济宁市第一中学 2023－2024学年度第二学期开学收心测试
化学试卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在
本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S -32 Cl-35.5
K- 39 Fe-56 Cr-52
一、选择题（本题共 20小题，第 1～10题，每题 2分；第 11～20题，每题 3分，共 50分。每
小题只有一个选项符合题意。）
1. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（ ）
A.铝有强还原性，可用于制作门窗框架 B.氧化钙易吸水，可用作干燥剂
C.维生素 C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂
2. 同组的两个反应的离子方程式不相同的是 （ ）
A.把少量 BaCl2溶液分别滴入 NaHSO4和 Na2SO4溶液中
B.向澄清石灰水中分别加人 Na2CO3溶液和通入少量 CO2气体
C.把 AgNO3溶液分别滴入盐酸和 CaCl2溶液中
D.将碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]分别加入稀硫酸和 NaHSO4溶液中
3. 为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO2)，再用 KI溶液处理后回
收 Se。发生的反应为①Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO +2H O；② SeO + 4KI+ 4HNO3 = 4KNO3+ Se+ 2I2+2H2O。
下列说法错误的是（ ）
A.①中 SO2是还原产物，SeO2是氧化产物 B.②中 KI是还原剂，HNO3是氧化剂
C.②中每生成 0.2mol I2共转移 0.4mol电子 D.氧化性由强到弱的顺序是 H2SO4(浓) >SeO2 >I2
4. 实验室将粗盐提纯并配制 0.10 mol/L的 NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有（ ）
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦圆底烧瓶 ⑧酒精灯
A. ①②④⑥ B.①④⑤⑥ C.②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧
5. 下列说法中正确的是（ ）
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥氢氧化铁胶体能发生电泳的主要原因是胶粒带正电
A.3个 B.4个 C.5个 D.6个
1
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6. 某同学欲利用图示装置制取能较长时间存在的 Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。
下列分析正确的是（ ）
A.X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸 B.实验开始时应先关闭止水夹 a、打开 b，再向烧瓶中加入 X
C.反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀
D.反应结束后若关闭 b及分液漏斗活塞，则 Fe(OH)2可较长时间存在
7. 对于可能存在的第 119号元素，有人称之为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，判断下列有关
“类钫”的预测说法错误的是（ ）
A.“类钫”元素位于元素周期表的第八周期，在化合物中显+1价
B.“类钫”元素的非金属性极强，其最高价氧化物对应的水化物为强酸
C.“类钫”单质遇水剧烈反应，可能发生爆炸
D.“类钫”单质的密度大于钫单质，且大于 l g·cm-3
8. 一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。
简单离子 X2-与 Y2+具有相同的电子结构。下列叙述正确的是（ ）
A. X的常见化合价有-1、-2 B.原子半径大小为 Y>X>W
C.YX的水合物具有两性 D.W单质只有 4种同素异形体
9. “肼合成酶”以其中的 Fe2+配合物为催化中心，可将 NH2OH与 NH3转化为肼(NH2NH2),其反应历程如下所示。
下列说法错误的是（ ）
A. NH2OH、NH3和 H2O均含极性键 B.反应涉及 N-H、N-O键断裂和 N-N键生成
C.催化中心的 Fe2+ 被氧化为 Fe3+，后又被还原为 Fe2+ D.将 NH2OH替换为 ND2OD，反应可得 ND2ND2
10. 全部可用浓硫酸干燥的一组气体是（ ）
A. CH4 H2 CO NH3 B. CO2 H2 SO2 Cl2
C. CO CH4 HCl HBr D. SO2 CO2 H2 H2S
11. 某同学配制480mL1.00mol L
1
的某溶液，有关操作正确的是（ ）
A. 配制H2SO4溶液时，将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤 2~3次，将洗涤液转入容量瓶中
B. 配制HCl溶液时，需量取 36.5%、密度为1.19g cm 3的浓盐酸约42.0mL
2
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C. 配制NaOH溶液时，应快速溶解NaOH固体，快速将溶液转移到容量瓶中
D. 配制NaCl溶液定容时，摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，加入蒸馏水至刻度线
12. N设 A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A. NaCl和NH4Cl的固体混合物中含1molCl ，则混合物中质子数为 28NA
B. 0.25mol L 1K2Cr2O7 溶液中含有的K 的数目为0.5NA
C. 一定条件下，5.6gFe与0.1molCl2 充分反应，转移的电子数为0.3NA
D. 7.1gCl 2溶于水，所得溶液中Cl 、ClO 、HClO、Cl2的粒子数之和为0.2NA
13. N下列与“物质的量”相关的计算正确的是( A 为阿伏加德罗常数的值)（ ）
A. A 1某核素 ZX形成 1HmX型氢化物，则 agHmX
a
约含有 A Z NA 个中子A m
B. agCl 71b2中有 b个氯原子，则NA 的数值可表示为 a
C. 将53gNa 2CO3固体溶解在500mL水中所得溶液的物质的量浓度为1mol L 1
D. 现有O3、O2、CO三种气体，它们分别都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为1: 2 :3
14. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若 Y原子的最外层电子数是内层
电子数的 3倍，下列说法错误的是（ ）
X Y
Z W
A. 四种元素的单质中，Z的单质熔点、沸点最高
B. ZY2 和WY2 均具有漂白性，漂白原理不同
C. 氧化物对应水化物的酸性：W Z X
D. X、Z的简单氢化物均能与各自某种氧化物对应的水化物发生反应
15. 下列实验操作、现象和结论一定都正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰颜色呈黄色 该溶液为NaCl溶液
B 向BaCl2溶液中通入SO2和 X气体，出现白色沉淀 X具有强氧化性
C 用脱脂棉包好Na2O2，然后滴加几滴水，脱脂棉燃烧 反应放热，生成可燃性气体
向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4，振荡，
D Fe2 的还原性强于Br
静置后出现分层，CCl4层无色
3
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16. 推理、类比是重要的化学思维方法，下列推理或类比合理的是（ ）
已知 方法 结论
A 非金属性：Cl S 推理 酸性：HClO4 H2SO4
B 金属原子价电子数：甲<乙 推理 金属性：甲>乙
C 溶解度：Ca HCO3 CaCO2 3 类比 溶解度：NaHCO3 Na 2CO3
D Na与H2O反应生成NaOH和H2 类比 Fe与H2O反应生成 Fe(OH)3和H2
17.下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）
A. 甲：配制 1000mL一定物质的量浓度的稀硫酸 B. 乙：测定一定质量镁铝合金中金属铝的含量
C. 丙：控制二氧化碳气体的生成与停止 D. 丁：验证 Cl、Br、I非金属性的强弱
18. 二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，熔点为-59.5℃，沸点为 11.0℃，易溶于水且不与冷水反应，浓度过
高时易发生分解引起爆炸，制备二氧化氯溶液的装置如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A. 实验中，通入空气的作用之一是稀释 ClO2 B. 装置②作安全瓶，起防止倒吸的作用
C. 装置①反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2
D. 当看到装置③中导管内液面上升时，应增大空气的通入速率
19. 研究小组设计如下实验制备硫酸亚铁铵。
步骤 1：铁屑的处理与称量。在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入Na2CO3溶液，加热、过滤、洗涤、干燥、称
量，质量为m1g。
步骤 2：FeSO4的制备。将上述铁屑加入到VmL1mol L 1的稀硫酸中，充分反应后过滤并用少量热水洗涤
沉淀。滤液及洗涤液完全转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重，质量为m2g。
4
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步骤 3：硫酸亚铁铵的制备。计算并称取所需质量的 NH4 SO2 4，加入“步骤 2”的蒸发血中，缓缓加热一段时
间后停止，冷却，待硫酸亚铁铵结晶后过滤。晶体用无水乙醇洗涤并自然干燥。
3 NH4 2 SO步骤 中准确称取 4的质量为 （ ）
2m -m
A. 1 2
m 2m
132g B. 1 2 132g
56 56
m m 3
C. 1 2 132g D. 10 V 132g
56 56
20. 2 某水溶液可能含有以下离子中的某几种：Fe3 、Al3 、K 、NO 3 、Cl 、SO4 ，且各离子物质的量
浓度相等，为确定其组成，进行如下实验：
①取适量该溶液加入过量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到固体 a；
②向上述滤液中加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤；
③向②所得滤液中加足量稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀
④另取该溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色火焰
根据以上实验，下列推断正确的是 （ ）
A. 根据操作①，推断原溶液中一定存在Fe3 、Al3 ，a为氧化铁 B. 根据操作③，推断原溶液中一定存在Cl
C. 原溶液中可能含有K 、NO3 D. 原溶液中一定不存在Al3
二、非选择题（共 4 大题，共 50 分）
21．（12分）表中列出了①～⑦七种元素在元素周期表中的位置：
请按要求回答下列问题：
(1)元素①的最高价氧化物的分子式是________。
(2)元素⑥与⑦的简单气态氢化物的热稳定性比较：______________(填化学式)。
(3)这七种元素中，位于第三周期且简单离子半径最小的元素的原子结构示意图为__ _。
(4)元素④的最高价氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子方程式为_____________________。
(5)写出元素②在周期表中的位置：____________。
(6)用电子式表示③与⑥形成化合物的过程：________。
(7)元素②的一种氢化物氧化元素⑥的一种氧化物发生氧化还原反应的化学方程式为______。
(8)在一定条件下①的简单氢化物亦可用来将①的氧化物转化为无污染的物质。写出①的简单氢化物与①的+4
价氧化物在一定条件下反应的化学方程式：_____ 。
5
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22．（13分）
Ⅰ．实验室可用如图所示的装置制得氯气并与铝粉反应制备无水 AlCl3。已知 AlCl3在 183 ℃升华，遇潮湿空气
即反应产生大量白雾。请回答问题：
(1)A中 g管的作用是___________________________________________________。
(2)B中盛放中的试剂为____________________；若 D中生成的 AlCl3凝华堵塞 D、E之间的导管，B中
可观察到的现象为____________________________________。
(3)C和 F所装试剂相同，其中 F的作用是________________________________。
Ⅱ．鲜花是美丽的，但是美丽的鲜花的保鲜期却很短，在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”却可以延长鲜花的寿命。
下表是 1 L“ ＋鲜花保鲜剂”的成分(其中阿司匹林不含 K ，其存在也不会干扰成分中其他离子的检验)，回答下
列问题：
成分 蔗糖 硫酸钾 阿司匹林 高锰酸钾
质量/g 50.00 0.50 0.35 0.50
摩尔质量/(g·mol－1) 342 174 180 158
(1)如图所示的仪器中，在配制一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是________(填字
母)，还缺少的玻璃仪器有______________(填仪器名称)。
(2)市面上，有一种营养液可用于无土栽培，该营养液中有 KCl和 K2SO4，其中 K＋的浓度为 0.5 mol·L－1，Cl－
的浓度为 0.1 mol·L－1，则 100 mL n(SO2－该营养液中 4 )＝________mol。
23. （14分）某兴趣小组用铬铁矿（FeCr2O4 ，含SiO2等杂质）为主要原料制备重铬酸钾 K2Cr2O7 晶体，
流程如下：
2
已知：FeCr2O4 中Cr元素为 3价；SiO2与Na2CO3高温生成可溶于水的Na 2SiO3；CrO4 酸性条件下能
6
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转化为Cr2O
2
7 。
回答下列问题：
（1）“焙烧”时，除生成Na 2CrO4 和 Fe2O3 外，还生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式
为 。焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是 。
（2）实验室进行“操作 1”用到的玻璃仪器有：烧杯、___________。
（3）“晶体 X”的化学式为___________。
（4）交警查酒驾所用检测仪器的工作原理为：
2Cr2O
2（ 7 橙红色） 3C2H5OH 16H
3CH3COOH 11H2O 4Cr
3 （蓝绿色）
该反应中，还原剂为 ；反应消耗1molK2Cr2O7时，转移电子的数目为 。
（5）“结晶”时，为得到杂质较少的K2Cr2O7 粗产品，请结合下图从下列选项中选出合理的操作并排序
___________（填字母）。
a． 40 C蒸发溶剂 b．90 C蒸发溶剂 c．过滤 d．冷却至室温
e．蒸发至溶液出现晶膜，停止加热
（6）该小组用 m1 kg铬铁矿(FeCr2O4 50％)制备 K2Cr2O7，最终得到 m2 kg，产率为 。
24.（11分）Ⅰ．铁及其化合物在工业生产中有着重要的用途，其“价—类”二维图如下。
（1）下列推断不合理的是______。
A.FeCl2和 FcCl3可通过化合反应相互转化
7
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B.Fe2+既可被氧化，也可被还原
C.FeO在空气中受热，能迅速生成 Fe2O3
D.存在 Fe3+→Fe2+→Fe OH →Fe OH →Fe3+的循环转化关系2 3
（2）用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，向所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理
的是______。
a.若无固体存在，则溶液中一定有 Fe3+
b.若有固体存在，则溶液中一定有 Fe2+
c.若溶液中有 Cu2+，则可能有固体存在
d.若溶液中有 Fe3+，则可能有 Cu析出
Ⅱ．现有含少量杂质的FeCl3 nH2O，为测定 n值进行如下实验：
①称取 ag样品配成 250mL溶液，加入稍过量锌粒将Fe3 还原为Fe2 ，过滤；取 25.00mL所得滤液，恰好与
VmLcmol / L的K2Cr2O7 溶液完全反应；
Cr O2 Fe2 H （已知 2 7 Cr
3 Fe3 H2O 未配平，杂质、Cl 、Zn2 不参与反应）。
②另取 ag样品，在脱水剂SOCl2蒸汽作用下，加热至恒重，测得固体质量为bg。（SOCl2遇水极易反应生
成气体，该过程中FeCl3 未升华）。
（3）加入稍过量的锌粒后，检验溶液中是否存在 Fe3+的试剂为_______。
（4)若将 通入氯化铁溶液，可以使溶液颜色变绿，写出反应的离子方程式： 。
（5）n __________，下列情况会导致 n测量值偏小的是____________（填标号）。
A.实验①中，称重后样品发生了潮解
B.实验①中配制溶液时，俯视刻度线定容
C.实验①中配制溶液时，未对所用过的烧杯和玻璃棒进行洗涤
D.实验②中样品与SOCl2反应时，失水不充分
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{#{QQABaYSEogigQAJAAQgCUwHoCgKQkBEAAKoGgBAAMAABSBNABAA=}#}济宁市第一中学 2023－2024 学年度第二学期开学收心测试
化学试卷答案
一．选择题
1-5 ABBDB 6-10 DBADB
11-15 BAACD 16-20 ABCCD
二．非选择题
21.（12分）(1)N2O5 (2)HCl>H2S (3)
(4)Al － －2O3＋2OH （12分）＋3H2O===2[Al(OH)4] （2分）
(5) 第二周期第ⅥA族
(6) （2分）
一定条件
(7)H2O2＋SO2===H2SO4（2分） (8)6NO2＋8NH3 ===== 7N2＋12H2O（2分）
22. （13分）
Ⅰ．(1) 平衡气压，使盐酸顺利流出，并防止漏气
(2) 饱和食盐水（1分） 长颈漏斗中液面上升(或瓶中液面下降)
(3) 防止 G中水分扩散到 E中与产品反应
Ⅱ．(1)ac 玻璃棒、烧杯 (2)0.02
23.（14分）
高温
（1）4FeCr2O4+7O2+8Na2CO3== 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2（2分）
使矿料与氧气充分接触，提高焙烧效率（1分）
（2）漏斗和玻璃棒 （2分） （3）Na2SO4 （2分）
（4） ①. C2H5OH （1分） ②. 6NA （2分）
224m
5 aedc 2 (6) 2（ ） （ 分） 147m （2分）1
24.（11分）
（1）C（1分） （2）bc（2分）
（3）KSCN溶液或硫氰化钾溶液（2 分，化学式错或有错别字均不得分）
（4）
25 a b
（2分） （5） （2分） . BD（2分）
27cV
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