高考化学二轮专题复习之专题6 非金属及其化合物（含答案）
文档属性
| 名称 | 高考化学二轮专题复习之专题6 非金属及其化合物（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.0MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-01 08:43:25 | ||
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文档简介
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专题6 非金属及其化合物
一、单选题
1．下列说法不正确的是（ ）
A．常温下钠和钾的合金呈液态，可用作快中子反应堆的导热剂
B．铁粉和氧化铝可用于焊接铁轨
C．硫酸可用于金属材料表面的清洗
D．极少量的能促进血管扩张，防止栓塞
2．近年来，利用半导体光催化实现还原氮气制备氨气引起全世界极大关注。下图是在半导体光催化的作用下，被光催化材料捕获进而被还原实现“”的转化示意图。下列说法正确的是（ ）
A．此方法不属于人工固氮技术
B．由转化示意图可知，氮气化学性质很活泼
C．该反应过程中有共价键的断裂和形成
D．该反应的化学方程式
3．下列属于新能源的是
A．煤 B．石油 C．太阳能 D．天然气
4．常温下，利用下列试剂能制备对应气体的是（ ）
选项 试剂 制备的气体
A 氯酸钾、浓盐酸 Cl2
B 铜、浓硫酸 SO2
C 浓硫酸、硫化亚铁 H2S
D 稀硝酸、锌 H2
A．A B．B C．C D．D
5．下列叙述中，正确的是（ ）
A．熔融的电解质都能导电
B．含金属元素的离子一定都是阳离子
C．氯气、液氯是同一种物质，均可以储存在钢瓶中
D．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
6．建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列说法正确的是（ ）
A．粉刷墙壁使用的生石灰主要成分是Ca（OH）2
B．整修乡村公路大量使用的水泥属于新型无机非金属材料
C．合理使用添加剂有助于身体健康，维生素C因难与氧气反应而做抗氧化剂
D．公园增设健身器材表面涂一层防锈漆有利于延长使用时间
7．市场上常有一些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售，为辨别真伪，请你选择以下试剂来鉴别，该试剂是（ ）
A．酚酞 B．氯化钡 C．硝酸银 D．氢氧化钠
8．近日，国产大飞机C919首次飞行试验圆满完成。下列有关其材料的描述错误的是（ ）
A．机身上的铝锂合金具有密度小、硬度大的优良性质
B．雷达罩上的玻璃纤维属于无机非金属材料
C．座舱显控系统中国产芯片的主要成分是硅单质
D．客机舱门上的芳纶材料属于天然高分子材料
9．化学与社会生产及生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．C919国产大飞机风挡结构部分使用的有机玻璃属于有机高分子材料
B．神舟十四号飞船外壳使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料
C．“蛟龙”号耐压球壳采用的钛合金材料，具有密度小、强度高、耐高温等特点
D．存放新冠疫苗使用的中硼硅玻璃瓶含有的Na2O B2O3 SiO2是一种复杂的氧化物
10．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（ ）
A．氯气——易燃气体 B．汽油——易燃液体
C．硫酸——腐蚀品 D．高锰酸钾——氧化剂
11．利用如图装置进行Cl2制备及其化学性质的探究。下列说法错误的是（ ）
A．拉动a或b的活塞，可检查装置气密性
B．c中反应的氧化产物与还原产物的质量比为6：1
C．c中产生Cl2后，d褪色的原因是次氯酸具有漂白性
D．性质实验结束后，加入b中溶液除去多余的Cl2，溶液由红色变为无色
12．用日光灯照射装有氯气和甲烷混合气体(体积比为4：1)的装置(如图所示)，不可能出现的现象是（ ）
A．试管内黄绿色逐渐消失
B．试管内液面上升
C．试管内黄绿色逐渐变浓
D．液面上的试管内壁有油状物生成
13．下列物质的性质与用途对应关系错误的是（ ）
选项 化学性质 用途
A 氯气是有毒气体 Cl2常用于自来水的消毒
B Al2O3是两性氧化物 铝制餐具不宜蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物
C Fe2O3是红棕色粉末 Fe2O3常用作油漆、橡胶等的红色颜料
D Na2O2与CO2反应产生O2 Na2O2用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂
A．A B．B C．C D．D
14．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：
下列说法错误的是（ ）
A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B．X可以是空气，且需过量
C．捕获剂所捕获的气体主要是CO
D．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-=N2↑+2H2O
15．氯气是一种有毒气体，在运输与储存过程中必须防止泄漏．一旦储存液氯的钢瓶发生泄漏，必须立即采取措施．下列各种措施不合理的是（ ）
A．将人群向高处疏散
B．将人群逆风向疏散
C．用浸有烧碱溶液的毛巾捂住口鼻
D．向泄漏地点撒一些石灰
16．现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法错误的是（ ）
A．制作N95型口罩的“熔喷布”，其主要组成为聚丙烯，聚丙烯是有机高分子化合物
B．华为5G手机芯片的主要成分是二氧化硅
C．中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的无机非金属材料
D．“蛟龙号”深潜器的外壳是特种钛合金，该钛合金比金属钛硬度高、耐高压、耐腐蚀
17．为探究氯气和氯水的性质，向一个带刻度的针筒(容积为100mL)里吸入60mL氯气后再吸入40mL的水，密封后在光照条件下放置(针筒内压强保持不变)，可观察到的现象是（ ）
①吸入水后，黄绿色气体体积缩小；
②针筒内溶液为浅黄绿色，光照一段时间后颜色变浅；
③针筒内最后得到无色液体和无色气体，其气体的体积约为10mL。
A．仅①② B．仅②③ C．仅①③ D．①②③
18．化学反应的原理应用在疫情防控中发挥着重要作用，下列说法不正确的是（ ）
A．二氧化氯可用于自来水消毒
B．碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用
C．医用防护口罩的材料之一是聚丙烯，聚丙烯属于高分子材料
D．84消毒液和酒精混合消毒作用减弱，可能发生了复杂的化学反应
19．已知新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，一系列化学试剂中75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效消灭新冠肺炎病毒。在各种防护防控措施中，化学知识起了重要作用，下列有关说法错误的是（ ）
A．含氯消毒剂与过氧乙酸(CH3COOOH)用于消毒的原理相似
B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
C．N95型口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料，可以使溴水褪色
D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃
20．下列有关“双奥之城——北京”在奥运会系列设计中的说法错误的是
A．“水立方”采用的四氟乙烯与乙烯的共聚物属于有机材料 B．“鸟巢”的主体框架为钢结构，钢属于金属材料 C．“飞扬”火炬所用的燃料氢气为还原性气体 D．冰壶场馆采用分布式光纤温度检测仪监测温度，光纤主要成分是硅
A．A B．B C．C D．D
二、多选题
21．能够用键能的大小解释的是（ ）
A．氯化氢极易溶于水，甲烷不易溶于水
B．氮气在常温下很稳定，化学性质不活泼
C．硝酸是挥发性酸，硫酸是难挥发性酸
D．金属钠的硬度小，可用小刀切割
22．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见图)。下列说法正确的是（ ）
A．25 ℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D．如图所示转化反应不都是氧化还原反应
23．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．
B．稀盐酸漂白粉
C．饱和NaCl溶液
D．
24．碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。一种制备方法如图所示，下列有关说法正确的是：（ ）
A．整个流程中涉及的化学反应类型均为氧化还原反应
B．转化中生成的沉淀与硝酸反应的产物可循环使用
C．通入后，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为：
D．过量会将氧化为，其反应的离子方程式为：
25．下列操作正确的是
A．维生素C溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液立即变蓝
B．含5g油脂的酒精溶液中加入适量40%NaOH溶液加热5min，然后用玻璃棒蘸取少许滴到盛热水的试管中，液面无油滴出现，说明油脂已完全反应
C．淀粉溶液中加入稀硫酸，充分加热，冷却后，加入碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已完全水解
D．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解
三、填空题
26．某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取 Cl2 ，并进行相关性质实验，且可利用装置A 储存多余的氯气。
（1）A 中发生反应的化学方程式为 。
（2）储气瓶 b 可以收集氯气，则 B 内盛放的试剂是 ；装置 E 中球形干燥管的作用是 。
（3）在装置 D 中能看到的实验现象是 ；此现象可推断氧化性：Cl2 I2（填“＞”或“＜”）
（4）装置 C 中 Fe 2＋ 被 Cl2氧化为 Fe 3＋ ，反应的离子方程式为 。
27．氨气电子式： ，其分子空间构型是 ，氨气溶于水，溶液呈 性，原因是 （用化学方程式解释）。用玻璃棒蘸浓盐酸接触氨气时，观察到的现象为 ，发生的反应是（用化学方程式表示） 。
28．根据要求，写出下列反应的化学方程式(电解池中的电极均为惰性电极)：
（1）锌铜原电池(稀硫酸作电解质溶液)的电池反应
（2）甲醇－空气电池(KOH溶液作电解质溶液)的总反应
（3）电解硫酸铜溶液的总反应
（4）电解饱和食盐水(氯碱工业)的总反应
（5）实验室制氨气
（6）工业合成氨
四、实验探究题
29．某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)。请按要求填空：
（1）Ⅰ.探究氯气与氨气的反应
为制取干燥氨气，可将装置C与 (填装置名称)连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用 。
a.氯化钙 b.碱石灰 c.五氧化二磷 d.生石灰
（2）装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是 。
（3）装置F可用于探究氯气与氨气的反应。实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入 （填名称），然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子 ，F的烧杯中所装液体为 ，所起的作用是 。
（4）Ⅱ.探究某些物质的性质
利用装置A、E，可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱。将装置A中产生的气体通入盛有NaBr溶液的装置E中，充分反应后取下E，加入CCl4，静置后观察到 的实验现象，则证明Br-的还原性强于Cl-。
（5）将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。简述检查装置B气密性的操作 ，F的烧瓶中发生反应的化学方程式为 。
30．1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为Chlorine(中文命名“氯气”)。
（1）实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为 。
（2）将氯气通入氢氧化钠溶液可制得漂白液，该过程的离子方程式 。
（3）用Cl2可制备HClO溶液，该溶液不能长期存放，用化学方程式解释原因 。验证久置次氯酸溶液中存在的阴离子的试验方案是 。
（4）将HClO溶液加入到滴有酚酞的NaOH溶液中，观察到溶液红色褪去，探究红色褪去的原因。取褪色后溶液加入NaOH溶液，观察到溶液依然无色，说明 。另取褪色后溶液加入酚酞，观察到溶液变红色，说明 。
31．某研究型学习小组在老师指导下利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应情况，其中A，F分别为氨气和氯气的制取发生装置，C为纯净干燥的氯气与干燥的氨气发生反应的装置。请回答下列有关问题：
（1）实验室收集氨气常用的方法是 。
（2）请为B处虚线框内选择可能合适的装置以及相应的试剂名称 （填序号）。
①球形干燥管装碱石灰 ②洗气瓶装浓硫酸 ③球形干燥管装P2O5
（3）装置F中发生反应的化学方程式为： 。若一定体积的浓盐酸中含有4mol HCl 溶质，则加热条件下与足量二氧化锰充分反应后，最终得到的氯气的物质的量
1mol(填＞、＜或＝)。
（4）装置E的作用是除去HCl，使用饱和食盐水而不直接用蒸馏水的原因是 。
（5）氰(CN)2的化学性质与卤素单质如Cl2相似,请写出(CN)2与适量KOH溶液发生反应的化学方程式： 。
32．SO2和NOx是主要的大气污染物。某学习小组认为一定条件下，用NH3与NO2反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式为 。
（2）将NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)，烧杯Z中盛装NaOH溶液(已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O)，在一定温度下按如图装置进行实验。
①打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，红棕色气体慢慢变浅。发生反应的化学方程式为 。
②将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温。打开K2，Z中NaOH溶液产生倒吸现象，原因是 。
（3）利用(2)中装置探究SO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。将Y中的药品更换为少量Na2O2，将注射器X中SO2缓慢推入Y中，Y装置中的现象为 。
（4）100℃时，在2L密闭容器中发生反应N2O4(g)2NO2(g)，各气体浓度随时间变化的情况如图所示。
①当N2O4的浓度为0.06mol·L-1'时，反应时间为ts，则0~ts时，用NO2气体的浓度变化量表达该反应的平均速率为 。
②已知NO2(g)与SO2(g)发生可逆反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)(该反应正向为放热反应)。在一定条件下，向1L密闭容器中充入4molNO2(g)和2molSO2(g)充分反应，下列说法正确的是 。
a.只要经过足够长的时间，可使c(SO2)=0
b.每消耗1molSO2，同时生成1molNO2，说明该反应达到平衡状态
c.达到平衡状态时，各物质的物质的量浓度相等
d.当气体颜色不再变化时，若升高温度，气体的颜色会发生变化
五、综合题
33．
（1）①写出漂白粉有效成分的化学式： ；
②写出乙炔的结构式： 。
（2）写出实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气的离子方程式： 。
（3）写出制备聚丙烯的化学方程式： 。
34．价类二维图(化合价和物质类别的关系图)有利于我们分类研究物质，系统掌握物质的性质。如图为钠和氯的价类二维图，请据图完成下列问题：
（1）分别由和形成的等物质的量的氯气的质量之比为 。
（2）属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物，与相遇会生成 (填化学式)。
（3） A、B两处分别对应的物质是 、 。(填化学式)
（4）A可用于自来水消毒，是因为该物质具有 性，与氯气相比，其用于消毒的优点有 。
（5）将和按一定比例混合后，用稀硫酸酸化，能够生成一种刺激性气味的气体，写出该反应的离子方程式 。
（6）研究发现，具有漂白性是因为不稳定，会分解释放出活性氧原子，具有很强的氧化性，可将部分有颜色的物质氧化成无色(或白色)物质，则下列与性质相似的物质是 。(填序号)
①②③活性炭
35．
（1）I.食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸。
配制250mL0.1mol/L的醋酸溶液，需5mol/L醋酸溶液的体积为 mL(保留到小数点后一位)
（2）下列关于某容积的容量瓶的操作，正确的是 。
（3）II.人工固氮合成氨，并通过氨氧化法制取硝酸的流程如图所示。
“合成塔”内发生的化学反应中作氧化剂的是 (填化学式)，金属镁在该氧化剂中燃烧的化学方程式为 ，其产物遇水生成的有刺激性气味气体的电子式为 ，分子构型为 ；“氧化炉”中氨气发生反应的化学方程式为 。
（4）常温下，工业上选择铁或铝作盛装浓硝酸的罐体材料的主要原因是
（5）为了避免生成硝酸的过程中氮的氧化物污染环境，可用氨气处理尾气，将其转化为大气中含有的无害气体，以处理为例，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
36．
（1）Ⅰ. 装置如图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：
若AB电源是甲醇在酸性环境的燃料电池，则甲中C极的电极反应式为 。
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成，对应单质的物质的量之比为 。
（3）丙是一个给铜件镀银的装置，当乙中溶液的c(OH-)=0.1mol/L时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为 g。
（4）Ⅱ.某同学用稀硝酸和铜反应制NO，发现化学反应速率较慢，因此改用浓硝酸按下图所示装置制取NO。
浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，原因是 。
37．下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体
（1）写出有关物质的化学式X： ；F
（2）写出A→D的化学方程式
（3）写出实验室制备C的化学方程式
（4）C可用于制备尿素，尿素CO(NH2)2适用于各种土壤，在土壤中尿素发生水解，生成两种气体，其水解的化学方程式是
（5）分别取两份50mLNaOH溶液，各向其中通入一定量的气体A，随后各取溶液10mL分别将其稀释到相同体积，得到溶液甲和乙，分别向甲和乙中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的A气体体积（标准状况下）与所加入的HCl的体积之间的关系如图所示，试分析：
①NaOH在吸收A气体后，乙图所示溶液中存在的溶质是： ，其物质的量之比是：
②原NaOH溶液的物质的量浓度是 mol/L，甲图所示溶液最多还能吸收A体积为 mL(标准状况)。
六、推断题
38．盐X只含四种短周期元素，按如下流程进行实验：
已知：气体C能使湿润红色石蕊变蓝。
请回答：
（1）盐X含 (填元素符号)，气体C的VSEPR模型为 。
（2）盐X与足量NaOH溶液在加热条件下的离子方程式 。
（3）盐B对应的酸常温常压下为无色结晶性粉末，主要用于氧化剂、磺化剂及硝化反应中的脱水剂，制染料、炸药，石油产品精制和其他有机磺酸化合物。根据以上信息判断，下列物质中一定条件下能与该酸反应的是____。
A．甲苯 B． C． D．Cu
（4）工业上盐B重要的用途之一是溶解难溶氧化物生成常见的盐，请写出盐B与反应的化学方程式 。
39．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物且都含有一种相同元素，其中A是单质，它们有如图所示转化关系。
（1）常温下，A、B、C、D均为气体；气体B溶于水显碱性；在雷雨天气，可发生反应②，则反应③的化学方程式为 ，D相对分子质量比C大16，则D为 (填化学式)。
（2）若A是淡黄色固体，B为氢化物，常温下，D的浓溶液是一种无色黏稠油状液体。则反应③的化学方程式为 。在加热条件下，D的浓溶液能与木炭发生反应生成C，D体现的性质为
（3）若B是淡黄色固体，且②③的反应物中均有常温下为液态的一种物质。则反应③的化学反应方程式为 。
（4）若D为红褐色沉淀，且①的反应物有盐酸，向B溶液中入 溶液的现象为 。
（5）若A为金属单质，B为氧化物，D难溶于水且具有两性。若反应②③均在盐酸中完成，则C的化学式为 。若反应②③均在 溶液中完成，则C的化学式为 。
40．下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的部分产物已略去)。已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①②是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态；F和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为极易溶于水且易液化。
（1）化合物A中含有的短周期元素是 (写元素符号)，E的化学式 。
（2）如何检验化合物N中的阳离子 。
（3）写出J与F反应的离子方程式： ，G与H反应的化学方程式： 。
（4）等物质的量F和H的混合气体通入品红溶液中的现象为 ，原因是(用化学反应方程式表示) 。
（5）实验室制取G的化学方程式
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A．常温下钠和钾的合金呈液态，可用作快中子反应堆的导热剂，故A不符合题意；
B．铝粉和氧化铁的混合物可用于焊接铁轨，故B符合题意；
C．硫酸可与金属氧化物反应，硫酸用于金属材料表面的清洗，故C不符合题意；
D．NO是明星分子，在人体的血管系统内具有传送信号的功能，极少量的能促进血管扩张，防止栓塞，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】B、应该是铝粉和氧化铁的混合物用来焊接铁轨。
2．【答案】C
【解析】【解答】A．该方法是通过人工将氮气转化为氨气，属于人工固氮技术，A不符合题意；
B．氮气结构式为：N≡N，氮氮三键键能很大，不易断裂，氮气常温下十分稳定，B不符合题意；
C．该反应过程中有N≡N、O-H键断裂，N-H、O=O键生成，C符合题意；
D．由图可知，氮气和水在半导体光催化的作用下生成氨气和氧气，方程式为： ，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】常见固氮有：人工固氮、生物固氮、大气固氮，固氮是指将游离态的氮转化为化合态的氮过程。
3．【答案】C
【解析】【解答】煤、石油、天然气都是传统能源，太阳能属于新能源。C选项符合题意。
故答案为：C。
【分析】新能源又称非常规能源。是指传统能源之外的各种能源形式。指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源，如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等。
4．【答案】A
【解析】【解答】A．常温下氯酸钾与浓盐酸发生归中反应生成氯气，故A符合题意；
B．铜和浓硫酸在常温下不反应，需要加热，故B不符合题意；
C．稀硫酸与硫化亚铁反应生成硫化氢气体，浓硫酸具有强氧化性，与亚铁离子发生氧化还原反应生成二氧化硫，故C不符合题意；
D．硝酸属于氧化性酸，与金属锌反应生成NO，而非氢气，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.常温下氯酸钾与浓盐酸反应生成氯气，是常见的制备氯气方法
B.铜和浓硫酸在加热条件下才能反应生成二氧化硫
C.浓硫酸具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，二者发生氧化还原反应
D.稀硝酸属于氧化性酸，与金属锌反应被还原为NO
5．【答案】C
【解析】【解答】A．HCl为电解质，但熔融状态下气体分子不能电离，A不符合题意；
B．AlO中含金属元素，但为阴离子，B不符合题意；
C．氯气和液氯是同一种物质，干燥条件下不与铁反应，C符合题意；
D．化合物的元素化合价可以升高得到游离状态单质，如实验室制取氯气，也可以降低得到游离单质，如金属单质的制备，铁和硫酸铜反应生成铜单质，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、熔融状态的酸不能导电；
B、偏铝酸根为阴离子；
C、氯气和液氯都是氯分子；
D、化合价升高被氧化，化合价降低被还原。
6．【答案】D
【解析】【解答】A、生石灰的主要成分是CaO，故A错误；
B、水泥是传统无机非金属材料之一，故B错误；
C、维生素C具有还原性，易与氧气反应，可作抗氧化剂，故C错误；
D、涂一层防锈漆可隔绝空气和水，能防止铁生锈，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、生石灰是CaO的俗称；
B、水泥是传统无机非金属材料；
C、维生素C具有还原性；
D、铁与氧气、水同时接触时生锈。
7．【答案】C
【解析】【解答】A.自来水不是碱性的，故酚酞不变色，故A不选；
B.自来水中的成分和氯化钡溶液不反应，故B不选；
C.自来水中的Cl-和硝酸银溶液中的Ag+产生白色沉淀AgCl，所以可以用硝酸银溶液来鉴别自来水和蒸馏水，故C选；
D.自来水可以和NaOH发生反应，但无明显变化，故D不选。
故答案为：C。
【分析】自来水用氯气杀菌消毒，氯气和水会生成盐酸和次氯酸，自来水中含有Cl-、H+，蒸馏水中只有水分子以及由水分子电离出来的微量的H+和OH-。
8．【答案】D
【解析】【解答】A．合金的硬度比成分金属要高，铝锂合金具有密度小、硬度大的优良性质，A不符合题意；
B．玻璃纤维属于无机非金属材料，B不符合题意；
C．芯片的主要成分是硅单质，C不符合题意；
D．芳纶材料属于人工合成高分子材料，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.铝锂合金具有密度小、硬度大的优良性质；
B.玻璃纤维属于无机非金属材料；
C.芯片的主要成分是硅单质。
9．【答案】D
【解析】【解答】A、有机玻璃是由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的高分子化合物，属于有机高分子材料，故A正确；
B、氮化硅陶瓷耐高温，属于新型无机非金属材料，故B正确；
C、钛合金具有密度小、强度高、耐高温的特性，适合用作航天航空材料，故C正确；
D、 Na2O·B2O3·SiO2含有Na、B、O、Si四种元素，不属于氧化物，故D错误；
故答案为：D。
【分析】A、有机玻璃是由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的高分子化合物；
B、氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料；
C、钛合金具有密度小、强度高、耐高温等优良特性；
D、氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
10．【答案】A
【解析】【解答】A、氯气是有毒气体，不是易燃气体，A符合题意；
B、汽油是易燃液体，B不符合题意；
C、硫酸有强腐蚀性是腐蚀品，C不符合题意；
D、高锰酸钾有强氧化性，是氧化剂，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】熟悉实验室药品的危险标志，注意危险药品的安全使用。
11．【答案】B
【解析】【解答】A． 拉动a或b的活塞，松开后看活塞能否恢复到原位，可检查装置气密性，故A不符合题意；
B． 由KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，化合价升高的氯与化合价降低的氯比为5：1，c中反应的氧化产物与还原产物的质量比为5：1，故B符合题意；
C． c中产生Cl2后，Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有强氧化性、漂白性，d褪色的原因是次氯酸具有漂白性，故C不符合题意；
D． 性质实验结束后，加入b中溶液除去多余的Cl2，Cl2+2NaOH=H2O+NaCl+NaClO，碱性变弱，溶液由红色变为无色，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、拉动活塞，松开后活塞恢复到原来的位置，则装置气密性良好；
B、根据反应的化学方程式进行分析；
C、HClO具有强氧化性，可用于漂白；
D、结合Cl2与NaOH溶液的反应分析；
12．【答案】C
【解析】【解答】A．甲烷与氯气反应，氯气逐渐消耗，黄绿色逐渐消失，A不符合题意；
B．随反应进行，气体体积减小，试管内液面上升，B不符合题意；
C．氯气逐渐消耗，黄绿色逐渐消失，C符合题意；
D．反应生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等是油状产物，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．甲烷会在光照下与氯气反应；
B．气体体积减小，液面上升；
C．氯气为黄绿色气体；
D．二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是油状产物。
13．【答案】A
【解析】【解答】A．氯气与水反应生成的次氯酸具有杀菌消毒作用，所以氯气常用做自来水的消毒，A符合题意；
B．三氧化铝是两性氧化物，与酸或者碱都发生化学反应，故铝制餐具不宜蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，B不符合题意；
C．三氧化二铁是红棕色固体，常用作油漆、橡胶等的红色颜料和涂料，C不符合题意；
D．过氧化钠与二氧化碳或者水反应都生成氧气，所以过氧化钠用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．次氯酸有强氧化性；
B．两性氧化物与酸或者碱都发生化学反应；
C．三氧化二铁是红棕色固体；
D．过氧化钠与二氧化碳或者水反应都生成氧气。
14．【答案】B
【解析】【解答】A．工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氢氧化钙过量，则固体1为主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，故A不符合题意；
B．由分析可知，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，故B符合题意；
C．气体2含有CO、N2，经捕获剂得到氮气和CO，所捕获的气体主要是CO，防止污染空气，故C不符合题意；
D．NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，发生氧化还原反应，离子方程式为NH4++NO2-=N2↑+2H2O，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】本题主要考查工业流程及无机物的推断。工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固体1为CaCO3、CaSO3，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO，据此分析解答即可。
15．【答案】C
【解析】【解答】A．氯气的密度大于空气密度，所以氯气泄漏时，要人群向高处疏散，A不符合题意；
B．氯气有毒，所以如果发生氯气泄漏，氯气向顺风方向扩散较快，所以应将人群逆风向疏散，B不符合题意；
C．氯气能和碱反应生成盐，但氢氧化钠有强腐蚀性，如果用浸有烧碱溶液的毛巾捂住口鼻，虽然能减弱氯气的毒性，但人易被氢氧化钠腐蚀，C符合题意；
D．石灰一般是指生石灰（CaO）或熟石灰[Ca(OH)2]，生石灰与水反应后得熟石灰，氯气可以与熟石灰反应生成氯化钙和次氯酸钙，故可将氯气吸收，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．根据氯气密度来判断；
B．气体会顺风飘散；
C．注意氢氧化钠为强碱，具有腐蚀性；
D．氯气和水反应生成的酸能和石灰反应。
16．【答案】B
【解析】【解答】A． “熔喷布”的主要组成为聚丙烯，聚丙烯是有机高分子化合物，A项符合题意；
B．芯片的主要成分是单质硅，B项不符合题意；
C．SiC属于新型无机非金属材料，C项符合题意；
D．钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性，D项符合题意；
故答案为：B。
【分析】 A.丙烯发生加聚反应生成聚丙烯；
B.硅是良好的半导体材料，可用作芯片；
C.碳化硅属新型无机非金属材料；
D.根据深水中具有高温高压有腐蚀分析。
17．【答案】A
【解析】【解答】氯气溶于水，针筒内吸入水后，溶于水的氯气部分与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为Cl2+H2O HCl+HClO，气体的物质的量减小，在外界大气压作用下，针筒的活塞内移，黄绿色气体体积缩小，故①符合题意；氯气溶于水得到浅黄绿色的氯水，光照时，氯水中的次氯酸遇光发生分解反应生成盐酸和氧气，反应的方程式为2 HClO 2 HCl+O2↑溶液中的次氯酸浓度减小，氯气与水反应的平衡向正反应方向移动，溶液颜色变浅，故②符合题意；当针筒内最后得到无色液体和无色气体时，由方程式可得如下转化关系：2 Cl2—2 HClO—O2，则最终得到氧气的体积为60mL× =30mL，故③不符合题意，①②符合题意，
故答案为：A。
【分析】 氯气呈黄绿色，氯气溶于水，溶液呈黄绿色，与水发生Cl2+H2O HCl+HClO，但由于HClO不稳定，见光发生分解生成盐酸和氧气，会导致针筒的气体的体积减小，且溶液颜色变浅直至褪色。
18．【答案】B
【解析】【解答】A.二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故A不符合题意
B.碘酒当中的碘，因为氧化性具有杀菌消毒的作用，故B符合题意
C.聚丙烯属于高分子材料，故C不符合题意
D.84消毒液具有氧化性，而酒精具有还原性，故能发生反应，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】杀菌消毒的一般要强氧化性物质
19．【答案】C
【解析】【解答】A. 含氯消毒剂有强氧化性，过氧乙酸(CH3COOOH)有强氧化性，消毒的原理相似，A不符合题意；
B. 蛋白质在高温条件下变性会失活，应冷藏存放，B不符合题意；
C. 聚丙烯属于有机高分子材料，没有碳碳双键，不能让溴水褪色，C符合题意；
D. 四氟乙烯属于卤代烃，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A. 有强氧化性，可以用于消毒；
B. 蛋白质在高温条件下变性会失活；
C. 聚丙烯属于有机高分子材料；
D. 四氟乙烯属于卤代烃。
20．【答案】D
【解析】【解答】A．四氟乙烯与乙烯的共聚物为有机高分子材料，A不符合题意；
B．钢是最常用的金属材料，B不符合题意；
C．氢气燃烧产生水，氢元素的化合价由0价变为+1价，化合价升高，为还原剂，故氢气为还原性气体，C不符合题意；
D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】D项中光导纤维的主要成分是二氧化硅，其它说法正确。
21．【答案】B,D
【解析】【解答】A．HCl是极性分子，CH4是非极性分子，与键能无关，A不符合题意；
B．氮气有氮氮三键，键能较大，化学性质不活泼，B符合题意；
C．硝酸易挥发，硫酸难挥发，是由于分子间作用力大小不同，与键能无关，C不符合题意；
D．金属钠是金属晶体，硬度较小，金属键弱，D符合题意；
故答案为：BD
【分析】A．HCl是极性分子，CH4是非极性分子；
B．氮气有氮氮三键，键能较大；
C．硝酸和硫酸分子间作用力大小不同；
D．钠是金属晶体。
22．【答案】B,D
【解析】【解答】A.25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A不符合题意；
B.石灰乳与Cl2的反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，只有氯元素化合价发生变化，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B符合题意；
C.常温下Cl2不与铁反应，加热条件下则可以反应，C不符合题意；
D.图中所示转化反应中生成NaHCO3、Na2CO3的反应都是非氧化还原反应，其余反应都是氧化还原反应， 如图所示转化反应不都是氧化还原反应，D符合题意；
故答案为：BD。
【分析】A．相同温度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3；
B．结合反应过程中氯元素化合价的变化分析；
C．点燃条件下，Cl2可与Fe反应；
D．过程中有单质生成的反应都属于氧化还原反应；
23．【答案】A,C
【解析】【解答】A．碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故选A；
B．稀盐酸与不反应，故不选B；
C．饱和NaCl溶液和氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，故C符合题意；
D．HClO在光照条件下分解生成HCl和，故不选D；
故答案为：AC。
【分析】B.稀盐酸与不反应；
D.次氯酸分解生成HCl和氧气。
24．【答案】B,D
【解析】【解答】A．整个流程中涉及的化学反应中富集过程中I-与Ag+反应生成AgI的反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，故A不符合题意；
B．加入铁粉，发生置换反应，反应的方程式为Fe+2AgI=2I-+2Ag+Fe2+，生成的沉淀为Ag，与硝酸反应生成硝酸银可以在富集操作中进行循环，故B符合题意；
C．由于FeI2中亚铁离子与碘离子均可以被氯气氧化，故依据氧化还原反应的规律，氧化产物只有一种，则还原性强的I-优先发生反应，反应的方程式为Cl2+FeI2=FeCl2+I2，故C不符合题意；
D．过量会将氧化为，同时生成HCl，反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，离子方程式为，故D符合题意；
故答案为：BD。
【分析】A.氧化还原反应过程中一定有元素的化合价发生变化；
B.转化中发生反应Fe+2AgI=2I-+2Ag+Fe2+，Ag与硝酸反应生成的硝酸银可循环使用；
C.还原性：I->Fe2+；
D.将氧化为，同时生成HCl。
25．【答案】B,C
【解析】【解答】A．维生素C没有氧化性，不能氧化KI氧化，A不符合题意；
B．油脂发生皂化反应生成的硬脂酸钠和甘油易溶于水，B符合题意；
C．碘水和淀粉显蓝色，加入稀硫酸，充分加热，加入碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已完全水解，C符合题意；
D．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液是盐析，生成的沉淀物能再溶解，D不符合题意；
故答案为：BC
【分析】A．维生素C没有氧化性；
B．油脂发生皂化反应生成的硬脂酸钠和甘油易溶于水；
C．碘水和淀粉显蓝色；
D．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液是盐析。
26．【答案】（1）MnO2＋4HCl (浓) MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O
（2）饱和食盐水；防止倒吸
（3）溶液变蓝；>
（4）Cl2 + 2Fe2+= 2Cl-+ 2 Fe3+
【解析】【解答】（1）装置A为Cl2的发生装置，该反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
（2）装置B中的试剂可用于除去Cl2中混有的HCl，由于Cl2不溶于饱和食盐水，故可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，因此装置B中盛放的试剂为饱和食盐水。装置E是尾气吸收装置，其中球形干燥管可起到防倒吸作用。
（3）Cl2能KU发生反应Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，反应生成I2，淀粉遇碘变蓝色，因此可观察到溶液变蓝色。该反应中氧化剂为Cl2，氧化产物为I2，由于氧化剂的氧化性强于氧化产物，因此氧化性：Cl2>I2。
（4）Cl2能将Fe2＋氧化成Fe3＋，自身还原为Cl－，该反应的离子方程式为：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－。
【分析】（1）实验室用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，据此写出反应的化学方程式。
（2）装置B用于除去Cl2中混有的HCl，据此确定装置内试剂。装置E为尾气吸收装置，球形干燥管可起到防倒吸作用。
（3）Cl2能与KI氧化成I2，结合I2的性质分析。根据氧化剂的氧化性强于氧化产物分析。
（4）Cl2具有氧化性，Fe2＋具有还原性，Cl2能将Fe2＋氧化成Fe3＋，自身还原为Cl－，据此写出反应的离子方程式。
27．【答案】；三角锥形；碱；NH3+H2O NH3 H2O NH4++OH-；生成白烟；NH3 + HCl=NH4Cl
【解析】【解答】氨气分子中氮原子和每个H原子之间都存在一对共用电子对，且N原子还有一个孤电子对，氨气的电子式为 ；氨气分子中氮原子的价层电子对数是4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形；氨气溶于水，溶于水的氨气能够和水反应生成一水合氨，一水合氨能够电离出铵根离子和氢氧根离子，导致氨水呈碱性，NH3+H2O NH3 H2O NH4++OH-；用玻璃棒蘸浓盐酸接触氨气时，氨气能够与挥发出来的氯化氢化合生成氯化铵固体，因此看到的现象为白烟，NH3 + HCl=NH4Cl，故答案为： ；三角锥形；碱；NH3+H2O NH3 H2O NH4++OH-；生成白烟；NH3 + HCl=NH4Cl。
【分析】氨气分子中氮原子和每个H原子之间都存在一对共用电子对；根据价层电子对互斥理论确定氨气的空间构型；氨气溶于水，溶于水的氨气能够和水反应生成一水合氨，一水合氨能够电离出铵根离子和氢氧根离子，据此分析解答。
28．【答案】（1）Zn＋2H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
（2）2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O
（3）2CuSO4＋2H2O 2Cu＋O2↑＋2H2SO4
（4）2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
（5）Ca(OH)2＋2NH4Cl CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
（6）N2＋3H2 2NH3
【解析】【解答】（1）锌铜原电池(稀硫酸作电解质溶液)中，锌作负极，失电子生成Zn2+进入溶液，稀硫酸中的H+得电子生成H2，最终生成硫酸锌和氢气，发生反应的化学方程式为Zn＋2H2SO4＝ZnSO4＋H2↑；答案为：Zn＋2H2SO4＝ZnSO4＋H2↑；（2）甲醇－空气电池(KOH溶液作电解质溶液)，负极甲醇失电子，并与电解质中的OH-作用，生成CO32-和水，正极的O2得电子，并与电解质中的水结合生成OH-，最终生成碳酸钾和水，发生反应的化学方程式为2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O；答案为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O；（3）电解硫酸铜溶液，铜离子在阴极得电子生成铜，附着在阴极表面，电解质溶液中的水在阳极失电子，生成氧气和H+，最终生成铜、氧气和硫酸，发生反应的化学方程式为2CuSO4＋2H2O 2Cu＋O2↑＋2H2SO4；答案为：2CuSO4＋2H2O 2Cu＋O2↑＋2H2SO4；（4）电解饱和食盐水(氯碱工业)，Cl-在阳极失电子生成Cl2，水在阴极得电子生成H2和OH-，最终生成氢氧化钠、氢气和氯气，发生反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；答案为：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；（5）实验室制氨气，用氯化铵与氢氧化钙共热发生反应，生成氯化钙、氨气和水，发生反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2NH4Cl CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；答案为：Ca(OH)2＋2NH4Cl CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；(6)工业合成氨，利用氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下发生反应，反应的化学方程式为N2＋3H2 2NH3。答案为：N2＋3H2 2NH3。
【分析】（1）锌铜原电池(稀硫酸作电解质溶液)中，锌作负极，失电子生成Zn2+进入溶液，稀硫酸中的H+得电子生成H2；（2）甲醇－空气电池(KOH溶液作电解质溶液)，负极甲醇失电子，并与电解质中的OH-作用，最终生成CO32-和水，正极的O2得电子，并与电解质中的水结合生成OH-；（3）电解硫酸铜溶液，铜离子在阴极得电子生成铜，附着在阴极表面，电解质溶液中的水在阳极失电子，生成氧气和H+；（4）电解饱和食盐水(氯碱工业)，Cl-在阳极失电子生成Cl2，水在阴极得电子生成H2和OH-；（5）实验室制氨气，用氯化铵与氢氧化钙共热发生反应，生成氯化钙、氨气和水；(6)工业合成氨，利用氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下发生反应。
29．【答案】（1）球形干燥管（或干燥管）；b、d
（2）饱和食盐水、浓硫酸
（3）氯气；取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4+；NaOH溶液；吸收逸出的Cl2
（4）装置E中的液体分层，下层液体为橙红色（或红棕色）
（5）夹紧止水夹，向长颈漏斗加水至漏斗中的液面高于试管中的液面，静置，若液面差保持不变，则表明气密性良好；SO2＋2H2S=3S＋2H2O
【解析】【解答】Ⅰ(1)氨气若用装置C制取，利用的是浓氨水与吸水剂反应，注意吸水剂不能与氨气反应，可选用碱石灰或生石灰，则C与球形干燥管（或干燥管）相连，
故答案为：b、d；(2)制取氯气的反应原理为浓盐酸与二氧化锰加热，若获得纯净、干燥的氯气，要先通过饱和食盐水吸收挥发出来的HCl，再通过浓硫酸干燥；(3)开关3与液体相连，若先通氨气，易导致喷泉现象发生，另外，氯气为黄绿色气体，最后通氯气易干扰白烟现象的观察，故先通氯气后通氨气。NH4+的检验方法为取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4+；F的烧杯中所装液体为NaOH溶液，作用是吸收逸出的Cl2；Ⅱ(4)比较Cl－和Br－的还原性强弱，可利用其对应单质间的置换反应，即氯气能将溴化钠溶液中的溴离子置换出来生成溴单质，在加入四氯化碳，溴在四氯化碳中的溶解度更大，被四氯化碳萃取并分层，四氯化碳的密度比水大，则现象为：装置E中的液体分层，下层液体为橙红色（或红棕色）；(5)检查装置B气密性的操作为：夹紧止水夹，向长颈漏斗加水至漏斗中的液面高于试管中的液面，静置，若液面差保持不变，则表明气密性良好；B生成H2S，C生成SO2，二者混合生成S和H2O，化学方程式为SO2＋2H2S=3S＋2H2O。
【分析】Ⅰ(1)氨气是碱性气体应使用碱性干燥剂，一般为碱石灰或生石灰；(2)浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中含有HCl和水蒸气；(3)氨气极易溶于水，易引起倒吸，形成喷泉，氯气有颜色，会对实验现象产生干扰；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；氯气有毒，不能排放到大气中，一般用碱液吸收； Ⅱ(1)氯气能将溴化钠溶液中的溴离子置换出来，溴在四氯化碳中的溶解度更大，被四氯化碳萃取并分层，四氯化碳的密度比水大；(2)检查装置B气密性的操作为：夹紧止水夹，向长颈漏斗加水至漏斗中的液面高于试管中的液面，静置，若液面差保持不变，则表明气密性良好；B生成H2S，C生成SO2，二者混合生成S和H2O。
30．【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（3）2HClO2HCl+O2↑；取少量久置 HClO溶液于试管中，加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明含有 Cl-
（4）褪色原因不是因为HClO 中和了NaOH；褪色原因是因为HClO氧化(反应)了酚酞
【解析】【解答】(1)浓盐酸与MnO2混合加热可以制取得到Cl2，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(2)将氯气通入氢氧化钠溶液中，二者反应产生NaCl、NaClO和水，所得溶液就是漂白液，该过程的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
(3)Cl2溶于水与水反应产生HCl、HClO，HClO不稳定，光照易分解产生HCl、O2，该反应的化学方程式为：2HClO2HCl+O2↑，因此新制氯水要避光保存；氯水久置时其中的HClO分解变为稀盐酸，其阴离子Cl-可根据AgCl的不溶性进行检验。方法是：取少量久置 HClO溶液于试管中，加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明含有 Cl-；
(4)将HClO溶液加入到滴有酚酞的NaOH溶液中，观察到溶液红色褪去，探究红色褪去的原因。取褪色后溶液加入NaOH溶液，观察到溶液依然无色，说明溶液褪色不是因为HClO中和了溶液中NaOH的所致；另取褪色后溶液加入酚酞，观察到溶液变红色，说明褪色原因是由于HClO氧化(反应)了酚酞所致。
【分析】(1)二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、水和氯气；
(2)氯气与氢氧化钠溶液反应产生NaCl、NaClO和水；
(3)HClO不稳定，光照易分解产生HCl、O2；
(4)依据物质的性质判断原因。
31．【答案】（1）向下排空气法
（2）①
（3）MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O；<
（4）Cl2在饱和食盐水溶液中的溶解度小
（5）（CN）2+2KOH=KCN+KCNO+H2O
【解析】【解答】（1）由于NH3极易溶于水，故收集NH3不能用排水集气法；而NH3常温下与O2不反应，且密度比空气小，故可用向下排空气法收集NH3；
（2）B处装置为干燥装置，干燥NH3不能选用酸性干燥剂，故应用碱石灰干燥，①符合题意；
（3）装置F为实验室制取Cl2的装置，所发生反应的化学方程式为： MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；由于浓盐酸具有挥发性，且稀盐酸与MnO2不反应，故浓盐酸中含有4molHCl参与反应式，最终反应所得Cl2的物质的量应小于1mol；
（4）Cl2不溶于饱和食盐水，可溶于水，因此用饱和食盐水吸收Cl2中混有的HCl，而不用水；
（5）由于(CN)2的性质与Cl2的性质相似，因此(CN)2与KOH反应应生成KCN、KCNO和H2O，故该反应的化学方程式为：(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O；
【分析】（1）结合NH3的性质确定收集NH3的方法；
（2）B处装置为干燥装置；
（3）装置F为实验室制取Cl2的装置，据此写出反应的化学方程式；由于浓盐酸具有挥发性，且MnO2与稀盐酸不反应，据此分析产生Cl2的物质的量；
（4）Cl2不溶于饱和食盐水；
（5）结合Cl2与KOH溶液反应的方程式进行分析；
32．【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑
（2）6NO2+8NH3 7N2+12H2O；反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外界大气压，故产生倒吸现象
（3）淡黄色粉末颜色变成白色
（4）；bd
【解析】【解答】本实验为通过验证NO2与NH3的反应，以及SO2与Na2O2的反应，探究由SO2和NOx是主要的大气污染物转化为无污染物质的过程，据此分析回答问题。
(1)实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热情况下反应生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 ；
(2)①由题干可知，二氧化氮和氨气反应生成氮气和水，化学方程式为6NO2+8NH3 7N2+12H2O；
②室温下水为液态，由化学反应方程式可知反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外界大气压，故产生倒吸现象；
(3)过氧化钠与二氧化硫反应生成硫酸钠，故Y装置中的现象为淡黄色粉末颜色变成白色；
(4)①反应的过程中N2O4不断减少，NO2不断增加，故①为NO2，②为N2O4，当N2O4的浓度为0.06mol·L-1'时，N2O4变化的浓度为 ，由化学反应方程式可知，NO2变化的浓度为 ，故平均速率为 ；
②a．因反应是可逆反应，反应物与生成物共存，故c(SO2)不等于0，a不正确；
b．每消耗1molSO2，同时生成1molNO2，正反应速率和逆反应速率相等，反应达到平衡状态，b正确；
c．二氧化氮与二氧化硫的物质的量不相等，根据化学反应方程式可知，二氧化氮与二氧化硫按照1：1发生反应，故达到平衡状态时，各物质的物质的量浓度不相等，c不正确；
d．二氧化氮是红棕色的气体，当颜色不变说明反应达到平衡状态，反应正向为放热反应，升高温度平衡，逆向移动气体的颜色会变深，d正确；
故答案为：bd。
【分析】（1）实验室制备氨气一般就是氯化铵与氢氧化钙固体加热。
（2）红棕色褪去，NO2与氨气反应，得到N2，利用化合价升降相等配平即可。
（3）二氧化硫与过氧化钠反应为：Na2O2+SO2=Na2SO4
（4）①由图可得，曲线①代表四氧化二氮，曲线②代表二氧化氮，结合二氧化氮浓度变化量从而计算其化学反应速率；②当变化的量不再发生变化说明达到化学平衡
33．【答案】（1）Ca(ClO)2；H—C≡C—H
（2）MnO2＋4H+＋2Cl- Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
（3）nCH3CH＝CH2
【解析】【解答】（1）①漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；
②乙炔中含有碳碳三键和碳氢单键，其结构式为：H-C≡C-H。
（2）MnO2和浓盐酸在加热条件下反应生成MnCl2、Cl2和H2O，该反应的离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。
（3）聚丙烯是由丙烯发生加聚反应生成的，该反应的化学方程式为： nCH3CH＝CH2。
【分析】（1）①漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；
②乙炔中含有碳碳三键和碳氢单键，据此确定其结构式。
（2）MnO2和浓盐酸在加热条件下反应生成MnCl2、Cl2和H2O，据此写出反应的离子方程式。
（3）聚丙烯是由丙烯发生加聚反应生成的，据此写出反应的化学方程式。
34．【答案】（1）
（2）碱性；
（3）；
（4）(强)氧化；高效、安全、无异味
（5）
（6）②
【解析】【解答】（1）的相对原子质量是35，的相对原子质量是37，分别由和形成的等物质的量的氯气的质量之比为35：37；
（2）能与元素反应生成氯化钠和水，属于碱性氧化物；是酸性氧化物，与相遇会生成。
（3）A是+4价氧化物，Na没有+4价，A是氯的+4价氧化物，A是，B是碱，B表示；
（4）A处是高价态氯的氧化物，该物质具有强氧化性，与氯气相比，相同质量的该物质被还原时，能得到更多的电子，氧化能力更强，消毒能力大大增加；同时更安全：不会产生对人体有害的有机氯化物，排除了氯气本身的毒性，也减少了消毒时残留的氯气的气味。
（5）在酸性条件下，Cl-、发生归中反应生成氯气，该反应的离子方程式为；
（6）根据题意，物质不稳定，且分解时能产生氧气，
故答案为：②。
【分析】（1）质量数可以作为摩尔质量的数值判断，结合公式m=n·M判断；
（2）氧化钠属于碱性氧化物，可以和二氧化碳反应生成碳酸钠；
（3）A中Cl价态为+4，即ClO2，B中Na对应的碱为NaOH；
（4）二氧化氯具有强氧化性，可以用于杀菌消毒，且没有生成有毒物质；
（5）氯离子、次氯酸根离子和氢离子反应生成氯气和水；
（6）过氧化氢具有氧化性，可以使有色物质漂白。
35．【答案】（1）5.0mL
（2）C
（3）N2；N2+3Mg Mg3N2；；三角锥形；
（4）常温下铁、铝遇到浓硝酸会钝化
（5）3∶4
【解析】【解答】（1）由稀释定律可知：，故，V2=5.0mL；
（2）A．容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，故A不正确；
B．定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切"，不能仰视或俯视，故B不正确；
C．向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，故C正确；
D．定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，故D不正确；
故答案为：C。
（3）“合成塔’内N2、H2在合成塔中反应产生NH3，发生反应化学反应为： ，在该反应中，N2作氧化剂，H2作还原剂；金属Mg与N2在点燃时反应产生Mg3N2，该反应的化学方程式为： N2+3Mg Mg3N2；Mg3N2与H2O发生反应： Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑，在制取得到的NH3中，N原子最外层有5个电子，其中3个成单电子与3个H形成3个共价键，电子式为；N原子与H形成3个共价键，1对孤电子对，价层电子对为4，分子构型为三角锥形；在氧化炉中NH3与O2在催化剂存在时，在加热条件下反应产生NO、H2O， 根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为；
（4）浓硝酸具有强氧化性，在常温下铁、铝遇到浓硝酸会在金属表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步氧化，即使金属会发生钝化现象而不能进一步反应，因此可以选择使用选择铁或铝作盛装浓硝酸的罐体材料；
（5）为了避免生成硝酸的过程中氮的氧化物污染环境，可用氨气处理尾气，将其转化为大气中含有的无害气体，以处理NO2为例，NH3与NO2发生氧化还原反应产生N2、H2O， 反应方程式为8NH3+6NO2=7N2+12H2O，该反应中氧化剂是NO2还原剂是NH3，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶4。
【分析】（1）利用稀释定律计算；
（2）A．不能用手等触碰容量瓶口；
B．定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切"；
C．向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口、；
D．定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落、。
（3）氧化剂元素化合价降低，还原剂元素化合价升高；金属Mg与N2在点燃时反应产生Mg3N2；依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数，由价层电子对数确定VSEPR模型，再确定空间立体构型；根据反应物和产物的化学式，利用电子得失守恒、原子守恒书写；
（4）浓硝酸具有强氧化性，在常温下铁、铝遇到浓硝酸会在金属表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步氧化；
（5）氧化剂元素化合价降低，还原剂元素化合价升高；利用化合价升降总数相等计算。
36．【答案】（1）2H2O-4e-=O2↑+ 4H+
（2）1∶2∶2∶2
（3）5.4
（4）硝酸不稳定，见光或受热易分解 B中反应的化学方程式是 。
【解析】【解答】F装置是电解池装置，电解饱和食盐水，阳极是氯离子进行放电，阴极是氢离子得到电子变为氢气，因此留下大量的氢氧根离子，因此F极变红则F为阴极，E为阳极，同时可以确定D为阴极，C为阳极，G为阳极，H为阴极，X为阳极，Y为阴极。
（1）若AB电源是甲醇在酸性环境中的燃料电池，则甲中的C连接的是电池的正极，为阳极，电极反应式为 2H2O-4e-=O2↑+ 4H+ ，故正确答案是： 2H2O-4e-=O2↑+ 4H+
（2）若甲乙装置的C为阳极，析出氧气，2H2O-4e-=O2↑+ 4H+， D为阴极，析出铜Cu2++2e=Cu，乙装置中，E为阳极，析出氯气，2Cl--2e=Cl2，F为阴极，析出氢气，2H2O+4e=H2↑+2OH-，当转移4mol电子时，C极析出1mol单质，D极析出2mol，E析出2mol，F析出2mol，求出对应的单质的物质的量为1：2：2：2：2，故正确答案是：1：2：2：2：2
（3）丙是一个给铜件镀银的装置，G为阳极发生氧化反应为银，H为阴极，材料为铜，当一中的溶液中的氢氧根离子=0.1mol/L时即产生0.05mol的氢氧根离子，说明转移0.05mol的电子即析出0.05mol的银，丙中析出的银的质量为108x0.05g=5.4g，故正确答案是： 5.4
（4） ①浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，原因是硝酸不稳定，见光或受热易分解
②B为二氧化氮与水反应生成硝酸和水的反应，故B中反应的化学方程式是
【分析】根据给出F极附近呈现红色，先将其余电极的阴极和阳极进行判断
（1）电解硫酸铜溶液，正极是氢氧根离子放电，而阴极是铜离子得电子，根据判断C的电极即可写出电极式
（2）根据电极的阴阳极即可写出电极方程式，再结合转移的电子数相同即可计算出物质的量
（3）根据氢氧根离子的浓度即可计算出转移的电子数即可计算出银离子的物质的量
（4）①考虑的是浓硝酸的见光分解②考查的是二氧化氮和水反应的方程式
37．【答案】（1）NH4HCO3 或 (NH4)2CO3；NO2
（2）2CO2+2Na2O2 =2Na2CO3+O2
（3）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
（4）CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑
（5）NaHCO3和Na2CO3；1:1；0.75；112
【解析】【解答】（1）由分析可知：X为(NH4)2CO3或NH4HCO3，F为NO2，故答案为：(NH4)2CO3或NH4HCO3，NO2。（2）由分析可知：A为CO2，D为O2，Na2O2与CO2反应生成O2，反应方程式为：2CO2+2Na2O2 =2Na2CO3+O2，故答案为：2CO2+2Na2O2 =2Na2CO3+O2。（3）实验室制备氨气可以用氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应，反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O。（4）尿素的水解生成两种气体，结合尿素的元素组成，故生成的是氨气和二氧化碳，故反应为：CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑，故答案为：CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑。（5）当生成CO2气体时，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，
①假设二氧化碳与NaOH反应后溶液中只有Na2CO3，开始发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，而后发生反应：NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl+H2O，前后两阶段消耗盐酸的体积相等，而实际前、后两阶段消耗盐酸体积分别为25mL、50mL，前阶段消耗盐酸体积小于后阶段，故溶质是NaHCO3、Na2CO3，由反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，可以知道n(Na2CO3)=n(HCl)=0.025L×0.1mol/L=0.0025mol，生成的碳酸氢钠为0.0025mol，由反应NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl+H2O，可以知道总的碳酸氢钠为0.05L×0.1mol/L=0.05mol，故原溶液中碳酸氢钠为0.05mol-0.0025mol=0.0025mol，其物质的量之比是1:1，故答案为：NaHCO3、Na2CO3；1:1。②加入75mL盐酸时，溶液中溶质都恰好完全反应，此时溶液为NaCl溶液，根据Na、Cl守恒可知10mL溶液中n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，故原氢氧化钠溶液的浓度= =0.75mol/L；（甲）中生成CO2气体至最大，消耗HCl为25mL，若二氧化碳与NaOH反应后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，将CO32-转化为HCO3-应消耗HCl为25mL，而图象中开始生成CO2气体时消耗HCl体积为50mL，说明该阶段还发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，中和NaOH消耗HCl的体积为50mL-25mL=25mL，n(Na2CO3)=n(HCl)=0.025L×0.1mol/L=0.0025mol，n(NaOH)=n(HCl)=0.025L×0.1mol/L=0.0025mol，根据反应方程式：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3、NaOH+CO2=NaHCO3，溶液最多还能吸收CO2的物质的量为0.0025mol+0.0025mol=0.005mol，在标准状况的体积为0.005mol×22.4L/mol=112mL，故答案为：0.75mol/L，112。
【分析】X既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C为NH3，气体A能与过氧化钠反应，故A为CO2，则X应为(NH4)2CO3或NH4HCO3，B为H2O，结合转化关系可以知道，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3，结合物质的性质进行解答。
38．【答案】（1）N、H、S、O；四面体
（2）
（3）A；B；D
（4）
【解析】【解答】（1）由分析可知，盐X含N、H、S、O四种元素，气体C为NH3，价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体。
（2）盐X为NH4HSO4，与足量NaOH溶液在加热条件下的离子方程式为。
（3）对应的酸为H2S2O7，其中S元素化合价为+6价，具有很强的氧化性，则具有还原性的甲苯、、Cu可以和H2S2O7反应，中S元素化合价为+4价，由于S元素没有+4和+6的中间价态，不能和H2S2O7反应，
故答案为：ABD。
（4）工业上盐B重要的用途之一是溶解难溶氧化物生成常见的盐，盐B与生成和，化学方程式为：。
【分析】（1）依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数，由价层电子对数确定VSEPR模型，再确定空间立体构型；
（2）依据铵盐的性质书写；
（3）H2S2O7具有很强的氧化性。
（4）依据题目的信息书写。
39．【答案】（1）；NO2
（2）2H2S+3O2=2SO2+2H2O；强氧化性
（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（4）生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
（5）；
【解析】【解答】(1)．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物且都含有一种相同元素，其中A是单质，常温下，A、B、C、D均为气体，气体B溶于水显碱性，则气体B是NH3，气体A是N2，在雷雨天气，可发生反应②，则气体C是NO，D相对分子质量比C大16，而氧元素的原子量是16，则气体D为NO2。
(2)．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物且都含有一种相同元素，其中A是单质， 若A是淡黄色固体，则A可能是S，B为氢化物，则B是H2S，常温下，D的浓溶液是一种无色黏稠油状液体，则D是H2SO4，则C是SO2。
(3)．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物且都含有一种相同元素，其中A是单质， 若B是淡黄色固体，则B可能是Na2O2，则A是Na，且②③的反应物中均有常温下为液态的一种物质，则这种物质应是H2O，则C是NaOH，则D可能是Na2CO3。
(4)．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物且都含有一种相同元素，其中A是单质，若D为红褐色沉淀，则D是Fe(OH)3，C是Fe(OH)2，A是Fe，且①的反应物有盐酸，则B是FeCl2。
(5)．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物且都含有一种相同元素，其中A是单质，若A为金属单质，B为氧化物，D难溶于水且具有两性，则D是Al(OH)3，A是Al，B为Al2O3。
据以上分析解答。
(1)经分析B是NH3，C是NO，则反应③的化学方程式为 ；C是NO，C、D之间可以相互转换，且含有同一种元素，D相对分子质量比C大16，而氧元素的原子量是16，则D为NO2；
(2)反应③是B→C，即H2S转化为SO2，则反应③的化学方程式是2H2S+3O2=2SO2+2H2O；在加热条件下，D的浓溶液能与木炭发生反应生成C，即是木炭和浓硫酸反应，反应的化学方程式是C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O，在此反应中碳被氧化为二氧化碳，体现了浓硫酸的强氧化性。
(3)反应③是B→C，经分析B是Na2O2，C是NaOH，且②③的反应物中均有常温下为液态的一种物质，则这种物质应是H2O，则反应③的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
(4)经分析B是FeCl2，则向B溶液中加入 溶液的现象为生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
(5)经分析A是Al，B为Al2O3，若反应②③均在盐酸中完成，则C是AlCl3，若反应②③均在 溶液中完成，则C的化学式为 。
【分析】（1）气体B溶于水显碱性，则气体B为氨气，A为氮气，C为NO，D为NO2，据此解答；
（2）A是淡黄色固体，B为氢化物，常温下，D的浓溶液是一种无色黏稠油状液体，则A为S，B为H2S，C为SO2，D为浓硫酸，据此解答；
（3）A是单质， 若B是淡黄色固体，则B可能是Na2O2，A为Na，C是NaOH，则D可能是Na2CO3，据此解答；
（4） D为红褐色沉淀，则为Fe(OH)3，C是Fe(OH)2，A是Fe，B是FeCl2，据此解答；
（5） A为金属单质，B为氧化物，D难溶于水且具有两性，D为Al(OH)3，A为Al，B为Al2O3，据此解答。
40．【答案】（1）S；Fe2O3
（2）取少量样品于试管中，加水溶解，滴加NaOH浓溶液后加热，将湿润的红色石蕊试纸置于管口附近，试纸变蓝，则说明有
（3）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++ +4H+；8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2
（4）品红溶液不褪色；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
（5）Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O
【解析】【解答】根据上述分析可知：A是FeS(或FeS2)，B是O2，C是H2，D是N2，E是Fe2O3，F是SO2，G是NH3，H是Cl2，J是FeCl3，L是(NH4)2SO3或NH4HSO3；K是SO2，N是NH4Cl。
(1)化合物A是FeS(或FeS2)，其中含有的短周期元素是S；E是氧化铁，化学式是Fe2O3；
(2)N是NH4Cl，其阳离子是 ，检验方法是：取少量样品于试管中，加水溶解，滴加NaOH浓溶液后加热，将湿润的红色石蕊试纸置于管口附近，若试纸变蓝，则说明有 ；
(3)F是SO2，J是FeCl3，二者在溶液中发生反应产生FeCl2、H2SO4、HCl，该反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++ +4H+；
G是NH3，H是Cl2，二者在点燃时发生反应产生NH4Cl、N2，该反应的化学方程式为8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2；
(4)F是SO2，H是Cl2，将二者等物质的量混合通入品红溶液中发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，反应产生的HCl、H2SO4没有漂白性，因此看到品红溶液不褪色；
(5)G是NH3，在实验室中一般是用铵盐与碱共热制取氨气，反应方程式为：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O。
【分析】E为红棕色固体，可知E为Fe2O3，E与盐酸反应生成J是FeCl3，K为浅绿色溶液，则K应为FeCl2，FeCl2与单质H反应得到FeCl3，故H是Cl2；F与FeCl3反应得到FeCl2，F具有还原性，F是形成酸雨的主要物质之一，则F为SO2，反应①是化工生产中的重要反应，A与B反应得到E与F，应是FeS(或FeS2)与O2反应生成Fe2O3与SO2，可推知A为FeS(或FeS2)，N是一种常见的氮肥，化合物G为极易溶于水且易液化，则G是NH3，单质C与D反应得到G，C、D分别为N2、H2中的一种，H是Cl2，NH3与Cl2反应产生N(NH4Cl)及N2，故D是N2，C是H2，N是NH4Cl，SO2与NH3在溶液中反应产生的L是(NH4)2SO3，或NH4HSO3。
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专题6 非金属及其化合物
一、单选题
1．下列说法不正确的是（ ）
A．常温下钠和钾的合金呈液态，可用作快中子反应堆的导热剂
B．铁粉和氧化铝可用于焊接铁轨
C．硫酸可用于金属材料表面的清洗
D．极少量的能促进血管扩张，防止栓塞
2．近年来，利用半导体光催化实现还原氮气制备氨气引起全世界极大关注。下图是在半导体光催化的作用下，被光催化材料捕获进而被还原实现“”的转化示意图。下列说法正确的是（ ）
A．此方法不属于人工固氮技术
B．由转化示意图可知，氮气化学性质很活泼
C．该反应过程中有共价键的断裂和形成
D．该反应的化学方程式
3．下列属于新能源的是
A．煤 B．石油 C．太阳能 D．天然气
4．常温下，利用下列试剂能制备对应气体的是（ ）
选项 试剂 制备的气体
A 氯酸钾、浓盐酸 Cl2
B 铜、浓硫酸 SO2
C 浓硫酸、硫化亚铁 H2S
D 稀硝酸、锌 H2
A．A B．B C．C D．D
5．下列叙述中，正确的是（ ）
A．熔融的电解质都能导电
B．含金属元素的离子一定都是阳离子
C．氯气、液氯是同一种物质，均可以储存在钢瓶中
D．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
6．建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列说法正确的是（ ）
A．粉刷墙壁使用的生石灰主要成分是Ca（OH）2
B．整修乡村公路大量使用的水泥属于新型无机非金属材料
C．合理使用添加剂有助于身体健康，维生素C因难与氧气反应而做抗氧化剂
D．公园增设健身器材表面涂一层防锈漆有利于延长使用时间
7．市场上常有一些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售，为辨别真伪，请你选择以下试剂来鉴别，该试剂是（ ）
A．酚酞 B．氯化钡 C．硝酸银 D．氢氧化钠
8．近日，国产大飞机C919首次飞行试验圆满完成。下列有关其材料的描述错误的是（ ）
A．机身上的铝锂合金具有密度小、硬度大的优良性质
B．雷达罩上的玻璃纤维属于无机非金属材料
C．座舱显控系统中国产芯片的主要成分是硅单质
D．客机舱门上的芳纶材料属于天然高分子材料
9．化学与社会生产及生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．C919国产大飞机风挡结构部分使用的有机玻璃属于有机高分子材料
B．神舟十四号飞船外壳使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料
C．“蛟龙”号耐压球壳采用的钛合金材料，具有密度小、强度高、耐高温等特点
D．存放新冠疫苗使用的中硼硅玻璃瓶含有的Na2O B2O3 SiO2是一种复杂的氧化物
10．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（ ）
A．氯气——易燃气体 B．汽油——易燃液体
C．硫酸——腐蚀品 D．高锰酸钾——氧化剂
11．利用如图装置进行Cl2制备及其化学性质的探究。下列说法错误的是（ ）
A．拉动a或b的活塞，可检查装置气密性
B．c中反应的氧化产物与还原产物的质量比为6：1
C．c中产生Cl2后，d褪色的原因是次氯酸具有漂白性
D．性质实验结束后，加入b中溶液除去多余的Cl2，溶液由红色变为无色
12．用日光灯照射装有氯气和甲烷混合气体(体积比为4：1)的装置(如图所示)，不可能出现的现象是（ ）
A．试管内黄绿色逐渐消失
B．试管内液面上升
C．试管内黄绿色逐渐变浓
D．液面上的试管内壁有油状物生成
13．下列物质的性质与用途对应关系错误的是（ ）
选项 化学性质 用途
A 氯气是有毒气体 Cl2常用于自来水的消毒
B Al2O3是两性氧化物 铝制餐具不宜蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物
C Fe2O3是红棕色粉末 Fe2O3常用作油漆、橡胶等的红色颜料
D Na2O2与CO2反应产生O2 Na2O2用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂
A．A B．B C．C D．D
14．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：
下列说法错误的是（ ）
A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B．X可以是空气，且需过量
C．捕获剂所捕获的气体主要是CO
D．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-=N2↑+2H2O
15．氯气是一种有毒气体，在运输与储存过程中必须防止泄漏．一旦储存液氯的钢瓶发生泄漏，必须立即采取措施．下列各种措施不合理的是（ ）
A．将人群向高处疏散
B．将人群逆风向疏散
C．用浸有烧碱溶液的毛巾捂住口鼻
D．向泄漏地点撒一些石灰
16．现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法错误的是（ ）
A．制作N95型口罩的“熔喷布”，其主要组成为聚丙烯，聚丙烯是有机高分子化合物
B．华为5G手机芯片的主要成分是二氧化硅
C．中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的无机非金属材料
D．“蛟龙号”深潜器的外壳是特种钛合金，该钛合金比金属钛硬度高、耐高压、耐腐蚀
17．为探究氯气和氯水的性质，向一个带刻度的针筒(容积为100mL)里吸入60mL氯气后再吸入40mL的水，密封后在光照条件下放置(针筒内压强保持不变)，可观察到的现象是（ ）
①吸入水后，黄绿色气体体积缩小；
②针筒内溶液为浅黄绿色，光照一段时间后颜色变浅；
③针筒内最后得到无色液体和无色气体，其气体的体积约为10mL。
A．仅①② B．仅②③ C．仅①③ D．①②③
18．化学反应的原理应用在疫情防控中发挥着重要作用，下列说法不正确的是（ ）
A．二氧化氯可用于自来水消毒
B．碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用
C．医用防护口罩的材料之一是聚丙烯，聚丙烯属于高分子材料
D．84消毒液和酒精混合消毒作用减弱，可能发生了复杂的化学反应
19．已知新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，一系列化学试剂中75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效消灭新冠肺炎病毒。在各种防护防控措施中，化学知识起了重要作用，下列有关说法错误的是（ ）
A．含氯消毒剂与过氧乙酸(CH3COOOH)用于消毒的原理相似
B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
C．N95型口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料，可以使溴水褪色
D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃
20．下列有关“双奥之城——北京”在奥运会系列设计中的说法错误的是
A．“水立方”采用的四氟乙烯与乙烯的共聚物属于有机材料 B．“鸟巢”的主体框架为钢结构，钢属于金属材料 C．“飞扬”火炬所用的燃料氢气为还原性气体 D．冰壶场馆采用分布式光纤温度检测仪监测温度，光纤主要成分是硅
A．A B．B C．C D．D
二、多选题
21．能够用键能的大小解释的是（ ）
A．氯化氢极易溶于水，甲烷不易溶于水
B．氮气在常温下很稳定，化学性质不活泼
C．硝酸是挥发性酸，硫酸是难挥发性酸
D．金属钠的硬度小，可用小刀切割
22．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见图)。下列说法正确的是（ ）
A．25 ℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D．如图所示转化反应不都是氧化还原反应
23．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．
B．稀盐酸漂白粉
C．饱和NaCl溶液
D．
24．碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。一种制备方法如图所示，下列有关说法正确的是：（ ）
A．整个流程中涉及的化学反应类型均为氧化还原反应
B．转化中生成的沉淀与硝酸反应的产物可循环使用
C．通入后，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为：
D．过量会将氧化为，其反应的离子方程式为：
25．下列操作正确的是
A．维生素C溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液立即变蓝
B．含5g油脂的酒精溶液中加入适量40%NaOH溶液加热5min，然后用玻璃棒蘸取少许滴到盛热水的试管中，液面无油滴出现，说明油脂已完全反应
C．淀粉溶液中加入稀硫酸，充分加热，冷却后，加入碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已完全水解
D．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解
三、填空题
26．某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取 Cl2 ，并进行相关性质实验，且可利用装置A 储存多余的氯气。
（1）A 中发生反应的化学方程式为 。
（2）储气瓶 b 可以收集氯气，则 B 内盛放的试剂是 ；装置 E 中球形干燥管的作用是 。
（3）在装置 D 中能看到的实验现象是 ；此现象可推断氧化性：Cl2 I2（填“＞”或“＜”）
（4）装置 C 中 Fe 2＋ 被 Cl2氧化为 Fe 3＋ ，反应的离子方程式为 。
27．氨气电子式： ，其分子空间构型是 ，氨气溶于水，溶液呈 性，原因是 （用化学方程式解释）。用玻璃棒蘸浓盐酸接触氨气时，观察到的现象为 ，发生的反应是（用化学方程式表示） 。
28．根据要求，写出下列反应的化学方程式(电解池中的电极均为惰性电极)：
（1）锌铜原电池(稀硫酸作电解质溶液)的电池反应
（2）甲醇－空气电池(KOH溶液作电解质溶液)的总反应
（3）电解硫酸铜溶液的总反应
（4）电解饱和食盐水(氯碱工业)的总反应
（5）实验室制氨气
（6）工业合成氨
四、实验探究题
29．某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)。请按要求填空：
（1）Ⅰ.探究氯气与氨气的反应
为制取干燥氨气，可将装置C与 (填装置名称)连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用 。
a.氯化钙 b.碱石灰 c.五氧化二磷 d.生石灰
（2）装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是 。
（3）装置F可用于探究氯气与氨气的反应。实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入 （填名称），然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子 ，F的烧杯中所装液体为 ，所起的作用是 。
（4）Ⅱ.探究某些物质的性质
利用装置A、E，可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱。将装置A中产生的气体通入盛有NaBr溶液的装置E中，充分反应后取下E，加入CCl4，静置后观察到 的实验现象，则证明Br-的还原性强于Cl-。
（5）将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。简述检查装置B气密性的操作 ，F的烧瓶中发生反应的化学方程式为 。
30．1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为Chlorine(中文命名“氯气”)。
（1）实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为 。
（2）将氯气通入氢氧化钠溶液可制得漂白液，该过程的离子方程式 。
（3）用Cl2可制备HClO溶液，该溶液不能长期存放，用化学方程式解释原因 。验证久置次氯酸溶液中存在的阴离子的试验方案是 。
（4）将HClO溶液加入到滴有酚酞的NaOH溶液中，观察到溶液红色褪去，探究红色褪去的原因。取褪色后溶液加入NaOH溶液，观察到溶液依然无色，说明 。另取褪色后溶液加入酚酞，观察到溶液变红色，说明 。
31．某研究型学习小组在老师指导下利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应情况，其中A，F分别为氨气和氯气的制取发生装置，C为纯净干燥的氯气与干燥的氨气发生反应的装置。请回答下列有关问题：
（1）实验室收集氨气常用的方法是 。
（2）请为B处虚线框内选择可能合适的装置以及相应的试剂名称 （填序号）。
①球形干燥管装碱石灰 ②洗气瓶装浓硫酸 ③球形干燥管装P2O5
（3）装置F中发生反应的化学方程式为： 。若一定体积的浓盐酸中含有4mol HCl 溶质，则加热条件下与足量二氧化锰充分反应后，最终得到的氯气的物质的量
1mol(填＞、＜或＝)。
（4）装置E的作用是除去HCl，使用饱和食盐水而不直接用蒸馏水的原因是 。
（5）氰(CN)2的化学性质与卤素单质如Cl2相似,请写出(CN)2与适量KOH溶液发生反应的化学方程式： 。
32．SO2和NOx是主要的大气污染物。某学习小组认为一定条件下，用NH3与NO2反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式为 。
（2）将NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)，烧杯Z中盛装NaOH溶液(已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O)，在一定温度下按如图装置进行实验。
①打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，红棕色气体慢慢变浅。发生反应的化学方程式为 。
②将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温。打开K2，Z中NaOH溶液产生倒吸现象，原因是 。
（3）利用(2)中装置探究SO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。将Y中的药品更换为少量Na2O2，将注射器X中SO2缓慢推入Y中，Y装置中的现象为 。
（4）100℃时，在2L密闭容器中发生反应N2O4(g)2NO2(g)，各气体浓度随时间变化的情况如图所示。
①当N2O4的浓度为0.06mol·L-1'时，反应时间为ts，则0~ts时，用NO2气体的浓度变化量表达该反应的平均速率为 。
②已知NO2(g)与SO2(g)发生可逆反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)(该反应正向为放热反应)。在一定条件下，向1L密闭容器中充入4molNO2(g)和2molSO2(g)充分反应，下列说法正确的是 。
a.只要经过足够长的时间，可使c(SO2)=0
b.每消耗1molSO2，同时生成1molNO2，说明该反应达到平衡状态
c.达到平衡状态时，各物质的物质的量浓度相等
d.当气体颜色不再变化时，若升高温度，气体的颜色会发生变化
五、综合题
33．
（1）①写出漂白粉有效成分的化学式： ；
②写出乙炔的结构式： 。
（2）写出实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气的离子方程式： 。
（3）写出制备聚丙烯的化学方程式： 。
34．价类二维图(化合价和物质类别的关系图)有利于我们分类研究物质，系统掌握物质的性质。如图为钠和氯的价类二维图，请据图完成下列问题：
（1）分别由和形成的等物质的量的氯气的质量之比为 。
（2）属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物，与相遇会生成 (填化学式)。
（3） A、B两处分别对应的物质是 、 。(填化学式)
（4）A可用于自来水消毒，是因为该物质具有 性，与氯气相比，其用于消毒的优点有 。
（5）将和按一定比例混合后，用稀硫酸酸化，能够生成一种刺激性气味的气体，写出该反应的离子方程式 。
（6）研究发现，具有漂白性是因为不稳定，会分解释放出活性氧原子，具有很强的氧化性，可将部分有颜色的物质氧化成无色(或白色)物质，则下列与性质相似的物质是 。(填序号)
①②③活性炭
35．
（1）I.食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸。
配制250mL0.1mol/L的醋酸溶液，需5mol/L醋酸溶液的体积为 mL(保留到小数点后一位)
（2）下列关于某容积的容量瓶的操作，正确的是 。
（3）II.人工固氮合成氨，并通过氨氧化法制取硝酸的流程如图所示。
“合成塔”内发生的化学反应中作氧化剂的是 (填化学式)，金属镁在该氧化剂中燃烧的化学方程式为 ，其产物遇水生成的有刺激性气味气体的电子式为 ，分子构型为 ；“氧化炉”中氨气发生反应的化学方程式为 。
（4）常温下，工业上选择铁或铝作盛装浓硝酸的罐体材料的主要原因是
（5）为了避免生成硝酸的过程中氮的氧化物污染环境，可用氨气处理尾气，将其转化为大气中含有的无害气体，以处理为例，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
36．
（1）Ⅰ. 装置如图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：
若AB电源是甲醇在酸性环境的燃料电池，则甲中C极的电极反应式为 。
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成，对应单质的物质的量之比为 。
（3）丙是一个给铜件镀银的装置，当乙中溶液的c(OH-)=0.1mol/L时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为 g。
（4）Ⅱ.某同学用稀硝酸和铜反应制NO，发现化学反应速率较慢，因此改用浓硝酸按下图所示装置制取NO。
浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，原因是 。
37．下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体
（1）写出有关物质的化学式X： ；F
（2）写出A→D的化学方程式
（3）写出实验室制备C的化学方程式
（4）C可用于制备尿素，尿素CO(NH2)2适用于各种土壤，在土壤中尿素发生水解，生成两种气体，其水解的化学方程式是
（5）分别取两份50mLNaOH溶液，各向其中通入一定量的气体A，随后各取溶液10mL分别将其稀释到相同体积，得到溶液甲和乙，分别向甲和乙中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的A气体体积（标准状况下）与所加入的HCl的体积之间的关系如图所示，试分析：
①NaOH在吸收A气体后，乙图所示溶液中存在的溶质是： ，其物质的量之比是：
②原NaOH溶液的物质的量浓度是 mol/L，甲图所示溶液最多还能吸收A体积为 mL(标准状况)。
六、推断题
38．盐X只含四种短周期元素，按如下流程进行实验：
已知：气体C能使湿润红色石蕊变蓝。
请回答：
（1）盐X含 (填元素符号)，气体C的VSEPR模型为 。
（2）盐X与足量NaOH溶液在加热条件下的离子方程式 。
（3）盐B对应的酸常温常压下为无色结晶性粉末，主要用于氧化剂、磺化剂及硝化反应中的脱水剂，制染料、炸药，石油产品精制和其他有机磺酸化合物。根据以上信息判断，下列物质中一定条件下能与该酸反应的是____。
A．甲苯 B． C． D．Cu
（4）工业上盐B重要的用途之一是溶解难溶氧化物生成常见的盐，请写出盐B与反应的化学方程式 。
39．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物且都含有一种相同元素，其中A是单质，它们有如图所示转化关系。
（1）常温下，A、B、C、D均为气体；气体B溶于水显碱性；在雷雨天气，可发生反应②，则反应③的化学方程式为 ，D相对分子质量比C大16，则D为 (填化学式)。
（2）若A是淡黄色固体，B为氢化物，常温下，D的浓溶液是一种无色黏稠油状液体。则反应③的化学方程式为 。在加热条件下，D的浓溶液能与木炭发生反应生成C，D体现的性质为
（3）若B是淡黄色固体，且②③的反应物中均有常温下为液态的一种物质。则反应③的化学反应方程式为 。
（4）若D为红褐色沉淀，且①的反应物有盐酸，向B溶液中入 溶液的现象为 。
（5）若A为金属单质，B为氧化物，D难溶于水且具有两性。若反应②③均在盐酸中完成，则C的化学式为 。若反应②③均在 溶液中完成，则C的化学式为 。
40．下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的部分产物已略去)。已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①②是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态；F和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为极易溶于水且易液化。
（1）化合物A中含有的短周期元素是 (写元素符号)，E的化学式 。
（2）如何检验化合物N中的阳离子 。
（3）写出J与F反应的离子方程式： ，G与H反应的化学方程式： 。
（4）等物质的量F和H的混合气体通入品红溶液中的现象为 ，原因是(用化学反应方程式表示) 。
（5）实验室制取G的化学方程式
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A．常温下钠和钾的合金呈液态，可用作快中子反应堆的导热剂，故A不符合题意；
B．铝粉和氧化铁的混合物可用于焊接铁轨，故B符合题意；
C．硫酸可与金属氧化物反应，硫酸用于金属材料表面的清洗，故C不符合题意；
D．NO是明星分子，在人体的血管系统内具有传送信号的功能，极少量的能促进血管扩张，防止栓塞，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】B、应该是铝粉和氧化铁的混合物用来焊接铁轨。
2．【答案】C
【解析】【解答】A．该方法是通过人工将氮气转化为氨气，属于人工固氮技术，A不符合题意；
B．氮气结构式为：N≡N，氮氮三键键能很大，不易断裂，氮气常温下十分稳定，B不符合题意；
C．该反应过程中有N≡N、O-H键断裂，N-H、O=O键生成，C符合题意；
D．由图可知，氮气和水在半导体光催化的作用下生成氨气和氧气，方程式为： ，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】常见固氮有：人工固氮、生物固氮、大气固氮，固氮是指将游离态的氮转化为化合态的氮过程。
3．【答案】C
【解析】【解答】煤、石油、天然气都是传统能源，太阳能属于新能源。C选项符合题意。
故答案为：C。
【分析】新能源又称非常规能源。是指传统能源之外的各种能源形式。指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源，如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等。
4．【答案】A
【解析】【解答】A．常温下氯酸钾与浓盐酸发生归中反应生成氯气，故A符合题意；
B．铜和浓硫酸在常温下不反应，需要加热，故B不符合题意；
C．稀硫酸与硫化亚铁反应生成硫化氢气体，浓硫酸具有强氧化性，与亚铁离子发生氧化还原反应生成二氧化硫，故C不符合题意；
D．硝酸属于氧化性酸，与金属锌反应生成NO，而非氢气，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.常温下氯酸钾与浓盐酸反应生成氯气，是常见的制备氯气方法
B.铜和浓硫酸在加热条件下才能反应生成二氧化硫
C.浓硫酸具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，二者发生氧化还原反应
D.稀硝酸属于氧化性酸，与金属锌反应被还原为NO
5．【答案】C
【解析】【解答】A．HCl为电解质，但熔融状态下气体分子不能电离，A不符合题意；
B．AlO中含金属元素，但为阴离子，B不符合题意；
C．氯气和液氯是同一种物质，干燥条件下不与铁反应，C符合题意；
D．化合物的元素化合价可以升高得到游离状态单质，如实验室制取氯气，也可以降低得到游离单质，如金属单质的制备，铁和硫酸铜反应生成铜单质，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、熔融状态的酸不能导电；
B、偏铝酸根为阴离子；
C、氯气和液氯都是氯分子；
D、化合价升高被氧化，化合价降低被还原。
6．【答案】D
【解析】【解答】A、生石灰的主要成分是CaO，故A错误；
B、水泥是传统无机非金属材料之一，故B错误；
C、维生素C具有还原性，易与氧气反应，可作抗氧化剂，故C错误；
D、涂一层防锈漆可隔绝空气和水，能防止铁生锈，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、生石灰是CaO的俗称；
B、水泥是传统无机非金属材料；
C、维生素C具有还原性；
D、铁与氧气、水同时接触时生锈。
7．【答案】C
【解析】【解答】A.自来水不是碱性的，故酚酞不变色，故A不选；
B.自来水中的成分和氯化钡溶液不反应，故B不选；
C.自来水中的Cl-和硝酸银溶液中的Ag+产生白色沉淀AgCl，所以可以用硝酸银溶液来鉴别自来水和蒸馏水，故C选；
D.自来水可以和NaOH发生反应，但无明显变化，故D不选。
故答案为：C。
【分析】自来水用氯气杀菌消毒，氯气和水会生成盐酸和次氯酸，自来水中含有Cl-、H+，蒸馏水中只有水分子以及由水分子电离出来的微量的H+和OH-。
8．【答案】D
【解析】【解答】A．合金的硬度比成分金属要高，铝锂合金具有密度小、硬度大的优良性质，A不符合题意；
B．玻璃纤维属于无机非金属材料，B不符合题意；
C．芯片的主要成分是硅单质，C不符合题意；
D．芳纶材料属于人工合成高分子材料，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.铝锂合金具有密度小、硬度大的优良性质；
B.玻璃纤维属于无机非金属材料；
C.芯片的主要成分是硅单质。
9．【答案】D
【解析】【解答】A、有机玻璃是由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的高分子化合物，属于有机高分子材料，故A正确；
B、氮化硅陶瓷耐高温，属于新型无机非金属材料，故B正确；
C、钛合金具有密度小、强度高、耐高温的特性，适合用作航天航空材料，故C正确；
D、 Na2O·B2O3·SiO2含有Na、B、O、Si四种元素，不属于氧化物，故D错误；
故答案为：D。
【分析】A、有机玻璃是由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的高分子化合物；
B、氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料；
C、钛合金具有密度小、强度高、耐高温等优良特性；
D、氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
10．【答案】A
【解析】【解答】A、氯气是有毒气体，不是易燃气体，A符合题意；
B、汽油是易燃液体，B不符合题意；
C、硫酸有强腐蚀性是腐蚀品，C不符合题意；
D、高锰酸钾有强氧化性，是氧化剂，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】熟悉实验室药品的危险标志，注意危险药品的安全使用。
11．【答案】B
【解析】【解答】A． 拉动a或b的活塞，松开后看活塞能否恢复到原位，可检查装置气密性，故A不符合题意；
B． 由KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，化合价升高的氯与化合价降低的氯比为5：1，c中反应的氧化产物与还原产物的质量比为5：1，故B符合题意；
C． c中产生Cl2后，Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有强氧化性、漂白性，d褪色的原因是次氯酸具有漂白性，故C不符合题意；
D． 性质实验结束后，加入b中溶液除去多余的Cl2，Cl2+2NaOH=H2O+NaCl+NaClO，碱性变弱，溶液由红色变为无色，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、拉动活塞，松开后活塞恢复到原来的位置，则装置气密性良好；
B、根据反应的化学方程式进行分析；
C、HClO具有强氧化性，可用于漂白；
D、结合Cl2与NaOH溶液的反应分析；
12．【答案】C
【解析】【解答】A．甲烷与氯气反应，氯气逐渐消耗，黄绿色逐渐消失，A不符合题意；
B．随反应进行，气体体积减小，试管内液面上升，B不符合题意；
C．氯气逐渐消耗，黄绿色逐渐消失，C符合题意；
D．反应生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等是油状产物，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．甲烷会在光照下与氯气反应；
B．气体体积减小，液面上升；
C．氯气为黄绿色气体；
D．二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是油状产物。
13．【答案】A
【解析】【解答】A．氯气与水反应生成的次氯酸具有杀菌消毒作用，所以氯气常用做自来水的消毒，A符合题意；
B．三氧化铝是两性氧化物，与酸或者碱都发生化学反应，故铝制餐具不宜蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，B不符合题意；
C．三氧化二铁是红棕色固体，常用作油漆、橡胶等的红色颜料和涂料，C不符合题意；
D．过氧化钠与二氧化碳或者水反应都生成氧气，所以过氧化钠用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．次氯酸有强氧化性；
B．两性氧化物与酸或者碱都发生化学反应；
C．三氧化二铁是红棕色固体；
D．过氧化钠与二氧化碳或者水反应都生成氧气。
14．【答案】B
【解析】【解答】A．工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氢氧化钙过量，则固体1为主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，故A不符合题意；
B．由分析可知，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，故B符合题意；
C．气体2含有CO、N2，经捕获剂得到氮气和CO，所捕获的气体主要是CO，防止污染空气，故C不符合题意；
D．NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，发生氧化还原反应，离子方程式为NH4++NO2-=N2↑+2H2O，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】本题主要考查工业流程及无机物的推断。工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固体1为CaCO3、CaSO3，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO，据此分析解答即可。
15．【答案】C
【解析】【解答】A．氯气的密度大于空气密度，所以氯气泄漏时，要人群向高处疏散，A不符合题意；
B．氯气有毒，所以如果发生氯气泄漏，氯气向顺风方向扩散较快，所以应将人群逆风向疏散，B不符合题意；
C．氯气能和碱反应生成盐，但氢氧化钠有强腐蚀性，如果用浸有烧碱溶液的毛巾捂住口鼻，虽然能减弱氯气的毒性，但人易被氢氧化钠腐蚀，C符合题意；
D．石灰一般是指生石灰（CaO）或熟石灰[Ca(OH)2]，生石灰与水反应后得熟石灰，氯气可以与熟石灰反应生成氯化钙和次氯酸钙，故可将氯气吸收，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．根据氯气密度来判断；
B．气体会顺风飘散；
C．注意氢氧化钠为强碱，具有腐蚀性；
D．氯气和水反应生成的酸能和石灰反应。
16．【答案】B
【解析】【解答】A． “熔喷布”的主要组成为聚丙烯，聚丙烯是有机高分子化合物，A项符合题意；
B．芯片的主要成分是单质硅，B项不符合题意；
C．SiC属于新型无机非金属材料，C项符合题意；
D．钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性，D项符合题意；
故答案为：B。
【分析】 A.丙烯发生加聚反应生成聚丙烯；
B.硅是良好的半导体材料，可用作芯片；
C.碳化硅属新型无机非金属材料；
D.根据深水中具有高温高压有腐蚀分析。
17．【答案】A
【解析】【解答】氯气溶于水，针筒内吸入水后，溶于水的氯气部分与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为Cl2+H2O HCl+HClO，气体的物质的量减小，在外界大气压作用下，针筒的活塞内移，黄绿色气体体积缩小，故①符合题意；氯气溶于水得到浅黄绿色的氯水，光照时，氯水中的次氯酸遇光发生分解反应生成盐酸和氧气，反应的方程式为2 HClO 2 HCl+O2↑溶液中的次氯酸浓度减小，氯气与水反应的平衡向正反应方向移动，溶液颜色变浅，故②符合题意；当针筒内最后得到无色液体和无色气体时，由方程式可得如下转化关系：2 Cl2—2 HClO—O2，则最终得到氧气的体积为60mL× =30mL，故③不符合题意，①②符合题意，
故答案为：A。
【分析】 氯气呈黄绿色，氯气溶于水，溶液呈黄绿色，与水发生Cl2+H2O HCl+HClO，但由于HClO不稳定，见光发生分解生成盐酸和氧气，会导致针筒的气体的体积减小，且溶液颜色变浅直至褪色。
18．【答案】B
【解析】【解答】A.二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故A不符合题意
B.碘酒当中的碘，因为氧化性具有杀菌消毒的作用，故B符合题意
C.聚丙烯属于高分子材料，故C不符合题意
D.84消毒液具有氧化性，而酒精具有还原性，故能发生反应，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】杀菌消毒的一般要强氧化性物质
19．【答案】C
【解析】【解答】A. 含氯消毒剂有强氧化性，过氧乙酸(CH3COOOH)有强氧化性，消毒的原理相似，A不符合题意；
B. 蛋白质在高温条件下变性会失活，应冷藏存放，B不符合题意；
C. 聚丙烯属于有机高分子材料，没有碳碳双键，不能让溴水褪色，C符合题意；
D. 四氟乙烯属于卤代烃，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A. 有强氧化性，可以用于消毒；
B. 蛋白质在高温条件下变性会失活；
C. 聚丙烯属于有机高分子材料；
D. 四氟乙烯属于卤代烃。
20．【答案】D
【解析】【解答】A．四氟乙烯与乙烯的共聚物为有机高分子材料，A不符合题意；
B．钢是最常用的金属材料，B不符合题意；
C．氢气燃烧产生水，氢元素的化合价由0价变为+1价，化合价升高，为还原剂，故氢气为还原性气体，C不符合题意；
D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】D项中光导纤维的主要成分是二氧化硅，其它说法正确。
21．【答案】B,D
【解析】【解答】A．HCl是极性分子，CH4是非极性分子，与键能无关，A不符合题意；
B．氮气有氮氮三键，键能较大，化学性质不活泼，B符合题意；
C．硝酸易挥发，硫酸难挥发，是由于分子间作用力大小不同，与键能无关，C不符合题意；
D．金属钠是金属晶体，硬度较小，金属键弱，D符合题意；
故答案为：BD
【分析】A．HCl是极性分子，CH4是非极性分子；
B．氮气有氮氮三键，键能较大；
C．硝酸和硫酸分子间作用力大小不同；
D．钠是金属晶体。
22．【答案】B,D
【解析】【解答】A.25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A不符合题意；
B.石灰乳与Cl2的反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，只有氯元素化合价发生变化，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B符合题意；
C.常温下Cl2不与铁反应，加热条件下则可以反应，C不符合题意；
D.图中所示转化反应中生成NaHCO3、Na2CO3的反应都是非氧化还原反应，其余反应都是氧化还原反应， 如图所示转化反应不都是氧化还原反应，D符合题意；
故答案为：BD。
【分析】A．相同温度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3；
B．结合反应过程中氯元素化合价的变化分析；
C．点燃条件下，Cl2可与Fe反应；
D．过程中有单质生成的反应都属于氧化还原反应；
23．【答案】A,C
【解析】【解答】A．碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故选A；
B．稀盐酸与不反应，故不选B；
C．饱和NaCl溶液和氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，故C符合题意；
D．HClO在光照条件下分解生成HCl和，故不选D；
故答案为：AC。
【分析】B.稀盐酸与不反应；
D.次氯酸分解生成HCl和氧气。
24．【答案】B,D
【解析】【解答】A．整个流程中涉及的化学反应中富集过程中I-与Ag+反应生成AgI的反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，故A不符合题意；
B．加入铁粉，发生置换反应，反应的方程式为Fe+2AgI=2I-+2Ag+Fe2+，生成的沉淀为Ag，与硝酸反应生成硝酸银可以在富集操作中进行循环，故B符合题意；
C．由于FeI2中亚铁离子与碘离子均可以被氯气氧化，故依据氧化还原反应的规律，氧化产物只有一种，则还原性强的I-优先发生反应，反应的方程式为Cl2+FeI2=FeCl2+I2，故C不符合题意；
D．过量会将氧化为，同时生成HCl，反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，离子方程式为，故D符合题意；
故答案为：BD。
【分析】A.氧化还原反应过程中一定有元素的化合价发生变化；
B.转化中发生反应Fe+2AgI=2I-+2Ag+Fe2+，Ag与硝酸反应生成的硝酸银可循环使用；
C.还原性：I->Fe2+；
D.将氧化为，同时生成HCl。
25．【答案】B,C
【解析】【解答】A．维生素C没有氧化性，不能氧化KI氧化，A不符合题意；
B．油脂发生皂化反应生成的硬脂酸钠和甘油易溶于水，B符合题意；
C．碘水和淀粉显蓝色，加入稀硫酸，充分加热，加入碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已完全水解，C符合题意；
D．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液是盐析，生成的沉淀物能再溶解，D不符合题意；
故答案为：BC
【分析】A．维生素C没有氧化性；
B．油脂发生皂化反应生成的硬脂酸钠和甘油易溶于水；
C．碘水和淀粉显蓝色；
D．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液是盐析。
26．【答案】（1）MnO2＋4HCl (浓) MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O
（2）饱和食盐水；防止倒吸
（3）溶液变蓝；>
（4）Cl2 + 2Fe2+= 2Cl-+ 2 Fe3+
【解析】【解答】（1）装置A为Cl2的发生装置，该反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
（2）装置B中的试剂可用于除去Cl2中混有的HCl，由于Cl2不溶于饱和食盐水，故可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，因此装置B中盛放的试剂为饱和食盐水。装置E是尾气吸收装置，其中球形干燥管可起到防倒吸作用。
（3）Cl2能KU发生反应Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，反应生成I2，淀粉遇碘变蓝色，因此可观察到溶液变蓝色。该反应中氧化剂为Cl2，氧化产物为I2，由于氧化剂的氧化性强于氧化产物，因此氧化性：Cl2>I2。
（4）Cl2能将Fe2＋氧化成Fe3＋，自身还原为Cl－，该反应的离子方程式为：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－。
【分析】（1）实验室用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，据此写出反应的化学方程式。
（2）装置B用于除去Cl2中混有的HCl，据此确定装置内试剂。装置E为尾气吸收装置，球形干燥管可起到防倒吸作用。
（3）Cl2能与KI氧化成I2，结合I2的性质分析。根据氧化剂的氧化性强于氧化产物分析。
（4）Cl2具有氧化性，Fe2＋具有还原性，Cl2能将Fe2＋氧化成Fe3＋，自身还原为Cl－，据此写出反应的离子方程式。
27．【答案】；三角锥形；碱；NH3+H2O NH3 H2O NH4++OH-；生成白烟；NH3 + HCl=NH4Cl
【解析】【解答】氨气分子中氮原子和每个H原子之间都存在一对共用电子对，且N原子还有一个孤电子对，氨气的电子式为 ；氨气分子中氮原子的价层电子对数是4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形；氨气溶于水，溶于水的氨气能够和水反应生成一水合氨，一水合氨能够电离出铵根离子和氢氧根离子，导致氨水呈碱性，NH3+H2O NH3 H2O NH4++OH-；用玻璃棒蘸浓盐酸接触氨气时，氨气能够与挥发出来的氯化氢化合生成氯化铵固体，因此看到的现象为白烟，NH3 + HCl=NH4Cl，故答案为： ；三角锥形；碱；NH3+H2O NH3 H2O NH4++OH-；生成白烟；NH3 + HCl=NH4Cl。
【分析】氨气分子中氮原子和每个H原子之间都存在一对共用电子对；根据价层电子对互斥理论确定氨气的空间构型；氨气溶于水，溶于水的氨气能够和水反应生成一水合氨，一水合氨能够电离出铵根离子和氢氧根离子，据此分析解答。
28．【答案】（1）Zn＋2H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
（2）2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O
（3）2CuSO4＋2H2O 2Cu＋O2↑＋2H2SO4
（4）2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
（5）Ca(OH)2＋2NH4Cl CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
（6）N2＋3H2 2NH3
【解析】【解答】（1）锌铜原电池(稀硫酸作电解质溶液)中，锌作负极，失电子生成Zn2+进入溶液，稀硫酸中的H+得电子生成H2，最终生成硫酸锌和氢气，发生反应的化学方程式为Zn＋2H2SO4＝ZnSO4＋H2↑；答案为：Zn＋2H2SO4＝ZnSO4＋H2↑；（2）甲醇－空气电池(KOH溶液作电解质溶液)，负极甲醇失电子，并与电解质中的OH-作用，生成CO32-和水，正极的O2得电子，并与电解质中的水结合生成OH-，最终生成碳酸钾和水，发生反应的化学方程式为2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O；答案为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O；（3）电解硫酸铜溶液，铜离子在阴极得电子生成铜，附着在阴极表面，电解质溶液中的水在阳极失电子，生成氧气和H+，最终生成铜、氧气和硫酸，发生反应的化学方程式为2CuSO4＋2H2O 2Cu＋O2↑＋2H2SO4；答案为：2CuSO4＋2H2O 2Cu＋O2↑＋2H2SO4；（4）电解饱和食盐水(氯碱工业)，Cl-在阳极失电子生成Cl2，水在阴极得电子生成H2和OH-，最终生成氢氧化钠、氢气和氯气，发生反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；答案为：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；（5）实验室制氨气，用氯化铵与氢氧化钙共热发生反应，生成氯化钙、氨气和水，发生反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2NH4Cl CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；答案为：Ca(OH)2＋2NH4Cl CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；(6)工业合成氨，利用氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下发生反应，反应的化学方程式为N2＋3H2 2NH3。答案为：N2＋3H2 2NH3。
【分析】（1）锌铜原电池(稀硫酸作电解质溶液)中，锌作负极，失电子生成Zn2+进入溶液，稀硫酸中的H+得电子生成H2；（2）甲醇－空气电池(KOH溶液作电解质溶液)，负极甲醇失电子，并与电解质中的OH-作用，最终生成CO32-和水，正极的O2得电子，并与电解质中的水结合生成OH-；（3）电解硫酸铜溶液，铜离子在阴极得电子生成铜，附着在阴极表面，电解质溶液中的水在阳极失电子，生成氧气和H+；（4）电解饱和食盐水(氯碱工业)，Cl-在阳极失电子生成Cl2，水在阴极得电子生成H2和OH-；（5）实验室制氨气，用氯化铵与氢氧化钙共热发生反应，生成氯化钙、氨气和水；(6)工业合成氨，利用氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下发生反应。
29．【答案】（1）球形干燥管（或干燥管）；b、d
（2）饱和食盐水、浓硫酸
（3）氯气；取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4+；NaOH溶液；吸收逸出的Cl2
（4）装置E中的液体分层，下层液体为橙红色（或红棕色）
（5）夹紧止水夹，向长颈漏斗加水至漏斗中的液面高于试管中的液面，静置，若液面差保持不变，则表明气密性良好；SO2＋2H2S=3S＋2H2O
【解析】【解答】Ⅰ(1)氨气若用装置C制取，利用的是浓氨水与吸水剂反应，注意吸水剂不能与氨气反应，可选用碱石灰或生石灰，则C与球形干燥管（或干燥管）相连，
故答案为：b、d；(2)制取氯气的反应原理为浓盐酸与二氧化锰加热，若获得纯净、干燥的氯气，要先通过饱和食盐水吸收挥发出来的HCl，再通过浓硫酸干燥；(3)开关3与液体相连，若先通氨气，易导致喷泉现象发生，另外，氯气为黄绿色气体，最后通氯气易干扰白烟现象的观察，故先通氯气后通氨气。NH4+的检验方法为取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4+；F的烧杯中所装液体为NaOH溶液，作用是吸收逸出的Cl2；Ⅱ(4)比较Cl－和Br－的还原性强弱，可利用其对应单质间的置换反应，即氯气能将溴化钠溶液中的溴离子置换出来生成溴单质，在加入四氯化碳，溴在四氯化碳中的溶解度更大，被四氯化碳萃取并分层，四氯化碳的密度比水大，则现象为：装置E中的液体分层，下层液体为橙红色（或红棕色）；(5)检查装置B气密性的操作为：夹紧止水夹，向长颈漏斗加水至漏斗中的液面高于试管中的液面，静置，若液面差保持不变，则表明气密性良好；B生成H2S，C生成SO2，二者混合生成S和H2O，化学方程式为SO2＋2H2S=3S＋2H2O。
【分析】Ⅰ(1)氨气是碱性气体应使用碱性干燥剂，一般为碱石灰或生石灰；(2)浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中含有HCl和水蒸气；(3)氨气极易溶于水，易引起倒吸，形成喷泉，氯气有颜色，会对实验现象产生干扰；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；氯气有毒，不能排放到大气中，一般用碱液吸收； Ⅱ(1)氯气能将溴化钠溶液中的溴离子置换出来，溴在四氯化碳中的溶解度更大，被四氯化碳萃取并分层，四氯化碳的密度比水大；(2)检查装置B气密性的操作为：夹紧止水夹，向长颈漏斗加水至漏斗中的液面高于试管中的液面，静置，若液面差保持不变，则表明气密性良好；B生成H2S，C生成SO2，二者混合生成S和H2O。
30．【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（3）2HClO2HCl+O2↑；取少量久置 HClO溶液于试管中，加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明含有 Cl-
（4）褪色原因不是因为HClO 中和了NaOH；褪色原因是因为HClO氧化(反应)了酚酞
【解析】【解答】(1)浓盐酸与MnO2混合加热可以制取得到Cl2，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(2)将氯气通入氢氧化钠溶液中，二者反应产生NaCl、NaClO和水，所得溶液就是漂白液，该过程的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
(3)Cl2溶于水与水反应产生HCl、HClO，HClO不稳定，光照易分解产生HCl、O2，该反应的化学方程式为：2HClO2HCl+O2↑，因此新制氯水要避光保存；氯水久置时其中的HClO分解变为稀盐酸，其阴离子Cl-可根据AgCl的不溶性进行检验。方法是：取少量久置 HClO溶液于试管中，加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明含有 Cl-；
(4)将HClO溶液加入到滴有酚酞的NaOH溶液中，观察到溶液红色褪去，探究红色褪去的原因。取褪色后溶液加入NaOH溶液，观察到溶液依然无色，说明溶液褪色不是因为HClO中和了溶液中NaOH的所致；另取褪色后溶液加入酚酞，观察到溶液变红色，说明褪色原因是由于HClO氧化(反应)了酚酞所致。
【分析】(1)二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、水和氯气；
(2)氯气与氢氧化钠溶液反应产生NaCl、NaClO和水；
(3)HClO不稳定，光照易分解产生HCl、O2；
(4)依据物质的性质判断原因。
31．【答案】（1）向下排空气法
（2）①
（3）MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O；<
（4）Cl2在饱和食盐水溶液中的溶解度小
（5）（CN）2+2KOH=KCN+KCNO+H2O
【解析】【解答】（1）由于NH3极易溶于水，故收集NH3不能用排水集气法；而NH3常温下与O2不反应，且密度比空气小，故可用向下排空气法收集NH3；
（2）B处装置为干燥装置，干燥NH3不能选用酸性干燥剂，故应用碱石灰干燥，①符合题意；
（3）装置F为实验室制取Cl2的装置，所发生反应的化学方程式为： MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；由于浓盐酸具有挥发性，且稀盐酸与MnO2不反应，故浓盐酸中含有4molHCl参与反应式，最终反应所得Cl2的物质的量应小于1mol；
（4）Cl2不溶于饱和食盐水，可溶于水，因此用饱和食盐水吸收Cl2中混有的HCl，而不用水；
（5）由于(CN)2的性质与Cl2的性质相似，因此(CN)2与KOH反应应生成KCN、KCNO和H2O，故该反应的化学方程式为：(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O；
【分析】（1）结合NH3的性质确定收集NH3的方法；
（2）B处装置为干燥装置；
（3）装置F为实验室制取Cl2的装置，据此写出反应的化学方程式；由于浓盐酸具有挥发性，且MnO2与稀盐酸不反应，据此分析产生Cl2的物质的量；
（4）Cl2不溶于饱和食盐水；
（5）结合Cl2与KOH溶液反应的方程式进行分析；
32．【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑
（2）6NO2+8NH3 7N2+12H2O；反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外界大气压，故产生倒吸现象
（3）淡黄色粉末颜色变成白色
（4）；bd
【解析】【解答】本实验为通过验证NO2与NH3的反应，以及SO2与Na2O2的反应，探究由SO2和NOx是主要的大气污染物转化为无污染物质的过程，据此分析回答问题。
(1)实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热情况下反应生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 ；
(2)①由题干可知，二氧化氮和氨气反应生成氮气和水，化学方程式为6NO2+8NH3 7N2+12H2O；
②室温下水为液态，由化学反应方程式可知反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外界大气压，故产生倒吸现象；
(3)过氧化钠与二氧化硫反应生成硫酸钠，故Y装置中的现象为淡黄色粉末颜色变成白色；
(4)①反应的过程中N2O4不断减少，NO2不断增加，故①为NO2，②为N2O4，当N2O4的浓度为0.06mol·L-1'时，N2O4变化的浓度为 ，由化学反应方程式可知，NO2变化的浓度为 ，故平均速率为 ；
②a．因反应是可逆反应，反应物与生成物共存，故c(SO2)不等于0，a不正确；
b．每消耗1molSO2，同时生成1molNO2，正反应速率和逆反应速率相等，反应达到平衡状态，b正确；
c．二氧化氮与二氧化硫的物质的量不相等，根据化学反应方程式可知，二氧化氮与二氧化硫按照1：1发生反应，故达到平衡状态时，各物质的物质的量浓度不相等，c不正确；
d．二氧化氮是红棕色的气体，当颜色不变说明反应达到平衡状态，反应正向为放热反应，升高温度平衡，逆向移动气体的颜色会变深，d正确；
故答案为：bd。
【分析】（1）实验室制备氨气一般就是氯化铵与氢氧化钙固体加热。
（2）红棕色褪去，NO2与氨气反应，得到N2，利用化合价升降相等配平即可。
（3）二氧化硫与过氧化钠反应为：Na2O2+SO2=Na2SO4
（4）①由图可得，曲线①代表四氧化二氮，曲线②代表二氧化氮，结合二氧化氮浓度变化量从而计算其化学反应速率；②当变化的量不再发生变化说明达到化学平衡
33．【答案】（1）Ca(ClO)2；H—C≡C—H
（2）MnO2＋4H+＋2Cl- Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
（3）nCH3CH＝CH2
【解析】【解答】（1）①漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；
②乙炔中含有碳碳三键和碳氢单键，其结构式为：H-C≡C-H。
（2）MnO2和浓盐酸在加热条件下反应生成MnCl2、Cl2和H2O，该反应的离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。
（3）聚丙烯是由丙烯发生加聚反应生成的，该反应的化学方程式为： nCH3CH＝CH2。
【分析】（1）①漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；
②乙炔中含有碳碳三键和碳氢单键，据此确定其结构式。
（2）MnO2和浓盐酸在加热条件下反应生成MnCl2、Cl2和H2O，据此写出反应的离子方程式。
（3）聚丙烯是由丙烯发生加聚反应生成的，据此写出反应的化学方程式。
34．【答案】（1）
（2）碱性；
（3）；
（4）(强)氧化；高效、安全、无异味
（5）
（6）②
【解析】【解答】（1）的相对原子质量是35，的相对原子质量是37，分别由和形成的等物质的量的氯气的质量之比为35：37；
（2）能与元素反应生成氯化钠和水，属于碱性氧化物；是酸性氧化物，与相遇会生成。
（3）A是+4价氧化物，Na没有+4价，A是氯的+4价氧化物，A是，B是碱，B表示；
（4）A处是高价态氯的氧化物，该物质具有强氧化性，与氯气相比，相同质量的该物质被还原时，能得到更多的电子，氧化能力更强，消毒能力大大增加；同时更安全：不会产生对人体有害的有机氯化物，排除了氯气本身的毒性，也减少了消毒时残留的氯气的气味。
（5）在酸性条件下，Cl-、发生归中反应生成氯气，该反应的离子方程式为；
（6）根据题意，物质不稳定，且分解时能产生氧气，
故答案为：②。
【分析】（1）质量数可以作为摩尔质量的数值判断，结合公式m=n·M判断；
（2）氧化钠属于碱性氧化物，可以和二氧化碳反应生成碳酸钠；
（3）A中Cl价态为+4，即ClO2，B中Na对应的碱为NaOH；
（4）二氧化氯具有强氧化性，可以用于杀菌消毒，且没有生成有毒物质；
（5）氯离子、次氯酸根离子和氢离子反应生成氯气和水；
（6）过氧化氢具有氧化性，可以使有色物质漂白。
35．【答案】（1）5.0mL
（2）C
（3）N2；N2+3Mg Mg3N2；；三角锥形；
（4）常温下铁、铝遇到浓硝酸会钝化
（5）3∶4
【解析】【解答】（1）由稀释定律可知：，故，V2=5.0mL；
（2）A．容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，故A不正确；
B．定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切"，不能仰视或俯视，故B不正确；
C．向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，故C正确；
D．定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，故D不正确；
故答案为：C。
（3）“合成塔’内N2、H2在合成塔中反应产生NH3，发生反应化学反应为： ，在该反应中，N2作氧化剂，H2作还原剂；金属Mg与N2在点燃时反应产生Mg3N2，该反应的化学方程式为： N2+3Mg Mg3N2；Mg3N2与H2O发生反应： Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑，在制取得到的NH3中，N原子最外层有5个电子，其中3个成单电子与3个H形成3个共价键，电子式为；N原子与H形成3个共价键，1对孤电子对，价层电子对为4，分子构型为三角锥形；在氧化炉中NH3与O2在催化剂存在时，在加热条件下反应产生NO、H2O， 根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为；
（4）浓硝酸具有强氧化性，在常温下铁、铝遇到浓硝酸会在金属表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步氧化，即使金属会发生钝化现象而不能进一步反应，因此可以选择使用选择铁或铝作盛装浓硝酸的罐体材料；
（5）为了避免生成硝酸的过程中氮的氧化物污染环境，可用氨气处理尾气，将其转化为大气中含有的无害气体，以处理NO2为例，NH3与NO2发生氧化还原反应产生N2、H2O， 反应方程式为8NH3+6NO2=7N2+12H2O，该反应中氧化剂是NO2还原剂是NH3，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶4。
【分析】（1）利用稀释定律计算；
（2）A．不能用手等触碰容量瓶口；
B．定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切"；
C．向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口、；
D．定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落、。
（3）氧化剂元素化合价降低，还原剂元素化合价升高；金属Mg与N2在点燃时反应产生Mg3N2；依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数，由价层电子对数确定VSEPR模型，再确定空间立体构型；根据反应物和产物的化学式，利用电子得失守恒、原子守恒书写；
（4）浓硝酸具有强氧化性，在常温下铁、铝遇到浓硝酸会在金属表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步氧化；
（5）氧化剂元素化合价降低，还原剂元素化合价升高；利用化合价升降总数相等计算。
36．【答案】（1）2H2O-4e-=O2↑+ 4H+
（2）1∶2∶2∶2
（3）5.4
（4）硝酸不稳定，见光或受热易分解 B中反应的化学方程式是 。
【解析】【解答】F装置是电解池装置，电解饱和食盐水，阳极是氯离子进行放电，阴极是氢离子得到电子变为氢气，因此留下大量的氢氧根离子，因此F极变红则F为阴极，E为阳极，同时可以确定D为阴极，C为阳极，G为阳极，H为阴极，X为阳极，Y为阴极。
（1）若AB电源是甲醇在酸性环境中的燃料电池，则甲中的C连接的是电池的正极，为阳极，电极反应式为 2H2O-4e-=O2↑+ 4H+ ，故正确答案是： 2H2O-4e-=O2↑+ 4H+
（2）若甲乙装置的C为阳极，析出氧气，2H2O-4e-=O2↑+ 4H+， D为阴极，析出铜Cu2++2e=Cu，乙装置中，E为阳极，析出氯气，2Cl--2e=Cl2，F为阴极，析出氢气，2H2O+4e=H2↑+2OH-，当转移4mol电子时，C极析出1mol单质，D极析出2mol，E析出2mol，F析出2mol，求出对应的单质的物质的量为1：2：2：2：2，故正确答案是：1：2：2：2：2
（3）丙是一个给铜件镀银的装置，G为阳极发生氧化反应为银，H为阴极，材料为铜，当一中的溶液中的氢氧根离子=0.1mol/L时即产生0.05mol的氢氧根离子，说明转移0.05mol的电子即析出0.05mol的银，丙中析出的银的质量为108x0.05g=5.4g，故正确答案是： 5.4
（4） ①浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，原因是硝酸不稳定，见光或受热易分解
②B为二氧化氮与水反应生成硝酸和水的反应，故B中反应的化学方程式是
【分析】根据给出F极附近呈现红色，先将其余电极的阴极和阳极进行判断
（1）电解硫酸铜溶液，正极是氢氧根离子放电，而阴极是铜离子得电子，根据判断C的电极即可写出电极式
（2）根据电极的阴阳极即可写出电极方程式，再结合转移的电子数相同即可计算出物质的量
（3）根据氢氧根离子的浓度即可计算出转移的电子数即可计算出银离子的物质的量
（4）①考虑的是浓硝酸的见光分解②考查的是二氧化氮和水反应的方程式
37．【答案】（1）NH4HCO3 或 (NH4)2CO3；NO2
（2）2CO2+2Na2O2 =2Na2CO3+O2
（3）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
（4）CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑
（5）NaHCO3和Na2CO3；1:1；0.75；112
【解析】【解答】（1）由分析可知：X为(NH4)2CO3或NH4HCO3，F为NO2，故答案为：(NH4)2CO3或NH4HCO3，NO2。（2）由分析可知：A为CO2，D为O2，Na2O2与CO2反应生成O2，反应方程式为：2CO2+2Na2O2 =2Na2CO3+O2，故答案为：2CO2+2Na2O2 =2Na2CO3+O2。（3）实验室制备氨气可以用氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应，反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O。（4）尿素的水解生成两种气体，结合尿素的元素组成，故生成的是氨气和二氧化碳，故反应为：CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑，故答案为：CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑。（5）当生成CO2气体时，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，
①假设二氧化碳与NaOH反应后溶液中只有Na2CO3，开始发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，而后发生反应：NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl+H2O，前后两阶段消耗盐酸的体积相等，而实际前、后两阶段消耗盐酸体积分别为25mL、50mL，前阶段消耗盐酸体积小于后阶段，故溶质是NaHCO3、Na2CO3，由反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，可以知道n(Na2CO3)=n(HCl)=0.025L×0.1mol/L=0.0025mol，生成的碳酸氢钠为0.0025mol，由反应NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl+H2O，可以知道总的碳酸氢钠为0.05L×0.1mol/L=0.05mol，故原溶液中碳酸氢钠为0.05mol-0.0025mol=0.0025mol，其物质的量之比是1:1，故答案为：NaHCO3、Na2CO3；1:1。②加入75mL盐酸时，溶液中溶质都恰好完全反应，此时溶液为NaCl溶液，根据Na、Cl守恒可知10mL溶液中n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，故原氢氧化钠溶液的浓度= =0.75mol/L；（甲）中生成CO2气体至最大，消耗HCl为25mL，若二氧化碳与NaOH反应后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，将CO32-转化为HCO3-应消耗HCl为25mL，而图象中开始生成CO2气体时消耗HCl体积为50mL，说明该阶段还发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，中和NaOH消耗HCl的体积为50mL-25mL=25mL，n(Na2CO3)=n(HCl)=0.025L×0.1mol/L=0.0025mol，n(NaOH)=n(HCl)=0.025L×0.1mol/L=0.0025mol，根据反应方程式：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3、NaOH+CO2=NaHCO3，溶液最多还能吸收CO2的物质的量为0.0025mol+0.0025mol=0.005mol，在标准状况的体积为0.005mol×22.4L/mol=112mL，故答案为：0.75mol/L，112。
【分析】X既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C为NH3，气体A能与过氧化钠反应，故A为CO2，则X应为(NH4)2CO3或NH4HCO3，B为H2O，结合转化关系可以知道，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3，结合物质的性质进行解答。
38．【答案】（1）N、H、S、O；四面体
（2）
（3）A；B；D
（4）
【解析】【解答】（1）由分析可知，盐X含N、H、S、O四种元素，气体C为NH3，价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体。
（2）盐X为NH4HSO4，与足量NaOH溶液在加热条件下的离子方程式为。
（3）对应的酸为H2S2O7，其中S元素化合价为+6价，具有很强的氧化性，则具有还原性的甲苯、、Cu可以和H2S2O7反应，中S元素化合价为+4价，由于S元素没有+4和+6的中间价态，不能和H2S2O7反应，
故答案为：ABD。
（4）工业上盐B重要的用途之一是溶解难溶氧化物生成常见的盐，盐B与生成和，化学方程式为：。
【分析】（1）依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数，由价层电子对数确定VSEPR模型，再确定空间立体构型；
（2）依据铵盐的性质书写；
（3）H2S2O7具有很强的氧化性。
（4）依据题目的信息书写。
39．【答案】（1）；NO2
（2）2H2S+3O2=2SO2+2H2O；强氧化性
（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（4）生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
（5）；
【解析】【解答】(1)．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物且都含有一种相同元素，其中A是单质，常温下，A、B、C、D均为气体，气体B溶于水显碱性，则气体B是NH3，气体A是N2，在雷雨天气，可发生反应②，则气体C是NO，D相对分子质量比C大16，而氧元素的原子量是16，则气体D为NO2。
(2)．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物且都含有一种相同元素，其中A是单质， 若A是淡黄色固体，则A可能是S，B为氢化物，则B是H2S，常温下，D的浓溶液是一种无色黏稠油状液体，则D是H2SO4，则C是SO2。
(3)．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物且都含有一种相同元素，其中A是单质， 若B是淡黄色固体，则B可能是Na2O2，则A是Na，且②③的反应物中均有常温下为液态的一种物质，则这种物质应是H2O，则C是NaOH，则D可能是Na2CO3。
(4)．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物且都含有一种相同元素，其中A是单质，若D为红褐色沉淀，则D是Fe(OH)3，C是Fe(OH)2，A是Fe，且①的反应物有盐酸，则B是FeCl2。
(5)．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物且都含有一种相同元素，其中A是单质，若A为金属单质，B为氧化物，D难溶于水且具有两性，则D是Al(OH)3，A是Al，B为Al2O3。
据以上分析解答。
(1)经分析B是NH3，C是NO，则反应③的化学方程式为 ；C是NO，C、D之间可以相互转换，且含有同一种元素，D相对分子质量比C大16，而氧元素的原子量是16，则D为NO2；
(2)反应③是B→C，即H2S转化为SO2，则反应③的化学方程式是2H2S+3O2=2SO2+2H2O；在加热条件下，D的浓溶液能与木炭发生反应生成C，即是木炭和浓硫酸反应，反应的化学方程式是C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O，在此反应中碳被氧化为二氧化碳，体现了浓硫酸的强氧化性。
(3)反应③是B→C，经分析B是Na2O2，C是NaOH，且②③的反应物中均有常温下为液态的一种物质，则这种物质应是H2O，则反应③的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
(4)经分析B是FeCl2，则向B溶液中加入 溶液的现象为生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
(5)经分析A是Al，B为Al2O3，若反应②③均在盐酸中完成，则C是AlCl3，若反应②③均在 溶液中完成，则C的化学式为 。
【分析】（1）气体B溶于水显碱性，则气体B为氨气，A为氮气，C为NO，D为NO2，据此解答；
（2）A是淡黄色固体，B为氢化物，常温下，D的浓溶液是一种无色黏稠油状液体，则A为S，B为H2S，C为SO2，D为浓硫酸，据此解答；
（3）A是单质， 若B是淡黄色固体，则B可能是Na2O2，A为Na，C是NaOH，则D可能是Na2CO3，据此解答；
（4） D为红褐色沉淀，则为Fe(OH)3，C是Fe(OH)2，A是Fe，B是FeCl2，据此解答；
（5） A为金属单质，B为氧化物，D难溶于水且具有两性，D为Al(OH)3，A为Al，B为Al2O3，据此解答。
40．【答案】（1）S；Fe2O3
（2）取少量样品于试管中，加水溶解，滴加NaOH浓溶液后加热，将湿润的红色石蕊试纸置于管口附近，试纸变蓝，则说明有
（3）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++ +4H+；8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2
（4）品红溶液不褪色；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
（5）Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O
【解析】【解答】根据上述分析可知：A是FeS(或FeS2)，B是O2，C是H2，D是N2，E是Fe2O3，F是SO2，G是NH3，H是Cl2，J是FeCl3，L是(NH4)2SO3或NH4HSO3；K是SO2，N是NH4Cl。
(1)化合物A是FeS(或FeS2)，其中含有的短周期元素是S；E是氧化铁，化学式是Fe2O3；
(2)N是NH4Cl，其阳离子是 ，检验方法是：取少量样品于试管中，加水溶解，滴加NaOH浓溶液后加热，将湿润的红色石蕊试纸置于管口附近，若试纸变蓝，则说明有 ；
(3)F是SO2，J是FeCl3，二者在溶液中发生反应产生FeCl2、H2SO4、HCl，该反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++ +4H+；
G是NH3，H是Cl2，二者在点燃时发生反应产生NH4Cl、N2，该反应的化学方程式为8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2；
(4)F是SO2，H是Cl2，将二者等物质的量混合通入品红溶液中发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，反应产生的HCl、H2SO4没有漂白性，因此看到品红溶液不褪色；
(5)G是NH3，在实验室中一般是用铵盐与碱共热制取氨气，反应方程式为：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O。
【分析】E为红棕色固体，可知E为Fe2O3，E与盐酸反应生成J是FeCl3，K为浅绿色溶液，则K应为FeCl2，FeCl2与单质H反应得到FeCl3，故H是Cl2；F与FeCl3反应得到FeCl2，F具有还原性，F是形成酸雨的主要物质之一，则F为SO2，反应①是化工生产中的重要反应，A与B反应得到E与F，应是FeS(或FeS2)与O2反应生成Fe2O3与SO2，可推知A为FeS(或FeS2)，N是一种常见的氮肥，化合物G为极易溶于水且易液化，则G是NH3，单质C与D反应得到G，C、D分别为N2、H2中的一种，H是Cl2，NH3与Cl2反应产生N(NH4Cl)及N2，故D是N2，C是H2，N是NH4Cl，SO2与NH3在溶液中反应产生的L是(NH4)2SO3，或NH4HSO3。
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