高考化学二轮专题复习之专题16 化学实验基本方法（含答案）
文档属性
| 名称 | 高考化学二轮专题复习之专题16 化学实验基本方法（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-01 08:43:25 | ||
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文档简介
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专题16 化学实验基本方法
一、单选题
1．下列安全标识不适合在加油站张贴的是（ ）
A． B．
C． D．
2．完成下列各组实验，所选硅酸盐仪器(夹持仪器省略)准确、完整的是（ ）
选项 实验内容 硅酸盐仪器
A 灼烧海带 酒精灯、蒸发皿
B 从海带灰中获取含I-的溶液 烧杯、漏斗
C 用CCl4萃取溴水中的溴 烧杯、分液漏斗
D 从溴的CCl4溶液中获取溴 酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管
A．A B．B C．C D．D
3．下列实验操作中错误的是（ ）
A．称量时，称量物可放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
C．分液时，分液漏斗下层液体必须从下口放出，上层液体从上口倒出
D．蒸发结晶时应将溶液恰好蒸干便停止加热
4．在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示的现象。下列说法正确的是（ ）
A．①加入的是CCl4，②加入的是汽油，③加入的是酒精
B．①加入的是酒精，②加入的是CCl4，③加入的是汽油
C．①加入的是汽油，②加入的是酒精，③加入的是CCl4
D．①加入的是汽油，②加入的是CCl4，③加入的是酒精
5．实验室中对下列气体洗气除杂的方法可行的是（ ）
气体(杂质) 通过除杂试剂
A C2H4(SO2) 酸性高锰酸钾溶液
B NH3(H2O) 无水氯化钙
C Cl2(HCl) 饱和食盐水
D NO(HCl) 饱和NaHCO3溶液
A．A B．B C．C D．D
6．化学与生活息息相关。下列说法错误的是( )
A．油脂可以制香皂
B．淀粉没有甜味，淀粉不属于糖类
C．蛋白质既能与酸反应，也能与碱反应
D．具有强氧化性的含氯消毒液可使新冠病毒变性失活
7．下列行为不符合安全要求的是（ ）
A．做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中
B．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
C．配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌
D．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭
8．下列除杂质所选用的试剂和主要操作都正确的是（ ）
选项 物质 杂质 试剂 主要操作
A K2CO3 KHCO3 无 加热
B CuO Al2O3 氨水 过滤
C I2 H2O 乙醇 萃取
D CO2 HCl 饱和Na2CO3溶液 洗气
A．A B．B C．C D．D
9．乙烯中混有SO2气体，欲除去SO2，得到较纯净的乙烯，最好依次通过下列哪组试剂的洗气瓶（ ）
A．酸性KMnO4溶液、浓H2SO4 B．溴水、浓H2SO4
C．浓H2SO4、酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液、浓H2SO4
10．下列仪器中名称为“容量瓶”的是（ ）
A． B． C． D．
11．利用如图所示洗气装置，不可以达到除杂目的的是（ ）
选项 气体(杂质) 广口瓶内的试剂 洗气装置
A Cl2 (HCl) 饱和NaCl溶液
B C2H4 (CO2) NaOH溶液
C C2H6 (C2H4 ) 酸性KMnO4溶液
D CO2 (SO2) 饱和NaHCO3溶液
A．A B．B C．C D．D
12．下列说法错误的是（ ）
A．丁达尔效应可鉴别胶体与溶液
B．红外光谱可区分乙醇与二甲醚
C．碘水可检验淀粉是否发生水解
D．乙醇易溶于水是因为其分子与水分子间形成氢键
13．下列除杂试剂或方法选用正确的是（ ）
物质(括号内为杂质) 除杂试剂或方法
A NaHCO3固体(Na2CO3) 加热
B 苯(苯酚) 浓溴水
C NaCl溶液(Na2SO4) BaCl2溶液、Na2CO3溶液
D CO2(SO2) BaCl2与H2O2混合溶液、浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
14．下列说法正确的是（ ）
A．向蛋白质溶液中加入重金属盐溶液可使蛋白质产生盐析
B．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油
C．区别棉花和蚕丝的方法是灼烧后闻其是否有烧焦羽毛的气味
D．淀粉和纤维素组成都是(C6H10O5)n，二者属于同分异构体
15．实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、烧杯、酒精灯、圆底烧瓶、玻璃棒(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器能完成的实验是（ ）
A．用乙醇制取乙烯 B．制备乙酸乙酯
C．用四氯化碳萃取碘水中的碘 D．苯甲酸的重结晶
16．下列说法错误的是（ ）
A．蒸馏实验时，若冷凝管内壁上出现馏出物固体，此时可以减小通入冷却水的量
B．浓硝酸应保存在带磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中
C．滴瓶中的滴管在加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶
D．硝酸钾晶体制备过程中，趁热过滤后加入2mL水的目的是避免NaCl冷却结晶，提高KNO3纯度
17．近日，福建泉州碳九泄露事件闹得沸沸扬扬。“碳九”主要指催化重整和裂解制乙烯副产的含九个碳原子的芳烃馏分，主要组分有异丙苯、正丙苯、乙基甲苯、均三甲苯、偏三甲苯、邻三甲苯、茚等。下列关于芳香烃的叙述中，不正确的是（ ）
A．正丙苯是苯的同系物
B．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来
C．苯和浓硝酸、浓硫酸混合物在100～110℃才能生成二硝基苯，而甲苯在100℃时即可生成三硝基甲苯，说明甲基对苯环产生了影响
D．乙烷和甲苯中都含有甲基，甲苯可以被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸，而乙烷不能被其氧化，说明苯环对侧链产生了影响
18．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）
A． B．
C． D．
19．下列解释不科学的是（ ）
A．高压氧舱可治疗煤气中毒，原因是和血红蛋白结合的 CO 跟氧气反应生成无毒的 CO2
B．在溶洞中当溶有 Ca（HCO3）2 水溶液，析出固体（在洞顶或洞底），日久天长便形成了钟乳石
C．氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素
D．“通风橱”利用排风扇将橱内废气直接排放到室外，它是一种不完善的防污措施
20．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A B C D
蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体 分离CCl4和I2混合物 验证SO2的漂白性 制备少量的SO2
A．A B．B C．C D．D
二、多选题
21．亚氯酸钠()主要用于纸张漂白、食品消毒、水处理等。以为原料制备粗产品的工艺流程如下。已知：纯气体易分解爆炸；在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中分解为和NaCl。下列说法正确的是（ ）
A．发生器中鼓入空气的目的是氧化
B．母液的主要成分是
C．气体a的主要成分是、、
D．每生产至少需要通入
22．下列实验操作中错误的是 （ ）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
23．下列检验试样的操作正确的是（ ）
A．检验SO2：通入BaCl2溶液中
B．检验 ：先加盐酸，再加BaCl2溶液
C．检验NH3：用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口
D．检验 ：加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验
24．已知苯甲酸乙酯的沸点为212.6℃，“乙醚-环己烷-水共沸物”的沸点为62.1℃。实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如下。下列说法错误的是（ ）
A．操作a所使用的主要玻璃仪器为分液漏斗和烧杯
B．操作b和操作c均为重结晶
C．无水和饱和碳酸钠溶液的作用相同
D．该流程中苯甲酸先转化为苯甲酸钠，后转化为苯甲酸
25．以食盐等为原料制备六水合高氯酸铜[Cu(ClO4)2·6H2O]的一种工艺流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A．“电解Ⅰ”时阳极可用不锈钢材质
B．“歧化反应”的产物之一为NaClO4
C．“操作a”是过滤
D．“反应Ⅱ”的离子方程式为Cu2(OH)2CO3＋4H＋=2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O
三、填空题
26．有下列四组混合物，如何进行分离？请将分离的方法填在横线上。
（1）水和酒精 。
（2）碘和四氯化碳 。
（3）水和四氯化碳 。
（4）硝酸钠溶液中的氯化银 。
27．①将AgNO3溶液和NaCl溶液混合，反应的离子方程式为 ，恰好反应后，过滤后溶液中的溶质为(填化学式) ；
②CuSO4溶液和BaCl2溶液混合，反应的离子方程式为 ，恰好反应后，过滤后溶液的溶质为(填化学式) 。
28．选择完成下列实验的装置。
①②③
（1）除去水中的泥沙用 (填序号，下同)。
（2）用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3，选用 。
（3）配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液用 。
四、实验探究题
29．Co3O4(Co为＋2和＋3价)可应用于磁性材料等领域。实验室利用乙酸钴晶体[Co(CH3COO)2·4H2O]制备Co3O4的实验步骤如下：
Ⅰ. 将乙酸钴晶体配成溶液X，缓慢滴加(NH4)2CO3溶液，30 ℃水浴一段时间；
Ⅱ. 将混合液高压密封加热到160 ℃，得到含碱式碳酸钴晶体[2CoCO3·3Co(OH)2·H2O]的浊液；
Ⅲ. 制备碱式碳酸钴晶体；
Ⅳ. 将碱式碳酸钴晶体在空气中煅烧得Co3O4产品。
已知：碱式碳酸钴晶体不溶于冷水和乙醇，可溶于温水，常压下高于30 ℃开始分解。
（1）乙酸钻晶体中钴含量可用配位滴定法测定，下列说法正确的是 (填字母)。
a. 滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
b. 读数前，需排除滴定管尖嘴处的气泡
c. 滴定时，眼睛注视锥形瓶中颜色变化
（2）“步骤Ⅰ”30 ℃水浴的装置如右图所示，温度计应置于 (填“a”或“b”)处。
（3）“步骤Ⅱ”采用高压密封加热的目的是 。
（4）“步骤Ⅳ”中，在实验室煅烧碱式碳酸钴晶体所需的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要的硅酸盐质仪器有 ，煅烧时发生反应的化学方程式为 。
（5）“步骤Ⅲ”中，设计由“步骤Ⅱ”的浊液制备碱式碳酸钴晶体的实验方案： 。(实验须使用的试剂：蒸馏水、乙醇)
30．对氯苯氧乙酸是一个常用的植物生长调节剂，俗称“防落素”，可以减少农作物或瓜果蔬菜的落花落果，有明显的增产作用。其实验原理为：
实验步骤：①在反应器中，加入氯乙酸和5mL水，开始搅拌，慢慢滴加饱和碳酸钠溶液，至溶液的为7~8，然后加入2.5g苯酚，再慢慢滴加35%氢氧化钠溶液至；
②将反应器置于油浴中缓慢加热，维持此温度；
③移去油浴，用浓盐酸调，析出固体，抽滤，水洗2~3次，再用乙醇溶液洗涤，得到粗产品；
④加入少量三氯化铁和浓盐酸，升温至，滴加双氧水，反应，升温使固体溶解，慢慢冷却，析出固体，抽滤，洗涤，重结晶。
完成下列问题：
（1）装置中A的名称是 ，球形冷凝管的出水口是 (填“a”或“b”)
（2）步骤②中采用油浴加热，不采用直接加热的原因是
（3）步骤④升温至，温度不宜过低也不宜过高的主要原因是
（4）用乙醇溶液洗涤粗产品的目的是
（5）步骤③和④均涉及抽滤，下列关于抽滤的说法中正确的是____
A．抽滤的主要目的是得到较多的沉淀
B．滤纸的直径应略小于漏斗内径，又能盖住全部小孔
C．图中没有明显出错
D．抽滤结束，从吸滤瓶的支管口倒出滤液
（6）步骤④中加入浓盐酸的目的是 ，有时需要将“粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤”的操作进行多次，其目的是
31．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。碘元素以碘离子的形式存在。实验室从从海藻中提取碘的流程如下：
（1）指出从海藻中提取I2的实验操作③的名称： ；
（2）写出氧化②的离子方程式 。
（3）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是____________。（填序号）
A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸 D．甘油
（4）为使海藻中I-转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、漏斗、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、泥三角、三脚架以及必要的夹持仪器，还缺少的仪器是 、 、 。
32．碘和铁均是人体必需的微量元素。
（1）海带中含有丰富的以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻中提取碘的流程如下:
①上述流程中涉及下列操作，其中错误的是 （填标号）
②写出步骤④发生反应的离子方程式: 。
③要证明步骤④所得溶液中含有碘单质，可加入 （填试剂名称），观察到 (填现象)说明溶液中存在碘。
（2）探究铁与稀硝酸的反应。用5.6gFe粉和含有0.3 mol HNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好完全反应，且HNO3只被还原成NO。回答下列问题:
①Fe粉与稀硝酸反应生成硝酸铁的化学方程式为 。
②反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n(Fe3+)：n(Fe2+)= 。
③标准状况下，生成NO气体的体积为 L（保留两位小数）。
33．次磷酸钠()在食品工业中用作防腐剂、抗氧化剂，也是一种很好的化学镀剂。请回答下列问题：
（1）次磷酸是一元弱酸()，则次磷酸钠()属于 (填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。
（2）将待镀零件浸泡在和的混合溶液中，可达到化学镀镍的目的，该过程中被氧化为二元弱酸，写出该反应的离子方程式： 。
（3）次磷酸钠的制备
将白磷()和过量烧碱溶液混合加热，生成和气体，气体与NaClO溶液反应可生成次磷酸。实验装置如图所示(部分装置省略)：
①装置A中盛放白磷的仪器名称为 ，1 mol白磷中含有的共价键数目为 。
②装置B的作用为 。
③装置C中发生反应的化学方程式为 。
④已知相关物质的溶解度如下表：
溶解度/g 物质 25℃ 100℃
NaCl 37 39
100 667
充分反应后，将A、C中溶液混合，将混合液(含极少量NaOH)蒸发浓缩，有大量杂质晶体析出，然后 ，得到含的粗产品溶液，进一步处理得到粗产品。
（4）产品纯度的计算
取1.00g粗产品配成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，酸化后加入碘水，充分反应，然后以淀粉溶液作指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液24.00mL，相关反应的方程式为、，则产品纯度为 。
34．对溴甲苯()是一种有机合成原料，广泛应用于医药合成。实验室中对溴甲苯可由甲苯和溴反应制得，装置如图所示。
甲苯 溴 对溴甲苯
沸点/℃ 110 59 184
水溶性 难溶 微溶 难溶
回答下列问题：
（1）装置甲中导气管的作用为 。
（2）装置甲中的反应需控制在一定温度下进行，最适宜的温度范围为 (填字母)。
a．>184℃ b.110℃~184℃ c.59℃~110℃ d．<59℃
（3）装置甲中发生反应的化学方程式为
（4）装置乙中需盛放的试剂名称为 ，作用是 。
（5）取装置甲中反应后的混合物，经过下列操作可获得纯净的对溴甲苯。
步骤1：水洗，分液；
步骤2：用NaOH稀溶液洗涤，分液；
步骤3：水洗，分液；
步骤4：加入无水粉末干燥，过滤；
步骤5：通过 (填操作名称)，分离对溴甲苯和甲苯。
（6）关于该实验，下列说法正确的是 (填字母)。
a．可以用溴水代替液溴
b．装置丙中的导管可以插入溶液中
c．装置丙中有淡黄色沉淀生成时，说明该反应为取代反应
五、综合题
35．溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg·L-1，实验室模拟海水中溴的提取。
实验方法:将适量新制氯水加入到20mL富含溴离子的海水中（海水可以用01mol·L-1的溴化钠溶液代替)，把溴置换出来
（1）氯水中的氯气作
剂，涉及反应的离子方程式为 ．
（2）得到的单质溴可以用有机溶剂在 (仪器)中实现萃取富集。
36．铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示：（提示：SiO2为难溶于盐酸的固体）
请回答下列问题：
（1）固体a的化学式为 。
（2）在Ⅱ中加过量的烧碱涉及到的反应离子方程式有Fe3+
+ 3OH- =Fe(OH)3↓、H+
+ OH- =H2O、 ；Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为 。
（3）由Ⅲ中得到滤液c的实验操作为 ，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称) 。
（4）0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合的离子反应方程式为 。
（5）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和加入的H2SO4的物质的量之比为 。
37．铜在自然界中常以多种形态存在，现以孔雀石矿石[成分为Cu2(OH)2CO3、CuFeS2、SiO2、Fe2O3等]为原料生产主产品胆矾和副产品铁红的工艺流程如图：
（1）气体1的成分除H2O（g）外，还有 ，步骤①中发生氧化还原反应的化学方程式为 ，滤液1的主要成分的用途之一为 。
（2）目前工业生产中步骤③酸浸的百分率为70%，为进一步提高酸浸的百分率可采取的措施有 （答出两点）。
（3）步骤④调pH所用试剂为 。
（4）室温下滤液3的pH=4，Ksp[Fe(OH) 3]=4×10-38，则滤液3中c（Fe3+）= 。
（5）步骤⑤操作为 .。
（6）假设使用孔雀石质量为m kg，步骤③酸浸的百分率为70%，经滤渣2所得铁红的质量为n kg，则孔雀石矿石中铁元素的含量为 。
38．用粗制ZnO粉末（含杂质Fe、Ni等）制备高纯ZnO的流程如下：
已知：本实验条件下，Ni2+不能被氧化，高锰酸钾还原产物为MnO2
（1）加快酸浸速率可采取的措施 。（任举一条）
（2）调pH约为5，再加KMnO4溶液进行氧化。写出“氧化”步骤对应的离子方程式 。
（3）“滤渣2”的成分是 。
（4）流程中“ ”涉及的操作有 、洗涤、 。
（5）获得的碱式碳酸锌需要用水洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。
（6）已知Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10-39。 25℃时，调节某酸性废水的pH值，使溶液中的Fe3+残留浓度为2.6×10-6mol L-1，则pH应调至 。
39．按要求填空：
（1）写出 与 反应的化学方程式 。
（2）能一次鉴别出苯、苯酚、己烯、氯仿的试剂是 。
（3）写出皂化反应的化学方程式 。
（4）写出蔗糖水解的化学方程式 。
（5）酚醛树脂的结构简式为 ，写出其单体的结构简式 。
40．钼酸钠(Na2MoO4)是一种冷却水系统的金属缓蚀剂，工业上通常利用钼精矿(主要成分MoS2中硫为-2价)制备钼酸钠晶体的流程如图所示。
回答下列问题：
（1）可以提高钼精矿焙烧效率的措施有 。(任写一种)
（2）NaClO的电子式 。
（3）粗产品焙烧的化学方程式 。
（4）实验室进行操作1所用的玻璃仪器是：烧杯 、 ，操作2的步骤是： 、 过滤、洗涤、干燥。
（5）操作3中硫元素被氧化为最高价，发生反应的离子方程式为 。
（6）钼的化合物间有如下转化关系。八钼酸铵的化学式为： 。
（7）某温度下，BaMoO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，要使溶液中钼酸根离子完全沉淀(浓度小于1×10-5mol/L)，溶液中Ba2+的浓度应大于 mol/L。
六、推断题
41．固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：
请回答：
（1）X的化学式 。
（2）固体混合物Y的成分 (填化学式)。
（3）X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到绿色溶液，该反应的化学方程式是 。
（4）绿色溶液加水稀释变蓝色，是因为生成了 。(填离子的化学式)。
42．某溶液的溶质离子可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO32－、Cl－、SO42－、NO3－中的几种，现进行如下实验：
Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；
Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验回答下列问题。
（1）溶液中一定不存在的离子是 。
（2）写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式： 。
（3）为了验证溶液中是否存在Cl－、NO3－，某同学提出下列假设：①只存在Cl－；②Cl－、NO3－同时存在；③ 。
已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。
验证溶液中是否存在Cl－的实验方法： 。
43．某糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣。对甘蔗渣进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还可以防止环境污染。现按下列方式进行综合利用。已知H是具有香味的液体。
（1）A的名称是
（2）B所含官能团的名称
（3）G转化为H的“一定条件”通常指
。E与新制氢氧化铜反应的反应类型为
（4）写出D的结构式，并用*标出D转化为E时的断键位置 。（示例：反应中断了某个化学键： ）
（5）由F合成塑料的化学方程式为
（6）有机物K分子式为 ，其结构满足下列条件，请写出K的结构简式
A．与F互为同系物B．分子中所有碳原子一定处于同一平面
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】汽油、柴油等都是易燃物，加油站中要绝对防火，加油站不存在电离辐射，故C符合题意；
故答案为：C。
【分析】加油站中汽油是可燃物，A,B,D标志都需要张贴，但电离辐射一般是具有放射性的物质才会贴
2．【答案】C
【解析】【解答】A．灼烧海带应使用坩埚，不是蒸发皿，坩埚使用时应搭配泥三角，故A不符合题意；
B．从海带灰中获取含I-的溶液，需要进行过滤，需要的硅酸盐仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故B不符合题意；
C．用CCl4萃取溴水中的溴，萃取需要使用烧杯、分液漏斗，故C符合题意；
D．从溴的CCl4溶液中获取溴应采用蒸馏的方法，蒸馏需要的硅酸盐仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.灼烧应用坩埚，坩埚应搭配泥三角使用；
B.过滤需要玻璃棒；
C.萃取需要烧杯、分液漏斗；
D.蒸馏需要使用酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶。
3．【答案】D
【解析】【解答】A. 称量时应该遵循“左物右砝”原则，没有腐蚀性或吸水性固体药品可以放置在称量纸上称量，故A不符合题意；
B. 蒸馏时，温度计测量馏分蒸汽的温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，故B不符合题意；
C. 分液时，下层液体必须从下口倒出，上层液体必须从上口倒出，否则易产生杂质，故C不符合题意；
D. 蒸发结晶时当有大量固体析出时，就要停止加热，利用余热将水分蒸干，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.根据托盘天平的使用进行判断；
B.蒸馏时温度计测量的是进入冷凝管蒸汽的温度；
C.分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出；
D.蒸发时利用余热将水分蒸干。
4．【答案】D
【解析】【解答】汽油能萃取溴水中的溴，但汽油的密度小于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，上层呈紫红色，下层呈无色；
四氯化碳能萃取溴水中的溴，但四氯化碳的密度大于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，下层呈紫红色，上层呈无色；
酒精和溴水能互溶，所以看到的现象是溶液不分层，溶液仍然为橙黄色。则①加入的是汽油，②加入的是CCl4，③加入的是酒精；
故合理选项是D。
【分析】萃取，又称溶剂萃取或液液萃取，亦称抽提，是利用系统中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的单元操作。萃取剂的选择远离：不能与原溶剂反应，并且可以溶解更多的溶质。
5．【答案】C
【解析】【解答】A．C2H4和SO2都能与酸性高锰酸钾溶液反应，不能除杂，故A不符合题意；
B．氨气也能与氯化钙反应，故不能除杂，故B不符合题意；
C．氯气不溶于饱和食盐水，而氯化氢极易溶于水，因此可用饱和食盐水除去杂质HCl，故C符合题意；
D．饱和碳酸氢钠溶液和氯化氢反应生成了二氧化碳气体，引入了新杂质，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.乙烯和二氧化硫均能与酸性高锰酸钾反应；
B.氨气与无水氯化钙反应；
C.氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，HCl易溶于水；
D.HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳。
6．【答案】B
【解析】【解答】A.油脂碱性水解生成的高级脂肪酸钠可制肥皂，说法符合题意，A不符合题意；
B.淀粉没有甜味，但淀粉是多糖，其完全水解产物是葡萄糖，说法不符合题意，B符合题意；
C.蛋白质含有氨基和羧基，显两性，既能与酸反应又能与碱反应，说法符合题意，C不符合题意；
D.新冠病毒是蛋白质，遇强氧化性的含氯消毒液发生变性，失去活性，说法符合题意，D不符合题意；
故答案为B。
【分析】A、油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐称为皂化反应；
B、淀粉属于多糖，可以水解为葡萄糖；
C、蛋白质为两性物质；
D、强氧化剂能使蛋白质变性。
7．【答案】A
【解析】【解答】A、钠和水剧烈反应，甚至发生爆炸现象，故剩余的金属钠不能直接丢弃在废液缸中，A符合题意；
B、闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，以防中毒，B不符合题意；
C、配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌，以散热，防止液体飞溅，C不符合题意；
D、水和酒精互溶，酒精在桌上着火时不用水扑火，立即用湿毛巾盖灭，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】明确物质的性质是解本题的关键，注意基础知识的积累。例如常见意外事故的处理：
意外事故 处理方法
洒在桌面的酒精燃烧 立即用湿抹布扑盖
酸洒在皮肤上 立即用较多的水冲洗（皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水冲洗而要根据情况迅速用干布擦去，再用水冲洗），最后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液
碱洒在皮肤上 用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
水银洒在桌面上 进行回收后再撒上硫粉
酸液溅到眼中 立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
酒精等有机物在实验台上着火 用湿抹布、石棉或沙子盖灭，火势较大时，可用灭火器扑救
液溴沾到皮肤上 应立即用布擦去，再用酒精擦洗
8．【答案】A
【解析】【解答】A.KHCO3受热易分解成碳酸钾、水和二氧化碳，故A符合题意；
B.氨水为弱碱性溶液，Al2O3不能与之反应，故B不符合题意；
C.乙醇和水可以互溶，不能作为萃取剂，故C不符合题意；
D. CO2可与饱和Na2CO3溶液发生反应，故D不符合题意；
故答案为A。
【分析】除杂要求：不增不减易分离易复原
B、氧化铝只能溶于强碱
C、碘也能溶于乙醇
D、饱和碳酸钠也能吸收二氧化碳
9．【答案】D
【解析】【解答】A．酸性KMnO4溶液能够跟乙烯反应，所以A不能选；
B．溴水能够与乙烯反应，所以B不能选；
C．烯能够与酸性KMnO4溶液反应，所以C不能选；
D．NaOH溶液能够与SO2气体反应，通过浓硫酸后乙烯被干燥了，所以乙烯中混有SO2气体，欲除去SO2，得到较纯净的乙烯，最好依次通过NaOH溶液、浓H2SO4的洗气瓶 。
故答案为：D。
【分析】乙烯中混有二氧化硫，要得到纯净的乙烯，可以采用先通入氢氧化钠溶液中，再通入浓硫酸中进行干燥
10．【答案】B
【解析】【解答】A．图中为蒸发皿，故A不符合题意；
B．图中为容量瓶，故B符合题意；
C．图中为锥形瓶，故C不符合题意；
D．图中为圆底烧瓶，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据仪器的名称进行判断即可
11．【答案】C
【解析】【解答】A．HCl易溶于水，饱和NaCl溶液可吸收HCl，同时降低氯气在水中的溶解度，能达到除杂目的，A不符合题意；
B．CO2可与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，而C2H4气体不反应，所以可达到除杂目的，B不符合题意；
C．酸性KMnO4溶液可氧化C2H4为二氧化碳，引入新的杂质，不能达到除杂目的，C符合题意；
D．SO2可与饱和NaHCO3溶液发生反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，能达到除杂目的，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】考查的除杂问题，利用物质的化学性质的不同进行除杂
12．【答案】C
【解析】【解答】A．胶体能发生丁达尔效应，溶液不能发生丁达尔效应，则丁达尔效应可鉴别胶体与溶液，故A不符合题意；
B．乙醇分子中含有氢氧键，二甲醚分子中不含有氢氧键，则红外光谱可区分乙醇与二甲醚，故B不符合题意；
C．检验淀粉是否发生水解应选用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，故C符合题意；
D．乙醇分子中含有羟基，羟基能与水分子间形成氢键，使得乙醇分子易溶于水，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.利用胶体的丁达尔效应即可区分胶体和溶液
B.乙醇和二甲醚的键不同利用红外光谱可与区分
C.检验淀粉水解主要是测量醛基，应该用新制氢氧化铜或者是银氨溶液
D.乙醇含有羟基，羟基中的氧原子有孤对电子和氢原子有空轨道，易与水分子中氧或者氢原子形成氢键
13．【答案】D
【解析】【解答】A．NaHCO3固体受热易分解，Na2CO3稳定性好，所以不能利用加热的方法除去NaHCO3固体中的Na2CO3，A不符合题意；
B．苯酚虽能与浓溴水发生取代反应，但生成的三溴苯酚易溶于苯中，引入新的杂质，不能达到除杂目的，B不符合题意；
C．过量的BaCl2溶液可除去溶液中的硫酸根离子，多余的钡离子可有过量的碳酸钠溶液除去，但多余的碳酸钠中碳酸根离子无法除去，不能达到除杂目的，C不符合题意；
D．SO2具有还原性，可与过氧化氢发生氧化还原反应转化为硫酸根离子，再与钡离子发生复分解反应生成硫酸钡沉淀而除去，再利用浓硫酸干燥二氧化碳，即可达到除杂目的，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.加热只可以将碳酸氢钠分解掉；
B.三溴苯酚能够溶解在苯中，引入了新的杂质；
C.除杂试剂要过量，过量的试剂要除尽，但是过量得到Na2CO3没有除尽；
D.过氧化氢、氯化钡和SO2反应得到硫酸钡，但是CO2不会反应。
14．【答案】C
【解析】【解答】A．向蛋白质溶液中加入重金属盐溶液可使蛋白质发生变性，A不符合题意；
B．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，B不符合题意；
C．区别棉花是纤维素，灼烧没有烧焦羽毛的气味，而蚕丝属于蛋白质，灼烧后有烧焦羽毛的气味，C符合题意；
D．虽然淀粉和纤维素组成都可以表示为(C6H10O5)n，但由于n值不同，二者不属于同分异构体，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.加入重金属盐溶液，使蛋白质变性，发生盐析主要是加入的非重金属离子盐溶液
B.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油发生的皂化反应
C.可用燃烧闻气味的方法进行鉴别蛋白质，而羊毛的主要成分是蛋白质
D.淀粉和纤维素均是混合物，不能互为同分异构体
15．【答案】B
【解析】【解答】A.乙醇制备乙烯，是在浓硫酸催化作用下，加热到170 ，需要温度计控制温度，上述仪器不能完成实验，故A不符合题意；
B.乙酸和乙醇在浓硫酸作用下，加热生成乙酸乙酯，需要试管、导管和酒精灯，上述仪器能完成该实验，故B符合题意；
C.用四氯化碳萃取碘水中的碘，需要分液漏斗、烧杯，上述仪器不能完成实验，故C不符合题意；
D. 苯甲酸的重结晶，需要用烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯，上述仪器不能完成实验，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.乙醇制取乙烯需要较精确的进行测量温度，故需要温度计
B.制备乙酸乙酯需要试管、导管、酒精灯即可制备
C.分液需要的是分液漏斗，但并未给出
D.重结晶需要的是蒸发皿，但并未给出
16．【答案】C
【解析】【解答】A．蒸馏实验时，冷凝管内壁上出现馏出物固体，说明冷却效果太好，此时可以减小通入冷却水的流速，A不符合题意；
B．浓硝酸见光分解且会氧化橡胶塞，浓硝酸应保存在带磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中，B不符合题意；
C．滴瓶中的滴管在加完药品后洗净后再放回原瓶会导致试剂浓度变化，C符合题意；
D．硝酸钾的溶解度随温度变化影响较大，趁热过滤后加入2mL水，可以避免NaCl因温度变化过大而析出，影响硝酸钾纯度，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A. 根据蒸馏操作的注意事项分析；
B. 根据浓硝酸的性质分析；
C. 从的角度分析；
D. 依据硝酸钾、氯化钠的溶解度与温度的关系进行分析.
17．【答案】B
【解析】【解答】A. 苯的同系物指的是含有一个苯环，侧链为饱和烃基；正丙苯的分子式为C9H12，含有一个苯环，侧链为正丙基，和苯相比，二者结构相似，组成上相差3个CH2，所以正丙苯是苯的同系物，故A不符合题意；
B. 煤中不含有苯和甲苯，可以通过干馏发生化学变化制得，故B符合题意；
C.苯和浓硝酸、浓硫酸混合物在100～110℃才能生成二硝基苯，而甲苯受侧链甲基的影响，苯环上的H原子变得比较活泼，在100℃时即可生成三硝基甲苯，从而说明甲基对苯环产生了影响，故C不符合题意；
D.乙烷和甲苯中都含有甲基，受苯环的影响，甲苯中的甲基变得比较活泼，所以甲苯可以被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸，而乙烷不能被其氧化，说明苯环对侧链产生了影响，故D不符合题意；
【分析】煤中不含有苯和甲苯，可以通过干馏发生化学变化制得。
18．【答案】C
【解析】【解答】A．蒸馏时冷却水应该是下口进，上口出，A不符合题意；
B．稀释浓硫酸时应该在烧杯中进行，且是浓硫酸注入水中，B不符合题意；
C．过滤装置符合题意，C符合题意；
D．氢氧化钠具有腐蚀性，易吸水，应该在烧杯中称量，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.A中的冷凝水进入方向错误
B.不能用量筒做稀释容器，应该是硫酸加入到水中
C.符合过滤的要求
D.氢氧化钠称量时应该放在玻璃器皿中
19．【答案】A
【解析】【解答】A.CO能与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地与氧气结合，从而使人体缺氧而造成“煤气中毒”，高压氧舱可治疗煤气中毒，是因为可提供充足的氧气，使人慢慢脱离缺氧状态，A项解释不科学；
B.溶洞中，溶有碳酸氢钙的水液温度升高或压强减小时发生分解，生成碳酸钙沉淀、水和二氧化碳，析出固体（在洞顶或洞底），日久天长便形成了钟乳石，B项解释科学；
C.氮是许多生物过程的基本元素，它存在于所有组成蛋白质的氨基酸中，是构成诸如DNA等的核酸的四种基本元素之一，在植物中，大量的氮素被用于制造可进行光合作用供植物生长的叶绿素分子，C项解释科学；
D.“通风橱”是利用排风扇将橱内废气直接排放到室外的装置，并未对废气进行净化处理，所以它是一种不完善的防污设施，故D项解释科学。
故答案为：A
【分析】A.高压氧舱可治疗煤气中毒，是因为可提供充足的氧气，使人慢慢脱离缺氧状态；
B. 2Ca（HCO3）2 CaCO3+H2O+CO2↑；
C. 蛋白质、核酸和叶绿素均含有氮元素；
D.“通风橱”只是实现了废气位置的转移。
20．【答案】A
【解析】【解答】A．蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体，需将NaCl溶液放在蒸发皿中蒸发结晶，同时用玻璃棒不断搅拌，操作规范，A符合题意；
B．I2 易溶于CCl4，所以分离两者，应采用蒸馏方法，而不是分液，操作不符合题意，B不符合题意；
C．二氧化硫具有还原性，与强氧化性的酸性高锰酸钾会发生氧化还原反应，该操作并未体现二氧化硫的漂白性，正确的操作应该是将二氧化硫通入品红溶液中进行验证，C不符合题意；
D．铜粉与浓硫酸需在加热条件下发生反应制备二氧化硫，操作不符合题意，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.蒸发可以得到NaCl晶体，需要在蒸发皿中进行，同时用玻璃棒不断搅拌，操作规范；
B.I2 和CCl4互溶，不能用萃取的方法；
C.二氧化硫因为与强氧化性的酸性高锰酸钾会发生氧化还原反应而使其褪色；
D.铜粉与浓硫酸需在加热条件下发生反应生成二氧化硫，水和硫酸铜。
21．【答案】B,D
【解析】【解答】A．纯ClO2易分解爆炸，因此反应进行过程中应持续鼓入空气稀释ClO2，故A不符合题意；
B．根据分析，母液的主要成分是，故B符合题意；
C．根据分析，气体a的主要成分是剩余的以及生成的，故C不符合题意；
D．根据2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4、2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO+2H2O+O2，每生产至少需要通入0.5molSO2，故D符合题意；
故答案为：BD。
【分析】A、结合已知条件 纯气体易分解爆炸可以知道需要通入氧气稀释；
B、溶液中含有钠离子和硫酸根，可以知道母液含有硫酸钠；
C、气体a为氮气和氧气；
D、结合化学计量数之比等于物质的量之比判断。
22．【答案】A,D
【解析】【解答】A. 蒸发操作时，应使混合物的水溶液中出现较多晶体析出时，停止加热，A符合题意；
B. 蒸馏操作时，温度计测量溢出气体的温度，则应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B不符合题意；
C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C不符合题意；
D. 萃取操作时，应选择易溶的有机萃取剂，与萃取剂的密度无关，D符合题意；
故答案为：AD
【分析】A.蒸发操作时，当出现大量的固体时，即可停止加热；
B.蒸馏操作时，应该使用温度计水银球靠近蒸馏瓶的支管口处，这样可以精确计算馏分的沸点；
C.分液时，应该遵循“上走上，下走下”原则；
C.选择萃取剂时，对萃取剂的密度没有要求，可以大于原溶剂也可以小于原溶剂。
23．【答案】B,D
【解析】【解答】A．检验SO2：通入品红溶液中，褪色后，再加热褪色的溶液，溶液变为红色，则证明为SO2，故A不符合题意；
B．检验 ：先加盐酸，无现象后，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀，则含有硫酸根，故B符合题意；
C．检验NH3：用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近打开的瓶口，有白烟生成，则为氨气，故C不符合题意；
D．检验 ：加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，红色石蕊试纸变蓝，则含有铵根离子，故D符合题意。
故答案为：BD。
【分析】A．检验SO2一般用品红溶液；
B．利用硫酸钡不溶于水也不溶于酸；
C．利用NH3是碱性气体；
D．检验 ：利用铵盐与碱共热产生氨气。
24．【答案】B,C
【解析】【解答】A．由分析可知，操作a为分液，分液所使用的主要玻璃仪器为分液漏斗和烧杯，A不符合题意；
B．操作b为蒸馏，操作c为重结晶，B符合题意；
C．加入无水硫酸钠的作用是除去水分，干燥有机相I，饱和碳酸钠作用是将苯甲酸转化为苯甲酸钠，C符合题意；
D．该流程中苯甲酸先与饱和碳酸钠溶液反应转化为苯甲酸钠，苯甲酸钠再与稀硫酸反应转化为苯甲酸，D不符合题意；
故答案为：BC。
【分析】A、分液需要用分液漏斗和烧杯；
B、b分离的是互溶而沸点不同的液体，采用蒸馏法；
C、无水硫酸钠可以除去水分；
D、苯甲酸遇碳酸钠生成苯甲酸钠，苯甲酸钠再和硫酸反应生成苯甲酸。
25．【答案】C,D
【解析】【解答】A．“电解Ⅰ”时阳极反应产物为氯气，故阳极必须为惰性电极、不可用不锈钢材质，A不符合题意；
B．
“歧化反应”的产物之一为NaClO3，B不符合题意；
C．
经“操作a” 获得氯化钠晶体和60%以上高氯酸，故a是过滤，C符合题意；
D．
“反应Ⅱ”为Cu2(OH)2CO3和HClO4的复分解反应，高氯酸是强酸，则离子方程式为Cu2(OH)2CO3＋4H＋=2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O，D符合题意；
故答案为：CD。
【分析】以食盐等为原料制备高氯酸铜[Cu(ClO4)2·6H2O]，则生成产物应生成高氯酸钠，电解I中为电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，歧化为氯气与碳酸钠溶液发生歧化反应，生成的产物之一为NaClO3，同时生成二氧化碳气体，通电电解Ⅱ，溶液中氯酸根离子失电子发生氧化反应生成高氯酸根离子，加入盐酸发生反应Ⅰ、经过操作a为过滤，获得氯化钠晶体和60%以上高氯酸，反应II中为Cu2(OH)2CO3中滴加稍过量的HClO4，发生复分解反应，从所得溶液中提取目标产物，据此回答。
26．【答案】（1）蒸馏法
（2）蒸馏法
（3）分液法
（4）过滤法
【解析】【解答】（1）水和酒精混溶，二者沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故答案为：蒸馏法；
（2）碘和四氯化碳混溶，二者沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故答案为：蒸馏法；
（3）水和四氯化碳互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：分液法；
（4）硝酸钠易溶于水，氯化银不溶于水，可用过滤的方法分离，故答案为：过滤法。
【分析】根据混合物的组成成分的性质和状态进行判断分离的方法即可。
27．【答案】Ag++Cl-=AgCl↓；NaNO3；Ba2++ =BaSO4↓；CuCl2
【解析】【解答】①将AgNO3溶液和NaCl溶液混合，发生反应的离子反应方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，恰好反应后，过滤后，固体被过滤掉，剩下的滤液，即溶液中的溶质为NaNO3，故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；NaNO3；②CuSO4溶液和BaCl2溶液混合，发生反应的离子方程式为Ba2++ =BaSO4↓，恰好反应后，过滤后，固体被过滤掉，剩下的滤液，即溶液中的溶质为CuCl2，故答案为：Ba2++ =BaSO4↓；CuCl2。
【分析】离子方程式的书写规则为：
①写：写出化学反应方程式；
②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示；
③删：删去方程式两边不参加反应的离子；
④查：检查离子方程式两边原子的个数和电荷是否守恒。
28．【答案】（1）③
（2）②
（3）①
【解析】【解答】（1）过滤是分离固液的操作，除去粗盐水中的泥沙，用过滤装置③；
（2）用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3，选用固+固加热制气装置、并用向下排空气法收集氨气，则选用装置②；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；则配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液选用①。
【分析】（1）常用过滤的方法分离固体和液体；
（2）NH4Cl和Ca(OH)2均为固体，且用NH4Cl和Ca(OH)2制氨气需要加热；
（3）①为配制一定物质的量浓度的溶液的定容步骤。
29．【答案】（1）bc
（2）b
（3）高压是防止生成的碱式碳酸钴分解，密封是防止＋2价钴被空气中O2氧化
（4）坩埚、泥三角；6[2CoCO3·3Co(OH)2·H2O]＋5O2 10Co3O4＋12CO2↑＋24H2O
（5）冷却至室温，过滤，依次用蒸馏水和乙醇洗涤，低温干燥得碱式碳酸钴晶体
【解析】【解答】(1)a．滴定实验中，不能对盛放待测液的锥形瓶进行润洗，而滴定管则需要进行润洗，a项不正确；
b．读数前，应当将滴定管中的气泡排除，以防影响读数，b项正确；
c．滴定时，眼睛应当观察锥形瓶内现象变化，c项正确；
故答案为：bc；(2)利用水浴装置进行加热时，温度计应该放置在水槽中，对水浴温度进行及时的调节；(3)由于碱式碳酸钴在常压下高于30℃即发生分解，因此需要在高压条件下进行该反应，密封反应的另一个作用也是为了防止+2价Co被氧化；(4)对固体进行煅烧时，需要在坩埚中进行，因此需要的硅酸盐仪器有泥三角和坩埚；煅烧时碱式碳酸钴分解生成Co3O4，一部分+2价的Co被氧化生成+3价的Co，因此相关的方程式为： ；(5)由含碱式碳酸钴的浊液获取纯净的碱式碳酸钴晶体时，要考虑其溶解性的特点，先将浊液降温使碱式碳酸钴析出，再过滤，随后依次用水和乙醇洗涤，再在低温下干燥即可。
【分析】由乙酸钴逐步制备Co3O4时，首先将乙酸钴晶体配制成溶液并向其中缓慢滴加碳酸铵溶液，并在30℃下水浴条件下加热一段时间；随后将混合液转移至高压反应釜中，加热至160℃以获取碱式碳酸钴，由于题中指出碱式碳酸钴在常压下温度高于30℃就开始分解，因此需要在高压反应釜中进行该反应，此外，密封也可防止+2价Co在加热条件下被氧气氧化；由含碱式碳酸钴的浊液获取纯净的碱式碳酸钴晶体时，要考虑其溶解性的特点，先将浊液降温使碱式碳酸钴析出，再过滤，随后用水洗去可溶性杂质，再用乙醇洗涤除去多余水分，最后低温干燥即可，切记温度不能过高，以防其分解；将获得的纯净的碱式碳酸钴晶体再进行煅烧即可得到Co3O4。
30．【答案】（1）三颈烧瓶(或三口烧瓶)；a
（2）使反应物受热均匀，便于控制温度
（3）温度过低，反应太慢，温度过高，过氧化氢受热易分解
（4）便于得到干燥的产品
（5）B
（6）酸化，抑制的水解；提高产品纯度
【解析】【解答】氯乙酸和碳酸钠反应得到氯乙酸钠，加入苯酚后调节pH值为12得到 ，酸化后得到，加少量三氯化铁、浓盐酸，升温至，滴加双氧水得到产物。
(1)装置中A的名称是三颈烧瓶或三口烧瓶，球形冷凝管的进出水方向是下进上出，因此出水口为a；
(2)步骤②中采用油浴加热，用油浴加热的优点是使反应物受热均匀，便于控制温度；
(3)加热能加快反应速率，但是温度过高，过氧化氢受热易分解；
(4)乙醇易挥发，用乙醇溶液洗涤粗产品，可以得到干燥的产品；
(5)A．抽滤操作属于过滤，但抽滤速度比较快，滤饼更干燥，A不符合题意；
B．为了防止滤纸边缘不能与布氏漏斗完全贴合，所以抽滤的滤纸直径要略小于漏斗内径，但是必须盖住所有小孔，B符合题意；
C．图中有两处不符合题意：一处为中间安全瓶导管方向应该短进长出，另外一处为布氏漏斗下端斜口应该朝向右边，C不符合题意；
D．抽滤结束后，滤液应从吸滤瓶上口倒出，D不符合题意；
故答案为：B；
(6)步骤④中加入浓盐酸，使溶液酸化，可以抑制的水解；多次进行一系列操作，其目的是提高产品纯度。
【分析】（1）根据实验仪器的特点进行分析。球形冷凝管的进水方向是从下口进，上口出。
（2）油浴加热可使反应物受热均匀。
（3）温度过高，过氧化氢受热易分解，据此分析。
（4）根据乙醇沸点低、易挥发的性质进行分析。
（5）注意布氏漏斗使用时滤纸直径应略小于漏斗半径，且必须盖住所有小孔，为确保抽滤彻底，需检验装置气密性良好，抽滤结束后，滤液应从吸滤瓶上口倒出。
（6）加入浓盐酸能抑制Fe3+的水解；多次进行一系列操作，其目的是提高产品纯度。
31．【答案】（1）萃取分液
（2）2I－＋H2O2+2H+=I2＋2H2O
（3）B
（4）坩埚；玻璃棒；分液漏斗
【解析】【解答】（1） 根据碘单质难溶于水，易溶于有机溶剂四氯化碳或苯，而且水与有机物四氯化碳或苯互不相溶，碘与有机物不能发生反应，可以用将四氯化碳或苯碘水中的碘单质萃取出来，再用分液法将水与有机溶液分开，该方法名称是萃取分液，答案：萃取分液；
（2）反应②为利用过氧化氢在酸性环境下的强氧化性将I-氧化为I2，反应的离子方程式为2I－＋H2O2+2H+=I2＋2H2O，答案：2I－＋H2O2+2H+=I2＋2H2O；
（3）萃取的基本原则是：两种溶剂互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大的多，萃取剂与溶质不反应。碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和水不互溶，且四氯化碳和碘不反应；酒精、醋酸、甘油都能与水互溶，不能作萃取剂，故合理选项是B，答案：B；
（4）为使海藻中I-转化为碘的有机溶液，要通过灼烧、过滤、萃取、分液操作，灼烧需要使用坩埚、泥三角、三脚架，过滤需使用漏斗、玻璃棒、烧杯，萃取、分液需使用分液漏斗、烧杯，故根据已知仪器，还缺少的仪器是坩埚、玻璃棒、分液漏斗，答案：坩埚、玻璃棒、分液漏斗。
【分析】海带晒干灼烧得到海带灰中含有碘化钾等物质，溶于水，浸泡后过滤得到含有碘离子的溶液，操作①为过滤，滤液中加入硫酸酸化的H2O2，发生反应2I-＋H2O2+2H+=I2＋2H2O，得到含I2的水溶液，操作③为萃取，用有机溶剂萃取得到含碘的有机溶液，最后蒸馏可得到碘，以此来解答。
32．【答案】（1）AC；H2O2+2Ⅰ-+2H=I2+2H2O；淀粉溶液(或其他合理答案)；溶液变蓝色
（2）Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；1:3；1.68
【解析】【解答】（1）①A、固体的灼烧应在坩埚中进行，因此将海藻灼烧成灰，应在坩埚中进行，选项错误，A符合题意；
B、过滤时，应用玻璃棒引流，选项正确，B不符合题意；
C、含碘的苯溶液的密度比水小，在上层，分液时，上层液体从上口倒出，选项错误，C符合题意；
D、分离回收苯时，应采用蒸馏装置，选项正确，D不符合题意；
故答案为：AC
②步骤④中H2O2将I-氧化成I2，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可得该反应的化学方程式为： H2O2+2Ⅰ-+2H=I2+2H2O；
③根据淀粉遇碘变蓝的性质，欲证明步骤④所得溶液中含有碘单质，应加入淀粉溶液，若能观察到溶液变蓝色，则说明溶液中含有碘单质；
（2）①铁与HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO和H2O，反应过程中，Fe由0价变为+3价，失去三个电子，N由+5价变为+2价，得到三个电子，因此Fe和NO的系数都为1；根据Fe原子守恒，Fe(NO3)3的系数为1；根据氮原子守恒，HNO3的系数为4；根据氢原子守恒，H2O的系数为2；故可得该反应的化学方程式为： Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；
②5.6gFe的物质的量，0.1mol与0.3molHNO3反应时，HNO3完全反应，结合反应的化学方程式“Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O”可知，反应消耗Fe的物质的量，反应生成的Fe(NO3)3的物质的量为0.075mol；则还剩余0.025molFe发生反应“Fe＋2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2”，则参与反应的Fe(NO3)3的物质的量为0.05mol，生成Fe(NO3)2的物质的量为0.075mol；反应后溶液中剩余Fe(NO3)3的物质的量为0.025mol，因此反应后所得溶液中n(Fe3+):n(Fe2+)=0.025mol:0.075mol=1:3；
③0.3molHNO3完全反应后生成NO的物质的量为0.075mol，该气体在标准状态下的气体V=n×Vm=0.075mol×22.4L/mol=1.68L；
【分析】（1）①根据所给操作图分析；
②步骤④中H2O2将I-氧化成I2，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒书写反应的离子方程式；
③根据淀粉遇碘变蓝的性质分析；
（2）①结合得失电子守恒和原子守恒书写反应的化学方程式；
②根据发生反应的离子方程式进行计算；
③根据发生反应的离子方程式计算生成n(NO)，再结合公式V=n×Vm计算气体体积；
33．【答案】（1）正盐
（2）Ni2++ H2PO+H2O =H3PO3+Ni+H+
（3）三颈烧瓶；6 NA；安全瓶，防倒吸；PH3+2NaClO+NaOHNaH2PO2+2NaCl+H2O；趁热过滤
（4）63.4%
【解析】【解答】(1) 次磷酸是一元弱酸，次磷酸钠是正盐；
(2) 镍离子与次磷酸根离子反应生成亚磷酸、氢离子和镍，离子方程式 Ni2++ H2PO+H2O =H3PO3+Ni+H+ ；
(3)①装置A中盛放白磷的仪器是三颈烧瓶，白磷空间构型是正四面体形，1mol白磷有共价键数目1mol×6×NAmol-1=6NA；
②装置B 做安全瓶，起防倒吸的作用；
③装置C是磷化氢与次氯酸钠溶液共热反应生成次磷酸钠，氯化钠和水，化学方程式 PH3+2NaClO+NaOHNaH2PO2+2NaCl+H2O ；
④有大量晶体析出时，趁热过滤；
(4) 根据得失电子数目守恒， NaClO 物质的量0.100mol/L×0.03L-0.100mol/L×0.024L×1/2=0.0018mol，1.00g粗产品的纯度0.0018x4x88/1×100%=63.4%；
【分析】(1) 次磷酸是一元弱酸，次磷酸钠是正盐；
(2) 镍离子与次磷酸根离子反应生成亚磷酸、氢离子和镍 ；
(3)①白磷空间构型是正四面体形；
②安全瓶起防倒吸的作用；
③磷化氢与次氯酸钠溶液共热反应生成次磷酸钠，氯化钠和水；
④有大量晶体析出时，趁热过滤；
(4) 根据得失电子数目守恒计算物质的量和纯度。
34．【答案】（1）使得漏斗中液体能顺利滴下
（2）c
（3）+Br2+HBr
（4）苯或四氯化碳；除去溴
（5）蒸馏
（6）c
【解析】【解答】(1)导气管的作用为平衡装置中压强，使得漏斗中液体能顺利滴下；
(2) 温度需低于对溴甲苯、甲苯的沸点，高于溴的沸点，最适温度范围是C；
(3) 装置甲中甲苯与溴单质发生取代反应生成对溴甲苯和HBr，化学方程式为： +Br2+HBr ；
(4) HBr中可能混有挥发的溴，可通入苯或四氯化碳，除去溴；
(5) 用氢氧化钠溶液可以除去溴，利用沸点不同，可采取蒸馏；
(6) a．甲苯不与溴水反应，a不符合题意；
b．丙的导管伸入液面之下会出现倒吸，b不符合题意；
c．甲苯与溴发生反应生成的HBr会与硝酸银生成淡黄色沉淀，能证明该反应是取代反应，c符合题意；
【分析】(1)导气管的作用为平衡装置中压强，使得漏斗中液体能顺利滴下；
(2) 温度需低于对溴甲苯、甲苯的沸点，高于溴的沸点；
(3) 甲苯与溴单质发生取代反应生成对溴甲苯和HBr；
(4)可通入苯或四氯化碳，除去溴；
(5) 用氢氧化钠溶液可以除去溴，沸点不同可采取蒸馏；
(6) a．甲苯不与溴水反应；
b．导管伸入液面之下会出现倒吸；
c．甲苯与溴发生反应生成的HBr会与硝酸银生成淡黄色沉淀。
35．【答案】（1）氧化；Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
（2）分液漏斗
【解析】【解答】（1）将新制氯水加入到海水中，发生反应的离子方程式为：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2；该反应中Cl2的化合价降低，被还原，为氧化剂；
（2）得到的单质溴，用有机溶剂萃取富集，萃取操作应在分液漏斗中进行；
【分析】（1）根据发生的反应进行分析；
（2）根据萃取操作分析；
36．【答案】（1）SiO2
（2）Al3+ + 4OH-= AlO2-+2H2O；AlO2-＋CO2＋2H2O=HCO3-＋Al(OH)3↓
（3）过滤；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤
（4）2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
（5）3∶10
【解析】【解答】（1）铝土矿中Al2O3和Fe2O3能溶于盐酸，SiO2不溶于盐酸，所以固体a的化学式为SiO2；
故答案为：SiO2；
（2）Al2O3和Fe2O3溶于过量盐酸生成AlCl3、FeCl3，因此在Ⅱ中加过量的烧碱涉及到的反应离子方程式有Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓、H+ + OH- =H2O、Al3+ + 4OH-= AlO2-+2H2O；Ⅲ中通入足量CO2气体生成Al(OH)3沉淀，反应的离子方程式为：AlO2-＋CO2＋2H2O=HCO3-＋Al(OH)3↓。
故答案为：Al3+ + 4OH-= AlO2-+2H2O ；AlO2-＋CO2＋2H2O=HCO3-＋Al(OH)3↓；
（3）由Ⅲ中得到滤液c的实验操作为过滤；从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤。
故答案为：过滤；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤；
（4）设NH4Al(SO4)2为2mol，则Ba(OH)2为3mol，溶液中含有2molNH4+、2molAl3+、4molSO42-，Al3+完全沉淀时，恰好需要3mol Ba(OH)2，此时发生2 NH4Al(SO4)2+3 Ba(OH)2=（NH4）2SO4+3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓。
故答案为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓。
（5）设制得的Al2(SO4)3和NH4Al(SO4)2·12H2O的物质的量都是1mol，则对应的Al3+共3mol，SO42-共5mol，根据Al3+和SO42-守恒可知加入Al2O3和H2SO4的物质的量之比为 :5=3:10。
【分析】（1）铝土矿中SiO2与盐酸不反应；
（2）Ⅰ中反应生成的Al3+能与OH-反应生成AlO2-，据此写出反应的离子方程式；Ⅲ中的AlO2-能与CO2反应生成Al(OH)3沉淀和HCO3-，据此写出反应的离子方程式；
（3）得到滤液的操作为过滤；根据从溶液中获得晶体的操作分析；
（4）根据溶液中离子的量确定参与反应的离子的比例关系，从而确定反应的离子方程式；
（5）由反应的化学方程式确定投料比；
37．【答案】（1）CO2、SO2；4CuFeS+13O2 4CuO+2Fe2O3+8SO2；制备硅胶、木材防火剂等
（2）升高温度、增大酸的浓度
（3）CuO[或CuCO3、Cu(OH)2等]
（4）4×10-8mol/L
（5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤
（6） ×100%
【解析】【解答】（1）气体1的成分除H2O(g)外，还有CO2、SO2，步骤①中发生氧化还原反应的化学方程式为4CuFeS+13O2 4CuO+2Fe2O3+8SO2，滤液1的主要成分的用途之一为制备硅胶、木材防火剂等；
（2）目前工业生产中步骤③酸浸的百分率为70%，为进一步提高酸浸的百分率可采取的措施有升高温度、增大酸的浓度；
（3）步骤④调pH所用试剂为CuO[或CuCO3、Cu(OH)2等]，可促进铁离子水解转化为沉淀，且不引入新杂质；
（4）室温下滤液3的pH=4，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，则滤液3中c(Fe3＋)=4×10-38/(10-10)3mol·L-1=4×10-8 mol·L-1；
（5）步骤⑤操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤；
（6）假设使用孔雀石质量为m kg，步骤③酸浸的百分率为70%，经滤渣2所得铁红的质量为n kg，由铁元素守恒可知，孔雀石矿石中铁元素的含量为 = ×100%。
【分析】（1）根据元素守恒判断产生的气体、结合孔雀石矿中的成分发生氧化还原反应进行书写化学方程式；
（2）可以从加快反应速率的角度进行分析；
（3）调节pH时不能带入新的杂质，并且能够消耗酸；
（4）根据溶度积常数进行计算；
（5）根据从溶液中得到固体产品的操作进行判断。
38．【答案】（1）适当升高温度或适当增大硫酸浓度（答案合理均给分）
（2）
（3）Ni、Zn
（4）过滤；干燥
（5）取少量最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，无白色沉淀产生，则洗涤干净
（6）3
【解析】【解答】（1）加快酸浸速率，可采用适当升高温度或者适当增大硫酸浓度的方法；
（2）KMnO4具有氧化性，能将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，碱性溶液中，Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，KMnO4还原为MnO2；反应过程中，Fe2+转化为Fe(OH)3的过程中，失去一个电子，MnO4-转化为MnO2的过程中，得到3个电子；根据得失电子守恒可得，Fe2+、Fe(OH)3的系数为3，MnO4-和MnO2的系数为1；结合电荷守恒可得生成物中含有H+，且其系数为5；由H原子守恒可得，反应物中含有H2O，且其系数为7；故可得该反应的离子方程式为：MnO4－+3Fe2＋+7H2O=3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋；
（3）加入Zn后发生反应Zn＋Ni2＋=Zn2＋＋Ni，为使Ni2＋完全反应，所加Zn应过量，因此充分反应后过滤所得滤渣2中含有的物质为Ni和Zn；
（4）加入Na2CO3溶液后，经过一系列操作得到碱式碳酸锌固体，因此前面涉及的操作为过滤、洗涤、干燥；
（5）碱式碳酸锌是从溶液中过滤得到的，因此碱式碳酸锌固体表面中含有SO42-，洗涤沉淀的过程是为了除去SO42-，故检验沉淀是否洗涤干净，应检验最后一次洗出液中是否含有SO42-；因此其实验方法为：取少量最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净；
（6）溶液中，则此时溶液中，因此此时溶液的pH=-lgc(H+)=3；
【分析】（1）结合反应速率的影响因素分析；
（2）KMnO4具有氧化性，能将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，自身还原为MnO2，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒书写反应的离子方程式；
（3）根据加入Zn后发生的反应进行分析；
（4）根据后续所得物质确定实验操作；
（5）根据溶液的成分，确定检验沉淀是否洗涤干净的试剂；
（6）根据Ksp计算溶液中c(OH-)，再结合Kw计算溶液中c(H+)，从而得出溶液的pH；
39．【答案】（1） + CH3CO18OCH2CH3+H2O
（2）溴水
（3）RCOOCH2CH(OOCR)CH2OOCR +3NaOH HOCH2CH(OH)CH2OH+3RCOONa
（4）C12H22O11(蔗糖)+H2O C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)
（5）HCHO、
【解析】【解答】(1)根据酯化反应的原理， 与 发生酯化反应生成CH3CO18OCH2CH3和水，反应的化学方程式为 + CH3CO18OCH2CH3+H2O；
(2)加入溴水溶液褪色的为己烯，产生白色沉淀的为苯酚，分层后上层显橙黄色的为苯，分层后下层显橙黄色的为氯仿，故能一次鉴别出苯、苯酚、己烯、氯仿的试剂是溴水；
(3)皂化反应是高级脂肪酸甘油酯在氢氧化钠溶液中加热反应生成高级脂肪酸钠和甘油，反应的化学方程式为RCOOCH2CH(OOCR)CH2OOCR +3NaOH HOCH2CH(OH)CH2OH+3RCOONa；
(4)反应的化学方程式为C12H22O11(蔗糖)+H2O C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)；
(5)酚醛树脂的结构简式为 ，是苯酚与甲醛通过缩聚反应而生成，故其单体的结构简式为HCHO、 。
【分析】（1）根据酯化原理，醇脱氢，羧酸脱羟基即可写出
（2）根据加入一种试剂出现不同的现象，可以选择溴水，苯和四氯化碳是萃取，但是苯密度小于水的密度，四氯化碳的密度大于水的密度，苯酚是取代产生白色沉淀，己烯发生取代反应褪色
（3）皂化是高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下水解产生的是高级脂肪酸盐和甘油
（4）蔗糖是二糖在酸性条件下水解产生果糖和葡萄糖
（5）根据缩聚得到的连节即可找出单体是苯酚和甲醛
40．【答案】（1）将钼精矿粉粹、适当增加空气的量和在沸腾炉中进行反应等
（2）
（3）MoO3 + Na2CO3Na2MoO4 +CO2↑
（4）漏斗；玻璃棒；蒸发浓缩；冷却结晶
（5）MoS2 +6OH- +9ClO-= MoO+2SO+9Cl- +3H2O
（6）(NH4)4Mo8O26
（7）4 ×10-3
【解析】【解答】钼精矿的主要成分为MoS2，其中硫为-2价，在空气中焙烧生成MoO3和SO2，方程式为：2MoS2+7O22MoO3+4SO2，将MoO3与Na2CO3高温焙烧，生成Na2MoO4和CO2，方程式为：MoO3 + Na2CO3Na2MoO4 +CO2↑，加水溶解、过滤得到Na2MoO4溶液，若将钼精矿溶于NaOH和NaClO混合溶液，生成Na2MoO4溶液，方程式为：MoS2+6NaOH+9NaClO=Na2MoO4+2Na2SO4+9NaCl+3H2O，然后两种方式制得的滤液合并，将Na2MoO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，烘干，得到Na2MoO4 2H2O晶体，据此分析解题。
(1)将钼精矿粉粹增大与空气的接触面积、适当增加空气的量让其充分反应和在沸腾炉中进行反应以增大固体和气体的接触面积等措施均可以提高钼精矿焙烧效率，故答案为：将钼精矿粉粹、适当增加空气的量和在沸腾炉中进行反应等；
(2)已知NaClO是离子化合物，故NaClO的电子式为：，故答案为：；
(3)由分析可知，粗产品焙烧的化学方程式为：MoO3 + Na2CO3Na2MoO4 +CO2↑，故答案为：MoO3 + Na2CO3Na2MoO4 +CO2↑；
(4)由题干流程图可知，实验室进行操作1是分离滤渣和溶液，故为过滤操作，则所用的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒，由分析可知，操作2为从溶液中析出晶体的过程，故操作的步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：漏斗；玻璃棒；蒸发浓缩；冷却结晶；
(5)由分析可知，操作3中硫元素被氧化为最高价，发生反应反应方程式为：MoS2+6NaOH+9NaClO=Na2MoO4+2Na2SO4+9NaCl+3H2O，故其的离子方程式为：MoS2 +6OH- +9ClO-= MoO
+2SO
+9Cl- +3H2O，故答案为：MoS2 +6OH- +9ClO-= MoO
+2SO
+9Cl- +3H2O；
(6)由题干中正钼酸根和七钼酸根离子可知，钼的化合价为+6价，故八钼酸根离子的化学式为：
，则八钼酸铵的化学式为：(NH4)4Mo8O26，故答案为：(NH4)4Mo8O26；
(7)由题干某温度下，BaMoO4在水中的沉淀溶解平衡曲线图所示信息可知，Ks(BaMoO4)=2×10-4×2×10-4=4×10-8，要使溶液中钼酸根离子完全沉淀(浓度小于1×10-5mol/L)，溶液中Ba2+的浓度应大于
=4×10-3mol/L，故答案为：4×10-3。
【分析】（1）可以从影响化学反应速率和化学平衡的因素分析。
（2）NaClO属于离子化合物，其中Cl与O之间形成共价键，Na与ClO之间形成离子键。
（3）注意反应条件，反应方程式遵循质量守恒定律。
（4）操作1是过滤，操作2是从溶液中析出晶体的过程。
（5）+6价硫元素常见于SO42-中，根据反应前后电荷、原子个数守恒，得失电子数相等，元素种类不变进行配平。注意MoS2为难溶物，不能拆。
（6）根据转化关系可知八钼酸根中钼元素的化合价为+6，且x=8，根据八钼酸根中元素化合价正负代数和为-4，可求出y=26，铵根带1个正电荷，化合物中元素化合价为0，据此解答。
（7）首先由图可知BaMoO4的溶度积常数，再根据BaMoO4的溶度积公式进行解答。
41．【答案】（1）NaCuO2
（2）Cu和NaOH
（3）2NaCuO2+8HCl=2NaCl+2CuCl2+Cl2↑+4H2O
（4）[Cu(H2O)4]2+
【解析】【解答】(1) 现象1：CuSO4由白色变为蓝色，有水生成，X中一定含有O元素。中和反应消耗0.02molHCl，NaOH的物质的量为0.02mol，X中含Na为0.02mol ×23g/mol=0.46g，含Cu1.28g，含O的质量为2.38g -0.46g-1.28g=0.64g。物质的量之比为1：1：2，X化学式为NaCuO2。
故答案为： 第1空、NaCuO2 。
(2) 现象2为紫红色单质，Y中含有Cu，现象3为焰色反应为黄色，含有Na元素，与HCl发生中和反应有NaOH，固体混合物Y的成分为Cu和NaOH。
故答案为： 第1空、Cu和NaOH 。
(3) NaCuO2与浓盐酸反应生成黄绿色气体是氯气，CuCl2溶于水是绿色；
故答案为： 第1空、2NaCuO2+8HCl=2NaCl+2CuCl2+Cl2↑+4H2O 。
(4) 绿色溶液加水稀释变蓝色，是因为生成了[Cu(H2O)4]2+；
故答案为： 第1空、[Cu(H2O)4]2+ 。
【分析】(1) 现象1：CuSO4由白色变为蓝色，有水生成，X中一定含有O元素。中和反应消耗0.02molHCl，NaOH的物质的量为0.02mol，X中含Na为0.02mol ×23g/mol=0.46g，含Cu1.28g，含O的质量为2.38g -0.46g-1.28g=0.64g。物质的量之比为1：1：2；
(2) 紫红色单质是Cu，焰色反应为黄色有Na元素，与HCl发生中和反应有NaOH；
(3) NaCuO2与浓盐酸反应生成黄绿色气体是氯气，氯化钠，水，和CuCl2；
(4) 绿色CuCl2溶液加水稀释变蓝色，生成了[Cu(H2O)4]2+。
42．【答案】（1）CO32－、SO42－
（2）Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓
（3）只存在NO3－；取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成
【解析】【解答】Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明含有Mg2+，则不存在CO32-；Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，说明含有Ba2+，则不存在SO42-，氯离子和硝酸根离子无法确定。则（1）根据上述分析可知溶液中一定不存在的离子是CO32－、SO42－；（2）Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式分别为Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓、Ba2++SO42-＝BaSO4↓；（3）根据假设：①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同时存在，因此假设③应该为只存在NO3-；要证明是否存在氯离子，可以用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，即取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成，如果有白色沉淀，则说明存在氯离子，如果没有白色沉淀产生，则不存在氯离子。
【分析】Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明含有Mg2+，则不存在CO32-；Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，说明含有Ba2+，则不存在SO42-，据此解答。
43．【答案】（1）纤维素
（2）羟基、醛基
（3）浓硫酸作催化剂，加热；氧化反应
（4） 或
（5）nCH2=CH2
（6） 或
【解析】【解答】（1）A的名称是纤维素；
（2）B为葡萄糖，所含官能团的名称羟基、醛基；
（3）G转化为H为乙酸和乙醇发生的酯化反应，“一定条件”通常指浓硫酸作催化剂，加热；E为CH3CHO，与新制氢氧化铜反应生成乙酸，反应类型为氧化反应；
（4）D为CH3CH2OH，D转化为E是羟基O-H断裂和连接羟基上的C-H断裂，生成乙醛，断键位置为 或 ；
（5）由F乙烯发生加聚反应合成塑料聚乙烯的化学方程式为nCH2=CH2 ；
（6）有机物K分子式为 ，与F为CH2=CH2互为同系物，说明K含有碳碳双键，分子中所有碳原子一定处于同一平面，说明所有的C连接在碳碳双键上，K的结构简式为 或 。
【分析】（1）甘蔗渣主要是纤维素
（2）纤维素水解为葡萄糖，是多羟基醛，即可写出官能团
（3）D是乙醇与G乙酸反应是酯化的条件一般是浓硫酸和加热，E是乙醛与氢氧化通过的反应是氧化反应
（4）D是乙醇转化为乙醛是与羟基相连上氢原子以及羟基上的氢原子断键
（5）根据反应物和生成物即可写出方程式
（6）根据要求即可写出同分异构体
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专题16 化学实验基本方法
一、单选题
1．下列安全标识不适合在加油站张贴的是（ ）
A． B．
C． D．
2．完成下列各组实验，所选硅酸盐仪器(夹持仪器省略)准确、完整的是（ ）
选项 实验内容 硅酸盐仪器
A 灼烧海带 酒精灯、蒸发皿
B 从海带灰中获取含I-的溶液 烧杯、漏斗
C 用CCl4萃取溴水中的溴 烧杯、分液漏斗
D 从溴的CCl4溶液中获取溴 酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管
A．A B．B C．C D．D
3．下列实验操作中错误的是（ ）
A．称量时，称量物可放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
C．分液时，分液漏斗下层液体必须从下口放出，上层液体从上口倒出
D．蒸发结晶时应将溶液恰好蒸干便停止加热
4．在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示的现象。下列说法正确的是（ ）
A．①加入的是CCl4，②加入的是汽油，③加入的是酒精
B．①加入的是酒精，②加入的是CCl4，③加入的是汽油
C．①加入的是汽油，②加入的是酒精，③加入的是CCl4
D．①加入的是汽油，②加入的是CCl4，③加入的是酒精
5．实验室中对下列气体洗气除杂的方法可行的是（ ）
气体(杂质) 通过除杂试剂
A C2H4(SO2) 酸性高锰酸钾溶液
B NH3(H2O) 无水氯化钙
C Cl2(HCl) 饱和食盐水
D NO(HCl) 饱和NaHCO3溶液
A．A B．B C．C D．D
6．化学与生活息息相关。下列说法错误的是( )
A．油脂可以制香皂
B．淀粉没有甜味，淀粉不属于糖类
C．蛋白质既能与酸反应，也能与碱反应
D．具有强氧化性的含氯消毒液可使新冠病毒变性失活
7．下列行为不符合安全要求的是（ ）
A．做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中
B．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
C．配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌
D．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭
8．下列除杂质所选用的试剂和主要操作都正确的是（ ）
选项 物质 杂质 试剂 主要操作
A K2CO3 KHCO3 无 加热
B CuO Al2O3 氨水 过滤
C I2 H2O 乙醇 萃取
D CO2 HCl 饱和Na2CO3溶液 洗气
A．A B．B C．C D．D
9．乙烯中混有SO2气体，欲除去SO2，得到较纯净的乙烯，最好依次通过下列哪组试剂的洗气瓶（ ）
A．酸性KMnO4溶液、浓H2SO4 B．溴水、浓H2SO4
C．浓H2SO4、酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液、浓H2SO4
10．下列仪器中名称为“容量瓶”的是（ ）
A． B． C． D．
11．利用如图所示洗气装置，不可以达到除杂目的的是（ ）
选项 气体(杂质) 广口瓶内的试剂 洗气装置
A Cl2 (HCl) 饱和NaCl溶液
B C2H4 (CO2) NaOH溶液
C C2H6 (C2H4 ) 酸性KMnO4溶液
D CO2 (SO2) 饱和NaHCO3溶液
A．A B．B C．C D．D
12．下列说法错误的是（ ）
A．丁达尔效应可鉴别胶体与溶液
B．红外光谱可区分乙醇与二甲醚
C．碘水可检验淀粉是否发生水解
D．乙醇易溶于水是因为其分子与水分子间形成氢键
13．下列除杂试剂或方法选用正确的是（ ）
物质(括号内为杂质) 除杂试剂或方法
A NaHCO3固体(Na2CO3) 加热
B 苯(苯酚) 浓溴水
C NaCl溶液(Na2SO4) BaCl2溶液、Na2CO3溶液
D CO2(SO2) BaCl2与H2O2混合溶液、浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
14．下列说法正确的是（ ）
A．向蛋白质溶液中加入重金属盐溶液可使蛋白质产生盐析
B．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油
C．区别棉花和蚕丝的方法是灼烧后闻其是否有烧焦羽毛的气味
D．淀粉和纤维素组成都是(C6H10O5)n，二者属于同分异构体
15．实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、烧杯、酒精灯、圆底烧瓶、玻璃棒(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器能完成的实验是（ ）
A．用乙醇制取乙烯 B．制备乙酸乙酯
C．用四氯化碳萃取碘水中的碘 D．苯甲酸的重结晶
16．下列说法错误的是（ ）
A．蒸馏实验时，若冷凝管内壁上出现馏出物固体，此时可以减小通入冷却水的量
B．浓硝酸应保存在带磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中
C．滴瓶中的滴管在加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶
D．硝酸钾晶体制备过程中，趁热过滤后加入2mL水的目的是避免NaCl冷却结晶，提高KNO3纯度
17．近日，福建泉州碳九泄露事件闹得沸沸扬扬。“碳九”主要指催化重整和裂解制乙烯副产的含九个碳原子的芳烃馏分，主要组分有异丙苯、正丙苯、乙基甲苯、均三甲苯、偏三甲苯、邻三甲苯、茚等。下列关于芳香烃的叙述中，不正确的是（ ）
A．正丙苯是苯的同系物
B．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来
C．苯和浓硝酸、浓硫酸混合物在100～110℃才能生成二硝基苯，而甲苯在100℃时即可生成三硝基甲苯，说明甲基对苯环产生了影响
D．乙烷和甲苯中都含有甲基，甲苯可以被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸，而乙烷不能被其氧化，说明苯环对侧链产生了影响
18．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）
A． B．
C． D．
19．下列解释不科学的是（ ）
A．高压氧舱可治疗煤气中毒，原因是和血红蛋白结合的 CO 跟氧气反应生成无毒的 CO2
B．在溶洞中当溶有 Ca（HCO3）2 水溶液，析出固体（在洞顶或洞底），日久天长便形成了钟乳石
C．氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素
D．“通风橱”利用排风扇将橱内废气直接排放到室外，它是一种不完善的防污措施
20．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A B C D
蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体 分离CCl4和I2混合物 验证SO2的漂白性 制备少量的SO2
A．A B．B C．C D．D
二、多选题
21．亚氯酸钠()主要用于纸张漂白、食品消毒、水处理等。以为原料制备粗产品的工艺流程如下。已知：纯气体易分解爆炸；在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中分解为和NaCl。下列说法正确的是（ ）
A．发生器中鼓入空气的目的是氧化
B．母液的主要成分是
C．气体a的主要成分是、、
D．每生产至少需要通入
22．下列实验操作中错误的是 （ ）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
23．下列检验试样的操作正确的是（ ）
A．检验SO2：通入BaCl2溶液中
B．检验 ：先加盐酸，再加BaCl2溶液
C．检验NH3：用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口
D．检验 ：加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验
24．已知苯甲酸乙酯的沸点为212.6℃，“乙醚-环己烷-水共沸物”的沸点为62.1℃。实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如下。下列说法错误的是（ ）
A．操作a所使用的主要玻璃仪器为分液漏斗和烧杯
B．操作b和操作c均为重结晶
C．无水和饱和碳酸钠溶液的作用相同
D．该流程中苯甲酸先转化为苯甲酸钠，后转化为苯甲酸
25．以食盐等为原料制备六水合高氯酸铜[Cu(ClO4)2·6H2O]的一种工艺流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A．“电解Ⅰ”时阳极可用不锈钢材质
B．“歧化反应”的产物之一为NaClO4
C．“操作a”是过滤
D．“反应Ⅱ”的离子方程式为Cu2(OH)2CO3＋4H＋=2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O
三、填空题
26．有下列四组混合物，如何进行分离？请将分离的方法填在横线上。
（1）水和酒精 。
（2）碘和四氯化碳 。
（3）水和四氯化碳 。
（4）硝酸钠溶液中的氯化银 。
27．①将AgNO3溶液和NaCl溶液混合，反应的离子方程式为 ，恰好反应后，过滤后溶液中的溶质为(填化学式) ；
②CuSO4溶液和BaCl2溶液混合，反应的离子方程式为 ，恰好反应后，过滤后溶液的溶质为(填化学式) 。
28．选择完成下列实验的装置。
①②③
（1）除去水中的泥沙用 (填序号，下同)。
（2）用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3，选用 。
（3）配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液用 。
四、实验探究题
29．Co3O4(Co为＋2和＋3价)可应用于磁性材料等领域。实验室利用乙酸钴晶体[Co(CH3COO)2·4H2O]制备Co3O4的实验步骤如下：
Ⅰ. 将乙酸钴晶体配成溶液X，缓慢滴加(NH4)2CO3溶液，30 ℃水浴一段时间；
Ⅱ. 将混合液高压密封加热到160 ℃，得到含碱式碳酸钴晶体[2CoCO3·3Co(OH)2·H2O]的浊液；
Ⅲ. 制备碱式碳酸钴晶体；
Ⅳ. 将碱式碳酸钴晶体在空气中煅烧得Co3O4产品。
已知：碱式碳酸钴晶体不溶于冷水和乙醇，可溶于温水，常压下高于30 ℃开始分解。
（1）乙酸钻晶体中钴含量可用配位滴定法测定，下列说法正确的是 (填字母)。
a. 滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
b. 读数前，需排除滴定管尖嘴处的气泡
c. 滴定时，眼睛注视锥形瓶中颜色变化
（2）“步骤Ⅰ”30 ℃水浴的装置如右图所示，温度计应置于 (填“a”或“b”)处。
（3）“步骤Ⅱ”采用高压密封加热的目的是 。
（4）“步骤Ⅳ”中，在实验室煅烧碱式碳酸钴晶体所需的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要的硅酸盐质仪器有 ，煅烧时发生反应的化学方程式为 。
（5）“步骤Ⅲ”中，设计由“步骤Ⅱ”的浊液制备碱式碳酸钴晶体的实验方案： 。(实验须使用的试剂：蒸馏水、乙醇)
30．对氯苯氧乙酸是一个常用的植物生长调节剂，俗称“防落素”，可以减少农作物或瓜果蔬菜的落花落果，有明显的增产作用。其实验原理为：
实验步骤：①在反应器中，加入氯乙酸和5mL水，开始搅拌，慢慢滴加饱和碳酸钠溶液，至溶液的为7~8，然后加入2.5g苯酚，再慢慢滴加35%氢氧化钠溶液至；
②将反应器置于油浴中缓慢加热，维持此温度；
③移去油浴，用浓盐酸调，析出固体，抽滤，水洗2~3次，再用乙醇溶液洗涤，得到粗产品；
④加入少量三氯化铁和浓盐酸，升温至，滴加双氧水，反应，升温使固体溶解，慢慢冷却，析出固体，抽滤，洗涤，重结晶。
完成下列问题：
（1）装置中A的名称是 ，球形冷凝管的出水口是 (填“a”或“b”)
（2）步骤②中采用油浴加热，不采用直接加热的原因是
（3）步骤④升温至，温度不宜过低也不宜过高的主要原因是
（4）用乙醇溶液洗涤粗产品的目的是
（5）步骤③和④均涉及抽滤，下列关于抽滤的说法中正确的是____
A．抽滤的主要目的是得到较多的沉淀
B．滤纸的直径应略小于漏斗内径，又能盖住全部小孔
C．图中没有明显出错
D．抽滤结束，从吸滤瓶的支管口倒出滤液
（6）步骤④中加入浓盐酸的目的是 ，有时需要将“粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤”的操作进行多次，其目的是
31．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。碘元素以碘离子的形式存在。实验室从从海藻中提取碘的流程如下：
（1）指出从海藻中提取I2的实验操作③的名称： ；
（2）写出氧化②的离子方程式 。
（3）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是____________。（填序号）
A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸 D．甘油
（4）为使海藻中I-转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、漏斗、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、泥三角、三脚架以及必要的夹持仪器，还缺少的仪器是 、 、 。
32．碘和铁均是人体必需的微量元素。
（1）海带中含有丰富的以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻中提取碘的流程如下:
①上述流程中涉及下列操作，其中错误的是 （填标号）
②写出步骤④发生反应的离子方程式: 。
③要证明步骤④所得溶液中含有碘单质，可加入 （填试剂名称），观察到 (填现象)说明溶液中存在碘。
（2）探究铁与稀硝酸的反应。用5.6gFe粉和含有0.3 mol HNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好完全反应，且HNO3只被还原成NO。回答下列问题:
①Fe粉与稀硝酸反应生成硝酸铁的化学方程式为 。
②反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n(Fe3+)：n(Fe2+)= 。
③标准状况下，生成NO气体的体积为 L（保留两位小数）。
33．次磷酸钠()在食品工业中用作防腐剂、抗氧化剂，也是一种很好的化学镀剂。请回答下列问题：
（1）次磷酸是一元弱酸()，则次磷酸钠()属于 (填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。
（2）将待镀零件浸泡在和的混合溶液中，可达到化学镀镍的目的，该过程中被氧化为二元弱酸，写出该反应的离子方程式： 。
（3）次磷酸钠的制备
将白磷()和过量烧碱溶液混合加热，生成和气体，气体与NaClO溶液反应可生成次磷酸。实验装置如图所示(部分装置省略)：
①装置A中盛放白磷的仪器名称为 ，1 mol白磷中含有的共价键数目为 。
②装置B的作用为 。
③装置C中发生反应的化学方程式为 。
④已知相关物质的溶解度如下表：
溶解度/g 物质 25℃ 100℃
NaCl 37 39
100 667
充分反应后，将A、C中溶液混合，将混合液(含极少量NaOH)蒸发浓缩，有大量杂质晶体析出，然后 ，得到含的粗产品溶液，进一步处理得到粗产品。
（4）产品纯度的计算
取1.00g粗产品配成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，酸化后加入碘水，充分反应，然后以淀粉溶液作指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液24.00mL，相关反应的方程式为、，则产品纯度为 。
34．对溴甲苯()是一种有机合成原料，广泛应用于医药合成。实验室中对溴甲苯可由甲苯和溴反应制得，装置如图所示。
甲苯 溴 对溴甲苯
沸点/℃ 110 59 184
水溶性 难溶 微溶 难溶
回答下列问题：
（1）装置甲中导气管的作用为 。
（2）装置甲中的反应需控制在一定温度下进行，最适宜的温度范围为 (填字母)。
a．>184℃ b.110℃~184℃ c.59℃~110℃ d．<59℃
（3）装置甲中发生反应的化学方程式为
（4）装置乙中需盛放的试剂名称为 ，作用是 。
（5）取装置甲中反应后的混合物，经过下列操作可获得纯净的对溴甲苯。
步骤1：水洗，分液；
步骤2：用NaOH稀溶液洗涤，分液；
步骤3：水洗，分液；
步骤4：加入无水粉末干燥，过滤；
步骤5：通过 (填操作名称)，分离对溴甲苯和甲苯。
（6）关于该实验，下列说法正确的是 (填字母)。
a．可以用溴水代替液溴
b．装置丙中的导管可以插入溶液中
c．装置丙中有淡黄色沉淀生成时，说明该反应为取代反应
五、综合题
35．溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg·L-1，实验室模拟海水中溴的提取。
实验方法:将适量新制氯水加入到20mL富含溴离子的海水中（海水可以用01mol·L-1的溴化钠溶液代替)，把溴置换出来
（1）氯水中的氯气作
剂，涉及反应的离子方程式为 ．
（2）得到的单质溴可以用有机溶剂在 (仪器)中实现萃取富集。
36．铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示：（提示：SiO2为难溶于盐酸的固体）
请回答下列问题：
（1）固体a的化学式为 。
（2）在Ⅱ中加过量的烧碱涉及到的反应离子方程式有Fe3+
+ 3OH- =Fe(OH)3↓、H+
+ OH- =H2O、 ；Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为 。
（3）由Ⅲ中得到滤液c的实验操作为 ，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称) 。
（4）0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合的离子反应方程式为 。
（5）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和加入的H2SO4的物质的量之比为 。
37．铜在自然界中常以多种形态存在，现以孔雀石矿石[成分为Cu2(OH)2CO3、CuFeS2、SiO2、Fe2O3等]为原料生产主产品胆矾和副产品铁红的工艺流程如图：
（1）气体1的成分除H2O（g）外，还有 ，步骤①中发生氧化还原反应的化学方程式为 ，滤液1的主要成分的用途之一为 。
（2）目前工业生产中步骤③酸浸的百分率为70%，为进一步提高酸浸的百分率可采取的措施有 （答出两点）。
（3）步骤④调pH所用试剂为 。
（4）室温下滤液3的pH=4，Ksp[Fe(OH) 3]=4×10-38，则滤液3中c（Fe3+）= 。
（5）步骤⑤操作为 .。
（6）假设使用孔雀石质量为m kg，步骤③酸浸的百分率为70%，经滤渣2所得铁红的质量为n kg，则孔雀石矿石中铁元素的含量为 。
38．用粗制ZnO粉末（含杂质Fe、Ni等）制备高纯ZnO的流程如下：
已知：本实验条件下，Ni2+不能被氧化，高锰酸钾还原产物为MnO2
（1）加快酸浸速率可采取的措施 。（任举一条）
（2）调pH约为5，再加KMnO4溶液进行氧化。写出“氧化”步骤对应的离子方程式 。
（3）“滤渣2”的成分是 。
（4）流程中“ ”涉及的操作有 、洗涤、 。
（5）获得的碱式碳酸锌需要用水洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。
（6）已知Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10-39。 25℃时，调节某酸性废水的pH值，使溶液中的Fe3+残留浓度为2.6×10-6mol L-1，则pH应调至 。
39．按要求填空：
（1）写出 与 反应的化学方程式 。
（2）能一次鉴别出苯、苯酚、己烯、氯仿的试剂是 。
（3）写出皂化反应的化学方程式 。
（4）写出蔗糖水解的化学方程式 。
（5）酚醛树脂的结构简式为 ，写出其单体的结构简式 。
40．钼酸钠(Na2MoO4)是一种冷却水系统的金属缓蚀剂，工业上通常利用钼精矿(主要成分MoS2中硫为-2价)制备钼酸钠晶体的流程如图所示。
回答下列问题：
（1）可以提高钼精矿焙烧效率的措施有 。(任写一种)
（2）NaClO的电子式 。
（3）粗产品焙烧的化学方程式 。
（4）实验室进行操作1所用的玻璃仪器是：烧杯 、 ，操作2的步骤是： 、 过滤、洗涤、干燥。
（5）操作3中硫元素被氧化为最高价，发生反应的离子方程式为 。
（6）钼的化合物间有如下转化关系。八钼酸铵的化学式为： 。
（7）某温度下，BaMoO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，要使溶液中钼酸根离子完全沉淀(浓度小于1×10-5mol/L)，溶液中Ba2+的浓度应大于 mol/L。
六、推断题
41．固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：
请回答：
（1）X的化学式 。
（2）固体混合物Y的成分 (填化学式)。
（3）X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到绿色溶液，该反应的化学方程式是 。
（4）绿色溶液加水稀释变蓝色，是因为生成了 。(填离子的化学式)。
42．某溶液的溶质离子可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO32－、Cl－、SO42－、NO3－中的几种，现进行如下实验：
Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；
Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验回答下列问题。
（1）溶液中一定不存在的离子是 。
（2）写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式： 。
（3）为了验证溶液中是否存在Cl－、NO3－，某同学提出下列假设：①只存在Cl－；②Cl－、NO3－同时存在；③ 。
已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。
验证溶液中是否存在Cl－的实验方法： 。
43．某糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣。对甘蔗渣进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还可以防止环境污染。现按下列方式进行综合利用。已知H是具有香味的液体。
（1）A的名称是
（2）B所含官能团的名称
（3）G转化为H的“一定条件”通常指
。E与新制氢氧化铜反应的反应类型为
（4）写出D的结构式，并用*标出D转化为E时的断键位置 。（示例：反应中断了某个化学键： ）
（5）由F合成塑料的化学方程式为
（6）有机物K分子式为 ，其结构满足下列条件，请写出K的结构简式
A．与F互为同系物B．分子中所有碳原子一定处于同一平面
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】汽油、柴油等都是易燃物，加油站中要绝对防火，加油站不存在电离辐射，故C符合题意；
故答案为：C。
【分析】加油站中汽油是可燃物，A,B,D标志都需要张贴，但电离辐射一般是具有放射性的物质才会贴
2．【答案】C
【解析】【解答】A．灼烧海带应使用坩埚，不是蒸发皿，坩埚使用时应搭配泥三角，故A不符合题意；
B．从海带灰中获取含I-的溶液，需要进行过滤，需要的硅酸盐仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故B不符合题意；
C．用CCl4萃取溴水中的溴，萃取需要使用烧杯、分液漏斗，故C符合题意；
D．从溴的CCl4溶液中获取溴应采用蒸馏的方法，蒸馏需要的硅酸盐仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.灼烧应用坩埚，坩埚应搭配泥三角使用；
B.过滤需要玻璃棒；
C.萃取需要烧杯、分液漏斗；
D.蒸馏需要使用酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶。
3．【答案】D
【解析】【解答】A. 称量时应该遵循“左物右砝”原则，没有腐蚀性或吸水性固体药品可以放置在称量纸上称量，故A不符合题意；
B. 蒸馏时，温度计测量馏分蒸汽的温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，故B不符合题意；
C. 分液时，下层液体必须从下口倒出，上层液体必须从上口倒出，否则易产生杂质，故C不符合题意；
D. 蒸发结晶时当有大量固体析出时，就要停止加热，利用余热将水分蒸干，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.根据托盘天平的使用进行判断；
B.蒸馏时温度计测量的是进入冷凝管蒸汽的温度；
C.分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出；
D.蒸发时利用余热将水分蒸干。
4．【答案】D
【解析】【解答】汽油能萃取溴水中的溴，但汽油的密度小于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，上层呈紫红色，下层呈无色；
四氯化碳能萃取溴水中的溴，但四氯化碳的密度大于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，下层呈紫红色，上层呈无色；
酒精和溴水能互溶，所以看到的现象是溶液不分层，溶液仍然为橙黄色。则①加入的是汽油，②加入的是CCl4，③加入的是酒精；
故合理选项是D。
【分析】萃取，又称溶剂萃取或液液萃取，亦称抽提，是利用系统中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的单元操作。萃取剂的选择远离：不能与原溶剂反应，并且可以溶解更多的溶质。
5．【答案】C
【解析】【解答】A．C2H4和SO2都能与酸性高锰酸钾溶液反应，不能除杂，故A不符合题意；
B．氨气也能与氯化钙反应，故不能除杂，故B不符合题意；
C．氯气不溶于饱和食盐水，而氯化氢极易溶于水，因此可用饱和食盐水除去杂质HCl，故C符合题意；
D．饱和碳酸氢钠溶液和氯化氢反应生成了二氧化碳气体，引入了新杂质，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.乙烯和二氧化硫均能与酸性高锰酸钾反应；
B.氨气与无水氯化钙反应；
C.氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，HCl易溶于水；
D.HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳。
6．【答案】B
【解析】【解答】A.油脂碱性水解生成的高级脂肪酸钠可制肥皂，说法符合题意，A不符合题意；
B.淀粉没有甜味，但淀粉是多糖，其完全水解产物是葡萄糖，说法不符合题意，B符合题意；
C.蛋白质含有氨基和羧基，显两性，既能与酸反应又能与碱反应，说法符合题意，C不符合题意；
D.新冠病毒是蛋白质，遇强氧化性的含氯消毒液发生变性，失去活性，说法符合题意，D不符合题意；
故答案为B。
【分析】A、油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐称为皂化反应；
B、淀粉属于多糖，可以水解为葡萄糖；
C、蛋白质为两性物质；
D、强氧化剂能使蛋白质变性。
7．【答案】A
【解析】【解答】A、钠和水剧烈反应，甚至发生爆炸现象，故剩余的金属钠不能直接丢弃在废液缸中，A符合题意；
B、闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，以防中毒，B不符合题意；
C、配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌，以散热，防止液体飞溅，C不符合题意；
D、水和酒精互溶，酒精在桌上着火时不用水扑火，立即用湿毛巾盖灭，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】明确物质的性质是解本题的关键，注意基础知识的积累。例如常见意外事故的处理：
意外事故 处理方法
洒在桌面的酒精燃烧 立即用湿抹布扑盖
酸洒在皮肤上 立即用较多的水冲洗（皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水冲洗而要根据情况迅速用干布擦去，再用水冲洗），最后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液
碱洒在皮肤上 用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
水银洒在桌面上 进行回收后再撒上硫粉
酸液溅到眼中 立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
酒精等有机物在实验台上着火 用湿抹布、石棉或沙子盖灭，火势较大时，可用灭火器扑救
液溴沾到皮肤上 应立即用布擦去，再用酒精擦洗
8．【答案】A
【解析】【解答】A.KHCO3受热易分解成碳酸钾、水和二氧化碳，故A符合题意；
B.氨水为弱碱性溶液，Al2O3不能与之反应，故B不符合题意；
C.乙醇和水可以互溶，不能作为萃取剂，故C不符合题意；
D. CO2可与饱和Na2CO3溶液发生反应，故D不符合题意；
故答案为A。
【分析】除杂要求：不增不减易分离易复原
B、氧化铝只能溶于强碱
C、碘也能溶于乙醇
D、饱和碳酸钠也能吸收二氧化碳
9．【答案】D
【解析】【解答】A．酸性KMnO4溶液能够跟乙烯反应，所以A不能选；
B．溴水能够与乙烯反应，所以B不能选；
C．烯能够与酸性KMnO4溶液反应，所以C不能选；
D．NaOH溶液能够与SO2气体反应，通过浓硫酸后乙烯被干燥了，所以乙烯中混有SO2气体，欲除去SO2，得到较纯净的乙烯，最好依次通过NaOH溶液、浓H2SO4的洗气瓶 。
故答案为：D。
【分析】乙烯中混有二氧化硫，要得到纯净的乙烯，可以采用先通入氢氧化钠溶液中，再通入浓硫酸中进行干燥
10．【答案】B
【解析】【解答】A．图中为蒸发皿，故A不符合题意；
B．图中为容量瓶，故B符合题意；
C．图中为锥形瓶，故C不符合题意；
D．图中为圆底烧瓶，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据仪器的名称进行判断即可
11．【答案】C
【解析】【解答】A．HCl易溶于水，饱和NaCl溶液可吸收HCl，同时降低氯气在水中的溶解度，能达到除杂目的，A不符合题意；
B．CO2可与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，而C2H4气体不反应，所以可达到除杂目的，B不符合题意；
C．酸性KMnO4溶液可氧化C2H4为二氧化碳，引入新的杂质，不能达到除杂目的，C符合题意；
D．SO2可与饱和NaHCO3溶液发生反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，能达到除杂目的，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】考查的除杂问题，利用物质的化学性质的不同进行除杂
12．【答案】C
【解析】【解答】A．胶体能发生丁达尔效应，溶液不能发生丁达尔效应，则丁达尔效应可鉴别胶体与溶液，故A不符合题意；
B．乙醇分子中含有氢氧键，二甲醚分子中不含有氢氧键，则红外光谱可区分乙醇与二甲醚，故B不符合题意；
C．检验淀粉是否发生水解应选用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，故C符合题意；
D．乙醇分子中含有羟基，羟基能与水分子间形成氢键，使得乙醇分子易溶于水，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.利用胶体的丁达尔效应即可区分胶体和溶液
B.乙醇和二甲醚的键不同利用红外光谱可与区分
C.检验淀粉水解主要是测量醛基，应该用新制氢氧化铜或者是银氨溶液
D.乙醇含有羟基，羟基中的氧原子有孤对电子和氢原子有空轨道，易与水分子中氧或者氢原子形成氢键
13．【答案】D
【解析】【解答】A．NaHCO3固体受热易分解，Na2CO3稳定性好，所以不能利用加热的方法除去NaHCO3固体中的Na2CO3，A不符合题意；
B．苯酚虽能与浓溴水发生取代反应，但生成的三溴苯酚易溶于苯中，引入新的杂质，不能达到除杂目的，B不符合题意；
C．过量的BaCl2溶液可除去溶液中的硫酸根离子，多余的钡离子可有过量的碳酸钠溶液除去，但多余的碳酸钠中碳酸根离子无法除去，不能达到除杂目的，C不符合题意；
D．SO2具有还原性，可与过氧化氢发生氧化还原反应转化为硫酸根离子，再与钡离子发生复分解反应生成硫酸钡沉淀而除去，再利用浓硫酸干燥二氧化碳，即可达到除杂目的，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.加热只可以将碳酸氢钠分解掉；
B.三溴苯酚能够溶解在苯中，引入了新的杂质；
C.除杂试剂要过量，过量的试剂要除尽，但是过量得到Na2CO3没有除尽；
D.过氧化氢、氯化钡和SO2反应得到硫酸钡，但是CO2不会反应。
14．【答案】C
【解析】【解答】A．向蛋白质溶液中加入重金属盐溶液可使蛋白质发生变性，A不符合题意；
B．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，B不符合题意；
C．区别棉花是纤维素，灼烧没有烧焦羽毛的气味，而蚕丝属于蛋白质，灼烧后有烧焦羽毛的气味，C符合题意；
D．虽然淀粉和纤维素组成都可以表示为(C6H10O5)n，但由于n值不同，二者不属于同分异构体，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.加入重金属盐溶液，使蛋白质变性，发生盐析主要是加入的非重金属离子盐溶液
B.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油发生的皂化反应
C.可用燃烧闻气味的方法进行鉴别蛋白质，而羊毛的主要成分是蛋白质
D.淀粉和纤维素均是混合物，不能互为同分异构体
15．【答案】B
【解析】【解答】A.乙醇制备乙烯，是在浓硫酸催化作用下，加热到170 ，需要温度计控制温度，上述仪器不能完成实验，故A不符合题意；
B.乙酸和乙醇在浓硫酸作用下，加热生成乙酸乙酯，需要试管、导管和酒精灯，上述仪器能完成该实验，故B符合题意；
C.用四氯化碳萃取碘水中的碘，需要分液漏斗、烧杯，上述仪器不能完成实验，故C不符合题意；
D. 苯甲酸的重结晶，需要用烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯，上述仪器不能完成实验，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.乙醇制取乙烯需要较精确的进行测量温度，故需要温度计
B.制备乙酸乙酯需要试管、导管、酒精灯即可制备
C.分液需要的是分液漏斗，但并未给出
D.重结晶需要的是蒸发皿，但并未给出
16．【答案】C
【解析】【解答】A．蒸馏实验时，冷凝管内壁上出现馏出物固体，说明冷却效果太好，此时可以减小通入冷却水的流速，A不符合题意；
B．浓硝酸见光分解且会氧化橡胶塞，浓硝酸应保存在带磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中，B不符合题意；
C．滴瓶中的滴管在加完药品后洗净后再放回原瓶会导致试剂浓度变化，C符合题意；
D．硝酸钾的溶解度随温度变化影响较大，趁热过滤后加入2mL水，可以避免NaCl因温度变化过大而析出，影响硝酸钾纯度，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A. 根据蒸馏操作的注意事项分析；
B. 根据浓硝酸的性质分析；
C. 从的角度分析；
D. 依据硝酸钾、氯化钠的溶解度与温度的关系进行分析.
17．【答案】B
【解析】【解答】A. 苯的同系物指的是含有一个苯环，侧链为饱和烃基；正丙苯的分子式为C9H12，含有一个苯环，侧链为正丙基，和苯相比，二者结构相似，组成上相差3个CH2，所以正丙苯是苯的同系物，故A不符合题意；
B. 煤中不含有苯和甲苯，可以通过干馏发生化学变化制得，故B符合题意；
C.苯和浓硝酸、浓硫酸混合物在100～110℃才能生成二硝基苯，而甲苯受侧链甲基的影响，苯环上的H原子变得比较活泼，在100℃时即可生成三硝基甲苯，从而说明甲基对苯环产生了影响，故C不符合题意；
D.乙烷和甲苯中都含有甲基，受苯环的影响，甲苯中的甲基变得比较活泼，所以甲苯可以被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸，而乙烷不能被其氧化，说明苯环对侧链产生了影响，故D不符合题意；
【分析】煤中不含有苯和甲苯，可以通过干馏发生化学变化制得。
18．【答案】C
【解析】【解答】A．蒸馏时冷却水应该是下口进，上口出，A不符合题意；
B．稀释浓硫酸时应该在烧杯中进行，且是浓硫酸注入水中，B不符合题意；
C．过滤装置符合题意，C符合题意；
D．氢氧化钠具有腐蚀性，易吸水，应该在烧杯中称量，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.A中的冷凝水进入方向错误
B.不能用量筒做稀释容器，应该是硫酸加入到水中
C.符合过滤的要求
D.氢氧化钠称量时应该放在玻璃器皿中
19．【答案】A
【解析】【解答】A.CO能与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地与氧气结合，从而使人体缺氧而造成“煤气中毒”，高压氧舱可治疗煤气中毒，是因为可提供充足的氧气，使人慢慢脱离缺氧状态，A项解释不科学；
B.溶洞中，溶有碳酸氢钙的水液温度升高或压强减小时发生分解，生成碳酸钙沉淀、水和二氧化碳，析出固体（在洞顶或洞底），日久天长便形成了钟乳石，B项解释科学；
C.氮是许多生物过程的基本元素，它存在于所有组成蛋白质的氨基酸中，是构成诸如DNA等的核酸的四种基本元素之一，在植物中，大量的氮素被用于制造可进行光合作用供植物生长的叶绿素分子，C项解释科学；
D.“通风橱”是利用排风扇将橱内废气直接排放到室外的装置，并未对废气进行净化处理，所以它是一种不完善的防污设施，故D项解释科学。
故答案为：A
【分析】A.高压氧舱可治疗煤气中毒，是因为可提供充足的氧气，使人慢慢脱离缺氧状态；
B. 2Ca（HCO3）2 CaCO3+H2O+CO2↑；
C. 蛋白质、核酸和叶绿素均含有氮元素；
D.“通风橱”只是实现了废气位置的转移。
20．【答案】A
【解析】【解答】A．蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体，需将NaCl溶液放在蒸发皿中蒸发结晶，同时用玻璃棒不断搅拌，操作规范，A符合题意；
B．I2 易溶于CCl4，所以分离两者，应采用蒸馏方法，而不是分液，操作不符合题意，B不符合题意；
C．二氧化硫具有还原性，与强氧化性的酸性高锰酸钾会发生氧化还原反应，该操作并未体现二氧化硫的漂白性，正确的操作应该是将二氧化硫通入品红溶液中进行验证，C不符合题意；
D．铜粉与浓硫酸需在加热条件下发生反应制备二氧化硫，操作不符合题意，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.蒸发可以得到NaCl晶体，需要在蒸发皿中进行，同时用玻璃棒不断搅拌，操作规范；
B.I2 和CCl4互溶，不能用萃取的方法；
C.二氧化硫因为与强氧化性的酸性高锰酸钾会发生氧化还原反应而使其褪色；
D.铜粉与浓硫酸需在加热条件下发生反应生成二氧化硫，水和硫酸铜。
21．【答案】B,D
【解析】【解答】A．纯ClO2易分解爆炸，因此反应进行过程中应持续鼓入空气稀释ClO2，故A不符合题意；
B．根据分析，母液的主要成分是，故B符合题意；
C．根据分析，气体a的主要成分是剩余的以及生成的，故C不符合题意；
D．根据2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4、2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO+2H2O+O2，每生产至少需要通入0.5molSO2，故D符合题意；
故答案为：BD。
【分析】A、结合已知条件 纯气体易分解爆炸可以知道需要通入氧气稀释；
B、溶液中含有钠离子和硫酸根，可以知道母液含有硫酸钠；
C、气体a为氮气和氧气；
D、结合化学计量数之比等于物质的量之比判断。
22．【答案】A,D
【解析】【解答】A. 蒸发操作时，应使混合物的水溶液中出现较多晶体析出时，停止加热，A符合题意；
B. 蒸馏操作时，温度计测量溢出气体的温度，则应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B不符合题意；
C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C不符合题意；
D. 萃取操作时，应选择易溶的有机萃取剂，与萃取剂的密度无关，D符合题意；
故答案为：AD
【分析】A.蒸发操作时，当出现大量的固体时，即可停止加热；
B.蒸馏操作时，应该使用温度计水银球靠近蒸馏瓶的支管口处，这样可以精确计算馏分的沸点；
C.分液时，应该遵循“上走上，下走下”原则；
C.选择萃取剂时，对萃取剂的密度没有要求，可以大于原溶剂也可以小于原溶剂。
23．【答案】B,D
【解析】【解答】A．检验SO2：通入品红溶液中，褪色后，再加热褪色的溶液，溶液变为红色，则证明为SO2，故A不符合题意；
B．检验 ：先加盐酸，无现象后，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀，则含有硫酸根，故B符合题意；
C．检验NH3：用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近打开的瓶口，有白烟生成，则为氨气，故C不符合题意；
D．检验 ：加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，红色石蕊试纸变蓝，则含有铵根离子，故D符合题意。
故答案为：BD。
【分析】A．检验SO2一般用品红溶液；
B．利用硫酸钡不溶于水也不溶于酸；
C．利用NH3是碱性气体；
D．检验 ：利用铵盐与碱共热产生氨气。
24．【答案】B,C
【解析】【解答】A．由分析可知，操作a为分液，分液所使用的主要玻璃仪器为分液漏斗和烧杯，A不符合题意；
B．操作b为蒸馏，操作c为重结晶，B符合题意；
C．加入无水硫酸钠的作用是除去水分，干燥有机相I，饱和碳酸钠作用是将苯甲酸转化为苯甲酸钠，C符合题意；
D．该流程中苯甲酸先与饱和碳酸钠溶液反应转化为苯甲酸钠，苯甲酸钠再与稀硫酸反应转化为苯甲酸，D不符合题意；
故答案为：BC。
【分析】A、分液需要用分液漏斗和烧杯；
B、b分离的是互溶而沸点不同的液体，采用蒸馏法；
C、无水硫酸钠可以除去水分；
D、苯甲酸遇碳酸钠生成苯甲酸钠，苯甲酸钠再和硫酸反应生成苯甲酸。
25．【答案】C,D
【解析】【解答】A．“电解Ⅰ”时阳极反应产物为氯气，故阳极必须为惰性电极、不可用不锈钢材质，A不符合题意；
B．
“歧化反应”的产物之一为NaClO3，B不符合题意；
C．
经“操作a” 获得氯化钠晶体和60%以上高氯酸，故a是过滤，C符合题意；
D．
“反应Ⅱ”为Cu2(OH)2CO3和HClO4的复分解反应，高氯酸是强酸，则离子方程式为Cu2(OH)2CO3＋4H＋=2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O，D符合题意；
故答案为：CD。
【分析】以食盐等为原料制备高氯酸铜[Cu(ClO4)2·6H2O]，则生成产物应生成高氯酸钠，电解I中为电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，歧化为氯气与碳酸钠溶液发生歧化反应，生成的产物之一为NaClO3，同时生成二氧化碳气体，通电电解Ⅱ，溶液中氯酸根离子失电子发生氧化反应生成高氯酸根离子，加入盐酸发生反应Ⅰ、经过操作a为过滤，获得氯化钠晶体和60%以上高氯酸，反应II中为Cu2(OH)2CO3中滴加稍过量的HClO4，发生复分解反应，从所得溶液中提取目标产物，据此回答。
26．【答案】（1）蒸馏法
（2）蒸馏法
（3）分液法
（4）过滤法
【解析】【解答】（1）水和酒精混溶，二者沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故答案为：蒸馏法；
（2）碘和四氯化碳混溶，二者沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故答案为：蒸馏法；
（3）水和四氯化碳互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：分液法；
（4）硝酸钠易溶于水，氯化银不溶于水，可用过滤的方法分离，故答案为：过滤法。
【分析】根据混合物的组成成分的性质和状态进行判断分离的方法即可。
27．【答案】Ag++Cl-=AgCl↓；NaNO3；Ba2++ =BaSO4↓；CuCl2
【解析】【解答】①将AgNO3溶液和NaCl溶液混合，发生反应的离子反应方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，恰好反应后，过滤后，固体被过滤掉，剩下的滤液，即溶液中的溶质为NaNO3，故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；NaNO3；②CuSO4溶液和BaCl2溶液混合，发生反应的离子方程式为Ba2++ =BaSO4↓，恰好反应后，过滤后，固体被过滤掉，剩下的滤液，即溶液中的溶质为CuCl2，故答案为：Ba2++ =BaSO4↓；CuCl2。
【分析】离子方程式的书写规则为：
①写：写出化学反应方程式；
②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示；
③删：删去方程式两边不参加反应的离子；
④查：检查离子方程式两边原子的个数和电荷是否守恒。
28．【答案】（1）③
（2）②
（3）①
【解析】【解答】（1）过滤是分离固液的操作，除去粗盐水中的泥沙，用过滤装置③；
（2）用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3，选用固+固加热制气装置、并用向下排空气法收集氨气，则选用装置②；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；则配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液选用①。
【分析】（1）常用过滤的方法分离固体和液体；
（2）NH4Cl和Ca(OH)2均为固体，且用NH4Cl和Ca(OH)2制氨气需要加热；
（3）①为配制一定物质的量浓度的溶液的定容步骤。
29．【答案】（1）bc
（2）b
（3）高压是防止生成的碱式碳酸钴分解，密封是防止＋2价钴被空气中O2氧化
（4）坩埚、泥三角；6[2CoCO3·3Co(OH)2·H2O]＋5O2 10Co3O4＋12CO2↑＋24H2O
（5）冷却至室温，过滤，依次用蒸馏水和乙醇洗涤，低温干燥得碱式碳酸钴晶体
【解析】【解答】(1)a．滴定实验中，不能对盛放待测液的锥形瓶进行润洗，而滴定管则需要进行润洗，a项不正确；
b．读数前，应当将滴定管中的气泡排除，以防影响读数，b项正确；
c．滴定时，眼睛应当观察锥形瓶内现象变化，c项正确；
故答案为：bc；(2)利用水浴装置进行加热时，温度计应该放置在水槽中，对水浴温度进行及时的调节；(3)由于碱式碳酸钴在常压下高于30℃即发生分解，因此需要在高压条件下进行该反应，密封反应的另一个作用也是为了防止+2价Co被氧化；(4)对固体进行煅烧时，需要在坩埚中进行，因此需要的硅酸盐仪器有泥三角和坩埚；煅烧时碱式碳酸钴分解生成Co3O4，一部分+2价的Co被氧化生成+3价的Co，因此相关的方程式为： ；(5)由含碱式碳酸钴的浊液获取纯净的碱式碳酸钴晶体时，要考虑其溶解性的特点，先将浊液降温使碱式碳酸钴析出，再过滤，随后依次用水和乙醇洗涤，再在低温下干燥即可。
【分析】由乙酸钴逐步制备Co3O4时，首先将乙酸钴晶体配制成溶液并向其中缓慢滴加碳酸铵溶液，并在30℃下水浴条件下加热一段时间；随后将混合液转移至高压反应釜中，加热至160℃以获取碱式碳酸钴，由于题中指出碱式碳酸钴在常压下温度高于30℃就开始分解，因此需要在高压反应釜中进行该反应，此外，密封也可防止+2价Co在加热条件下被氧气氧化；由含碱式碳酸钴的浊液获取纯净的碱式碳酸钴晶体时，要考虑其溶解性的特点，先将浊液降温使碱式碳酸钴析出，再过滤，随后用水洗去可溶性杂质，再用乙醇洗涤除去多余水分，最后低温干燥即可，切记温度不能过高，以防其分解；将获得的纯净的碱式碳酸钴晶体再进行煅烧即可得到Co3O4。
30．【答案】（1）三颈烧瓶(或三口烧瓶)；a
（2）使反应物受热均匀，便于控制温度
（3）温度过低，反应太慢，温度过高，过氧化氢受热易分解
（4）便于得到干燥的产品
（5）B
（6）酸化，抑制的水解；提高产品纯度
【解析】【解答】氯乙酸和碳酸钠反应得到氯乙酸钠，加入苯酚后调节pH值为12得到 ，酸化后得到，加少量三氯化铁、浓盐酸，升温至，滴加双氧水得到产物。
(1)装置中A的名称是三颈烧瓶或三口烧瓶，球形冷凝管的进出水方向是下进上出，因此出水口为a；
(2)步骤②中采用油浴加热，用油浴加热的优点是使反应物受热均匀，便于控制温度；
(3)加热能加快反应速率，但是温度过高，过氧化氢受热易分解；
(4)乙醇易挥发，用乙醇溶液洗涤粗产品，可以得到干燥的产品；
(5)A．抽滤操作属于过滤，但抽滤速度比较快，滤饼更干燥，A不符合题意；
B．为了防止滤纸边缘不能与布氏漏斗完全贴合，所以抽滤的滤纸直径要略小于漏斗内径，但是必须盖住所有小孔，B符合题意；
C．图中有两处不符合题意：一处为中间安全瓶导管方向应该短进长出，另外一处为布氏漏斗下端斜口应该朝向右边，C不符合题意；
D．抽滤结束后，滤液应从吸滤瓶上口倒出，D不符合题意；
故答案为：B；
(6)步骤④中加入浓盐酸，使溶液酸化，可以抑制的水解；多次进行一系列操作，其目的是提高产品纯度。
【分析】（1）根据实验仪器的特点进行分析。球形冷凝管的进水方向是从下口进，上口出。
（2）油浴加热可使反应物受热均匀。
（3）温度过高，过氧化氢受热易分解，据此分析。
（4）根据乙醇沸点低、易挥发的性质进行分析。
（5）注意布氏漏斗使用时滤纸直径应略小于漏斗半径，且必须盖住所有小孔，为确保抽滤彻底，需检验装置气密性良好，抽滤结束后，滤液应从吸滤瓶上口倒出。
（6）加入浓盐酸能抑制Fe3+的水解；多次进行一系列操作，其目的是提高产品纯度。
31．【答案】（1）萃取分液
（2）2I－＋H2O2+2H+=I2＋2H2O
（3）B
（4）坩埚；玻璃棒；分液漏斗
【解析】【解答】（1） 根据碘单质难溶于水，易溶于有机溶剂四氯化碳或苯，而且水与有机物四氯化碳或苯互不相溶，碘与有机物不能发生反应，可以用将四氯化碳或苯碘水中的碘单质萃取出来，再用分液法将水与有机溶液分开，该方法名称是萃取分液，答案：萃取分液；
（2）反应②为利用过氧化氢在酸性环境下的强氧化性将I-氧化为I2，反应的离子方程式为2I－＋H2O2+2H+=I2＋2H2O，答案：2I－＋H2O2+2H+=I2＋2H2O；
（3）萃取的基本原则是：两种溶剂互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大的多，萃取剂与溶质不反应。碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和水不互溶，且四氯化碳和碘不反应；酒精、醋酸、甘油都能与水互溶，不能作萃取剂，故合理选项是B，答案：B；
（4）为使海藻中I-转化为碘的有机溶液，要通过灼烧、过滤、萃取、分液操作，灼烧需要使用坩埚、泥三角、三脚架，过滤需使用漏斗、玻璃棒、烧杯，萃取、分液需使用分液漏斗、烧杯，故根据已知仪器，还缺少的仪器是坩埚、玻璃棒、分液漏斗，答案：坩埚、玻璃棒、分液漏斗。
【分析】海带晒干灼烧得到海带灰中含有碘化钾等物质，溶于水，浸泡后过滤得到含有碘离子的溶液，操作①为过滤，滤液中加入硫酸酸化的H2O2，发生反应2I-＋H2O2+2H+=I2＋2H2O，得到含I2的水溶液，操作③为萃取，用有机溶剂萃取得到含碘的有机溶液，最后蒸馏可得到碘，以此来解答。
32．【答案】（1）AC；H2O2+2Ⅰ-+2H=I2+2H2O；淀粉溶液(或其他合理答案)；溶液变蓝色
（2）Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；1:3；1.68
【解析】【解答】（1）①A、固体的灼烧应在坩埚中进行，因此将海藻灼烧成灰，应在坩埚中进行，选项错误，A符合题意；
B、过滤时，应用玻璃棒引流，选项正确，B不符合题意；
C、含碘的苯溶液的密度比水小，在上层，分液时，上层液体从上口倒出，选项错误，C符合题意；
D、分离回收苯时，应采用蒸馏装置，选项正确，D不符合题意；
故答案为：AC
②步骤④中H2O2将I-氧化成I2，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可得该反应的化学方程式为： H2O2+2Ⅰ-+2H=I2+2H2O；
③根据淀粉遇碘变蓝的性质，欲证明步骤④所得溶液中含有碘单质，应加入淀粉溶液，若能观察到溶液变蓝色，则说明溶液中含有碘单质；
（2）①铁与HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO和H2O，反应过程中，Fe由0价变为+3价，失去三个电子，N由+5价变为+2价，得到三个电子，因此Fe和NO的系数都为1；根据Fe原子守恒，Fe(NO3)3的系数为1；根据氮原子守恒，HNO3的系数为4；根据氢原子守恒，H2O的系数为2；故可得该反应的化学方程式为： Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；
②5.6gFe的物质的量，0.1mol与0.3molHNO3反应时，HNO3完全反应，结合反应的化学方程式“Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O”可知，反应消耗Fe的物质的量，反应生成的Fe(NO3)3的物质的量为0.075mol；则还剩余0.025molFe发生反应“Fe＋2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2”，则参与反应的Fe(NO3)3的物质的量为0.05mol，生成Fe(NO3)2的物质的量为0.075mol；反应后溶液中剩余Fe(NO3)3的物质的量为0.025mol，因此反应后所得溶液中n(Fe3+):n(Fe2+)=0.025mol:0.075mol=1:3；
③0.3molHNO3完全反应后生成NO的物质的量为0.075mol，该气体在标准状态下的气体V=n×Vm=0.075mol×22.4L/mol=1.68L；
【分析】（1）①根据所给操作图分析；
②步骤④中H2O2将I-氧化成I2，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒书写反应的离子方程式；
③根据淀粉遇碘变蓝的性质分析；
（2）①结合得失电子守恒和原子守恒书写反应的化学方程式；
②根据发生反应的离子方程式进行计算；
③根据发生反应的离子方程式计算生成n(NO)，再结合公式V=n×Vm计算气体体积；
33．【答案】（1）正盐
（2）Ni2++ H2PO+H2O =H3PO3+Ni+H+
（3）三颈烧瓶；6 NA；安全瓶，防倒吸；PH3+2NaClO+NaOHNaH2PO2+2NaCl+H2O；趁热过滤
（4）63.4%
【解析】【解答】(1) 次磷酸是一元弱酸，次磷酸钠是正盐；
(2) 镍离子与次磷酸根离子反应生成亚磷酸、氢离子和镍，离子方程式 Ni2++ H2PO+H2O =H3PO3+Ni+H+ ；
(3)①装置A中盛放白磷的仪器是三颈烧瓶，白磷空间构型是正四面体形，1mol白磷有共价键数目1mol×6×NAmol-1=6NA；
②装置B 做安全瓶，起防倒吸的作用；
③装置C是磷化氢与次氯酸钠溶液共热反应生成次磷酸钠，氯化钠和水，化学方程式 PH3+2NaClO+NaOHNaH2PO2+2NaCl+H2O ；
④有大量晶体析出时，趁热过滤；
(4) 根据得失电子数目守恒， NaClO 物质的量0.100mol/L×0.03L-0.100mol/L×0.024L×1/2=0.0018mol，1.00g粗产品的纯度0.0018x4x88/1×100%=63.4%；
【分析】(1) 次磷酸是一元弱酸，次磷酸钠是正盐；
(2) 镍离子与次磷酸根离子反应生成亚磷酸、氢离子和镍 ；
(3)①白磷空间构型是正四面体形；
②安全瓶起防倒吸的作用；
③磷化氢与次氯酸钠溶液共热反应生成次磷酸钠，氯化钠和水；
④有大量晶体析出时，趁热过滤；
(4) 根据得失电子数目守恒计算物质的量和纯度。
34．【答案】（1）使得漏斗中液体能顺利滴下
（2）c
（3）+Br2+HBr
（4）苯或四氯化碳；除去溴
（5）蒸馏
（6）c
【解析】【解答】(1)导气管的作用为平衡装置中压强，使得漏斗中液体能顺利滴下；
(2) 温度需低于对溴甲苯、甲苯的沸点，高于溴的沸点，最适温度范围是C；
(3) 装置甲中甲苯与溴单质发生取代反应生成对溴甲苯和HBr，化学方程式为： +Br2+HBr ；
(4) HBr中可能混有挥发的溴，可通入苯或四氯化碳，除去溴；
(5) 用氢氧化钠溶液可以除去溴，利用沸点不同，可采取蒸馏；
(6) a．甲苯不与溴水反应，a不符合题意；
b．丙的导管伸入液面之下会出现倒吸，b不符合题意；
c．甲苯与溴发生反应生成的HBr会与硝酸银生成淡黄色沉淀，能证明该反应是取代反应，c符合题意；
【分析】(1)导气管的作用为平衡装置中压强，使得漏斗中液体能顺利滴下；
(2) 温度需低于对溴甲苯、甲苯的沸点，高于溴的沸点；
(3) 甲苯与溴单质发生取代反应生成对溴甲苯和HBr；
(4)可通入苯或四氯化碳，除去溴；
(5) 用氢氧化钠溶液可以除去溴，沸点不同可采取蒸馏；
(6) a．甲苯不与溴水反应；
b．导管伸入液面之下会出现倒吸；
c．甲苯与溴发生反应生成的HBr会与硝酸银生成淡黄色沉淀。
35．【答案】（1）氧化；Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
（2）分液漏斗
【解析】【解答】（1）将新制氯水加入到海水中，发生反应的离子方程式为：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2；该反应中Cl2的化合价降低，被还原，为氧化剂；
（2）得到的单质溴，用有机溶剂萃取富集，萃取操作应在分液漏斗中进行；
【分析】（1）根据发生的反应进行分析；
（2）根据萃取操作分析；
36．【答案】（1）SiO2
（2）Al3+ + 4OH-= AlO2-+2H2O；AlO2-＋CO2＋2H2O=HCO3-＋Al(OH)3↓
（3）过滤；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤
（4）2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
（5）3∶10
【解析】【解答】（1）铝土矿中Al2O3和Fe2O3能溶于盐酸，SiO2不溶于盐酸，所以固体a的化学式为SiO2；
故答案为：SiO2；
（2）Al2O3和Fe2O3溶于过量盐酸生成AlCl3、FeCl3，因此在Ⅱ中加过量的烧碱涉及到的反应离子方程式有Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓、H+ + OH- =H2O、Al3+ + 4OH-= AlO2-+2H2O；Ⅲ中通入足量CO2气体生成Al(OH)3沉淀，反应的离子方程式为：AlO2-＋CO2＋2H2O=HCO3-＋Al(OH)3↓。
故答案为：Al3+ + 4OH-= AlO2-+2H2O ；AlO2-＋CO2＋2H2O=HCO3-＋Al(OH)3↓；
（3）由Ⅲ中得到滤液c的实验操作为过滤；从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤。
故答案为：过滤；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤；
（4）设NH4Al(SO4)2为2mol，则Ba(OH)2为3mol，溶液中含有2molNH4+、2molAl3+、4molSO42-，Al3+完全沉淀时，恰好需要3mol Ba(OH)2，此时发生2 NH4Al(SO4)2+3 Ba(OH)2=（NH4）2SO4+3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓。
故答案为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓。
（5）设制得的Al2(SO4)3和NH4Al(SO4)2·12H2O的物质的量都是1mol，则对应的Al3+共3mol，SO42-共5mol，根据Al3+和SO42-守恒可知加入Al2O3和H2SO4的物质的量之比为 :5=3:10。
【分析】（1）铝土矿中SiO2与盐酸不反应；
（2）Ⅰ中反应生成的Al3+能与OH-反应生成AlO2-，据此写出反应的离子方程式；Ⅲ中的AlO2-能与CO2反应生成Al(OH)3沉淀和HCO3-，据此写出反应的离子方程式；
（3）得到滤液的操作为过滤；根据从溶液中获得晶体的操作分析；
（4）根据溶液中离子的量确定参与反应的离子的比例关系，从而确定反应的离子方程式；
（5）由反应的化学方程式确定投料比；
37．【答案】（1）CO2、SO2；4CuFeS+13O2 4CuO+2Fe2O3+8SO2；制备硅胶、木材防火剂等
（2）升高温度、增大酸的浓度
（3）CuO[或CuCO3、Cu(OH)2等]
（4）4×10-8mol/L
（5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤
（6） ×100%
【解析】【解答】（1）气体1的成分除H2O(g)外，还有CO2、SO2，步骤①中发生氧化还原反应的化学方程式为4CuFeS+13O2 4CuO+2Fe2O3+8SO2，滤液1的主要成分的用途之一为制备硅胶、木材防火剂等；
（2）目前工业生产中步骤③酸浸的百分率为70%，为进一步提高酸浸的百分率可采取的措施有升高温度、增大酸的浓度；
（3）步骤④调pH所用试剂为CuO[或CuCO3、Cu(OH)2等]，可促进铁离子水解转化为沉淀，且不引入新杂质；
（4）室温下滤液3的pH=4，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，则滤液3中c(Fe3＋)=4×10-38/(10-10)3mol·L-1=4×10-8 mol·L-1；
（5）步骤⑤操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤；
（6）假设使用孔雀石质量为m kg，步骤③酸浸的百分率为70%，经滤渣2所得铁红的质量为n kg，由铁元素守恒可知，孔雀石矿石中铁元素的含量为 = ×100%。
【分析】（1）根据元素守恒判断产生的气体、结合孔雀石矿中的成分发生氧化还原反应进行书写化学方程式；
（2）可以从加快反应速率的角度进行分析；
（3）调节pH时不能带入新的杂质，并且能够消耗酸；
（4）根据溶度积常数进行计算；
（5）根据从溶液中得到固体产品的操作进行判断。
38．【答案】（1）适当升高温度或适当增大硫酸浓度（答案合理均给分）
（2）
（3）Ni、Zn
（4）过滤；干燥
（5）取少量最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，无白色沉淀产生，则洗涤干净
（6）3
【解析】【解答】（1）加快酸浸速率，可采用适当升高温度或者适当增大硫酸浓度的方法；
（2）KMnO4具有氧化性，能将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，碱性溶液中，Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，KMnO4还原为MnO2；反应过程中，Fe2+转化为Fe(OH)3的过程中，失去一个电子，MnO4-转化为MnO2的过程中，得到3个电子；根据得失电子守恒可得，Fe2+、Fe(OH)3的系数为3，MnO4-和MnO2的系数为1；结合电荷守恒可得生成物中含有H+，且其系数为5；由H原子守恒可得，反应物中含有H2O，且其系数为7；故可得该反应的离子方程式为：MnO4－+3Fe2＋+7H2O=3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋；
（3）加入Zn后发生反应Zn＋Ni2＋=Zn2＋＋Ni，为使Ni2＋完全反应，所加Zn应过量，因此充分反应后过滤所得滤渣2中含有的物质为Ni和Zn；
（4）加入Na2CO3溶液后，经过一系列操作得到碱式碳酸锌固体，因此前面涉及的操作为过滤、洗涤、干燥；
（5）碱式碳酸锌是从溶液中过滤得到的，因此碱式碳酸锌固体表面中含有SO42-，洗涤沉淀的过程是为了除去SO42-，故检验沉淀是否洗涤干净，应检验最后一次洗出液中是否含有SO42-；因此其实验方法为：取少量最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净；
（6）溶液中，则此时溶液中，因此此时溶液的pH=-lgc(H+)=3；
【分析】（1）结合反应速率的影响因素分析；
（2）KMnO4具有氧化性，能将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，自身还原为MnO2，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒书写反应的离子方程式；
（3）根据加入Zn后发生的反应进行分析；
（4）根据后续所得物质确定实验操作；
（5）根据溶液的成分，确定检验沉淀是否洗涤干净的试剂；
（6）根据Ksp计算溶液中c(OH-)，再结合Kw计算溶液中c(H+)，从而得出溶液的pH；
39．【答案】（1） + CH3CO18OCH2CH3+H2O
（2）溴水
（3）RCOOCH2CH(OOCR)CH2OOCR +3NaOH HOCH2CH(OH)CH2OH+3RCOONa
（4）C12H22O11(蔗糖)+H2O C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)
（5）HCHO、
【解析】【解答】(1)根据酯化反应的原理， 与 发生酯化反应生成CH3CO18OCH2CH3和水，反应的化学方程式为 + CH3CO18OCH2CH3+H2O；
(2)加入溴水溶液褪色的为己烯，产生白色沉淀的为苯酚，分层后上层显橙黄色的为苯，分层后下层显橙黄色的为氯仿，故能一次鉴别出苯、苯酚、己烯、氯仿的试剂是溴水；
(3)皂化反应是高级脂肪酸甘油酯在氢氧化钠溶液中加热反应生成高级脂肪酸钠和甘油，反应的化学方程式为RCOOCH2CH(OOCR)CH2OOCR +3NaOH HOCH2CH(OH)CH2OH+3RCOONa；
(4)反应的化学方程式为C12H22O11(蔗糖)+H2O C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)；
(5)酚醛树脂的结构简式为 ，是苯酚与甲醛通过缩聚反应而生成，故其单体的结构简式为HCHO、 。
【分析】（1）根据酯化原理，醇脱氢，羧酸脱羟基即可写出
（2）根据加入一种试剂出现不同的现象，可以选择溴水，苯和四氯化碳是萃取，但是苯密度小于水的密度，四氯化碳的密度大于水的密度，苯酚是取代产生白色沉淀，己烯发生取代反应褪色
（3）皂化是高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下水解产生的是高级脂肪酸盐和甘油
（4）蔗糖是二糖在酸性条件下水解产生果糖和葡萄糖
（5）根据缩聚得到的连节即可找出单体是苯酚和甲醛
40．【答案】（1）将钼精矿粉粹、适当增加空气的量和在沸腾炉中进行反应等
（2）
（3）MoO3 + Na2CO3Na2MoO4 +CO2↑
（4）漏斗；玻璃棒；蒸发浓缩；冷却结晶
（5）MoS2 +6OH- +9ClO-= MoO+2SO+9Cl- +3H2O
（6）(NH4)4Mo8O26
（7）4 ×10-3
【解析】【解答】钼精矿的主要成分为MoS2，其中硫为-2价，在空气中焙烧生成MoO3和SO2，方程式为：2MoS2+7O22MoO3+4SO2，将MoO3与Na2CO3高温焙烧，生成Na2MoO4和CO2，方程式为：MoO3 + Na2CO3Na2MoO4 +CO2↑，加水溶解、过滤得到Na2MoO4溶液，若将钼精矿溶于NaOH和NaClO混合溶液，生成Na2MoO4溶液，方程式为：MoS2+6NaOH+9NaClO=Na2MoO4+2Na2SO4+9NaCl+3H2O，然后两种方式制得的滤液合并，将Na2MoO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，烘干，得到Na2MoO4 2H2O晶体，据此分析解题。
(1)将钼精矿粉粹增大与空气的接触面积、适当增加空气的量让其充分反应和在沸腾炉中进行反应以增大固体和气体的接触面积等措施均可以提高钼精矿焙烧效率，故答案为：将钼精矿粉粹、适当增加空气的量和在沸腾炉中进行反应等；
(2)已知NaClO是离子化合物，故NaClO的电子式为：，故答案为：；
(3)由分析可知，粗产品焙烧的化学方程式为：MoO3 + Na2CO3Na2MoO4 +CO2↑，故答案为：MoO3 + Na2CO3Na2MoO4 +CO2↑；
(4)由题干流程图可知，实验室进行操作1是分离滤渣和溶液，故为过滤操作，则所用的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒，由分析可知，操作2为从溶液中析出晶体的过程，故操作的步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：漏斗；玻璃棒；蒸发浓缩；冷却结晶；
(5)由分析可知，操作3中硫元素被氧化为最高价，发生反应反应方程式为：MoS2+6NaOH+9NaClO=Na2MoO4+2Na2SO4+9NaCl+3H2O，故其的离子方程式为：MoS2 +6OH- +9ClO-= MoO
+2SO
+9Cl- +3H2O，故答案为：MoS2 +6OH- +9ClO-= MoO
+2SO
+9Cl- +3H2O；
(6)由题干中正钼酸根和七钼酸根离子可知，钼的化合价为+6价，故八钼酸根离子的化学式为：
，则八钼酸铵的化学式为：(NH4)4Mo8O26，故答案为：(NH4)4Mo8O26；
(7)由题干某温度下，BaMoO4在水中的沉淀溶解平衡曲线图所示信息可知，Ks(BaMoO4)=2×10-4×2×10-4=4×10-8，要使溶液中钼酸根离子完全沉淀(浓度小于1×10-5mol/L)，溶液中Ba2+的浓度应大于
=4×10-3mol/L，故答案为：4×10-3。
【分析】（1）可以从影响化学反应速率和化学平衡的因素分析。
（2）NaClO属于离子化合物，其中Cl与O之间形成共价键，Na与ClO之间形成离子键。
（3）注意反应条件，反应方程式遵循质量守恒定律。
（4）操作1是过滤，操作2是从溶液中析出晶体的过程。
（5）+6价硫元素常见于SO42-中，根据反应前后电荷、原子个数守恒，得失电子数相等，元素种类不变进行配平。注意MoS2为难溶物，不能拆。
（6）根据转化关系可知八钼酸根中钼元素的化合价为+6，且x=8，根据八钼酸根中元素化合价正负代数和为-4，可求出y=26，铵根带1个正电荷，化合物中元素化合价为0，据此解答。
（7）首先由图可知BaMoO4的溶度积常数，再根据BaMoO4的溶度积公式进行解答。
41．【答案】（1）NaCuO2
（2）Cu和NaOH
（3）2NaCuO2+8HCl=2NaCl+2CuCl2+Cl2↑+4H2O
（4）[Cu(H2O)4]2+
【解析】【解答】(1) 现象1：CuSO4由白色变为蓝色，有水生成，X中一定含有O元素。中和反应消耗0.02molHCl，NaOH的物质的量为0.02mol，X中含Na为0.02mol ×23g/mol=0.46g，含Cu1.28g，含O的质量为2.38g -0.46g-1.28g=0.64g。物质的量之比为1：1：2，X化学式为NaCuO2。
故答案为： 第1空、NaCuO2 。
(2) 现象2为紫红色单质，Y中含有Cu，现象3为焰色反应为黄色，含有Na元素，与HCl发生中和反应有NaOH，固体混合物Y的成分为Cu和NaOH。
故答案为： 第1空、Cu和NaOH 。
(3) NaCuO2与浓盐酸反应生成黄绿色气体是氯气，CuCl2溶于水是绿色；
故答案为： 第1空、2NaCuO2+8HCl=2NaCl+2CuCl2+Cl2↑+4H2O 。
(4) 绿色溶液加水稀释变蓝色，是因为生成了[Cu(H2O)4]2+；
故答案为： 第1空、[Cu(H2O)4]2+ 。
【分析】(1) 现象1：CuSO4由白色变为蓝色，有水生成，X中一定含有O元素。中和反应消耗0.02molHCl，NaOH的物质的量为0.02mol，X中含Na为0.02mol ×23g/mol=0.46g，含Cu1.28g，含O的质量为2.38g -0.46g-1.28g=0.64g。物质的量之比为1：1：2；
(2) 紫红色单质是Cu，焰色反应为黄色有Na元素，与HCl发生中和反应有NaOH；
(3) NaCuO2与浓盐酸反应生成黄绿色气体是氯气，氯化钠，水，和CuCl2；
(4) 绿色CuCl2溶液加水稀释变蓝色，生成了[Cu(H2O)4]2+。
42．【答案】（1）CO32－、SO42－
（2）Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓
（3）只存在NO3－；取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成
【解析】【解答】Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明含有Mg2+，则不存在CO32-；Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，说明含有Ba2+，则不存在SO42-，氯离子和硝酸根离子无法确定。则（1）根据上述分析可知溶液中一定不存在的离子是CO32－、SO42－；（2）Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式分别为Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓、Ba2++SO42-＝BaSO4↓；（3）根据假设：①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同时存在，因此假设③应该为只存在NO3-；要证明是否存在氯离子，可以用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，即取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成，如果有白色沉淀，则说明存在氯离子，如果没有白色沉淀产生，则不存在氯离子。
【分析】Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明含有Mg2+，则不存在CO32-；Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，说明含有Ba2+，则不存在SO42-，据此解答。
43．【答案】（1）纤维素
（2）羟基、醛基
（3）浓硫酸作催化剂，加热；氧化反应
（4） 或
（5）nCH2=CH2
（6） 或
【解析】【解答】（1）A的名称是纤维素；
（2）B为葡萄糖，所含官能团的名称羟基、醛基；
（3）G转化为H为乙酸和乙醇发生的酯化反应，“一定条件”通常指浓硫酸作催化剂，加热；E为CH3CHO，与新制氢氧化铜反应生成乙酸，反应类型为氧化反应；
（4）D为CH3CH2OH，D转化为E是羟基O-H断裂和连接羟基上的C-H断裂，生成乙醛，断键位置为 或 ；
（5）由F乙烯发生加聚反应合成塑料聚乙烯的化学方程式为nCH2=CH2 ；
（6）有机物K分子式为 ，与F为CH2=CH2互为同系物，说明K含有碳碳双键，分子中所有碳原子一定处于同一平面，说明所有的C连接在碳碳双键上，K的结构简式为 或 。
【分析】（1）甘蔗渣主要是纤维素
（2）纤维素水解为葡萄糖，是多羟基醛，即可写出官能团
（3）D是乙醇与G乙酸反应是酯化的条件一般是浓硫酸和加热，E是乙醛与氢氧化通过的反应是氧化反应
（4）D是乙醇转化为乙醛是与羟基相连上氢原子以及羟基上的氢原子断键
（5）根据反应物和生成物即可写出方程式
（6）根据要求即可写出同分异构体
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