2023-2024学年九年级化学人教版下册第十一单元盐化肥达标练习（含解析）

第十一单元盐化肥
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．将Ba（OH）2溶液加入H2SO4、CuSO4的混合溶液中，产生沉淀的质量随加入Ba（OH）2溶液的体积变化关系如图（其中V2=3V1）。下列选项错误的是
A．M点对应溶液中所含溶质有2种 B．M点与Q点对应的沉淀成分不相同
C．原混合溶液中CuSO4质量一定比H2SO4质量大 D．最终得到的溶液质量一定变小
2．从2015年1月1日起，十二届全国人大常委会通过的“环保法”开始实施．保护环境利在千秋，功在当代．为了保护环境，你认为下列措施切实可行的是（　　）
①大量砍伐森林，作为燃料代替燃煤
②大量使用化肥、农药以增加粮食产量
③使用风力、水力发电代替火力发电
④控制烟花爆竹的燃放
⑤控制生活污水和工业废水的排放．
A．只有②③④⑤ B．只有①③④⑤ C．只有③④⑤ D．①②③④⑤
3．下列各组离子在水中一定能大量共存的是(　　)
A．Na＋、H＋、HCO B．Na＋、Ca2＋、CO
C．K＋、NO、H＋ D．H＋、Cl－、OH－
4．下列实验方案不能达到实验目的的是
实验目的 实验方案
A 分离硫酸钡和氯化钠固体 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥；蒸发结晶
B 除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸 加入足量的碳酸钙，过滤
C 验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序 将打磨过的铝丝和洁净的铜丝，分别浸入到硫酸亚铁溶液中，观察现象
D 鉴别溶液：氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 分别加入酚酞溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
5．以下除杂的实验设计不合理的是
选项 物质 杂质 实验设计
A O2气体 CO2 通过足量NaOH溶液，再通过浓硫酸
B 硝酸 HCl 加入适量AgNO3溶液，充分反应后过滤
C NaCl固体 CaCO3 加水充分溶解，过滤，蒸发结晶
D NaOH固体 Na2CO3 加入足量Ca(OH)2溶液，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
6．对于碳酸氢铵的认识中，说法错误的是
A．取少量的碳酸氢铵放在蒸发皿中加热，固体逐渐地减少，最后完全消失
B．加热后有刺激性气味的气体产生
C．施用碳酸氢铵后立即用土掩埋，防止暴晒
D．防止碳酸氢铵受潮，应该在阳光下保存
7． 下列四个图象分别对应四种实验操作过程，其中正确的是
A． 表示向一定质量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量
B．表示向等质量的镁和铁中分别滴加稀盐酸至过量
C． 表示向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量
D． 表示向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
8．分类是学习化学的方法之一。下列几组物质按酸、碱、盐、氧化物顺序排列的是（　　）
A．KNO3、NaOH、HCl、MgO
B．Ca（OH）2、HCl、NaCl、CaO
C．H2SO4、Na2CO3、Ba（OH）2、CO2
D．HNO3、KOH、CuSO4、CO
9．下列图象能正确反映对应变化的是
A． 向水中加入pH=3的稀盐酸
B． 向等质量的碳酸钠、碳酸氢钠中加入等浓度的稀盐酸
C． 向等质量的铁粉、锌粉中分别加入等浓度的稀盐酸
D． 向氢氧化钾、碳酸钾的混合溶液中滴加稀盐酸
10．常温下，向一定量的碳酸钠溶液中不断加入氢氧化钡粉末，溶液质量的变化情况如图所示。对 该图的分析有如下几种说法正确的是（　　）
A．向 a 点溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，可证明有氢氧化钠生成
B．取少量 b 点溶液，滴入过量稀盐酸，有气泡产生
C．c 点溶液中的溶质只有氢氧化钠
D．该温度下，向 d 点溶液中加入氢氧化钡粉末，溶质质量不变
二、判断题
11．对化学反应A+B=C+D，若C为MgCl2，则A可能为单质或氧化物( )
12．与盐酸反应有气体生成的物质一定是碳酸盐( )
13．检验NaOH溶液是否变质——加入少量稀盐酸( )
14．农业上用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的农药波尔多液，配制的过程中没有发生化学反应。( )
15．NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3都能用作氮肥( )
三、综合应用题
16．镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”。
如图1所示为制取单质镁的转化过程，试回答下列问题：
如图转化过程中发生的化学反应主要有：

(1)在过程①中，所加石灰乳的主要成分是 （填写化学式）。
(2)过程②所发生的反应属于 （填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）反应。
(3)下列有关过程③中能量转化的说法，正确的是______（填选项序号）。
A．电能转化为化学能 B．化学能转化为电能 C．潮汐能转化为化学能
(4)海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要过程①②的原因是_____（选项序号）。
A．将氯化镁富集提纯 B．生成更多氯化镁 C．使石灰乳和稀盐酸反应
(5)某化学兴趣小组欲测定某氯化镁样品中MgCl2的含量（杂质为NaCl），称取10g该样品将其置于干净的烧杯中，加入适量水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：

①当滴入NaOH溶液120g时（即图中B点），烧杯中溶液里含有的溶质为 （写化学式）。
②当滴入10%的NaOH溶液80g时（即图中A点），恰好完全反应，试通过计算，求10g此氯化镁样品中MgCl2的质量。（计算结果精确至0.1g）
17．化学基础与常识：
(1)保持水的化学性质的最小微粒： （写化学式）。
(2)高铁酸钠（Na2FeO4）被广泛应用于自来水净化消毒，标出高铁酸钠中铁元素的化合价 。
(3)生铁能够用来制铁锅，利用了铁的延展性和 。
(4)高纯碳酸钙广泛用于精密电子陶瓷、医药等的生生产。某兴趣小组按如图所示实验步骤，模拟工业流程制备高纯碳酸钙。请回答下列问题：

①写出在“转化”步骤中发生反应的化学方程式 。
②操作Ⅱ中分离得到的NH4Cl，在农业生产上可用作 。
18．(1)某化学兴趣小组的同学欲利用废铜制取硫酸铜，设计了如下两个实验方案
方案1：CuCuOCuSO4
方案2：CuCuSO4[已知Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O]
从绿色化学的视角考虑，你认为哪一个方案更合理？方案 (选填“一”或“二”)。你认为该方案更合理的依据是 (至少答出一条)。
(2)实验室中有一瓶未知浓度的硫酸铜溶液，为了测定其定量组成，小颖同学设计并进行了如图1所示的探究实验，图2为反应生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系：
根据上述信息，请你回答下列问题：
①图2中B点对应溶液里所含的溶质为 (填化学式)。
②试计算：该硫酸铜溶液的溶质质量分数是 (计算结果精确到0.1％)。
四、填空与简答
19．分类、类比是初中化常用的学习方法。
（1）初中化学有很多反应类型，按基本反应类型的不同将下列用途分类，
①硫酸厂废水处理
②氢气还原氧化铜
③中和酸性土壤
④一氧化碳做燃料
⑤用铁和硫酸铜溶液炼铜
⑥二氧化碳制碳酸饮料
⑦石灰乳粉刷墙壁
⑧镁带燃烧
你选择的反应 （填序号），选择的依据 。
（2）我们学习过铁和稀硫酸的反应：，高中以后还将学习铁和浓硫酸在加热条件下反应：，请仿照上述反应写出铜和浓硫酸反应的化学方程式 。反应后硫元素的化合价分别为 。
20．海水中含有氯化钠、氯化镁等溶质，工业制镁的方法步骤可以为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在一定量海水中加入石灰乳，过滤：在氢氧化镁中加入盐酸，蒸发浓缩、脱水、结晶；电解熔融的氯化镁得到金属镁和氯气。
(1)上述过程中，反应生成金属镁的基本类型属于 反应。
(2)加入石灰乳、盐酸时发生反应的化学方程式分别为 。
21．一包白色粉末由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的三种混合而成，为探究其组成，进行以下实验：分析实验过程，回答:
（1）白色粉末中一定含有 。
（2）白色粉末三种成分的可能组合为： ， 。
22．海洋是一座天然的大宝藏。
(1)通过晾晒海水得到的粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，甲同学将该粗盐样品进行精制，流程如图：
①分别写出加入过量BaCl2溶液和NaOH溶液时发生的化学反应方程式 、 。
②蒸发溶液时， ，须停止加热。
(2)乙同学用制得的氯化钠和蒸馏水配制生理盐水。配制步骤：①称量和量取②溶解③计算④装入试剂瓶贴好标签。正确的顺序是 （填序号)
(3)海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。如图为太阳能海水淡化装置，该装置利用的是原理 （填一分离操作名称)。
23．一天，小明的父亲说，地里的庄稼要施用氮肥了。于是小明和父亲到县城农资站。农资站售卖的氮肥有两种，碳酸氢铵(NH4HCO3)和尿素[CO(NH2)2]。父亲正为难如何选择时，小明说，今天的天气闷热，碳酸氢铵受热容易分解，回家路上会有损失；还有，咱这儿的土壤普遍呈碱性，适合施用尿素。建议父亲购买尿素。
(1)碳酸氢铵和尿素，其中氮元素的质量分数较大的是 ；
(2)碳酸氢铵受热容易分解，反应有氨气(NH3)生成。根据碳酸氢铵的组成，碳酸氢铵受热分解的化学方程式是 。
(3)下面的对照实验可以证明，小明的建议是正确的。
实验步骤 实验现象 实验结论
分别取少量碳酸氢铵和尿素，依次与具有碱性的少量 混合，在研钵里研磨。 碳酸氢铵的现象是，有 的气体产生而尿素没有。 碳酸氢铵与碱性物质接触，能生成氨气，氨气会脱离土壤，降低肥力。而尿素则不会这样。所以小明的建议正确。
参考答案：
1．D
【分析】将Ba（OH）2溶液加入H2SO4、CuSO4的混合溶液中，氢氧化钡先和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，消耗完硫酸后再与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀。
【详解】A．根据图示可知M点时氢氧化钡和硫酸反应，还没有反应结束，故溶液中溶质有硫酸和硫酸铜两种，故A正确；
B．M点的沉淀是氢氧化钡和稀硫酸反应生成的硫酸钡沉淀，Q点的沉淀是既有硫酸钡又有氢氧化铜沉淀，故B正确；
C．根据题意V2=3V1和图示可知，与CuSO4反应的氢氧化钡的量是与H2SO4反应的氢氧化钡的的量的2倍，故原混合溶液CuSO4质量一定比H2SO4质量大，故C正确；
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜两个沉淀，但是若氢氧化钡溶液浓度较小，溶液中含有水的质量可能大于沉淀的质量，最终得到的溶液质量不一定减小。故D错误。
故选D。
2．C
【详解】①大量砍伐森林，会家居环境的恶化，不利于保护环境；
②大量使用化肥、农药会造成水体和土壤污染；
③使用风力、水力发电代替火力发电，使用清洁能源代替燃煤发电，可以减少污染；
④烟花爆竹的燃放，会产生大量的有毒气体和粉尘，对大气污染严重，所以要控制；
⑤控制生活污水和工业废水的排放，可以保护土壤和水资源，可以减少污染；
综上所述，故选C。
3．C
【详解】A、H＋和HCO结合生成水和二氧化碳气体，故选项A不符合题意；
B、Ca2＋和CO结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项B不符合题意；
C、三种离子相互结合不会生成气体、沉淀和水，故选项C符合题意；
D、H＋和OH－结合生成水，不能大量共存，故选项D不符合题意。
故选：C。
【点睛】离子在水中能大量共存，关键明确每一组离子相互结合能否生成气体、沉淀和水。
4．D
【详解】A、硫酸钡难溶于水，氯化钠易溶于水，加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥得到硫酸钡；将滤液蒸发结晶得到氯化钠，可以分离，选项能达到实验目的；
B、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤，能除去杂质且不带入新的杂质，选项能达到实验目的；
C、将打磨过的铝丝和洁净的铜丝，分别浸入到硫酸亚铁溶液中，Al能置换出FeSO4溶液中的铁，而Cu不能，说明它们的活动性大小是Al＞Fe＞Cu，选项能达到实验目的；
D、氢氧化钠、碳酸钠都能使酚酞溶液变红，现象相同，不能鉴别，选项不能达到实验目的。
故选D。
5．D
【详解】A、混合气体通过氢氧化钠溶液，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氧气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能够得到干燥的氧气，能够除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；
B、盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应后过滤即可得到硝酸溶液，能够除去杂质且没有引入新的杂质，故B正确；
C、氯化钠固体和碳酸钙混合物，加水充分溶解，碳酸钙不能够溶解，氯化钠可以溶解，过滤后蒸发结晶即可得到氯化钠，符合除杂原则，故C正确；
D、碳酸钠可与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，充分反应后过滤得到得到的是氢氧化钠溶液和碳酸钙沉淀，然后对滤液进行蒸发结晶即可得到氢氧化钠固体，故设计不合理，故D错误；
故选D。
6．D
【详解】A、碳酸氢铵加热生成氨气、水和二氧化碳，则加热时固体会逐渐地减少，最后完全消失，该选项说法正确；
B、氨气具有刺激性气味，则加热后有刺激性气味的气体产生，该选项说法正确；
C、由于碳酸氢铵不稳定，受热易分解，则施用碳酸氢铵后立即用土掩埋，防止暴晒，该选项说法正确；
D、碳酸氢铵不能在阳光下保存，该选项说法错误。
故选D。
7．A
【详解】A、向一定质量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量，由于盐酸和氯化钙都会与碳酸钠反应，且都生成氯化钠，故氯化钠的质量从0开始不断增大，直至反应结束后不变，正确；
B、由于横坐标表示的是稀盐酸的质量，故当消耗稀盐酸的质量相等时，产生的氢气质量也相等，故刚开始两条线应重合，错误；
C、向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，最终硫酸全部被反应完全，故硫酸的溶质质量分数变为0，错误；
D、向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠的加入，溶液的pH应不断增大，直至氢氧化钠过量pH＞7，错误。
故选A。
8．D
【分析】酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的物质；氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；
【详解】A、KNO3属于盐，NaOH属于碱，HCl属于酸，MgO属于氧化物，故A不正确；
B、Ca（OH）2属于碱，HCl属于酸，NaCl属于盐，CaO属于氧化物，故B不正确；
C、H2SO4属于酸，Na2CO3属于盐，Ba（OH）2属于碱，CO2属于氧化物，故C不正确；
D、HNO3属于碱，KOH属于碱，CuSO4属于盐，CO属于氧化物，故D正确。故选D。
9．C
【详解】A、向水中滴加pH=3的稀盐酸，溶液酸性增强，pH减小，溶液pH小于7，但是不能减小到3，更不能小于3，故错误；
B、分别向等质量的碳酸钠和碳酸氢钠中加入足量的同浓度的稀盐酸，反应的化学方程式分别是、碳酸氢钠的相对分子质量比碳酸钠小，则最终产生的二氧化碳的质量多，故选项图象错误。
C、等质量的锌和铁分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应，横坐标是盐酸的量，故等量的盐酸产生氢气的质量相等，当金属全部参加反应，56份质量的铁产生2份质量的氢气，65份质量的锌产生2份质量的氢气，则铁产生的氢气的质量大于锌，故正确；
D、向氢氧化钾、碳酸钾的混合溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钾先和盐酸反应产生氯化钾和水，把氢氧化钾反应完才和碳酸钾反应产生二氧化碳气体，则图像错误。
故选：C。
10．D
【分析】根据题意，碳酸钠能和氢氧化钡反应生成白色碳酸钡沉淀和氢氧化钠，图像中ab段是碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，a点是碳酸钠过量，氢氧化钡不足，溶液中的溶质是碳酸钠和氢氧化钠；b点是碳酸钠和氢氧化钡恰好完全反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液中的溶质只有氢氧化钠；c点是碳酸钠反应完，氢氧化钡过量，溶液中溶质是氢氧化钠和氢氧化钡；d点溶液中溶质是氢氧化钠和氢氧化钡，但溶液中氢氧化钡已达到饱和状态，该温度下不能在继续溶解氢氧化钡.
【详解】A、向a点溶液中滴加无色酚酞溶液，此时溶液中含有的碳酸钠和氢氧化钠都能使溶液变红，不能证明有氢氧化钠生成，故选项不正确；
B、由上分析可知取少量b点溶液，滴入过量稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应无明显现象，故选项不正确；
C、由上分析可知c点溶液中的溶质是氢氧化钠和氢氧化钡，故选项不正确；
D、由上分析可知d点为该温度下氢氧化钡的饱和溶液，向d点溶液中加入氢氧化钡粉末，不能继续溶解，溶质质量保持不变，故选项正确；
故选D。
11．正确
【详解】若 C 为MgCl2，则 A 可能为单质、氧化物、碱或盐，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，镁与氯化铜溶液反应生成氯化镁溶液和铜，故说法正确。
12．错误
【详解】与盐酸反应有气体生成的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故说法错误。
13．错误
【详解】检验NaOH溶液是否变质——加入足量或过量稀盐酸，否则因为盐酸先和氢氧化钠反应再和碳酸钠反应，无法检验是否变质，故填：错误。　
14．错误
【详解】石灰乳的主要成分为氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，故农业上用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的农药波尔多液，配制的过程中有发生化学反应；故填：错误。
15．正确
【详解】氯化铵、硝酸铵、碳酸氢铵都含有氮元素，都可用作氮肥，故填：正确。
16．(1)Ca(OH)2
(2)复分解
(3)A
(4)A
(5) NaOH、NaCl 解：设此氯化镁样品中氯化镁的质量为x
x=9.5g
答：该氯化镁样品中氯化镁的质量为9.5g
【详解】（1）在过程①中，所加石灰乳的主要成分是氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2；
（2）过程②所发生的反应为氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
（3）过程③中氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气，是电能转化为化学能。
故选A；
（4）海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要过程①②的原因是海水或卤水中氯化镁的含量低，过程①②的作用是富集氯化镁，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，不能生成更多的氯化镁。
故选A；
（5）①当滴入NaOH溶液120g时，氢氧化钠过量，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，故烧杯中溶液里含有的溶质为：NaOH、NaCl；
②见答案。
17．(1)H2O
(2)
(3)导热性
(4) CaCl2+CO2+2NH3+H O=2NH4C1+CaCO3↓ 氮肥
【详解】（1）水由水分子构成，因此保持水的化学性质的最小微粒是水分子，其符号为：H2O。
（2）高铁酸钠（Na2FeO4）中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中化合价的正负总和为零可得高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价为+2价，因此高铁酸钠中铁元素的化合价可表示为：。
（3）生铁能够用来制铁锅，利用了铁的延展性和导热性。
（4）①、碳酸钙加稀盐酸可产生氯化钙、水和二氧化碳，而二氧化硅与稀盐酸不反应，操作I是分离液体和固体二氧化硅，操作是过滤。向滤液氯化钙中通入二氧化碳和氨气，得到氯化铵和碳酸钙，氯化铵为溶液，碳酸钙为固体，在“转化”步骤中发生反应的化学方程式CaCl2+CO2+2NH3+H O=2NH4C1+CaCO3↓；
②、NH4Cl在农业生产上可用作氮肥。
18． 一 方案一中的产物对环境几乎无污染(环保)、涉及的药品和操作都比较安全、原料利用率高(方案二中硫元素损耗50%)等 Na2SO4、NaOH 16.0%
【详解】(1)第二个方案中放出的有毒气体二氧化硫会造成对空气的污染，因此，从保护环境的角度来看，方案一更合理；第一个方案中铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应产生硫酸铜和水，因此反应过程中没有污染物，且原料的利用率高；
(2)据图分析，B点是氢氧化钠溶液过量，硫酸铜已全部反应生成氢氧化铜和硫酸钠，所以此点溶液中溶质为：硫酸钠和氢氧化钠；
设待测硫酸铜溶液的溶质质量为x，
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
160 98
x 9.8g

解得x=16g
该硫酸铜溶液的溶质质量分数=100%=16.0%。
19． ④⑥⑧ 化合反应（合理即可） Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O +6、+4价
【详解】（1）④一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，⑥二氧化碳和水反应生成碳酸，⑧镁与氧气点燃生成氧化镁，都是由两种物质生成一种物质的反应，它们都属于化合反应；
故答案为：④⑥⑧；化合反应（合理即可）；
（2）根据铁和浓硫酸在加热条件下反应，可知铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硝酸铜，二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O。硫酸铜中硫元素显+6价，二氧化硫中的硫元素显+4价。反应后硫元素的化合价分别为+6、+4价。
20．(1)分解
(2)；
【详解】（1）上述过程中，反应生成金属镁的反应为电解熔融的氯化镁得到金属镁和氯气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
（2）加入石灰乳，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，该反应的化学方程式为：；
氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：。
21． NaOH、CaCO3 CaCO3、BaCl2、NaOH CaCO3、Na2SO4、NaOH
【详解】把白色粉末溶解后得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水会使溶液变蓝；由pH＞7可知一定含有氢氧化钠；实验（1）中的白色固体可能是碳酸钙或硫酸钡，而题目中的白色沉淀全部溶于稀盐酸中，并产生无色气体，说明这种白色沉淀是碳酸钙；由实验（2）可以分析出硫酸钠和氯化钡只能存在一种；因此一定存在的是氢氧化钠和碳酸钙，一定不存在的是硫酸铜；可能会含有氯化钡和硫酸钠中的一种。因此白色粉末三种成分的可能组合为①CaCO3、BaCl2、NaOH；②CaCO3、Na2SO4、NaOH。
22．(1) 当有较多晶体析出
(2)③①②④
(3)蒸馏
【详解】（1）①加入过量BaCl2溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：；
加入和NaOH溶液时氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：；
②蒸发溶液时，当有较多晶体析出，须停止加热，利用余热蒸干。
（2）氯化钠和蒸馏水配制生理盐水，步骤为计算、称量和量取、溶解、装瓶存放；故正确的顺序是③①②④；
（3）太阳能海水淡化装置，该装置利用的是原理水受热变为气体，然后冷凝变为液态水，利用了蒸馏的原理。
23．(1)尿素[CO(NH2)2]
(2)NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
(3) 氢氧化钙(或熟石灰) 刺激性气味
【详解】（1）碳酸氢铵(NH4HCO3)中氮元素的质量分数为：
尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数为：；故碳酸氢铵和尿素，其中氮元素的质量分数较大的是：尿素[CO(NH2)2]；
（2）碳酸氢铵受热分解生成水、二氧化碳和氨气，该反应方程式为：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O；
（3）分别取少量碳酸氢铵和尿素，依次与具有碱性的少量熟石灰（氢氧化钙）混合，在研钵里研磨，有刺激性的气体产生而尿素没有，碳酸氢铵与碱性物质接触，能生成氨气，氨气会脱离土壤，降低肥力。而尿素则不会这样。所以小明的建议正确。