第四单元金属检测题(含解析) 2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第四单元 金属 检测题
一、选择题
1．化学是一门以实验为基础的科学，下列实验现象的描述正确的是
A．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
B．铁与稀硫酸反应，有气泡冒出，溶液变成黄色
C．盐酸使紫色石蕊溶液变红
D．铁丝在空气中燃烧时，火星四射，有黑色固体生成
2．能解释古代铁制品保存至今很少的理由是（　　）
A．铁元素在地壳中含量较少 B．冶炼铁的原料少，冶炼又很困难
C．铁易置换出其他金属 D．铁易生锈，铁锈对铁制品无保护
3．如图是实验室模拟工业炼铁的装置图，下列说法正确的是
A．B处发生的反应属于置换反应
B．B处红棕色固体变黑，C处澄清石灰水变浑浊
C．实验开始时，应先点燃酒精喷灯，再通入CO
D．可以添加尾气处理装置，将尾气通入盛有水的烧杯中
4．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是（　　）
A．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 B．相对原子质量：丙＞乙＞甲
C．金属活动性：乙＞甲＞丙 D．消耗硫酸的质量：丙＞乙＞甲
5．下列对有关实验现象的描述正确的是
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶塞，在瓶口会出现白色烟雾
B．向氢氧化钠溶液中加入氯化铜溶液，产生蓝色沉淀
C．将光亮的铁钉放在稀硫酸中，铁钉表面有气泡冒出，溶液变为黄色
D．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
6．化学在人类社会的发展历程中起着重要作用。下列认识错误的是
A．我国科学家首次利用二氧化碳合成淀粉，该技术有助于推进“碳中和”
B．北京冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，燃烧产物无污染
C．建造潜水器外壳所使用的钛合金，具有强度高、硬度大等特点
D．加大化石燃料的开采与利用，以满足不断增长的能源需求
7．为验证Mg、Fe、Cu的金属活动性顺序，下列各组物质不能达到目的是
A．Mg、Fe、Cu、盐酸 B．MgCl2溶液、Cu、Fe
C．Mg、Cu、FeCl2溶液 D．MgCl2溶液、Fe、CuCl2溶液
8．下列各组物质（每组的最后一种物质都是足量的），加适量水充分反应后，搅拌，过滤，滤纸上留下两种不溶性物质的一组是（　　）
A．CaCl2，Ca（NO3）2，Na2CO3
B．MgSO4，Fe（OH）3，Ba（OH）2
C．Cu（NO3）2，HCl，NaOH
D．Ag，Al，CuSO4
9．利用催化剂可以有效消有害气体甲醛，其反应的微观示意图如图。下列有关该反应的说法正确的是

A．该反应为置换反应
B．反应前后所有元素的化合价都没有改变
C．反应前后分子数目没有改变
D．该反应中生成物的质量比为1：1
10．下列实验内容能达到预期实验目的的是
选项 实验内容 实验目的
A 将某气体点燃，观察到产生淡蓝色火焰 验证气体为甲烷
B 将黄铜片和铜片相互刻画，铜片上出现明显痕迹 比较黄铜和纯铜硬度大小
C 向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生 检验固体中含有碳酸盐
D 向某溶液中滴加碳酸钠溶液，出现浑浊 检验溶液中含有Ca2+
A．A B．B C．C D．D
11．2017 年春季，在张献忠沉银考古现场，整齐堆放着金册、银册、金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器。下列说法中错误的是
A．“真金不怕火炼”说明了黄金的化学性质稳定
B．上述钱币用金、银、铜而不用铁，从化学角度看主要原因是铁容易被腐蚀
C．常温下验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序时，至少需一种金属单质
D．自然界中，银、金、铜、铁主要是以单质的形式存在
二、填空与简答
12．用所学知识解释下列问题：
（1）图a中将粗铜丝绕成线圈罩在蜡烛火焰上，火焰很快熄灭，其原因是 。
（2）图b中的现象可知，金属镁引起的火灾 采用二氧化碳进行灭火（填“能”或“不能”），写出图b中反应的化学方程式 。
（3）二氧化碳不仅能与水反应生成碳酸； ，还能参与植物的光合作用，合成葡萄糖： ，可见，同样是二氧化碳与水的反应，产物却完全不同，其原因是 。
13．化学就在我们身边，请用所学的化学知识填空。
(1)用适当的化学符号填空。
①能供给呼吸的气体 ； ②食醋中的酸 ；
③氯化钠中阴离子 ； ④炉具清洁剂中的碱 。
(2)如图是一个灯泡，请根据图示回答下列问题：
①图中标示的物质属于金属材料的是 (填名称，1个即可)；
②玻璃是一种复杂的混合物，其中一种成分是由硅和氧两种元素组成的化合物，该化合物的化学式为 ；
③小红不小心打破了一个灯泡，他把破烂的灯泡进行拆解后，应将铝制灯帽放入标记为 (填写“可回收垃圾”或“不可回收垃圾”)的垃圾桶内；
④铝具有很好的抗腐蚀性的原因 (写方程式)。
14．向硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，反应停止后过滤。
(1)若向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是 (填化学式，下同)，滤液中最多含有 种溶质。
(2)若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是 。
15．如图所示常见用品中，属于有机物的是 （填字母）。根据图A推断金属具有的性质是
16．2019年12月17日，首艘国产航母山东号在海南三亚正式服役，加入人民海军序列，标志着“中国制造”取得重要的技术突破。结合所学化学知识回答有关问题：
（1）建造航空母舰需要大量的不锈钢、锰钢等，其中“不锈钢、锰钢”属于 （填“金属材料”或“合成材料”）。建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是 (填“原子”“分子”或“离子”)。
（2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与 接触而锈蚀。
（3）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应)，其中能达到目的是 (填序号)。
A在稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
B把铁粉分别加入到ZnCl2溶液和CuCl2溶液中，观察现象
C在ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
D把锌粉分别加入到FeCl2溶液和CuCl2溶液中，观察现象
（4）航空母舰的动力由柴油燃烧提供，柴油是通过一种化石燃料提炼得到。化石燃料包括煤、石油和天然气等。天然气的主要成分是CH4，其燃烧的化学方程式为 。
17．下图中A~I是初中化学中常见的物质，已知C、E是红色固体，G是气体单质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应条件、反应物、生成物已略去）。
(1)H的化学式为 。
(2)写出符合题意的化学反应方程式：② ，③ 。
(3)物质A~J中属于非金属氧化物的是 （填字母）。
(4)图中涉及的反应中一定属于置换反应的是 （填序号）。
18．某工厂从含铜废料中回收铜的生产流程如下。（提示：含铜废料中，除铜外其余物质不与氧气或稀疏酸反应且不溶于水）
(1)“酸浸”步骤最好需要加热的原因是 。
(2)操作I的名称是 ，经操作I分离所得溶液中含有的阳离子有 （填离子符号）。
(3)过量试剂X与操作I分离所得溶液发生反应，写出相关的化学方程式 （任意写一个）。
(4)请补充完整由固体物质Y得到铜粉的实验方案：向固体物质Y中加入 （填试剂名称），过滤，用水洗涤固体2~3次，干燥得到铜粉。
三、科学探究题
19．某化学兴趣小组的同学为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动。
【进行猜想】同学们对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：
猜想：R>Fe>Cu；猜想二：Fe>R>Cu；猜想三：Fe>Cu>R
【实验探究】
(1)同学们根据实验药品和仪器，分别用下列两种方案完成探究实验。
方案 主要操作 主要现象 实验结论
甲 （1）将打磨好的粗细相同的R丝、铁 丝，分别放在酒精灯火焰上灼烧，并将 铁丝趁热伸入装满氧气的集气瓶中 R丝在空气中剧烈燃烧； 铁丝在纯氧中才能剧烈燃烧、 火星四射，生成黑色固体。 金属活动性：
（2）将打磨好的铁丝插入硫酸铜溶液中 铁丝表面附着红色固体，蓝色 溶液变为浅绿色 金属活动性： Fe>Cu
乙 将打磨好的粗细相同的R丝、铁丝、铜丝 分别插入体积和浓度都相同的稀盐酸中 R丝表面产生气泡速率比铁丝 表面产生气泡速率 （选填“快”或“慢”），钢丝 表面无气泡。 金属活动性： R>Fe>Cu
【表达交流】
(2)实验前打磨金属丝的目的是 。
(3)写出方案甲中操作（2）中所涉及的化学方程式 。
【探究结论】两种实验方案都得出猜想一正确。
【拓展应用】
(4)利用下列五组试剂验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，从原理上分析，可以达到实验目的的是 。（填序号）
①Cu、溶液、Ag
②Zn、Cu、Ag、稀硫酸
③Ag、Zn、溶液
④稀硫酸、Zn、Cu、溶液
⑤溶液、Cu、溶液
【实验反思】
(5)方案乙所用稀盐酸必须体积、浓度都相同的原因是 。
四、计算题
20．实验室用含杂质的锌（也称粗锌）与盐酸反应制取氢气，取8.0g含杂质的锌粒于烧杯中（所含杂质不溶于水，也不与酸反应），向其中加入73.0g稀盐酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为80.8g。计算：
（1）生成氢气的质量 g。
（2）求稀盐酸的溶质质量分数（请写出计算过程）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故A错误；
B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡冒出，溶液变成浅绿色，故B错误；
C、盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故C正确；
D、铁丝在空气中不燃烧，故D错误；
故选C。
2．D
【详解】能解释古代铁制品保存至今很少的理由是铁是一种化学性质比较活泼的金属，铁易生锈，铁锈对铁制品无保护。故选D。
3．B
【详解】A、置换反应是一种单质和一种化合物反应，一氧化碳和氧化铁两种反应物都是化合物，不是置换反应，不正确；
B、氧化铁是红棕色，一氧化碳和氧化铁反应生成铁粉是黑色，同时生成二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，正确；
C、实验开始先通CO排干净空气，再点燃酒精灯加热，防止一氧化碳和空气混合发生爆炸，不正确；
D、CO难溶于水，通入水中不能吸收CO，不正确。
故选B。
4．D
【详解】A、纵坐标为氢气质量，由图可知，生成氢气由多到少的顺序为：甲>乙>丙，正确；
B、等质量的金属与足量的酸反应时，且生成物中金属元素均为+2价时，产生氢气的质量与金属的相对原子质量呈反比，结合图像得知，相对原子质量有大到小的顺序应为：丙>乙>甲，正确；
C、金属越活泼反应速率越快，在反应结束前相同时间内得到氢气质量更多，根据图像判断，金属活动性由强到弱的顺序应为：乙>甲>丙，正确；
D、根据化学反应前后氢元素的质量守恒，硫酸中氢元素全部转化为氢气中的氢元素，所以消耗硫酸由多到少的顺序与生成氢气有多到少的顺序一致：甲>乙>丙，错误。
故选D。
5．B
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气形成白雾，白雾为盐酸小液滴，而烟为固体小颗粒，则A错误；
B、氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应的方程式为，产生蓝色沉淀，则B正确；
C、铁与稀硫酸反应的方程式为，硫酸亚铁溶液为浅绿色溶液，则C错误；
D、镁条在空气中燃烧生成白色固体，则D错误。
故选B。
【点睛】溶液中的Cu2+呈蓝色，溶液中的Fe2+呈浅绿色，溶液中的Fe3+呈黄色；常见的黑色固体有氧化铜、四氧化三铁、铁粉、二氧化锰；三氧化二铁固体为红棕色，铜为紫红色。
6．D
【详解】A、利用二氧化碳合成淀粉，该技术可充分利用二氧化碳，有助于推进“碳中和”，正确；
B、氢气燃烧只生成水，作为燃料，燃烧产物无污染，正确；
C、合金硬度大于成分金属，建造潜水器外壳所使用的钛合金，具有强度高、硬度大等特点，正确；
D、合理开采使用化石燃料，以满足能源需求并利于保护环境，错误；
故选D。
7．B
【详解】A、将铁放入盐酸中，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，将铜放入生成的氯化亚铁中不反应，活动性Fe>Cu，将镁放入生成的氯化亚铁中，发生反应，活动性Mg>Fe，所以Mg>Fe>Cu。可行。
B、铜、铁均不和氯化镁反应，则活动性镁最强，无法比较铜、铁的活动性，不可行。
C、镁能与氯化亚铁反应而铜不能与氯化亚铁反应，所以活动性Mg>Fe>Cu。可行。
D、铁可以和氯化铜反应，不可以和氯化镁反应，所以活动性Mg>Fe>Cu。可行。
故选B。
8．D
【详解】A、这三种物质相互间反应只能生成碳酸钙一种沉淀，错误；
B、这三种物质结合产生的沉淀有氢氧化镁、硫酸钡和氢氧化铁三种沉淀，错误；
C、这三种物质结合只能生成氢氧化铜一种沉淀，错误；
D、这三种物质结合，铝能置换出铜，银不反应，故沉淀是两种，正确。故选D。
9．C
【分析】根据微观示意图，可知该反应的方程式是：HCHO+O2CO2+H2O。
【详解】A、该反应的生成物是两种化合物，不是置换反应，错误；
B、该反应有单质氧气参加反应，氧元素的化合价一定发生了变化，错误；
C、根据化学方程式可知，反应前后分子数目没有改变，正确；
D、根据化学方程式可知，生成物的质量之比是44：18=22：9，错误。
故选C。
10．B
【详解】A、将某气体点燃，观察到产生淡蓝色火焰，该气体不一定是甲烷，如氢气燃烧，发出淡蓝色火焰，不符合题意；
B、将黄铜片和铜片相互刻画，铜片上出现明显痕迹，说明黄铜片的硬度大，故实验目的是比较黄铜和纯铜硬度大小，符合题意；
C、向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐，活泼金属也能与稀盐酸反应生成气体，不符合题意；
D、向某溶液中滴加碳酸钠溶液，出现浑浊，该溶液中不一定含钙离子，如钡离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，不符合题意。
故选B。
11．D
【详解】A、“真金不怕火炼”，意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明了黄金的化学性质稳定，正确；B、上述钱币用金、银、铜而不用铁，是因为铁的化学性质比较活泼，易锈蚀，正确；C、在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，常温下验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序时，至少需一种金属单质，正确；D、除少数很不活泼的金属（如金、银等）以单质形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，没有天然的金属铁，错误。故选D。
12． 冷的铜丝快速吸热，使温度降到了蜡烛的着火点以下（答案合理即可） 不能 反应条件不同、生成物也就不同
【详解】（1）铜是热的良导体，图a中将粗铜丝绕成线圈罩在蜡烛火焰上，火焰很快熄灭，其原因是冷的铜丝快速吸热，使温度降到了蜡烛的着火点以下。
（2）点燃的镁可在二氧化碳中燃烧，所以金属镁引起的火灾不能采用二氧化碳进行灭火，镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：。
（3）二氧化碳不仅能与水反应生成碳酸； ，还能参与植物的光合作用，合成葡萄糖： ，可见，同样是二氧化碳与水的反应，产物却完全不同，其原因是反应条件不同、生成物也就不同。
13． O2 CH3COOH Cl- NaOH 铜丝等 SiO2 可回收垃圾 4Al+3O2===2Al2O3
【详解】(1)用适当的化学符号填空。
①能供给呼吸的气体是氧气。②食醋中的酸是醋酸。③带负电荷的离子是阴离子。④氢氧化钠能与油脂反应，常用作炉具清洁剂。(2)①金属材料包括纯金属单质以及它们的合金，所以铜丝、钨丝、铝灯帽都属于金属材料。②玻璃中含有二氧化硅。③金属属于可回收垃圾。④铝具有很好的抗腐蚀性的原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
14．(1) Mg(NO3)2 三/3
(2)银、铜、铁（或Ag、Cu、Fe）
【分析】根据金属活动性顺序：镁＞铁＞氢＞铜＞银，向硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，待硝酸银反应完全，若镁有剩余，镁与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，待硝酸铜反应完全，若镁有剩余，镁与硝酸亚铁反应生成硝酸镁和铁，反应停止后过滤。
【详解】（1）若向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明硝酸银反应完全（因为银离子会与氯离子产生白色沉淀），则滤液中一定不含有硝酸银，一定发生了镁与硝酸银反应生成硝酸镁和银的反应，所以滤液中一定含有的溶质是硝酸镁，化学式为Mg(NO3)2；
根据上述实验现象无法确定硝酸铜和硝酸亚铁反应进行的程度，所以滤液中最多含有硝酸镁、硝酸铜和硝酸亚铁三种溶质；
（2）若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有排在氢前的金属，可能含有铁，也可能含有铁和镁；
当镁反应完全时，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，此时滤渣中一定含有银、铜和铁；
当镁过量时，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，此时滤渣中含有银、铜和铁、镁；
故若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是银、铜和铁。
15． B、C 导热性
【详解】有机物是指含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如CO、CO2、H2CO3及碳酸盐，所以羊毛和腈纶属于有机物，铁锅是金属材料，不属于有机物；
物质的用途主要取决于物质的性质，铁能做铁锅是利用了铁的导热性；
故填：B、C；导热性。
【点睛】本题属于基础题，掌握有机物的定义及金属的性质与用途关系是解题的关键。
16． 金属材料 原子 水、氧气 AB
【详解】（1）建造航空母舰需要大量的不锈钢、锰钢等，其中“不锈钢、锰钢”属于金属材料。建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是原子。
（2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与水、氧气接触而锈蚀。
（3）A、稀盐酸中加入足量铁粉后，生成了氯化亚铁和氢气，再加铜粉，不反应，说明了铁的金属活动性大于铜，最后加入锌粉，能将铁置换出来，说明了锌的活动性大于铁，可以比较金三种属的活动性强弱；
B、把铁粉加入到ZnCl2溶液中不反应，把铁粉加入到CuCl2溶液中有红色的铜生成，可说明金属活动性为锌＞铁＞铜；
C、在ZnCl2溶液中加入足量铜粉后或加入铁粉，均不反应，不可以比较金三种属的活动性强弱；
D、把锌粉加入到FeCl2溶液能置换出铁，把锌粉加入到CuCl2溶液中能置换出铜，不能证明铁和铜的金属活动性；
故填：AB；
（4）天然气的主要成分是CH4，其燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。
17．(1)H2
(2) （答案不唯一）
(3)BDI
(4)③⑥/⑥③
【分析】下图中A~I是初中化学中常见的物质，已知C、E是红色固体，由于铜和氧化铁是红色固体，则C和E分别是铜和氧化铁中的一种，G是气体单质，G能反应生成D，D能与E反应生成F，F能反应生成C，则推测G为氧气，碳和氧气点燃生成一氧化碳，一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则D为一氧化碳，E为氧化铁，F为铁，C为铜，I能反应生成G（氧气）和H，F（铁）能生成H，即水通电分解生成氢气和氧气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故I为水，H为氢气，A能反应生成B和C（铜），B能生成D（一氧化碳），一氧化碳在加热条件下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，故A为氧化铜，B为二氧化碳。代入验证，推论合理。
【详解】（1）H为氢气，化学式为H2；
（2）②可以为碳和二氧化碳高温下反应生成一氧化碳，化学方程式为：；
③可以为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：；
（3）由分析可知，A为氧化铜，B为二氧化碳，C为铜，D为一氧化碳，E为氧化铁，F为铁，G为氧气，H为氢气，I为水，其中BDI属于非金属氧化物；
（4）置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，则③铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜、⑥铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，一定属于置换反应。
18．(1)加快反应速率
(2) 过滤 H+、Cu2+
(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑/Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(4)足量稀硫酸
【详解】（1）温度越高，构成物质的粒子运动速率越快，接触面积越大，所以“酸浸”步骤最好需要加热的原因是加快反应速率；
（2）操作Ⅰ是分离液体和固体，名称是过滤，经操作Ⅰ分离所得溶液中含有的阳离子有过滤硫酸中的氢离子和反应生成的硫酸铜中的铜离子，符号为：H+、Cu2+；
（3）过量试剂X（铁）与操作Ⅰ分离所得溶液发生反应，其中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（4）由固体物质Y得到铜粉的实验方案：向固体物质Y（铜和铁）中加入足量稀硫酸（稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，从而除去铁），过滤，用水洗涤固体2～3次，干燥得到铜粉。
19．(1) R>Fe 快
(2)除去金属表面的氧化物
(3)
(4)③④⑤
(5)控制变量唯一
【详解】（1）R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在纯氧中才能剧烈燃烧，金属活动性越强，与氧气反应越容易，故金属活动性：R>Fe；金属活动性：R>Fe>Cu可知，R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率快；
（2）实验前打磨金属丝的目的是为了除去金属表面的氧化物；
（3）方案甲中操作（2）中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（4）①Cu、Ag都不与ZnSO4溶液反应，说明了Zn的活动性大于Cu、Ag，但不能比较Cu、Ag的活动性强弱，故①不能过到实验目的；
②Zn能与稀硫酸反应，Cu、Ag都不与稀硫酸溶液反应，说明了Zn的活动性大于Cu、Ag，但不能比较Cu、Ag的活动性强弱，故②不能过到实验目的；
③Zn能与CuSO4溶液反应，Ag不能与CuSO4溶液反应，能验证银、锌、铜三种金属的活动性顺序，故③能过到实验目的；
④Zn能与稀硫酸反应，Cu不能与稀硫酸反应，说明了Zn的活动性大于Cu，Cu能与AgNO3溶液反应，说明了Cu的活动性大于Ag，能验证银、锌、铜三种金属的活动性顺序，故④能过到实验目的；
⑤Cu不能与ZnSO4溶液反应，说明了Zn的活动性大于Cu，Cu能与AgNO3溶液反应，说明了Cu的活动性大于Ag，能验证银、锌、铜三种金属的活动性顺序，故⑤能过到实验目的；
故选：③④⑤；
（5）方案乙所用稀盐酸必须体积、浓度都相同的原因是为了控制变量唯一。
20．（1）0.2g；（2）10%
【分析】根据质量守恒定律，由反应前后物质的总质量的差求得反应产生氢气的质量；利用锌与稀盐酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，可计算出参与反应的盐酸的质量，进一步计算稀盐酸的溶质质量分数。
【详解】（1）根据质量守恒定律，反应放出氢气的质量=73.0g+8.0g -80.8g=0.2g；
（2）设参与反应的盐酸的质量为，
，解得=7.3g，
稀盐酸的溶质质量分数：
答：稀盐酸的溶质质量分数是10%。
答案第1页，共2页
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