7.2物质溶解的量巩固练习(含解析)---2023-2024学年九年级化学科粤版（2012）下册

7.2物质溶解的量
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。

下列有关叙述正确的是
A．三种物质的溶解度均随温度的升高而增大
B．t1℃时，甲和丙的饱和溶液中含有的溶质质量相等
C．t2℃时，150g 甲的饱和溶液中含有 50g 甲物质
D．分别将甲和乙的饱和溶液从 t2 ℃降温到 t1℃时，析出固体的质量为甲＞乙
2．下列关于溶液的叙述中，正确的是
A．溶液都是无色透明的
B．溶质都是固体
C．均一、稳定的液体都是溶液
D．稀溶液可能是饱和溶液，浓溶液也可能是不饱和溶液
3．“我来自碳族，让大地充满生机，让地球因我而温暖：我调皮可爱，钻进石灰水，搅得人家不安宁：我藏在汽水里，喝了直打嗝。”这里叙述中的“我”是指
A．二氧化碳 B．氧气 C．一氧化碳 D．水蒸气
4．如图是三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．KCl的溶解度最大
B．60℃时，100g硫酸镁饱和溶液中含有硫酸镁60g
C．只有降温结晶能使60℃MgSO4的饱和溶液析出晶体
D．60℃等质量的三种物质的饱和溶液升温至100℃（不考虑溶剂挥发），溶剂的质量KCl>NaCl>MgSO4
5．下图是甲乙两种物质(不考虑结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．a1℃时，向甲的饱和溶液，加入25g甲，再升温至a ℃，烧杯底部有5g不溶物
B．a ℃，甲的饱和溶液可以配制成10%的甲溶液500g
C．a ℃甲的溶液中溶质和溶剂的质量比一定小于1：2
D．a ℃时，将等质量的甲乙两物质的饱和溶液降温至a1℃，所得溶液中溶质质量甲等于乙
6．教材中的插图不仅使教材美观，还能图文并茂地提供信息。下列说法正确的是（ ）
①地壳中的元素分布，展示地壳中各元素的地理位置分布
②元素周期表，根据元素的原子结构和性质进行科学有序地排列
③溶解度曲线图 ，判断某物质在一定温度下的溶解度
④空气质量级别， 空气质量指数越大污染程度越小
A．①③ B．①② C．②③ D．①④
7．下列图像与对应的实验现象相符的是
A．稀释NaOH溶液 B． 镁在空气中燃烧
C． 铁加入稀盐酸中 D． 氧气的溶解度
8．如图是KNO3和NH4C1的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．KNO3的溶解度大于NH4C1的溶解度
B．t1℃时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等且饱和溶液中溶质的质量分数是40%
C．t1℃时，NH4C1的不饱和溶液降温，肯定无晶体析出
D．t2℃时，等质量的KNO3和NH4C1饱和溶液分别降温至t1℃，硝酸钾析出的固体多
9．康康通过对蔗糖溶液的探究，得出对溶液认识的结论中正确的是
A．蔗糖溶液的下层比上层甜
B．温度不变时，饱和溶液的浓度不变
C．溶质都以分子的形式溶解在溶剂里
D．溶质溶于水时，都没有明显的放热或吸热现象
10．如图所示，在甲、乙、丙、丁四个盛有100g水的烧杯中，分别放入KNO3固体，充分溶解。下列关于甲、乙、丙、丁所得溶液的说法正确的是（　　）
温度℃ t1 t2
KNO3的溶解度（g/100g水） 60 90
A．溶液质量：乙＝丙＜甲＜丁
B．甲、乙、丙、丁均为饱和溶液
C．将甲升温至t2℃，溶液质量增加
D．将丁降温至t1℃，没有固体析出
二、判断题
11．60℃时，50克水中溶解55克硝酸钾恰好饱和，则60℃时硝酸钾的溶解度是55克( )
12．将40℃的饱和石灰水冷却到10℃，或加入少量生石灰但温度仍保持40℃，这两种情况下均不改变的是溶剂水的质量( )
13．20℃时，食盐的溶解度是36g，它的含义是在100 g水中最多溶解36 g食盐( )
14．氨气的水溶液即为氨水，20℃的饱和溶液溶质的质量分数大于60℃的饱和溶液溶质的质量分数( )
15．乙醇俗称酒精，一般情况下在水中难以形成饱和溶液( )
三、综合应用题
16．水和以水为溶剂制成的溶液，与人们的生活有着密切的关系．
（1）生理盐水中的溶剂是 ．
（2）市售的一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，饮料温度就会降低，这种固体物质可能是 （填字母）．
A 烧碱 B 食盐 C 硝酸铵 D 生石灰
（3）如图为a、b两种固体物质的溶解度曲线，请依据曲线图得出三条相关信息：
①在t3℃时，100g水中最多能够溶解a物质的质量是 ；
②在 ℃时，a物质的饱和溶液和b物质的饱和溶液中，溶质的质量分数相等．
③通过观察与思考，你还能得出的一条信息是 （信息中要求包含两种物质）
（4）现有一瓶浓硫酸，标签如图所示．欲将该瓶浓硫酸完全稀释成20%的稀硫酸，需要水的质量是 g．
17．硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。
(1)P点的含义是 。
(2)当温度 时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。
(3)若保持溶液的质量不变，图2中操作I是 。
(4)下列说法不正确的是 (填选项字母)。
a.①与②的溶质质量可能相等
b.②与③的溶质质量分数一定相等
c.相同温度下、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾
d.将硝酸钾和氯化钾饱和溶液，从t2℃降低到t1℃，析出晶体质量：硝酸钾>氯化钾
e.②的溶质质量分数一定大于①的溶质质量分数
18．下表为KCl和KNO3的溶解度表。
温度/℃ 20 30 40 50
溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 42.6
KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5
(1)氯化钾与硝酸钾溶解度曲线交点温度，的最小的温度范围是 。
(2)40℃时氯化钾饱和溶液中溶质和溶液的质量比是 。
(3)50℃时，将mg的硝酸钾溶液进行如图所示的操作：

B溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；A中的m= 。
四、填空与简答
19．“20℃ NaCl的溶解度为36g”的含义：
(1)20℃时，100g水中最多可溶解NaCl 。
(2)20℃时，36g NaCl完全溶解 需要 水。
(3)20℃时，36g NaCl和100g水恰好形成饱和溶液，其质量为 。
(4)20℃时，136g饱和NaCl溶液中含有NaCl ，水 。
(5)36g NaCl和100g水形成饱和溶液时，温度为 。
20．不同物质在水中的溶解度不同，时，将甲、乙各分别放到盛有 水的两个烧杯中，充分溶解后，现象如图一。甲和乙的溶解度曲线如图二。请结合图示回答下列问题：

（1）固体甲对应的溶解度曲线是 （填“”或“”）。
（2）向烧杯①的溶液中继续加入甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出。你认为“全部溶解”的原因是 。
（3）将曲线对应物质的饱和溶液变为 时的饱和溶液，需蒸发掉水 （保留一位小数）。
（4）将等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到时，所得溶液的有关说法正确的是 （填字母）。
a．甲溶液仍为饱和溶液 b．两溶液质量甲＜乙
c．两溶液中溶剂质量甲＝乙 d．两溶液溶质质量甲＞乙
21．请回答下列问题
(一)溶液在生活中随处可见。
(1)厨房中的下列物质中放入足量水中，能得到溶液的是___________(填字母序号)。
A．碳酸钙 B．蔗糖 C．面粉 D．花生油
(2)打开汽水瓶盖会有气体溢出，其原因是压强 (填“增大”或“减小”)，气体的溶解度减小。
(3)硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表所示，根据此表回答
温度(℃) 0 20 40 60 80 100
硝酸钾的溶解度(g) 13.3 31.6 63.9 110 169 246
氯化钠的溶解度(g) 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
①在20°℃时，硝酸钾的溶解度为 ，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解，则所得溶液是20°℃时硝酸钾的 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。KNO3中混有少量的NaCl，可采用 的方法提纯。
②氯化钠属于 (填“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”)物质。
(二))A～F均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示(“→”表示转化关系，所涉及反应均为初中常见的化学反应)，其中A俗称生石灰，C是最常用的溶剂，C与F元素组成相同。

(4)A的化学式是
(5)B的一种用途是
(6)A→B反应的基本类型是
(7)F→E反应的化学方程式为
22．我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法），为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。甲图是“侯氏制碱法”生产工艺流程简图，乙图表示部分物质的溶解度曲线。根据所学知识回答后面的问题：
已知：①母液中有一种铵态氮肥②NH3在水中的溶解能力远远大于CO2
③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
（1）实验室在进行操作a时，必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是 ；
（2）流程中得到的母液中一定含有的溶质是 （填化学式，选填一种即可）；
（3）综合甲、乙图分析，下列叙述中，正确的是 （填字母序号）。
A NaCl中混有少量的NH4Cl，提纯NaCl的常用方法是降温结晶
B 析出NaHCO3晶体的原因可能是，同温度下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大
C 60℃时，将40gNH4Cl加入到50g水中充分溶解，所得溶液的质量为90g
D 30℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数不一定大于NaHCO3溶液中溶质的质量分数
23．最新爆发的“新冠肺炎”的疫情中，为预防被传染，几乎每一个人都带上了口罩，而口罩是一次性用品，在疫情期间不仅口罩难求，而且价格也是比平时高出不少，对普通人来也说也是一笔不小的开销，因此合理使用口罩非常重要。2017年《科学报告》一篇文章称，只需在普通口罩上添加氯化钠涂层，就能将其转化为“特效口罩”。口罩使用过程中，涂层中的氯化钠会溶解于病毒自身携带的水中，形成溶液，杀死病毒；杀死病毒后，水分蒸发，一段时间后，氯化钠再次析出。
（1）钠原子转化为钠离子，其核外电子数 (填“变大”或“变小”)，常温下，氯化钠的饱和溶液中，氯化钠与水的质量比为 (已知：常温下，氯化钠的溶解度为36g)。
（2）构成氯化钠的阳离子符号为 ，口罩使用过程中，氯化钠溶液中溶质质量分数一直保持不变，此判断 。(填“正确”或“错误”)。
参考答案：
1．C
【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，随着温度升高，丙物质的溶解度减小，故说法错误；
B、甲、丙饱和溶液的质量不能确定，所以t1 ℃时，甲和丙的饱和溶液中含有的溶质质量不一定相等，故说法错误；
C、t2℃时，甲物质的溶解度是50g，150g 甲的饱和溶液中含有甲物质的质量为：，故说法正确；
D、甲、乙饱和溶液的质量不能确定，所以分别将甲和乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，析出固体的质量不能确定，故说法错误。
故选C。
2．D
【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，不一定是无色透明的，选项错误；B、溶质有固态、液态和气态，选项错误；C、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的纯净物不是溶液，选项错误；D、饱和溶液和不饱和溶液的形成与物质的溶解度有关，与溶液是稀溶液还是浓溶液没有关系，选项正确。故本题选D。
3．A
【详解】二氧化碳属于含碳化合物，是植物光合作用的原料，二氧化碳属于温室气体，二氧化碳含量过多，会导致温室效应，故“让大地充满生机，让地球因我而温暖”，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊；二氧化碳能与水反应生成碳酸，喝了汽水以后，温度升高，气体的溶解度减小，二氧化碳逸出，故喝了直打嗝，故这里叙述中的“我”是指二氧化碳。
故选A。
4．D
【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故选项说法错误；
B、60℃时，硫酸镁的溶解度是60g，表示该温度下100g的水中最多溶解60g的硫酸镁，故选项说法错误；
C、根据图中溶解度可知，当温度小于60℃是，随着温度的升高，MgSO4的溶解度增大，当温度大于60℃，随着温度的升高，MgSO4的溶解度反而下降，因此，不是只有降温结晶能使60℃MgSO4的饱和溶液析出晶体，故选项说法错误；
D、60℃时，溶解度：硫酸镁＞氯化钠＞氯化钾，将三种物质的饱和溶液升温100℃(不考虑水的蒸发），氯化钠、氯化钾的溶解度增大，不会析出晶体，丙物质的溶解度减小，析出晶体，所以所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是KCl>NaCl>MgSO4，故选项说法正确。
故选：D。
5．B
【详解】A、未指明饱和溶液质量，溶剂不知道，无法判断是否有物质剩余及剩余的多少。错误。
B、a ℃，甲的饱和溶液的溶质质量分数为，浓度比10%大，可以取一定量的甲的饱和溶液稀释配置成10%的甲溶液500g。正确。
C、a ℃甲的溶液不一定饱和，所以溶质和溶剂的质量比不确定，错误。
D、a ℃时，甲的饱和溶液比乙的饱和溶液的溶质质量分数大，所以等质量的甲乙两物质的饱和溶液中甲的溶剂质量少，降温到a1℃，都有溶质析出，最终溶质质量分数相等，根据可知，所以所得溶液中溶质质量乙>甲。
故选B。
【点睛】
6．C
【详解】①地壳中的元素分布，展示地壳中各元素的含量，错误；
②元素周期表，根据元素的原子结构和性质进行科学有序地排列，正确；
③溶解度曲线图 ，判断某物质在一定温度下的溶解度，正确；
④空气质量级别， 空气质量指数越大污染程度越大，错误。
故正确的是②③。
故选C。
7．B
【详解】A、氢氧化钠溶液的PH>7，稀释氢氧化钠溶液时溶液的碱性会逐渐的减弱，PH逐渐减小，但不会变成中性或酸性溶液，错误；B、镁在空气中燃烧生成氧化镁，氧化镁的质量会逐渐增加，正确；C、铁与稀元素反应生成氯化亚铁和氢气，铁完全反应后，氢气的质量保持不变，即与横坐标平行，错误；D、气体的溶解度随温度的升高而减小，错误。故选B。
点睛：碱性溶液稀释过程中碱性会逐渐的减弱，PH会逐渐的变小，但不会变成中性或酸性溶液，同样酸性溶液在稀释的过程中酸性逐渐减弱，PH逐渐变大，但不会变成中性或碱性溶液。
8．D
【详解】A、由溶解度曲线可知：t1℃时，硝酸钾和氯化铵溶解度相等，温度大于t1℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，温度小于t1℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度，说法错误；
B、t1℃时，硝酸钾和氯化铵有公共的交点，说明KNO3和NH4Cl的溶解度相等，且都是40g，溶质的质量分数=，说法错误；
C、氯化铵溶解度随温度减小而减小，t1℃时，NH4C1的不饱和溶液降温，可能有晶体析出，说法错误；
D、t2℃时，等质量的KNO3和NH4C1饱和溶液分别降温至t1℃，硝酸钾的溶解度随温度的变化大，故析出固体质量较大的是的硝酸钾溶液，说法正确。
故选D。
9．B
【详解】A、溶液具有均一性，上下层的浓度一致，甜度也一致，不符合题意；
B、温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，符合题意；
C、不是所有溶质都以分子的形式溶解在溶剂里，如氯化钠溶液中，氯化钠以钠离子和氯离子的形式溶解在溶剂里，不符合题意；
D、有些物质溶于水时，有明显的放热或吸热现象，如氢氧化钠溶于水，放出大量的热，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，不符合题意。
故选B。
10．C
【详解】A、溶剂质量相同而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙＞乙＞甲＞丁，所以20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁，故错误；
B、丙物质未溶解固体的质量为0可知丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故错误；
B、t1℃硝酸钾的溶解度为60g，t2℃硝酸钾的溶解度为90g，将甲升温至t2℃，溶液质量增加，故正确；
C、t2℃硝酸钾的溶解度为90g，将丁降温至t1℃，可能有固体析，故错误；
故选C。
11．错误
【详解】固体物质溶解度在一定温度下,100克溶剂里最多能溶解的某种物质的质量,叫这种物质的溶解度.50克水溶解55克，那么溶解度应为110克，故错误。
12．错误
【详解】饱和石灰水降低温度，溶解度减小，将40℃的饱和石灰水冷却到10℃，溶剂水的量不变；加入少量生石灰，生石灰会和水反应生成氢氧化钙，会消耗少量水，故溶剂水减少了，故说法错误。
13．错误
【详解】20℃时，食盐的溶解度是36g，它的含义是在20℃时，100 g水中最多溶解36 g食盐。
故填：错误
14．正确
【详解】气体的溶解度受温度的影响，温度越高，溶解度越小，所以60℃时氨气的溶解度更小，其饱和溶液的溶质质量分数更小，故正确。
15．正确
【详解】乙醇俗称酒精，能与水以任意比互溶，一般情况下在水中难以形成饱和溶液，正确。
16． 水 C 60 t2 a、b两种固体物质的溶解度都随温度的升高而增大 3510
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在某温度下的溶解度，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而确定在同温度下的饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况等；浓溶液加水稀释的过程中，溶质的质量不变。
【详解】（1）生理盐水即氯化钠的水溶液，溶质是氯化钠，溶剂是水，故答案为水
（2）初中阶段常见的物质中，溶于水能够使温度升高的物质有：生石灰、氢氧化钠、浓硫酸，能够使温度降低的有硝酸铵，故答案为C
（3）①在t3℃时，a的溶解度是60g，即在100g水中最多溶解60g该物质，故答案为60
②在某温度下，两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，说明该温度下，两物质的溶解度相等，故答案为t2
③根据两物质的溶解度曲线不难看出，在t1℃，b的溶解度大于a的溶解度；a和b的溶解度都随温度的升高而增大，故答案为a、b两种固体物质的溶解度都随温度的升高而增大
（4）由于在稀释的过程中溶质的质量不变，加水的质量则为稀浓溶液质量之差，因此加水的质量为，故答案为3510
【点睛】本题难度不是很大，主要考查了根据固体的溶解度曲线解决相关的问题及有关溶液稀释的简单计算，培养学生的解决问题的能力。
17． t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等 小于t1℃ 降低温度 cde
【详解】（1）由溶解度曲线可知，P点的含义是：t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相同；
（2）由溶解度曲线可知，当温度小于t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度；
（3）由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变，操作1为降低温度；
（4）a、由于溶液的质量不变，与2的溶质质量可能相等，故a正确；b、②与③都是该温度下饱和溶液，溶质质量分数一定相等，故b正确；c、由于温度不同，溶解度不同，等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量无法确定，故c错误；d、未强调硝酸钾和氯化钾饱和溶液的质量相等，温度从t2℃降低到t1℃时，析出的晶体质量无法确定，故d错误；e、未强调是否是同一温度及饱和溶液，无法比较溶液的质量分数，故e错误。
故答案为：t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等；小于t1℃；降低温度；cde。
18．(1)20℃(2)2：7
(3) 不饱和 203.9
【详解】（1）由表可知，20℃时，溶解度：KCl＞KNO3，30℃时，KCl＜KNO3，故氯化钾与硝酸钾溶解度曲线交点温度的最小的温度范围是：20℃（2）由表中数据可知，40℃时，氯化钾的溶解度是40.0g，故每100g水最多能溶解40g氯化钾，故40℃时，氯化钾饱和溶液中溶质和溶液的比为40:（40+100）=2:7。
（3）①、50℃时将mg的硝酸钾溶液，恒温蒸发20g水得到B溶液，B溶液降温到40℃，析出20.0g硝酸钾，得到C溶液，C溶液降温到30℃，得到D溶液，共析出38.1g硝酸钾，C、D都有溶质析出，均是饱和溶液，从40℃降温到30℃，溶解度减小63.9g-45.8g=18.1g，故如果B是饱和溶液，从B至D，降温后，共析出晶体的质量是：85.5g-45.8g=39.7g，现在析出38.1g硝酸钾，故B是不饱和溶液；
②、C、D均有溶质析出，故C、D是饱和溶液，C中溶质的质量=D中溶质的质量+18.1g， C中溶液的质量为：mg-20g-20.0g，C为饱和溶液，故溶质质量分数为×100%，故C中溶质的质量=（mg-20g-20.0g）××100%，D中溶液的质量为mg-20g-38.1g，D也为饱和溶液，故溶质质量分数为×100%，故D中溶质的质量=（mg-20g-38.1g）××100%；
故根据：C中溶质的质量=D中溶质的质量+18.1g，
可得：（mg-20g-20.0g）××100%=（mg-20g-38.1g）××100%+18.1g
解得：m=203.9g。
19．(1)36g
(2) 达到饱和 100g
(3)136g
(4) 36g 100g
(5)20℃
【详解】在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量叫该物质的溶解度。“20℃ NaCl的溶解度为36g”的含义：
①20℃时，100g水中最多可溶解NaCl的质量为36g；
②20℃时，36g NaCl完全溶解达到饱和时，需要100g水；
③20℃时，36g NaCl和100g水恰好形成饱和溶液，其溶液质量为136g；
④20℃时，136g饱和NaCl溶液中，含有NaCl的质量为36g，水的质量为100g；
⑤36g NaCl和100g水形成饱和溶液时，温度为20℃。
20． 甲物质溶于水放热，溶液温度升高，溶解度增大 27.8 ab
【详解】（1）时，将甲、乙各分别放在盛有水的两个烧杯中，充分溶解后，甲物质全部溶解，乙物质有剩余，因为时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，固体甲对应的溶解度曲线是；
（2）固体甲溶于水放热，温度升高，溶解度增大，因此固体全部溶解，温度恢复到原温度后，溶解度减小，固体甲析出；
（3）曲线为固体甲，时，的饱和溶液含有水，固体甲；时，甲的溶解度为，蒸发水的过程中溶质的质量不变，要想溶液仍为饱和，设蒸发水的质量为，则，解得；
（4）a、将等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到时，甲物质会析出晶体，乙物质不会析出晶体。甲溶液仍为饱和溶液，故a正确；
b、甲析出晶体，溶液质量变小，所以两溶液质量甲＜乙，故b正确；
c、时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以等质量的甲、乙饱和溶液中，甲的溶剂质量小于乙，所以降温后，两溶液中溶剂质量不相等，故c错误；
d、时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，当将等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到时，甲溶液中的溶质会析出一部分，则两溶液溶质质量无法比较，故d错误。故选ab。
【点睛】在溶解度曲线图上，点的纵坐标表示每100g溶剂中溶质的质量。溶质的质量分数决定于溶质的多少。而点的高低代表溶质的多少。

21．(1)B
(2)减小
(3) 31.6g 饱和 降温结晶 易溶
(4)CaO
(5)改良酸性土壤
(6)化合反应
(7)
【详解】（1）A、碳酸钙难溶于水，不能得到溶液，不符合题意；
B、蔗糖溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液，符合题意；
C、面粉难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；
D、花生油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意；
故选B；
（2）打开汽水瓶盖会有气体溢出，其原因是压强减小，气体的溶解度减小；
（3）①在20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解，则所得溶液是20°℃时硝酸钾的饱和溶液；
KNO3的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故硝酸钾中混有少量的NaCl，可采用降温结晶的方法提纯；
②氯化钠在20℃的溶解度为36.0g＞10g，所以属于易溶物质；
（4）A俗称生石灰，即为氧化钙，化学式为CaO；
（5）A俗称生石灰，即为氧化钙，C是最常用的溶剂，即为水，C与F元素组成相同，F为过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，水通电分解生成氢气和氧气，氢气与氧气点燃生成水，故E为氧气，B能转化为C，D能转化为C，D能转化为A氧化钙，A氧化钙能转化为B，即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故B为氢氧化钙，D为碳酸钙，代入验证，推论合理。B为氢氧化钙，可用于改良酸性土壤；
（6）A→B即为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质反应生成一种物质，符合多变一的特点，属于化合反应；
（7）F→E即为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应方程式为。
22． 引流 NaHCO3或NH4Cl D
【详解】（1）操作a是将固液分离，是过滤操作，必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；
（2）根据母液中有一种铵态氮肥，故含NH4Cl，可知反应I为：，故流程中得到的母液中一定含有的溶质是NaHCO3或NH4Cl；
（3）A、NaCl溶解度受温度影响较小，NaCl中混有少量的NH4Cl，提纯NaCl的常用方法是蒸发结晶，说法错误；
B、析出NaHCO3晶体的原因可能是，同温度下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的小，说法错误；
C、60℃时，NH4Cl的溶解度为55.2g，50g水中最多可溶解27.6g，将40gNH4Cl加入到50g水中充分溶解，所得溶液的质量为77.6g，说法错误；
D、30℃时，因为未明确溶液是否饱和，NaCl溶液中溶质的质量分数不一定大于NaHCO3溶液中溶质的质量分数，说法正确；
故填：D。
23． 变小 9：25 Na+ 错误
【详解】（1）钠原子的最外层电子数是1，易失去1个电子形成8电子稳定结构，故其核外电子数减少；常温下，氯化钠的溶解度为36g，则氯化钠的饱和溶液中，氯化钠与水的质量比为36:100=9:25。故填：变小；9：25；
（2）氯化钠是由钠离子和氯离子构成，其中阳离子是钠离子，符号为Na+；口罩使用过程中，涂层中的氯化钠在溶解于病毒自身携带的水中，形成溶液，杀死病毒；杀死病毒后，水分蒸发，氯化钠会再次析出，在此过程中，溶质的质量不变，而溶剂水的质量在改变，所以氯化钠溶液中溶质的质量分数在改变。故填：Na+；错误。