第八单元金属和金属材料达标练习-2023-2024学年九年级化学人教版下册（含解析）

第八单元金属和金属材料
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．装修材料中的甲醛会破坏蛋白质结构，对人体健康产生严重危害。下图是消除甲醛的微观示意图。下列说法不正确的是
A．甲醛的化学式为CH2O B．催化剂在反应前后化学性质不变
C．该反应属于置换反应 D．反应前后原子的种类和数目不变
2．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，设计的实验方案合理的是
A．Fe(Zn粉)：加入足量的稀盐酸，过滤
B．CaO(CaCO3)：加水溶解，过滤
C．KC1(KClO3)：加入MnO2，加热
D．ZnCl2溶液(CuCl2)：加入过量锌粉，过滤
3．下列有关铁的叙述正确的是
A．铁在氧气中燃烧生成氧化铁
B．铁是地壳中含量最多的金属元素
C．用铁锅烹饪会在食物中留下人体需要的铁元素
D．单质铁一定是银白色的
4．学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn>Fe>Cu。为验证这一结论，下面实验设计合理的是
A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中
B．将Fe、Cu两金属片分别放入稀盐酸中
C．将Zn、Fe两金属片分别放入CuCl2溶液中
D．将Zn、Cu两金属片分别放入FeCl2溶液中
5．下列有关金属的说法中不正确的是
A．铅锑合金比组成它的纯金属的熔点低，可做保险丝
B．锰钢比组成它的纯金属硬度大，可用于制作钢轨
C．用钨丝制灯丝主要由物理性质延展性决定的
D．钢铁是使用最多的金属材料
6．下列物质不可能是通过相应的金属跟稀酸发生置换反应制得的是
A．硫酸铁
B．硫酸锌
C．氯化镁
D．氯化亚铁
7．如图是模拟工业炼铁的实验，下列叙述正确的是

A．甲中的反应是置换反应
B．甲中硬质玻璃管内红色固体变为银白色
C．用乙装置可检验二氧化碳和防止CO污染空气
D．实验结束后先停止通CO，再移去酒精喷灯
8．“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，下列推理合理的是( )
A．氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物
B．稀有气体可以做保护气，则做保护气的气体一定是稀有气体
C．铝比铁更易与氧气发生化学反应，则在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀
D．置换反应生成单质和化合物，则生成单质和化合物的反应一定是置换反应
9．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是
A．二氧化碳一般不能支持燃烧，因此，能使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳
B．H2、C还原CuO的反应属于置换反应，因此，CO还原CuO也属于置换反应
C．单质由同种元素组成，因此，含同种元素的物质就是单质
D．物质R在氧气中燃烧生成H2O和CO2 ，说明R中一定含有碳、氢元素，可能含氧元素
10．下列图像表示的内容不正确的是
A．图①表示向一定量的水中通电一段时间
B．图②表示将两份完全相同的稀硫酸逐渐滴入到粗细、形状、质量相同的镁、锌中。
C．图③表示将1g二氧化锰添加到2.45g氯酸钾中加热制取氧气
D．图④表示将一定质量的镁加入硫酸铜溶液中
二、判断题
11．金属缺乏延展性，密度较小( )
12．铁钉与硫酸铜反应溶液由蓝色变为无色( )
13．铝用于“银粉漆(铝粉)”，涂在铁栏杆表面防锈，是因为铝的化学性质比较稳定( )
14．物质放入水中不一定是物理变化。( )
15．不锈钢是通过改变金属内部结构来提高抗腐蚀和抗氧化能力( )
三、综合应用题
16．铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。
（1）铝制品耐腐蚀的原因 。（用化学方程式表示）
（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是 ，铁片与纯铁片比较硬度的方法是相互刻画时，表面留下划痕的是 。
（3）某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4和CuSO4（是重金属污染物之一）的废水，若直接排放到下水道既造成污染又造成浪费。某化学课外小组同学运用所学化学知识对废水进行处理，并回收硫酸亚铁晶体和铜，实验方案如图：
请回答：①X是 ，将其加入废水后发生反应的化学方程式为 ；②固体是 ，Y是 ，利用其除去固体中的杂质。
（4）学习小组探究金属铁、铜、银的活动性顺序时，需要进行的实验有： （填序号）。
A将铁放入盐酸中 B将铜放入盐酸中
C将铁放入AgNO3溶液中 D将铜放入AgNO3溶液中
（5）将铁钉放入硫酸铜溶液中，从分反应后取出铁钉，晾干后发现铁钉增重1g，则反应掉的铁的质量 g。
17．金属文物铭刻着中华文化的脉络，在中华文明的传承中起着重要作用。
一、文物中的金属
(1)认识文物：青铜是铜与锡的合金。青铜硬度 （填“大于”或“小于”）纯铜。
文物制备：中国古代炼铁的流程如下：
(2)以磁铁矿为原料冶炼铁反应的化学方程式 。
(3)熟铁是含碳量在0.1%以下的铁。生铁经锻打成熟铁，主要是降低 元素含量。
(4)文物鉴别：大唐“黄金碗”（如图），由纯黄金制作而成。不法分子常用假黄金（铜锌合金）仿制该文物。下列鉴别真假“黄金碗”错误的是 。
a．滴加稀盐酸 b．滴加ZnSO4溶液 c．用火灼烧 d．观察颜色
(5)文物锈蚀：汉代铁剪锈迹斑斑，其锈蚀是铁与空气中的 发生化学反应的结果。
(6)文物修复：去除文物上铁锈的方法之一是将铁锈（主要成分Fe2O3）在一定温度下用H2还原成致密的四氧化三铁，反应的化学方程式为 。
二、Fe3O4的制备
利用低碳铁皮制备Fe3O4的流程如下：
(7)实验前，利用洗涤剂 作用除去低碳铁皮上的油污。
(8)沉铁后滤液中有硫酸钠，反应方程式为 ，沉铁时温度不宜太高的原因是 。
(9)氢氧化氧铁（FeOOH）中铁元素的化合价是 。Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，理论上滤液①、②的质量比为 时，滤液中的铁元素全部转化到Fe3O4中。
三、Fe3O4含量的测定
上述流程制备的Fe3O4中混有一定量FeOOH，取64.2g该样品置于下图甲装置A中，通入CO后控制不同温度加热，测得剩余固体质量随温度变化如图乙所示。
已知：①T1~T2℃下FeOOH分解为Fe2O3，T3℃以上Fe2O3和CO开始反应，随温度升高，Fe2O3依次生成Fe3O4、FeO、Fe。
②浓硫酸可吸水，碱石灰可吸水和CO2（假设吸收均完全）。
(10)样品中Fe3O4质量为 g。
(11)N点对应的各物质质量比为 。
(12)当加热到T4℃时，装置C共增加30.8g，a= 。
18．2020年6月23日，长征三号乙运载火箭将北斗三号最后一颗组网卫星成功送入预定轨道，我国北斗导航地位将进一步提升。从化学视角回答下列问题：
（1）卫星制造使用了黄金、钛合金，其中用作天线的是 。使用黄金制作卫星的电子元件，利用了金的什么化学性质？ 填序号。
A．光泽好 B．耐磨、易加工 C．容易导电 D．很难被氧化
（2）卫星的太阳能电池帆板用先进的砷化镓主板和铝合金边框制成，砷（As）原子的结构示意图如图，其中X= 。铝合金比纯铝具有的优势是 （写出1条即可）。
（3）运载火箭用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，N2O4作氧化剂。火箭发射时，燃料与氧化剂剧烈反应放出大量的热，并生成对空气无污染的两种氧化物和一种单质，这种单质的化学式为 ，两种氧化物中相对分子质量较大的是 。
四、填空与简答
19．1.（1）生活中用铁做成铁锅，是利用铁的 性；
（2）金属材料一般易腐蚀．每年腐蚀的钢铁约占世界年产量的四分之一．请你列举一条防止铁生锈的措施 ；
（3）铝制品的抗腐蚀能力较铁制品强，原因是 。
金属是重要的资源，请根据所学知识解决以下问题。
20．将一定量的铁粉加入到硝酸锌、硝酸银混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸无现象，则滤液中一定含有的溶质的化学式为 ，加入铁粉后发生反应的化学方程式是 。
21．某钢炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图所示。
A、写出②③三步反应的化学方程式
② ；③ ；
B、在炼铁过程中石灰石的作用是 。
22．全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。某学生想弄清楚铁生锈是否必须同时有空气和水，他将干净的铁钉放入A、B、C三支试管中，进行研究。
①一周后，编号为 的试管中铁钉最易生锈；
②铁生锈的条件是 ；
③如何防止家庭中常见的铁制品生锈，简单易行的方法有（列举二种方法） 、 。
23．A～G是初中化学常见的物质, 由氢、碳、氧、钙、铁5种元素中的1种或几种组成。物质之间的部分反应及转化关系如下图所示，图中“→”表示转化关系，“—”表示相互反应。已知A是维持生命活动的气体单质，F是一种红色固体，B、D、E、F都由两种元素组成，C由三种元素组成。
(1)F的化学式为 。
(2)C→B的化学方程式为 。
(3)下图是A与E反应的微观示意图，请在方框中补全相应微粒的图示。
(4)D、E的化学性质不同的原因是 。
(5)以下说法不正确的是 。
①A→D的反应一定是化合反应
②C与D的反应在生活中可用于鸡蛋保鲜
③E与F反应过程中各元素化合价均没有改变
④G发生缓慢氧化得到F
24．黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。某工厂处理黄铜渣可得到硫酸锌晶体，其主要流程如图。（杂质不溶于水，不参与反应）
已知： ，
(1)步骤I中产生气体的化学方程式是 。
(2)步骤Ⅱ的操作名称是 。
(3)溶液A中的阳离子有 （填离子符号）；
(4)固体B是 （填“纯净物”或“混合物”）；
(5)溶液A的质量 （填“>”“<”或“=”）溶液C的质量。
25．阅读材料，回答下列问题。
绿色环保汽车
2021年两会期间，我国提出2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。目前汽车普遍使用的燃料是汽油和煤油，不仅产生大量二氧化碳，还因燃烧不充分释放了一氧化碳、颗粒物以及氮氧化物等有害物质，既造成资源浪费，污染环境。开发能够取代汽油的新能源，生产和使用环保型、零污染的绿色汽车是实现“碳中和”的有效措施。
发展绿色环保汽车，主要有以下途径：
一是改进现有车型：采用铝合金、钛合金、塑料等轻量化材料，为汽车“减肥”，从而降低然油消耗；改进发动机的燃烧方式，使汽油能充分燃烧；使用催化净化装置，将尾气中的有害物质转化为无害物质再排放等。二是开发汽车代用燃料，主要包括天然气、乙醇、生物柴油、氢气等，实现能源多元化。三是大力发展电动汽车。电动汽车具有效率高，在使用地点“零排放”的特点，尤其是氢燃料电池汽车，受到人们的广泛关注。开发利用电动汽车已成为发展绿色环保汽车的重要途径。
(1)汽车尾气中的 (A 一氧化碳 B 氮氧化物)会造成酸雨。
(2)铝合金的硬度一般比纯铝的硬度 (A 大 B 小)。
(3)属于可再生能源的是 (A 天然气 B 乙醇)。
(4)属于有机合成材料的是 (A 生物柴油 B 塑料)。
(5)氢气被认为是最理想的清洁燃料的原因是 。
参考答案：
1．C
【分析】由图可知，该反应为甲醛和氧气在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、由图可知，每个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子构成，故甲醛的化学式为：CH2O，不符合题意；
B、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，不符合题意；
C、该反应的生成物都是化合物，不属于置换反应，符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意。
故选C。
2．D
【详解】A、锌和铁均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂的原则，选项错误；
B、CaCO3难溶于水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，选项错误；
C、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质，但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，选项错误；
D、锌能与氯化铜溶液反应生成氯化锌和铜，过滤除去过滤的锌粉和铜，得到纯净的氯化锌溶液，符合除杂原则，选项正确。
故选D。
3．C
【详解】A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而非氧化铁，错误；
B、铝是地壳里含量最多的金属元素，而非铁，铁为第二位的金属，错误；
C、用铁锅烹饪会在食物中留下人体需要的铁元素，正确；
D、单质的铁块一般是银白色，铁粉是黑色，错误。
故选C。
4．D
【详解】A、Zn能与盐酸反应生成氢气，而铜不能与盐酸反应生成氢气，所以只证明了Zn的活动性比铜强，但不能证明Zn、Fe、Cu的活动性强弱；
B、 Fe能与盐酸反应生成氢气，而铜不能与盐酸反应生成氢气，所以只证明了Fe的活动性比铜强，但不能证明Zn、Fe、Cu的活动性强弱；
C、Zn、Fe都能置换CuCl2溶液中的铜，可以得出Zn、Fe的活动性比铜强，但不能证明Zn、Fe的活动性强弱；
D、Zn能置换FeCl2溶液中的Fe，Cu不能置换FeCl2溶液中的Fe，可以得出Zn活动性比Fe强，Fe的活动性比Cu强，从而确定了三者的活动性强弱顺序；
故选D。
5．C
【详解】A、铅锑合金比组成它的纯金属的熔点低，可做保险丝，故A正确；
B、锰钢比组成它的纯金属硬度大，可用于制作钢轨，故B正确；
C、用钨丝制灯丝主要由物理性质熔点高决定的，故C错误；
D、年产量最多的是金属是铁，钢铁是使用最多的金属材料，故D正确。
故选C。
6．A
【详解】金属与酸发生置换反应的条件：（1）对金属的要求，必须是金属活动性顺序中排在氢以前的金属；（2）对酸的要求，这里所指的酸并不是所有的酸，主要是指稀盐酸和稀硫酸；
硫酸锌可由锌与稀硫酸反应得到；铁与稀硫酸反应得到硫酸亚铁，不能生成硫酸铁；氯化镁由镁与盐酸发生置换反应直接得到．
故选A．
7．C
【详解】A、甲中反应是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，反应物是两种化合物，不符合置换反应一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，故A不正确；
B、甲中反应是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，甲中硬质玻璃管内红色固体变为黑色，故B不正确；
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可以检验二氧化碳，一氧化碳从溶液中逸出，留存在试剂瓶上层空间，由于压强的作用，溶液被压入烧杯中，一氧化碳被收集，可以防止CO污染空气，故C正确；
D、实验结束后为防止生成的铁被重新氧化，先移去酒精喷灯，再停止通CO，故D不正确。
故选C。
8．A
【分析】氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物；稀有气体、氮气等物质化学性质稳定，都可以用作保护气；通常情况下铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜；一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物的反应是置换反应。
【详解】A、含有氧元素的物质不一定是氧化物，例如高锰酸钾中含有氧元素，不是氧化物，故A项符合题意；
B、做保护气的气体不一定是稀有气体，例如氮气也可以用作保护气，故B项不符合题意；
C、在空气中铝制品不容易被腐蚀，是因为通常情况下铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，故C项不符合题意；
D、生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，例如加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，不是置换反应，故D项不符合题意。
故选：A。
【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9．D
【详解】A、二氧化碳一般不能支持燃烧，但能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气等。错误。
B、H2、C还原CuO的反应属于置换反应，但CO还原CuO反应物是两种化合物，不是置换反应。错误。
C、单质由同种元素组成，但含同种元素的物质不一定是单质，如臭氧和氧气的混合物。错误。
D、化学反应前后元素种类不变，有氧气参与反应则生成物的氧元素可能来自于氧气，所以物质R在氧气中燃烧生成H2O和CO2 ，说明R中一定含有碳、氢元素，可能含氧元素，正确。
故选D。
10．B
【详解】A、水通电生成氢气与氧气的质量比为1：8，故正确；
B、图②表示将两份完全相同的稀硫酸逐渐滴入到粗细、形状、质量相同的镁、锌中，刚开始，由于缓慢滴入稀硫酸，酸不足，故生成的氢气的量相等，开始斜线部分相同，最终镁生成的氢气多，故错误；
C、该反应中二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，固体的质量减小，而二氧化锰的质量不变，故二氧化锰的质量分数增加，故正确；
D、一定量的硫酸铜溶液中加入镁粉，镁与硫酸铜反应生成铜和硫酸镁，进入溶液的是镁（相对原子质量是24），置换出来的是铜（相对原子质量是64），所以溶液的质量逐渐减少，当反应结束，溶液质量不再变化，曲线改成横线，故正确。故选B。
11．错误
【详解】金属具有良好的延展性，不是所有金属都密度小，错误。
12．错误
【详解】铁钉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液由蓝色变为浅绿色，错误。
13．错误
【详解】铝用于“银粉漆(铝粉)”，涂在铁栏杆表面防锈，是因为铝能够与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，隔绝铝与空气中氧气的接触，叙述错误，故填错误。
14．√
【详解】物质放入水中不一定是物理变化，例如氧化钙放入水中，和水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，正确。
15．正确
【详解】不锈钢属于合金，是通过改变金属内部结构来提高抗腐蚀和抗氧化能力，故填：正确。
16． 含碳量不同 纯铁片 铁 铁、铜 稀硫酸 ABD 7
【详解】（1）铝制品耐腐蚀的原因是铝和氧气反应生成氧化铝致密氧化膜，。
（2）物质结构决定物质性质；生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是含碳量不同；合金较成分金属硬度更大，铁片与纯铁片比较硬度的方法是相互刻画时，表面留下划痕的是纯铁片。
（3）①由流程图可知，加入过量X后最终得到铜和硫酸亚铁，故X是铁，将其加入废水后发生反应为铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，。
②由流程图可知，固体是生成的铜和过量的铁，加入Y是除去过量的铁生成硫酸亚铁，故Y是稀硫酸。
（4）A将铁放入盐酸中有气泡冒出，说明活动性铁大于氢；
B将铜放入盐酸中没有气泡冒出，说明活动性铜小于氢；
C将铁放入AgNO3溶液中，铁表面附着一层银白色金属，说明活动性铁大于银；
D将铜放入AgNO3溶液中，铜表面附着一层银白色金属，说明活动性铜大于银；
故选ABD。
（5）解：设反应掉的铁的质量为x
即反应掉的铁的质量为7g。
17．(1)大于
(2)
(3)碳/C
(4)bd/db
(5)氧气、水或O2、H2O
(6)3Fe2O3+H22Fe3O4+H2O
(7)乳化
(8) 2FeSO4 + 4NaOH + H2O2 =2FeOOH +2Na2SO4+2H2O H2O2 受热易分解
(9) +3 2：1
(10)46.4
(11)27：7/7：27
(12)46.4
【详解】（1）合金的硬度一般大于纯金属，青铜硬度大于纯铜；
（2）磁铁矿的主要成分是Fe3O4，以磁铁矿为原料冶炼铁的反应是四氧化三铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）熟铁是含碳量在0.1%以下的铁，生铁含碳量一般在2%-4.3%。生铁经锻打成熟铁，主要是降低碳(C )元素含量；
（4）a、滴加稀盐酸，黄铜中的锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，过程中产生气泡，方法正确；
b、滴加ZnSO4溶液不能与锌、铜发生反应，滴加ZnSO4溶液后无明显变化，方法错误；
c、灼烧时，黄铜中的铜和氧气反应生成黑色固体氧化铜，方法正确；
d、铜锌合金和金的颜色相同，通过观察颜色不能区分，方法错误。
故选bd 。
（5）汉代铁剪锈迹斑斑，其锈蚀是铁与空气中的氧气和水发生化学反应的结果；
（6）铁锈（主要成分Fe2O3）在一定温度下用H2还原成致密的四氧化三铁，同时生成水，反应的化学方程式为：3Fe2O3+H22Fe3O4+H2O；
（7）洗涤剂能使油污在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，实验前，利用洗涤剂乳化作用除去低碳铁皮上的油污；
（8）沉铁后滤液中有硫酸钠，根据流程图可知，该反应是硫酸亚铁和氢氧化钠、H2O2反应生成FeOOH和水，反应方程式为2FeSO4 + 4NaOH + H2O2 =2FeOOH +2Na2SO4+2H2O，沉铁时温度不宜太高的原因是H2O2 受热易分解；
（9）设：氢氧化氧铁（FeOOH）中铁元素的化合价是c，根据化合物中元素化合价代数和为零，则：c+(-2)×2+(+1)=0，c=+3；Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则+2价铁元素与+3价的铁元素原子数目比为1：2，根据化学方程式2FeSO4 + 4NaOH + H2O2 =2FeOOH +2Na2SO4+2H2O，理论上滤液①提供+3价的铁、滤液②提供+2价铁，质量比为2：1时，滤液中的铁元素全部转化到Fe3O4；
（10）根据图示可知，T1~T2℃下FeOOH分解为Fe2O3，根据质量守恒定律可知，同时生成水，生成水的质量=64.2g-62.4g=1.8g；
设生成1.8g水，需FeOOH的质量为x。
x=17.8g
样品中Fe3O4质量为=64.2g-17.8g=46.4g；
（11）根据上小题析可知，加热到T2℃生成Fe2O3质量=17.8g-1.8g=16g，
设16g与一氧化碳反应生成四氧化三铁质量为y。
y= 。
反应过程中Fe3O4质量=，
设：生成FeO质量为z，
z=57.6g；
设：到N点生成的铁质量为m， 消耗FeO质量为n。
n=14.4g
m=11.2g，
N点对应的各物质质量是FeO质量=57.6g-14.4g=43.2g，Fe质量=11.2g，质量比为27：7；
（12）碱石灰能吸收二氧化碳，当加热到T4℃时，装置C共增加30.8g，，则说明生成二氧化碳质量为30.8g ；
设：生成30.8g二氧化碳，同时生成铁的质量为a，消耗的FeO质量为b。
a=39.2g；

b=50.4g。
M点的物质是FeO和Fe，其中FeO质量=57.6g-50.4=7.2g， a=7.2g+39.2g=46.4g。
18． 钛合金 D 5 耐腐蚀 N2 二氧化碳
【详解】（1）卫星制造使用了黄金、钛合金，其中用作天线的是钛合金。使用黄金制作卫星的电子元件，利用了金的化学性质稳定，故选D。
（2）原子中质子数=核外电子数，故X=33-2-8-18=5。铝合金比纯铝具有的优势是耐腐蚀。
（3）运载火箭用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，N2O4作氧化剂。火箭发射时，燃料与氧化剂剧烈反应放出大量的热，并生成对空气无污染的两种氧化物和一种单质，根据化学反应前后元素的种类不变，生成物是二氧化碳、水、氮气，这种单质的化学式为N2，两种氧化物中相对分子质量较大的是二氧化碳。
19． 导热 涂油漆
铝易形成氧化铝的保护膜，阻碍了铝的进一步氧化
【详解】（1）生活中用铁做成铁锅，是利用铁的导热性；
故答案为：导热；
（2）铁生锈的条件是铁与水、氧气同时接触，防止铁的生锈需要控制这些条件，常用的防锈方法是涂油漆；
故答案为：涂油漆；
（3）铝制品的抗腐蚀能力较铁制品强，原因是铝易形成氧化铝的保护膜，阻碍了铝的进一步反应；
故答案为：铝易形成氧化铝的保护膜，阻碍了铝的进一步氧化。
20． Zn(NO3)2、Fe(NO3)2 21． 将矿石中的二氧化硅转变为炉渣 22． C 与水和氧气同时接触 菜刀用后擦干涂上植物油 铁锅刷后及时擦干放在干燥处
【解析】20．将一定量的铁粉加入到硝酸锌、硝酸银混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸无现象，说明铁已经完全反应，则滤液中一定含有的溶质有硝酸锌和反应生成的硝酸亚铁，硝酸锌和硝酸亚铁的化学式为Zn(NO3)2、Fe(NO3)2；加入铁粉后，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，发生反应的化学方程式为：；
21．高温条件下，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式分别为：，；在炼铁过程中石灰石的作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣；
22．①一周后，编号为C的试管中铁钉最易生锈，因为C中的铁和水、氧气充分接触；
②铁生锈的条件是与水和氧气同时接触；
③防止家庭中常见的铁制品生锈，简单易行的方法有菜刀用后擦干涂上植物油，铁锅刷后及时擦干放在干燥处等。
23．(1)Fe2O3
(2)
(3)
(4)分子不同
(5)①③
【分析】A是维持生命活动的气体单质，故A是氧气；F是一种红色固体，由于它们是氢、碳、氧、钙、铁的一种或几种元素组成，故F是氧化铁；B、D、E、F都由两种元素组成，C由三种元素组成，E既能与氧气反应，也能和氧化铁反应，故E是一氧化碳；氧化铁与物质发生还原反应能生成铁和二氧化碳，G能与氧气反应，故G是铁；C由三种元素组成，故可能是碳酸钙或氢氧化钙，若是碳酸钙，碳酸钙只有与酸反应，故C是氢氧化钙；氢氧化钙能与二氧化碳反应，故D是二氧化碳；氧气能转化为B，B能与氢氧化钙相互转化，故B水；把推断出的物质代入，推断正确。
【详解】（1）F是氧化铁，表示为Fe2O3；
（2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成的是碳酸钙沉淀和水：；
（3）根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变可知反应物为2个一氧化碳分子： ；
（4）D是二氧化碳，E是一氧化碳，由于构成它们的分子的种类不同，故化学性质不同；
（5）①A→D：氧气转化为二氧化碳可用甲烷燃烧或碳粉燃烧，不一定是化合反应，错误；
②C与D的反应：鸡蛋呼吸产生二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，能堵住气孔，延长鸡蛋的保质期，正确；
③E与F反应：一氧化碳还原氧化铁生成的是铁和二氧化碳，一氧化碳中碳元素显+2价，二氧化碳中碳元素显+4价，碳元素的化合价发生了改变；氧化铁中铁元素显+3价，铁单质中铁元素的化合价为0，铁元素的化合价发生了变化，错误；
④铁生锈可得到氧化铁，正确；
故选①③ 。
24．(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(2)过滤
(3)Zn2+、、Cu2+
(4)混合物
(5)<
【详解】（1）过量的稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，和氧化锌反应生成硫酸锌和水，和氧化铜反应生成硫酸铜和水，不能和铜反应；故步骤I中产生气体的化学方程式是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
（2）步骤Ⅱ将固液分离，故操作名称是过滤。
（3）由以上分析知，溶液A的溶质为硫酸锌、硫酸铜，剩余的硫酸，故阳离子有Zn2+、、Cu2+。
（4）固体B是不反应的铜和其他物质，属于混合物。
（5）溶液A转化到溶液C的过程中发生的反应为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，得出每65份质量的锌生成64份质量的铜，每65份质量的锌生成2份质量的氢气，由质量关系可知，随着反应进行，溶液质量增大，因此溶液A的质量小于溶液C的质量。
25． B A B B 热值高，产物是水无污染
【详解】（1）氮氧化物和水生成硝酸，形成硝酸型酸雨，故选：B。
（2）合金硬度大于纯金属，故填：A。
（3）煤、石油、天然气属于化石能源，不可再生能源，乙醇属于可再生能演，故选：B。
（4）生物柴油属于燃料，塑料属于有机合成材料，故选：B。
（5）氢气燃烧产物是水，且氢气燃烧热值高，故被称为最理想的清洁燃料，故填：热值高，产物是水无污染。