第十一单元盐化肥强化基础题2023-2024学年人教版九年级化学下册（含解析）

第十一单元 盐 化肥 强化基础题
一、选择题
1．下列物质的用途利用其物理性质的是
A．生石灰用作干燥剂 B．碳酸钙作补钙剂
C．铜用于制作导线 D．氮气用作食品的保护气
2．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A．溶液
B．溶液
C．溶液
D．
3．下列物质的俗称或主要成分是同一物质的是
A．熟石灰、消石灰、生石灰 B．火碱、烧碱、纯碱
C．天然气、沼气、瓦斯气 D．苛性钠、苏打、小苏打
4．2022年世界环境日中国主题为“共建清洁美丽世界”。下列做法符合这一主题的是
A．生活污水任意排放
B．开发新能源，替代化石燃料，实现节能减排
C．大量使用农药和化肥
D．提倡农作物秸秆就地焚烧，为土壤提供肥料
5．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别甲烷和氢气 点燃分别在火焰上方罩干冷烧杯
B 区分空气、氧气、二氧化碳气体 将带火星的木条分别伸入集气瓶
C 除去二氧化碳中少量一氧化碳气体 将混合气体在空气中点燃除去
D 除去氧化钙固体中的碳酸钙 将固体混合物高温煅烧
A．A B．B C．C D．D
6．钾能有效促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力。下列化肥中属于钾肥的是
A．NH4HCO3
B．CO（NH2）2
C．K2CO3
D．CaHPO4
7．生活中的下列做法违背科学原理的是
A．洁厕灵的主要成分是盐酸，使用后应密封保存
B．钡餐透视服用硫酸钡
C．用铁桶盛装农药波尔多液
D．焙制糕点时可加入适量小苏打
8．某溶液中大量存在四种离子，其个数比为：M：Al3+：Cl-=2：4：1：3，则M为
A．Ag+ B．Cu2+ C． D．K+
9．铝和氧化铝的混合物21g，先加入200g稀盐酸恰好完全反应，再加入200g氢氧化钠溶液恰好沉淀最多时，过滤，干燥得滤渣46.8g，则混合物中铝和氧化铝的质量比为
A．27：43 B．9：34 C．1：1 D．18：17
10．分类是学习化学的重要方法。下列物质属于碱的是（　　）
A．KNO3 B．H2SO4 C．CaO D．NaOH
11．下列是一些对初中化学实验现象的描述，其中正确的是
A．硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀
B．氢气在空气中燃烧产生黄色火焰
C．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰
D．磷在空气中燃烧产生白色烟雾
12．石灰石的主要成分是CaCO3.下列说法不正确的是
A．CaCO3属于碳酸盐 B．贝壳和珍珠中含有CaCO3
C．CaCO3易溶于水 D．CaCO3可用作补钙剂
二、填空与简答
13．化学就在我们身边，从①H2SO4、②Ca（OH）2、③NaCl、④CaCO3、⑤CH4，五种物质中学出与下列用途对应物质的序号填写在空白处：
（1）可用作金属制品除锈的是 ．
（2）我国“西气东输”的气体主要成分是 ．
（3）欲除去溶液中含有的少量盐酸，在不用酸碱指示剂的条件下应加入的试剂是 ．
14．（1）荞麦中含有的铁、锰、锌等比一般谷物丰富，具有很好的营养保健作用。“铁、锰、锌”指的是 （填“原子”或“元素”或“单质”）。
（2）荞麦施肥应掌握好“氮磷配合”的原则，符合这一原则的一个选项是 。
a.CO（NH2）2
b.NH4H2PO4
c.K2CO3
15．酸、碱、盐种类繁多，在生产、生活中有着重要的作用。
(1)下列有关叙述不正确的是
A．酸溶液中都含有氢离子 B．浓盐酸敞口放置溶质质量分数减小
C．能使无色酚酞变红的一定是碱溶液 D．小苏打是发酵粉的主要成分之一
(2)化学兴趣小组同学取一定量氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴加入稀盐酸。观察到无明显现象,为探究反应是否发生设计如下方案：
方案一：向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入两滴无色酚酞溶液后再向烧杯中缓慢滴入酸，观察到 ，说明发生了反应。
方案二：用数字化设备测定反应过程中溶液pH的变化曲线。
①当滴入溶液的体积为V2mL时，溶液中的溶质为 。
②若将稀盐酸换为等质量、等质量分数的稀硫酸，当加入稀硫酸的体积为V1mL时，所得溶液的pH 7。
(3)中和反应是化学学习和研究的重要内容。
①如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图。
用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为 。
②反应后溶液变为无色，请分析此时溶液中溶质成分 。
(4)工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某造纸厂欲排放200t含NaOH的废水，其中NaOH的质量分数为1.6%，用废硫酸(H2SO4的质量分数为20%)来处理该废水至中性，需要这种废硫酸的质量是多少
16．及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号①﹣④），请归纳有关知识。
(1)在归纳性质②时，选取了碳酸钠和氢氧化钙两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是 ，化学方程式为 。
(2)在性质③中，X代表 类物质。
(3)在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了氯化钡，写出与氯化钡反应的物质的化学式 （写一个）。
17．将下列物质的序号填入适当的空格中。
①石灰石；②氢氧化铝；③消石灰；④稀硫酸；⑤氢氧化钠溶液。
（1）可用于金属表面除锈的是 。
（2）在农业上常用来改良酸性土壤的是 。
（3）用来治疗胃酸过多的是 。
（4）可用于炉具清洁剂的是 。
18．A~F是初中常见的物质，A是光合作用的原料之一，C是大理石的主要成分，B可用于金属除锈，F固体可用作食品干燥剂，D可用于制肥皂，D、E是同类型的物质。物质之间有如下关系，“一”表示物质之间能发生反应，“→”表示物质之间能转化。回答下列问题：
(1)F的化学式为 ；
(2)写出A→C的化学反应方程式 ；
(3)写出E→D的化学反应方程式④ ；
(4)上述过程一定没有涉及的基体反应类型是 。
19．由于粗盐有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求。因此必须将粗盐进行精制。其流程如下图所示：

（1）操作Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中都用到了一种玻璃仪器，请问该仪器在操作IV中的作用是什么
（2）写出加入BaCl2溶液时发生反应的化学方程式
（3）通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有哪些（写化学式）
三、科学探究题
20．实验室有一瓶白色固体，可能由Ba(NO3)2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的两种或两种以上组成，某兴趣小组为确定其成分，进行了如下实验探究，请你参与并完成相关问题。
Ⅰ.初步探究。兴趣小组实验设计及现象如下：
【初步结论】原白色固体中一定有 （填化学式，下同），一定没有 。
【交流讨论】为确定原固体的成分，需对溶液M中的溶质进行确认。
Ⅱ.继续探究。
【提出问题】溶液M中溶质的成分是什么？
【提出猜想】猜想一：NaNO3；
猜想二：NaNO3、Na2CO3；
猜想三：NaNO3、NaCl；
猜想四： ；
【实验与结论】
实验步骤 现象 结论
1.取适量溶液M于试管中，滴加过量稀硝酸 猜想一、三不成立
2.向实验步骤1所得溶液中滴加 产生白色沉淀 猜想四成立
【实验总结】同学们经过讨论、交流、实验，圆满完成了这次探究活动。
请写出步骤1中所用的化学方程式： 。
四、计算题
21．小宁同学用一定质量分数的FeCl3溶液和一定质量的NaOH固体粉末做实验。四次实验结果如表所示：
实验次数 NaOH质量g FeCl3溶液质量/g Fe（OH）s质量g
1 6 100 5.35
2 12 100 10.7
3 24 150 16.05
4 36 200 a
根据实验结果回答下列问题：
(1)实验过程中可以观察到有红褐色色沉淀生成，100 g FeCl3溶液充分反应时，产生的沉淀质量为 g。
(2)第 次实验，FeCl3和NaOH恰好完全反应。
(3)表中的a值是 。
(4)实验中所用FeCl3溶液中溶质的质量分数是多少？ （写出计算过程）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、生石灰与水反应，利用其化学性质可以作干燥剂，故不符合题意；
B、碳酸钙与胃酸反应产生钙离子，起到补钙作用，故不符合题意；
C、铜的导电性良好，利用其物理性质可作导线，故符合题意；
D、氮气化学性质不活泼，可用作保护气，故不符合题意。
故选C
2．D
【详解】A、铁燃烧生成四氧化三铁，不生成氧化铁，选项错误；
B、电解饱和氯化钠溶液，生成氢氧化钠、氯气和氢气，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，不生成硫酸钠，选项错误；
C、硫酸钠和碳酸钾不符合复分解反应条件，没有气体水或沉淀生成，不能反应，选项错误；
D、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和碳高温反应生成一氧化碳，选项正确；
答案为：D
3．C
【详解】A、熟石灰、消石灰是氢氧化钙的俗称，生石灰是氧化钙的俗称，不符合题意；
B、火碱、烧碱是氢氧化钠的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，不符合题意；'
C、天然气、沼气、瓦斯气的主要成分均是甲烷，符合题意；
D、苛性钠是氢氧化钠的俗称，苏打是碳酸钠的俗称，小苏打是碳酸氢钠的俗称，不符合题意。
故选C。
4．B
【详解】A、生活污水需处理后再排放，直接排放会导致水体污染，该选项不符合题意；
B、开发新能源，替代化石燃料，既能节约能源的使用，又能减少污染性物质的排放，该选项符合题意；
C、大量使用农药和化肥，会导致地下室污染及土壤污染，该选项不符合题意；
D、焚烧秸秆会产生粉尘、一氧化碳等空气污染物，污染空气，该选项不符合题意。
故选B。
5．D
【详解】A、点燃，分别在火焰上方罩干冷烧杯，氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，烧杯内壁均有水雾出现，现象相同，无法区分，不符合题意；
B、将带火星的木条分别伸入集气瓶，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，空气和二氧化碳均不能使带火星的木条复燃，无法区分空气和二氧化碳，不符合题意；
C、将混合气体在空气中点燃，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳无法被点燃，不符合题意；
D、将固体混合物高温煅烧，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，可除去杂质，符合题意。
故选D。
6．C
【详解】A、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故A错误；
B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故B错误。
C、K2CO4中含有钾元素，属于钾肥，故C正确；
D、CaHPO4中含有磷元素，属于磷肥，故D错误；
故选C。
7．C
【详解】A、洁厕灵的主要成分是盐酸，盐酸易挥发，所以使用后应密封保存。正确。
B、钡餐透视服用硫酸钡，因为硫酸钡不与盐酸反应，不会导致钡中毒。正确。
C、用铁桶盛装农药波尔多液会发生铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，破坏铁桶，且导致农药变质。错误。
D、焙制糕点时可加入适量小苏打，小苏打受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，可以使糕点蓬松。正确。
故选：C。
8．D
【分析】根据溶液不显电性，阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，进行分析判断。
【详解】某混合溶液中大量存在四种离子，其个数比为 ：M：Al3+：Cl-=2：4：1：3，溶液不显电性，阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，设铝离子的个数为1，则正电荷总数为3×1，负电荷总数为1×3+2×2，则M应带正电荷，设一个离子所带的电荷数为x，则3×1+4x=1×3+2×2，x=1，因为银离子不能与氯离子共存，则M为K+。
故选：D。
9．D
【详解】铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氯化钠，由题意知，铝和氧化铝的混合物中的铝全部转化为氢氧化铝沉淀，设铝和氧化铝的混合物中的铝元素的质量为x。
铝和氧化铝的混合物中氧元素的质量为，氧化铝的质量为，铝的质量为，所以混合物中铝和氧化铝的质量比为，故选D。
10．D
【详解】A、硝酸钾中含有金属阳离子和酸根离子，属于盐，错误；
B、硫酸属于酸，错误。
C、氧化钙是含有钙氧元素的化合物，属于氧化物，错误；；
D、氢氧化钠在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，正确。
故选D。
11．A
【详解】A、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液发生反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，此选项正确；
B、氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，此选项错误；
C、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色的火焰，此选项错误；
D、磷在空气中燃烧产生白烟，此选项错误。
故选A。
12．C
【详解】A、CaCO3中含有碳酸根离子，属于碳酸盐，故A正确；
B、贝壳和珍珠中主要成分是CaCO3，故B正确；
C、CaCO3难溶于水，故C错误；
D、CaCO3含钙元素，且能与胃液中的盐酸反应生成氯化钙，可用作补钙剂，故D正确。
故选C。
13． ① ⑤ ④
【详解】（1）由于 H2SO4 能与一些金属氧化物反应，可用作金属制品除锈；
（2）我国“西气东输”的气体主要成分是甲烷，化学式是：CH4；
（3）由于盐酸能与碳酸钙反应有气体生成，欲除去溶液中含有的少量盐酸，在不用酸碱指示剂的条件下应加入的试剂是碳酸钙，当加入碳酸钙不再产生气泡时，说明已完全除去盐酸，再用过滤的方法除去过量的碳酸钙。
故答案为：（1）①；（2）⑤；（3）④．
14． 元素 b
【详解】（1）荞麦中含有的铁、锰、锌，这里的铁、锰、锌主要是以无机盐的形式存在，不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁、锰、锌”是强调存在的元素，与具体形态无关。
（2）“氮磷配合”是指含有氮和磷的复合肥。
a.CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故a错；
b.NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故b正确；
c.K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故c错。
15．(1)C
(2) 溶液的红色逐渐无色
NaCl和HCl
大于
(3)
NaCl或NaCl和HCl
(4)解：200t含NaOH的质量分数为1.6%的废水中，氢氧化钠的质量为，设需要这种废硫酸的质量为x
答：需要这种废硫酸的质量是19.6t。
【详解】（1）A、酸溶液中都含有氢离子，故A不符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体，敞口放置溶质质量分数减小，故B不符合题意；
C、能使无色酚酞变红的一定是碱性溶液，不一定是碱溶液，故C符合题意；
D、小苏打是发酵粉的主要成分之一，故D不符合题意。
故填：C。
（2）①向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入两滴无色酚酞溶液，酚酞变红，再向烧杯中缓慢滴入酸，观察到溶液的红色逐渐变无色，说明发生了反应。
②由图知，当滴入稀盐酸的体积为V2mL时，溶液pH小于7，说明溶液显酸性，此时溶液中的溶质为生成的NaCl和过量稀盐酸中的HCl，故填：NaCl和HCl。
③，由化学方程式中物质的质量关系知，若将稀盐酸换为等质量、等质量分数的稀硫酸，当加入稀硫酸的体积为V1mL时，氢氧化钠还有剩余，则所得溶液的pH大于7，故填：大于。
（3）①由氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图知，其反应实质是氢氧根离子和氢离子结合成水分子，则该反应离子符号表示为，故填：。
②当氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应时，溶液变为无色，此时溶液中溶质是NaCl，如果盐酸过量，溶液也为无色，此时溶液中溶质是NaCl和HCl，故填：NaCl或NaCl和HCl。
（4）见答案。
16．(1) 产生白色沉淀 Na2CO3 +Ca（OH）2 =CaCO3↓+ 2NaOH
(2)酸
(3)AgNO3 /Na2SO4 等
【详解】（1）碳酸钠和氢氧化钙两种物质在溶液中相互反应时产生的现象是产生白色沉淀，是因为氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3 +Ca（OH）2 =CaCO3↓+ 2NaOH；
（2）在性质③中，X代表酸类物质，即酸能和某些盐反应；
（3）氯化钡是盐，与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钡，其化学式为：AgNO3，也可以与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，其化学式为：Na2SO4。
17． ④ ③ ② ⑤
【详解】（1）酸可以用于除锈，故选④。
（2）在农业上常用来改良酸性土壤的是熟石灰，故选③.
（3）氢氧化铝是弱碱，可用于治疗胃酸过多，故选②。
（4）可用于炉具清洁剂的是氢氧化钠溶液，故选⑤。
18．(1)CaO
(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
(3)Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH
(4)置换反应
【分析】A～F是初中常见的物质，C是大理石的主要成分之一，则C是碳酸钙，A是光合作用的原料之一，且A与C可以互相转化，故A是二氧化碳；B可用于金属除锈，故B为酸，F常用作干燥剂，C可以转化成F，则F是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，E是氢氧化钙，D、E是同种类型的物质，D可用于制肥皂，且E可以转化成D，则D是氢氧化钠。
【详解】（1）由分析可知：F是氧化钙，故化学式为：CaO。
（2）由分析可知：A→C为二氧化碳生成碳酸钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。
（3）由分析可知：E→D为氢氧化钙生成氢氧化钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH。
（4）由分析可知：
A→C是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应不属于任何基本类型；
C→A是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应是由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
C→F是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应是由一种物质生成两种其他物质，属于分解反应；
F→E是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是由两种物质生成另一种物质，属于化合反应；
A-E是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应不属于任何基本类型；
E→D是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应是由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
A-D是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应不属于任何基本类型；
B-D是酸与氢氧化钠反应生成对应的钠盐和水，该反应是由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
B→A是酸与碳酸钠反应生成对应的钠盐、二氧化碳和水，该反应是由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
故一定没有涉及的基本反应类型是置换反应。
19． 搅拌加快蒸发，防止局部过热，造成液滴飞溅 BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl NaCl、NaOH、Na2CO3
【详解】（1）操作Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别是溶解、过滤、蒸发操作，都需要用到的一种仪器是玻璃棒，玻璃棒在操作Ⅳ中，即在蒸发操作中作用是搅拌加快蒸发，防止局部过热，造成液滴飞溅。
（2）加入BaCl2溶液，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。
（3）氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，操作Ⅲ所得滤液是氯化钠、氢氧化钠（过量的）、碳酸钠（过量的）的混合溶液，溶质的化学式分别是NaCl、NaOH、Na2CO3。
20． Ba（NO3）2、Na2CO3/Na2CO3、Ba（NO3）2 Na2SO4 NaNO3、Na2CO3、NaCl 溶液中有气泡冒出 适量的硝酸银溶液
【详解】[初步结论]
向原白色固体中加足量水溶解、过滤，得到白色沉淀和溶液M，再向白色沉淀中加入足量稀硝酸，产生气泡，沉淀全部溶解，说明沉淀是碳酸钡，则白色固体中一定含Ba(NO3)2、Na2CO3，故填：Ba(NO3)2、Na2CO3或Na2CO3、Ba(NO3)2。
向白色沉淀中加入足量稀硝酸，产生气泡，沉淀全部溶解，说明沉淀中没有硫酸钡，则原白色固体中一定不含Na2SO4，因为硝酸钡与硫酸钠反应生成不溶于酸的白色沉淀硫酸钡，故填：Na2SO4。
[提出猜想]
硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，则溶液M中一定有硝酸钠；向溶液M中加入碳酸钠溶液，无明显现象，说明溶液M中不含硝酸钡，但无法确定是否含氯化钠，如果不含氯化钠，硝酸钡和碳酸钠恰好完全反应，则溶质为硝酸钠；如果碳酸钠过量，则溶质为硝酸钠和碳酸钠；如果含氯化钠，溶质可能为氯化钠、硝酸钠或硝酸钠、碳酸钠、氯化钠，故猜想四为：NaNO3、Na2CO3、NaCl，故填：NaNO3、Na2CO3、NaCl。
[实验与结论]
结论为猜想一、三不成立，说明溶质含碳酸钠，故取适量溶液M于试管中，滴加过量稀硝酸，碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，现象为：产生气泡，故填：产生气泡。
结论为猜想四成立，说明溶液M中含有NaNO3、Na2CO3、NaCl，因为步骤1中滴加的过量稀硝酸已将Na2CO3完全反应，所以实验现象中的白色沉淀，应是NaCl与硝酸银反应生成的氯化银，因而向实验步骤1所得溶液中滴加的是硝酸银溶液，故填：适量的硝酸银溶液。
[实验总结]
步骤1中发生的化学反应是碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故填：。
21．(1)10.7
(2)2
(3)21.4
(4)解：由（2）可知，100g氯化铁溶液与12g氢氧化钠反应
设与12g氢氧化钠反应的氯化铁的质量为x
=
x=16.25g
实验中所用FeCl3溶液中溶质的质量分数=×100%=16.25%
答：实验中所用FeCl3溶液中溶质的质量分数为16.25%。
【详解】（1）由第一次和第二次实验数据可知，6g氢氧化钠反应生成5.35g沉淀，如第三次实验中的氢氧化钠完全反应，生成沉淀的质量为21.4g，实际生成沉淀的质量为16.05g，说明氢氧化钠没有完全反应，则150g氯化铁溶液中的氯化铁完全反应，即150g氯化铁溶液完全反应生成沉淀的质量为16.05g，则100 g FeCl3溶液充分反应时，产生的沉淀质量为10.7g，故填10.7。
（2）由（1）可知，由第一次和第二次实验数据可知，6g氢氧化钠反应生成5.35g沉淀，100 g FeCl3溶液充分反应时，产生的沉淀质量为10.7g，则12g氢氧化钠能够与100g氯化铁溶液恰好完全反应，即实验2中FeCl3和NaOH恰好完全反应，故填2。
（3）由（2）可知，12g氢氧化钠能够与100g氯化铁溶液恰好完全反应，则实验4中的200g氯化铁溶液完全反应，生成沉淀的质量为21.4g，即a的值为21.4，故填21.4。
（4）见答案。
答案第1页，共2页
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