山东省聊城市阳谷县2023-2024学年九年级下学期开学化学试题（含解析）

23-24学年第二学期开学考化学试题
可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 Na：23 Ca：40 H：1 Cl：35.5
一、选择题：(本大题包括20个小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分)
1．描述物质变化的成语有：①滴水成冰；②死灰复燃；③木已成舟；④火烧赤壁；⑤沙里淘金；⑥火上浇油；⑦百炼成钢；⑧花香四溢；⑨玉石俱焚，其中属于化学变化的是
A．②③④⑤⑥⑦ B．④⑤⑥⑦⑨ C．①③④⑤⑧⑨ D．②④⑥⑦⑨
2．下列实验操作正确的是（ ）
A．滴加液体 B．稀释浓硫酸
C．蒸发 D．熄灭酒精灯
3．以下事实对应的解释错误的是
序号 事实 解释
A 在花园中可闻到花香 分子在不断运动
B 用肉眼不能直接观察到CO2分子 CO2分子很小
C 50毫升水与50毫升乙醇混合，混合后总体积小于100毫升 分子之间有间隔
D 冰受热变为水，水受热变为水蒸气 分子可以再分
A．A B．B C．C D．D
4．下列关于物质组成与构成的说法，不正确的是
A．原子中核外电子，特别是最外层电子，是决定原子构成物质的关键因素
B．原子在分子中的配置（原子的种类、数量和排列方式）决定了分子的种类
C．化学元素只有一百多种，却组成了所有的化学物质
D．原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了改变
5．根据图中提供的信息判断，下列说法不正确的是
A．①③属于同种元素 B．②表示的元素常见化合价为+1价
C．硒元素原子的中子数是34 D．③④为稳定结构
6．溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是
A．白酒 B．冰水 C．医用酒精 D．生理盐水
7．雾霾天气与空气中PM2.5超标有关。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。下列措施不能减少PM2.5污染的是
A．鼓励乘坐公交车出行 B．鼓励用农作物秸秆做燃料
C．鼓励用水力、风力发电 D．鼓励购买使用新能源汽车
8．某纯净物中只含有R和氧两种元素，且R元素与氧元素的质量比为7：16，R的相对原子质量为14，则该纯净物中R元素的化合价为（　　）
A． B． C． D．
9．据《科学》杂志报道，地塞米松是首个被证明能减少新冠肺炎死亡病例的药物。地塞米松是糖皮质类激素，其药理作用主要是抗炎、抗毒、抗过敏、抗风湿，临床使用较广泛，地塞米松的化学式为。下列关于地塞米松的叙述正确的是
A．地塞米松属于氧化物 B．地塞米松分子由碳、氢、氟、氧元素组成
C．每个地塞米松分子由57个原子构成 D．地塞米松中碳、氧元素的质量之比为22：5
10．化学用语是学习和研究化学的工具，下列化学用语描述正确的是
A．2S表示2个硫元素
B．O3表示3个氧原子
C．3Fe2+表示3个铁离子
D．氦气的化学式是He
11．如图是某化学反应的微观模型，“”、“”分别表示不同元素的原子，下列对图示模型理解正确的是
A．该反应属于化合反应
B．反应物和生成物中只有一种单质
C．反应物和生成物中共含有三种元素
D．参加反应的两种物质分子个数之比为1：1
12．“纸杯烧水”的实验中,当酒精灯加热盛水的纸杯时纸张不会燃烧。下列解释合理的是
A．纸杯不是可燃物,不能燃烧
B．纸杯被水浸湿,导致着火点降低
C．空气不充足,纸杯不会燃烧
D．水蒸发时吸热,温度达不到纸杯的着火点
13．下列关于氧气的说法正确的是
A．氧气具有可燃性，可以支持燃烧
B．水生动物能在水中生存是因为氧气易溶于水
C．工业上利用分离液态空气的方法制取氧气
D．氧气的化学性质很活泼，常温下能与所有物质发生化学反应
14．下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．生石灰 D．氢氧化钠
15．蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸（显酸性），为了减轻痒痛，可以在被叮咬处涂抹
物质名称 西红柿汁 柠檬汁 牛奶 小苏打水
pH范围 4~5 2~3 6~7 8~9
A．西红柿汁
B．柠檬汁
C．牛奶
D．小苏打水
16．下列物质的名称、俗名与化学式对应完全正确的是
A．氢氧化钙—熟石灰—Ca(OH)2
B．碳酸钙—大理石—CaO
C．氢氧化钠—纯碱—NaOH
D．碳酸钠—小苏打—Na2CO3
17．如图是甲乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．甲的溶解度比乙的溶解度大
B．a2℃时，将30g甲放入50g水中充分搅拌可得80g溶液
C．a1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相同
D．将a1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至a2℃，溶质的质量分数都增大
18．推理是学习化学的重要思维方法，下列推理中合理的是
A．氧化物一定含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物
B．溶液是均一稳定的液体，所以均一稳定的液体都是溶液
C．碱性溶液能使酚酞试液变红色，所以能使酚酞试液变红色的溶液显碱性
D．中和反应一定能生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
19．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 试剂 操作方法
A NaCl溶液（Na2CO3） Ca（OH）2溶液 过滤
B KNO3（NaCl） H2O 蒸发、过滤
C N2（O2） 足量铜粉 加热
D 稀硫酸（稀盐酸） 适量氯化钡溶液 过滤
A．A B．B C．C D．D
20．下列实验对应的图象正确的是
A． 表示完全相同的两份过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下的分解
B． 表示向pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
C． 表示向碳酸钠溶液中逐滴加入澄清石灰水至过量
D． 表示向pH=12的氢氧化钠中加水稀释
二、填空与简答题(共23分)
21．写出化学符号及化学符号中数字的意义：
(1)2个氮原子 。
(2)3个亚铁离子 。
(3)2个氢氧根离子 。
(4)保持水的化学性质的微粒 。
(5)标出氧化铝中铝元素的化合价 。
(6)中元素符号前面的2表示 ，元素符号右上角的2表示 。
(7)在HClO中氯元素的化合价为 。
(8)地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素形成的化合物的化学式 。
(9)在水通电分解生成氢气和氧气的化学变化中的最小微粒是 。
22．水与人类的生活和生产密切相关。2010年“中国水周”的宣传主题是“严格水资源管理，保障可持续发展”。为响应这一主题，某中学环保小组的同学配合环保部门，定期对流经我市的徒骇河河水进行取样测试。请根据某日采集的水样回答以下问题：
(1)除去水样中难溶性的固体，需将水样(填序号) ；
①加热 ②过滤 ③蒸发 ④冷却
(2)在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量(1)中所得到的液体，测得其pH大于7，则说明该水样显 性；
(3)由上述数据分析，该河水的主要污染物可能是(填序号) ；
①带有酸臭味的城市生活污水 ②化工厂排放的污水
(4)为了保护徒骇河的水质，下列做法合理的是(填序号) ；
①抑制水中所有动、植物的生长 ②不任意排放工业废水
③禁止使用农药和化肥 ④生活污水经过净化处理后再排放
(5)硬水会给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用 区分硬水和软水。
23．下图A—E分别是铁、硫酸、氢氧化钙、硫酸铜和碳酸钠五种物质之一，横线相连的物质之间能发生化学反应，其中C物质的溶液呈蓝色，A与E作用产生的气体是光合作用的原料之一(友情提示：铁可以和硫酸铜溶液发生反应)。
(1)A物质的俗称是 ，B物质的用途是 。
(2)E与D作用的基本类型是 ，B与C作用的化学方程式为 。
三、实验与探究题(每空2分，共28分)
24．根据下列实验装置图，请回答问题
(1)写出标有②序号的仪器名称： 。
(2)实验室用过氧化氢和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气时，应选用的装置是 (选填装置字母序号，下同)。写出该反应的化学方程式 。
(3)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，应选用的发生装置是 。检验二氧化碳时，F装置内发生反应的化学方程式为 。
(4)若要收集一瓶干燥纯净的二氧化碳，所选装置正确的连接顺序是：气体发生装置→ → (选填装置字母序号)。
25．酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用，如图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，请从中获取信息，回答下列问题
(1)①烧杯中盛放的是 溶液。
②曲线上坐标为(15，12)的点表示的溶液中的微粒有 (用化学用语表示)。
(2)小明完成上述实验几天后发现，忘记盖上盛放氢氧化钠溶液试剂瓶的瓶塞，请帮助小明完成如下实验方案来检验氢氧化钠溶液是否变质。
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 取少量溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸 没有气体产生。
方案二 取少量溶液于试管中，滴加几滴氯化钡溶液 。 已经变质
①请写出方案二中发生反应的化学方程式 。
②你认为方案一的实验设计是否正确？ (填“正确”或“不正确”)，请说明理由 。
四、计算题(26题9分)
26．为测定某纯碱样品(含少量氯化钠)中纯碱的纯度，取样品与适量的稀盐酸恰好反应，烧杯的质量为20g。
反应前 反应后
烧杯和稀盐酸120g 纯碱样品12g 127.6g
求：
(1)生成气体的质量 g；
(2)样品中纯碱的质量分数？
试卷第2页，共7页
1．D
【详解】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。①滴水成冰，无新物质生成，属于物理变化；③死灰复燃，有新物质生成，属于化学变化；③木已成舟，无新物质生成，属于物理变化；④火烧赤壁，有新物质生成，属于化学变化；⑤沙里淘金，无新物质生成，属于物理变化；⑥火上浇油，有新物质生成，属于化学变化；⑦百炼成钢，有新物质生成，属于化学变化；⑧花香四溢，无新物质生成，属于物理变化；⑨玉石俱焚，有新物质生成，属于化学变化。故选D。
点睛：判断一个变化是物理变化还是化学变化的依据是看是否有新物质生成。
2．C
【详解】A、滴加液体时滴管不应伸入试管中，此项不正确。
B、浓硫酸的稀释：一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里。此项不正确。
C、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅。此项正确。
D、熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。此项不正确。
故选C。
3．D
【详解】A、在花园中可闻到花香，说明分子不断的运动，叙述正确；
B、用肉眼不能直接观察到CO2分子说明二氧化碳分子很小，叙述正确；
C、50毫升水与50毫升乙醇混合，混合后总体积小于100毫升，说明分子之间有间隔，叙述正确；
D、冰受热变为水，水受热变为水蒸气是物理变化，只是分子之间的间隔改变，不能说明分子可以分裂，叙述错误。
故选D。
考点：微粒的基本特征
4．D
【详解】A、原子中核外电子，特别是最外层电子，决定原子化学性质，是决定原子构成物质的关键因素，说法正确。
B、原子在分子中的配置（原子的种类、数量和排列方式）决定了分子的种类，说法正确。
C、组成和结构不同，物质种类不同，化学元素只有一百多种，却组成了所有的化学物质，说法正确。
D、元素的种类是由原子核内质子数决定。原子得失电子变成离子后，核内的质子数没有改变，元素的种类没有发生改变，说法错误，符合题意。
故填：D。
5．C
【详解】A、①③的原子序数都是17，都是氯元素，属于同种元素，A选项正确；
B、②表示的元素原子最外层电子数为1，容易失去一个电子，因此常见化合价为+1价，B选项正确；
C、硒元素的原子序数是34，质子数是34，中子数不是34，C选项错误；
D、③④的最外层电子数为8是稳定结构，D选项正确。
故选：C。
6．B
【详解】A、白酒是均一稳定的混合物，属于溶液，故A正确；
B、冰水是纯净物，不属于溶液，故B不正确；
C、医用酒精是均一稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D、生理盐水是均一稳定的混合物，属于溶液，故D正确。
故选：B。
7．B
【详解】A．乘坐公交车出行，可减少私家车的使用，从而减少汽车尾气的排放。此项正确。B．用农作物秸秆做燃料可产生大量的烟等颗粒物，造成PM2.5升高。此项不正确。C．用水力、风力发电可减少化石燃料的使用，从而减少空气污染物的排放。此项正确。D．使用新能源汽车可减少化石燃料的使用，从而减少空气污染物的排放。此项正确。所以在选B项。
8．D
【详解】由题意R元素的氧化物中，R元素与氧元素的质量比为7：16，设该物质中R、O元素的原子个数分别为x、y，则有 ，解得，则R的氧化物的化学式为RO2；氧元素显-2价，设氧化物中R元素化合价为z，据化合物中各元素化合价代数和为0，则有z+（-2）×2=0，解得z=+4,即R元素的化合价为+4价。故选D。
【点睛】本题考查根据元素质量比和相对原子质量计算元素化合价，利用相对原子质量和质量比可以得出原子个数之比，确定物质的化学式，再根据化学式中元素化合价代数和为零计算元素的化合价。
9．C
【详解】A、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，而地塞米松含有碳、氢、氟、氧四种元素组成，该选项叙述不正确；
B、地塞米松是由分子构成，地塞米松是由碳、氢、氟、氧元素组成，分子为微观概念，元素为宏观概念，不能说分子是由元素组成，该选项叙述不正确；
C、由化学式可知，每个地塞米松分子中含有22个碳原子、29个氢原子、1个氟原子和5个氧原子，共含有22+29+1+5=57个原子，该选项叙述正确；
D、地塞米松中碳、氧元素的质量之比为（12×22）：（16×5）=33：10，该选项叙述不正确。
故选C。
10．D
【详解】A、“2S”表示两个硫原子而不是硫元素，错误，不符合题意。
B、O3代表一个臭氧分子中有3个氧原子，而不是表示3个氧原子，错误，不符合题意。
C、3Fe2+表示3个亚铁离子，而不是铁离子，错误，不符合题意。
D、氦气的化学式是He，正确，符合题意。
因此本题选D。
11．A
【详解】A、由图示可知，该反应是两种物质生成一种新物质的反应，符合化合反应的特点，属于化合反应，选项正确；
B、单质的分子由一种原子构成，化合物的分子由多种原子构成，所以可以看出反应物是两种单质，而生成物是一种化合物，选项错误；
C、由图可知，反应中有两种原子，即该反应中共有两种元素，选项错误；
D、由反应的图示可知，参加反应的两种物质分子个数之比为1：3或3：1，选项错误，故选A。
12．D
【详解】A、纸杯属于可燃物，达到燃烧条件，可以燃烧，不符合题意；
B、着火点是一个定值，不能被降低，不符合题意；
C、纸杯不燃烧，不是因为空气不充足，不符合题意；
D、当酒精灯加热盛水的纸杯时纸张不会燃烧，是因为水蒸发吸热，温度达不到纸杯的着火点，符合题意。
故选D。
13．C
【分析】在常温下，氧气是一种无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水．在一定的条件下，一些具有可燃性的金属、非金属等物质都能与氧气发生化学反应，说明了氧气具有氧化性和助燃性．但是氧气本身不燃烧，没有可燃性。
【详解】A、氧气具有助燃性，可以支持燃烧，本身不燃烧，故A不正确；
B、氧气不易溶于水，水生动物可以在水中生存是因为氧气能少量溶于水，故B不正确；
C、工业上利用分离液态空气的方法制取氧气，故C正确；
D、氧气的化学性质很活泼，常温下能与大多数物质发生化学反应，故D不正确。故选C。
14．A
【详解】浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气质量增加，发生的是物理变化；浓盐酸有挥发性，质量会减小；而生石灰和氢氧化钠吸水后还会吸收空气中二氧化碳，发生了化学变化且质量增大。
故选A。
15．D
【分析】蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸（显酸性），酸和碱反应生成盐和水，则需要涂抹显碱性的物质。
【详解】A、西红柿汁的pH为4~5，显酸性，不和蚁酸反应，不能涂抹，故A不正确；
B、柠檬汁的pH为2~3，显酸性，不和蚁酸反应，不能涂抹，故B不正确；
C、牛奶的pH为6~7，显弱酸性，不和蚁酸反应，不能涂抹，故C不正确；
D、小苏打水的pH为8~9，显碱性，和蚁酸反应，能涂抹，故D正确。故选D。
16．A
【详解】A、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca(OH)2，其名称、俗名、化学式一致，故正确；
B、大理石的主要成分是碳酸钙，其化学式为：CaCO3，其名称、俗名、化学式不一致，故错误；
C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，纯碱是碳酸钠的俗称，其名称、俗名、化学式不一致，故错误；
D、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，小苏打是碳酸氢钠的俗称，其名称、俗名、化学式不一致，故错误。
故选A。
17．C
【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、由图可知，a2℃时，甲的溶解度是50g，即该温度下，100g水中最多能溶解50g甲物质，故将30g甲放入50g水中充分搅拌可得75g溶液，不符合题意；
C、由图可知，a1℃时，甲、乙的溶解度相等，故该温度下，甲、乙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相同，符合题意；
D、由图可知，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增加，故将a1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至a2℃，甲、乙的溶解度增加，甲、乙变为不饱和溶液，溶质的质量分数都不变，不符合题意。
故选C。
18．C
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，氧化物中一定含有氧元素，但是含有氧元素的物质不一定是氧化物，例如高锰酸钾。不符合题意；
B、溶液是均一稳定的混合物，但是均一稳定的液体不一定都是溶液，如水是均一、稳定的液体，但是不属于溶液。不符合题意；
C、碱性溶液能使酚酞试液变红色，所以能使酚酞试液变红色的溶液显碱性。符合题意；
D、中和反应一定能生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应。不符合题意；
故选C。
19．C
【分析】除杂原则：所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质，操作简便。
【详解】A、除去NaCl溶液中的Na2CO3，加入Ca(OH)2溶液，发生反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，虽然能除去Na2CO3，但引入了新的杂质NaOH，选项A错误；
B、除去KNO3中的NaCl，应根据它们溶解度随温度的变化趋势不同来加以分离，由于KNO3的溶解度随温度的升高变化较大，故应先加水溶解，配成热的饱和溶液，然后降温结晶，再过滤，选项B错误；
C、除去N2中的O2，将气体通过足量铜粉，加热，发生反应：，得到纯净的氮气，选项C正确；
D、除去稀硫酸中的稀盐酸，加入适量氯化钡溶液，发生反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，除去了稀硫酸，选项D错误。故选C。
20．C
【详解】A、完全相同的两份过氧化氢溶液，有催化剂的放出氧气的速率快，而没有催化剂的放出氧气的速率慢，但二者最终生成的氧气的质量相同，而不是有催化剂的生成的氧气的质量多。A不正确；
B、盐酸呈酸性，pH小于7，氢氧化钠呈碱性，pH大于7，向pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液，盐酸与氢氧化钠正好完全反应时，pH由小于7逐渐到等于7，继续滴加则溶液呈碱性，pH大于7。B不正确；
C、碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，当碳酸钠完全反应时，滴加澄清石灰水不再有沉淀产生。C正确；
D、向pH=12的氢氧化钠中加水稀释，碱性减弱，pH减小，但由于溶液显碱性，pH一定大于7，不能小于7。D不正确。
综上所述：选择C。
21．(1)2N
(2)3Fe2+
(3)2OH-
(4)H2O
(5)
(6) 2个镁离子 每个镁离子带2个单位的正电荷
(7)+1
(8)Al2O3
(9)H、O
【详解】（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氮原子表示为：2N；
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个亚铁根离子可表示为：3Fe2+；
（3）2个氢氧根离子表示为2OH-；
（4）分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，保持水的化学性质的微粒是水分子，表示为：H2O；
（5）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氧化铝中铝元素的化合价为+3，故可表示为：；
（6）离子符号前加数字，表示多个该离子，故2Mg2+中元素符号前面的2表示2个镁离子；元素符号右上角的2表示每个镁离子带2个单位的正电荷；
（7）化合物中各元素的化合价的代数和为零，HClO中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，则+1+x+(-2)=0，解得x=+1，故氯元素的化合价为+1价；
（8）地壳中含量最多的金属元素是Al，含量最多的非金属元素是O，化合价分别是+3、-2，所以它们组成的化合物是Al2O3；
（9）化学变化中分子分解成原子，原子再重新组合成新的分子，故电解水在化学变化中的最小粒子是氢原子和氧原子．其符号分别为：H、O。
22．(1)②
(2)碱
(3)②
(4)②④
(5)肥皂水
【详解】（1）过滤能除去水中的难溶性杂质，故选②。
（2）酸性溶液的pH<7，碱性溶液的pH>7，中性溶液的pH=7，某液体pH大于7，则说明其显碱性。
（3）酸臭味的城市生活污水 显酸性，因为测定pH大于7，说明显碱性，故选②。
（4）①抑制水中所有动、植物的生长，不可取，故错误；
②不任意排放工业废水，能保护水资源，故正确；
③农药和化肥不能完全禁止使用，而是合理使用，故错误，
④生活污水经过净化处理后再排放，能保护水资源，故正确。
故选②④。
（5）肥皂水能鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水。
23．(1) 纯碱##苏打 改良酸性土壤（合理即可）
(2) 置换反应
【分析】C物质的溶液呈蓝色，因此C是硫酸铜；A与E反应产生的气体是光合作用的原料之一，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钙，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，硫酸能与三种物质反应，因此E是硫酸，A是碳酸钠，B是氢氧化钙，D是铁，代入框图，推断合理；
【详解】（1）综上分析，A物质是碳酸钠，俗称是纯碱或苏打；B是氢氧化钙，可用于改良酸性土壤、配制波尔多液等；
（2）E与D的反应是硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应；B与C作用：氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钙，反应的化学方程式为。
24．(1)分液漏斗
(2) BE 2H2O22H2O+O2↑
(3) B CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(4) G D
【详解】（1）由图可知，仪器②的名称是分液漏斗，故填分液漏斗。
（2）用过氧化氢和二氧化锰制取氧气是固体与液体在常温下生成气体的反应，应选择固液常温发生装置，即装置B，氧气的密度比空气大，收集氧气可选择向上排空气法，氧气不易溶于水，收集氧气还可以选择排水法，收集纯净的氧气应选择排水法，即装置E，故填BE；
过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O22H2O+O2↑。
（3）用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳是固体与液体在常温下生成气体的反应，应选择固液常温发生装置，即装置B，故填B；
检验二氧化碳时，F装置内发生的反应是二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式写为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
（4）生成的二氧化碳中含有水分和盐酸挥发出来的氯化氢气体，要收集一瓶干燥纯净的二氧化碳，所选装置正确的连接顺序是气体发生装置→吸收氯化氢气体的饱和碳酸氢钠溶液，吸收水分的浓硫酸→向上排空气法的装置，即G、D，故填G、D。
25．(1) 氢氧化钠##NaOH Na+、OH－、Cl－、H2O
(2) 无法判断氢氧化钠是否变质 产生白色沉淀 不正确 在氢氧化钠与碳酸钠的混合液中，滴加几滴稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠溶液反应，所以没有气体产生，无法判断氢氧化钠是否变质。
【详解】（1）①由图像可知，开始时溶液的pH＞7，说明烧杯中盛放的是氢氧化钠溶液。故填：氢氧化钠。
②曲线上坐标为(15，12)的点表示滴入稀盐酸15mL时，稀盐酸没有与氢氧化钠完全反应，溶液中有没反应的氢氧化钠，反应生成的氯化钠，溶剂水。所以曲线上坐标为(15，12)的点表示的溶液中的微粒有Na+、OH－、Cl－、H2O。故填：Na+、OH－、Cl－、H2O。
（2）方案一：由于在氢氧化钠与碳酸钠的混合液中，滴加几滴稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠溶液反应，所以没有气体产生，无法判断氢氧化钠是否变质。所以实验结论是：无法判断氢氧化钠是否变质。故填：无法判断氢氧化钠是否变质。
方案二：由于实验结论是已经变质，变质后的碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀。所以取少量溶液于试管中，滴加几滴氯化钡溶液的现象是产生白色沉淀。故填：产生白色沉淀。
①方案二中变质后的碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，化学方程式。
②由于氢氧化钠与碳酸钠的混合液中，滴加几滴稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠溶液反应，所以没有气体产生，无法判断氢氧化钠是否变质。所以方案一的实验设计不正确。故填：不正确；在氢氧化钠与碳酸钠的混合液中，滴加几滴稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠溶液反应，所以没有气体产生，无法判断氢氧化钠是否变质。
26．(1)4.4
(2)解：设参加反应的碳酸钠的质量为x
x=10.6g
样品中纯碱的质量分数是
答：样品中纯碱的质量分数是88.3%
【详解】（1）纯碱碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳气体的质量为：120g+12g-127.6g=4.4g；
（2）详见答案。
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