海水中的元素
一、填空题
1.镁能在二氧化硫中燃烧，其反应现象____________（假设反应在集气瓶中进行），并试写出该反应的化学方程式：____________。
二、选择题
2.淀粉碘化钾试纸是一种用淀粉和碘化钾溶液浸泡后晒制而成的试纸，主要用于检验碘单质或者较强的氧化剂的存在。下列物质不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（???）。???
A．碘水??????B．碘酒??????C．溴水???????D．碘化钠?
3．关于海水中化学元素的叙述中正确的是（???）。???
A．元素周期表中所有的元素在海水中都能找到???
B．元素周期表中所有的元素在海水中含量最少的是氡???
C．海水中的常量元素有11种?
D．海水中含有大量的碘，所以碘是海水中的常量元素?
4．下列叙述不正确的是?(? ?)?
A．地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中?
B．在每升海水中含量低于1?mg的元素称为海水中的微量元素?
C．海水是锂元素的一个重要来源?
D．世界上生产的镁大部分来自海水
5. 在粗碘中含ICl和IBr，受热时I2、ICl、IBr均可升华，在粗碘中加入一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是?(??)?
A．H2O?? ?B．Zn???
?C．NaI??? ?D．KCl
三、综合题
6. 现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入，碘元素对人体健康与发育有至关重要的作用，若缺少碘元素，则会造成幼儿痴呆、发育不良、大脖子病等。因此人们现在非常注意碘元素的摄取，如食用加碘盐、碘化钾、含碘量高的奶粉等。?
（1）现代健康中掀起一股“绿色食品”热风，海草、海藻越来越受到大家的青睐，是因为它含有丰富的__________；?
（2）碘属于卤族元素，当把KI溶液加入酸性KMnO4溶液时，现象是_____________，化学方程式为：__________________________；?
（3）现使用实验室制Cl2的装置，用浓硫酸和KI反应制取I2，方程式为：__________________________。
答案:
1. 镁在二氧化硫中燃烧，集气瓶内产生淡黄色的烟，实验后集气瓶内壁附着非常浅的淡黄色粉末物质 SO2+2MgS+2MgO
2. D
3. D
4. A
5. C
6.（1）碘??（2）紫红色退去???
10KI+2KMnO4+8H2SO4==6K2SO4+2MnSO4+8H2O+5I2?
（3）2KI+3H2SO42KHSO4+SO2↑+I2↑+2H2O
海水中的元素
一、填空题
1.当条件不同，则发生的反应可能不同，如：将Cl2通入冷的KOH溶液中，生成等物质的量的两种盐，该反应的化学方程式为：__________________，将Cl2通入热的KOH溶液中，生成的两种盐中有一种为KClO3，则该反应的化学方程式为：___________________。
二、选择题
2.碘与氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，则这种化合物的化学式是（???）。?
??A．I2O3???????B．I2O4??????C．I4O7????????D．I4O9?
3．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，硝酸银显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，手接触过白纸后，指纹将留在纸上。将显现试液小心地涂到纸上，试液中的溶质①会与汗渍中的物质②反应，生成物③在光照下分解出灰褐色的银粒，随着反应的进行，银粒逐渐增多，会看到黑色的指纹线。则①②③三种物质分别是（???）。?
A．硝酸银??溴化钠??溴化银???????????B．硝酸银??氯化钠??氯化银?
C．硝酸银??硝酸银??氯化钠???????????D．硝酸银??碘化钠??碘化银?
4．实验室配制碘水时，往往把碘溶解在KI溶液中，以增大碘在水中的溶解度，使溶液呈深褐色，其主要原因是发生了如下反应：I2+I-I3-，则关于碘的碘化钾溶液，下列说法正确的是（???）。?
A．该溶液不能使淀粉变蓝????????
B．该溶液能与AgNO3溶液反应产生AgI沉淀?
C．I3-是一种单质????????????????
D．向该溶液中通入Cl2，I2的浓度不变
三、综合题
5.?卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物。XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：?
(1)卤素互化物BrCl能发生下列反应：H2O＋BrCl===HBrO＋HCl；KBr＋BrCl===KCl＋Br2?
①写出KI与IBr反应的化学方程式____________________________________________?
②写出苯(C6H6)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式________________________________?
(2)?右图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是_________________________________。
?(3)试推测ICl的沸点所处的最小范围__________________________。
6．（1）在淀粉碘化钾溶液中滴加少量次氯酸钠溶液，可立即看到溶液变为蓝色，该反应的离子方程式为：______________；?
（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，该反应的离子方程式是：_______________?；?
（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将I2、ClO-、SO42-按氧化性由强到弱的顺序排列为___________。
答案:
1. Cl2+2KOH==KCl+KClO+H2O?????
3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2O
2. D
3. B
4. B
5. (1) ①KI＋IBr===KBr＋I2?
②C6H6＋ICl→C6H5I＋HCl
(2)相对分子质量越大，分子间作用力越强
?(3)介于Br2的沸点和IBr的沸点之间
6.（1）ClO-+I-+H2O==I2+Cl-+2OH-????????
（2）SO32-+I2+H2O==SO42-+I-+2H+
（3）Cl->I2>SO42-
