5.1.2硫酸和硫酸根离子的检验(共20张PPT)-人教版2019必修第二册

(共20张PPT)
高中化学
微课堂
CHEMISTRY
第五章 化工生产中的重要非金属元素
5.1.2 硫酸和硫酸根离子的检验
硫酸的用途
炸药
农药化肥
蓄电池
制药
硫酸的制取
S + O2 === SO2
点燃
4FeS2 + 11O2 === 2Fe2O3 + 8SO2
点燃
2SO2 + O2 2SO3
400~500℃
催化剂
SO3 + H2O === H2SO4
(用98.3%的浓硫酸吸收)
不用水吸收SO3:与水反应放热，易产生酸雾，影响吸收。
稀硫酸
电离方程式：H2SO4 === 2H++SO42-
使指示剂变色：使紫色石蕊试液变红。
与碱发生中和反应：H+ + OH- === H2O
与碱性氧化物反应：2H+ + CuO === Cu2+ + H2O
与盐反应：2H+ + CO32- === H2O + CO2↑、Ba2+ + SO42- === BaSO4↓
与活泼金属反应：Zn+ 2H+ === Zn2++ H2↑
酸的通性
5.1.2 硫酸和硫酸根离子的检验
物理性质
1、浓H2SO4
化学性质
色态：无色、粘稠的油状液体
沸点：约338℃——难挥发性酸
密度：1.84g·cm-3——密度大
溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热
NH3、H2S×
a. 吸水性
干燥剂
b. 脱水性
把有机物中的H、O按2：1的个数比脱去(H2O)
浓硫酸
5.1.2 硫酸和硫酸根离子的检验
物理性质
1、浓H2SO4
化学性质
色态：无色、粘稠的油状液体
沸点：约338℃——难挥发性酸
密度：1.84g·cm-3——密度大
溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热
NH3、H2S×
a. 吸水性
干燥剂
b. 脱水性
把有机物中的H、O按2：1的个数比脱去(H2O)
c. 强氧化性
非金属：
C + 2H2SO4(浓) === CO2 ↑ + 2SO2↑ + 2H2O

还原剂
氧化剂
氧化产物
还原产物
实验5-3
在带导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管中加入2ml浓硫酸，塞好橡胶塞，使铜丝与浓硫酸接触。加热，将产生的气体通入品红溶液，观察实验现象。向外拉铜丝，终止反应。冷却后，将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察溶液的颜色。
便于控制反应的发生和停止
实验5-3
实验5-3
a. 加热时左侧试管内有气泡产生；
b. 品红溶液褪色；
c. 紫色石蕊溶液变红；
d. 左侧试管内的物质经稀释后显蓝色。
5.1.2 硫酸和硫酸根离子的检验
物理性质
1、浓H2SO4
化学性质
色态：无色、粘稠的油状液体
沸点：约338℃——难挥发性酸
密度：1.84g·cm-3——密度大
溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热
NH3、H2S×
a. 吸水性
干燥剂
b. 脱水性
把有机物中的H、O按2：1的个数比脱去(H2O)
c. 强氧化性
非金属：
C + 2H2SO4(浓) === CO2 ↑ + 2SO2↑ + 2H2O

还原剂
氧化剂
氧化产物
还原产物
Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

还原剂
氧化剂
酸性
氧化产物
还原产物
金属：
常温下遇到Fe和Al会钝化
资料卡片：硫酸盐
CaSO4·2H2O(生石膏)
2CaSO4·H2O(熟石膏)
BaSO4(钡餐)
CuSO4·5H2O
CuSO4
实验5-4
实验操作
实验现象
原理
生成白色沉淀加盐酸不溶解
生成白色沉淀加盐酸不溶解
生成白色沉淀加盐酸溶解
SO42- + Ba2＋ === BaSO4↓
CO32- + Ba2＋ === BaCO3↓
BaCO3可溶于酸
BaSO4不溶于酸
5.1.2 硫酸和硫酸根离子的检验
物理性质
1、浓H2SO4
化学性质
色态：无色、粘稠的油状液体
沸点：约338℃——难挥发性酸
密度：1.84g·cm-3——密度大
溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热
NH3、H2S×
a. 吸水性
干燥剂
b. 脱水性
把有机物中的H、O按2：1的个数比脱去(H2O)
c. 强氧化性
非金属：
C + 2H2SO4(浓) === CO2 ↑ + 2SO2↑ + 2H2O

还原剂
氧化剂
氧化产物
还原产物
2、检验：
HCl酸化的BaCl2溶液
排除CO32- 、SO32- 、Ag+干扰
Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

还原剂
氧化剂
酸性
氧化产物
还原产物
金属：
常温下遇到Fe和Al会钝化
思考与讨论
（1）经溶解、过滤和蒸发操作得到的粗盐中还含有一些可溶性硫酸盐、CaCl2、MgCl2等杂质,若要除去它们，应加入什么试剂
杂质 加入的试剂 离子方程式
硫酸盐
MgCl2
CaCl2
①过量BaCl2
②过量NaOH
Mg2+ + 2OH- === Mg(OH)2↓
③过量Na2CO3
SO42- + Ba2＋ === BaSO4↓
CO32- + Ca2＋ === CaCO3↓
（2）加入你选择的试剂除去杂质后，有没有引入其他离子 用什么方法可以除去这些离子？
思考与讨论
（1）经溶解、过滤和蒸发操作得到的粗盐中还含有一些可溶性硫酸盐、CaCl2、MgCl2等杂质,若要除去它们，应加入什么试剂
杂质 加入的试剂 离子方程式 除杂试剂
硫酸盐
MgCl2
CaCl2
①过量BaCl2
②过量NaOH
Mg2+ + 2OH- === Mg(OH)2↓
③过量Na2CO3
SO42- + Ba2＋ === BaSO4↓
CO32- + Ca2＋ === CaCO3↓
（2）加入你选择的试剂除去杂质后，有没有引入其他离子 用什么方法可以除去这些离子？
③过量Na2CO3
④过量HCl
④过量HCl
③在①后，④在最后
（3）设计除去杂质的实验方案时，除了要考虑所加试剂的种类，还要考虑哪些问题？
除杂试剂：过量；
避免引入新的杂质离子。
过量的试剂要除掉；
课堂练习
下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？
①强酸性　②强氧化性　③高沸点、难挥发性　④脱水性　⑤吸水性
(2)用磷矿物[主要成分是磷酸钙]和硫酸反应制磷酸。
(3)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体。
③高沸点、难挥发性
⑤吸水性
(1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体。
①强酸性
(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸。
(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末。
(6)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体。
(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。
②强氧化性　
⑤吸水性
②强氧化性　
①强酸性　④脱水性
感谢聆听！
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