8.2 金属的化学性质 达标检测(含答案)-2023-2024学年九年级化学人教版下册

8.2 金属的化学性质 达标检测-2023-2024学年九年级化学人教版下册
一、单选题
1．下列实验现象的描述正确的是（　　）
A．硫粉在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
B．木炭在氧气中燃烧产生红色火焰
C．镁在空气中燃烧生成黑色的固体
D．铁与硫酸铜溶液反应生成了铜
2．下列物质中，金属活动性最弱的是（　　）
A．钙 B．镁 C．汞 D．铝
3．将过量的铁粉加入Cu(NO)2和AgNO2的混合溶液中，充分反应后过滤，下列对滤渣和滤液的说明中，错误的是（　　）
A．滤渣中一定含有银
B．向滤渣中滴入稀盐酸，有气泡放出
C．滤液可能为蓝色
D．向滤液中滴入稀盐酸，无明显现象
4．利用化学知识解释下列成语或诗句，正确的是（　　）
A．“火上浇油”：提高可燃物的温度
B．“点石成金”：石灰石通过化学变化能变成黄金
C．“风吹柳花满店香”：粒子是不断运动的
D．“真金不怕火炼”：金的熔点高
5．室温下，Mg，Fe、Zn三种大小相同的金属片分别与相同浓度的稀硫酸反应，其发生反应的质量关系如图所示，据图回答，下列推理合理的是（）
A．反应速率：
B．反应后溶液质量：
C．反应生成氢气的质量：
D．消耗的金属质量：
6．某镁的样品中混有Zn、Fe、Al、Cu金属杂质中的两种，取24g样品与足量稀硫酸反应，得到2g H2，则此样品中不可能含有的金属杂质是（　　）
A．Fe和Al B．Fe和Zn C．Zn和Al D．Al和Cu
7．下列有关金属的说法错误的是（　　）
A．铝具有很好的抗腐蚀性能
B．铁是地壳含量最多的金属元素
C．不锈钢可用于制造医疗器械
D．回收利用是保护金属资源有效途径之一
8．小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如两种不同方法进行检验，这样设计的理由是（　　）
A．铁、铝有不同的物理性质
B．活泼金属易与氧气反应
C．排在前面的金属可以把酸中的氢置换出来
D．活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的化合物溶液中置换出来
9．向FeSO4和CuCl2的混合溶液中加入一些的Zn粉，充分反应后过滤，得到固体不溶物A和溶液，把A加入到少量的稀硫酸中有气体产生，则A中一定有（　　）
A．Fe、Cu B．Zn、Fe C．Zn、Cu D．Zn、Fe、Cu
10．向盛有硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是（　　）
A．滤渣中一定不含锌，一定含铁和银
B．滤渣中一定不含锌，可能含铁，一定含银
C．滤液中一定含硝酸锌和硝酸亚铁，可能含硝酸银
D．滤液中一定含硝酸锌，可能含硝酸亚铁，一定不含硝酸银
11．在CuSO4和AgNO3的混合液中，加入一定的铁片，充分反应后，试管中仍有部分固体，关于该固体成分的说法错误的是（　　）
A．一定有Ag B．可能有Cu C．可能有Ag D．可能有Fe
12．下列四种金属中，能与稀H2SO4反应放出H2的是（）
A．Cu B．Ag C．Zn D．Hg
13．将等质量的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后生成氢气的质量关系不可能的是（　　）
A． B．
C． D．
14．某不纯锌块6.5g，与足量盐酸完全反应放出氢气0.18g，则锌块含有的杂质可能是（　　）
A．Mg B．Al C．Fe D．Cu
二、填空题
15．在Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。向滤出的滤渣上滴加稀盐酸时有气泡产生。则反应后所得滤渣中一定含有　 　；反应后所得滤液中一定含有　 　；有关的化学反应方程式为　 　。（写一个即可）
16．如图是某化学反应的微观示意图。
写出该图中化合物的化学式：　 　；反应前后化合价升高的元素是　 　；该反应的基本反应类型为　 　。
三、实验探究题
17．我们通过学习知道，钠原子在化学反应中易失去电子，成为钠离子。
（1）“在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液里置换出来”，金属钠排在金属铜的前面。有的同学据此推测：钠能从蓝色硫酸铜溶液中把铜置换出来。教师按照下列顺序进行演示实验，并记录实验现象：
步骤一：将硫酸铜溶液倒入培养皿中
步骤二：用镊子将一小块金属钠放入培养皿中
现象1：金属钠成小球状在液体表面游动；
现象2：金属小球逐断变小至消失，在小球游动的轨迹下面只有蓝色絮状难溶物出现。
①由以上实验现象得出结论：因为反应中没有　 　色的物质生成，所以金属钠不能把铜从硫酸铜溶液中置换岀来。
②对实验涉及的物质进行分析：钠与硫酸铜溶液反应后培养皿中所含元素有：Na、Cu、H、O、S五种元素。查阅资料得知：“蓝色絮状难溶物”是一种学过的碱，该物质的化学式是　 　。
（2）有的同学又产生新的疑问：钠能否与水发生反应？生成物是什么？教师为解答学生的疑惑，又设计并进行如下实验。同时记录有关现象：
步骤一：向盛有蒸馏水的烧杯中滴入几滴酚酞试液并搅拌均匀
步骤二：用镊子将一小块金属钠放入烧杯中
现象：钠在液体表面成小球状游动并发出“嘶嘶”声响。小球周围有“蒸汽”产生，有时有火星出现，液体中出现红色。
请结合上面所示信息，回答下列问题：
①用手触摸反应后烧杯外壁，感觉烫手，说明钠与水发生的是　 　（填“吸热”或“放热”）反应。
②从现象中可以断定：液体中出现红色说明反应后液体显　 　性，结合液体中所含元素，继而推断有　 　（填化学式）生成。另外，钠与水反应还生成一种可燃性气体单质。请写出钠与水反应的化学方程式　 　。
18．如图，向甲、乙两烧杯中分别加入锌片、R金属片，观察到甲中溶液由浅绿色变为无色，乙中R表面有红色物质析出。
（1）请对Cu、R、Zn的金属活动性进行排序。
（2）将两烧杯内剩余的物质倒在一起，一段时间后，过滤得到滤渣和无色滤液，请推测滤渣的成分　 　。
四、综合题
19．明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法。
（1）如图是钾原子和硫原子的结构示意图，请回答：
①.x 的数值是 　 　。
②.钾原子在化学反应中易　 　电子（填“得到”或“失去”）。
③.钾元素和硫元素形成的化合物硫化钾的化学式是　 　。
（2）如图是硫酸铜溶液与锌粒反应前后溶液中主要离子变化示意图。
①.锌与硫酸铜溶液发生反应过程中变化的微观粒子是　 　。
②.反应中过量的物质是　 　（写化学式）。
③.该反应的化学方程式为　 　，反应现象为　 　 。
20．合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组把黄铜（铜、锌合金）10g放入烧杯中（烧杯的质量为50g），然后加入93.7g稀硫酸，充分反应等烧杯中不在产生气泡时称量烧杯和杯内物质的质量为153.5g。请计算：
（1）生成氢气的质量为　 　g，
（2）黄铜中锌的质量为多少g
（3）过滤后所得溶液的溶质质量分数。
五、计算题
21．称取12.5g石灰石放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，一者恰好完全反应（杂质不反应）。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g，请计算：
①生成二氧化碳　 　克。
②石灰石中碳酸钙的质量分数　 　？
22．不法商家为谋取更大利益，在纯金中掺入一定量的假黄金（铜-锌合金）蒙骗消费者。掺假黄金和真黄金的颜色相似，用肉眼无法区分。某校化学兴趣小组为了测定某金店掺假黄金中金的纯度（质量分数），取50.0g掺假黄金首饰粉碎，与足量的稀硫酸反应除去其中的锌（Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑），绘制了加入稀硫酸质量与放出气体质量的关系图。再经过系列反应除去其中的铜，最后过滤、洗涤、干燥剩余固体粉末，得到纯金的质量为40g。
（1）将掺假黄金首饰粉碎的目的是　 　。
（2）过滤时使滤纸紧贴漏斗内壁的方法是：　 　。
（3）反应产生氢气的质量是　 　g。
（4）此掺假合金首饰中金的纯度是　 　%。
（5）计算此参假黄金首饰中所含铜的质量分数？（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】A
2．【答案】C
3．【答案】C
4．【答案】C
5．【答案】B
6．【答案】B
7．【答案】B
8．【答案】D
9．【答案】A
10．【答案】D
11．【答案】C
12．【答案】C
13．【答案】D
14．【答案】D
15．【答案】Fe、Cu；Mg(NO3)2、Fe(NO3)2；Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2（合理即可）
16．【答案】NH3、CH4；氮元素；置换反应
17．【答案】（1）红；Cu（OH）2
（2）放热；碱；NaOH；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
18．【答案】（1）Zn＞R＞Cu
（2）滤渣一定合有Cu、R，可能含有Zn
19．【答案】（1）8；失去；K2S
（2）Zn 和 Cu；CuSO4；CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu；有红色固体析出，蓝色溶液变浅
20．【答案】（1）0.2
（2）设黄铜样品中锌的质量是x，则
解得x=6.5g
答：黄铜中锌的质量为6.5g
（3）生成ZnSO4的质量为y，则
解得y=15.2g
则过滤后所得溶液的溶质质量分数为
答：反应后溶液中溶质的质量分数为16.1%。
21．【答案】4.4；80%
22．【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分
（2）将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡
（3）0.2
（4）80
（5）解：设此掺假黄金首饰中所含锌的质量为x
x=6.5g
故此掺假黄金首饰中所含铜的质量分数为：
答：此掺假黄金首饰中所含铜的质量分数为7%