第二章身边的化学物质复习巩固讲义（表格式）2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）上册

课题名称：第二章 身边的化学物质
学生姓名： 辅导科目：化学 年 级：初三 学科教师： 课 时 数： 备注：
授课日期及时段
教学目标
教学重难点
教学过程
第二章 复习巩固 一、氧气 【知识网络】 【要点梳理】 要点一、氧气的物理性质和化学性质 1.在通常状况下，氧气是一种无色无味的气体。在标准状况下，氧气密度比空气略大，不易溶于水。　　 2.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下可以和许多物质发生化学反应。 【要点诠释】 氧气与物质发生反应的现象等方面的对比： 反应物条
件反应现象化学反应的文字表达式在空气中燃烧在氧气中燃烧反应后木炭和
氧气点
燃持续红热，放出热量剧烈燃烧，发出白光，放出热量生成使澄清石灰水变浑浊的气体碳+氧气二氧化碳硫磺和
氧气发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量生成有刺激性气味的气体硫+氧气二氧化硫红磷和 氧气发出黄色火焰，放出热量发出耀眼的白光，放出热量产生大量白烟磷+氧气五氧化二磷铁丝和
氧气灼烧至红热，离火后迅速变凉（不能燃烧）剧烈燃烧，火星四射，放出热量生成黑色固体铁+氧气四氧化三铁镁条和 氧气耀眼的白光，放出热量耀眼的白光，放出热量生成白色固体镁+氧气氧化镁
要点二、实验室制取氧气 1.反应原理和实验装置： （1）加热高锰酸钾（紫黑色固体）制取氧气（实验装置如下图A所示） 高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 （2）分解过氧化氢溶液制取氧气（实验装置如下图B或C所示） 过氧化氢 水＋氧气 （3）加热氯酸钾（白色固体）制取氧气（实验装置如下图A所示）
　　　　　 2.收集方法：
（1）排水集气法：如上图E（因为氧气不易溶于水）
（2）向上排空气集气法：如上图F（因为氧气密度比空气大）
3.验满方法：
　(1)排水集气法：当有气泡从集气瓶口冒出来，说明氧气已收集满。
　(2)向上排空气集气法：把带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。 4.检验方法：将带火星的小木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内气体是氧气。 【要点诠释】 分解过氧化氢制取氧气的发生装置也可以使用上图D所示装置，这样就可以通过调节分液漏斗的活塞来控制液体的滴加速度，从而可以控制反应速率，得到比较稳定的氧气流。 要点三、催化剂和催化作用 1.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。 2.催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
【要点诠释】 催化剂的特点：“一变二不变”，“一变”是改变反应速率，“二不变”是反应前后质量不变，化学性质不变。　 要点四、化合反应、分解反应与氧化反应 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应（多变一）。 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应（一变多）。 氧化反应：物质跟氧发生的反应。 【要点诠释】 1.缓慢氧化：有些氧化反应进行的很慢、不易被察觉，这种氧化反应叫缓慢氧化。如：铁生锈、动植物呼吸、食物腐烂等。 2.化合反应和分解反应都属于基本反应类型，而氧化反应不属于基本反应类型。 【典型例题】 类型一、考查氧气的性质 例1.下列关于实验现象的描述中，正确的是（　 ） A．硫粉在氧气中燃烧时，火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体
B．红磷在空气中燃烧时，产生大量黑烟
C．硫粉在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体
D．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，放出大量的热，有白色固体生成 【变式】医疗急救中供给呼吸的气体是（ ） A．水蒸气 B．氮气 C．二氧化碳 D．氧气 类型二、考查实验室制取氧气 例2.下图是实验室制取气体的常用装置。 (1)仪器①的名称是 ，仪器②的名称是 。 (2)用过氧化氢制取氧气的文字表达式为 ；二氧化锰是该反应的 。 (3)分解高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置是(填字母、下同) ；收集氧气不能选用的装置是 。 【变式】下图是实验室制取氧气的一种装置，请回答下列问题。 （1）写出过氧化氢制取氧气反应的符号表达式 。 （2）装置中收集氧气的方法叫 ，验满的方法是将一根带火星的小木条放在 ，如木条复燃，则氧气已收集满。 类型三、考查化合反应、分解反应与氧化反应 例3.下列化学变化中属于化合反应的是________，属于分解反应的是________，属于氧化反应的是 。 A.硫+氧气二氧化硫 B.过氧化氢 水＋氧气 C.酒精+氧气二氧化碳+水　 D.氢气+氧气水 类型四、考查催化剂和催化作用 例4.下列关于催化剂的说法正确的是（　 ） A．二氧化锰能使过氧化氢分解生成氧气的质量增加
B．二氧化锰不是过氧化氢分解制取氧气的催化剂
C．二氧化锰只能用作催化剂
D．二氧化锰能使过氧化氢分解生成氧气的速率加快 【变式】催化剂在化学反应中所起的作用叫 ，实验室用过氧化氢制取氧气时常用 作催化剂。 二、二氧化碳 【知识网络】 【要点梳理】 知识点一、二氧化碳的实验室制法
1.实验室用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，化学表达式为： CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2↑ 2.发生装置和收集装置的选择：
（1）制取二氧化碳的反应物是块状固体和液体，在常温下进行反应，因此制取CO2的发生装置与用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2的发生装置相同（如下图所示）。一般情况下，由于制取CO2时所需反应物的量较大，常用下列仪器代替试管作为反应器（如：锥形瓶、广口瓶等）。 （2）CO2能溶于水，且密度比空气大，用向上排空气法收集。
　　　　　　　　　　　　　　　
3.检验二氧化碳的方法：把气体通入到澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明生成的气体是CO2。
4.验证CO2气体是否收集满的方法：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳收集满了。 【要点诠释】 不用稀硫酸、浓盐酸代替稀盐酸，不用碳酸钠、纯净碳酸钙代替大理石或石灰石的原因： （1）用大理石或石灰石跟稀盐酸反应，速度适中，便于收集CO2气体；大理石或石灰石原料价低易得。
（2）不用稀硫酸与大理石反应的理由：刚开始二者反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石的表面，阻止了酸与大理石的接触，使反应不能持续进行下去。
（3）不用浓盐酸的原因：浓盐酸易挥发出HCl气体，会使生成的CO2中混有HCl气体，使制得的CO2不纯。
(4)不用纯CaCO3或Na2CO3等代替大理石（或石灰石）是因为它们与稀盐酸反应速度太快，很难控制，且药品价格比石灰石要贵（成本较高）。
知识点二、实验室制取气体的一般思路和方法 1.首先要研究实验室制取气体的化学反应原理，即选择合适的反应物和反应条件（如常温、加热、加催化剂等），还要选择合适的实验装置，研究如何验证制得的气体等。 2.选择反应时，要考虑原料易得，反应条件要求不高，操作简便安全，反应速率适中，生成气体不混入其他气体，便于收集。 3.制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。选择气体发生装置要根据反应物的状态和反应条件；选择气体的收集装置应考虑气体的密度和气体的溶解性及气体是否与水反应。 4.验证气体时，实验现象要明显。
【要点诠释】 氧气、二氧化碳的实验室制法比较： 气体名称氧气二氧化碳反应原理过氧化氢催化分解或高锰酸钾受热分解大理石（或石灰石）与稀盐酸反应化学方程式KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ H2O2H2O+O2↑ KClO3KCl+O2↑CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2↑ 发生装置收集装置检验方法将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊验满方法将带火星的木条靠近集气瓶口，木条复燃，则证明满了将燃着的木条靠近集气瓶口，木条熄灭，则证明满了
【典型例题】 例1.我国古代一些书法家、画家用墨（用炭黑等制成）书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是因为单质碳具有（ ） A．可燃性 B．还原性 C．在常温下，化学性质不活泼 D．吸附性 例2.“低碳生活”倡导我们在生活中所耗用的能量、材料要尽量减少，从而减低二氧化碳的排放量。下列做法不符合“低碳生活”理念的是（ ） A.教科书循环使用 B.多用电子邮箱、QQ等即时通讯工具 C.夏天为了更凉快，把室内空调温度设置到很低 D.提倡乘坐公共交通工具、骑自行车或步行等出行方式 例3.二氧化碳的下列用途中只利用了其物理性质的是（　　） A．二氧化碳能用作灭火器 B．干冰能用于人工降雨 C．二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料 D．二氧化碳用作气体肥料 【变式1】空气是一种宝贵的自然资源，其中可引起温室效应的是（ ） A．稀有气体 B．氮气 C．氧气 D．二氧化碳 【变式2】“低碳生活”、“低碳经济”、“碳减排”等常出现在电视新闻或报纸上，其中关于“低碳生活”中的“低碳”是指（ ） A.生活中不用含碳的物质 B.尽量减少含碳物质的排放和浪费 B.停止含碳矿物的开采和加工 D.禁止使用煤炭、石油 【变式3】请根据下图所示实验装置回答有关问题。
　 　　　　　 （1）请填写标号仪器的名称：① ，② 。
（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体时，应选用的发生装置是 ，发生反应的符号表达式为 。 三、水 【知识网络】 【要点梳理】 要点一、水的电解实验
1.水在直流电的作用下，发生了分解反应，生成了氢气和氧气。
　　　 水氢气+氧气
2.水是由氢元素和氧元素组成的。
【要点诠释】 电解水时电极上出现的气体可巧记为“负氢正氧二比一”。
要点二、氢气 1.物理性质：氢气是一种无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气的小（最轻的气体）。
2.化学性质：纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量热，生成水。 氢气+氧气 水
【要点诠释】
1.点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。如果氢气不纯，当空气里混入氢气的体积达到总体积的4.0%-74.2％时，点燃就会发生爆炸，这个范围叫做氢气的爆炸极限。
2.验纯的方法：收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，使试管口稍向下倾斜，接近酒精灯火焰，再移开拇指点火。若听到尖锐的爆鸣声，则表明氢气不纯，需要再收集检验。若声音很小或听到轻微的“噗”声，说明氢气已纯净。 要点三、水的净化
1.自来水的净化过程可分为以下几个步骤：（1）先加入絮凝剂，使悬浮在水中的微小颗粒状杂质被吸附凝聚，然后在沉淀池中沉降分离；（2）使沉淀池里较澄清的水，经过滤池和活性炭吸附池，得到更清的滤后水；（3）在滤后水中通入适量氯气（或二氧化氯 ）进行消毒灭菌后，得到较纯净的自来水（自来水属于混合物）。 2.纯水与天然水的区别：纯水是无色、无臭、清澈透明的。自然界中的河水、湖水、井水、海水等天然水里含有许多可溶性和不溶性杂质，因此常呈浑浊。
【要点诠释】 1.明矾的净水作用：明矾常用作絮凝剂。它能在水中生成凝胶状的物质，该物质具有很强的吸附能力，能使水中细小的悬浮杂质集结而下沉。 2.活性炭的净水作用：活性炭具有疏松多孔的结构，能够吸附色素、异味、不溶性杂质和部分可溶性杂质。 3.在净化水的方法中，净化程度由低到高的顺序依次为：静置沉淀、过滤、吸附、蒸馏。 要点四、过滤和蒸馏 1.过滤：把不溶性的固体与液体分开的一种方法叫过滤。
2.蒸馏：给液体加热，使它变为蒸气，再使蒸气冷却，冷凝成液体，这种方法叫蒸馏。蒸馏可以把沸点不同的物质从混合物中分离出来，也可以把挥发性液体与溶解在液体中的不挥发性杂质分离开来，达到分离和提纯的目的。蒸馏水就是用蒸馏的方法得到的。 【要点诠释】 过滤的操作要点是“一贴，二低，三靠”：
一贴：制作过滤器时，滤纸要紧贴漏斗内壁（中间不要留有气泡，否则会影响过滤速度）。
二低：（1）滤纸边缘低于漏斗边缘；（2）过滤器中液面低于滤纸边缘（否则，液体就会从滤纸和漏斗壁之间流下，达不到过滤的目的）。 三靠：（1）盛待过滤液的烧杯口要紧靠玻璃棒，使液体沿玻璃棒流入过滤器；（2）玻璃棒下端轻轻斜靠在三层滤纸的一边，以免弄破滤纸；（3）漏斗下端要紧靠在下面烧杯的内壁，使滤液沿烧杯壁流下（否则滤液会向四周飞溅，而且影响过滤的速度）。 要点五、硬水和软水 1.硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。泉水、井水等都是硬水。 2.软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。蒸馏水属于软水。
3.硬水的危害：硬水除对生活(如洗涤)和生产(如锅炉)有危害外，长期饮用硬度很高的水，对人体的健康也有不利的影响。 【要点诠释】 1.硬水软化的方法：生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，实验室常用蒸馏的方法得到蒸馏水以降低水的硬度。
2.硬水和软水的区别方法：在水中滴加肥皂水，搅拌，产生泡沫较多的是软水，泡沫较少或有浮渣出现的是硬水。 【典型例题】 类型一、考查电解水实验 例1.关于电解水实验的说法中正确的是（　　） A．实验证明水是由氢气和氧气组成的 B．电解水时在正极产生氧气 C．产生的氢气和氧气的质量比为2：1 D．可在水中加入硫酸，增强水的导电性。 【变式】右图所示是电解水的简易装置。试回答下列问题：
(1)图中电源的正极是 ，负极是 。（填甲或乙）
(2)甲中收集的气体体积约为乙中收集的气体体积的 倍。　　　　　　　　　 类型二、考查水的净化 例2.某自来水厂用“源水”处理成自来水的流程如下图所示：
　　
(1)加入活性炭的作用是　　　 ；在乡村没有活性炭，常加入　　　　 来净水。
(2)在上图中，最后经过过滤池得到的水是 （填纯净物或混合物）。 【变式】下列净化水的操作中，可以降低水的硬度的是（ ） A．过滤 B．蒸馏 C．吸附沉淀 D．静置沉淀　　 类型三、考查硬水和软水
例3.蒸馏水、矿泉水均为无色液体，可加入 进行区分，产生泡沫多的是 。 【变式】用肥皂水可以区分 水和 水，生活中常用 的方法降低水的硬度。