德宏州2023-2024学年高一上学期期末教学质量统一监测
化学试卷
考试时间：90分钟 满分：100分
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56
第Ⅰ卷 选择题（共48分）
一、选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分。每题只有一个答案符合题意）
1．用化学用语表示NH3+HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是
A．中子数为8的氮原子： B．HCl的电子式：
C．NH3的结构式： D．Cl-的结构示意图：
2．新材料问世常常带动新科技、新技术的应用和发展，下列有关说法不正确的
A．硬铝（一种铝合金）密度小、强度高，是制造航天设备的理想材料
B．铝比铁活泼，但在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀
C．我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出486.1公里的世界列车最高时速，得益全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨，钢的熔点比铁的熔点高，比铁用途更广泛
D．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，其加入钢中后可增加钢的韧性、抗氧化性
3．下列关于物质分类正确的是
A．氯水、液氮、石墨都属于单质
B．H2CO3、H2SO3、HClO都属于弱酸
C．冰水混合物、盐酸、提纯后的胶体均为纯净物
D．Na2O、MgO、Al2O3、Mn2O7都属于碱性氧化物
4．室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．与铝粉反应放出H2的透明溶液：Cu2+、Al3＋、Na＋、SO42-
B．在强碱溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-
C．在KMnO4溶液中：H+、Na+、S2-、I-
D．饱和氯水中：Ag+、K+、Br-、NO3-
5．下列离子方程式书写正确的是
A．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2 ═ CaCO3↓＋2H＋
B．碳酸钡与醋酸溶液反应：CO32-＋2CH3COOH ═2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
C．向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H＋＋OH－═ H2O
D．氯化铝溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++3OH- ═ Al(OH)3↓
6．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：
2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH==2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O，关于该反应说法正确的是
A．反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物
B．Fe(OH)3中铁元素化合价为＋3，只有氧化性
C．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：2
D．该条件下氧化性：NaClO>Na2FeO4
(
甲
乙
丙
丁
)7．下列实验装置不能达到实验目的的是
A．图甲：灼烧Mg(OH)2固体
B．图乙：比较Na2CO3和NaHCO3两种固体与同浓度稀盐酸反应快慢
C．图丙：观察KCl的焰色试验
D．图丁：配制0.10mol/LNaOH溶液
8．下列有关钠及其化合物的叙述中不正确的是
A．向碳酸钠饱和溶液中通入足量的CO2气体，可获得碳酸氢钠晶体
B．可用CaCl2溶液鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液
C．金属钠着火时，可用水来灭火
D．常温下，将金属钠加入到硫酸铜溶液中，可以在溶液中出现蓝色絮状沉淀
9．某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。下列说法正确的是
A．氯水的pH随光照时间增加而减小，说明光照可减少氢离子的浓度
B．从图中相关曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力逐渐增强
C．氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2、HCl、HClO
D．光照过程中O2体积分数逐渐增加，说明发生了氧化还原反应，其中O2为还原产物
10．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．a分别在纯氧中点燃和在高温下与水蒸气反应所生成的化合物相同
B．b与e的相互转化可通过化合反应来实现
C．加入a可除去b的硫酸盐溶液中混有的硫酸铜杂质
D．c在空气中由灰绿色最终变为红褐色的d
11．除去括号内杂质所用试剂和方法正确的是
A．CO2(HCl)——饱和食盐水，洗气
B．Cl2(HCl)——饱和碳酸氢钠溶液，洗气
C．Fe(Al)——溶于足量氢氧化钠溶液，过滤
D．FeCl2溶液(FeCl3)——通入足量的氯气
12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．过氧化钠与水反应，生成0.1mol氧气时，转移的电子数为0.2NA
B．25℃，1.01×105Pa，22.4L H2的分子数为NA
C．18g NH4+中含有的电子数为11NA
D．0.5mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中数目为1.5NA
13．W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的五种短周期元素。W+的半径在所有离子中最小，X、Y、Z同周期且相邻，Z、Q位于同一主族且Z的核电荷数是Q的一半。下列说法正确的是
A．X、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < X
B．W、X、Y、Z四种元素不能形成离子化合物
C．Z、Q元素的最高正价相同
D．X、Y、Z分别与W形成的最简单化合物的沸点：Z>Y>X
14．下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是
A．CaCl2和K2S B．CO2和NH4Cl
C．Na2O和Na2O2 D．CH4和NaOH
15．下列实验方案、现象和结论不正确的是
实验方案 现象 结论
A 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡 溶液变为蓝色 氧化性：Br2>I2
B 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 一段时间后鲜花褪色 氯气具有漂白性
C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有+3价铁
D 向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，用激光笔照射 看到一条光亮的通路 FeCl3与水反应产生Fe(OH)3胶体
A．A B．B C．C D．D
16．把1.0 mol/L CuSO4 溶液和1.0 mol/LFe2(SO4)3溶液等体积混合（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和），再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。则此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为
A．1.5 mol/L B．2.0 mol/L C．2.5 mol/L D．3.0 mol/L
第Ⅱ卷 非选择题（共52分）
二、非选择题（共5个题，共52分）
17．下表是元素周期表的一部分，①~⑩分别代表10种元素，请回答：
①
② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
⑩
（1）画出10种元素中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图______________。
（2）②在元素周期表中的位置是___________________。
（3）⑦的氧化物与⑤的最高价氧化物的水化物在水中反应的化学方程式是______________
______________________。
（4）④⑥⑧元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为 > > （填离子符号）。
（5）以下验证⑤⑥⑦⑩四种元素金属性强弱的方法和结论均正确的是_____（填字母序号）。
A．比较四种元素形成的最高价氧化物对应的水化物碱性强弱：⑩>⑤>⑥>⑦
B．比较四种元素形成氢化物的难易程度以及氢化物的热稳定性：⑩<⑤<⑥<⑦
C．比较四种元素形成的单质分别与非氧化性酸反应置换氢气的剧烈程度：⑤>⑩>⑥>⑦
D．将空气中久置的四种元素的块状单质分别放入水中，比较与水反应的剧烈程度：⑩>⑤>⑥>⑦
18．化学与生活、生产息息相关。请回答下列问题：
（1）以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融KCl；③NaHSO4固体；④铜；⑤H2SO4溶液；⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有 （填序号，下同），属于非电解质的有 。
（2）人体胃液中有胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为
___________________________。
（3）工业上制备漂白粉常将氯气通入冷的石灰乳中，发生反应的化学方程式为___________
________________________________________。
（4）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，发生的化学反应如下：
①配平化学方程式：
___C+___K2Cr2O7 +____ H2SO4==_____K2SO4+___CO2↑+____Cr2(SO4)3+___H2O。
②在上述反应中生成标准状况下的11.2LCO2，转移电子数为 。
③H2SO4在上述反应中表现出来的性质是_______（填选项编号）。
A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性
19．一氧化二氯(Cl2O)是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，其部分性质如下：
物理性质 化学性质
常温下，Cl2O是棕黄色、有刺激性气味的气体；熔点-120.6℃；沸点2.0℃。 Cl2O热稳定性差，常温下即可分解；易溶于水，同时反应生成次氯酸。
实验室制备原理：2Na2CO3 + H2O +2Cl22NaCl + 2NaHCO3 + Cl2O。
现用如图所示装置设计实验制备少量Cl2O。
（1）盛有MnO2的仪器名称为_____________。
（2）仪器组装完成，加药品前应进行的实验操作是_______________________。
（3）装置A中发生反应的离子方程式为___________________________________。
（4）装置F的作用是_____________________。
（5）E装置中冰水混合物的作用是_____________________。
（6）将Cl2O通入含NaOH的溶液中发生的化学方程式为________________________。
20．铁是人类较早使用的金属之一，根据铁及其化合物之间的相互转化，回答下列问题：
（1）Fe2+易被人体吸收，医生建议在服用补铁剂时，同时服用维生素C。维生素C的作用是 。
（2）印刷电路板的制作原理是用足量的FeCl3溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜箔。写出上述反应的离子方程式： 。
（3）某废料铁泥的主要成分为Fe2O3、FeO、Fe和杂质（杂质不与硫酸反应）。现取w g废料铁泥提取Fe2O3，设计实验流程如下：
①分离溶液A和沉淀C的实验操作为 。
②能检验溶液A中含有Fe2+的试剂是 （填字母）。
A．铁粉 B．酸性KMnO4溶液 C．KSCN溶液
③步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为 。
④若最终获得n gFe2O3，则废料铁泥中铁元素的质量分数为 。
21．碳酸钠是一种重要的化工原料，在生产、生活和实验研究中均有广泛应用。下面是与碳酸钠溶液相关问题的探讨，请按要求回答问题。
（1）实验室需配制240 mL 0.2mol/LNa2CO3溶液，请回答下列问题：
①实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶体滴管外，还需用到的玻璃仪器有 。
②通过计算可知，该实验需要用托盘天平称量 g Na2CO3·10H2O。
③经测定实际配得溶液的浓度为0.19 mol/L，原因不可能 （填序号）。
a．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
b．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线
c．转移溶液后未洗涤烧杯
d．定容时俯视刻度线
（2）联合制碱法改进国外的纯碱生产工艺，使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品。生产流程可简要表示如图：
①煅烧炉中发生的化学方程式为 。
②产品碳酸钠中可能含有氯化钠，验证方法为 。德宏州2023-2024学年高一上学期期末教学质量统一监测
化学参考答案
反应方程式评分标准：
（1）反应物和生成物全正确得1分，配平正确得1分
（2）化学式或离子符号书写错误，不得分
（3）沉淀、气体符号漏写不扣分，反应条件漏写或写错不扣分（除特殊注明外）
一、选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分。每题只有一个答案符合题意）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C C B A C D D C
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B D C A D A B B
二、非选择题（共5个题，共52分）
17．（1） （2分）
（2）第二周期第IVA族 （2分）
（3）Al2O3+2NaOH+3H2O= 2Na[Al(OH)4]（2分）
（4）Cl- F- Mg2+ （2分）
（5）A （2分）
18．（1） ②③ （2分） ①（1分）
（2）HCO＋H＋===CO2↑＋H2O（2分）
（3）2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（2分）
（4）3 2 8 2 3 2 8 （2分） 2NA （2分） C（1分）
19．（1）圆底烧瓶（1分）
（2）检查装置的气密性（1分）
（3）MnO2 +4H+ + 2Cl-Mn2+ +Cl2↑ +2H2O（2分）
（4）防止水蒸气进入装置E（2分）
（5）使Cl2O冷凝收集、防止Cl2O分解（2分）
（6）Cl2O＋2NaOH＝2NaClO＋H2O（2分）
20．（1）防止Fe2＋被氧化（2分，作还原剂或有还原性给１分）
（2）2Fe3＋+Cu=Cu2＋+2Fe2＋（2分）
（3）过滤 （1分） B （1分）
（2分）
或 （2分）
21．（1）①250 mL容量瓶（2分，只写容量瓶给1分）
②14.3 （2分） ③ad（2分）
（2）① 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑ +H2O（2分）
②取少量产品于试管中，加入足量的稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若有沉淀产生，则产品中含有氯化钠（2分，无稀硝酸不给分）
