质的情况是___________(填字母序号)。
a．未变质 b．部分变质 c．完全变质
（2）实验二：探究ii中“红色褪去”的原因。
针对“红色褪去”的现象，小组同学猜想可能的原因是___________，并通过如下实验证实了猜想。将褪色后的溶液分两份分别进行实验，请补全①中的操作和②中的现象。
序号 操作 现象
① ___________ 产生红褐色沉淀
② 滴加溶液 ___________
（3）实验三：将固体用蒸馏水溶解，配成待测液，进行实验，测定久置固体中铁元素的含量。设计实验方案如图：
①可选作A的物质是___________(填字母序号)。
a． b． c． d．
②若消耗溶液，则久置固体中铁元素的质量分数是___________。
【答案】（1） ①. ②. 溶液中的被氯水氧化，造成的浓度增大 ③. b
（2） ①. 具有还原性，与氯气发生氧化还原反应而损耗 ②. 滴加(或氨水等)溶液 ③. 无明显现象
（3） ①. b ②. 33.6%
【解析】
【分析】根据流程图，测定久置固体中铁元素的含量，用A把Fe3+全部还原为Fe2+，在用高锰酸钾把溶液中Fe2+全部氧化为Fe3+，根据消耗高锰酸钾的物质的量计算铁元素的物质的量；
【小问1详解】
①遇KSCN溶液变红，i中溶液略微变红，说明待测液中存在。
②ii中溶液颜色逐渐加深的原因是溶液中的被氯水氧化，造成的浓度增大
。
③i中溶液略微变红，加入氯水后ii中溶液颜色逐渐加深，说明又有Fe2+被氧化为，可知部分变质，故选b；
【小问2详解】
①与碱反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3，褪色后的溶液加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀，说明褪色后的溶液中含有；
②遇SCN-溶液变红，褪色后的溶液滴加溶液，溶液无明显现象，说明褪色后的溶液中不含SCN-，则说明“红色褪去”的原因是具有还原性，与氯气发生氧化还原反应而损耗。
【小问3详解】
①氯气具有氧化性，氯气把Fe2+全部氧化为Fe3+，故不选a；Cu能把Fe3+还原为Fe2+，且过量的Cu可过滤除去，故选b；Fe能把Fe3+还原为Fe2+，但溶液中Fe元素的含量增大，故不选c；能把Fe3+还原为Fe2+，不易控制KI的滴入量，过量的KI能还原高锰酸钾，故不选d；选b。
②，若消耗溶液，则Fe2+的物质的量为0.0036L×0.1mol/L×5=0.0018mol，则久置固体中铁元素的质量分数是。
18. 155年前门捷列夫制得世界上第一张元素周期表，它反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类。如图为现代元素周期表的一部分，请回答下列问题：(以下问题均用相应的化学用语表达)
（1）在这10种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是___________。
（2）由三种元素形成的化合物含有的化学键有___________(填写化学键类型)，属于___________化合物。
（3）元素b、c形成的简单气态氢化物中较稳定的是___________(写具体的化学式，下同)；的简单离子半径由大到小的顺序排列为___________。
（4）用电子式表示元素g与e的化合物形成的过程___________。
（5）在含有简单阳离子的溶液中，逐滴滴加的溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的溶液的体积关系如图所示。由图中数据分析计算
①沉淀减少时发生的离子方程式：___________。
②a点的数值为：___________mL。
【答案】18. 第二周期第VIIA族
19. ①. 离子键和极性共价键 ②. 离子
20. ①. ②.
21. 22. ①. 或 ②. 160
【解析】
【分析】根据在元素周期表中位置分析，a为H，b为C，c为N，d为O，e为F，f为Na，g为Mg，h为Al，i为S，j为Cl；
【小问1详解】
元素周期表中，同族元素，从上到下，非金属性减小；同周期元素从左到右非金属性增大，则非金属性最强的元素为F，位于第二周期第ⅦA族；故答案为：第二周期第ⅦA族；
【小问2详解】
a为H，d为O，f为Na，形成的化合物为NaOH，为离子型化合物，含有离子键和共价键；故答案为：离子键和极性共价键；离子；
【小问3详解】
b为C，c为N，非金属性增加，气态氢化物稳定性增强，元素b、c形成的简单气态氢化物中较稳定的是NH3；判断粒子半径先比较电子层数，电子层数越多，半径越大，当电子层相等时比较核电荷数，核电荷数越大，半径越小，所以d、h、i、j的简单离子半径由大到小的顺序排列为r(S2-)＞r(Cl-)＞r(O2-)＞r(Al3+)；故答案为：NH3；r(S2-)＞r(Cl-)＞r(O2-)＞r(Al3+)；
【小问4详解】
g与e的化合物为MgF2，为离子化合物，用电子式表示元素g与e的化合物形成的过程为：；
【小问5详解】
根据分析，含有H+、Mg2+、Al3+，的溶液中加NaOH，H+先发生中和反应，镁离子和铝离子结合氢氧化钠生成沉淀达到最大值，a-b，沉淀溶解，为氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，离子方程式为：或；根据分析氢氧化铝沉淀的物质的量为，；根据反应关系，，则生成氢氧化镁沉淀需要NaOH0.4mol，，生成氢氧化铝沉淀需要NaOH0.3mol，则生成沉淀最大值共需要0.7mol的NaOH，，则a点表示的量为20mL+140mL=160mL；
故答案为：或；160。
