第十单元酸和碱练习卷-2023~2024学年九年级化学人教版下册（含答案）

第十单元《酸和碱》练习卷
附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；S-32。
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1、下列选项中，没有涉及化学变化的是（ ）
A． 植物光合作用 B． 钻木取火
C． 民间剪纸 D． 叶脉书签的制作
2、化学是以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是（ ）
A．溶解氯化钠 B．测定石灰水的pH
C．滴加液体 D．稀释浓硫酸
3、下面是一些危险化学品标识，某实验室购买了一批浓硫酸，你认为在外包装盒上应该看到的标识是（ ）
A． B． C． D．
4、下列物质用途中，利用其化学性质的是（ ）
A．干冰用作制冷剂 B．铜丝用作导线
C．氢氧化钠用作干燥剂 D．一氧化碳用作冶炼金属
5、下列物质的用途是利用其化学性质的是（ ）
A．浓硫酸作干燥剂 B．干冰用作制冷剂
C．用稀有气体制作霓虹灯 D．用一氧化碳冶炼生铁
6、下列有关实验现象的描述，正确的是（ ）
A．打开浓盐酸的瓶盖，瓶口冒白烟
B．木炭燃烧生成二氧化碳
C．硫燃烧生成有刺激性气味的气体
D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体
7、下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是（ ）
A．是黄色固体
B．易潮解，因此，可用作某些气体的干燥剂
C．其水溶液能使石蕊溶液变蓝
D．易溶于水，溶解时放出大量的热
8、实验时发生意外需及时处理。下列处理方法正确的是（ ）
A．大量过氧化氢溶液倒在身上——一定浓度的过氧化氢溶液可消毒杀菌，所以不用处理
B．肚子饿了，马上做化学实验———买盒饭到实验室吃
C．化学腐蚀性药品飞溅到眼睛里——不用处理，等放学后就医
D．氢氧化钠沾到皮肤上——用大量水冲洗后涂硼酸溶液
9、酸具有一些相似的化学性质，这是因为（ ）
A．酸能使指示剂变色
B．酸能跟碱反应生成盐和水
C．酸溶液能导电
D．酸溶液中含有H+
10、厕所清洁剂的主要成分是盐酸，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠．关于这两种清洁剂的叙述正确的是（ ）
A．测得厕所清洁剂的pH＝13
B．炉具清洁剂可以敞口放置
C．厕所清洁剂能使紫色石蕊溶液变蓝
D．炉具清洁剂能使无色酚酞溶液变红
11、分类是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质分类正确的是（ ）
A．单质：氧气、空气、食醋
B．碱：烧碱、氢氧化钙、氢氧化铜
C．混合物：合金、冰水混合物、高锰酸钾
D．氧化物：二氧化碳、氧化铁、过氧化氢溶液
12、中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（ ）
A．熟石灰用于配制农药波尔多液 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．硼酸用于处理皮肤上沾有的氢氧化钠
二、本大题包括5小题，共28分
13、（5分）山西老陈醋含有3%~5%的醋酸,素有“天下第一醋”的盛誉。
山西老陈醋选用优质高粱、大麦、豌豆等为原料,经蒸、酵、熏、淋、晒五个步骤酿造而成。第一,将粮食粉碎,放入蒸锅中蒸熟。第二,拌入大曲放入缸中发酵。第三,再转移至熏火上面熏,熏至颜色发黑并带有淡淡的熏香味。第四,加水浸泡进行淋醋。第五，将初步得到的醋放入另一缸中,对其静置沉淀，再经过夏日伏晒、冬季捞冰的长期陈酿和浓缩,就得到了味道醇厚的山西陈醋。科学研究表明:醋能杀菌、助消化、预防感冒和癌症;用老陈醋炒菜可治疗腰腿疼痛,敷贴脚心可治疗高血压;陈醋缸底的结垢，可治疗骨质增生等疾病。
阅读上述短文，回答以下问题:
(1)打开陈醋的瓶盖,浓郁的醋香扑鼻而来,用微粒的观点解释其原因 。
(2)粮食发酵的过程中,发生了 (填“物理” 或“化学")变化。
(3)山西老陈醋酿造过程中将粮食粉碎的目的是 。
(4)食醋呈酸性是因为其溶液中含有 (填符号),不能用铁质容 器盛放食醋的原因是 。
14、（6分）某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：
把自制的紫色紫薯汁按如图所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：
溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水
加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色
(1)据上表推测，紫薯汁遇到稀硫酸显示的颜色是 ，该汁液 填“能”或“不能”作酸碱指示剂。
(2)用试纸测定图中部分溶液的酸碱度：草木灰水，属于 填“酸性”“中性”或“碱性”溶液，白醋 填“”“”或“。
(3)如图所示是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是 填“”“”或“”，下同，可能导致被测溶液的数值发生改变的错误操作是 。
15、（6分）从废旧电子粗产品中回收金、银的部分流程如下：
（1）固体M是 （填物质的名称）。
（2）操作Ⅰ的名称是 ，此操作所用到的玻璃仪器 （写一种即可）。
（3）步骤二中发生反应的化学方程式为 ，该反应基本类型 。
16、（6分）酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你参与一起探究。
【实验一】从能量变化角度探究酸和碱的反应
某小组同学测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此，得出两者能反应的结论。有同学认为此结论不够严谨，为此他在室温下设计了以下实验：
①10mL、20%的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
②10mL、20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
③10mL、20%的盐酸与10mL、20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。
用数字化实验技术测得3个实验中溶液温度随时间变化的关系如图1所示。

(1)由图1可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均 （填“放热”或“吸热”）。
(2)从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于 （填离子符号）两种离子反应生成水，放出热量的缘故，由此说明氢氧化钠和盐酸发生了中和反应。
【实验二】从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应
小组同学根据图2进行相应实验操作，利用电导率传感器测定反应过程中溶液的电导率变化如题26-3图所示。已知：溶液电导率大小与溶液离子浓度成正比。

(3)图3也能说明氢氧化钠和盐酸发生了中和反应。写出题26-2图试管中发生反应的化学方程式 。
(4)据图3可确定与恰好完全反应的点是 （选填：“a”、“b”、“c”或“d”）。
(5)图3中d点所示溶液中含有的离子有 （填离子符号）。
17、（5分）实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将16g5%的NaOH溶液逐滴加到样品中，边加边搅拌，待二者恰好完全反应时计算回答：
(1)恰好完全反应时溶液中含有的离子有 。
(2)计算稀H2SO4的溶质质量分数？
参考答案
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C D A D D C A D D D
11 12
B A
二、本大题包括5小题，共28分
13、（5分）（1）分子是不断运动的；（2）化学；（3）增大接触面积；（4）H+；铁能与醋酸反应。
14、（6分）(1)红色；能；(2)碱性；<；(3) B；C。
15、（6分）（1）铜、银、金；（2）过滤；烧杯（或漏斗、玻璃棒）；
（3）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；置换反应。
16、（6分）(1)放热；(2)H+、OH-；(3)(4)c(5)Na+、Cl-、OH-。
17、（5分）(1)钠离子和硫酸根；
(2)设稀硫酸的溶质质量分数为x
x=9.8%
答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。