专题7初识酸、碱和盐练习题(含解析) 2023-2024学年九年级化学仁爱版下册

专题7 初识酸、碱和盐 练习题
一、选择题
1．属于复分解反应的是
A．
B．
C．
D．
2．下图中X、Y、Z表示的是食盐水、石灰水、稀盐酸的近似pH。下列判断错误的是：（ ）
A．X是稀盐酸 B．Y是食盐水
C．Z是石灰水 D．无法确定X、Y、Z
3．如图所示，烧瓶中装有固体X，用胶头滴管向烧瓶中加入少量水，观察到气球逐渐膨胀。固体X可能是
A．NH4NO3 B．NaOH C．NaCl D．CaO
4．在实验室中,下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去CO2中少量的CO 点燃
B 鉴别生石灰粉末和碳酸钙粉末 加入水,搅拌
C 鉴别氧化铜和木炭粉 看颜色
D 鉴别氢气和甲烷 点燃,观察火焰颜色
A．A B．B C．C D．D
5．《天工开物》记载：“火力到后，烧酥石性.急用者以水沃之，亦自解散”意为高温分解及和反应，下列说法错误的是
A．氧化钙的俗称是生石灰，氢氧化钙的俗称是熟石灰
B．两个反应均为吸热反应
C．该过程涉及的基本反应类型有分解反应、化合反应
D．氢氧化钙可改良酸性土壤
6．小红家里种的生菜叶子发黄、长势不好，她应该给生菜施放的化肥是
A．KCl B．K2CO3 C．CO(NH2)2 D．K3PO4
7．下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是
A．乙醇、 酒精、 CH3COOH B．碳酸氢钠、 纯碱、 NaHCO3
C．氢氧化钙 、熟石灰 、CaO D．氢氧化钠、 火碱 、NaOH
8．推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．燃烧一般都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧
B．单质是由一种元素组成的物质，由一种元素组成的物质一定是单质
C．化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化
D．酸溶液能使紫色试液变红，所以能使紫色石蕊变红的一定是酸的溶液
9．下列关于物质的检验、鉴别、提纯的方法正确的是
选项 实验目的 实验设计
A 除去二氧化碳中的一氧化碳 将混合气体通入澄清石灰水中
B 除去氧化钙中的碳酸钙 高温煅烧
C 检验二氧化碳 伸入燃着的小木条
D 鉴别白糖水和蒸馏水 观察颜色
A．A B．B C．C D．D
10．下列物质的名称、俗称与化学式对应关系完全正确的一组是（ ）
A．氯化钠 盐 NaCl
B．氢氧化钠 苛性钠 NaOH
C．氧化钙 消石灰 CaO
D．氢氧化钙 生石灰 Ca（OH）2
11．推理是学习化学时常用的思维方式，以下推理结果正确的是（　　）
A．用冼洁精洗油污是乳化作用，用氢氧化钠溶液去除油污也是乳化作用
B．NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，则Cu（OH）2也能使无色酚酞试液变红色
C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物
D．复分解反应有沉淀或气体或水生成，则有沉淀或气体或水生成的反应是复分解反应
二、填空与简答
12．请用干冰、氯化钠、甲烷、氮气四种物质的化学式填空:
(1)可用于填充粮仓，长期储存粮食的是 。
(2)用作燃料的是 。
(3)用作冷冻剂储存食品的是 。
(4)用于配制生理盐水的是 。
13．写出符合下列要求的化学式。
（1）作调味品的盐 ；
（2）作建筑材料的盐 ；
（3）工业盐中有毒的成分 ；
（4）能制农药波尔多液的盐 ；
（5）既可用来作发酵粉，又能治疗胃酸过多症的盐 。
14．身边处处有化学。请用合适的化学用语填空。
（1）医用体温计里的物质通常是
（2）构成氯化钠的微粒：
（3）烧碱中的阴离子：
（4）发酵粉的主要成分之一：
15．化学与物质密不可分。
（1）从氮气、氧气、氢氧化铁、氢氧化钠、硝酸钾、碳酸、氧化钙、氯化钡中选取合适的物质，将其化学式．填写在下列横线上。
①空气中含量最多的气体 。
②一种可做干燥剂的氧化物 。
③一种常温下易分解的酸 。
④一种难溶性的碱 。
⑤一种复合肥 。
（2）阿司匹林从 19 世纪末诞生到现在，已经有 100 多年的历史，在这 100 多年间，药物学，特别是西药合成学和机理学飞速发展，各种新型药物百花齐放、各显神通，但阿司匹林这个老牌经典药物在更新换代的大潮中屹立不倒，成为医药史上三大经典药物之一，至今它仍是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。阿司匹林的主要成分为乙酰水杨酸（化学式为 C9H8O4）。请回答：
①乙酰水杨酸属于 （填“无机物”“有机物” “氧化物”之一）。
②1 个乙酰水杨酸分子中含有 个原子。
③乙酰水杨酸分子中，氧、氢原子的个数比为 （填最简整数比）。
④乙酰水杨酸中，碳、氧两元素的质量之比为 （填最简整数比）。
⑤乙酰水杨酸中， 元素的质量分数最小。
16．生活中处处有化学，通过学习已经知道：
(1)可用于洗涤油污的 Na2CO3 水溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性“）。
(2)蚊子体内含有甲酸，被蚊子叮咬后可涂肥皂水止痒，则室温时肥皂水的 pH 7（填“>”、“<”或“=”）。
17．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，其中物质B是重要的调味品，物质B、E、D中含有相同的非金属元素，物质A、B、C含有相同的金属元素，物质A、E属于盐，物质D属于酸，且物质A和D不能发生反应，用“一”表示物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质。请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A ，C ，D ，E ；
（2）E→D反应的化学方程式为 ；
（3）A与E反应的实验现象为 。
18．碳酸钠俗称纯碱，是重要的化工原料之一。
I、碳酸钠的获得
(1)纯碱可以从盐湖中提取。获得粗碱中含氯化钠和泥沙等少量杂质，提纯流程如下：

碳酸钠的溶解度随温度变化如图-1所示

①溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 。
②操作B包括蒸发浓缩、 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)、过滤、冰水洗涤2-3次、干燥、洗涤过程中使用“冰水”的目的是 。
(2)“侯氏制碱法”以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。其生产过程包括以下几步反应：
a．
b．
c．
反应b得到的NaHCO3中往往会含有少量的NH4HCO3，但这并不会影响最终制得的Na2CO3的纯度，原因是 。
Ⅱ、碳酸钠的性质
某兴趣小组向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，发现开始没有气泡，一段时间后才开始产生气泡。测得反应中溶液的pH变化与加入盐酸体积的关系如图-2所示。已知：本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别为12.0和8.2。

(3)由图可知，反应主要分为AB、BC两个阶段。AB段、BC段发生的反应方程式分别为、 。
(4)C点溶液pH值略小于7的可能原因是 。
III、碳酸钠的应用
碳酸钠溶液和石灰乳反应是工业制烧碱的方法之一、该法制得的烧碱中混有少量Na2CO3，可用如下方法测定其中NaOH的含量，实验步骤为：称取工业烧碱2.00g，配制成50.00mL溶液，先加入过量BaCl2溶液3，再加入2~3滴酚酞试液，向其中逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，NaOH与盐酸恰好完全反应时消耗盐酸40.00mL。(该盐酸密度近似等于1g/mL，BaCO3在该过程中不与盐酸反应)
(5)加入过量BaCl2溶液的作用是 。
(6)计算该烧碱样品中NaOH的质量分数。(写出计算过程)
三、科学探究题
19．某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如下图所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究。
【提出问题】废液中所含溶质是什么
【猜想与假设】
猜想1：废液中的溶质是NaCl、Na2CO3和HCl
猜想2：废液中的溶质只有NaCl
猜想3：废液中的溶质是NaCl、HCl
猜想4：废液中的溶质是 。
【讨论与交流】
小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是 。
【实验与结论】
（1）小亮同学为验证猜想3，取少量废液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现溶液不变色，于是小亮认为猜想3正确。你认为他的结论 (填“正确”或“错误”)，理由是 。
请你另设计实验方案验证猜想3：
实验步骤 实验现象 实验结论
猜想3正确
（2）验证猜想4，可选择的试剂有 。
A 酚酞溶液 B 氢氧化钾溶液 C 稀硫酸 D 氯化钡溶液
写出以上所发生反应中有沉淀生成反应的化学方程式： 。
【拓展与应用】若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据盐酸的性质，无需另加试剂，只要对废液进行 操作，即可从废液中得到NaCl固体。
四、计算题
20．元明粉是重要的化工原料，右图是某品牌元明粉包装袋上的部分标签。
为测定该元明粉中Na2SO4含量是否符合标签要求，把15.0 g样品（假设只含不溶性杂质）加入一定量的水溶解，过滤得100.0 g滤液。取10.0 g滤液，加入10%的BaCl2溶液20.8g，恰好完全反应，反应的化学方程式：Na2SO4+ BaCl2= 2NaCl+ BaSO4↓。
（1）计算10.0 g滤液中Na2SO4的质量。
（2）根据这一次检测，计算并判断样品Na2SO4的含量是否符合标签要求。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【分析】复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
【详解】A、该反应为两种化合物生成一种单质和一种化合物，不属于复分解反应，故A错误；
B、该反应为两种化合物，相互交换成分，生成物是两种新的化合物，属于复分解反应，故B正确；
C、该反应为一种物质分解为两种生成物，属于分解反应，不属于复分解反应，故C错误；
D、该反应为一种单质和一种化合物反应生成两种化合物，不属于复分解反应，故D错误。
故选B。
2．D
【详解】A、盐酸显酸性，pH小于7，所以X是稀盐酸，选项正确；
B、食盐水的pH等于7，呈中性，Y是食盐水，选项正确；
C、石灰水呈碱性，pH大于7，Z是石灰水，选项正确；
D、由上述选项可知，可以确定X、Y、Z分别是稀盐酸、食盐水、石灰水，选项错误，故选D。
3．A
【详解】A、硝酸铵溶于水时吸收热量，瓶中的温度降低，气体的体积收缩，在大气压的作用下，瓶中的压强降低，气球逐渐膨胀，选项正确；
B、氢氧化钠固体溶于水时放出热量，瓶中的气体受热膨胀，瓶中的压强增大，则气球变瘪，选项错误；
C、氯化钠溶于水时既不表现放热，也不表现吸热，瓶中的温度不变，气体的体积不变，气球体积不变，选项错误；
D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，瓶中的气体受热膨胀，瓶中的压强增大，则气球变瘪，选项错误，故选A。
4．B
【分析】A、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
B、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
C、根据氧化铜和木炭均为黑色粉末，进行分析判断。
D、根据氢气和甲烷燃烧产生的颜色，进行分析判断。
【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验操作不能达到实验目的。
B、生石灰粉末与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，碳酸钙难溶于水，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。
C、氧化铜和木炭均为黑色粉末，用看颜色的方法不能鉴别，故选项实验操作不能达到实验目的。
D、氢气和甲烷燃烧，分别产生淡蓝色、蓝色火焰，区别不明显，不能鉴别，故选项实验操作不能达到实验目的。
故选B。
【点睛】物质的鉴别和除杂是考查学生能力的主要类型，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
5．B
【详解】A、氧化钙的俗称是生石灰，氢氧化钙的俗称是熟石灰，故A正确，不符合题意；
B、氧化钙与水生成氢氧化钙的反应为放热反应，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳的反应为吸热反应，故B错误，符合题意；
C、氧化钙与水生成氢氧化钙的反应为两种物质生成一种物质的反应，符合“多变一”的反应特点，故为化合反应，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应为一种物质生成两种物质的反应，符合“一变多”的反应特点，故为分解反应，故C正确，不符合题意；
D、氢氧化钙呈碱性，能是酸性土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故D正确，不符合题意。
故选：B。
6．C
【分析】生菜叶子发黄、长势不好是因为缺乏氮元素，应补充氮肥。
【详解】A、KCl是钾肥，错误。
B、K2CO3是钾肥，错误。
C、CO(NH2)2 是氮肥，正确。
D、K3PO4是含有钾、磷元素的复合肥，不含氮元素，错误。
故选C。
7．D
【详解】A、乙醇俗称酒精，化学式是C2H5OH，故错误；
B、碳酸氢钠俗称小苏打，化学式是NaHCO3，故错误；
C、氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰，化学式是Ca(OH)2，故错误；
D、氢氧化钠俗称烧碱、火碱和苛性钠，化学式是NaOH，故正确。
故选D。
8．C
【详解】A、根据燃烧是指任何发光发热的剧烈的反应，不一定要有氧气参加，但是发光发热的反应，不一定都是燃烧，比如电灯通电发光发热就不是燃烧；故A错误；
B、单质必须是纯净物且只含有一种元素，所以若某物质中只含一种元素则该物质不一定是单质，还有可能是混合物，故B错误；
C．化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化，故C正确；
D．根据酸性溶液能使石蕊试液变红，所以能使石蕊试液变红的溶液呈酸性，不一定是酸的溶液，故D错误。
综上所述：选择C。
9．B
【详解】A、将混合气体通入澄清石灰水中，会除去二氧化碳而不与一氧化碳反应，不能达到目的；
B、高温煅烧，碳酸钙会分解生成氧化钙和二氧化碳，能达到目的；
C、检验二氧化碳，是将气体通入澄清石灰水，伸入燃着的小木条不行，使木条熄灭的不一定是二氧化碳，还有可能是氮气，不能达到目的；
D、鉴别白糖水和蒸馏水可采用蒸发的方法，蒸发后有固体剩余的是白糖水，二者都是无色透明的液体，观察颜色不能鉴别，不能达到目的；
故选B。
10．B
【详解】A．氯化钠俗称食盐，其化学式为NaCl，其名称、俗名、化学式不一致。
B．氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，其名称、俗名、化学式一致。
C．氧化钙俗称生石灰，其化学式为CaO；消石灰是氢氧化钙的俗称，其名称、俗名、化学式不一致。
D．氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，而生石灰是氧化钙，其名称、俗名、化学式不一致。
故选B。
11．C
【详解】A、用洗洁精洗油污是乳化作用，用氢氧化钠溶液去除油污是因为氢氧化钠和油脂发生反应，是化学变化，故A选项推理错误；
B、NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu(OH)2难溶于水，不能使无色酚酞试液变红色，故B选项推理错误；
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物，故C选项推理正确；
D、复分解反应有沉淀、气体或水生成，有沉淀、气体或水生成的反应不一定是复分解反应，如CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O，故D选项推理错误。
故选C。
12． N2 CH4 CO2 NaCl
【详解】(1)氮气的化学性质稳定，常用作粮食保护气。
(2)甲烷具有可燃性，燃烧时放出大量的热，常用作燃料。
(3)干冰升华时从周围吸收大量的热，常用作冷冻剂。
(4)生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。
13． NaCl CaCO3 NaNO2 CuSO4 NaHCO3
【详解】（1）氯化钠是一种盐，可用作调味品；故填：NaCl；
（2）碳酸钙是一种盐，常用作建筑材料；故填：CaCO3；
（3）工业盐中有毒的成分是亚硝酸钠；故填：NaNO2；
（4）硫酸铜是一种盐，能用于配制波尔多液；故填：CuSO4；
（5）碳酸氢钠是一种既可用来作发酵粉，能与盐酸反应，又能治疗胃酸过多症的盐；故填：NaHCO3。
14． Hg Na+、Cl- OH- NaHCO3
【分析】根据物质的构成、性质及用途进行分析。
【详解】（1）医用体温计里的物质通常是水银，水银的化学式为Hg；
（2）构成氯化钠的微粒是钠离子和氯离子，钠离子和氯离子的符号分别为Na+、Cl-；
（3）烧碱中的阴离子是氢氧根离子，氢氧根离子的符号为OH-；
（4）发酵粉的主要成分之一是小苏打，小苏打的化学式为NaHCO3。
【点睛】正确书写物质的化学式是解答本题的关键。
15． N2 CaO H2CO3 Fe(OH)3 KNO3 有机物 21 1︰2 27︰16 氢（或 H）
【详解】（1）①空气中含量最多的气体是氮气，化学式为：N2；
②一种可做干燥剂的氧化物是氧化钙，化学式为：CaO；
③一种常温下易分解的酸是碳酸，化学式为：H2CO3；
④一种难溶性的碱是氢氧化铁，化学式为：Fe(OH)3；
⑤一种复合肥为硝酸钾，化学式为：KNO3。
（2）①乙酰水杨酸含碳元素，属于有机物；
②1个乙酰水杨酸分子中含有9个碳原子、8个氢原子、4个氧原子，共21个原子；
③乙酰水杨酸分子中，氧、氢原子的个数比为：4：8=1：2；
④乙酰水杨酸中，碳、氧两元素的质量之比为：（12×9）：（16×4）=27：16；
⑤乙酰水杨酸中，碳、氢、氧的质量比为：（12×9）：（8×1）：（16×4）=27：2：16，故氢元素的质量分数最小。
【点睛】相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和；
化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；
化合物中元素的质量分数=；
化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数。
16．(1)碱性
(2)>
【详解】（1）可用于洗涤油污的Na2CO3，俗称纯碱，其水溶液显碱性。故答案为：碱性。
（2）甲酸是酸，pH<7；涂肥皂水止痒，说明肥皂水显碱性，所以肥皂水的 pH>7。
17． Na2SO4 NaOH HCl BaCl2 BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl 溶液中产生白色沉淀
【分析】A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，物质B是重要的调味品，所以B是氯化钠，物质B、E、D中含有相同的非金属元素，物质A、B、C含有相同的金属元素，物质A、E属于盐，物质D属于酸，且物质A和D不能发生反应，所以D是盐酸，E会转化成盐酸，会与A反应，所以A是E是氯化钡，A是硫酸钠，氯化钠会转化成C，C和硫酸钠可以相互转化，所以C是氢氧化钠，经过验证，推导正确。
【详解】（1）经推导可得A是Na2SO4，C是NaOH，D是HCl，E是BaCl2；
（2）E→D的反应是氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；
（3）A与E的反应是氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，实验现象为：溶液中产生白色沉淀。
【点睛】本题为具有一定开放性的推断类问题，完成此题，关键是根据题目叙述找准解题的突破口，直接得出有关物质的化学式，并大胆进行假设，减少符合条件的物质范围，使思考简化，然后得出其他物质的化学式，带入验证即可。
18．(1) 搅拌，加速溶解 降温结晶 减少晶体在洗涤时的溶解损耗
(2)NH4HCO3受热分解生成NH3、CO2和水，逸散到空气中去
(3)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
(4)CO2和水反应生成碳酸
(5)除去Na2CO3
(6)解： 设参加反应的氢氧化钠质量为x
NaOH的质量分数=
答：样品中NaOH的质量分数为80%。
【详解】（1）①溶解时用玻璃棒搅拌的目的是搅拌，加速溶解，故填：搅拌，加速溶解；
②得到溶液中溶质的方法是：溶解过滤、蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤干燥，故填：降温结晶；
根据图1可知碳酸钠的溶解度随温度的升高而升高，在该过程中使用“冰水”的目的是减少晶体在洗涤时的溶解损耗，故填：减少晶体在洗涤时的溶解损耗；
（2）NH4HCO3受热分解生成NH3、CO2和水，逸散到空气中去，所以最后制得的碳酸钠中没有碳酸氢铵固体，故填：NH4HCO3受热分解生成NH3、CO2和水，逸散到空气中去；
（3）由图2可知A点时溶液pH值为12，是碳酸钠溶液，B点时pH值约为8.2，是碳酸氢钠溶液，所以向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，发现开始没有气泡，一段时间后才开始产生气泡，是刚开始少量盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，当盐酸过多时，碳酸氢钠继续与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，化学方程式为，故填：；
（4）二氧化碳能溶于水且能与水反应，所以反应生成的二氧化碳先溶解在水中部分与水反应，当达到饱和时就会逸出，CO2和水反应生成碳酸，使溶液偏酸性，故填：CO2和水反应生成碳酸；
（5）氯化钡会与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入过量BaCl2溶液的作用是除去Na2CO3，故填：除去Na2CO3；
（6）详解见答案。
19． NaCl、Na2CO3 HCl和Na2CO3会发生反应 错误 只含NaCl时也不变色 向废液中加入镁条 产生气泡 ACD Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl 蒸发
【详解】[猜想与假设]浓盐酸与碳酸钠溶液反应后生成氯化钠与二氧化碳和水，生成物中一定有氯化钠，当两者恰好完全反应时，反应后的溶液中溶质只有氯化钠，当盐酸过量时，反应后的溶液中溶质是氯化钠与盐酸，当碳酸钠过量时，反应后的溶液中溶质是氯化钠与碳酸钠，由题可知，碳酸钠过量的情况还没有猜想到，故填：NaCl、Na2CO3；
[讨论与交流]在化学反应中不可能两种反应物都过量，故猜想1无需验证就知道是错误的，理由是：HCl和Na2CO3会发生反应，故填：HCl和Na2CO3会发生反应；
[实验与结论]
（1）废液中滴入酚酞溶液，发现溶液不变色，说明溶液不呈碱性，所以溶质只有氯化钠，也可能溶质有氯化钠和盐酸，所以小亮的结论错误，故填：错误 只含NaCl时也不变色；
验证猜想3的方案有：向废液中加入镁条，产生气泡，猜想3正确，故填：向废液中加入镁条 产生气泡；
（2）验证猜想4时，就是验证碳酸钠是否存在，故可加入酚酞，若变红则有碳酸钠，也可加入稀硫酸，若产生气泡，则有碳酸钠，也可加入氯化钡，若产生白色沉淀，则有碳酸钠存在，此反应产生沉淀，相关的化学方程式为：Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl，故填：ACD Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl；
[拓展与应用] 若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据盐酸有挥发性的性质，无需另加试剂，只要对废液进行蒸发操作，即可从废液中得到NaCl固体。故填：蒸发。
【点睛】反应后溶液中溶质成分的判断，既要考虑生成物，也要考虑反应物是否过量。
20．（1）1.42g （2）不符合
【分析】（1）根据氯化钡溶液的质量和溶质质量分数求得氯化钡溶质的质量；再根据反应方程式即可求得反应的硫酸钠的质量；
（2）根据10g滤液反应的硫酸钠的质量即可求得100g滤液反应掉硫酸钠的质量；再根据硫酸钠的质量分数=×100%即可求得样品中硫酸钠的质量分数，最后与标签中硫酸钠的质量分数比较即可判定是否符合标签要求。
【详解】（1）设10.0 g滤液中Na2SO4的质量为m。

m=1.42g
（2）样品中Na2SO4的质量=1.42g×=14.2g
样品中Na2SO4的含量=×100％≈94.7%
因为94.7%＜99%，不符合标签要求
答：（1）10.0g滤液中Na2SO4的质量为1.42g；（2）样品中Na2SO4的含量不符合标签要求。
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