河北省衡水市安平县2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题（含答案）

安平县2023-2024学年高二下学期开学考试
化学试题
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23
第I卷
一、选择题（每题只有一个正确答案，共60分）
1．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是(　　)
A．在相同条件下，1 mol H2(g)与1 mol F2(g)的能量总和大于2 mol HF(g)的能量
B．1 mol H2(g)与1 mol F2(g)反应生成2 mol HF(l)放出的热量小于270 kJ
C．该反应的逆反应是放热反应
D．该反应过程的能量变化可用如图来表示
2．Li－Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极反应为2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe。下列有关该电池的说法正确的是(　　)
A．Li－Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1
B．该电池的电池反应为2Li＋FeS===Li2S＋Fe
C．负极的电极反应为Al－3e－===Al3＋
D．充电时，阴极发生的电极反应为Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS
3.下列有关电化学原理的说法错误的是(　　)
A．镀铜铁镀层破损，铁的腐蚀速率加快
B．可将河道中的钢铁闸门与外加直流电源的负极相连以保护其不受腐蚀
C．为保护海轮的船壳，利用牺牲阳极的阴极保护法，常在船壳上镶入锌块
D．用惰性电极电解足量NaCl溶液，一段时间后再加入一定量的NaCl，溶液能与原来溶液完全一样
4．下列说法不正确的是（ ）
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子总数，从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千成万倍地增大反应速率
5．下列实验方案中，能达到实验目的的是（ ）
选项 实验方案 实验目的
A 将和分别通入水中达到饱和，用计立 即测定溶液的，比较大小 确定亚硫酸和碳酸的酸性 强弱
B 将和气体分别通入BaCl2溶液中 鉴别和气体
C 将通入溶液后，将混合气体依次通入 酸性溶液、品红溶液、澄清石灰水 验证非金属性：
D 相同条件下，在两个试管中各加入 6%的 溶液，再向溶液中分别滴入和溶液，观察并比较的分解速率 探究催化剂对分解 速率的影响
6．下列说法不正确的是（ ）
A．汽车尾气净化反应，常温下不能自发进行
B．“冰，水为之而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的焓更高
C．酸碱中和的反应热与焓变几乎无差异，而黑火药爆炸的反应热与焓变差异较大
D．利用溶液的颜色变化与浓度的定量关系可以测量化学反应速率
7．在体积为1 L的恒温密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该化学反应在3 min时达到平衡状态
B．保持其他条件不变，降低温度，平衡时c(CH3OH)=0.85 mol·L-1，则该反应的ΔH >0
C．相同温度下，起始时向上述容器中充入0.5 mol CO2、1.5 mol H2，平衡时CO2的转化率为75%
D．12 min时，向上述容器中再充入0.25 mol CO2、0.25 mol H2O(g)，此时反应将向正反应方向进行
8. 以下事实不能说明醋酸是弱电解质的是（ ）
A．氢离子浓度相同的醋酸溶液和盐酸溶液，前者浓度大
B．醋酸溶液中CH3COOH分子和离子共存
C．相同浓度的醋酸溶液和硫酸溶液，后者导电性强
D．将醋酸溶液体积稀释十倍，稀释后
9．常温时，在由水电离产生的的溶液中，一定可以大量共存的离子组是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
10．已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示：
弱酸 CH3COOH HClO H2CO3 H2SO3
电离平衡常数(25 ℃) Ka＝1.80×10－5 Ka＝2.95×10－8 Ka1＝4.30×10－7 Ka2＝5.60×10－11 Ka1＝1.54×10－2 Ka2＝1.02×10－7
下列离子方程式正确的是(　　)
A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－===CO＋2HClO
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO
C．少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2CO===SO＋2HCO
D．相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H＋＋HCO===CO2↑＋H2O
11．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 (　　)
A． 0.1 mol /L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42—)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH—)
B． 0.2 mol /L的Na2CO3溶液中：c(OH—)= c(HCO3—)+ c(H+)+ c(H2CO3)
C． 0.1 mol /L的NH4Cl溶液与0.05 mol L-l的NaOH溶液等体积混合，其混合溶液中：c(Cl-) > c(NH4+) > c(Na+) > c(H+) > c(OH-)
D． c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4C1溶液中：
c[(NH4)2SO4] < c[(NH4)2CO3] < c(NH4C1)
12．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-＝2H2O．已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2（l）+SO2（l）SO32-+SO2+．若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是(　　)
A．该滴定反应可以表示为：SO32- + SO2+＝2SO2
B．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点
C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物
D． 在一定温度下，液态SO2中c（SO32-）与c（SO2+）的乘积是一个常数
13．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列说法正确的是(　　)
A．稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小
B．通入CO2，平衡向正反应方向移动
C．升高温度，减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
14.已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(　　)
A．Cl－、Br－、CrO　B．Br－、Cl－、CrOC．CrO、Br－、Cl－D．Br－、CrO、Cl－
15.过渡金属硫化物作为一种新兴的具有电化学性能的电极材料，在不同的领域引起了研究者的兴趣，含有过渡金属离子废液的回收再利用有了广阔的前景。下面为S2－与溶液中金属离子的沉淀溶解平衡关系图，若向含有等浓度Cu2＋、Cd2＋、Zn2＋、Co2＋、Fe2＋的废液中加入含硫的沉淀剂，则下列说法错误的是(　　)
A．由图可知溶液中金属离子沉淀先后顺序为Cu2＋、Cd2＋、Zn2＋、Co2＋、Fe2＋
B．控制S2－浓度可以实现铜离子与其他金属离子的分离
C．向ZnS中加入Cu2＋的离子方程式为S2－＋Cu2＋===CuS↓
D．因Na2S、ZnS来源广、价格便宜，故常作为沉铜的沉淀剂
16. 下列化学用语的表达正确的是（ ）
A．原子核内有10个中子的氧原子： B．的最外层电子排布式：
C．的电子式： D．电离：
17. 1933年，格哈德·多马克将第一种磺胺药应用于医学，因此荣获1939年诺贝尔生理学或医学奖。已知该物质的结构如图，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，Z和M为同主族元素。则下列说法中不正确的是（ ）
A．M原子的价层电子排布式为3s23p4
B．Y原子的电子排布图为
C．基态Z原子核外未成对电子数是成对电子数的3倍
D．基态X原子核外s能级电子总数是p能级电子总数的2倍
18. 下列有关说法正确的是(　　)
A．物质熔、沸点的高低顺序是晶体硅>冰>氖气 B．微粒半径由大到小的顺序是H＋>Li＋>H-
C．金刚石的硬度、熔点、沸点都低于晶体硅
D．CO2、HCl、CF4、PCl3四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构
19. 氮化钛(TiN)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。TiN晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．Ti元素位于元素周期表第四周期第IIB族
B．该晶胞中含有4个Ti原子和4个N原子
C．Ti均位于N构成的八面体空隙中
D．Ti的第一电离能小于Mn
20. 在常温下，向0.1 mol·L1 HR酸溶液中滴加NaOH溶液。混合溶液中存在c(HR)＋c(R) ＝0.1 mol·L1，c(HR)、c(R)随溶液pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．pH＝4对应溶液中存在：c(HR)＞c(R)＞c(H)＞c(OH)
B．随着c(R)增大，水的电离程度逐渐增大
C．在2 L纯水中同时加入0.1 mol HR、0.1 mol NaR得到溶液pH＝4.75
D．常温下，R的水解常数Kh（已知：Kh=）的数量级为1010
第II卷
二、填空题：
21. （10 分）第四周期的元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。
(1)镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子的价电子排布式为 ，
按照电子排布式，镍元素在周期表中位于 区。
(2)“玉兔二号”月球车通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。基态砷原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。砷的电负性比镓 (填“大”或“小”)。
(3)基态Fe3+、Fe2+离子中未成对的电子数之比为 。
22．（16分）氮的氢化物和氧化物是氮元素的两类重要化合物，与人们的日常生活和生产关系密切。请回答下列问题：
（1）肼（N2H4）是一种氮的氢化物，作为火箭燃料是其主要用途。
①写出肼的电子式： 。
②已知反应：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH1=-1 048.9kJ·mol-1……（i）
N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)　ΔH2=-534.2 kJ·mol-1……（ii）
则N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)　ΔH1= 。
（2）工业合成氨为农业的丰收奠定了基础。为探究工业合成氨反应原理，进行下列实验：温度为T1时，将20.4 g NH3和11.2 g N2通入到容积为1.0 L的恒容密闭容器中，0.5 h达到平衡时，H2体积分数为 。
化学反应速率v(H2)= mol·L-1·h-1，NH3分解率= 。
（3）氮的氧化物很多，且多数不稳定，最稳定的氮氧化物是NO2。
在恒容密闭容器中投入一定量的N2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g) △H，N2O4的平衡转化率[a(N2O4)]随温度（T1、……T4逐渐升高）的变化关系如下图：
N2O4(g)转化为NO2(g)的△H 0（填“>”或“<”）。若容器中通入N2O4的起始压强102 kPa，则a点温度下的平衡常数Kp= （用平衡分压代替平衡浓度计算，P分= P总×物质的量分数）。
（4）在汽车消音器管道中安装三元催化转化器，可发生反应：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) 。在某1.0 L恒容密闭容器中各通入1.0 mol的CO和NO，发生上述反应，经10 min达到平衡状态，容器内压强变为原来的。
①下列能判断该反应达到平衡状态的是 （填序号）。
a. 容器中，v正(CO)= v逆(NO) b. 容器中的气体颜色不再变化
c. 容器中气体的密度不再变化 d. 容器内总分子数不再变化
②反应达到平衡后，仅将NO、CO2两种气体的浓度均增加1倍，则平衡 (填“向右移动”“向左移动”或“不移动”)。
23．（14分）毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质)。实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：
(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是__________________________________。
(2)加入NH3·H2O调pH＝8可除去________(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含_____________(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_____________________________________。
已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9
Ca2＋ Mg2＋ Fe3＋
开始沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9
完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.2
(3)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量，实验分两步进行。
已知：2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓
步骤Ⅰ：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V0 mL。
步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL。
滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的______(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为________ mol·L－1。若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2＋浓度测量值将________(填“偏大”或“偏小”)。
安平县2023-2024学年高二下学期开学考试
化学参考答案 2024.2
1-5 ABDBD 6-10 ADCDC 11-15 DCBBC 16-20 BCAAC
（每题2分，共60分）
21. （每空2分，共10分）
（1）3d54s1 d
（2）哑铃 大
（3）5：4
22.（每空2分，共16分）
（1） ① ② -19.5 kJ·mol-1
（2） 0.6 16.7%
（3） > 204 kPa
（4） ①ad ② 不移动
23.（每空2分，共14分）
(1)增大接触面积从而使反应速率加快
(2)Fe3＋　 Mg(OH)2、Ca(OH)2　
H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品产量减少
(3)上方 　　 偏大