8.2金属的化学性质同步练习人教版化学九年级下册（含答案）

8.2金属的化学性质同步练习人教版化学九年级下册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、多选题
1．室温下，向含有FeCl2、CuCl2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，将滤渣晾干后称量，质量为a克。取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气泡冒出。则下列判断中，正确的是
A．加入锌粉的质量可能等于a克 B．滤液中一定含有Zn2+，可能含有Fe2+
C．滤液一定是无色溶液 D．滤渣一定含Cu、Fe，可能含有Zn
2．下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，正确的是
A．该反应属于置换反应
B．参加反应的甲、乙两物质的分子个数比为 4∶3
C．图示中x的值为2
D．反应前后分子和原子的种类都发生了改变
3．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．铝的相对原子质量比镁大，所以等质量的两种金属中镁含的原子多
B．原子核由质子、中子构成，所有原子内都有质子和中子
C．氧化物中含有氧元素，所以凡是含氧元素的物质都是氧化物
D．活泼金属与稀盐酸反应产生气体，与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是金属
4．向MgSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，下列有关说法中，合理的是
A．滤液中一定有Fe2+、Mg2+
B．滤渣的质量一定大于所加铁粉的质量
C．滤渣中一定含有铜
D．滤液中一定没有Cu2+
5．化学学习小组对某工业废水进行实验探究，部分过程如下：
下列有关说法不正确的是
A．步骤①置换出Fe、Ag两种单质
B．操作a需要漏斗、酒精灯等仪器
C．实验能探明三种金属活动性强弱
D．步骤④加盐酸是为了检验是否有铁
二、选择题
6．下列实验方案能达到目的的是
A．测定空气中氧气的体积分数，可以用木炭代替红磷来进行实验
B．比较锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，可将光洁的铁丝分别放入硫酸锌和硫酸铜溶液中
C．判断氢氧化钠与稀盐酸反应后溶液的酸碱性，可向反应后的溶液中滴加无色酚酞
D．用带火星的木条鉴别空气、氧气和二氧化碳
7．除去下表物质中含有的杂质，所选试剂错误的是（ ）
选项 物质 杂质 除去杂质所选试剂
A 铜粉 铁粉 硫酸铜溶液
B N2 O2 灼热的铜网
C 铜 氧化铜 通入足量氧气并加热
D 一氧化碳 二氧化碳 氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
8．有关物质的组成、结构、性质和变化规律的叙述正确的是
A．钢的含碳量高于生铁,所以钢的性能优于生铁
B．水通电生成氢气和氧气,说明水由氧气和氢气组成
C．金的化学性质不活泼,金在自然界中以单质形式存在
D．一氧化碳和二氧化碳中碳原子排列方式不同,所以性质不同
9．下列宏观事实的微观解释不正确的是
A．水和过氧化氢的化学性质不同—一分子构成不同
B．真金不怕火炼——金的熔点很高，不易熔化
C．金刚石和石墨的硬度不同——碳原子的排列方式不同
D．酒香不怕巷子深——分子在不断地运动
10．将30.0g镁、铝、锌的混合物(不含其它杂质)与适量的稀盐酸反应，金属完全溶解。将所得溶液加热、蒸发至干得到172.0g不含结晶水的氯化物，则反应产生H2的质量为
A．2.0g B．3.0g C．4.0g D．5.0g
11．下列对实验现象的描述错误的是
A．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁
C．木炭在氧气中燃烧，发白光，放热
D．镁和稀盐酸反应产生气泡，放热
12．氮化镓(GaN)充电器充电更快。氮化镓可通过以下反应获得：2Ga+2NH32GaN+3H2，对该反应的分析正确的是
A．属于置换反应 B．属于化合反应
C．该反应不遵守质量守恒定律 D．反应后的气体可直接排放到大气中
13．金属 M 常温下能发生反应，M + 2HCl = MCl2 + H2↑ 由此可推知，M 可能是
A．Al B．Cu C．Na D．Fe
14．下列反应的化学方程式书写正确的是
A．镁条在氧气中燃烧：
B．红磷在空气中燃烧：
C．铁钉和硫酸铜反应：
D．硫在氧气中燃烧：
15．下列关于金属与氧气反应的说法中正确的是
A．红热的铁丝在空气中能燃烧
B．各种金属在常温下都能与氧气反应
C．在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应
D．根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性
三、综合应用题
16．下图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 ，装置A中发生的化学方程式为 。
(2)实验用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从 (填“c端”或“d端")通入。
(3)在学习金属的化学性质时，老师在课堂上给学生演示了如图实验：
【给出资料】M是一种金属，MSO4溶液是无色液体。
【实验目的】探究M与铜、铝的活动性顺序。
【猜想与假设】
猜想一：Al>Cu>M； 猜想二：Al>M>Cu； 猜想三： 。
【进行实验】
第一步：老师取出M丝、铜丝、铝丝用砂纸进行打磨，目的是 。
第二步：老师按照如图进行实验操作，要求同学填写如下表格：
实验操作 实验想象 实验结论
铝丝插入装有MSO4溶液的试管中图甲 铝丝表面出现一层黑色物质
M丝插入装有CuSO4溶液的试管中图乙 M丝表面出现一层 物质，溶液的颜色由蓝色变无色 M>Cu
铝丝插入装有CuSO4溶液的试管中图丙 铝丝表面出现一层红色物质，颜色由蓝色变为无色 Al>Cu
【交流表达】
根据表格，可判断猜想 正确。写出试管丙中反应的化学方程式 。
【评价与反思】
经同学时论后大家认为该实验可以优化，去掉试管 (填试管编号)中的实验，也可以得出正确的结论。
17．小红同学在学习“金属的化学性质”实验操作时，发现几支试管中产生气泡的速率有的快有的慢。于是，她与小芳同学一起合作进行如下探究。
【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素影响？
【猜想与假设】
猜想1：可能与酸的浓度有关：
猜想2：可能与金属的种类有关：
猜想3：可能与金属的形状有关。
【设计并实验】为了验证猜想，小红和小芳设计如图1所示的装置进行如下实验：

(1)小红和小芳检查图1装置气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移）一段距离，停止用力后松手。若观察到 ，则气密性良好，否则气密性差。
(2)实验时须将镁片和铁片进行打磨，其目的是 。
(3)写出镁与稀硫酸反应的化学方程式： 。
实验编号 硫酸的浓度（均取20mL） 金属（均取2g） 金属的形状 收集50mLH2所需时间/s
① 10% 镁 粉末状 60
② 10% 铁 片状 120
③ 10% 镁 片状 102
④ 20% 铁 片状 110
【收集证据】
(4)要比较金属的形状对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 。
【得出结论】
(5)从上述实验数据可得出的结论是 。
【评价与反思】
(6)测得实验①反应中产生气体的速率（ν）与时间（t）的关系如图2所示，t1~t2时间段内反应速率逐渐加快的原因是 ；t2~t3时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因是 。
(7)铁与硫酸反应的快慢还受到温度的影响。请你设计实验验证： 。（不要求写出现象和结论）
18．某兴趣小组在探究金属化学性质时，甲组同学将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中，乙组同学只将铁粉加入盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。实验结果有图甲、乙两种情况。请回答下列问题。
(1)图甲：滤液中一定含有的金属离子种类有 种。
(2)图乙：滤液中一定有含有 （填化学式）。
(3)小组同学继续实验，取少量乙组滤渣于烧杯中逐滴加入稀硫酸，一段时后再逐滴加入硫酸铜溶液，反应过程中烧杯中固体的质量与加入溶液的质量关系如图所示。请写出a-b段所发生的反应方程式 ；下列说法正确的是 。
A、a-b段溶液质量逐渐增加
B、b、c点溶液中溶质种类不相同
C、b、c、d点对应固体中加入稀硫酸，均有气泡产生
D、c点溶液中铁元素的质量小于d点溶液
参考答案：
1．BD
2．ABC
3．AD
4．ABC
5．AB
6．B
7．C
8．C
9．B
10．C
11．B
12．A
13．D
14．C
15．D
16．(1) 长颈漏斗
(2)c端
(3) M>Al>Cu 除锈或清除表面氧化膜，避免影响实验 Al>M 红色 二
丙
17．(1)活塞恢复到原位
(2)除去金属表面的氧化膜
(3)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
(4)①③
(5)影响金属与酸反应快慢的因素有酸的浓度、金属的种类、金属的形状
(6) 镁和稀硫酸反应放热，温度升高使得化学反应速率增大 由于镁与硫酸反应消耗了硫酸，硫酸浓度减小，使得反应速率减慢
(7)取质量相等、形状相同的铁粉，分别放入两支试管中，然后分别加入温度不同、体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间。
18．(1)4
(2)Fe(NO3)2
(3)
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