广西柳州市柳州高级中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题(含解析)

文档属性

名称 广西柳州市柳州高级中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题(含解析)
格式 zip
文件大小 2.9MB
资源类型 教案
版本资源 人教版(2019)
科目 化学
更新时间 2024-02-29 08:47:21

文档简介

柳州高中2023~2024学年度上学期2023级(高一)期末考试
化学试题
满分:100分 考试时间:75分钟
可能用到的相对原子质量:H-1 C12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56
第I卷(选择题,共42分)
一、单项选择题(本题包括14小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共42分)
1. 化学在生活、生产、科研等方面发挥着重要的作用。下列说法正确的是
A. “84”消毒液和洁厕灵(主要成分)混合使用,清洁效果更好
B. 人类利用金属的历史顺序(铜→铁→铝)跟地壳中金属元素的含量有关
C. 《本草经集注》记载硝石“以火烧之,紫青烟起”涉及焰色试验
D. 病毒可以通过气溶胶传播,说明病毒的直径一定在以下
2. 下列化学用语不正确的是
A. 的原子结构示意图是:
B. 的电子式是:
C. 的分子结构模型是:
D. 的形成过程是:
3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 11gK2S和K2O2的混合物中含有的离子数目为0.3NA
B. 标准状况下,4.48LCCl4所含分子数为0.2NA
C. 一定条件下,32gSO2与足量O2反应,转移的电子数为NA
D. 0.1mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4NA
4. 下列说法正确的是
①属于碱性氧化物,都能和碱溶液发生反应,属于酸性氧化物
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物
③蔗糖和食醋分别属于非电解质、电解质
④二氧化硫具有漂白性,可使紫色石蕊试液褪色
⑤是发酵粉主要成分之一,可治疗胃酸过多
⑥盐酸属于混合物,而液氯、冰醋酸均属于纯净物
A. ①③⑥ B. ④⑤ C. ②④ D. ②⑥
5. 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的转化关系,不能均由一步反应实现的是
A.
B.
C.
D
6. 利用下列装置和试剂进行实验,能达到实验目的的是
A.观察钠的燃烧 B.测定新制氯水的pH C.比较碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性 D.检验化合物中是否含钾元素
A. A B. B C. C D. D
7. 1919年,卢瑟福做了用粒子轰击原子核的实验,实现了原子核的人工裂变。并且通过该实验发现了质子:。下列说法正确的是
A. 与均能形成含10电子的氢化物
B. 存在等多种同素异形体
C. 与中子数相同
D. 由于的非金属性强,因此沸点高
8. 《化学》第一册“方法导引”栏目呈现了4种学习方法,有关说法错误的是
选项 方法导引 内容或例子
A 认识元素及其化合物性质的视角 从物质类别视角分析,是金属氧化物,可能与酸发生反应;从化合价视角分析,铁元素为+2、+3价,既具有氧化性,也具有还原性
B 模型 阿伦尼乌斯提出的电离模型很好的解释了酸、碱、盐溶液的某些性质
C 实验室制取气体装置设计 实验室制备的氯气依次通过饱和食盐水和浓硫酸的除杂装置,可以得到干燥纯净的氯气
D 预测 锂和钠均为元素周期表ⅠA族元素,可预测出:在加热条件下,锂单质与氧气反应也可以生成过氧化锂
A. A B. B C. C D. D
9. 短周期主族元素X、Y、Z、W、T原子序数依次增大,分占三个不同的周期,Y是地壳中含量最多的元素,Z原子的最外层只有一个电子,W位于元素周期表ⅢA族,T与Y属于同一主族元素。下列说法正确的是
A. 原子半径:r(T)>r(W)>r(Z)
B. Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性比W的弱
C. Y的简单气态氢化物的热稳定性比T的强
D. Y、Z只能形成一种化合物
10. 下列各组溶液中的离子能大量共存,且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
选项 离子组 试剂 离子方程式
A 少量氨水
B 过量铜粉
少量氯气
D 足量氯气
A. A B. B C. C D. D
11. 一种液化石油气在活性炭作用下脱硫机理如图所示,下列说法正确的是
A. 总反应为
B. 在下,反应中每转移,消耗
C. 反应过程中有极性键和非极性键的断裂
D. 的分子结构模型为
12. 某反应涉及7种粒子:PbO2、PbSO4、、Mn2+、H2O、H+、,其中PbSO4是产物,其对应的化学计量数为5,下列说法正确的是
A. 氧化剂为
B. 失去电子的元素是Pb
C. 随着反应进行,溶液的酸性增强
D. 氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5:2
13. 如图是某硫酸试剂瓶上的部分内容。下列说法正确的是
A. 该硫酸的物质的量浓度为
B. 实验室需要的稀硫酸,配制时应量取该硫酸
C. 硫酸的摩尔质量为98
D. 定容时仰视刻度线,会造成所配溶液浓度偏高
14. 为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验,下列说法错误的是
A. 黑色化合物A反应生成C和D最多可消耗(标准状况)
B. 无色气体D能漂白品红溶液,总共产生(标准状况)无色气体D
C. 将无色气体D全部通入黄色溶液中,溶液变成浅绿色,且无色气体有剩余
D. 化合物的电子式为
第II卷(非选择题,共58分)
二、非选择题(4小题,共58分)
15. 从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质,是一种行之有效的方法。
(1)下图为氯及其化合物的“价类”二维图。图中A的类别为________;B的名称为_________。
(2)已知高氯酸是氯元素的最高价含氧酸,写出高氯酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________。
(3)某同学研究性质,进行如下预测:
①从物质类别上看,属于酸,能与大理石反应,离子方程式为___________;
②从化合价角度看,具有___________(“氧化性”或“还原性”或“氧化性和还原性”),能与___________发生反应。
A.    B.    C.
(4)新制氯水有漂白性,因为其中含有___________。某同学用强光照射氯水,同时使用数据采集器采集数据如图。该同学采集的数据是___________(填标号)。
A.氯水的pH   B.氯离子的浓度   C.溶液的电导率   D.氧气的体积分数
16. 实验室为探究铁与浓硫酸的反应,并验证产物的性质,设计如图所示装置进行实验。请回答下列问题:
(1)装置A中反应物不用铁片,而用可抽动的铁丝,这样设计的好处是___________;装置C中发生反应的化学方程式是___________。
(2)实验开始时,装置D不加热,待出现___________现象后再用酒精灯加热。用酒精灯加热的目的是证明___________;实验结束时需从导管a通入大量空气,其目的是___________。
(3)实验时将导管a插入试管中,可使装置B中的溶液不发生倒吸。其原因是___________。
(4)整个实验涉及到的的性质有___________(填选项);
A. 漂白性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 酸性氧化物的通性
17. 某小组同学探究久置固体变质的情况,并测定其中铁元素的质量分数。将固体用蒸馏水溶解,配成待测液,进行实验。
资料:中S元素的化合价为-2价:酸性条件下,的还原产物为。
(1)实验一:
①i中溶液略微变红,说明待测液中存在___________。
②ii中溶液颜色逐渐加深的原因是___________。
③由实验一推测固体变质的情况是___________(填字母序号)。
a.未变质    b.部分变质     c.完全变质
(2)实验二:探究ii中“红色褪去”原因。
针对“红色褪去”的现象,小组同学猜想可能的原因是___________,并通过如下实验证实了猜想。将褪色后的溶液分两份分别进行实验,请补全①中的操作和②中的现象。
序号 操作 现象
① ___________ 产生红褐色沉淀
② 滴加溶液 ___________
(3)实验三:将固体用蒸馏水溶解,配成待测液,进行实验,测定久置固体中铁元素的含量。设计实验方案如图:
①可选作A的物质是___________(填字母序号)。
a.     b.    c.    d.
②若消耗溶液,则久置固体中铁元素的质量分数是___________。
18. 155年前门捷列夫制得世界上第一张元素周期表,它反映了元素之间的内在联系,是对元素的一种很好的自然分类。如图为现代元素周期表的一部分,请回答下列问题:(以下问题均用相应的化学用语表达)
(1)在这10种元素中,非金属性最强的元素在周期表中的位置是___________。
(2)由三种元素形成的化合物含有的化学键有___________(填写化学键类型),属于___________化合物。
(3)元素b、c形成的简单气态氢化物中较稳定的是___________(写具体的化学式,下同);的简单离子半径由大到小的顺序排列为___________。
(4)用电子式表示元素g与e的化合物形成的过程___________。
(5)在含有简单阳离子的溶液中,逐滴滴加的溶液到过量,生成沉淀的质量与加入的溶液的体积关系如图所示。由图中数据分析计算
①沉淀减少时发生的离子方程式:___________。
②a点的数值为:___________mL。柳州高中2023~2024学年度上学期2023级(高一)期末考试
化学试题
满分:100分 考试时间:75分钟
可能用到的相对原子质量:H-1 C12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56
第I卷(选择题,共42分)
一、单项选择题(本题包括14小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共42分)
1. 化学在生活、生产、科研等方面发挥着重要作用。下列说法正确的是
A. “84”消毒液和洁厕灵(主要成分是)混合使用,清洁效果更好
B. 人类利用金属的历史顺序(铜→铁→铝)跟地壳中金属元素的含量有关
C. 《本草经集注》记载硝石“以火烧之,紫青烟起”涉及焰色试验
D. 病毒可以通过气溶胶传播,说明病毒的直径一定在以下
【答案】C
【解析】
【详解】A.“84”消毒液和洁厕灵(主要成分是)混合使用时,会发生氧化还原反应生成有毒气体氯气,清洁效果减弱,故A错误;
B.人类利用金属的历史顺序(铜→铁→铝)跟金属活泼性有关,铜性质较稳定是人们使用最早的金属,故B错误;
C.钾的焰色试验是紫色,用火烧硝石(KNO3),是钾的焰色试验,故C正确;
D.新型冠状病毒可能通过气溶胶传播,说明病毒的粒子直径可能在纳米级范围内,多数病毒的直径大于1nm,故D错误;
故选C
2. 下列化学用语不正确的是
A. 的原子结构示意图是:
B. 的电子式是:
C. 的分子结构模型是:
D. 的形成过程是:
【答案】B
【解析】
【详解】A.为12号元素,原子结构示意图是:,A正确;
B.为共价化合物且氮原子为8电子稳定结构,电子式是:,B错误;
C.分子为正四面体形,分子结构模型是:,C正确;
D.为钠离子和氯离子形成的离子化合物,形成过程是:,D正确;
故选B。
3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 11gK2S和K2O2的混合物中含有的离子数目为0.3NA
B. 标准状况下,4.48LCCl4所含的分子数为0.2NA
C. 一定条件下,32gSO2与足量O2反应,转移的电子数为NA
D. 0.1mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4NA
【答案】A
【解析】
【详解】A.K2S和K2O2具有相同的摩尔质量,摩尔而质量为,K2S和K2O2的混合物,电离方程式为、离子数相同,则混合物中含有的离子数目为0.3NA,A项正确;
B.标准状况下,CCl4为液态物质,无法计算,B项错误;
C.32gSO2的物质的量为,SO2与足量O2为可逆反应,转移的电子数小于NA,C项错误;
D.,缺溶液的体积,无法计算,D项错误;
答案选A。
4. 下列说法正确的是
①属于碱性氧化物,都能和碱溶液发生反应,属于酸性氧化物
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物
③蔗糖和食醋分别属于非电解质、电解质
④二氧化硫具有漂白性,可使紫色石蕊试液褪色
⑤发酵粉主要成分之一,可治疗胃酸过多
⑥盐酸属于混合物,而液氯、冰醋酸均属于纯净物
A. ①③⑥ B. ④⑤ C. ②④ D. ②⑥
【答案】D
【解析】
【详解】①Al2O3属于两性氧化物,故①错误;
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都由离子构成,都属于离子化合物,故②正确;
③食醋是混合物,既不是电解质又不是非电解质,故③错误;
④二氧化硫可使紫色石蕊试液变红,不能使紫色石蕊试液褪色,故④错误;
⑤碱性强,不能用治疗胃酸过多,故⑤错误;
⑥盐酸属于混合物,液氯、冰醋酸均属于纯净物,故⑥正确;
正确的是②⑥,选D。
5. 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的转化关系,不能均由一步反应实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A.中反应方程式分别为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O、Na2CO3+CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl,所以能一步实现,故A不选;
B.中反应方程式分别为:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、MgCl2 +2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2 ↓、Mg(OH)2 +H2SO4 =MgSO4 +2H2O,能一步实现,故B不选;
C.氧化铝和水不反应,所以不能一步生成氢氧化铝,故C选;
D.中反应方程式分别是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,能一步实现,故D不选;
故选C。
6. 利用下列装置和试剂进行实验,能达到实验目的的是
A.观察钠的燃烧 B.测定新制氯水的pH C.比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 D.检验化合物中是否含钾元素
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A.观察钠的燃烧实验在坩埚中进行,A错误;
B.新制氯水具有强氧化性,不能用pH试纸测其pH值,应用pH计测定新制氯水的pH值,B错误;
C.比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性,需要把碳酸氢钠放在小试管,C正确;
D.用焰色试验检验化合物中是否含钾元素,需要透过蓝色钴玻璃观察焰色,D错误;
故选C。
7. 1919年,卢瑟福做了用粒子轰击原子核的实验,实现了原子核的人工裂变。并且通过该实验发现了质子:。下列说法正确的是
A. 与均能形成含10电子的氢化物
B. 存在等多种同素异形体
C. 与中子数相同
D. 由于的非金属性强,因此沸点高
【答案】A
【解析】
【详解】A.与均能形成含10电子的氢化物NH3和H2O,故A正确;
B.存在等多种同位素,故B错误;
C.的中子数为14-7=7,的中子数为17-8=9,故C错误;
D.沸点高的原因是分子间形成氢键,与的非金属性无关,故D错误;
故选A。
8. 《化学》第一册“方法导引”栏目呈现了4种学习方法,有关说法错误的是
选项 方法导引 内容或例子
A 认识元素及其化合物性质的视角 从物质类别视角分析,是金属氧化物,可能与酸发生反应;从化合价视角分析,铁元素为+2、+3价,既具有氧化性,也具有还原性
B 模型 阿伦尼乌斯提出的电离模型很好的解释了酸、碱、盐溶液的某些性质
C 实验室制取气体装置设计 实验室制备的氯气依次通过饱和食盐水和浓硫酸的除杂装置,可以得到干燥纯净的氯气
D 预测 锂和钠均为元素周期表ⅠA族元素,可预测出:在加热条件下,锂单质与氧气反应也可以生成过氧化锂
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A.从物质类别视角分析,含铁、氧两种元素,是金属氧化物,因此可与酸发生反应;从化合价视角分析,铁元素为+2、+3价,既具有氧化性,也具有还原性,A不符合题意;
B.阿伦尼乌斯提出的电离模型很好的解释了酸、碱、盐溶液的某些性质,属于从模型的角度认识物质的性质,B不符合题意;
C.实验室制备得到的氯气中含有HCl、水蒸气,可依次通过饱和食盐水和浓硫酸除去,才可以得到干燥纯净的氯气,C不符合题意;
D.锂和钠均为元素周期表ⅠA族元素,钠单质与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠,但锂单质与氧气在加热条件下反应只能生成氧化锂,而不生成过氧化锂,该预测不准确,D符合题意;
故答案选D。
9. 短周期主族元素X、Y、Z、W、T原子序数依次增大,分占三个不同的周期,Y是地壳中含量最多的元素,Z原子的最外层只有一个电子,W位于元素周期表ⅢA族,T与Y属于同一主族元素。下列说法正确的是
A. 原子半径:r(T)>r(W)>r(Z)
B. Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性比W的弱
C. Y的简单气态氢化物的热稳定性比T的强
D Y、Z只能形成一种化合物
【答案】C
【解析】
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、T原子序数依次增大,分占三个不同的周期,故X为H,Y是地壳中含量最多的元素,则Y为O,Z原子的最外层只有一个电子,则Z为Na,W位于元素周期表ⅢA族,则W为Al,T与Y属于同一主族元素,即T为S,据此分析解题。
【详解】A.根据同一周期从左往右原子半径依次减小,同一主族从上往下原子半径依次增大,故原子半径为: Na>Al>S即r(T)<r(W)<r(Z),A错误;
B.已知Na的金属性强于Al,故Z的最高价氧化物对应的水化物即NaOH的碱性比W的即Al(OH)3强,B错误;
C.已知O的非金属性比S的强,故Y的简单气态氢化物即H2O的热稳定性比T即H2S的强,C正确;
D.由分析可知,Y为O,Z为Na,则Y、Z形成一种化合物有Na2O和Na2O2等,D错误;
故答案为:C。
10. 下列各组溶液中的离子能大量共存,且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
选项 离子组 试剂 离子方程式
A 少量氨水
B 过量铜粉
少量氯气
D 足量氯气
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A.溶液中加入氨水后形成碳酸根离子,可与钙离子形成碳酸钙沉淀,离子反应:,A错误;
B.溶液中加入过量铜粉,可与发生氧化还原反应,离子反应:,B正确;
C.溶液中通入少量氯气,优先与还原性较强的发生氧化还原反应,离子反应:,C错误;
D.氧化性强于氯气,所以在酸性溶液中由与I-发生氧化还原反应,D错误;
答案选B。
11. 一种液化石油气在活性炭作用下脱硫机理如图所示,下列说法正确的是
A. 总反应为
B. 在下,反应中每转移,消耗
C. 反应过程中有极性键和非极性键的断裂
D. 的分子结构模型为
【答案】AC
【解析】
【详解】A.根据机理如图可知,总反应:,A正确;
B.不是标准状况,不能用气体摩尔体积进行计算,B错误;
C.,断裂极性键;,断裂非极性键,C正确;
D.S原子半径大于H原子半径,分子结构模型不符合原子半径大小规律,D错误;
答案选AC。
12. 某反应涉及7种粒子:PbO2、PbSO4、、Mn2+、H2O、H+、,其中PbSO4是产物,其对应的化学计量数为5,下列说法正确的是
A. 氧化剂为
B. 失去电子的元素是Pb
C. 随着反应进行,溶液的酸性增强
D. 氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5:2
【答案】D
【解析】
【分析】某反应涉及7种粒子:PbO2、PbSO4、、Mn2+、H2O、H+、,其中PbSO4是产物,其对应的化学计量数为5,则PbO2是氧化剂,Mn2+是还原剂,是氧化产物,发生反应的离子方程式为5PbO2+2Mn2++5+4H+=5PbSO4+2+2H2O。
【详解】A.在反应中,Mn2+是氧化剂,则是还原产物,A不正确;
B.反应中PbO2→PbSO4,从元素的价态变化看,Pb元素由+4价降低为+2价,则Pb元素得到电子,B不正确;
C.随着反应进行,H+不断被消耗,则溶液的酸性不断减弱,C不正确;
D.反应中,PbO2为氧化剂,Mn2+为还原剂,则氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5:2,D正确;
故选D。
13. 如图是某硫酸试剂瓶上的部分内容。下列说法正确的是
A. 该硫酸的物质的量浓度为
B. 实验室需要的稀硫酸,配制时应量取该硫酸
C. 硫酸的摩尔质量为98
D. 定容时仰视刻度线,会造成所配溶液浓度偏高
【答案】B
【解析】
【详解】A.硫酸的物质的量浓度:,A错误;
B.根据溶液稀释计算公式:,解得,B正确;
C.摩尔质量的单位为g/mol,硫酸的摩尔质量为98g/mol,C错误;
D.定容时仰视刻度线,溶液体积偏大,浓度偏小,D错误;
答案选B。
14. 为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验,下列说法错误的是
A. 黑色化合物A反应生成C和D最多可消耗(标准状况)
B. 无色气体D能漂白品红溶液,总共产生(标准状况)无色气体D
C. 将无色气体D全部通入黄色溶液中,溶液变成浅绿色,且无色气体有剩余
D. 化合物的电子式为
【答案】B
【解析】
【分析】X隔绝空气煅烧生成化合物A和单质B,化合物A在空气中燃烧生成红棕色固体化合物C,C能稀硫酸的黄色溶液E,则E是硫酸铁,C是Fe2O3。单质B呈黄色,则B是S单质,D是SO2,则X由Fe、S元素组成。根据元素守恒,n(Fe)=2n(Fe2O3)=,n(S)=。
【详解】A.黑色化合物A中含有铁元素0.01mol、含有S元素的物质的量为,反应生成0.005molFe2O3和0.01molSO2,根据氧元素守恒,最多可消耗0.0175mol氧气,标准状况下的体积为,故A正确;
B.S燃烧生成二氧化硫,二氧化硫具有漂白性,能漂白品红溶液,根据S元素守恒,总共产生0.02molSO2,标准状况下的体积为448mL,故B错误;
C.将0.02molSO2气体全部通入含有0.01molFe3+的黄色溶液中,发生反应,所以SO2有剩余,故C正确;
D.n(Fe)=0.01mol、n(S)=0.02mol,化合物化学式为FeS2,电子式为,故D正确;
选B。
第II卷(非选择题,共58分)
二、非选择题(4小题,共58分)
15. 从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质,是一种行之有效的方法。
(1)下图为氯及其化合物的“价类”二维图。图中A的类别为________;B的名称为_________。
(2)已知高氯酸是氯元素的最高价含氧酸,写出高氯酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________。
(3)某同学研究性质,进行如下预测:
①从物质类别上看,属于酸,能与大理石反应,离子方程式为___________;
②从化合价角度看,具有___________(“氧化性”或“还原性”或“氧化性和还原性”),能与___________发生反应。
A.    B.    C.
(4)新制氯水有漂白性,因为其中含有___________。某同学用强光照射氯水,同时使用数据采集器采集数据如图。该同学采集的数据是___________(填标号)。
A.氯水的pH   B.氯离子的浓度   C.溶液的电导率   D.氧气的体积分数
【答案】(1) ①. 单质 ②. 次氯酸
(2)
(3) ①. ②. 氧化性和还原性 ③. ABC
(4) ①. 或次氯酸 ②. A
【解析】
【小问1详解】
Cl2是单质,A的类别为单质;B是Cl元素+1价含氧酸,化学式为HClO,B的名称为次氯酸。
【小问2详解】
高氯酸是强酸,高氯酸溶液与氢氧化钠溶液反应生成高氯酸钠和水,反应的离子方程式为。
①与大理石反应生成氯化钙、二氧化碳、水,反应的离子方程式为;
②从化合价角度看,中H元素化合价+1,H元素化合价可以降低,具有氧化性,能与反应生成氯化亚铁和氢气;中Cl元素化合价+1,Cl元素化合价可以升高,具有还原性,能被、氧化;所以具有氧化性和还原性,能与、、发生反应,选ABC。
【小问3详解】
新制氯水有漂白性,因为其中含有。用强光照射氯水,次氯酸分解为盐酸和氧气,弱酸变为强酸,酸性增强,PH降低,氯离子浓度增大,溶液导电性增强,氧气的体积分数增大,所以该同学采集的数据是氯水的pH,选A。
16. 实验室为探究铁与浓硫酸的反应,并验证产物的性质,设计如图所示装置进行实验。请回答下列问题:
(1)装置A中反应物不用铁片,而用可抽动的铁丝,这样设计的好处是___________;装置C中发生反应的化学方程式是___________。
(2)实验开始时,装置D不加热,待出现___________现象后再用酒精灯加热。用酒精灯加热的目的是证明___________;实验结束时需从导管a通入大量空气,其目的是___________。
(3)实验时将导管a插入试管中,可使装置B中的溶液不发生倒吸。其原因是___________。
(4)整个实验涉及到的的性质有___________(填选项);
A. 漂白性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 酸性氧化物的通性
【答案】(1) ①. 可有效控制反应发生和停止 ②.
(2) ①. 品红溶液由红色褪为无色 ②. 的漂白产物不稳定(或的漂白是不稳定的、可恢复的) ③. 使装置中残留的气体完全被装置E中的溶液吸收,以防止污染环境
(3)装置A中试管内气压减小时,空气可从导管a进入装置A,导管a起平衡气压的作用 (4)ABCD
【解析】
【分析】A装置中浓硫酸与铁反应生成二氧化硫气体,B中高锰酸钾溶液验证二氧化硫具有还原性,C中H2S溶液验证二氧化硫具有氧化性,D中品红溶液验证二氧化硫的漂白性,E中氢氧化钠吸收二氧化硫,防止污染环境。
【小问1详解】
装置A中反应物不用铁片,而用可抽动的铁丝,可有效控制反应发生和停止;装置C中二氧化硫和硫化氢反应生成S沉淀和水,发生反应的化学方程式是。
【小问2详解】
实验开始时,装置D不加热,待出现品红溶液由红色褪为无色后再用酒精灯加热。用酒精灯加热的目的是证明的漂白产物不稳定;二氧化硫有毒,实验结束时需从导管a通入大量空气,使装置中残留的气体完全被装置E中的溶液吸收,以防止污染环境。
【小问3详解】
实验时将导管a插入试管中,装置A中试管内气压减小时,空气可从导管a进入装置A,导管a起平衡气压的作用,可使装置B中的溶液不发生倒吸。
【小问4详解】
高锰酸钾溶液褪色,证明二氧化硫具有还原性;H2S溶液变浑浊,证明二氧化硫具有氧化性;品红溶液褪色,证明二氧化硫具有漂白性;用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫,证明二氧化硫是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性,故选ABCD。
17. 某小组同学探究久置固体变质的情况,并测定其中铁元素的质量分数。将固体用蒸馏水溶解,配成待测液,进行实验。
资料:中S元素的化合价为-2价:酸性条件下,的还原产物为。
(1)实验一:
①i中溶液略微变红,说明待测液中存在___________。
②ii中溶液颜色逐渐加深的原因是___________。
③由实验一推测固体变质的情况是___________(填字母序号)。
a.未变质    b.部分变质     c.完全变质
(2)实验二:探究ii中“红色褪去”的原因。
针对“红色褪去”的现象,小组同学猜想可能的原因是___________,并通过如下实验证实了猜想。将褪色后的溶液分两份分别进行实验,请补全①中的操作和②中的现象。
序号 操作 现象
① ___________ 产生红褐色沉淀
② 滴加溶液 ___________
(3)实验三:将固体用蒸馏水溶解,配成待测液,进行实验,测定久置固体中铁元素的含量。设计实验方案如图:
①可选作A的物质是___________(填字母序号)。
a.     b.    c.    d.
②若消耗溶液,则久置固体中铁元素的质量分数是___________。
【答案】(1) ①. ②. 溶液中的被氯水氧化,造成的浓度增大 ③. b
(2) ①. 具有还原性,与氯气发生氧化还原反应而损耗 ②. 滴加(或氨水等)溶液 ③. 无明显现象
(3) ①. b ②. 33.6%
【解析】
【分析】根据流程图,测定久置固体中铁元素的含量,用A把Fe3+全部还原为Fe2+,在用高锰酸钾把溶液中Fe2+全部氧化为Fe3+,根据消耗高锰酸钾的物质的量计算铁元素的物质的量;
【小问1详解】
①遇KSCN溶液变红,i中溶液略微变红,说明待测液中存在。
②ii中溶液颜色逐渐加深的原因是溶液中的被氯水氧化,造成的浓度增大

③i中溶液略微变红,加入氯水后ii中溶液颜色逐渐加深,说明又有Fe2+被氧化为,可知部分变质,故选b;
【小问2详解】
①与碱反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3,褪色后的溶液加入氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀,说明褪色后的溶液中含有;
②遇SCN-溶液变红,褪色后的溶液滴加溶液,溶液无明显现象,说明褪色后的溶液中不含SCN-,则说明“红色褪去”的原因是具有还原性,与氯气发生氧化还原反应而损耗。
【小问3详解】
①氯气具有氧化性,氯气把Fe2+全部氧化为Fe3+,故不选a;Cu能把Fe3+还原为Fe2+,且过量的Cu可过滤除去,故选b;Fe能把Fe3+还原为Fe2+,但溶液中Fe元素的含量增大,故不选c;能把Fe3+还原为Fe2+,不易控制KI的滴入量,过量的KI能还原高锰酸钾,故不选d;选b。
②,若消耗溶液,则Fe2+的物质的量为0.0036L×0.1mol/L×5=0.0018mol,则久置固体中铁元素的质量分数是。
18. 155年前门捷列夫制得世界上第一张元素周期表,它反映了元素之间的内在联系,是对元素的一种很好的自然分类。如图为现代元素周期表的一部分,请回答下列问题:(以下问题均用相应的化学用语表达)
(1)在这10种元素中,非金属性最强的元素在周期表中的位置是___________。
(2)由三种元素形成的化合物含有的化学键有___________(填写化学键类型),属于___________化合物。
(3)元素b、c形成的简单气态氢化物中较稳定的是___________(写具体的化学式,下同);的简单离子半径由大到小的顺序排列为___________。
(4)用电子式表示元素g与e的化合物形成的过程___________。
(5)在含有简单阳离子的溶液中,逐滴滴加的溶液到过量,生成沉淀的质量与加入的溶液的体积关系如图所示。由图中数据分析计算
①沉淀减少时发生的离子方程式:___________。
②a点的数值为:___________mL。
【答案】18. 第二周期第VIIA族
19. ①. 离子键和极性共价键 ②. 离子
20. ①. ②.
21. 22. ①. 或 ②. 160
【解析】
【分析】根据在元素周期表中位置分析,a为H,b为C,c为N,d为O,e为F,f为Na,g为Mg,h为Al,i为S,j为Cl;
【小问1详解】
元素周期表中,同族元素,从上到下,非金属性减小;同周期元素从左到右非金属性增大,则非金属性最强的元素为F,位于第二周期第ⅦA族;故答案为:第二周期第ⅦA族;
【小问2详解】
a为H,d为O,f为Na,形成的化合物为NaOH,为离子型化合物,含有离子键和共价键;故答案为:离子键和极性共价键;离子;
【小问3详解】
b为C,c为N,非金属性增加,气态氢化物稳定性增强,元素b、c形成的简单气态氢化物中较稳定的是NH3;判断粒子半径先比较电子层数,电子层数越多,半径越大,当电子层相等时比较核电荷数,核电荷数越大,半径越小,所以d、h、i、j的简单离子半径由大到小的顺序排列为r(S2-)>r(Cl-)>r(O2-)>r(Al3+);故答案为:NH3;r(S2-)>r(Cl-)>r(O2-)>r(Al3+);
【小问4详解】
g与e的化合物为MgF2,为离子化合物,用电子式表示元素g与e的化合物形成的过程为:;
【小问5详解】
根据分析,含有H+、Mg2+、Al3+,的溶液中加NaOH,H+先发生中和反应,镁离子和铝离子结合氢氧化钠生成沉淀达到最大值,a-b,沉淀溶解,为氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液,离子方程式为:或;根据分析氢氧化铝沉淀的物质的量为,;根据反应关系,,则生成氢氧化镁沉淀需要NaOH0.4mol,,生成氢氧化铝沉淀需要NaOH0.3mol,则生成沉淀最大值共需要0.7mol的NaOH,,则a点表示的量为20mL+140mL=160mL;
故答案为:或;160。
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