2023-2024学年九年级化学人教版下册第八单元金属和金属材料单元练习题（含答案）

九年级化学单元练习题（八）
（金属和金属材料）
班别：_____学号:_____姓名:_____总分:_______
可能用到的相对原子质量： Zn=65 H=1
单项选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分）
1.废旧电池集中处理的首要原因是（　　）
A．回收石墨电极　　B．回收锌皮 C．防止重金属污染 D．防止固体乱放
2.小明同学在化学课上提出，可以用磁铁来吸一下某金属工艺品是否是铁，就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言属于科学探究环节中的（　　）
A．猜想 B．获得结论 C．实验 D．反思与评价
3.《天工开物》书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是（　　）
A．烧裂矿石 B．粉碎矿石 C．淘洗矿粉 D．取泥制坯
4. 通常状况下，颜色呈紫红色的金属是（　　）
A．铁 B．银 C．铜 D．铝
5. 下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是（　　）
A．铸铁炊具 B．金属细丝 C．铜质电缆 D．铁锤
6.下面金属之最中，不正确的是（　　）
A、熔点最高的的金属:镁 B、世界年产量最高:铁
C、人体中含量最高的金属元素：钙 D、导电性最好：银
7. C919机身采用新型的铝锂合金，其中的铝元素与锂元素的本质区别是（　　）
A．相对原子质量不同 B．原子的质子数不同
C．原子的电子数不同 D．原子的中子数不同
8.对比实验是运用比较的方法来揭示事物的性质或变化规律的一种实验方法．课本中设计的下列实验不属于对比实验的是（　　）
A．铁钉锈蚀实验 B．燃烧条件实验
C．粉尘爆炸实验　　　 D．探究影响物质溶解性因素的实验
9.下列金属中，能被磁铁吸引的金属是（　　）
A．铁片 B．铝片 C．铜片 D．都能
10.工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应，该反应中发生还原反应的物质是（　　）
A．CO B．Fe2O3 C．CO2 D．Fe
11.炼铁时加入石灰石的主要作用是（　　）
A．作还原剂 　　　　　　　 B．提供CO2
C．降低铁矿石的熔点 　　　　 D．将矿石中的SiO2转化为炉渣
12.下列不属于保护金属资源的途径的是（　　）
A.防止金属腐蚀　　B.寻找金属替代品　　C.铁的生锈　　D.回收处理
13.制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取，据图分析判断，下列各项中不正确的是（　　）
A．该反应属于置换反应 B．反应中乙、丙两物质质量之比为1：14
C．物质丁是由分子构成的 D．反应前后氢元素的化合价发生了改变
14.向含有硝酸银和硝酸铜的溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，将滤出的固体与稀盐酸混合，产生气泡。则下列有关说法中，正确的是（　　）
A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁
B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁
C．滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜
D．滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸铜或硝酸铜和硝酸银
15. 室温下，Mg、Fe、Zn三种大小相同的金属片分别与相同浓度的稀硫酸反应，其发生反应的质量关系如图所示，下列推理合理的是（　　）
A．反应速率：Mg＞Fe＞Zn 　B．消耗的金属质量：Mg＜Zn＜Fe
C．反应生成氢气质量：Mg＞Fe＞Zn D．反应后溶液质量：Mg＜Fe＜Zn
二、非选择题（共6题，共55分）
16．（8分）（1）下列物品中，利用金属导电性的是　 　（填字母序号），Ｃ利用了铝的_______。
（2）请把这四种金属按金属活动性由强到弱排列__________________
（3）铝在空气中不易被腐蚀，其原因是　 　　 　　 　　　　。(用化学方程式表示)
（4）铜在潮湿的空气中易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】，参与铜生锈反应的物质可能是铜与　 　、　 　和　 　。
17．（7分）高炉炼铁和炼铁原理的相关实验。
（1）高炉炼铁需要的原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气，其中焦炭的作用是燃烧产生热量维持炉温和　 。
（2）某同学用课本实验装置，一氧化碳还原氧化铁的实验。在完成气密性检查后加入药品。给氧化铁加热前要先向装置中通一会儿一氧化碳，目的是　 　，实验过程中玻璃管中的实验现象为　 　。化学方程式为______________________
（3）有同学认为装置需要尾气处理装置，你认为是否需要并说明理由_________________
__________________________________________________________________________。
18. （10分）小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内容包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应．图中是他实验操作考试中的部分情景．
（1）探究一：Fe2O3中，铁元素的化合价为 　 　。
（2）探究二：探究铁生锈的条件，在下图中画出③中的实验装置图　 　（不必填在此处）。铁生锈需要铁与 　、_____同时接触。
（3）探究三：A中细铁丝在氧气中燃烧实验，需要预先在集气瓶中加入少量水，原因是　 　 　 　 　；B中的反应化学方程式为　 　 　 　；依据C实验的现象可判断出Fe的活动性比铜 　 　；A、B、C三个实验，体现了大多数金属具有的三点化学性质：与氧气反应、与酸反应、　 　 　 　 　。
19．（10分）某化学兴趣小组在完成“常见金属的性质”实验时进行了以下一些探究活动。
[探究活动]：将未打磨的铝丝插入硫酸铜溶液中未发现明显的实验现象。
[现象分析]：（1）请分析出现上述实验现象的原因：　 　　 　　 　。为顺利完成实验，你的建议是用　　 　　 　　　 　　　 　　　 　。
[继续实验]：（2）兴趣小组同学根据你的建议，重新进行了实验，观察到了明显的实验现象。经充分反应后，该实验的现象是　 　　 　　 　　 　　 　。
（3）经研究发现该反应的微观示意图如图所示（图中微粒未完全画出）。则用实际参加反应的微粒符号来表示化学反应的式子是　 　　 　　 　　 　。
（4）兴趣小组在完成上述实验时，还发现了铝丝表面有少量气泡生成。根据已有知识和资料信息判断这种气体有可能是　 　（资料信息：硫酸铜在水中会发生一些变化，生成微量的稀硫酸），反应的化学方程式是　 　　 　　 　。此反应属于_______（基本反应类型）
20.（10分） 工业炼钢结合CO2捕集技术能将高炉尾气中的CO2在“燃烧单元”中转化为CaCO3，再将富集的CO2转化成甲烷等高附加值的燃料，是实现全球碳平衡的有效途径之一，主要流程如图所示：
（1）“碱性氧气炉”中生铁炼钢的原理是降低生铁中的含　 量。
（2）“再生单元”中CaCO3在高温下发生分解反应生成两种氧化物，写出此反应的化学方程式：　 　　 　　 　。其中可循环利用的金属氧化物X为　 　。
（3）富集的CO2与H2反应的微观示意图如图2所示：
①反应Ⅰ的化学方程式为　 　　 　　 　 。
②若忽略生产过程中的损耗，则参加反应的CO2和生成的甲烷的分子数目之比为 　 　。
③以下说法正确的是　 　（填标号）
A.反应Ⅰ中原子种类改变 B.CO为中间产物
C.反应Ⅱ为置换反应 D.催化剂b在反应前后质量改变
21.（10分）金属及金属材料和我们密切相关。
I、世界上最常见、应用很广泛的铁合金是　 　和　 　。
II、将镁铝合金与铝片相互刻划，在铝片表面留下了明显划痕，说明镁铝合金的硬度　 　________铝的硬度（填“大于”或“小于”）。
III、许多金属与酸反应都能生成氢气。
（1）仪器的名称 a________
（2）适合于实验室制取氢气的发生装置是　 （填序号，下同），收集装置是_____　 　
（3）请写出实验室制备氢气的化学反应方程式___________________　 　
IV、黄铜（铜锌合金）是我们生活中一种常见的金属材料，常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等。
（1）黄铜外观和黄金很像，下列方法不可用于区分黄铜和黄金的是　 　（填序号）
A．比硬度 B．灼烧 C．观察颜色 D．放入稀盐酸中
（2）为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品加入到稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。该黄铜样品中铜的质量分数为 　（计算结果保留一位小数）
九年级化学单元练习题（八）答案
选择题答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 C Ｃ Ａ C Ａ Ａ Ｂ Ｃ Ａ Ｂ Ｄ Ｃ Ｃ C Ｄ
二、填空题
16．（1）B；延展性（2）铝＞铁＞铜＞金
（3）4Al+3O2＝2Al2O3。
（4）氧气、水、二氧化碳
17.（1）生成一氧化碳。
（2）排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸；红色固体变成黑色；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（3）不需要，未反应的CO进入Ｃ装置不会逸散到空气中。
18.（1）+3；（2）作图略，水和氧气；
（3）防止生成的高温熔融物溅落，炸裂瓶底；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；强；与金属的化合物（或盐）溶液反应；；
19. （1）铝表面氧化物保护膜阻碍了反应的发生；用砂纸除去铝表面的保护膜；（2）铝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成无色；
（3）2Al+3Cu2+＝2Al3++3Cu；
（4）氢气；2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）4+3H2↑；置换反应
20.（1）碳；（2）CaCO3 高温 CaO+CO2↑；CaO；
（3）①CO2+H2CO+H2O；②1：1；③B；
21. I、钢；生铁；II、大于；III、（1）长颈漏斗；（2）B或C；D或F；（3）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；IV、（1）C；（2）67.5%；