高考化学二轮专题复习之专题7 原子结构元素周期律（含答案）
文档属性
| 名称 | 高考化学二轮专题复习之专题7 原子结构元素周期律（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 930.0KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-01 08:43:25 | ||
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文档简介
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专题7 原子结构元素周期律
一、单选题
1．下列能级符号不正确的是。（ ）
A． B． C． D．
2．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．日常用的锌锰干电池中碳棒作为正极材料
B．火炬“飞扬”出火口格栅喷涂碱金属的目的是利用焰色反应使火焰可视化
C．清华大学打造的类脑芯片——“天机芯”的主要材料与光导纤维相同
D．“天问一号”形状记忆合金中的两种金属Ti、Ni都属于过渡金属元素
3．反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列说法正确的是（ ）
A．中子数为9的氮原子：N B．N2分子的电子式：
C．NH4Cl属于离子化合物 D．Cl 的结构示意图：
4．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．次氯酸的电子式：
B．的结构示意图：
C．基态碳原子价层电子轨道表示式为：
D．四氯化碳的空间填充模型：
5．下列表示正确的是（ ）
A．丙烯的结构简式：CH3CH=CH2
B．中子数为20的Ar原子：Ar
C．Na+的结构示意图：
D．H2S的电子式：
6．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（ ）
A．WZ的水溶液呈碱性
B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
7．绿矾可用作净水剂，在空气中极易被氧化。下列有关说法正确的是（ ）
A．H，O，S均位于元素周期表p区
B．的价层电子轨道表示式为
C．基态S原子的未成对电子数为6
D．基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图是球形的
8．“玉兔”号月球车用 (钚)作为热源材料。下列说法正确的是（ ）
A． 的电子数为238
B． 的中子数与质子数之差为94
C． 与 互为同位素
D． 与 互为同素异形体
9．下列化学用语或图示表达错误的是（ ）
A．的电子式：
B．中子数为1的氢原子
C．乙醇的分子式：
D．氯离子的结构示意图：
10．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ）
A．2s22p2 和2s22p4 B．3s23p4 和2s22p4
C．3s2和2s22p5 D．3s1和3s23p5
11．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增加，其中只有Z为金属元素，X、W为同一主族元素，X元素原子的L层电子是K层的两倍；点燃条件下，Z的单质在 X与Y形成的最高价化合物甲中能发生反应生成化合物乙和X的单质。下列判断错误的是（ ）
A．W的单质可做半导体材料
B．Z可能位于元素周期表第三周期ⅡA族
C．4种元素的原子中，Y原子的半径最小
D．工业上通过电解化合物乙来制取Z的单质
12．短周期主族元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，这五种元素形成的化合物W是一种无色晶体，是厨房中常用的鲜味调味品。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：YB．氢化物稳定性：YC．W中的原子均达到8电子稳定结构
D．X与M形成的常见阴、阳离子均可抑制水的电离
13．下列化学用语正确的是（ ）
A．中子数为143、质子数为92的铀(U)原子：
B．氯原子的结构示意图：
C．羟基的电子式：
D．丙烷的比例模型：
14．硫是一种重要的非金属元素，下列关于硫的说法错误的是（ ）
A．硫位于元素周期表的第三周期、第VIA族
B．与硫相邻的短周期元素的原子半径由大到小的顺序是P＞S＞O＞Cl
C．自然界的含硫化合物中，硫的常见化合价有-2、+4、+6
D．硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质发生化学反应
15．如图化合物是有机合成中一种常用的还原剂，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Y、Z处于不同周期。下列叙述正确的是（ ）
A．Y的最高价氧化物对应的水化物属于两性氢氧化物
B．原子半径：ZC．Z与X可形成离子化合物ZX
D．该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构
16．为维护国家安全和利益，经国务院批准，决定对镓、锗相关物项实施出口管制。自2023年8月1日起正式实施。下列说法不正确的是（ ）
A．镓的核电荷数为31 B．锗元素的相对原子质量为72.63
C．镓、锗位于周期表p区 D．镓、锗是稀土元素
17．元素周期表是学习化学的重要工具，右图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获取的相关信息中不正确是（ ）
A．该元素的名称是钠
B．该元素的原子序数为11
C．该元素在地壳中的含量为22.99%
D．该元素的元素符号为Na
18．2022年5月，人类首次利用月球土壤成功种活了植物，未来的宇航员们有可能在月球上种植食物，月壤中所含短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、W的原子核外最外层电子数为互不相等的偶数，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X、Y、Z最外层电子数之和为11，下列叙述不正确的是（ ）
A．原子半径大小顺序：Y＞Z＞W＞X
B．Y、Z的最高价氧化物的水化物碱性：Y＞Z
C．元素W和X的简单氢化物的沸点：X＜W
D．元素X与Y、W形成的二元化合物的化学键依次为离子键、共价键
19．下列说法中正确的是（ ）
A．CH4和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构
B．Na2O2、NaClO中所含化学键类型不完全相同
C．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物
D．氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成
20．下表是五种短周期主族元素的主要化合价及原子半径，下列有关说法正确的是（ ）
代号 A B C D E
主要化合价 +3 +5，-3 +7，-1 +3 +4，-4
原子半径/nm 0.143 0.075 0.099 0.082 0.117
A．以上元素中氧化物对应的水化物酸性最强的是C
B．电解A与C形成的化合物可制备A单质
C．B的氧化物都是酸性氧化物
D．D元素和E元素位于元素周期表的对角线，某些性质具有相似性
二、多选题
21．反应2NH3+3Cl2=6HCl+N2，NH3+HCl=NH4Cl(白烟)可用于氯气管道泄漏的检查。下列表示反应中的相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A．氯离子的结构示意图：
B．HCl的电子式：
C．中子数为20的氯原子：
D．氮气的结构式：
22．工业中有着广泛的应用。近年来，我国科学家在分子筛研究领域不断取得新的突破。这些研究中涉及的部分元素在周期表中位置如下：
周期 族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
1 H
2 C N O
3 Na Al Si
4 K Ca
某些分子筛可以选择性吸附Ar。Ar位于元素周期表的（ ）
A．第二周期 B．Ⅷ族 C．第三周期 D．0族
23．Al、P、S、Cl是周期表中短周期主族元素。下列有关说法正确的是（ ）
A．元素Al在周期表中位于第四周期ⅢA族
B．元素P的简单气态氢化物的化学式为
C．原子半径
D．最高价氧化物的水化物的酸性：
24．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )
A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B．元素X能与元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR
D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
25．X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用，并随着环的大小不同而与不同金属离子作用。Li+的体积与X的空腔大小相近，恰好能进入X的环内，且Li+与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W(如图所示)。
例如：冠醚Z可与KMnO4发生如图所示的变化：
下列说法正确的是
A．W中Li+与冠醚X之间的作用属于离子键
B．冠醚Y既能与K+形成稳定结构，也能与Li+形成稳定结构
C．烯烃难溶于水，被KMnO4水溶液氧化的效果较差，若烯烃中溶入冠醚Z，氧化效果明显提升
D．与X相比，W中的C－O－C键角更大
26．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素且W和X的族序数之和等于Y和Z的族序数之和。W、X同周期且W单质可在X单质中燃烧生成两种常见物质，Z单质常温下是气体。下列说法中正确的是（ ）
A．原子半径：Z＞Y＞W＞X
B．W的最高价含氧酸酸式根可以跟Y的最高价含氧酸根反应生成沉淀
C．单质沸点：Z2＞X2
D．可通过加热蒸干YZ3水溶液的方法制备YZ3固体
27．短周期主族元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R元素的常见单质为气体，下列判断不正确的是（ ）
X Y
Z W R
A．原子半径：Z＞X＞Y
B．X、R两元素的单质中均既有σ键又有π键
C．X、Z对应的含氧酸均为强酸
D．Y的最简单氢化物的沸点比X的高
三、填空题
28．基态X原子的第二电子层上只有一个空轨道，则X是 ，其轨道表示式为 ；基态R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R可能是 ；基态Y原子的核电荷数为33 ，其价电子排布式是 ，其在元素周期表中的位置是 ，属于 区的元素。
29．为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。如表是元素周期表的一部分，请按题目要求回答下列问题：
（1）m的一种合金是用量最大、用途最广的合金，则m的元素名称为 ，其在周期表中的位置 。m的单质高温下可与水蒸气反应，其化学方程式为：
（2）在a 到n元素中，其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该过程包含的化学方程式 ，该元素的离子结构示意图：
（3）d、g 、n三种元素对应单质的氧化性由强到弱的顺序为： （用其单质的化学式表示）将g的单质通入NaOH溶液中可制备漂白液，漂白液的漂白原理为： （用化学方程式表示）。
（4）f的氧化物既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水，我们把这种氧化物叫做 。
30．
（1）亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸。H3PO3中P元素的化合价为 ，其在元素周期表的位置是 ，H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 。
（2）三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图确定。
①在图示的转化中，被还原的元素是 ，X的化学式为 。
②SCR技术可使NOx与NH3直接反应，实现无害转化。当NO与NO2的物质的量之比为2：1时，写出发生反应的化学方程式： 。
31．在短周期元素中：原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素是 ，原子电子层数和核外最外层电子数相等的元素是 ，最外层电子数为电子层2倍的元素是 。
四、实验探究题
32．硅的提纯是电子工业一项十分重要的工作，可用粗硅与干燥的气体反应制(其中含有、)，与过量在反应制得纯硅。有关物质的物理常数见下表：
物质
沸点/ 57.7 12.8 33.0
熔点/
回答下列问题：
（1）基态原子核外电子共有 种运动状态；粗硅与反应完全后的混合物冷却到标准状况，可通过 (填写操作名称)提纯得到。
（2）已知在有存在的条件下，硅可以和浓硝酸反应生成六氟合硅酸，该反应的化学方程式为 。
（3）实验室可以采用如图装置(夹持、尾气处理装置及部分加热装置均略去)用与过量干燥反应制取纯硅。
①仪器a的名称为 ，装置B中的试剂为 。
②将装置C水浴加热，该加热方式的优点是 。
③为保证实验安全，加热装置D前必须完成的操作是：ⅰ.检验装置的气密性；ⅱ. ，该装置中发生反应的化学方程式为 。
33．硼砂是含结晶水的四硼酸钠。以硼砂为原料，可以得到BF3、BN和硼酸等重要化合物，请根据下列信息回答有关问题：
（1）硼砂中阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图1所示，则在Xm-中，2号硼原子的杂化类型为 ；4号硼原子参与形成的化学键有 ；m= (填数字)。
（2）BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF 的价层电子对数为 ；BF 的立体构型为 。
（3）硼酸[B(OH)3]结构如图2所示，分子中一个B原子与3个羟基相连，硼酸为一元弱酸，与过量NaOH反应生成[B(OH)4]-，请用化学键有关知识分析[B(OH)4]-的形成原因： 。
（4）镧系合金是稀土系储氢合金的典型代表，由荷兰菲利浦实验室首先研制出来。它的最大优点是容易活化。其晶胞结构如图所示，则它的化学式为 ，镍的价电子排布式 。
（5）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为( ，0， )；C为( ， ，0)。则D原子的坐标参数为 。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为 g·cm-3(列出计算式即可)。
五、综合题
34．元素周期表的一部分如图所示。回答下列问题：
（1）X的原子结构示意图为 ，其最简单氢化物的电子式为 。
（2）Y 元素位于元素周期表中第 周期 族。
（3）Z、Y 最简单氢化物热稳定性由强到弱的顺序为 (填化学式)。
（4）W 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ，该水化物中含有 (填“共价键”、“离子键”)。
（5）用电子式表示 WY 的形成过程： 。
35．
（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号 。
（2）周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行 族。
（3）所含元素超过18种的周期是第 、 周期。
36．合理利用工厂烟灰，变废为宝，对保护环境具有重要意义。以某钢铁厂烟灰(主要成分为
，并含少量的
、
、
)为原料制备氧化锌的工艺流程如下：
已知：①“浸取”时，
转化为可溶性
离子，
转化为可溶性
离子；②常温下，
，
，
。
回答下列问题：
（1）在周期表中的位置为 ，其基态原子价层电子轨道表示式为 。
（2）所含元素的电负性由大到小的顺序为 ，“浸取”时加入的
溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
（3）“除杂”加入过量锌粉发生的离子方程式为 ；“冷凝吸收”过程中通入过量
，发生反应的离子方程式为： 。
（4）常温下二价锌在水溶液中的存在形式与
的关系如图，横坐标为溶液的
，纵坐标为
或
物质的量浓度的对数(假设
离子浓度
时，
离子已沉淀完全)。从图中数据计算可得
的溶度积
，某废液中含
离子，为沉淀
离子可以控制溶液中
值的范围是 。
37．碳酸二甲酯( )是一种环保性能优异，用途广泛的化工原料，其合成方法有多种。
（1）Ⅰ.在催化剂作用下由CO2制备碳酸二甲酯的过程如图：
尿素中N的第一电离能比O的高，原因是：
①O失去的是已经配对的电子，配对电子相互排斥，因而电离能较低；
② 。
（2）下列关于氨气的叙述不正确的是 (填字母)。
a．NH3的键角小于CH4的键角，是因为NH3的中心原子上孤电子对有较大斥力
b．NH3极易溶解在水中，只因氨分子与水分子间形成了氢键
c．NH3的沸点比PH3的高，是因为N—H的键能比P—H的大
（3）Ⅱ.在CeO2—ZrO2固溶体的催化体系中也能将CO2转化为碳酸二甲酯。
氧化锆(化学式为ZrO2)晶胞结构如图所示，Zr4+在晶胞中的配位数是 ，若该晶胞的密度为ρg·cm-3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是 cm3(列出计算式)。(氧化锆的摩尔质量M=123g·mol-1)
（4）Ce、Zr、Mn和Fe都是过渡金属元素，Mn与Fe两元素的部分电离能如表所示。
元素 电离能(kJ·mol-1)
I1 I2 I3
Mn 717 1509 3248
Fe 759 1561 2957
①铁元素位于元素周期表 族，属于 区。
②比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2＋再失去1个电子比气态Fe2＋再失去1个电子更难，请从原子结构分析原因 。
38．2022年北京冬季奥运会场馆使用了大量不锈钢材质，不锈钢属于合金钢，其基体是铁碳合金，常用的不锈钢中含铬(Cr) 18%、含镍(Ni) 8%。回答下列问题：
（1）碳的价电子层的电子排布式为 ；石墨烯(即单层石墨)是一种碳原子构成的单层二维蜂窝状晶格结构的新材料，其中碳原子采取 杂化。
（2）铁的氯化物FeCl3蒸汽状态下以双聚分子形式存在(如图)，其中Fe的配位数为 ，双聚分子中存在配位键，提供空轨道的是 原子。
（3）甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]中非金属元素的电负性由大到小的顺序是 。甘氨酸(H2NCH2COOH)比其同分异构体硝基乙烷(C2H5NO2)熔沸点高，其原因主要是 。
（4）FeCO3的阴离子的空间构型为 ，写出一种与该阴离子互为等电子体的分子的化学式 。
（5）工业上常用羰基镍[Ni(CO)4]制备高纯镍，其熔点-19℃， 沸点43℃，试分析晶体中σ键与π键数目的比值为 ，羰基镍属于 晶体。
（6）金属铬属于体心立方晶体(如图)，已知其密度为7.2 g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中铬原子的半径为 cm(用含NA的表达式表示)。
六、推断题
39．工业上利用MgCl2 6H2O+6SOCl2MgCl2+6SO2↑+12HCl↑制备无水MgCl2。下列说法正确的是（ ）
A．SO2为非极性分子
B．MgCl2中既含离子键又含共价键
C．H2O的电子式为
D．基态O原子的电子排布式为1s22s22p4
40．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z可与X形成淡黄色固体化合物G；X与W可形成化合物W2X，该化合物溶于水可生成具有漂白性的物质；Y、W的最外层电子数相同。请回答下列问题：
（1）X的元素符号为 ；Y的原子结构示意图为 。
（2）G中含有的化学键类型有 ；用电子式表示G的形成过程： 。
（3）W2X的结构式为 ，其溶于水发生反应的化学方程式为 。
41．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号主族元素，X是短周期原子半径最小的元素，Y的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z、W为同周期相邻元素， 在酸性条件下可发生歧化反应，R原子核外没有未成对电子。回答下列问题：
（1）X与Z组成的最简单化合物的电子式为 。
（2）W元素在周期表中的位置是 ， 在酸性条件发生歧化反应的离子方程式为 。
（3）X与R组成的物质为 (填“共价”或“离子”)化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为 。
（4）科学家于2000年合成了元素周期表中与Y同主族的第7周期的鉝(Lv)元素，该元素的原子序数为 ；比较Y的简单氢化物与W的氢化物沸点高低： (用化学式表示)，判断依据是 。
42．有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数A由到E逐渐增大。
①A元素最外层电子数是次外层电子数2的倍；
②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同；
③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移；
④C的单质与B的单质在加热条件下反应，生成淡黄色固体，该淡黄色固体能与AB2反应生成B的单质；
⑤D的气态氢化物的化学式为H2D。回答下列问题：
（1）A元素在周期表中的位置是 。
（2）B、C、D三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示） 。
（3）④中淡黄色固体中所含化学键类型有 。
（4）D的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与铜单质在加热条件下发生反应的化学方程式为 ，D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为 （用化学式表示）。
（5）下列叙述正确的是 （填字母。）
a.D的简单气态氢化物比E的稳定
b.高温灼烧C、E形成的化合物，火焰呈紫色
c.物质AB2的结构式为O=C=O
43．
（1）Ⅰ．现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。请回答下列问题：
A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是 (用元素符号填写)。
（2）B、C、E、F、G形成的气态氢化物数目最多的元素是 (填元素符号)，所形成的简单气态氢化物中最不稳定的是 (填化学式)。
（3）B、E、F、G最高氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是 (用化学式填写)。
（4）由A、C、D形成的化合物所含的化学键类型有 。
（5）用电子式表示F的氢化物的形成过程 。
（6）化合物M和N都由A、C、D、F四种元素组成，它们在溶液中相互反应的离子方程式是 ；G单质的水溶液中通入F的氧化物，其反应的化学方程式为 。
（7）Ⅱ．中学化学中几种常见物质的转化关系如图：
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：
红褐色胶体中F粒子直径大小的范围： 。
（8）写出B的化学式：B 。
（9）①H2O2分子的电子式： 。
②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。
（10）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象： 。
（11）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式： 。
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A、第二能层上只含有s、p能级，不含有d能级，A符合题意。
B、第三能层上含有s、p、d能级，因此存在3p能级，B不符合题意。
C、第三能层上含有s、p、d能级，因此存在3d能级，C不符合题意。
D、第四能层上含有4s能级，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】能级数等于能层序数，第一能层只含有s能级；第二能层含有s能级、p能级；第三能层含有s能级、p能级、d能级；第四能层含有s能级、p能级、d能级、f能级。
2．【答案】C
【解析】【解答】A．日常用的锌锰干电池中锌失去电子，作负极，而碳棒作为正极材料，故A不符合题意；
B．火炬“飞扬”出火口格栅喷涂碱金属的目的是利用焰色反应使火焰可视化，便于观察火焰，故B不符合题意；
C．“天机芯”的主要材料与硅相同，故C符合题意；
D．“天问一号”形状记忆合金中的两种金属Ti、Ni，其原子序数分别为22、28，都属于过渡金属元素，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】C.芯片的主要材料为单质硅，光导纤维的主要材料为二氧化硅。
3．【答案】C
【解析】【解答】A．中子数为9的氮原子的质量数=7+9=16，对应核素符号为：，A不符合题意；
B．N2的电子式为，B不符合题意；
C．NH4Cl由铵根离子与氯离子构成，属于离子化合物，C符合题意；
D．氯离子结构示意图为：，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.原子符号中质量数标注于元素符号左上角、质子数标注于左下角，质量数=质子数+中子数；
B.氮气中的N原子上有一对孤电子对；
D.氯离子最外层有8个电子。
4．【答案】A
【解析】【解答】A．次氯酸属于共价化合物，电子式： ，A符合题意；
B．的结构示意图为：，B不符合题意；
C．基态碳原子价层电子轨道表示式为：，C不符合题意；
D．碳原子半径小于氯原子半径，因此该模型不能表示四氯化碳的空间填充模型，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】B.氯离子核外共18个电子；
C.基态碳原子的价层电子排布式为2s22p2；
D.四氯化碳分子中Cl原子半径大于C。
5．【答案】A
【解析】【解答】A．丙烯的结构简式：CH3CH=CH2，A符合题意；
B．中子数为20的Ar原子：Ar，B不符合题意；
C．Na+核外两个电子层，由内而外电子数为2、8，C不符合题意；
D．H2S为共价化合物，电子式为：，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、丙烯为3个碳原子的烯烃；
B、中，A表示质量数，Z表示质子数，中子数N=质量数-质子数，同位素化学性质相同，物理性质略有不同；
C、钠离子的为钠原子失去1个电子；
D、硫化氢为共价化合物，电子式不需要标明中括号和电荷数。
6．【答案】C
【解析】【解答】根据图示X接4个原子可以判断X原子最外层电子数是4，又是短周期，可以判断是碳或者硅原子，根据z接一个键可以判断z最外层电子是1或者是7，根据题目z核外最外层电子数是x核外电子数的一半，所以推出z的最外层是7，所以可能氟或者是氯，而7的两倍是14，故x应是硅，同周期，z是氯，w正1价应是钠，y是p。
A.WZ是氯化钠，故溶液显中性，A错误，不符合题意。
B.非金属性z是氯最大， Z>Y>X，故B 错误不符合题意。
C.Y 的最高价氧化物是磷酸，是中强酸，故C正确，符合题意。
D.该化合物中y形成两个键，又得一个电子，所以达到8电子稳定结构，故D错误，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】 此题主要是推出元素，根据原子形成化学键的特点，一般是达到8电子稳定结构，最外层电子数等于主族序数，又是短周期元素，所以在第二三周期
7．【答案】B
【解析】【解答】A．H的价电子排布式为，位于元素周期表s区，A项不符合题意；
B．是铁原子生成4s2上的2个电子得到的，其价层电子轨道表示式为，B项符合题意；
C．基态S原子的价电子排布式为，其未成对电子数为2，C项不符合题意；
D．O原子核外电子排布式为，占据的最高能级为2p，故电子云轮廓图呈哑铃形，D项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.H元素位于s区；
C.基态S原子有2个未成对电子；
D.O原子核外电子占据的最高能级为2p能级，电子云轮廓图呈哑铃形。
8．【答案】C
【解析】【解答】A． 的电子数=质子数=94，A不符合题意；
B． 的中子数与质子数之差为238-94-94=50，B不符合题意；
C．两者质子数相同，中子数不同，是同位素，C符合题意；
D．两者为同位素，不是同素异形体，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数，同位素是指质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子，据此解答。
9．【答案】C
【解析】【解答】A． 的电子式为： ，A不符合题意；
B．质量数=质子数+中子数，中子数为1的氢原子质量数为2，表示为： ，B不符合题意；
C．乙醇的分子式为： ，C符合题意；
D．氯离子有三个电子层最外层8个电子，形成阴离子，结构示意图为： ，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.NaOH是离子化合物；
B.原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数；
D.氯离子核外共18个电子，有三个电子层，每一层的电子数分别为：2、8、8。
10．【答案】D
【解析】【解答】A.价层电子排布为2s22p2的元素为C，价层电子排布为2s22p4的元素为O，二者可形成CO2，故A不选；
B.价层电子排布为3s23p4的元素为S，价层电子排布为2s22p4的元素为O，二者可形成SO2，故B不选；
C.价层电子排布为3s2的元素为Mg，价层电子排布为2s22p5的元素为F，二者可形成MgF2，故C不选；
D.价层电子排布为3s1的元素为Na，价层电子排布为3s23p5的元素为Cl，二者可形成NaCl，故D选；
故答案为：D。
【分析】根据原子的价电子排布式确定具体元素，分析元素可以形成的分子类型进行判断即可。
11．【答案】D
【解析】【解答】A、 Si的单质可做半导体材料，A不符合题意；
B、Mg位于元素周期表第三周期ⅡA族，B不符合题意；
C、同周期元素原子从左到右半径依次减小，同主族元素原子从上而下半径依次增大，故C、O、Mg、Si四种元素中，O的原子半径最小，C不符合题意；
D、 工业上通过电解化合物MgCl2来制取Mg，不是MgO，MgO熔点高，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增加，其中只有Z为金属元素，X元素原子的L层电子是K层的两倍 则X为C元素; X、W为同一主族元素，则W为Si；点燃条件下，Z的单质 (金属)在X (C)与Y形成的最高价化合物甲中能发生反应生成化合物乙和X的单质(C) 该反应为Mg与二氧化碳的反应，乙为MgO , 则Z为Mg元素， Y为0元素 据此解答。
12．【答案】D
【解析】【解答】A．一般而言，和外电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，质子数越大，原子半径越小，所以原子半径大小为：O < NB．元素的非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，B选项未说明简单氢化物，则O的氢化物有可能为H2O2，其稳定性弱于CH4和氨气等，B不符合题意；
C．W中的H原子不能达到8电子稳定结构，C不符合题意；
D．水的电离为： ，X与M形成的常见阴、阳离子为OH-和H3O+，二者均可抑制水的电离，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，这五种元素形成的化合物W是一种无色晶体，是厨房中常用的鲜味调味品，说明W是味精的主要成分谷氨酸钠。其构成元素是H、C、N、O、Na，所以X、Y、Z、M、N依次为H、C、N、O、Na。
13．【答案】B
【解析】【解答】A．中子数为143、质子数为92的铀（U）原子的质量数为235，该原子可以表示为： ，A不符合题意；
B．氯原子的核电荷数=质子数=核外电子总数=17，氯原子的结构示意图为： ，B符合题意；
C．羟基中氧原子最外层为7个电子，羟基正确的电子式为： ，C不符合题意；
D． 为丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型为： ，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A．；
B．氯为17号元素，氯原子核内质子数为17，核外电子数为17；
C．羟基官能团中，存在单电子；
D．注意比例模型和球棍模型的区别。
14．【答案】B
【解析】【解答】A．硫为16号元素，位于元素周期表的第三周期VIA族，A说法不符合题意；
B．同周期，原子序数越大半径越小，同主族，序数越大，半径越大，则与硫相邻的短周期元素的原子半径由大到小的顺序是P＞S＞Cl＞O，B说法符合题意；
C．自然界的含硫化合物中，有硫化氢、二氧化硫、三氧化硫等，则硫的常见化合价有-2、+4、+6，C说法不符合题意；
D．硫的化学性质比较活泼，能与Na、Mg、Al、Fe、Cu等许多金属单质发生化学反应，D说法不符合题意；
故答案为B。
【分析】硫处于第三周期第六主族的元素，同主族元素的半径是从上到下依次增大，同周期从左到右依次降低，即可判断与硫相邻的元素的半径大小。根据硫的核外电子排布即可判断化合价，硫单质中处于0价，可与很多金属和非金属单质发生反应
15．【答案】C
【解析】【解答】A. Y的最高价氧化物对应的水化物是硼酸，是一种弱酸，A不符合题意；
B. 从上到下，电子层数增大，原子半径增大，XC. Z与X可形成离子化合物NaH，C符合题意；
D. 该化合物中X满足2电子稳定结构，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Y、Z处于不同周期。根据化合物结构可知，Z易失去一个电子，Y与X能形成4个共价键，每个X只能形成一个共价键，即X为氢元素，Y位于第二周期，最外层含有3个电子，Y为B元素，Z为钠元素。
16．【答案】D
【解析】【解答】A、由图可知，镓原子序数为31，则其核电荷数为31，故A正确；
B、汉字下面的数字表示相对原子质量，则锗元素的相对原子质量为72.63，故B正确；
C、根据镓、锗的价电子排布式可知，二者均位于p区，故C正确；
D、镓、锗均为主族元素，不属于稀土元素，故D错误；
故答案为：D。
【分析】元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，原子的最外层电子数等于主族序数，电子层数等于周期数。
17．【答案】C
【解析】【解答】A. 该元素的名称是钠，A不符合题意；
B. 该元素的原子序数为11，B不符合题意；
C. 22.99表示钠元素的相对原子质量为22.99，元素周期表中不标注元素在地壳中的含量，C符合题意；
D. 该元素的元素符号为Na，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】考查元素周期表的结构和运用。可以获得质子数，元素符号，元素名称，相对原子质量
18．【答案】C
【解析】【解答】X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X是O，X、Y、W的原子核外最外层电子数为互不相等的偶数，原子序数依次增大，X最外层电子数是6，Y、W是第三周期，最外层电子数分别是2、4，Y是Mg，W是Si，X、Y、Z最外层电子数之和为11，Y最外层电子数为2，Z最外层电子数是3，Z是Al；
A．同周期，从左到右原子半径依次减小，Y＞Z＞W＞X，A不符合题意；
B．Y、Z的最高价氧化物的水化物分别是Mg(OH)2、Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物，碱性Y＞Z，B不符合题意；
C．H2O能形成分子间氢键，元素W和X的简单氢化物的沸点：X＞W，C符合题意；
D．元素X与Y、W形成的二元化合物分别是MgO、SiO2，化学键依次为离子键、共价键，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．同周期，从左到右原子半径依次减小；
B．Al(OH)3是两性氢氧化物；
C．H2O能形成分子间氢键；
D．离子键、共价键的判断。
19．【答案】B
【解析】【解答】A．CH4中的氢原子不满足8电子的稳定结构，B原子最外层电子数是3，和3个 Cl 共用三对电子，3+3=6，则B原子不满足8电子结构；Cl最外层电子数是7，每个 Cl 都和 B 共用1对电子，1+7=8，则Cl原子满足8电子结构，故A不符合题意；
B．过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，含离子键和O-O非极性共价键，NaClO是离子化合物，由Na+离子和ClO-离子构成，含离子键和极性共价键，所以Na2O2、NaClO中所含化学键类型不完全相同，故B符合题意；
C．HCl溶于水形成盐酸，溶液中有自由移动的离子，可以导电，但HCl是共价化合物，故C不符合题意；
D.2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O，反应物中有离子键和非极性键的断裂，生成物有离子键和极性键生成，没有极性键的断裂，没有非极性键的形成，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.氢原子周围只是达到了2个电子稳定结构，而B原子周围也只有6个电子
B.过氧化钠是由钠离子和过氧根离子形成的离子化合物，含有离子键和非极性共价键，而次氯酸钠是离子化合物，含有离子键和极性共价键
C.共价化合物如氯化氢溶于水可以导电，但是不是离子化合物，要证明离子化合物在熔融状态下可以导电的化合物
D.氯气和氢氧化钠的反应主要产物是氯化钠和次氯酸钠和水，主要涉及离子键的断裂以及非极性共价键的断裂，生成物有离子键和极性键的形成
20．【答案】D
【解析】【解答】A．以上元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4，A不符合题意；
B．A与C形成的化合物为AlCl3，为共价化合物，熔融状态不导电，故通常通过电解氧化铝制备Al，B不符合题意；
C．B为N，其氧化物NO和NO2均不是酸性氧化物，C不符合题意；
D．D为B，E为Si，两元素处于对角线位置，根据对角线规则，某些性质相似，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】结合表格分析，可以知道A为Al，B为N，C为Cl，D为B，E为Si；
A、要注意是否强调最高价；
B、氯化铝属于共价化合物，无法在熔融状态下冶炼铝；
C、一氧化氮、二氧化氮不是酸性氧化物；
D、处于对角线的元素，具有某些相似的性质。
21．【答案】C,D
【解析】【解答】A、氯原子得到一个电子形成氯离子，氯离子最外层有8个电子，则氯离子的结构示意图为：，故A错误；
B、HCl为共价化合物，其电子式为：，故B错误；
C.、质量数=质子数+中子数，中子数为20的氯原子的质量数为20+17=37，表示为 ，故C正确；
D、氮气中N原子之间以三键结合，其结构式为N≡N，故D正确；
故答案为：CD。
【分析】A、氯离子最外层电子数为8；
B、HCl为共价化合物；
C、原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数；
D、氮气中两个氮原子间形成三键。
22．【答案】C,D
【解析】【解答】Ar的原子序数为18，其原子结构示意图为。其核外电子层数为3，因此位于周期表的第三周期；最外层电子数为8，因此位于0族。
故答案为：CD
【分析】Ar的原子序数为18，根据其原子结构确定其在周期表中的位置。
23．【答案】C,D
【解析】【解答】A．Al为13号元素，在周期表中位于第三周期ⅢA族，故A不符合题意；
B．P位于第ⅤA族，最低负价为-3价，所以简单气态氢化物的化学式为PH3，故B不符合题意；
C．原子半径 ，故C符合题意；
D．非金属性P故答案为：CD。
【分析】A.根据铝的核外电子排布即可找出位置
B.p和N处于同一主族，因此可以写出p的氢化物
C.同周期主族元素，随着核电荷数增大，原子半径逐渐减小
D.非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强
24．【答案】B,C
【解析】【解答】X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是Al元素，R是S元素。
A、Y、Z、W形成的具有相同电子层结构的离子为O2-、Na+、Al3+，根据核外电子排布相同的离子，半径随着核电荷数的增加而减小，其半径依次减小，故A不符合题意；
B、X和Y元素能形成2种化合物，X2Y（H2O）和X2Y2（H2O2），故B符合题意；
C、元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化物，因为Y（O元素）和R（S元素）的非金属性强弱：Y>R，所以对应的氢化物的稳定性：XmY>XmR，故C符合题意；
D、W元素最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，是两性氢氧化物，R元素最高价氧化物的水化物是H2SO4，属于强酸，故D不符合题意；
故答案为：BC。
【分析】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，X为H；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是O；R与Y处于同一族，因此R是S；Y、R原子的核外电子数之和是24，所以Z、W原子的核外电子数之和应是24，又因为Z、W、R处于同一周期，且原子序数依次增大，所以Z、W为Na和Al。
25．【答案】C,D
【解析】【解答】A．Li+提供空轨道、O原子提供孤电子对，二者形成配位键，A不符合题意；
B．冠醚Y空腔较大，Li+半径较小，导致该离子不易与氧原子的孤电子对形成配位键，所以得不到稳定结构，B不符合题意；
C．根据相似相溶原理知，冠醚Z可溶于烯烃，加入冠醚Z中的K+因静电作用将带入烯烃中，增大反应物的接触面积，提高了氧化效果，C符合题意；
D．X中O原子含有2对孤电子对，孤电子对之间的排斥力较强，导致X中键角小于W，D符合题意；
故答案为：CD。
【分析】A．当共价键中共用的电子对是由其中一原子独自供应，另一原子提供空轨道时，就形成配位键；
B．依据冠醚Y空腔较大，Li+半径较小，不易形成配位键分析；
C．根据相似相溶原理；
D．依据孤对电子之间排斥作用＞孤对电子与成键电子对之间排斥＞成键电子对之间排斥分析。
26．【答案】B,C
【解析】【解答】由题意可推得 W、X、Y、Z分别为C元素、O元素、Al元素、Cl元素。
A．同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，故原子半径大小为：Al＞Cl＞C＞O，即原子半径大小关系为：Y＞Z＞W＞X， A不符合题意；
B．W 是C元素，其最高价含氧酸酸式根是；Y是Al，Al的最高价含氧酸根是，二者在溶液中会发生反应：++H2O=Al(OH)3↓+，产生Al(OH)3白色沉淀，B符合题意；
C．X是O，Z是Cl，二者的单质分别是是O2、Cl2，Cl2易液化，说明沸点：Cl2＞O2，C符合题意；
D．Y是Al，Z是Cl，二者形成的化合物AlCl3是强酸弱碱盐，在溶液中Al3+易水解产生Al(OH)3，产生的HCl挥发逸出，故蒸干AlCl3溶液得不能得到AlCl3固体，D不符合题意；
故答案为：BC。
【分析】W单质在X单质中燃烧生成两种常见物质，因此W为C、X为O。Z单质常温下是气体，因此Z为Cl。W、X的族序数之和等于Y和Z的族序数之和，因此Y的族序数为为第ⅢA族，因此为Y为Al。据此分析选项。
27．【答案】B,C
【解析】【解答】根据短周期主族元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的相对位置，可推知X、Y、Z、W、R位于元素周期表的右上方，又因R元素的常见单质为气体，即R为Cl，则X、Y、Z、W、R分别为N、O、P、S、Cl。
A. N与O为同周期元素，同周期原子半径从左向右逐渐减小；N和P为同主族元素，同主族原子半径由上向下逐渐增大；所以原子半径：P＞N＞O，A不符合题意；
B. N2中有σ键又有π键，Cl2中只含σ键，B符合题意；
C. N、P对应的含氧酸不一定为强酸，如HNO2为弱酸，H3PO4为中强酸，C符合题意；
D. O的最简单氢化物为H2O，N的最简单氢化物NH3，H2O的沸点：100℃；NH3的沸点约为-33℃，D不符合题意。
故答案为：BC
【分析】A. 同周期原子半径从左向右逐渐减小；同主族原子半径由上向下逐渐增大；
B. N2中有一个σ键2个π键，Cl2中只含σ键；
C. N、P对应的含氧酸有多种；
D. 注意两者的物理状态，水为液体，氨气为气体，
28．【答案】C(或碳)；；Al或Cl；4s24p3；第四周期第VA族；p
【解析】【解答】基态X原子的第二电子层上只有一个空轨道，其电子排布式为1s22s22p2，则X是碳，轨道表示式为。基态R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，则R可能为Al或Cl。Y原子的核电荷数为33 ，根据构造原理可知，基态Y原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，电子层数为4，且最外层有5个电子，则在元素周期表中位于第四周期第VA族，最后一个电子填充在4p轨道上，故属于p区元素。
【分析】根据洪特规则，电子在能级相同的兼并轨道上尽可能的各自占据一个轨道，所以 第二电子层上只有一个空轨道的原子价电子排布式一定是2s22p2；
基态R原子的3p轨道上只有一个未成对电子的原子价电子排布式一定是3s23p5；
基态Y原子的核电荷数为33的原子，原子序数比36Kr原子序数少三，位于第四周期，第A族， 价电子排布式 就是4s24p3，最后一个电子填入p轨道，位于p区；
29．【答案】（1）铁；第四周期第Ⅷ族；
（2） ；
（3）F2 > Cl2 > Br2 ；NaClO＋CO2＋H2O = NaHCO3＋HClO
（4）两性氧化物
【解析】【解答】（1）由分析可知，m是铁，其在周期表中的位置第四周期第Ⅷ族；高温下，铁与水蒸气反应的方程式为 。
（2）过氧化钠可用于呼吸面具中氧气来源，涉及化学方程式为 、 ；钠元素原子的核电荷数为11，核外有三个电子层，从里到外电子数依次是2、8、1，钠离子最外层有10个电子，其结构示意图为 。
（3）d、g、n分别是F、Cl、Br，这三种元素属于同主族，其非金属性是F＞Cl＞Br，所以对应单质的氧化性是F2 > Cl2 > Br2。Ci2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，漂白液的主要成分是NaClO，其漂白原理是NaClO＋CO2＋H2O = NaHCO3＋HClO。
（4）f是Al，其氧化物既能与酸反应，也能与碱反应，属于两性氧化物。
【分析】根据图示信息可知，a是H，b是C，c是O，d是F，e是Na，f是Al，g是Cl，n是Br。m的一种合金是用量最大、用途最广的合金，则m是Fe。
30．【答案】（1）+3；第三周期第VA族；
（2）N、O；Ba(NO3)2；16NH3+12NO+6NO2=17N2+24H2O
【解析】【解答】（1）H 3PO 3中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合价代数和为零，P元素的化合价为+3价，P元素的原子序数为15，在元素周期表的位置是第三周期第VA族，H 3PO 3与过量NaOH溶液反应生成Na 2HPO 3，离子方程式为 ，故答案为：+3；第三周期第VA族； 。（2）①在图示的转化中N、O化合价降低，被还原；由傅里叶红外光谱图确定化合物X含硝酸根，再结合图示有钡离子参与，所以X为Ba(NO 3) 2，故答案为：N、O；Ba(NO 3) 2。②NO x与NH 3直接反应，实现无害转化，则生成氮气和水，所以当NO与NO 2的物质的量之比为2：1时，发生反应的化学方程式为16NH 3+12NO+6NO 2=17N 2+24H 2O，故答案为； 16NH 3+12NO+6NO 2=17N 2+24H 2O。
【分析】根据化合价代数和为零，所以磷的化合价为正三价，根据磷的原子结构示意图，周期数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数，所以位置为 第三周期第VA族 ， 亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸 ，碱过量，所以亚磷酸(H3PO3)与氢氧根1：2反应。
（2）根据化合价的升降变化，氮和氧的化合价降低被还原。根据
红外光谱图确定 含有硝酸根例子 ，所以X为硝酸钡。 当NO与NO2的物质的量之比为2：1时 且为无害化处理，所以氮元素都转化为氮气，庆阳都转化为水，根据得失电子守恒 16NH3+12NO+6NO2=17N2+24H2O 。
31．【答案】Be；H、Be、Al；C、S
【解析】【解答】在短周期元素中，原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素是铍；若原子电子层数为1，最外层电子数也为1的元素是H，若原子电子层数为2，最外层电子数也为2的元素是Be，若原子电子层数为3，最外层电子数也为3的元素是Al，所以原子电子层数和核外最外层电子数相等的元素是 H、Be、Al；电子层数为1，没有最外层电子数为电子层2倍的元素，电子层数为2，最外层电子数为电子层2倍的元素是C，电子层数为3，最外层电子数为电子层2倍的元素是S。故答案为Be， H、Be、Al；C、S。
【分析】原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素是铍；原子电子层数和核外最外层电子数相等的元素是 H、Be、Al；最外层电子数为电子层2倍的元素是C、S；
32．【答案】（1）14；蒸馏
（2）
（3）分液漏斗；浓硫酸；加热均匀，便于控制温度使气化；检验氢气的纯度或先滴加稀硫酸，产生氢气，排净装置中的空气；
【解析】【解答】（1）Si为14号元素，核外电子共有14种运动状态；三种物质的沸点相差较大，可用蒸馏法分离；故答案为：14；蒸馏；
（2）硅和浓硝酸、硅、氟化氢反应生成六氟合硅酸，硅元素化合价升高，被氧化，作为还原剂，而浓硝酸有强氧化性，所以作为氧化剂，生成二氧化碳，氢元素、氧元素组合生成水，故答案为：；
（3）①仪器a含有旋塞，为分液漏斗；装置B的目的是干燥氢气，装的是浓硫酸；故答案为：分液漏斗；浓硫酸；
②水浴加热可以控制温度在一定范围，且受热均匀，故答案为： 加热均匀，便于控制温度使气化；
③氢气不纯加热会爆炸，所以需要先检验氢气纯度；与过量干燥反应制取纯硅，结合原子守恒，可知另一种产物为氯化氢，故答案为： 检验氢气的纯度或先滴加稀硫酸，产生氢气，排净装置中的空气；。
【分析】（1）根据原子的核外电子总数，可以判断其电子运动状态的种类；蒸馏法分离的是沸点差异较大的物质；
（2）书写陌生方程式的方法：根据题目提供的反应物和生成物，结合氧化还原反应的化合价变化，判断另一种生成物；
（3）①分液漏斗的特点是含有旋塞；氢气的干燥可以采用液态干燥剂浓硫酸，也可以采用固态干燥剂碱石灰；
②水浴加热的优点是控制温度在一定范围内；
③氢气加热、点燃之前要先验纯或者使装置内空气排尽。
33．【答案】（1）sp2；共价键、配位键；2
（2）4；正四面体形
（3）B(OH)3中的B原子提供空轨道，OH-中的O原子提供孤电子对，形成配位键，从而形成[B(OH)4]-
（4）LaNi5；3d84s2
（5）( ， ， )；
【解析】【解答】(1)根据图示可知，2号B原子的价层电子对数为3，且无孤电子对，故该B原子杂化类型是sp2杂化；4号B原子形成4个共价键，其中一个共价键是由O原子提供电子对、B原子提供空轨道形成的，属于配位键，另外3个共价键是一般的共价键，故4号B原子形成的化学键有配位键和共价键；根据图示可知，该阴离子的化学式为[H4B4O9]m-，其中H显＋1价，B显＋3价、O显－2价，所以m=2；
(2)BF 的B原子与F原子之间形成4个σ键，价层电子对数为4，立体构型为正四面体形；
(3)在B(OH)3中的B原子可提供空轨道，OH-中的O原子可提供孤电子对，从而形成配位键，结合而形成[B(OH)4]-；
(4)根据晶胞结构图可知，晶胞面上的原子为2个晶胞所共有，顶角上的原子为6个晶胞所共有，内部的原子为整个晶胞所有，所以晶胞中La原子个数为 ×2+ ×(6+6)=3；Ni原子个数为 ×(6+6+6)+6=15，n(La)：n(Ni)=3：15=1：5，则镧系合金的化学式为LaNi5。镍为第四周期第VIII族，价电子排布为 3d84s2；
(5)①对照晶胞图示、坐标系以及A、B、C点坐标，选A点为参照点，观察D点在晶胞中位置(体对角线 处)，由B、C点坐标可以推知D点坐标为( ， ， )；
②锗晶胞类似金刚石晶胞，1个晶胞含有锗原子有 ×8+ ×6+4=8个，则根据晶体密度定义式可得其密度 。
【分析】（1）2号B原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断B原子杂化类型；4号B原子形成4个共价键，其中一个共价键由O原子提供孤电子对、B原子提供空轨道；根据化合物化合价为0判断m值；
（2）BF4-中B原子价层电子对个数=4+=4，且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断该微粒空间构型；
（3）从配位键角度考虑；
（4）根据均摊法计算晶胞中La、Ni原子数目，进而确定化学式；熟悉常见金属的电子排布式；
（5）①D与周围4个原子形成正四面体结构，D与顶点A的连线处于晶胞体对角线上，过面心B、C及上底面面心原子的平面且平行侧面将晶胞2等分，同理过D原子的且平衡侧面的平面将半个晶胞2等等份可知D处于到各个面的处；
②晶胞中，顶点粒子占，面心粒子占，内部粒子为整个晶胞所有，根据密度ρ＝计算。
34．【答案】（1）；
（2）二；VIIA
（3）HF>H2S
（4）KOH；共价键、离子键
（5）
【解析】【解答】由元素周期表可得，W为K，X为N，Y为F，Z为S
（1）N的原子结构示意图如下 ，其最简单氢化物为氨气，电子式如下
（2）Y为F，位于周期表，第二周期，第 VIIA 族
（3）氢化物的稳定性，取决于元素的非金属性，除稀有气体以外，越往上，越往右，非金属性越强，故 HF>H2S
（4）W为K， 最高价氧化物对应水化物的化学式为 KOH，该水化物中，既含共价键，又含离子键。
（5）WY为KF，即K失去一个电子，而F得到一个电子，则形成过程如下，
【分析】本题考查的主要为元素周期表的结构及元素周期律的有关应用，中间涉及一些化学用语的表达，难度偏易。先根据元素周期表结构，推断元素，再结合元素周期律即可解答。
35．【答案】（1）2-
（2）17；ⅦA
（3）六；七
【解析】【解答】（1）根据题意结合核内质子数=该元素的原子序数，确定该元素是氧元素，质量数=质子数+中子数，所以该微粒是带2个单位负电荷的质量数为18的阴离子；故答案为 2-；
（2）最活泼的非金属元素为F，处于元素周期表中的17纵行，因最外层电子数为7，所以为VIIA族；
（3）各周期元素的种类分别为：2、8、8、18、18、32、(32)，故答案为六 七。
【分析】（1）该微粒为氧负离子，注意质量数等于质子数与中子数之和；
（2）最活泼的非金属元素使F，结合F在元素周期表中的位置进行回答即可；
（3）根据元素周期表中每周期含有的元素种类数进行解答。
36．【答案】（1）第四周期ⅦB族；
（2）；碱性
（3）；
（4）；
【解析】【解答】首先用NH4HCO3和氨水浸取烟灰，将锌元素转化为[Zn(NH3)4]2+络离子，将Cu元素转化为[Cu(NH3)4]2+络离子，MnO2、Fe2O3不发生反应进入滤渣①中，加入锌粉可以将[Cu(NH3)4]2+全部置换出来得到滤渣②中含有Zn及Cu，然后经蒸氨沉锌，使Zn(NH3)4(HCO3)2反应变为NH3和Zn(HCO3)2，然后加入碱式碳酸锌与Zn(HCO3)2混合，高温煅烧得到氧化锌，据此来解答。
(1)Mn是25号元素，价电子排布式是3d54s2位于第四周期第VIIB族元素；价层电子3d54s2轨道表示式为；
(2)元素吸引电子能力越强，其电负性越大，吸引电子的能力：O＞N＞C＞H，则电负性由大到小的顺序是O＞N＞C＞H；由
>
，根据盐类水解规律，越弱越水解，NH
的水解程度小于CO
的水解程度，所以
溶液显碱性；
(3)根据分析可知，在除杂工序中，加入过量的锌粉，发生置换反应，该反应的离子方程式为：Zn+[Cu(NH3)4]2+═Cu+[Zn(NH3)4]2+，“冷凝吸收”过程中通入过量
与NH3反应生成铵根和碳酸氢根离子，发生反应的离子方程式为：
；
(4)Zn2+离子浓度为10-5mol L-1时，Zn2+离子已沉淀完全，当溶液的pH=8.0时，c(Zn2+)=10-5mol L-1，c(OH-)=10-6mol L-1，Ksp=c(Zn2+) c2(OH-)=10-5 (10-6)2=1×10-17，根据图象知，溶液的pH范围为8＜pH＜12时，溶液中锌离子浓度小于10-5mol L-1，可以近似认为锌离子不存在。
【分析】（1）根据锰的质子数即可找出位置，结合核外电子排布即可写出轨道式
（2）非金属性越强电负性越强，根据氨水和碳酸的电离常数即可判断
（3）根据反应物和生成物结合性质即可写出方程式，通入二氧化碳主要是将氨水变为碳酸氢铵
（4）根据沉淀的pH即可计算出溶度积，结合图示即可找出pH
37．【答案】（1）N的电子排布是半充满的，比较稳定，电离能高
（2）bc
（3）8；
（4）Ⅷ；d；Mn2+的3d能级是3d5半充满状态，比较稳定，而Fe2+的3d能级为不稳定的3d6，易失去一个电子转变为较稳定的3d5半充满状态，所以需要的能量相对要少
【解析】【解答】(1)尿素中氮元素的第一电离能比氧元素高的原因是氧原子的价电子排布式为2s22p4，原子失去的是已经配对的2p电子，配对电子相互排斥，因而电离能较低，而氮原子的的价电子排布式为2s22p3，2p轨道为半充满的稳定结构，电离能高于相邻元素，故答案为：N的电子排布是半充满的，比较稳定，电离能高；
(2)a．氨分子中氮原子的孤对电子对数为1、甲烷分子中碳原子的孤对电子对数为0，孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，由价层电子对互斥理论可知，氨分子中氮原子的孤对电子对数为1、甲烷分子中碳原子的孤对电子对数为0，所以氨分子的键角小于甲烷分子的键角，故符合题意；
b．氨分子的空间构型为结构不对称的三角锥形，属于极性分子，又氨分子与水分子间能形成氢键，所以氨气极易溶解在水中，则氨气极易溶解在水中与氨分子为极性分子和与水分子间能形成氢键有关，故不符合题意；
c．氨分子间能形成氢键，磷化氢分子间不能形成氢键，氨分子间的作用力强于磷化氢分子，所以氨分子的沸点比磷化氢的高，沸点高低与氮氢键和磷氢键的键能的大小无关，故不符合题意；
故答案为：bc；
(3)由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的锆离子与位于体对角线处的氧离子间的距离最近，所以锆离子的配位数为8；晶胞中位于顶点和面心的锆离子的个数为8×+6×=4，位于体内的氧离子个数为8，设晶胞的体积为Vcm3，由晶胞的质量公式可得：=Vρ，解得V=，故答案为：8；；
(4)①铁元素的原子序数为26，位于元素周期表第四周期Ⅷ族，属于d区，故答案为：Ⅷ
d；
②Mn2+的价电子排布式为3d5，3d能级是比较稳定的半充满状态，再失去一个电子需要消耗较大的能量，而Fe2+的价电子排布式为3d6，易失去一个电子转变为较稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少，所以气态Mn2＋再失去1个电子比气态Fe2＋再失去1个电子更难，故答案为：Mn2+的3d能级是3d5半充满状态，比较稳定，而Fe2+的3d能级为不稳定的3d6，易失去一个电子转变为较稳定的3d5半充满状态，所以需要的能量相对要少。
【分析】（1）考查洪特规则的特例；
（2） a． 孤电子对与成键电子对间的1排斥力比成键电子对间的排斥力大；
b.考查相似相溶原理；
c.沸点的高低与分子间作用力有关；
（3）利用均摊法求出一个晶胞的质量，再求体积；
（4）根据洪特规则作出判断。
38．【答案】（1）2s22p2；sp2
（2）4；Fe
（3）O>N>C>H；甘氨酸分子间能形成氢键
（4）平面三角形；BF3或SO3
（5）1：1；分子
（6）或
【解析】【解答】(1)已知C是6号元素，故碳的价电子层的电子排布式为2s22p2，石墨烯(即单层石墨)是一种碳原子构成的单层二维蜂窝状晶格结构的新材料，已知石墨中每个碳原子与周围的3个碳原子形成单键，6个碳元素形成一个正六边形，故其中碳原子采取sp2杂化，故答案为：2s22p2；sp2；
(2)由铁的氯化物FeCl3蒸汽状态下以双聚分子形式存在的示意图可知，每个Fe周围形成了4个共价键，即Fe的配位数为4，双聚分子中存在配位键，已知Cl中有孤电子对，能提供孤电子对，故提供空轨道的是Fe原子，故答案为：4；Fe；
(3)根据元素电负性递变规律：同一周期从左往右依次增大，从上往下依次减小，故甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]中非金属元素的电负性由大到小的顺序是O>N>C>H，由于甘氨酸分子间能够形成分子间氢键，而硝基乙烷不能，导致甘氨酸(H2NCH2COOH)比其同分异构体硝基乙烷(C2H5NO2)熔沸点高，故答案为：O>N>C>H；甘氨酸分子间能够形成分子间氢键；
(4)FeCO3的阴离子即其C周围的价层电子对数为，3+=3，故其空间构型为平面三角形，等电子体是指具有相同的原子总数和相同的价电子总数的微粒，故与该阴离子互为等电子体的分子的化学式为：SO3或BF3，故答案为：平面三角形；SO3或BF3；
(5)工业上常用羰基镍[Ni(CO)4]制备高纯镍，其熔点-19℃， 沸点43℃，试分析晶体中Ni与CO形成4个配位键，均为σ键，每个配体CO中存在C≡O，为1个σ键和2个π键，故晶体中σ键与π键数目的比值为(4+4×1)：(4×2)=1：1，已知羰基镍具有较低的熔点和沸点，故属于分子晶体，故答案为：1：1；分子；
(6)设金属铬晶体的晶胞边长为xcm，金属铬属于体心立方晶体(如图)，故一个晶胞中含有的Cr个数为：，已知其密度为7.2 g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，故有：2×52g=NA×7.2g/cm3×x3cm3，解得x=，根据体心立方结构有体对角线等于原子半径的4倍，即4r=，得r=或，故答案为：或。
【分析】(1)依据原子构造原理分析；依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数，由价层电子对数确定杂化类型；
(2)依据双聚分子的示意图和配位键的形成判断；
(3)根据元素电负性递变规律：同一周期从左往右依次增大，从上往下依次减小；分子间存在氢键，熔沸点较高；
(4)依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数，由价层电子对数确定VSEPR模型，再确定空间立体构型；等电子体是指具有相同的原子总数和相同的价电子总数的微粒；
(5)依据单键是σ键，双键一个σ键和一个π键，三键是一个σ键和两个π键；利用熔点和沸点判断晶体类型；
(6)依据晶胞结构，利用密度计算。
39．【答案】D
【解析】【解答】A．二氧化硫是极性分子，是sp2杂化，二氧化硫分子并不是直线形的，它是V形分子，硫氧键的极性不能互相抵消，所以是极性分子，A项不符合题意；
B．MgCl2中只有镁离子、氯离子形成的离子键，B项不符合题意；
C．H2O的电子式为 ，C项不符合题意；
D．基态O原子的电子排布式为1s22s22p4，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.二氧化硫分子的正负电荷中心不重合，为极性分子；
B.氯化镁只含离子键；
C.水为共价化合物。
40．【答案】（1）O；
（2）离子键、(非极性)共价键；
（3）Cl-O-Cl；
【解析】【解答】(1)由上述分析可知，X为氧元素，元素符号为O；Y为F元素，其核电荷数为9，核外有9个电子，原子结构示意图为；
(2)为离子化合物，钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中的两个氧原子之间形成非极性共价键；原子的电子式为，氧原子的电子式为，的形成过程可表示为；
(3)为，每个原子最外层均为电子稳定结构，结构式为；根据题意知，具有漂白性的物质是，和HClO中Cl元素的化合价均为+1价，则 发生反应的化学方程式为。
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z可与X形成淡黄色固体化合物G，可推出G是过氧化钠（Na2O2），X是氧元素，Z是钠元素。根据X与W形成的化合物W2X溶于水可生成具有漂白性的物质，说明该物质中含有氯元素，则W是氯元素。Y、W的最外层电子数相同，说明Y、W位于同族，则Y是氟元素。结合物质的性质，据此分析。
41．【答案】（1） 或
（2）第三周期ⅥA族； +2H+=S↓ +SO2↑+H2O
（3）离子；CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
（4）116；H2O＞H2S；H2O分子间存在氢键，增强了分子间作用力
【解析】【解答】由上述分析可知，X为H，Y为O，Z为P，W为S，R为Ca，
(1)H与P组成的简单化合物为PH3，属于共价化合物，其电子式为 或 ；
(2)S元素位于元素周期表中第三周期ⅥA族； 在酸性条件下与H+反应生成S、SO2、H2O，根据氧化还原反应化合价升降守恒以及电荷守恒可知反应离子方程式为 +2H+=S↓ +SO2↑+H2O；
(3)H与Ca组成的物质为CaH2，为离子化合物；CaH2中H元素化合价为-1，具有较强的还原性，能与水发生归中反应生成H2，根据氧化还原反应化合价升降守恒可知反应方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；
(4)O原子序数为8，位于第二周期VIA族，第三、四、五、六、七周期所容纳原子数分别为8、18、18、32、32，则Lv元素的原子序数为8+8+18+18+32+32=116；H2O分子间存在氢键，使得分子间作用力强于H2S，因此沸点：H2O＞H2S，故答案为：116；H2O分子间存在氢键，增强了分子间作用力。
【分析】X是短周期原子半径最小的元素，则X为H；Y的最外层电子数是其内层电子数的3倍，因此Y的最外层电子数为6，内层电子数为2，故Y为O；W2Y32－在酸性条件下课发生歧化反应，则W2Y32－为S2O32－，因此W为S。Z、W为同周期相邻元素，则原子序数Z42．【答案】（1）第二周期ⅣA族
（2）S2-> O2-> Na+
（3）离子键和非极性共价键
（4）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O；HClO4> H2SO4
（5）c
【解析】【解答】有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A原子有2个电子层，最外层电子数为4，A为碳元素；B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同，则C处于第三周期、B处于第二周期，在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移，B元素表现-2价，则B为O元素；C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质，则C为Na；D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应，E的原子序数最大，则D为S元素，E为Cl。
（1）A为碳元素，在周期表中的位置是第二周期ⅣA族；
（2）B为O元素、C为Na元素、D为S元素；B、C、D三种元素形成的简单离子S2-多一个电子层，半径最大，Na+、O2-具有相同电子层结构，核电荷数大的Na+半径反而小，故离子半径由大到小的顺序是S2-> O2-> Na+；
（3）④中淡黄色固体为Na2O2，所含化学键类型有离子键和非极性共价键；
（4）D的最高价氧化物对应水化物H2SO4的浓溶液与铜单质在加热条件下发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O；非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，则D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为HClO4> H2SO4；
（5）a.元素非金属性越弱，其简单气态氢化物的稳定性越差，故D的简单气态氢化物H2S比E的简单气态氢化物HCl不稳定，选项a不正确；
b.根据焰色实验可知，高温灼烧C、E形成的化合物NaCl，火焰呈黄色，选项b不正确；
c.物质AB2是CO2，结构式为O=C=O，选项c正确；
故答案为：c。
【分析】有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A原子有2个电子层，最外层电子数为4，A为碳元素；B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同，则C处于第三周期、B处于第二周期，在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移，B元素表现-2价，则B为O元素；C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质，则C为Na；D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应，E的原子序数最大，则D为S元素，E为Cl，据此分析。
43．【答案】（1）S2-> O2->Na+ >H+
（2）C；SiH4
（3）HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3
（4）离子键和共价键
（5）
（6）H++HSO3-=SO2↑+H2O；SO2+2H2O+Cl2=2HCl+H2SO4
（7）1nm～100 nm
（8）FeS
（9）；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（10）取少量E于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝
（11）4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+
【解析】【解答】I．根据上述分析可知，A 为H，B为C，C为O，D为Na，E为Si，F为S，G为Cl，则：（1）离子的电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；因此离子半径由大到小的顺序是：S2-＞O2-＞Na+＞H+； （2） B、C、E、F、G形成的气态氢化物数目最多的是C元素，它可以与H元素形成烷烃、烯烃、炔烃等（碳数小于等于4）、芳香烃等；根据同周期从左到右元素的非金属增强，气态氢化物的稳定性增强，同主族从上到下元素的非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，硅的非金属性最弱，其所形成的气态氢化物SiH4是最不稳定的；（3）B、E、F、G最高氧化物对应的水化物为：H2CO3、H2SiO3、H2SO4、HClO4；元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性就越强，因为非金属性：Cl＞S＞C＞Si，所以最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序是：HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3； （4）由A、C、D形成的化合物为NaOH，它属于离子化合物，所含的化学键类型有离子键和共价键； （5） F的氢化物为H2S，其为共价化合物，S原子与2个H原子之间分别共用1对共用电子对，其电子式表示形成过程为： ；（6） A、C、D、F四种元素组成化合物M和N分别为：NaHSO4和NaHSO3，它们在溶液中相互反应的离子方程式是：H++HSO3-=SO2↑+H2O；F的氧化物为SO2，将该气体通入氯气的水溶液中发生反应生成H2SO4和HCl，化学方程式为：SO2+2H2O+Cl2=2HCl+H2SO4；II．综上所述，A为Fe，B为FeS，C为FeSO4，D为Fe2(SO4)3，E为(NH4)2SO4，F为Fe(OH)3，H为H2SO4；（7）红褐色液体是Fe(OH)3胶体，分散质粒子直径大小的范围是1nm～100nm；（8）依据推断可知B的化学式为：FeS；（9）①H2O2为共价化合物，各原子达到稳定结构，其电子式为： ；
②C的溶液是FeSO4溶液(A→C稀硫酸过量)与双氧水在酸性溶液中反应，Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；（10）E中阳离子为NH4+，取少量E于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝； （11） C为FeSO4，在FeSO4溶液中加入与FeSO4等物质的量的Na2O2，恰好使FeSO4转化为Fe(OH)3，发生氧化还原反应，其离子方程式为：4Fe2＋+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na＋。
【分析】I．现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，D是短周期中原子半径最大的，D为Na；B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍，B为C，E为Si；已知A、D位于同一主族；C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍，C的原子序数小于D，F的原子序数大于D，所以A 为H，C为O，F为S；G为Cl；结合以上的分析解答。II．由将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色液体，说明F为Fe(OH)3；证明D为硫酸铁，E为硫酸铵；由转化关系可知，C为硫酸亚铁，转化关系中A和硫酸反应和硫单质加热反应，说明A为金属单质，转化关系中F[Fe(OH)3]+H+A(Fe)=C(FeSO4)，则推断A为Fe，B为FeS，H为硫酸，C为硫酸亚铁，被过氧化钠氧化为D硫酸铁，根据判断出的物质回答问题。
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专题7 原子结构元素周期律
一、单选题
1．下列能级符号不正确的是。（ ）
A． B． C． D．
2．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．日常用的锌锰干电池中碳棒作为正极材料
B．火炬“飞扬”出火口格栅喷涂碱金属的目的是利用焰色反应使火焰可视化
C．清华大学打造的类脑芯片——“天机芯”的主要材料与光导纤维相同
D．“天问一号”形状记忆合金中的两种金属Ti、Ni都属于过渡金属元素
3．反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列说法正确的是（ ）
A．中子数为9的氮原子：N B．N2分子的电子式：
C．NH4Cl属于离子化合物 D．Cl 的结构示意图：
4．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．次氯酸的电子式：
B．的结构示意图：
C．基态碳原子价层电子轨道表示式为：
D．四氯化碳的空间填充模型：
5．下列表示正确的是（ ）
A．丙烯的结构简式：CH3CH=CH2
B．中子数为20的Ar原子：Ar
C．Na+的结构示意图：
D．H2S的电子式：
6．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（ ）
A．WZ的水溶液呈碱性
B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
7．绿矾可用作净水剂，在空气中极易被氧化。下列有关说法正确的是（ ）
A．H，O，S均位于元素周期表p区
B．的价层电子轨道表示式为
C．基态S原子的未成对电子数为6
D．基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图是球形的
8．“玉兔”号月球车用 (钚)作为热源材料。下列说法正确的是（ ）
A． 的电子数为238
B． 的中子数与质子数之差为94
C． 与 互为同位素
D． 与 互为同素异形体
9．下列化学用语或图示表达错误的是（ ）
A．的电子式：
B．中子数为1的氢原子
C．乙醇的分子式：
D．氯离子的结构示意图：
10．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ）
A．2s22p2 和2s22p4 B．3s23p4 和2s22p4
C．3s2和2s22p5 D．3s1和3s23p5
11．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增加，其中只有Z为金属元素，X、W为同一主族元素，X元素原子的L层电子是K层的两倍；点燃条件下，Z的单质在 X与Y形成的最高价化合物甲中能发生反应生成化合物乙和X的单质。下列判断错误的是（ ）
A．W的单质可做半导体材料
B．Z可能位于元素周期表第三周期ⅡA族
C．4种元素的原子中，Y原子的半径最小
D．工业上通过电解化合物乙来制取Z的单质
12．短周期主族元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，这五种元素形成的化合物W是一种无色晶体，是厨房中常用的鲜味调味品。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：Y
D．X与M形成的常见阴、阳离子均可抑制水的电离
13．下列化学用语正确的是（ ）
A．中子数为143、质子数为92的铀(U)原子：
B．氯原子的结构示意图：
C．羟基的电子式：
D．丙烷的比例模型：
14．硫是一种重要的非金属元素，下列关于硫的说法错误的是（ ）
A．硫位于元素周期表的第三周期、第VIA族
B．与硫相邻的短周期元素的原子半径由大到小的顺序是P＞S＞O＞Cl
C．自然界的含硫化合物中，硫的常见化合价有-2、+4、+6
D．硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质发生化学反应
15．如图化合物是有机合成中一种常用的还原剂，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Y、Z处于不同周期。下列叙述正确的是（ ）
A．Y的最高价氧化物对应的水化物属于两性氢氧化物
B．原子半径：Z
D．该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构
16．为维护国家安全和利益，经国务院批准，决定对镓、锗相关物项实施出口管制。自2023年8月1日起正式实施。下列说法不正确的是（ ）
A．镓的核电荷数为31 B．锗元素的相对原子质量为72.63
C．镓、锗位于周期表p区 D．镓、锗是稀土元素
17．元素周期表是学习化学的重要工具，右图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获取的相关信息中不正确是（ ）
A．该元素的名称是钠
B．该元素的原子序数为11
C．该元素在地壳中的含量为22.99%
D．该元素的元素符号为Na
18．2022年5月，人类首次利用月球土壤成功种活了植物，未来的宇航员们有可能在月球上种植食物，月壤中所含短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、W的原子核外最外层电子数为互不相等的偶数，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X、Y、Z最外层电子数之和为11，下列叙述不正确的是（ ）
A．原子半径大小顺序：Y＞Z＞W＞X
B．Y、Z的最高价氧化物的水化物碱性：Y＞Z
C．元素W和X的简单氢化物的沸点：X＜W
D．元素X与Y、W形成的二元化合物的化学键依次为离子键、共价键
19．下列说法中正确的是（ ）
A．CH4和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构
B．Na2O2、NaClO中所含化学键类型不完全相同
C．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物
D．氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成
20．下表是五种短周期主族元素的主要化合价及原子半径，下列有关说法正确的是（ ）
代号 A B C D E
主要化合价 +3 +5，-3 +7，-1 +3 +4，-4
原子半径/nm 0.143 0.075 0.099 0.082 0.117
A．以上元素中氧化物对应的水化物酸性最强的是C
B．电解A与C形成的化合物可制备A单质
C．B的氧化物都是酸性氧化物
D．D元素和E元素位于元素周期表的对角线，某些性质具有相似性
二、多选题
21．反应2NH3+3Cl2=6HCl+N2，NH3+HCl=NH4Cl(白烟)可用于氯气管道泄漏的检查。下列表示反应中的相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A．氯离子的结构示意图：
B．HCl的电子式：
C．中子数为20的氯原子：
D．氮气的结构式：
22．工业中有着广泛的应用。近年来，我国科学家在分子筛研究领域不断取得新的突破。这些研究中涉及的部分元素在周期表中位置如下：
周期 族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
1 H
2 C N O
3 Na Al Si
4 K Ca
某些分子筛可以选择性吸附Ar。Ar位于元素周期表的（ ）
A．第二周期 B．Ⅷ族 C．第三周期 D．0族
23．Al、P、S、Cl是周期表中短周期主族元素。下列有关说法正确的是（ ）
A．元素Al在周期表中位于第四周期ⅢA族
B．元素P的简单气态氢化物的化学式为
C．原子半径
D．最高价氧化物的水化物的酸性：
24．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )
A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B．元素X能与元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR
D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
25．X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用，并随着环的大小不同而与不同金属离子作用。Li+的体积与X的空腔大小相近，恰好能进入X的环内，且Li+与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W(如图所示)。
例如：冠醚Z可与KMnO4发生如图所示的变化：
下列说法正确的是
A．W中Li+与冠醚X之间的作用属于离子键
B．冠醚Y既能与K+形成稳定结构，也能与Li+形成稳定结构
C．烯烃难溶于水，被KMnO4水溶液氧化的效果较差，若烯烃中溶入冠醚Z，氧化效果明显提升
D．与X相比，W中的C－O－C键角更大
26．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素且W和X的族序数之和等于Y和Z的族序数之和。W、X同周期且W单质可在X单质中燃烧生成两种常见物质，Z单质常温下是气体。下列说法中正确的是（ ）
A．原子半径：Z＞Y＞W＞X
B．W的最高价含氧酸酸式根可以跟Y的最高价含氧酸根反应生成沉淀
C．单质沸点：Z2＞X2
D．可通过加热蒸干YZ3水溶液的方法制备YZ3固体
27．短周期主族元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R元素的常见单质为气体，下列判断不正确的是（ ）
X Y
Z W R
A．原子半径：Z＞X＞Y
B．X、R两元素的单质中均既有σ键又有π键
C．X、Z对应的含氧酸均为强酸
D．Y的最简单氢化物的沸点比X的高
三、填空题
28．基态X原子的第二电子层上只有一个空轨道，则X是 ，其轨道表示式为 ；基态R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R可能是 ；基态Y原子的核电荷数为33 ，其价电子排布式是 ，其在元素周期表中的位置是 ，属于 区的元素。
29．为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。如表是元素周期表的一部分，请按题目要求回答下列问题：
（1）m的一种合金是用量最大、用途最广的合金，则m的元素名称为 ，其在周期表中的位置 。m的单质高温下可与水蒸气反应，其化学方程式为：
（2）在a 到n元素中，其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该过程包含的化学方程式 ，该元素的离子结构示意图：
（3）d、g 、n三种元素对应单质的氧化性由强到弱的顺序为： （用其单质的化学式表示）将g的单质通入NaOH溶液中可制备漂白液，漂白液的漂白原理为： （用化学方程式表示）。
（4）f的氧化物既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水，我们把这种氧化物叫做 。
30．
（1）亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸。H3PO3中P元素的化合价为 ，其在元素周期表的位置是 ，H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 。
（2）三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图确定。
①在图示的转化中，被还原的元素是 ，X的化学式为 。
②SCR技术可使NOx与NH3直接反应，实现无害转化。当NO与NO2的物质的量之比为2：1时，写出发生反应的化学方程式： 。
31．在短周期元素中：原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素是 ，原子电子层数和核外最外层电子数相等的元素是 ，最外层电子数为电子层2倍的元素是 。
四、实验探究题
32．硅的提纯是电子工业一项十分重要的工作，可用粗硅与干燥的气体反应制(其中含有、)，与过量在反应制得纯硅。有关物质的物理常数见下表：
物质
沸点/ 57.7 12.8 33.0
熔点/
回答下列问题：
（1）基态原子核外电子共有 种运动状态；粗硅与反应完全后的混合物冷却到标准状况，可通过 (填写操作名称)提纯得到。
（2）已知在有存在的条件下，硅可以和浓硝酸反应生成六氟合硅酸，该反应的化学方程式为 。
（3）实验室可以采用如图装置(夹持、尾气处理装置及部分加热装置均略去)用与过量干燥反应制取纯硅。
①仪器a的名称为 ，装置B中的试剂为 。
②将装置C水浴加热，该加热方式的优点是 。
③为保证实验安全，加热装置D前必须完成的操作是：ⅰ.检验装置的气密性；ⅱ. ，该装置中发生反应的化学方程式为 。
33．硼砂是含结晶水的四硼酸钠。以硼砂为原料，可以得到BF3、BN和硼酸等重要化合物，请根据下列信息回答有关问题：
（1）硼砂中阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图1所示，则在Xm-中，2号硼原子的杂化类型为 ；4号硼原子参与形成的化学键有 ；m= (填数字)。
（2）BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF 的价层电子对数为 ；BF 的立体构型为 。
（3）硼酸[B(OH)3]结构如图2所示，分子中一个B原子与3个羟基相连，硼酸为一元弱酸，与过量NaOH反应生成[B(OH)4]-，请用化学键有关知识分析[B(OH)4]-的形成原因： 。
（4）镧系合金是稀土系储氢合金的典型代表，由荷兰菲利浦实验室首先研制出来。它的最大优点是容易活化。其晶胞结构如图所示，则它的化学式为 ，镍的价电子排布式 。
（5）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为( ，0， )；C为( ， ，0)。则D原子的坐标参数为 。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为 g·cm-3(列出计算式即可)。
五、综合题
34．元素周期表的一部分如图所示。回答下列问题：
（1）X的原子结构示意图为 ，其最简单氢化物的电子式为 。
（2）Y 元素位于元素周期表中第 周期 族。
（3）Z、Y 最简单氢化物热稳定性由强到弱的顺序为 (填化学式)。
（4）W 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ，该水化物中含有 (填“共价键”、“离子键”)。
（5）用电子式表示 WY 的形成过程： 。
35．
（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号 。
（2）周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行 族。
（3）所含元素超过18种的周期是第 、 周期。
36．合理利用工厂烟灰，变废为宝，对保护环境具有重要意义。以某钢铁厂烟灰(主要成分为
，并含少量的
、
、
)为原料制备氧化锌的工艺流程如下：
已知：①“浸取”时，
转化为可溶性
离子，
转化为可溶性
离子；②常温下，
，
，
。
回答下列问题：
（1）在周期表中的位置为 ，其基态原子价层电子轨道表示式为 。
（2）所含元素的电负性由大到小的顺序为 ，“浸取”时加入的
溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
（3）“除杂”加入过量锌粉发生的离子方程式为 ；“冷凝吸收”过程中通入过量
，发生反应的离子方程式为： 。
（4）常温下二价锌在水溶液中的存在形式与
的关系如图，横坐标为溶液的
，纵坐标为
或
物质的量浓度的对数(假设
离子浓度
时，
离子已沉淀完全)。从图中数据计算可得
的溶度积
，某废液中含
离子，为沉淀
离子可以控制溶液中
值的范围是 。
37．碳酸二甲酯( )是一种环保性能优异，用途广泛的化工原料，其合成方法有多种。
（1）Ⅰ.在催化剂作用下由CO2制备碳酸二甲酯的过程如图：
尿素中N的第一电离能比O的高，原因是：
①O失去的是已经配对的电子，配对电子相互排斥，因而电离能较低；
② 。
（2）下列关于氨气的叙述不正确的是 (填字母)。
a．NH3的键角小于CH4的键角，是因为NH3的中心原子上孤电子对有较大斥力
b．NH3极易溶解在水中，只因氨分子与水分子间形成了氢键
c．NH3的沸点比PH3的高，是因为N—H的键能比P—H的大
（3）Ⅱ.在CeO2—ZrO2固溶体的催化体系中也能将CO2转化为碳酸二甲酯。
氧化锆(化学式为ZrO2)晶胞结构如图所示，Zr4+在晶胞中的配位数是 ，若该晶胞的密度为ρg·cm-3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是 cm3(列出计算式)。(氧化锆的摩尔质量M=123g·mol-1)
（4）Ce、Zr、Mn和Fe都是过渡金属元素，Mn与Fe两元素的部分电离能如表所示。
元素 电离能(kJ·mol-1)
I1 I2 I3
Mn 717 1509 3248
Fe 759 1561 2957
①铁元素位于元素周期表 族，属于 区。
②比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2＋再失去1个电子比气态Fe2＋再失去1个电子更难，请从原子结构分析原因 。
38．2022年北京冬季奥运会场馆使用了大量不锈钢材质，不锈钢属于合金钢，其基体是铁碳合金，常用的不锈钢中含铬(Cr) 18%、含镍(Ni) 8%。回答下列问题：
（1）碳的价电子层的电子排布式为 ；石墨烯(即单层石墨)是一种碳原子构成的单层二维蜂窝状晶格结构的新材料，其中碳原子采取 杂化。
（2）铁的氯化物FeCl3蒸汽状态下以双聚分子形式存在(如图)，其中Fe的配位数为 ，双聚分子中存在配位键，提供空轨道的是 原子。
（3）甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]中非金属元素的电负性由大到小的顺序是 。甘氨酸(H2NCH2COOH)比其同分异构体硝基乙烷(C2H5NO2)熔沸点高，其原因主要是 。
（4）FeCO3的阴离子的空间构型为 ，写出一种与该阴离子互为等电子体的分子的化学式 。
（5）工业上常用羰基镍[Ni(CO)4]制备高纯镍，其熔点-19℃， 沸点43℃，试分析晶体中σ键与π键数目的比值为 ，羰基镍属于 晶体。
（6）金属铬属于体心立方晶体(如图)，已知其密度为7.2 g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中铬原子的半径为 cm(用含NA的表达式表示)。
六、推断题
39．工业上利用MgCl2 6H2O+6SOCl2MgCl2+6SO2↑+12HCl↑制备无水MgCl2。下列说法正确的是（ ）
A．SO2为非极性分子
B．MgCl2中既含离子键又含共价键
C．H2O的电子式为
D．基态O原子的电子排布式为1s22s22p4
40．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z可与X形成淡黄色固体化合物G；X与W可形成化合物W2X，该化合物溶于水可生成具有漂白性的物质；Y、W的最外层电子数相同。请回答下列问题：
（1）X的元素符号为 ；Y的原子结构示意图为 。
（2）G中含有的化学键类型有 ；用电子式表示G的形成过程： 。
（3）W2X的结构式为 ，其溶于水发生反应的化学方程式为 。
41．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号主族元素，X是短周期原子半径最小的元素，Y的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z、W为同周期相邻元素， 在酸性条件下可发生歧化反应，R原子核外没有未成对电子。回答下列问题：
（1）X与Z组成的最简单化合物的电子式为 。
（2）W元素在周期表中的位置是 ， 在酸性条件发生歧化反应的离子方程式为 。
（3）X与R组成的物质为 (填“共价”或“离子”)化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为 。
（4）科学家于2000年合成了元素周期表中与Y同主族的第7周期的鉝(Lv)元素，该元素的原子序数为 ；比较Y的简单氢化物与W的氢化物沸点高低： (用化学式表示)，判断依据是 。
42．有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数A由到E逐渐增大。
①A元素最外层电子数是次外层电子数2的倍；
②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同；
③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移；
④C的单质与B的单质在加热条件下反应，生成淡黄色固体，该淡黄色固体能与AB2反应生成B的单质；
⑤D的气态氢化物的化学式为H2D。回答下列问题：
（1）A元素在周期表中的位置是 。
（2）B、C、D三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示） 。
（3）④中淡黄色固体中所含化学键类型有 。
（4）D的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与铜单质在加热条件下发生反应的化学方程式为 ，D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为 （用化学式表示）。
（5）下列叙述正确的是 （填字母。）
a.D的简单气态氢化物比E的稳定
b.高温灼烧C、E形成的化合物，火焰呈紫色
c.物质AB2的结构式为O=C=O
43．
（1）Ⅰ．现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。请回答下列问题：
A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是 (用元素符号填写)。
（2）B、C、E、F、G形成的气态氢化物数目最多的元素是 (填元素符号)，所形成的简单气态氢化物中最不稳定的是 (填化学式)。
（3）B、E、F、G最高氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是 (用化学式填写)。
（4）由A、C、D形成的化合物所含的化学键类型有 。
（5）用电子式表示F的氢化物的形成过程 。
（6）化合物M和N都由A、C、D、F四种元素组成，它们在溶液中相互反应的离子方程式是 ；G单质的水溶液中通入F的氧化物，其反应的化学方程式为 。
（7）Ⅱ．中学化学中几种常见物质的转化关系如图：
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：
红褐色胶体中F粒子直径大小的范围： 。
（8）写出B的化学式：B 。
（9）①H2O2分子的电子式： 。
②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。
（10）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象： 。
（11）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式： 。
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A、第二能层上只含有s、p能级，不含有d能级，A符合题意。
B、第三能层上含有s、p、d能级，因此存在3p能级，B不符合题意。
C、第三能层上含有s、p、d能级，因此存在3d能级，C不符合题意。
D、第四能层上含有4s能级，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】能级数等于能层序数，第一能层只含有s能级；第二能层含有s能级、p能级；第三能层含有s能级、p能级、d能级；第四能层含有s能级、p能级、d能级、f能级。
2．【答案】C
【解析】【解答】A．日常用的锌锰干电池中锌失去电子，作负极，而碳棒作为正极材料，故A不符合题意；
B．火炬“飞扬”出火口格栅喷涂碱金属的目的是利用焰色反应使火焰可视化，便于观察火焰，故B不符合题意；
C．“天机芯”的主要材料与硅相同，故C符合题意；
D．“天问一号”形状记忆合金中的两种金属Ti、Ni，其原子序数分别为22、28，都属于过渡金属元素，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】C.芯片的主要材料为单质硅，光导纤维的主要材料为二氧化硅。
3．【答案】C
【解析】【解答】A．中子数为9的氮原子的质量数=7+9=16，对应核素符号为：，A不符合题意；
B．N2的电子式为，B不符合题意；
C．NH4Cl由铵根离子与氯离子构成，属于离子化合物，C符合题意；
D．氯离子结构示意图为：，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.原子符号中质量数标注于元素符号左上角、质子数标注于左下角，质量数=质子数+中子数；
B.氮气中的N原子上有一对孤电子对；
D.氯离子最外层有8个电子。
4．【答案】A
【解析】【解答】A．次氯酸属于共价化合物，电子式： ，A符合题意；
B．的结构示意图为：，B不符合题意；
C．基态碳原子价层电子轨道表示式为：，C不符合题意；
D．碳原子半径小于氯原子半径，因此该模型不能表示四氯化碳的空间填充模型，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】B.氯离子核外共18个电子；
C.基态碳原子的价层电子排布式为2s22p2；
D.四氯化碳分子中Cl原子半径大于C。
5．【答案】A
【解析】【解答】A．丙烯的结构简式：CH3CH=CH2，A符合题意；
B．中子数为20的Ar原子：Ar，B不符合题意；
C．Na+核外两个电子层，由内而外电子数为2、8，C不符合题意；
D．H2S为共价化合物，电子式为：，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、丙烯为3个碳原子的烯烃；
B、中，A表示质量数，Z表示质子数，中子数N=质量数-质子数，同位素化学性质相同，物理性质略有不同；
C、钠离子的为钠原子失去1个电子；
D、硫化氢为共价化合物，电子式不需要标明中括号和电荷数。
6．【答案】C
【解析】【解答】根据图示X接4个原子可以判断X原子最外层电子数是4，又是短周期，可以判断是碳或者硅原子，根据z接一个键可以判断z最外层电子是1或者是7，根据题目z核外最外层电子数是x核外电子数的一半，所以推出z的最外层是7，所以可能氟或者是氯，而7的两倍是14，故x应是硅，同周期，z是氯，w正1价应是钠，y是p。
A.WZ是氯化钠，故溶液显中性，A错误，不符合题意。
B.非金属性z是氯最大， Z>Y>X，故B 错误不符合题意。
C.Y 的最高价氧化物是磷酸，是中强酸，故C正确，符合题意。
D.该化合物中y形成两个键，又得一个电子，所以达到8电子稳定结构，故D错误，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】 此题主要是推出元素，根据原子形成化学键的特点，一般是达到8电子稳定结构，最外层电子数等于主族序数，又是短周期元素，所以在第二三周期
7．【答案】B
【解析】【解答】A．H的价电子排布式为，位于元素周期表s区，A项不符合题意；
B．是铁原子生成4s2上的2个电子得到的，其价层电子轨道表示式为，B项符合题意；
C．基态S原子的价电子排布式为，其未成对电子数为2，C项不符合题意；
D．O原子核外电子排布式为，占据的最高能级为2p，故电子云轮廓图呈哑铃形，D项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.H元素位于s区；
C.基态S原子有2个未成对电子；
D.O原子核外电子占据的最高能级为2p能级，电子云轮廓图呈哑铃形。
8．【答案】C
【解析】【解答】A． 的电子数=质子数=94，A不符合题意；
B． 的中子数与质子数之差为238-94-94=50，B不符合题意；
C．两者质子数相同，中子数不同，是同位素，C符合题意；
D．两者为同位素，不是同素异形体，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数，同位素是指质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子，据此解答。
9．【答案】C
【解析】【解答】A． 的电子式为： ，A不符合题意；
B．质量数=质子数+中子数，中子数为1的氢原子质量数为2，表示为： ，B不符合题意；
C．乙醇的分子式为： ，C符合题意；
D．氯离子有三个电子层最外层8个电子，形成阴离子，结构示意图为： ，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.NaOH是离子化合物；
B.原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数；
D.氯离子核外共18个电子，有三个电子层，每一层的电子数分别为：2、8、8。
10．【答案】D
【解析】【解答】A.价层电子排布为2s22p2的元素为C，价层电子排布为2s22p4的元素为O，二者可形成CO2，故A不选；
B.价层电子排布为3s23p4的元素为S，价层电子排布为2s22p4的元素为O，二者可形成SO2，故B不选；
C.价层电子排布为3s2的元素为Mg，价层电子排布为2s22p5的元素为F，二者可形成MgF2，故C不选；
D.价层电子排布为3s1的元素为Na，价层电子排布为3s23p5的元素为Cl，二者可形成NaCl，故D选；
故答案为：D。
【分析】根据原子的价电子排布式确定具体元素，分析元素可以形成的分子类型进行判断即可。
11．【答案】D
【解析】【解答】A、 Si的单质可做半导体材料，A不符合题意；
B、Mg位于元素周期表第三周期ⅡA族，B不符合题意；
C、同周期元素原子从左到右半径依次减小，同主族元素原子从上而下半径依次增大，故C、O、Mg、Si四种元素中，O的原子半径最小，C不符合题意；
D、 工业上通过电解化合物MgCl2来制取Mg，不是MgO，MgO熔点高，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增加，其中只有Z为金属元素，X元素原子的L层电子是K层的两倍 则X为C元素; X、W为同一主族元素，则W为Si；点燃条件下，Z的单质 (金属)在X (C)与Y形成的最高价化合物甲中能发生反应生成化合物乙和X的单质(C) 该反应为Mg与二氧化碳的反应，乙为MgO , 则Z为Mg元素， Y为0元素 据此解答。
12．【答案】D
【解析】【解答】A．一般而言，和外电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，质子数越大，原子半径越小，所以原子半径大小为：O < N
C．W中的H原子不能达到8电子稳定结构，C不符合题意；
D．水的电离为： ，X与M形成的常见阴、阳离子为OH-和H3O+，二者均可抑制水的电离，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，这五种元素形成的化合物W是一种无色晶体，是厨房中常用的鲜味调味品，说明W是味精的主要成分谷氨酸钠。其构成元素是H、C、N、O、Na，所以X、Y、Z、M、N依次为H、C、N、O、Na。
13．【答案】B
【解析】【解答】A．中子数为143、质子数为92的铀（U）原子的质量数为235，该原子可以表示为： ，A不符合题意；
B．氯原子的核电荷数=质子数=核外电子总数=17，氯原子的结构示意图为： ，B符合题意；
C．羟基中氧原子最外层为7个电子，羟基正确的电子式为： ，C不符合题意；
D． 为丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型为： ，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A．；
B．氯为17号元素，氯原子核内质子数为17，核外电子数为17；
C．羟基官能团中，存在单电子；
D．注意比例模型和球棍模型的区别。
14．【答案】B
【解析】【解答】A．硫为16号元素，位于元素周期表的第三周期VIA族，A说法不符合题意；
B．同周期，原子序数越大半径越小，同主族，序数越大，半径越大，则与硫相邻的短周期元素的原子半径由大到小的顺序是P＞S＞Cl＞O，B说法符合题意；
C．自然界的含硫化合物中，有硫化氢、二氧化硫、三氧化硫等，则硫的常见化合价有-2、+4、+6，C说法不符合题意；
D．硫的化学性质比较活泼，能与Na、Mg、Al、Fe、Cu等许多金属单质发生化学反应，D说法不符合题意；
故答案为B。
【分析】硫处于第三周期第六主族的元素，同主族元素的半径是从上到下依次增大，同周期从左到右依次降低，即可判断与硫相邻的元素的半径大小。根据硫的核外电子排布即可判断化合价，硫单质中处于0价，可与很多金属和非金属单质发生反应
15．【答案】C
【解析】【解答】A. Y的最高价氧化物对应的水化物是硼酸，是一种弱酸，A不符合题意；
B. 从上到下，电子层数增大，原子半径增大，X
D. 该化合物中X满足2电子稳定结构，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Y、Z处于不同周期。根据化合物结构可知，Z易失去一个电子，Y与X能形成4个共价键，每个X只能形成一个共价键，即X为氢元素，Y位于第二周期，最外层含有3个电子，Y为B元素，Z为钠元素。
16．【答案】D
【解析】【解答】A、由图可知，镓原子序数为31，则其核电荷数为31，故A正确；
B、汉字下面的数字表示相对原子质量，则锗元素的相对原子质量为72.63，故B正确；
C、根据镓、锗的价电子排布式可知，二者均位于p区，故C正确；
D、镓、锗均为主族元素，不属于稀土元素，故D错误；
故答案为：D。
【分析】元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，原子的最外层电子数等于主族序数，电子层数等于周期数。
17．【答案】C
【解析】【解答】A. 该元素的名称是钠，A不符合题意；
B. 该元素的原子序数为11，B不符合题意；
C. 22.99表示钠元素的相对原子质量为22.99，元素周期表中不标注元素在地壳中的含量，C符合题意；
D. 该元素的元素符号为Na，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】考查元素周期表的结构和运用。可以获得质子数，元素符号，元素名称，相对原子质量
18．【答案】C
【解析】【解答】X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X是O，X、Y、W的原子核外最外层电子数为互不相等的偶数，原子序数依次增大，X最外层电子数是6，Y、W是第三周期，最外层电子数分别是2、4，Y是Mg，W是Si，X、Y、Z最外层电子数之和为11，Y最外层电子数为2，Z最外层电子数是3，Z是Al；
A．同周期，从左到右原子半径依次减小，Y＞Z＞W＞X，A不符合题意；
B．Y、Z的最高价氧化物的水化物分别是Mg(OH)2、Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物，碱性Y＞Z，B不符合题意；
C．H2O能形成分子间氢键，元素W和X的简单氢化物的沸点：X＞W，C符合题意；
D．元素X与Y、W形成的二元化合物分别是MgO、SiO2，化学键依次为离子键、共价键，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．同周期，从左到右原子半径依次减小；
B．Al(OH)3是两性氢氧化物；
C．H2O能形成分子间氢键；
D．离子键、共价键的判断。
19．【答案】B
【解析】【解答】A．CH4中的氢原子不满足8电子的稳定结构，B原子最外层电子数是3，和3个 Cl 共用三对电子，3+3=6，则B原子不满足8电子结构；Cl最外层电子数是7，每个 Cl 都和 B 共用1对电子，1+7=8，则Cl原子满足8电子结构，故A不符合题意；
B．过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，含离子键和O-O非极性共价键，NaClO是离子化合物，由Na+离子和ClO-离子构成，含离子键和极性共价键，所以Na2O2、NaClO中所含化学键类型不完全相同，故B符合题意；
C．HCl溶于水形成盐酸，溶液中有自由移动的离子，可以导电，但HCl是共价化合物，故C不符合题意；
D.2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O，反应物中有离子键和非极性键的断裂，生成物有离子键和极性键生成，没有极性键的断裂，没有非极性键的形成，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.氢原子周围只是达到了2个电子稳定结构，而B原子周围也只有6个电子
B.过氧化钠是由钠离子和过氧根离子形成的离子化合物，含有离子键和非极性共价键，而次氯酸钠是离子化合物，含有离子键和极性共价键
C.共价化合物如氯化氢溶于水可以导电，但是不是离子化合物，要证明离子化合物在熔融状态下可以导电的化合物
D.氯气和氢氧化钠的反应主要产物是氯化钠和次氯酸钠和水，主要涉及离子键的断裂以及非极性共价键的断裂，生成物有离子键和极性键的形成
20．【答案】D
【解析】【解答】A．以上元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4，A不符合题意；
B．A与C形成的化合物为AlCl3，为共价化合物，熔融状态不导电，故通常通过电解氧化铝制备Al，B不符合题意；
C．B为N，其氧化物NO和NO2均不是酸性氧化物，C不符合题意；
D．D为B，E为Si，两元素处于对角线位置，根据对角线规则，某些性质相似，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】结合表格分析，可以知道A为Al，B为N，C为Cl，D为B，E为Si；
A、要注意是否强调最高价；
B、氯化铝属于共价化合物，无法在熔融状态下冶炼铝；
C、一氧化氮、二氧化氮不是酸性氧化物；
D、处于对角线的元素，具有某些相似的性质。
21．【答案】C,D
【解析】【解答】A、氯原子得到一个电子形成氯离子，氯离子最外层有8个电子，则氯离子的结构示意图为：，故A错误；
B、HCl为共价化合物，其电子式为：，故B错误；
C.、质量数=质子数+中子数，中子数为20的氯原子的质量数为20+17=37，表示为 ，故C正确；
D、氮气中N原子之间以三键结合，其结构式为N≡N，故D正确；
故答案为：CD。
【分析】A、氯离子最外层电子数为8；
B、HCl为共价化合物；
C、原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数；
D、氮气中两个氮原子间形成三键。
22．【答案】C,D
【解析】【解答】Ar的原子序数为18，其原子结构示意图为。其核外电子层数为3，因此位于周期表的第三周期；最外层电子数为8，因此位于0族。
故答案为：CD
【分析】Ar的原子序数为18，根据其原子结构确定其在周期表中的位置。
23．【答案】C,D
【解析】【解答】A．Al为13号元素，在周期表中位于第三周期ⅢA族，故A不符合题意；
B．P位于第ⅤA族，最低负价为-3价，所以简单气态氢化物的化学式为PH3，故B不符合题意；
C．原子半径 ，故C符合题意；
D．非金属性P
【分析】A.根据铝的核外电子排布即可找出位置
B.p和N处于同一主族，因此可以写出p的氢化物
C.同周期主族元素，随着核电荷数增大，原子半径逐渐减小
D.非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强
24．【答案】B,C
【解析】【解答】X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是Al元素，R是S元素。
A、Y、Z、W形成的具有相同电子层结构的离子为O2-、Na+、Al3+，根据核外电子排布相同的离子，半径随着核电荷数的增加而减小，其半径依次减小，故A不符合题意；
B、X和Y元素能形成2种化合物，X2Y（H2O）和X2Y2（H2O2），故B符合题意；
C、元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化物，因为Y（O元素）和R（S元素）的非金属性强弱：Y>R，所以对应的氢化物的稳定性：XmY>XmR，故C符合题意；
D、W元素最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，是两性氢氧化物，R元素最高价氧化物的水化物是H2SO4，属于强酸，故D不符合题意；
故答案为：BC。
【分析】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，X为H；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是O；R与Y处于同一族，因此R是S；Y、R原子的核外电子数之和是24，所以Z、W原子的核外电子数之和应是24，又因为Z、W、R处于同一周期，且原子序数依次增大，所以Z、W为Na和Al。
25．【答案】C,D
【解析】【解答】A．Li+提供空轨道、O原子提供孤电子对，二者形成配位键，A不符合题意；
B．冠醚Y空腔较大，Li+半径较小，导致该离子不易与氧原子的孤电子对形成配位键，所以得不到稳定结构，B不符合题意；
C．根据相似相溶原理知，冠醚Z可溶于烯烃，加入冠醚Z中的K+因静电作用将带入烯烃中，增大反应物的接触面积，提高了氧化效果，C符合题意；
D．X中O原子含有2对孤电子对，孤电子对之间的排斥力较强，导致X中键角小于W，D符合题意；
故答案为：CD。
【分析】A．当共价键中共用的电子对是由其中一原子独自供应，另一原子提供空轨道时，就形成配位键；
B．依据冠醚Y空腔较大，Li+半径较小，不易形成配位键分析；
C．根据相似相溶原理；
D．依据孤对电子之间排斥作用＞孤对电子与成键电子对之间排斥＞成键电子对之间排斥分析。
26．【答案】B,C
【解析】【解答】由题意可推得 W、X、Y、Z分别为C元素、O元素、Al元素、Cl元素。
A．同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，故原子半径大小为：Al＞Cl＞C＞O，即原子半径大小关系为：Y＞Z＞W＞X， A不符合题意；
B．W 是C元素，其最高价含氧酸酸式根是；Y是Al，Al的最高价含氧酸根是，二者在溶液中会发生反应：++H2O=Al(OH)3↓+，产生Al(OH)3白色沉淀，B符合题意；
C．X是O，Z是Cl，二者的单质分别是是O2、Cl2，Cl2易液化，说明沸点：Cl2＞O2，C符合题意；
D．Y是Al，Z是Cl，二者形成的化合物AlCl3是强酸弱碱盐，在溶液中Al3+易水解产生Al(OH)3，产生的HCl挥发逸出，故蒸干AlCl3溶液得不能得到AlCl3固体，D不符合题意；
故答案为：BC。
【分析】W单质在X单质中燃烧生成两种常见物质，因此W为C、X为O。Z单质常温下是气体，因此Z为Cl。W、X的族序数之和等于Y和Z的族序数之和，因此Y的族序数为为第ⅢA族，因此为Y为Al。据此分析选项。
27．【答案】B,C
【解析】【解答】根据短周期主族元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的相对位置，可推知X、Y、Z、W、R位于元素周期表的右上方，又因R元素的常见单质为气体，即R为Cl，则X、Y、Z、W、R分别为N、O、P、S、Cl。
A. N与O为同周期元素，同周期原子半径从左向右逐渐减小；N和P为同主族元素，同主族原子半径由上向下逐渐增大；所以原子半径：P＞N＞O，A不符合题意；
B. N2中有σ键又有π键，Cl2中只含σ键，B符合题意；
C. N、P对应的含氧酸不一定为强酸，如HNO2为弱酸，H3PO4为中强酸，C符合题意；
D. O的最简单氢化物为H2O，N的最简单氢化物NH3，H2O的沸点：100℃；NH3的沸点约为-33℃，D不符合题意。
故答案为：BC
【分析】A. 同周期原子半径从左向右逐渐减小；同主族原子半径由上向下逐渐增大；
B. N2中有一个σ键2个π键，Cl2中只含σ键；
C. N、P对应的含氧酸有多种；
D. 注意两者的物理状态，水为液体，氨气为气体，
28．【答案】C(或碳)；；Al或Cl；4s24p3；第四周期第VA族；p
【解析】【解答】基态X原子的第二电子层上只有一个空轨道，其电子排布式为1s22s22p2，则X是碳，轨道表示式为。基态R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，则R可能为Al或Cl。Y原子的核电荷数为33 ，根据构造原理可知，基态Y原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，电子层数为4，且最外层有5个电子，则在元素周期表中位于第四周期第VA族，最后一个电子填充在4p轨道上，故属于p区元素。
【分析】根据洪特规则，电子在能级相同的兼并轨道上尽可能的各自占据一个轨道，所以 第二电子层上只有一个空轨道的原子价电子排布式一定是2s22p2；
基态R原子的3p轨道上只有一个未成对电子的原子价电子排布式一定是3s23p5；
基态Y原子的核电荷数为33的原子，原子序数比36Kr原子序数少三，位于第四周期，第A族， 价电子排布式 就是4s24p3，最后一个电子填入p轨道，位于p区；
29．【答案】（1）铁；第四周期第Ⅷ族；
（2） ；
（3）F2 > Cl2 > Br2 ；NaClO＋CO2＋H2O = NaHCO3＋HClO
（4）两性氧化物
【解析】【解答】（1）由分析可知，m是铁，其在周期表中的位置第四周期第Ⅷ族；高温下，铁与水蒸气反应的方程式为 。
（2）过氧化钠可用于呼吸面具中氧气来源，涉及化学方程式为 、 ；钠元素原子的核电荷数为11，核外有三个电子层，从里到外电子数依次是2、8、1，钠离子最外层有10个电子，其结构示意图为 。
（3）d、g、n分别是F、Cl、Br，这三种元素属于同主族，其非金属性是F＞Cl＞Br，所以对应单质的氧化性是F2 > Cl2 > Br2。Ci2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，漂白液的主要成分是NaClO，其漂白原理是NaClO＋CO2＋H2O = NaHCO3＋HClO。
（4）f是Al，其氧化物既能与酸反应，也能与碱反应，属于两性氧化物。
【分析】根据图示信息可知，a是H，b是C，c是O，d是F，e是Na，f是Al，g是Cl，n是Br。m的一种合金是用量最大、用途最广的合金，则m是Fe。
30．【答案】（1）+3；第三周期第VA族；
（2）N、O；Ba(NO3)2；16NH3+12NO+6NO2=17N2+24H2O
【解析】【解答】（1）H 3PO 3中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合价代数和为零，P元素的化合价为+3价，P元素的原子序数为15，在元素周期表的位置是第三周期第VA族，H 3PO 3与过量NaOH溶液反应生成Na 2HPO 3，离子方程式为 ，故答案为：+3；第三周期第VA族； 。（2）①在图示的转化中N、O化合价降低，被还原；由傅里叶红外光谱图确定化合物X含硝酸根，再结合图示有钡离子参与，所以X为Ba(NO 3) 2，故答案为：N、O；Ba(NO 3) 2。②NO x与NH 3直接反应，实现无害转化，则生成氮气和水，所以当NO与NO 2的物质的量之比为2：1时，发生反应的化学方程式为16NH 3+12NO+6NO 2=17N 2+24H 2O，故答案为； 16NH 3+12NO+6NO 2=17N 2+24H 2O。
【分析】根据化合价代数和为零，所以磷的化合价为正三价，根据磷的原子结构示意图，周期数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数，所以位置为 第三周期第VA族 ， 亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸 ，碱过量，所以亚磷酸(H3PO3)与氢氧根1：2反应。
（2）根据化合价的升降变化，氮和氧的化合价降低被还原。根据
红外光谱图确定 含有硝酸根例子 ，所以X为硝酸钡。 当NO与NO2的物质的量之比为2：1时 且为无害化处理，所以氮元素都转化为氮气，庆阳都转化为水，根据得失电子守恒 16NH3+12NO+6NO2=17N2+24H2O 。
31．【答案】Be；H、Be、Al；C、S
【解析】【解答】在短周期元素中，原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素是铍；若原子电子层数为1，最外层电子数也为1的元素是H，若原子电子层数为2，最外层电子数也为2的元素是Be，若原子电子层数为3，最外层电子数也为3的元素是Al，所以原子电子层数和核外最外层电子数相等的元素是 H、Be、Al；电子层数为1，没有最外层电子数为电子层2倍的元素，电子层数为2，最外层电子数为电子层2倍的元素是C，电子层数为3，最外层电子数为电子层2倍的元素是S。故答案为Be， H、Be、Al；C、S。
【分析】原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素是铍；原子电子层数和核外最外层电子数相等的元素是 H、Be、Al；最外层电子数为电子层2倍的元素是C、S；
32．【答案】（1）14；蒸馏
（2）
（3）分液漏斗；浓硫酸；加热均匀，便于控制温度使气化；检验氢气的纯度或先滴加稀硫酸，产生氢气，排净装置中的空气；
【解析】【解答】（1）Si为14号元素，核外电子共有14种运动状态；三种物质的沸点相差较大，可用蒸馏法分离；故答案为：14；蒸馏；
（2）硅和浓硝酸、硅、氟化氢反应生成六氟合硅酸，硅元素化合价升高，被氧化，作为还原剂，而浓硝酸有强氧化性，所以作为氧化剂，生成二氧化碳，氢元素、氧元素组合生成水，故答案为：；
（3）①仪器a含有旋塞，为分液漏斗；装置B的目的是干燥氢气，装的是浓硫酸；故答案为：分液漏斗；浓硫酸；
②水浴加热可以控制温度在一定范围，且受热均匀，故答案为： 加热均匀，便于控制温度使气化；
③氢气不纯加热会爆炸，所以需要先检验氢气纯度；与过量干燥反应制取纯硅，结合原子守恒，可知另一种产物为氯化氢，故答案为： 检验氢气的纯度或先滴加稀硫酸，产生氢气，排净装置中的空气；。
【分析】（1）根据原子的核外电子总数，可以判断其电子运动状态的种类；蒸馏法分离的是沸点差异较大的物质；
（2）书写陌生方程式的方法：根据题目提供的反应物和生成物，结合氧化还原反应的化合价变化，判断另一种生成物；
（3）①分液漏斗的特点是含有旋塞；氢气的干燥可以采用液态干燥剂浓硫酸，也可以采用固态干燥剂碱石灰；
②水浴加热的优点是控制温度在一定范围内；
③氢气加热、点燃之前要先验纯或者使装置内空气排尽。
33．【答案】（1）sp2；共价键、配位键；2
（2）4；正四面体形
（3）B(OH)3中的B原子提供空轨道，OH-中的O原子提供孤电子对，形成配位键，从而形成[B(OH)4]-
（4）LaNi5；3d84s2
（5）( ， ， )；
【解析】【解答】(1)根据图示可知，2号B原子的价层电子对数为3，且无孤电子对，故该B原子杂化类型是sp2杂化；4号B原子形成4个共价键，其中一个共价键是由O原子提供电子对、B原子提供空轨道形成的，属于配位键，另外3个共价键是一般的共价键，故4号B原子形成的化学键有配位键和共价键；根据图示可知，该阴离子的化学式为[H4B4O9]m-，其中H显＋1价，B显＋3价、O显－2价，所以m=2；
(2)BF 的B原子与F原子之间形成4个σ键，价层电子对数为4，立体构型为正四面体形；
(3)在B(OH)3中的B原子可提供空轨道，OH-中的O原子可提供孤电子对，从而形成配位键，结合而形成[B(OH)4]-；
(4)根据晶胞结构图可知，晶胞面上的原子为2个晶胞所共有，顶角上的原子为6个晶胞所共有，内部的原子为整个晶胞所有，所以晶胞中La原子个数为 ×2+ ×(6+6)=3；Ni原子个数为 ×(6+6+6)+6=15，n(La)：n(Ni)=3：15=1：5，则镧系合金的化学式为LaNi5。镍为第四周期第VIII族，价电子排布为 3d84s2；
(5)①对照晶胞图示、坐标系以及A、B、C点坐标，选A点为参照点，观察D点在晶胞中位置(体对角线 处)，由B、C点坐标可以推知D点坐标为( ， ， )；
②锗晶胞类似金刚石晶胞，1个晶胞含有锗原子有 ×8+ ×6+4=8个，则根据晶体密度定义式可得其密度 。
【分析】（1）2号B原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断B原子杂化类型；4号B原子形成4个共价键，其中一个共价键由O原子提供孤电子对、B原子提供空轨道；根据化合物化合价为0判断m值；
（2）BF4-中B原子价层电子对个数=4+=4，且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断该微粒空间构型；
（3）从配位键角度考虑；
（4）根据均摊法计算晶胞中La、Ni原子数目，进而确定化学式；熟悉常见金属的电子排布式；
（5）①D与周围4个原子形成正四面体结构，D与顶点A的连线处于晶胞体对角线上，过面心B、C及上底面面心原子的平面且平行侧面将晶胞2等分，同理过D原子的且平衡侧面的平面将半个晶胞2等等份可知D处于到各个面的处；
②晶胞中，顶点粒子占，面心粒子占，内部粒子为整个晶胞所有，根据密度ρ＝计算。
34．【答案】（1）；
（2）二；VIIA
（3）HF>H2S
（4）KOH；共价键、离子键
（5）
【解析】【解答】由元素周期表可得，W为K，X为N，Y为F，Z为S
（1）N的原子结构示意图如下 ，其最简单氢化物为氨气，电子式如下
（2）Y为F，位于周期表，第二周期，第 VIIA 族
（3）氢化物的稳定性，取决于元素的非金属性，除稀有气体以外，越往上，越往右，非金属性越强，故 HF>H2S
（4）W为K， 最高价氧化物对应水化物的化学式为 KOH，该水化物中，既含共价键，又含离子键。
（5）WY为KF，即K失去一个电子，而F得到一个电子，则形成过程如下，
【分析】本题考查的主要为元素周期表的结构及元素周期律的有关应用，中间涉及一些化学用语的表达，难度偏易。先根据元素周期表结构，推断元素，再结合元素周期律即可解答。
35．【答案】（1）2-
（2）17；ⅦA
（3）六；七
【解析】【解答】（1）根据题意结合核内质子数=该元素的原子序数，确定该元素是氧元素，质量数=质子数+中子数，所以该微粒是带2个单位负电荷的质量数为18的阴离子；故答案为 2-；
（2）最活泼的非金属元素为F，处于元素周期表中的17纵行，因最外层电子数为7，所以为VIIA族；
（3）各周期元素的种类分别为：2、8、8、18、18、32、(32)，故答案为六 七。
【分析】（1）该微粒为氧负离子，注意质量数等于质子数与中子数之和；
（2）最活泼的非金属元素使F，结合F在元素周期表中的位置进行回答即可；
（3）根据元素周期表中每周期含有的元素种类数进行解答。
36．【答案】（1）第四周期ⅦB族；
（2）；碱性
（3）；
（4）；
【解析】【解答】首先用NH4HCO3和氨水浸取烟灰，将锌元素转化为[Zn(NH3)4]2+络离子，将Cu元素转化为[Cu(NH3)4]2+络离子，MnO2、Fe2O3不发生反应进入滤渣①中，加入锌粉可以将[Cu(NH3)4]2+全部置换出来得到滤渣②中含有Zn及Cu，然后经蒸氨沉锌，使Zn(NH3)4(HCO3)2反应变为NH3和Zn(HCO3)2，然后加入碱式碳酸锌与Zn(HCO3)2混合，高温煅烧得到氧化锌，据此来解答。
(1)Mn是25号元素，价电子排布式是3d54s2位于第四周期第VIIB族元素；价层电子3d54s2轨道表示式为；
(2)元素吸引电子能力越强，其电负性越大，吸引电子的能力：O＞N＞C＞H，则电负性由大到小的顺序是O＞N＞C＞H；由
>
，根据盐类水解规律，越弱越水解，NH
的水解程度小于CO
的水解程度，所以
溶液显碱性；
(3)根据分析可知，在除杂工序中，加入过量的锌粉，发生置换反应，该反应的离子方程式为：Zn+[Cu(NH3)4]2+═Cu+[Zn(NH3)4]2+，“冷凝吸收”过程中通入过量
与NH3反应生成铵根和碳酸氢根离子，发生反应的离子方程式为：
；
(4)Zn2+离子浓度为10-5mol L-1时，Zn2+离子已沉淀完全，当溶液的pH=8.0时，c(Zn2+)=10-5mol L-1，c(OH-)=10-6mol L-1，Ksp=c(Zn2+) c2(OH-)=10-5 (10-6)2=1×10-17，根据图象知，溶液的pH范围为8＜pH＜12时，溶液中锌离子浓度小于10-5mol L-1，可以近似认为锌离子不存在。
【分析】（1）根据锰的质子数即可找出位置，结合核外电子排布即可写出轨道式
（2）非金属性越强电负性越强，根据氨水和碳酸的电离常数即可判断
（3）根据反应物和生成物结合性质即可写出方程式，通入二氧化碳主要是将氨水变为碳酸氢铵
（4）根据沉淀的pH即可计算出溶度积，结合图示即可找出pH
37．【答案】（1）N的电子排布是半充满的，比较稳定，电离能高
（2）bc
（3）8；
（4）Ⅷ；d；Mn2+的3d能级是3d5半充满状态，比较稳定，而Fe2+的3d能级为不稳定的3d6，易失去一个电子转变为较稳定的3d5半充满状态，所以需要的能量相对要少
【解析】【解答】(1)尿素中氮元素的第一电离能比氧元素高的原因是氧原子的价电子排布式为2s22p4，原子失去的是已经配对的2p电子，配对电子相互排斥，因而电离能较低，而氮原子的的价电子排布式为2s22p3，2p轨道为半充满的稳定结构，电离能高于相邻元素，故答案为：N的电子排布是半充满的，比较稳定，电离能高；
(2)a．氨分子中氮原子的孤对电子对数为1、甲烷分子中碳原子的孤对电子对数为0，孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，由价层电子对互斥理论可知，氨分子中氮原子的孤对电子对数为1、甲烷分子中碳原子的孤对电子对数为0，所以氨分子的键角小于甲烷分子的键角，故符合题意；
b．氨分子的空间构型为结构不对称的三角锥形，属于极性分子，又氨分子与水分子间能形成氢键，所以氨气极易溶解在水中，则氨气极易溶解在水中与氨分子为极性分子和与水分子间能形成氢键有关，故不符合题意；
c．氨分子间能形成氢键，磷化氢分子间不能形成氢键，氨分子间的作用力强于磷化氢分子，所以氨分子的沸点比磷化氢的高，沸点高低与氮氢键和磷氢键的键能的大小无关，故不符合题意；
故答案为：bc；
(3)由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的锆离子与位于体对角线处的氧离子间的距离最近，所以锆离子的配位数为8；晶胞中位于顶点和面心的锆离子的个数为8×+6×=4，位于体内的氧离子个数为8，设晶胞的体积为Vcm3，由晶胞的质量公式可得：=Vρ，解得V=，故答案为：8；；
(4)①铁元素的原子序数为26，位于元素周期表第四周期Ⅷ族，属于d区，故答案为：Ⅷ
d；
②Mn2+的价电子排布式为3d5，3d能级是比较稳定的半充满状态，再失去一个电子需要消耗较大的能量，而Fe2+的价电子排布式为3d6，易失去一个电子转变为较稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少，所以气态Mn2＋再失去1个电子比气态Fe2＋再失去1个电子更难，故答案为：Mn2+的3d能级是3d5半充满状态，比较稳定，而Fe2+的3d能级为不稳定的3d6，易失去一个电子转变为较稳定的3d5半充满状态，所以需要的能量相对要少。
【分析】（1）考查洪特规则的特例；
（2） a． 孤电子对与成键电子对间的1排斥力比成键电子对间的排斥力大；
b.考查相似相溶原理；
c.沸点的高低与分子间作用力有关；
（3）利用均摊法求出一个晶胞的质量，再求体积；
（4）根据洪特规则作出判断。
38．【答案】（1）2s22p2；sp2
（2）4；Fe
（3）O>N>C>H；甘氨酸分子间能形成氢键
（4）平面三角形；BF3或SO3
（5）1：1；分子
（6）或
【解析】【解答】(1)已知C是6号元素，故碳的价电子层的电子排布式为2s22p2，石墨烯(即单层石墨)是一种碳原子构成的单层二维蜂窝状晶格结构的新材料，已知石墨中每个碳原子与周围的3个碳原子形成单键，6个碳元素形成一个正六边形，故其中碳原子采取sp2杂化，故答案为：2s22p2；sp2；
(2)由铁的氯化物FeCl3蒸汽状态下以双聚分子形式存在的示意图可知，每个Fe周围形成了4个共价键，即Fe的配位数为4，双聚分子中存在配位键，已知Cl中有孤电子对，能提供孤电子对，故提供空轨道的是Fe原子，故答案为：4；Fe；
(3)根据元素电负性递变规律：同一周期从左往右依次增大，从上往下依次减小，故甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]中非金属元素的电负性由大到小的顺序是O>N>C>H，由于甘氨酸分子间能够形成分子间氢键，而硝基乙烷不能，导致甘氨酸(H2NCH2COOH)比其同分异构体硝基乙烷(C2H5NO2)熔沸点高，故答案为：O>N>C>H；甘氨酸分子间能够形成分子间氢键；
(4)FeCO3的阴离子即其C周围的价层电子对数为，3+=3，故其空间构型为平面三角形，等电子体是指具有相同的原子总数和相同的价电子总数的微粒，故与该阴离子互为等电子体的分子的化学式为：SO3或BF3，故答案为：平面三角形；SO3或BF3；
(5)工业上常用羰基镍[Ni(CO)4]制备高纯镍，其熔点-19℃， 沸点43℃，试分析晶体中Ni与CO形成4个配位键，均为σ键，每个配体CO中存在C≡O，为1个σ键和2个π键，故晶体中σ键与π键数目的比值为(4+4×1)：(4×2)=1：1，已知羰基镍具有较低的熔点和沸点，故属于分子晶体，故答案为：1：1；分子；
(6)设金属铬晶体的晶胞边长为xcm，金属铬属于体心立方晶体(如图)，故一个晶胞中含有的Cr个数为：，已知其密度为7.2 g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，故有：2×52g=NA×7.2g/cm3×x3cm3，解得x=，根据体心立方结构有体对角线等于原子半径的4倍，即4r=，得r=或，故答案为：或。
【分析】(1)依据原子构造原理分析；依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数，由价层电子对数确定杂化类型；
(2)依据双聚分子的示意图和配位键的形成判断；
(3)根据元素电负性递变规律：同一周期从左往右依次增大，从上往下依次减小；分子间存在氢键，熔沸点较高；
(4)依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数，由价层电子对数确定VSEPR模型，再确定空间立体构型；等电子体是指具有相同的原子总数和相同的价电子总数的微粒；
(5)依据单键是σ键，双键一个σ键和一个π键，三键是一个σ键和两个π键；利用熔点和沸点判断晶体类型；
(6)依据晶胞结构，利用密度计算。
39．【答案】D
【解析】【解答】A．二氧化硫是极性分子，是sp2杂化，二氧化硫分子并不是直线形的，它是V形分子，硫氧键的极性不能互相抵消，所以是极性分子，A项不符合题意；
B．MgCl2中只有镁离子、氯离子形成的离子键，B项不符合题意；
C．H2O的电子式为 ，C项不符合题意；
D．基态O原子的电子排布式为1s22s22p4，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.二氧化硫分子的正负电荷中心不重合，为极性分子；
B.氯化镁只含离子键；
C.水为共价化合物。
40．【答案】（1）O；
（2）离子键、(非极性)共价键；
（3）Cl-O-Cl；
【解析】【解答】(1)由上述分析可知，X为氧元素，元素符号为O；Y为F元素，其核电荷数为9，核外有9个电子，原子结构示意图为；
(2)为离子化合物，钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中的两个氧原子之间形成非极性共价键；原子的电子式为，氧原子的电子式为，的形成过程可表示为；
(3)为，每个原子最外层均为电子稳定结构，结构式为；根据题意知，具有漂白性的物质是，和HClO中Cl元素的化合价均为+1价，则 发生反应的化学方程式为。
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z可与X形成淡黄色固体化合物G，可推出G是过氧化钠（Na2O2），X是氧元素，Z是钠元素。根据X与W形成的化合物W2X溶于水可生成具有漂白性的物质，说明该物质中含有氯元素，则W是氯元素。Y、W的最外层电子数相同，说明Y、W位于同族，则Y是氟元素。结合物质的性质，据此分析。
41．【答案】（1） 或
（2）第三周期ⅥA族； +2H+=S↓ +SO2↑+H2O
（3）离子；CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
（4）116；H2O＞H2S；H2O分子间存在氢键，增强了分子间作用力
【解析】【解答】由上述分析可知，X为H，Y为O，Z为P，W为S，R为Ca，
(1)H与P组成的简单化合物为PH3，属于共价化合物，其电子式为 或 ；
(2)S元素位于元素周期表中第三周期ⅥA族； 在酸性条件下与H+反应生成S、SO2、H2O，根据氧化还原反应化合价升降守恒以及电荷守恒可知反应离子方程式为 +2H+=S↓ +SO2↑+H2O；
(3)H与Ca组成的物质为CaH2，为离子化合物；CaH2中H元素化合价为-1，具有较强的还原性，能与水发生归中反应生成H2，根据氧化还原反应化合价升降守恒可知反应方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；
(4)O原子序数为8，位于第二周期VIA族，第三、四、五、六、七周期所容纳原子数分别为8、18、18、32、32，则Lv元素的原子序数为8+8+18+18+32+32=116；H2O分子间存在氢键，使得分子间作用力强于H2S，因此沸点：H2O＞H2S，故答案为：116；H2O分子间存在氢键，增强了分子间作用力。
【分析】X是短周期原子半径最小的元素，则X为H；Y的最外层电子数是其内层电子数的3倍，因此Y的最外层电子数为6，内层电子数为2，故Y为O；W2Y32－在酸性条件下课发生歧化反应，则W2Y32－为S2O32－，因此W为S。Z、W为同周期相邻元素，则原子序数Z
（2）S2-> O2-> Na+
（3）离子键和非极性共价键
（4）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O；HClO4> H2SO4
（5）c
【解析】【解答】有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A原子有2个电子层，最外层电子数为4，A为碳元素；B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同，则C处于第三周期、B处于第二周期，在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移，B元素表现-2价，则B为O元素；C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质，则C为Na；D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应，E的原子序数最大，则D为S元素，E为Cl。
（1）A为碳元素，在周期表中的位置是第二周期ⅣA族；
（2）B为O元素、C为Na元素、D为S元素；B、C、D三种元素形成的简单离子S2-多一个电子层，半径最大，Na+、O2-具有相同电子层结构，核电荷数大的Na+半径反而小，故离子半径由大到小的顺序是S2-> O2-> Na+；
（3）④中淡黄色固体为Na2O2，所含化学键类型有离子键和非极性共价键；
（4）D的最高价氧化物对应水化物H2SO4的浓溶液与铜单质在加热条件下发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O；非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，则D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为HClO4> H2SO4；
（5）a.元素非金属性越弱，其简单气态氢化物的稳定性越差，故D的简单气态氢化物H2S比E的简单气态氢化物HCl不稳定，选项a不正确；
b.根据焰色实验可知，高温灼烧C、E形成的化合物NaCl，火焰呈黄色，选项b不正确；
c.物质AB2是CO2，结构式为O=C=O，选项c正确；
故答案为：c。
【分析】有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A原子有2个电子层，最外层电子数为4，A为碳元素；B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同，则C处于第三周期、B处于第二周期，在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移，B元素表现-2价，则B为O元素；C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质，则C为Na；D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应，E的原子序数最大，则D为S元素，E为Cl，据此分析。
43．【答案】（1）S2-> O2->Na+ >H+
（2）C；SiH4
（3）HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3
（4）离子键和共价键
（5）
（6）H++HSO3-=SO2↑+H2O；SO2+2H2O+Cl2=2HCl+H2SO4
（7）1nm～100 nm
（8）FeS
（9）；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（10）取少量E于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝
（11）4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+
【解析】【解答】I．根据上述分析可知，A 为H，B为C，C为O，D为Na，E为Si，F为S，G为Cl，则：（1）离子的电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；因此离子半径由大到小的顺序是：S2-＞O2-＞Na+＞H+； （2） B、C、E、F、G形成的气态氢化物数目最多的是C元素，它可以与H元素形成烷烃、烯烃、炔烃等（碳数小于等于4）、芳香烃等；根据同周期从左到右元素的非金属增强，气态氢化物的稳定性增强，同主族从上到下元素的非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，硅的非金属性最弱，其所形成的气态氢化物SiH4是最不稳定的；（3）B、E、F、G最高氧化物对应的水化物为：H2CO3、H2SiO3、H2SO4、HClO4；元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性就越强，因为非金属性：Cl＞S＞C＞Si，所以最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序是：HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3； （4）由A、C、D形成的化合物为NaOH，它属于离子化合物，所含的化学键类型有离子键和共价键； （5） F的氢化物为H2S，其为共价化合物，S原子与2个H原子之间分别共用1对共用电子对，其电子式表示形成过程为： ；（6） A、C、D、F四种元素组成化合物M和N分别为：NaHSO4和NaHSO3，它们在溶液中相互反应的离子方程式是：H++HSO3-=SO2↑+H2O；F的氧化物为SO2，将该气体通入氯气的水溶液中发生反应生成H2SO4和HCl，化学方程式为：SO2+2H2O+Cl2=2HCl+H2SO4；II．综上所述，A为Fe，B为FeS，C为FeSO4，D为Fe2(SO4)3，E为(NH4)2SO4，F为Fe(OH)3，H为H2SO4；（7）红褐色液体是Fe(OH)3胶体，分散质粒子直径大小的范围是1nm～100nm；（8）依据推断可知B的化学式为：FeS；（9）①H2O2为共价化合物，各原子达到稳定结构，其电子式为： ；
②C的溶液是FeSO4溶液(A→C稀硫酸过量)与双氧水在酸性溶液中反应，Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；（10）E中阳离子为NH4+，取少量E于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝； （11） C为FeSO4，在FeSO4溶液中加入与FeSO4等物质的量的Na2O2，恰好使FeSO4转化为Fe(OH)3，发生氧化还原反应，其离子方程式为：4Fe2＋+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na＋。
【分析】I．现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，D是短周期中原子半径最大的，D为Na；B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍，B为C，E为Si；已知A、D位于同一主族；C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍，C的原子序数小于D，F的原子序数大于D，所以A 为H，C为O，F为S；G为Cl；结合以上的分析解答。II．由将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色液体，说明F为Fe(OH)3；证明D为硫酸铁，E为硫酸铵；由转化关系可知，C为硫酸亚铁，转化关系中A和硫酸反应和硫单质加热反应，说明A为金属单质，转化关系中F[Fe(OH)3]+H+A(Fe)=C(FeSO4)，则推断A为Fe，B为FeS，H为硫酸，C为硫酸亚铁，被过氧化钠氧化为D硫酸铁，根据判断出的物质回答问题。
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