2023-2024学年九年级化学人教版下册第十一单元盐化肥单元复习题（含解析）

人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥单元复习题
一、单选题
1．酸性最强的是（　　）
A．苹果汁2.9～3.3 B．葡萄汁3.5～4.5
C．牛奶6.3～6.6 D．鸡蛋清7.6～8.0
2．常温下，下列物质水溶液的pH>7的是（　　）
A．橘汁 B．白醋 C．氨水 D．食盐
3．氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有一种相同的粒子是（　　）
A．H+ B．OH- C．H2O D．H
4．如图所示的化学实验基本操作不正确的是（　　）
A．取固体粉末 B．熄灭酒精灯
C．读液体体积 D．测溶液的pH
5．取一滤纸条，等间距 10 滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中（如图所示），两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。下列说法不正确的是（　　）
A．氨水的 pH 大于 7
B．酸、碱溶液能使酸碱指示剂显示不同颜色
C．该实验可证明分子在不断运动
D．氯化氢分子的运动速率比氨分子快
6．下列实验操作错误的是（　　）
A．取用液体药品 B．检查装置气密性
C．液体的量取 D．稀释浓硫酸
7．下列说法中正确的是（　　）
A．pH＜7的雨水叫酸雨
B．pH＜7的溶液，pH越小，酸性越弱
C．pH＞7的溶液，pH越大，碱性越强
D．用蒸馏水润湿的pH试纸测定某酸溶液的pH时，则测得值与真实值比较偏小
8． 下列现象的产生，与空气成分无关的是（　　）
A．烧碱露置空气中变重 B．浓盐酸露至空气中变轻
C．酥脆饼干置于空气中变软 D．菜刀置于潮湿空气中生锈
9．下列推理正确的是（　　）
A．浓硫酸具有吸水性，可以干燥氨气和氧气
B．溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的一定是溶液
C．活性炭具有很强吸附性，经过活性炭吸附的水为纯净水
D．等质量的二氧化硫和三氧化硫中氧元素的质量比为5：6
10．化学实验是进行科学探究的重要途径．下列实验操作符合规范要求的是（　　）
A．用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯
B．在点燃氢气之前先检验氢气的纯度
C．与滴瓶配套的胶头滴管使用完毕，清洗后放回原瓶
D．稀释浓硫酸时，将水沿玻璃棒慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
11．如图所示的实验操作中，错误的是（　　）
A． 放置洁净试管 B． 添加酒精
C． 稀释浓硫酸 D． 滴加液体
12．氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述中正确的是（　　）
A．CsOH 溶液的pH小于7 B．CsOH 和CuO能发生化学反应
C．CsOH 溶液能使酚酞试液变蓝 D．CsOH 中Cs元素化合价为+1价
二、非选择题
13．阅读下面科普短文。
自热火锅、自热米饭发热包的主要成分是：焙烧硅藻土、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、生石灰、盐、氢化钙（CaH2）等。往发热包中加水，放热原理主要包括生石灰与水反应快速放热、原电池（金属粉、碳粉、盐）反应持续放热、金属发生氧化反应和金属氧化物发生反应放热。硅藻土孔隙较大，可起到缓冲反应的作用，为发热包的安全性提供保障，氢化钙能与水反应（生成氢氧化钙和氢气）用来吸收渗入包装内的微量水分，防止氧化钙逐渐失效。
表为不同发热剂（均为30g）对不同食物加热效果表（加热时间为5min），图为自热米饭在不同测温点的温度变化曲线。
试剂种类 理论放热量/kJ 矿泉水（250g） 八宝粥（250g）
△T/℃ 吸热量/kJ △T/℃ 吸热量/kJ
H2O（30g）+MgCl2 43.48 25 26.17 22 20.14
H2O（30g）+Al2（SO4）3 45.53 26 27.21 23 21.06
H2O（30 g）+ AlCl3 73.29 38 39.77 32 29.31
注：△T=加热后食物温度一加热前温度
使用加热包加热时应该注意：发热包中反应较为复杂，会产生一定量的氢气和一氧化碳；加热过程中，要将自热锅盖上的透气孔打开；发热包里不能改加热水；不能在汽车等密闭、狭小环境中使用，使用时避免明火；使用后的发热包按有害垃圾分类处置。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）发热包中所含硅藻土的作用是　 　。
（2）表中等量的八宝粥与矿泉水比较，八宝粥的吸热量更　 　（填“高”或“低”）。
（3）写出氢化钙（CaH2）与水反应的化学方程式　 　。
（4）推测发热包里不能改加热水的原因是　 　。
（5）阅读文章，下列说法错误的是　 　（填序号）。
A动车上可以多人同时制作不同口味的自热火锅
B为快速使自热火锅升温，应密封锅盖上的透气孔
C自热米饭“自热”后保温时间极短，“自热”后需立即食用
D等质量的MgCl2和AlCl3作发热剂为相同食物加热时，AlCl3“发热”效果更好
14．向点滴板各孔穴中滴加稀盐酸，研究酸的性质。
（1）反应后，溶液变黄色的孔穴是　 　（填数字序号）。
（2）有气泡产生的孔穴是　 　（填数字序号）。
15．小明周末和父母一同去游玩，发现景区的大理石碑文年久被腐蚀。他联想到了化学课上学习的酸雨知识。回到学校后，在老师指导下和同学一起对酸雨的形成和危害进行探究（如图所示）。
【说明】DISLab数字化实验系统能实时监测实验数据。测得的数据如图所示。
【提出问题】酸雨腐蚀大理石，对森林、植物有破坏吗
（1）【实验步骤与现象】
①连接装置，接通电源，测量烧杯中河水的pH。
②点燃燃烧匙中的硫粉，随即绿叶逐渐褪色，河水的pH呈减小趋势。硫燃烧时现象是　 　 。
（2）通过连接莲蓬喷头的注射器向广口瓶中注入蒸馏水，模拟降雨，喷头的作用是　 　 。绿叶枯萎，河水的pH迅速减小到5.6以下。相对稳定后继续加水，pH略增大后相对稳定。此装置中气球用来 　 　。
（3）将注射器中的双氧水注入锥形瓶中制取氧气，河水的pH再次减小。检验氧气的方法是　 　 。
（4）待实验结束后，借助注射器向广口瓶中注入氢氧化钠溶液。目的是 　 　 。（用方程式表示）
（5）【反思交流】酸雨除上述危害外，还可导致土壤酸化。防止酸雨产生，保护环境，请你提出一条合理化建议。　 　 。
16．荆门市家用燃料的使用经历了如下所示的过程：煤和木材→石油液化气（C3H3 C4H10）→天然气（注：括号中的物质是对应燃料的主要成分）
（1）煤燃烧产物中能造成酸雨的物质是 ____（填标号）。
A．CO2 B．SO2 C．CO
（2）C3H8和C4H10两种物质中氢元素质量分数较大的是 　 　（填化学式）。
（3）关于天然气的说法正确的是 ____（填标号）。
A．天然气是纯净物
B．点燃收集的天然气前要验纯
C．天然气是一种可再生能源
（4）写出天然气的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式：　 　。
（5）燃油车使用时会产生一些对空气造成污染的物质。如：一氧化碳，　 　等（列举一例）。
（6）我国提出2060年前实现“碳中和”，彰显了负责任大国的作为与担当。你作为公民，从我做起。请你写出一种低碳出行的方式：　 　。
17．做如下三组实验：称取三份质量均为8.0g的氧化铜并分置于三只烧杯中，将溶质质量分数为9.8%的稀硫酸逐渐加入烧杯中，搅拌使其充分反应。每组所加稀硫酸的质量如下表。
实验组号 第一组 第二组 第三组
所加稀硫酸的质量/g 50 100 150
（1）上述实验中，第　 　组恰好完全反应。
（2）第二组实验充分反应后，生成硫酸铜的质量是多少？ （写出计算过程）
（3）请将第三组实验过程中，加入稀硫酸的质量与所形成溶液质量的关系曲线画在图中。
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】pH＜7，pH值越小，物质酸性越强；由此可知，苹果汁酸性最强；
故答案为：A。
【分析】酸性溶液pH小于7，pH越小，酸性越强，据此分析。
2．【答案】C
【解析】【解答】A. 橘汁，显酸性，pH值<7，故不符合题意；
B. 白醋，显酸性，pH值<7，故不符合题意；
C. 氨水，显碱性，pH值>7，故符合题意；
D. 食盐，显中性，pH值=7，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
3．【答案】B
【解析】【解答】氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者溶于水，发生电离，产生的阴离子都是氢氧根离子，溶液的相似的化学性质就是氢氧根离子的性质。
故答案为：B。
【分析】溶液的化学性质是由溶质溶于水产生的微粒决定的。碱的溶液中都含有氢氧根离子。
4．【答案】D
【解析】【解答】A. 取用固体药品，先将试管平放，将纸槽伸入试管再慢慢直立，故正确，不符合题意；
B. 熄灭酒精灯，不能用嘴吹，要用灯盖盖灭，故正确，不符合题意；
C. 用量筒量取液体药品时，视线要平视液面，并与凹液面最低处相切，故正确，不符合题意；
D. 测溶液pH值时，应用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，然后与标准比色卡对照，读出pH值，不能直接将pH试纸伸入待测液中，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据测溶液pH值的正确操作注意事项，进行分析。
5．【答案】D
【解析】【解答】A、氨水显碱性，溶液pH>7。A答案正确；
B、酸、碱溶液能使酸碱指示剂显示不同颜色。B答案正确；
C、浓氨水和浓盐酸均没有与石蕊试液接触，但石蕊试液变色，说明分子在不断运动。C答案正确；
D、由图可知，变蓝色的棉球个数多，说明氨分子比氯化氢分子运动速率快。D答案错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据氨水的酸碱性分析；
B、根据酸碱指示剂的定义分析；
C、根据分子的特点分析；
D、根据实验现象分析分子运动的快慢。
6．【答案】A
【解析】【解答】A. 用胶头滴管吸取液体试剂时，应先将胶头滴管排空，然后再伸入试剂中吸取，故错误，符合题意；
B. 检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故正确，不符合题意；
C. 量筒读数时视线应该与量筒内的凹液面的最低处保持水平，故正确，不符合题意；
D. 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据胶头滴管吸取液体的正确操作分析。
B、根据大气压原理检查装置气密性。
C、根据读取量筒示数的方法分析。
D、根据浓硫酸稀释时“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”分析。
7．【答案】C
【解析】【解答】A、pH＜5.6的雨水叫酸雨，故选项说法错误．
B、pH＜7的溶液，显酸性，pH越小，酸性越强，故选项说法错误．
C、pH＞7的溶液，显碱性，pH越大，碱性越强，故选项说法正确．
D、用蒸馏水润湿的pH试纸测定某酸溶液的pH时，稀释了待测酸溶液，使溶液的酸性减弱，pH偏大，故选项说法错误．
故选C．
【分析】酸雨是pH＜5.6的雨水；当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强．根据pH试纸的使用方法进行分析判断即可．
8．【答案】B
【解析】【解答】A、烧碱露置空气中变重是因为吸收了空气中的水蒸气和二氧化碳．故选项错误；
B、浓盐酸露至空气中变轻是因为浓盐酸中的氯化氢气体挥发出来．故选项正确；
C、酥脆饼干置于空气中变软是因为酥脆的饼干能够吸收了空气中的水蒸气．故选项错误；
D、菜刀置于潮湿空气中生锈是因为铁与空气中的氧气和水充分接触时容易发生化学反应．故选项错误．
故选B．
【分析】烧碱能够吸收空气中的水和二氧化碳；浓盐酸容易挥发；酥脆的饼干能够吸收空气中的水蒸气；铁与空气中的氧气和水充分接触时容易生锈．解答本题要充分理解各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
9．【答案】D
【解析】【解答】A、浓硫酸显酸性，可以与氨气反应，则不能用来干燥氨气，A不符合题意；
B、均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水，B不符合题意；
C、活性炭具有吸附性，净化水时可用活性炭吸附水中的杂质和异味，不能除去所有的杂质，不能得到纯净水，C不符合题意；
D、等质量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为 =5：6，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A根据浓硫酸的性质解答
B根据溶液的概念分析解答
C根据活性炭不能除去水中可溶性物质解答
D根据二氧化硫和三氧化硫中氧元素的质量分数解答
10．【答案】B
【解析】【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故选项说法错误．
B、氢气具有可燃性，为防止点燃时发生爆炸，在点燃氢气之前先检验氢气的纯度，故选项说法正确．
C、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，故选项操作错误．
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项操作错误．
故选：B．
【分析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．
B、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断．
C、根据滴瓶上的滴管的使用方法进行分析判断．
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
11．【答案】B
【解析】【解答】解：A、洁净试管放置到试管架上，正确；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，不能向燃着的酒精灯内添加酒精，图中所示操作错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，正确；
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，正确；
故选B
【分析】A、根据试管的放置分析；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”；
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断；
D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．
12．【答案】D
【解析】【解答】A、CsOH也是强碱，在水溶液里完全电离，其水溶液呈碱性，pH大于7，故A错误；
B、CsOH是一种可溶性碱，不会与金属氧化物反应，故B错误；
C、CsOH也是强碱，在水溶液里完全电离，其水溶液呈碱性，所以滴入无色酚酞试液后溶液呈红色，故C错误；
D、CsOH中，氢氧根离子显示﹣1价，所以Cs元素化合价为+1价，故D正确．
故选：D．
【分析】A、根据CsOH水溶液呈碱性进行分析；
B、根据碱不会与金属氧化物反应进行分析；
C、根据碱溶液能使无色酚酞试液变红色进行分析；
D、根据化合价代数和为零进行分析．
13．【答案】（1）缓冲反应
（2）低
（3）
（4）可能会瞬间释放大量热，导致烫伤
（5）ABC
【解析】【解答】（1）由资料可知，发热包中所含硅藻土的作用是：缓冲反应；
（2）由表可知，表中等量的八宝粥与矿泉水比较，八宝粥的吸热量更低；
（3）氢化钙能与水反应生成氢氧化钙和氢气，该反应的化学方程式为： ；
（4）发热包里加热水，可能会瞬间释放大量热，导致烫伤；
（5）A、发热包不能在汽车等密闭、狭小环境中使用，故不能在动车上使用，符合题意；
B、加热过程中，要将自热锅盖上的透气孔打开，否则会发生危险，符合题意；
C、由图可知，自热米饭“自热”后保温时间较长，且“自热”后温度较高，不能立即食用，符合题意；
D、由表可知，等质量的MgCl2和AlCl3作发热剂为相同食物加热时，AlCl3“发热”效果更好，不符合题意。
故答案为：ABC。
【分析】（1）根据“硅藻土孔隙较大，可起到缓冲反应的作用，为发热包的安全性提供保障，”进行分析。
（2）根据表格中数据可知，八宝粥的吸热量更低。
（3）氢化钙能与水反应生成氢氧化钙和氢气。
（4）发热包里加热水，可能会瞬间释放大量热。
（5）根据给出的资料，进行分析。
14．【答案】（1）3
（2）2、6
【解析】【解答】（1）因为稀盐酸滴入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变红；稀盐酸滴入无色酚酞溶液中，酚酞溶液不变色；稀盐酸和碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和镁条都反应，但得到的都是无色溶液；稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色。故溶液变黄色的孔穴是：3。
（2）碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，镁条和稀盐酸反应生成氢气，故有气泡产生的孔穴是：2、6。
【分析】（1）根据含有铁离子的溶液是黄色的分析
（2）根据碳酸盐或活泼金属和酸反应生成气体分析
15．【答案】（1）发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量
（2）增大水与氧气的接触面积，使方应更充分；调节密闭装置的容积
（3）收集一集气瓶气体，将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃
（4）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
（5）酸雨对森林、植物有破坏。使用清洁燃料
【解析】【解答】（1）硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，
（2）广口瓶中硫燃烧生成二氧化硫，与喷头喷出的水反应生成亚硫酸，使绿叶枯萎，河水酸性增强pH减小，相对稳定后继续喷水，由于水的稀释作用使溶液酸性略降低，pH略增大，实验过程中装置内气体的体积有变化，气球可以起到调节装置容积的作用，使装置内气压相对稳定
（3）检验氧气的方法，将带火星的小木条伸入集气瓶中，木条复燃证明是氧气
（4）氢氧化钠能跟二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，注入氢氧化钠溶液的目的是吸收二氧化硫，防止污染
（5）酸雨酸化土壤，破坏植被，腐蚀建筑物，空气中二氧化硫的主要来源之一是煤等化石燃料的燃烧，使用清洁能源能有效地减少空气中二氧化硫的排放
【分析】（1）硫燃烧的现象，注意区分可燃物在空气和氧气中燃烧由于氧气的浓度不同，燃烧的剧烈程度不同，现象不同。
（2）根据二氧化硫、二氧化碳等酸性氧化物能跟水反应，生成相应的酸。
（3）氧气的检验方法
（4）碱跟非金属氧化物反应生成盐和水。
（5）化石燃料的燃烧是空气中二氧化硫的主要来源
16．【答案】（1）B
（2）C3H8
（3）B
（4）
（5）烟尘（合理即可）
（6）骑自行车出行（合理即可）
【解析】【解答】（1）煤中含有硫元素，煤燃烧时能生成大量的二氧化硫气体，二氧化硫是形成酸雨的重要物质。
故答案为：B。
（2）C3H8中，氢元素质量分数=×100%≈18.2%，C4H10中，氢元素质量分数=×100%≈17.2%，故氢元素质量分数较大的是C3H8；
（3）A、天然气主要成分是甲烷，属于混合物，故说法不正确；
B、天然气与空气混合后点燃会爆炸，在点燃前需要检验纯度，故说法正确；
C、天然气是指自然界中天然存在的一切气体，不是可再生能源，故说法不正确。
故答案为：B。
（4）甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为；
（5）汽油、柴油等车用燃料都是石油炼制的产品，它们的主要成分是碳氢化合物，充分燃烧产生二氧化碳，不充分燃烧产生一氧化碳和烟尘，一氧化碳和烟尘，会对空气造成污染；
（6）绿色低碳的出行方式有：骑共享单车，乘坐公共汽车、乘坐地铁，或者步行、骑自行车等
【分析】（1）根据酸雨主要是硫、氮氧化物造成分析；
（2）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（3）根据纯净物由一种物质组成，可燃性气体点燃前为防止爆炸需验纯分析；
（4）根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水分析；
（5）根据空气污染物有害气体和粉尘等分析；
（6）根据骑共享单车，乘坐公共汽车等绿色出行的做法分析。
17．【答案】（1）二
（2）解：设生成硫酸铜的质量是y
答：生成硫酸铜的质量是16g。
（3）
【解析】【解答】（1）解：设完全反应需要硫酸的质量为x
；
解得：x=9.8g；
则需要稀硫酸溶液的质量为；
故第二组恰好完全反应。
（3）稀硫酸质量为0时，溶液质量为0；8g氧化铜与100g稀硫酸恰好完全反应，溶液质量为8g+100g=108g；稀硫酸150g时，溶液质量为158g；绘图如下
【分析】（1）写出氧化铜和稀硫酸反应的方程式，根据氧化铜的质量计算出参加反应的稀硫酸的溶质质量，最后用计算消耗稀硫酸的质量即可。
（2）写出氧化铜和稀硫酸的反应方程式，根据氧化铜的质量计算出生成硫酸铜的质量即可。
（3）溶液质量=稀硫酸的质量+氧化铜的质量，据此计算出反应开始时的溶液质量和结束时的溶液质量，据此画出图像即可。