第八章常见的酸、碱、盐基础练习题(含解析) 2023-2024学年科粤版（2012）九年级化学下册

第八章 常见的酸、碱、盐 基础练习题
一、选择题
1．如图是元素周期表中相邻的两种元素，下列说法错误的是

A．氮原子的质子数为7 B．氮的相对原子质量为14.01
C．氮是农作物生长的必需元素 D．乙是地壳中含量最高的金属元素
2．下列处理措施不正确的是（ ）
A．山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍，可涂厨房中的食醋来止痒
B．厨房中的煤气大量泄露时，立即关闭气阀并开窗排气
C．多喝碳酸饮料（汽水）来缓解胃酸过多
D．进入久未开启的地窖，先进行“灯火实验”
3．下列对于实验操作和实验现象描述正确的是
A．将硫粉在氧气中点燃，发出淡蓝色火焰，放出热量
B．将盛有浓盐酸的瓶盖打开，瓶口上方会产生白烟
C．向盛有铝片的试管中加入稀盐酸，溶液由无色变成浅绿色
D．将灼热细铁丝放入氧气中，火星四射，生成一种黑色固体
4．甲与乙是包含关系，下列各组中，有错误的组合是
选项 甲 乙
A 常见的盐 小苏打、纯碱、硫酸钠
B 生活中常见的溶液 碘酒、豆浆、生理盐水
C 常见的干燥剂 浓硫酸、生石灰、氢氧化钠（固体）
D 常见合金 不锈钢、硬铝、黄铜
A．A B．B C．C D．D
5．已知相同条件下，气体体积比等于气体分子个数之比。现有20mLO2、CO、CO2的混合气体，在密闭容器中用电火花引燃，充分反应后恢复到原来状态，体积减少了2mL，再通过足量NaOH溶液后又减少10mL，最后剩余气体能使带火星的木条复燃。原混合气体中O2、CO、CO2的体积比可能是（ ）
A．1:6:3 B．3:5:2 C．3: 1:6 D．5:2:3
6．下列有关说法中，不正确的是
A．利用分解反应分离液态空气
B．复分解反应中元素的化合价不变
C．控制燃烧条件可有效防火、灭火
D．碱溶液中OH-的数目大于H+的数目
7．下列实验现象描述正确的是
A．天然气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．打开盛浓盐酸的瓶塞，瓶口处形成白烟
C．把 NaOH 溶液滴入到 CuSO4 溶液中产生红褐色沉淀
D．少量高锰酸钾放入足量汽油中并充分搅拌，能形成均一、稳定的紫色溶液
8．焙制糕点所需的发酵粉的主要成分之一是
A．氯化钠 B．碳酸氢钠 C．碳酸钠 D．碳酸钙
9．水壶长期使用手，底部带有少量水垢产生，可用除去
A．用洗洁精洗涤 B．用力敲打再用大理水冲
C．用食用白醋洗涤 D．用盐水洗涤
10．下列化学肥料属于复合肥的是
A．NH4H2PO4
B．CO(NH2)2
C．K2CO3
D．Ca3(PO4)2
11．下列除去物质中少量杂质的方法正确的是
选项 物质 杂质 除杂方法
A HNO3 H2SO4 加入适量的BaCl2溶液，过滤
B 铁粉 硫酸铜 加入足量水，过滤，洗涤、烘干
C Na2CO3固体 NH4HCO3 加热至固体质量不变
D KCl固体 CaCO3 加水充分溶解，过滤
A．A B．B C．C D．D
12．合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义、下列化肥属于磷肥的是
A．NH4Cl B．K2SO4 C．CO（NH2）2 D．Ca（H2PO4）2
二、填空与简答
13．（1）高铁酸钾（K2FeO4，暗紫色固体）是一种新型、高效、多功能的水处理剂。K2FeO4中 Fe 的化合价的是 。该物质属于 （填“酸”或“碱”或“盐”或“氧化物”）。下图分别是某浓度的 K2FeO4溶液在不同 pH 和温度下 c（）（C 表示某种浓度）随时间的变化曲线。
根据以上两图，说明配制 K2FeO4溶液的注意事项 。
（2）某固体混合物可能含有 CuSO4、CaCO3、Na2CO3、KOH 中的一种或两种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验：
步骤Ⅰ：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液 A。
步骤Ⅱ：取少量溶液 A 于试管中，滴加过量 MgCl2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生。
①根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是 。
②设计实验进一步确定混合物组成，实验操作是： 。
14．有一种含CaCO3与CaO的混合物，测得其中钙元素的质量分数为50%，取该混合物16g，经高温煅烧后，将剩余固体投入足量的水中，固体全部溶解生成Ca（OH）2，则生成Ca（OH）2的质量为 g。
15．水是人类生产、生活中的重要物质之一。
(1)简易净水器中的活性炭是利用 性。
(2)日常生活中，可以用 区分硬水和软水，用 方法将硬水软化。
(3)化学实验中常用水做溶剂，现将铝粉加入新制的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：2Al＋2NaOH＋2X=2NaAlO2＋3H2↑。
①NaAlO2中Al的化合价为 。
②NaOH属于 (填“酸”或“碱”或“盐”)，NaOH中的阴离子为 。
③X的化学式为 ，点燃H2之前需 。
④NaAlO2中铝元素与氧元素的质量比为 。
16．非金属氧化物都能和碱反应。( )
17．根据下列实验回答问题。
(1)为证明CO2的密度比空气大，某同学设计了实验1，①②为用紫色石蕊溶液润湿的小花。该实验能观察到的实验现象是什么？
(2)实验2在水中加入硫酸钠的目的是什么？
(3)实验3加稀盐酸时，为什么采用滴加的方式而不采用倾倒？
18．已知A、B、C、D、E、F和X、Y、M、N均为初中化学常见物质，其中C、E、X为单质，其余均为化合物，它们之间的转化关系如图所示。（注：反应条件及部分生成物已略去）
（1）写出化学式：D ，M ，N ；
（2）写出符合要求的化学方程式
①A→B： ；
②A→C： ；
③E→F： 。
19．碳酸亚铁(FeCO3)可用于制作补铁药物，以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2等)为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图：
【资料】40以上时，(NH4)2CO3易分解。
(1)操作的名称为 。
(2)写出生成FeCO3的化学方程式： 。
(3)加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是: 。
三、科学探究题
20．过氧化钙晶体（CaO2·nH2O）常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。
I、过氧化钙晶体（CaO2·nH2O）的制备
实验室制备过氧化钙晶体反应方程式为，实验装置如图1。
已知：含氯离子的溶液会与硝酸银溶液生成白色沉淀，常用于氯离子的检验。
(1)装置A中生成的气体为 。
(2)装置B的作用 。
(3)装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：
①该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·nH2O产率。
② 。
(4)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·nH2O。检验晶体已洗涤干净的方法为：取适量最后一次洗涤液于试管中， 。
II、过氧化钙晶体（CaO2·nH2O）中n的测定
资料：CaO2·nH2O加热至120℃完全失去结晶水，继续加热至350℃，剩余固体受热分解放出O2。
(5)某兴趣小组称取2.16gCaO2·nH2O样品，用热分析仪对其进行热分解实验，测得剩余固体的质量随温度变化曲线如图2所示。
①CaO2·nH2O中n的值为 。
②350℃发生反应的化学方程式为 。
③若过氧化钙晶体中混有杂质（杂质不参加反应），会导致测得的n的值 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
Il、过氧化钙晶体（CaO2·nH2O）的性质研究
(6)该兴趣小组另称取少量CaO2·nH2O样品于试管中，加入适量的稀盐酸使样品完全反应，然后加入足量的Na2CO3溶液，看到 现象，说明CaO2·nH2O与稀盐酸反应生成了CaCl2。
四、计算题
21．称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14 g，放入烧杯中，加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应(反应的方程式为Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl)。待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100 g。
(1)根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为___________________________。
(2)固体混合物中氯化钙的质量是多少？
(3)所得滤液中溶质的质量分数是多少？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、由元素周期表一格知，左上角数字为原子序数，原子中原子序数等于质子数，故氮原子的质子数为7，说法正确；
B、由元素周期表一格知，最下方数字为相对原子质量，故氮的相对原子质量为14.01，说法正确；
C、氮元素是农作物生长的必需元素，说法正确；
D、乙与氮元素相邻，为氧元素，是地壳中含量最高的非金属元素，说法错误。
故选D。
2．C
【详解】A、山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍，可涂厨房中的食醋来止痒，利用的是中和反应的原理，正确；B、厨房中的煤气大量泄露时，立即关闭气阀并开窗排气，正确；C、胃酸的主要成分是盐酸，盐酸呈酸性，和碳酸饮料会导致胃病加剧，错误；D、久未开启的地窖中可能含有大量的二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸，故要先做灯火实验，正确。故选C。
3．D
【详解】A、将硫粉在氧气中点燃，发出蓝紫色火焰，放出热量，故A不正确；
B、浓盐酸具有挥发性，将盛有浓盐酸的瓶盖打开，瓶口上方会产生白雾，故B不正确；
C、铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，向盛有铝片的试管中加入稀盐酸，溶液颜色不变化，故C不正确；
D、将灼热细铁丝放入氧气中，火星四射，生成一种黑色固体，故D正确。故选D。
4．B
【详解】A、 常见的盐，小苏打、纯碱、硫酸钠都属于盐，A正确。
B、 生活中常见的溶液，豆浆不是溶液，故B错。
C、 常见的干燥剂，浓硫酸具有吸水性，生石灰可以和水发生反应，氢氧化钠（固体）具有吸水性，故都可做干燥剂，C正确。
D、 常见合金，不锈钢、硬铝、黄铜，都属于合金，D正确。
故选：B。
5．D
【详解】混合气体在密闭容器中点燃，发生的反应为2CO+O22CO2。点燃后体积减小2mL，再通过NaOH溶液后又减少10mL，最后剩余气体的体积为20mL－2mL－10mL=8mL，由于生成的CO2和原来混合物中的CO2（共10mL）全部被NaOH吸收，且最后剩余气体能使带火星的木条复燃，说明剩余气体全部为氧气。由相同条件下，气体间的分子个数比等于其体积比可知，化学方程式中的化学计量数之比即为参加反应的气体的体积比。设点燃时参加反应的O2的体积为x，根据2CO+O22CO2可知，参加反应的CO的体积为2x，生成的CO2的体积为2x，则原混合物中CO2的体积为10－2x。原混合物中CO2的体积、参加反应的O2和CO的体积、剩余气体的体积三者之和即为原混合气体的体积，即（10mL－2x）+3x+8mL=20mL，解得x=2mL。若反应后剩余气体为O2，则原混合物中O2的体积为2mL+8mL=10mL，CO的体积为4mL，CO2的体积为6mL。原混合气体中O2、CO、CO2的体积比可能是5:2:3。故选D。
【点睛】计算时既要考虑氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，又要考虑一氧化碳或氧气过量的问题，要注意理解。
6．A
【详解】A、分离液态空气，利用的是液态氮和液态氧沸点的不同将其分离，没有新物质生成，属于物理变化，而分解反应属于化学变化，故A错误，符合题意；
B、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，复分解反应中元素的化合价不变，故B正确，不符合题意；
C、燃烧需要同时具备三个条件（可燃物、与氧气接触，温度达到可燃物的着火点），控制燃烧条件可以有效防火、灭火，故C正确，不符合题意；
D、碱溶液显碱性，碱溶液中OH-的数目大于H+的数目，故D正确，不符合题意；
故选A。
7．A
【详解】A、天然气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，此选项正确；
B、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，挥发出来的氯化氢气体溶于空气中的水蒸气中，在瓶口上方形成白雾，此选项错误；
C、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，所以将氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀，此选项错误；
D、高锰酸钾难溶于汽油，少量高锰酸钾放入足量汽油中并充分搅拌，不能形成溶液，此选项错误。故选A。
8．B
【详解】碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠二氧化碳和水，生成的二氧化碳可以使糕点膨松，是焙制糕点所需的发酵粉的主要成分之一，故选：B。
9．C
【详解】A、用洗洁精不能去除水垢，A错误。
B、用力敲打，会造成水壶损坏，B错误。
C、水垢主要成分是碳酸钙，可以和白醋中醋酸反应，C正确。
D、水垢在盐水中，不能溶解，D错误。
故选：C。
10．A
【详解】同时含有氮磷钾，三种营养元素两种或两种以上的化肥属于复合肥，NH4H2PO4含有氮元素和磷元素属于复合肥，尿素是氮肥、碳酸钾是钾肥、磷酸钙是磷肥，故选：A。
11．C
【详解】A、HNO3与BaC2不反应，，会引入新杂质HCl，故错误；
B、 ，无法除杂质，故错误；
C、， Na2CO3受热不分解，故正确；
D、KCl溶于水，过滤后得到的是KCl溶液，还需要蒸发结晶得到KCl固体，故错误。
故选：C。
12．D
【详解】A、NH4Cl含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项A不符合题意；
B、K2SO4含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项B不符合题意；
C、CO(NH2)2含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项C不符合题意；
D、Ca(H2PO4)2含氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项D符合题意；
故选：D。
13． +6 盐 低温、碱性条件 碳酸钠 取少量溶液A于试管中，加入过量氯化钡（氯化钙/硝酸钡/硝酸钙）溶液，振荡、静置，在上层清液中滴入酚酞溶液
【详解】（1）高铁酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，根据化学式中正负代数和为零，可得铁元素显+6价，该物质属于盐；
由图可知，固定相同的时间，pH越大， K2FeO4的稳定性越强，温度越高，K2FeO4越低，故配制 K2FeO4溶液时应在低温、碱性条件下进行；
（2）步骤Ⅰ：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A，说明没有碳酸钙、因为碳酸钙难溶于水，也没有硫酸铜，因为硫酸铜溶液是蓝色的；
步骤II：取少量溶液A于试管中，滴加过量氯化镁溶液，有白色沉淀产生，再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生，说明一定有碳酸钠，因为碳酸钠和氯化镁反应生成碳酸镁沉淀，碳酸镁沉淀与稀盐酸反应生成氯化镁和二氧化碳、水；氢氧化钾也能与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁和盐酸能反应生成氯化镁而溶解，但没有气体生成，所以氢氧化钾可能有也可能没有。
①根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是碳酸钠；
②为进一步确定混合物的组成，先向溶液中加入过量的氯化钡（或氯化钙、硝酸钡、硝酸钙）溶液，振荡、静置，在上层清液中滴入酚酞溶液，如果酚酞试液变红，说明有氢氧化钾，如果没现象，说明没有氢氧化钾。
故答案为：①+6；②盐；③低温、碱性条件；④碳酸钠；⑤取少量溶液A于试管中，加入过量氯化钡（氯化钙/硝酸钡/硝酸钙）溶液，振荡、静置，在上层清液中滴入酚酞溶液。
14．14.8
【详解】混合物中钙元素质量为：16g×50%=8g；中钙元素质量分数为：；由于最终钙元素都转化为氢氧化钙的形式，所以生成的质量为：。故填：14.8。
15． 吸附 肥皂水 煮沸 ＋3 碱 氢氧根离子/OH－ H2O 验纯 27:32
【详解】（1）活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，能够用来净化水。
（2）向水中加入肥皂水搅拌，泡沫较多的是软水，泡沫较少的是软水，所以日常生活中可以用肥皂水区分硬水和软水水；
煮沸能够将水中的部分可溶性钙、镁化合物转化为难溶性固体从水中沉降下来，从而降低水的硬度，所以可用煮沸的方法将硬水软化。
（3）①NaAlO2中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设NaAlO2中铝元素的化合价为x，化合物中各元素的化合价的代数和为零，原（+1）+x+（-2）×2=0，x=+3。
②NaOH是由金属离子和氢氧根离子组成的化合物，符合碱的特点，属于碱；NaOH中的阴离子为OH-。
③根据2Al+2NaOH+2X═2NaAlO2+3H2↑，反应前含有2个铝原子，2个Na原子，2个H原子，2个O原子，2X，反应后含有2个Na原子，2个Al原子，4个O原子，6个H原子，即2X中含有4个H原子和2个O原子，则X的化学式为H2O；
氢气具有可燃性，如不纯点燃易爆炸，点燃H2之前需检验纯度。
④NaAlO2中铝元素与氧元素的质量比＝（27×1）：（16×2）＝27：32，故填27：32。
16．错误
【详解】不是所有的非金属氧化物都能和碱反应，比如CO、NO、H2O等都不能与碱反应。
17．(1)小花②比小花①先变红
(2)增强水的导电性
(3)控制酸的量（或防止酸过量）
【详解】（1）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红，①②为用紫色石蕊溶液润湿的小花，则①②的小花都会变红，因CO2的密度比空气大，故小花②比小花①先变红；
（2）实验2为电解水实验，纯水几乎不导电，故在水中加入硫酸钠的目的是增强水的导电性；
（3）实验3加稀盐酸时，采用滴加的方式而不采用倾倒是为了控制酸的量（或防止酸过量）。
18． （或） [或] （或）
【分析】C、E、X为单质，其余均为化合物，假设A为一氧化碳，则与一氧化碳反应的X为氧气，生成的B为二氧化碳，二氧化碳可与氢氧化钠或氢氯化钙反应生成碳酸盐，故D可能为碳酸钠或碳酸钙，与一氧化碳反应的Y为化合物，则Y为氧化铜或氧化铁，生成的单质C为铜或铁，铜与酸不能反应，故Y不能为氧化铜，C不能为铜，生成的铁与N反应生成E，E可与氧气反应，说明E为氢气，生成的F为水，与铁反应生成氢气的物质为酸。代入框图，重新验证，发现可以，故推理正确。
【详解】（1）由分析推断可得：D的化学式为（或），M的化学式为：[或]，N的化学式为：（或）；故填：（或）；[或]；（或）
（2）①由推断可知A为一氧化碳，X为氧气，的反应为一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，其化学方程式为：；
②为一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，其化学方程式为：；
③为氢气与氧气反应生成水，其化学方程式为：。
故填：；，
【点睛】此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向、逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论。本题开放度较大，分析时不必追求面面俱到穷尽所有结果。
19． 过滤 (NH4)2CO3+FeSO4=FeCO3↓+(NH4)2SO4 温度在40℃以下
【详解】(1)操作Ⅰ的名称是过滤，通过过滤把液体和固体分离；(2)硫酸亚铁和(NH4)2CO3反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，发生的化学方程式为：(NH4)2CO3+FeSO4=FeCO3↓+(NH4)2SO4；(3)40℃以上时，(NH4)2CO3易分解，加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是温度低于40℃。
20．(1)氨气/NH3
(2)防止液体倒吸入试管
(3)防止过氧化氢分解、增大氨气溶解度
(4)向其内滴入少量硝酸银溶液，若无明显现象，则洗净，有白色沉淀则没有洗干净（其他合理答案也可）
(5) 8 偏小
(6)产生白色沉淀
【详解】（1）根据化学方程式可知，装置A中生成的气体为氨气；
（2）装置B中容器具有缓冲作用，是防止液体倒吸入试管；
（3）②过氧化氢受热易分解，氨气受热易逸出，溶解度减小，装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有防止过氧化氢分解、增大氨气溶解度；
（4）若晶体已洗涤干净，则最后一次洗涤液中没有氯化铵，氯化铵与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，检验晶体已洗涤干净的方法为：取适量最后一次洗涤液于试管中，向其内滴入少量硝酸银溶液，若无明显现象，则洗净，反之则没有洗干净；
（5）①由图中信息可知，过氧化钙质量是0.72g，结晶水质量：2.16g-0.72g=1.44g，根据题意有：
n=8；
②由图中信息可知，反应生成氧气质量：0.72g-0.56g=0.16g；
0.72g过氧化钙中钙元素质量：，则0.56g剩余固体中氧元素质量：0.56g-0.4g=0.16g，即剩余固体中钙元素和氧元素原子个数比：，因此剩余固体是CaO，350℃过氧化钙分解生成氧化钙和氧气，反应的化学方程式：；
③若过氧化钙样品中混有杂质（杂质不参加反应），导致计算的过氧化钙质量偏大，会导致测得的n的值偏小；
（6）该兴趣小组另称取少量CaO2 nH2O样品于试管中，加入适量的稀盐酸使样品完全反应，然后加入足量的Na2CO3溶液，看到产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，说明CaO2 nH2O与稀盐酸反应生成了CaCl2。
21．(1)10g (2)11.1g (3) 14.6%
【分析】(2)根据化学方程式中各物质之间的质量比，利用碳酸钙沉淀的质量，列出比例式，即可计算出固体混合物中氯化钙的质量。
(3) 根据题意，反应完全后过滤，所得滤液为氯化钠溶液，滤液中的溶质NaCl包括混合物中原有的NaCl和反应生成的NaCl；根据上述方程式可以求出生成NaCl的质量，而混合物中原有的NaCl的质量=混合物总质量-氯化钙的质量，据此可以计算出滤液中溶质的质量，然后根据溶质质量分数=×100%计算即可。
【详解】(1) 根据质量守恒定律可知，反应前物质质量总和=反应后物质质量总和，即反应前所有混合物的总质量=滤液的总质量+生成沉淀的质量，所以生成沉淀的质量=14g+96g-100g=10g。
(2)设固体混合物中含氯化钙的质量为x，反应后生成氯化钠的质量为y。
x=11.1g
y=11.7g
(3)原混合物中含氯化钠的质量=14g－11.1g=2.9g
则所得滤液中溶质的质量分数= ×100%=14.6%
答：(2)固体混合物中氯化钙的质量是11.1g；
(3)所得滤液中溶质的质量分数为14.6%。
【点睛】解题的关键是根据质量守恒定律判断出沉淀碳酸钙的质量，然后依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可；特别要注意的是，反应后的溶液的溶质氯化钠包含两部分：即反应生成的氯化钠和原固体混合物中的氯化钠。
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