2023-2024学年人教版九年级化学下册第九单元溶液达标练习（含解析）

第九单元溶液
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．正确的实验操作是实验成功的关键之一，下列实验操作正确的是
A．实验室制取二氧化碳时，通过长颈漏斗加入稀硫酸
B．高锰酸钾制取氧气时，将导管末端先伸入装满水的集气瓶，再点燃酒精灯加热
C．配制5%的氯化钠溶液时，用玻璃棒不断搅拌，以加快氯化钠溶解
D．粗盐提纯时，加热并不断搅拌蒸发皿内的液体至液体蒸干
2．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 测定空气中氧气含量 采用燃烧铁丝的方法测定
B 鉴别CO和CH4 点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
C 除去食盐中少量的泥沙 加适量的水溶解、过滤、蒸发
D 验证铁、铜活动性强弱 铁丝伸入硫酸铜溶液中，观察现象
A．A B．B C．C D．D
3．下列有关洗涤问题的说法不正确的是
A．洗洁精可使餐具上的油污乳化 B．汽油可溶解衣服上的油渍
C．酒精能洗去瓷砖上的水锈 D．用水不能完全去除衣服上的各种污渍
4．下列关于溶液的说法正确的是
A．饱和溶液降温后一定有溶质析出
B．某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质质量分数大
C．饱和溶液恒温蒸发部分水后，其溶液的溶质质量分数变大
D．用紫色石蕊溶液无法测出溶液的酸碱度
5．下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是
A．t1℃时，B物质的溶解度为40g
B．t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A﹥B﹥C
C．要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取升温的方法
D．t1℃时，A、C饱和溶液含溶质质量相等
6．下列图象与描述不能正确反映其对应变化关系的是
A． 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
B． 一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C． 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
D． 某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
7．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．构成H2O和H2O2的分子不同，则二者的化学性质不同
B．分子可以构成物质，则物质都是由分子构成的
C．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
D．溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的液体都是溶液
8．同学们在实验室中（室温20℃）自制蔗糖晶体（C12H22O11）的实验过程如图1所示，图2是蔗糖的溶解度曲线，下列有关说法正确的是
A．加入水后所得蔗糖溶液的质量是86 g
B．加热和搅拌都可以增强蔗糖的溶解性
C．加热后蔗糖溶液中溶质的质量分数增大
D．静置 1 周后析出的蔗糖晶体是66 g
9．对比实验是我们常用的科学探究手段，下列实验方案不符合对比实验的科学思想的是
选项 A B
实验方案
实验目的 接触面积与反应快慢的关系 吸入气体和呼出气体中CO2含量
选项 C D
实验方案
实验目的 研究二氧化锰的催化作用 不同温度下溶解速度快慢
A．A B．B C．C D．D
10．下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是
选项 实验目的 实验操作
A 检验二氧化碳 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中
B 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着木条伸入瓶中
C 氧气验满 将带火星的木条接近集气瓶口
D 除去粗盐中的难溶性杂质 将粗盐研碎、溶解、蒸发
A．A B．B C．C D．D
二、判断题
11．浓溶液中的溶质质量一定不稀溶液的溶质质量大。
12．乳化后形成的乳液与溶液同样稳定( )
13．溶液中只能有一种溶质。 （判断对错）
14．增加溶剂或者溶质可以增加物质的溶解度。( )
15．配制溶液时，量筒中的水倒入烧杯中时，有部分残留，导致最终的质量分数偏小( )
三、综合应用题
16．溶液对动植物的生理活动和人类的生产、科研活动具有重要意义。
(1)室温下，某同学欲用氯化钠配制500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，按下图所示步骤操作：
①经过计算可知，需要称量 g NaCl固体。
②将量筒内的水向烧杯内倾倒时不慎洒出了一些，若其他操作均正确，则这个因素将会导致所配制的溶液的溶质质量分数 (填“偏大”偏小”或“无影响”之一)。
(2)室温下，在一烧杯中盛有22gCaCO3和CaCl2组成的固体混合物，现向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答问题：
①当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯溶液中大量存在的溶质有 种。
②当滴加了73g稀盐酸时(即A点时)，试通过计算求此时烧杯中氯化钙的质量 。
17．溶液对动植物的生理活动和人类的生产、科研活动具有很重要的意义。
(1)厨房中有下列物质：①食盐、②料酒、③面粉、④豆油、⑤白糖、⑥面酱，将它们分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是 。
A．①②⑤ B．①②⑥ C．③⑤⑥ D．③④⑥
(2)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请根据图回答下列问题：

①P点表示的含义是 。
②将丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，在不改变溶质质量分数的前提下，可采取的方法是 。
③t3℃时，将甲和乙两种物质的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，析出晶体的质量关系是甲 乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。
④下列说法正确的是 （填字母序号）。
A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶液溶质质量分数一定相等
B．t3℃时，配制300g甲的饱和溶液，需要固体甲的质量为100g
C．t3℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲析出的晶体一定比乙多
18．化学兴趣小组设计了如图所示两个装置，以H2O2溶液为原料制备O2，可灵活控制气体的产生与停止。

(1)甲装置用MnO2作催化剂，先用黏合剂将MnO2粉末制成团伏。
①仪器a的名称是 。
②团状MnO2应放在 （填“试管底部”或“多孔隔板上”）。
③打开活塞K，经仪器a向试管中缓慢加入H2O2溶液至浸没团状MnO2，立即产生O2，收集完后， （填操作），反应随后停止。
(2)乙装置用铂丝（可上下抽动）作催化剂。安全管下端浸没于H2O2溶液中，将铂丝插入溶液，立即产生O2。
①若烧瓶内压强过大，安全管中出现的现象是 。
②当出现上述现象时，应采取的措施是 。
(3)取100gH2O2溶液加入乙装置的烧瓶中，完全反应后，测得生成2.56gO2。计算H2O2溶液的溶质质量分数 （写出计算过程）。
四、填空与简答
19．水是生命之源，对于人类生活、工农业生产都具有重要意义。
（1）水的电解：如图1是电解水的示意图，该装置实现将电能转化为 能，电极a上产生的气体是 （填化学式）；
（2）水的净化：如图2，“生命吸管”是便携式净水装备，吸管里面装有网丝，注入了活性炭和碘的树脂等，其中活性炭起 作用；
（3）水的变化：如图3为太阳能将海水淡化装置示意图。利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会 （填“变大”、“变小”或“不变”）；
（4）水的利用：
① 配制100 g 18%的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤：
a．装瓶贴标签b．计算 c．溶解 d．称量，其实验步骤顺序为 （填字母），若用量筒量取水时仰视读数，其它操作正确，则所得溶液的质量分数 18%（填“＞”、“＜”或“=”）；
② 若将①所配氯化钠溶液全部稀释成浓度为0.9%的生理盐水，则需再加水 g。
20．根据下图实验回答问题：
（1）根据实验一得出的结论是 。
（2）实验二分别加热片刻观察到A棉球燃烧产生火焰，B棉球不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是 。
21．某兴趣小组的同学在实验室用含有少量CaCl2的NaCl固体配制一定质量分数的NaCl溶液。实验步骤如下图所示：

请回答下列问题：
（1）沉淀D的化学式为
（2）加入“过量Na2CO3”所发生反应的化学方程式为
（3）在“操作1”用的实验方法是
（4）加入“适量HCl”的目的是
（5）“操作2”的目的是测定溶液为中性，测定溶液pH的方法是
（6）经测定“溶液C”的质量为50g，质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为1.04g/cm3)。现要用该溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，所需6%的氯化钠溶液和水的体积分别为 ml和 ml。(水密度为1.0g/cm3)。
22．某兴趣小组回收废旧锌锰电池制备皓矾晶体（ZnSO4·xH2O）。
请回答下列问题：
（1）操作I中的玻璃棒作用是 。
（2）操作II的过程是先给滤液加热浓缩、 、过滤。
（3）配制40%的稀硫酸的步骤有：①稀释 ②计算 ③装瓶并贴标签 ④量取，其正确的顺序为 （填序号）。配制过程中，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒及 。
23．木糖醇是白色粉状或颗粒状结晶，有甜味，无毒，10%水溶液的pH为5.0-7.0.以固体形式食用时，会在口中产生清凉感。木糖醇不致龋且有防龋齿的作用，一定程度上有助于牙齿的清洁度，但是过度的食用也有可能带来腹泻等副作用。木糖醇代谢不受胰岛素调节，在人体内代谢完全，可作为糖尿病患者的热能源。请根据所给信息回答下列问题。
（1）木糖醇的化学性质有 。（答1点即可）
（2）木糖醇溶于水时会 热量（填“放出”或“吸收”）。
（3）作为甜味剂，木糖醇与蔗糖相比具有的优点是 （答1点即可）。
参考答案：
1．C
【详解】A、实验室制取二氧化碳时，不选用稀硫酸作为反应物﹐因为稀硫酸与CaCO3反应生成的微溶物硫酸钙会附着在固体表面，阻止反应的进行，A项错误；
B、高锰酸钾制取氧气时，导管中开始排出的是空气，应等到气泡连续且均匀冒出时再收集，B项错误；
C、用固体配制溶液时，用玻璃棒不断搅拌的目的是加快氯化钠溶解，C项正确；
D、粗盐提纯时，加热并不断搅拌蒸发皿内的液体，待蒸发皿中出现大量固体时停止加热，利用余热将液体蒸干，D项错误；
故选C。
2．A
【详解】A、铁丝在空气中不能燃烧，无法用来测空气中氧气含量，选项错误；
B、二氧化碳燃烧不产生水，甲烷燃烧能生成水，点燃，火焰上方罩干冷烧杯，有水雾出现的是甲烷，物现象的是二氧化碳，可以鉴别，选项正确；
C、氯化钠能溶于水，泥沙不溶于水，加适量的水溶解、过滤、蒸发，能除去食盐中少量的泥沙，选项正确；
D、铁丝伸入硫酸铜溶液中，能置换出硫酸铜中的铜，说明铁比铜活泼，能用来验证铁、铜活动性强弱，选项正确。
故选A。
3．C
【详解】A、洗洁精是家庭常用的经剂，通过乳化作用去除餐具的油污，此选项说法正确；B、不溶于水的油渍却可以溶解于汽油，通过溶解去除衣服上的油渍，此选项说法正确；C、瓷砖上的水锈是由附着瓷砖上水蒸发后形成的，主要为碳酸钙等，这些物质不能溶于酒精也不与酒精发生反应，所以，用酒精能洗去水锈的说法没科学道理，此选项说法错误；D、洗涤剂对油污有乳化作用，所以可用加有洗涤剂的水可去除衣服上的油污，此选项说法正确。故选C。
4．D
【详解】A．由于有极少数的物质的溶解度是随温度的升高而减小，如熟石灰，因此给饱和溶液降温，不一定有晶体析出，可能会由饱和溶液变成不饱和溶液，故选项A不正确；
B．由于物质的溶解度随温度的变化而变化，因此不同温度下它的饱和溶液不一定比它的不饱和溶液浓，故选项B不正确；
C．饱和溶液溶质的质量分数＝×100%，恒温蒸发水，温度不变，溶解度不变，溶质的质量分数不变，故选项C不正确；
D．用紫色石蕊溶液只能测出溶液的酸碱性，一般用pH试纸测定溶液的酸碱度，故选项D正确。
故选D。
5．D
【详解】A、从溶解度曲线上可以看出，t1℃时，B物质的溶解度为40g，选项A正确；
B、从溶解度曲线上可以看出，t2℃时，A物质的溶解度最大，B物质的溶解度其次，C物质的溶解度最小，所以t2℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A﹥B﹥C，选项B正确；
C、C物质的溶解度曲线反映出，C物质的溶解度随温度的降低而增大，所以要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取升高温度的方法。选项C不正确；
D、虽然t1℃时，A、C的溶解度相等，饱和溶液的质量分数也相等，但A、C饱和溶液不知是否相同，所以无法判断t1℃时，A、C饱和溶液含溶质质量是否相等。选项D不正确。故选D。
【点睛】溶解度曲线有很多用途，可以获得某温度时物质的溶解度，可以比较同一温度时不同物质的溶解度大小，还可以根据其随温度变化而变化的趋势寻找饱和溶液和不饱和溶液的转化方法。
6．A
【详解】A、催化剂只是改变了化学反应速率，不影响生成物的质量，图象与描述不能正确反映其对应变化关系，符合题意；
B、化学反应遵守质量守恒定律，元素质量反应前后不变，图象与描述能正确反映其对应变化关系，不符合题意；
C、等质量的锌粉和铁粉与足量的稀硫酸反应，金属过量酸不足，酸完全反应，根据酸的质量计算氢气质量，算质量相同生成氢气质量相同，图象与描述能正确反映其对应变化关系，不符合题意；
D、某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，溶质质量增多，当溶液饱和以后溶质质量不再增多，图象与描述能正确反映其对应变化关系，不符合题意。
故选：A。
7．A
【详解】A、H2O是由水分子构成，H2O2是由过氧化氢分子构成，由于它们的分子构成不同，则化学性质不同，故选项推理正确；
B、分子可以构成物质，但物质不都是由分子构成的，原子、离子也能构成物质，如铁是由铁原子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故选项推理不正确；
C、离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，如质子、电子，选项推理不正确；
D、溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，是纯净物，不属于溶液，选项推理不正确。
故选A。
8．C
【详解】A、20℃时，蔗糖的溶解度是204g，因此20g水中，溶解蔗糖的质量=20g×=40.8g，加入水后所得蔗糖溶液的质量=20g+40.8g=60.8，故选项错误；
B、加热可以增强蔗糖的溶解性错误，而搅拌不可以，故选项错误；
C、由于烧杯底部的固体溶解，所以加热后蔗糖溶液中溶质的质量分数增大，故选项正确；
D、静置4~5天后结晶出的蔗糖晶体=66g-40.8g=25.2g，故选项错误。
故选C。
9．A
【分析】对比实验必须除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。
【详解】A. 所用盐酸的浓度不相同，无法探究接触面积与反应快慢的关系，此选项符合题意；
B. 空气不能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以此实验可探究吸入气体和呼出气体中CO2的含量，此选项不符合题意；
C. 等体积、等浓度的过氧化氢溶液，一份不加二氧化锰，一份加二氧化锰，可探究二氧化锰的催化作用，此选项不符合题意；
D. 该实验中，只有水的温度不相同，可探究不同温度下溶解速度快慢，此选项不符合题意。
故选A。
10．C
【详解】A、检验二氧化碳应将二氧化碳通入澄清石灰水中，能使紫色石蕊溶液变成红色的不只二氧化碳，还有氯化氢等，错误；
B、鉴别氮气和二氧化碳，将燃着木条伸入瓶中，木条都熄灭，无法鉴别，错误；
C、氧气具有助燃性，氧气验满 的方法是将带火星的木条接近集气瓶口，木条复燃，证明已经集满氧气，正确；
D、除去粗盐中的难溶性杂质，在溶解之后还需要过滤，错误。
故选C。
11．错
【详解】根据溶质质量分数=，由于未指定溶液质量，因此浓溶液中的溶质质量不一定比稀溶液的溶质质量大。原说法错误。
12．错误
【详解】乳化后形成的乳液不均一、不稳定，过一段时间会分层，故错误。
13．错
【详解】溶液中可以有多种溶质，如海水中含氯化钠、氯化镁等溶质，故错误。
14．错
【分析】根据物质的溶解度与温度有关来解决问题。
【详解】物质的溶解度与温度有关，增加溶剂或者溶质不能增加物质的溶解度，故说法错误。
15．错误
【详解】配制溶液时，量筒中的水倒入烧杯中时，有部分残留，会导致溶剂的质量偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，故错误。
16． 4.5 偏大 两 当滴加了73g稀盐酸时(即A点时)，碳酸钙恰好完全反应，设A点时参加反应的碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，则
73g×10%=7.3g
溶液中溶质的质量：。
答：A点时溶质的质量为23.1g。
【详解】(1)室温下，某同学欲用氯化钠配制500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水；
①经过计算可知，需要称量500g×0.9%=4.5gNaCl固体。
②将量筒内的水向烧杯内倾倒时不慎洒出了一些，使实际量取的水的质量偏小，若其他操作均正确，则这个因素将会导致所配制的溶液的溶质质量分数偏大。
(2) 室温下，在一烧杯中盛有22gCaCO3和CaCl2组成的固体混合物，现向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸；
①当滴加稀盐酸至图中B点时，稀盐酸过量，烧杯溶液中大量存在的溶质有两种，分别是氯化钙、氯化氢。
②见答案。
17．(1)A
(2) t1℃时，甲和丙两种物质溶解度相等 升高温度 ＞ B
【详解】（1）③面粉、⑥面酱不溶于水，放入水中形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液；④豆油不溶于水，放入水中形成不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液；①食盐、②料酒、⑤白糖等易溶于水，形成均一、稳定的混合物，均属于溶液。故填：A。
（2）①据图可知，P点表示的含义是t1℃时，甲和丙两种物质溶解度相等。
②据图可知，丙物质的溶解度随温度升高而减小，随温度降低而增大。所以将丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，在不改变溶质质量分数的前提下，可采取的方法是升温。故填：升高温度。
③据图可知，t3℃时，甲的溶解度＞乙的溶解度，所以t3℃时，将甲和乙两种物质的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，析出晶体的质量关系是甲＞乙。
④A、t2℃时，甲乙溶解度相等，所以t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液溶质质量分数一定相等。A不正确；
B、t3℃时，甲的溶解度是50g，即100g水溶解50g甲达到饱和，200g水溶解100g甲得到300g甲的饱和溶液。B正确；
C、由于甲、乙两种物质的饱和溶液质量未知，所以t3℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲析出的晶体不一定比乙多。C不正确。
综上所述：选择B。
18．(1) 长颈漏斗 多孔隔板上 关闭活塞K
(2) 液面上升 立即将铂丝抽离H2O2溶液
(3)5.44%
解：设参加反应的H2O2质量为x
H2O2溶液溶质的质量分数为：
答：H2O2溶液溶质的质量分数为5.44%。
【详解】（1）①、仪器a的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
②、二氧化锰作为催化剂放置在多孔隔板上，向试管内注入过氧化氢溶液淹没二氧化锰发生化学反应，产生氧气供实验需要，当不需要氧气时则关闭活塞K，产生的氧气使装置内气压增大，将过氧化氢溶液压回长颈漏斗，使过氧化氢溶液与二氧化锰分开，反应停止，达到控制反应发生和停止的效果，故填：多孔隔板上；
③、收集氧气完毕后，关闭活塞K，产生的氧气使装置内气压增大，将过氧化氢溶液压回长颈漏斗，使过氧化氢溶液与二氧化锰分开，反应停止，故填：关闭活塞K；
（2）①、若烧瓶内压强过大，装置内液体会被压入安全导管，所以安全导管中的液面会上升，故填：液面上升；
②、当出现上述现象时，应使反应停止，需将铂丝抽离过氧化氢溶液，故填：立即将铂丝抽离H2O2溶液；
（3）根据氧气的质量结合反应的化学方程式可计算100g过氧化氢溶液中溶质的质量，再根据：可求得H2O2溶液的溶质质量分数，
详见答案。
19． 化学 H2 吸附 变大 b、d、c、a ＜ 1900
【分析】电解水正极生成氧气，负极生成氢气，活性炭能吸附水中的色素和异味，溶液稀释前后溶质质量不变。
【详解】（1）电解水正极生成氧气，负极生成氢气，水的电解：如图1是电解水的示意图，该装置实现将电能转化为化学能，电极a和电源负极相连，故电极a上产生的气体是氢气，化学式为H2。
（2）活性炭能吸附水中的色素和异味，其中活性炭起吸附作用。
（3）将一定量的海水暴晒一段时间后，溶剂减少，溶质不变，剩余海水中氯化钠的质量分数会变大。
（4）) ①配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、溶解、装瓶存放，故实验步骤顺序为b、d、c、a，若用量筒量取水时仰视读数，读数偏小，实际使水的量增加，其它操作正确，则所得溶液的质量分数＜18%。
② 100 g 18%的氯化钠溶液中氯化钠的质量为，若将①所配氯化钠溶液全部稀释成浓度为0.9%的生理盐水，溶液稀释前后溶质质量不变
设则需再加水x
故需再加水1900g。
【点睛】
20． 高锰酸钾在水中的溶解性比在汽油中强 温度达到着火点
【详解】（1）高锰酸钾溶于水得到紫色溶液，高锰酸钾不能溶解在汽油中，由此说明：高锰酸钾在水中的溶解性比在汽油中强；
（2）小棉花球蘸水后，因水不可燃，反而会蒸发吸收热量，所以温度达不到棉花的着火点，不会燃烧。
21． CaCO3 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 过滤 反应掉过量的Na2CO3 用玻璃棒蘸取待测液，贴上干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对比 24.0 25.0
【详解】（1）实验用的NaCl含有少量CaCl2，加入后Na2CO3会生成CaCO3；因此应填CaCO3
（2）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
（3）操作1分离了沉淀和溶液，因此操作1为过滤
（4）加入适量HCl的目的是反应掉过量的Na2CO3
（5）测定溶液pH的方法是：用玻璃棒蘸取待测液，贴上干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对比
（6）用6%氯化钠溶液配置50g3%氯化钠溶液，设需要xg6%氯化钠溶液，则xg×6%=50g×3%，得x=25，需要25g6%氯化钠溶液，则需要其体积为25/1.04=24.0ml；需要水的体积为25/1.0=25.0ml
故答案为CaCO3；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；过滤；反应掉过量的Na2CO3；用玻璃棒蘸取待测液，贴上干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对比；24.0；25.0
22． 引流 冷却结晶（降温结晶） ②④①③ （胶头）滴管
【详解】（1）通过操作1固体和液体发生了分离，故是过滤操作，过滤时玻璃棒起引流的作用；
（2）通过操作2得到了晶体，故可通过冷却热饱和溶液得到晶体；
（3）稀释溶液的步骤是：计算、量取、稀释、装瓶；量取液体时需要量筒和胶头滴管，稀释时需要烧杯和玻璃棒。
23． 无毒 吸收 能预防龋齿
【详解】（1）毒性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故填：无毒；
（2）以固体形式食用时，会在口中产生清凉感，说明木糖醇溶于水时会吸收热量；
（3）与蔗糖相比，木糖醇不致龋且有防龋齿的作用，一定程度上有助于牙齿的清洁度，且木糖醇代谢不受胰岛素调节，在人体内代谢完全，可作为糖尿病患者的热能源。