5.2.2氨和铵盐-(共20张PPT)人教版2019必修第二册

(共20张PPT)
高中化学
微课堂
CHEMISTRY
第五章 化工生产中的重要非金属元素
5.2.2 氨和铵盐
氨
1、氨气
5.2.2 氨和铵盐
N
H
H
H
结构式：
原子结构
性质
NH3 + H2O NH3·H2O + OH-
物理性质
无色有刺激性气味的气体、ρ＜ρ空气、
易液化、极易溶于水（1700）
电子式：
N
H
H
H
实验5-6
如图所示，在干燥的圆底烧瓶里充满氨，用带有玻璃管和胶头滴管(滴管里预先吸入水)的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中(预先在水里加入少量酚酞溶液)。打开橡皮管上的夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。
实验5-6
实验5-6
如图所示，在干燥的圆底烧瓶里充满氨，用带有玻璃管和胶头滴管(滴管里预先吸入水)的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中(预先在水里加入少量酚酞溶液)。打开橡皮管上的夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。
现象：烧杯里的液体经玻璃管喷入烧瓶，形如喷泉，溶液变成红色。
压 强 差
气体 HCl NH3 CO2、Cl2、 H2S、SO2 NO2(NO)+O2
吸收剂 水或NaOH溶液 水或盐酸 NaOH溶液 水
1、氨气
5.2.2 氨和铵盐
N
H
H
H
结构式：
原子结构
性质
化学性质
NH3 + H2O NH3·H2O + OH-
物理性质
无色有刺激性气味的气体、ρ＜ρ空气、
易液化、极易溶于水（1700）
电子式：
N
H
H
H
物质类别
NH3 + HCl === NH4C
氨与氯化氢反应
1、氨气
5.2.2 氨和铵盐
N
H
H
H
结构式：
原子结构
性质
化学性质
还原性
-3→+2
NH3 + H2O NH3·H2O + OH-
物理性质
无色有刺激性气味的气体、ρ＜ρ空气、
易液化、极易溶于水（1700）
+2
0
+4
+5
-3
4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O
电子式：
N
H
H
H
物质类别
NH3 + HCl === NH4C
氨的催化氧化、工业制硝酸的基础
2、铵盐
5.2.2 氨和铵盐
NH4Cl === NH3↑ + HCl↑
NH4HCO3 === NH3↑ + H2O + CO2↑
2NH4Cl + Ca(OH)2 === 2NH3↑ + 2H2O + CaCl2
化学性质
物理性质
易溶于水（绝大多数）
受热易分解
+碱→NH3
实验5-7
向盛有NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。
NH4+ + OH- === NH3↑ + H2O
2、铵盐
5.2.2 氨和铵盐
NH4Cl === NH3↑ + HCl↑
NH4HCO3 === NH3↑ + H2O + CO2↑
2NH4Cl + Ca(OH)2 === 2NH3↑ + 2H2O + CaCl2
化学性质
物理性质
易溶于水（绝大多数）
受热易分解
+ OH- === NH3↑ + H2O
制取氨；检验铵根离子（湿润的红色石蕊试纸/浓盐酸）
+碱→NH3
思考与讨论
①试管口略向下倾斜，防止反应生成的水蒸气冷凝回流，炸裂试管；
②碱：不能用NaOH、KOH，有吸湿性，易潮解结块，不利于NH3逸出；其次加热会腐蚀玻璃；
③NH3极易溶于水，制取和收集NH3的容器必须干燥；
④液液加热型：加热浓氨水制NH3
加热铵盐和强碱溶液；
液固不加热型：氨水和碱石灰（CaO和NaOH），CaO与水反应放大量热，促使NH3·H2O分解。
固固加热型，原理：
反应装置
浓H2SO4
P2O5
无水CaCl2
碱石灰（CaO和NaOH）
×
×
×
√
①向下排空气法；
②棉花，减弱NH3与空气对流，提高气体纯度，此外，棉花起提高NH3支撑固定的作用，不能用橡胶塞，造成气体无法对流，引发危险。
①湿润的红色石蕊试纸；
（NH3是高中唯一一个能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体）
②蘸有浓盐酸的玻璃棒。
①棉花可以用水或者浓硫酸浸湿；
②四种防倒吸装置。
干燥装置
收集装置
验满（NH3的检验）
尾气吸收装置
思考与讨论
四种防倒吸装置
思考与讨论
思考与讨论
①试管口略向下倾斜，防止反应生成的水蒸气冷凝回流，炸裂试管；
②碱：不能用NaOH、KOH，有吸湿性，易潮解结块，不利于NH3逸出，其次加热会腐蚀玻璃；
③NH3极易溶于水，制取和收集NH3的容器必须干燥；
④液液加热型：加热浓氨水制NH3
加热铵盐和强碱溶液
液固不加热型：氨水和碱石灰（CaO和NaOH），CaO与水反应放大量 热，促使NH3·H2O分解。
固固加热型，原理：
1、反应装置
①向下排空气法；
②棉花，减弱NH3与空气对流，提高NH3纯度，此外，棉花起支撑固定的作用，不能用橡胶塞，造成气体无法对流，引发危险。
①湿润的红色石蕊试纸；
（NH3是高中唯一一个能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体）
②蘸有浓盐酸的玻璃棒。
①棉花可以用水或者浓硫酸浸湿；
②四种防倒吸装置。
浓H2SO4
P2O5 无水CaCl2
碱石灰（CaO和NaOH）
×
×
×
√
2、干燥装置
3、收集装置
4、验满（NH3的检验）
5、尾气吸收装置
思考与讨论
课堂练习
1.氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法：
①用固体氢氧化钙与氯化铵共热反应；
②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水混合反应。
(1)下面的发生装置图中，
方法①应选用装置 (填“A”或“B”，下同)，
方法②应选用装置 。
A
B
(2)在制取氨气后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是 (填字母)。
A.浓硫酸 B.固体氢氧化钠
C.五氧化二磷 D.稀硫酸
B
(3)如图是收集氨气的几种装置，其中可行的是 ，集气的原理是：
D
利用氨气的密度小于空气，采用短管进氨气，长管出空气，即可收集氨气
感谢聆听！
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