合格演练测评(七)
(铁及其化合物)
1．下列物质的颜色错误的是( )
A．Fe2O3——红棕色
B．Na2O2——淡黄色
C．Fe2(SO4)3——黄绿色
D．FeSO4溶液——浅绿色
C
2．在常温下，下列溶液不能溶解铁的是( )
A．稀硫酸 B．FeCl3溶液
C．CuCl2溶液 D．浓硫酸
D
3．下列事实中，能说明铁的金属活动性比铜强的是( )
A．铁的年产量比铜高
B．铁桶不能用来盛装农药波尔多液(CuSO4)
C．铁的硬度比铜大
D．铁的熔点比铜高
B
4．为了防止FeCl2溶液被氧化变质，可向试剂瓶中加入少量的( )
A．铁粉 B．碳粉
C．锌粉 D．硫粉
A
5．关于铁及其化合物的叙述不正确的是( )
A．红热的铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气
B．铁的三种常见氧化物都不溶于水，也不与水反应
C．生铁是铁的一种合金
D．可以用丁达尔效应区别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液
A
6．铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关铁及其化合物的说法，正确的是( )
A．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
B．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
C．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀
D．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
D
7．贫血是一种常见的疾病，其中缺铁性贫血是贫血中最常见的类型，通常补铁剂会与维生素C同服。下列有关叙述错误的是( )
A．铁是人体必需的微量元素
B．补铁剂中的铁以Fe3＋形式存在
C．Fe2＋具有还原性，能被氧化成Fe3＋
D．补铁剂搭配的维生素C具有还原性
B
8．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是( )
A．a能与水蒸气发生置换反应
B．固体g溶于氢碘酸的离子方程式为Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
C．可存在c→d→e→f→c的循环转化关系
D．通过化合反应或复分解反应均能直接得到e
B
9．下列反应能通过置换反应生成铁的是( )
①Zn＋FeCl2(溶液) ②Na＋FeSO4(溶液)
③Fe2O3＋CO(高温) ④Fe3O4＋H2(高温)
A．①③④ B．①②③
C．①④ D．①②③④
C
10．向盛有Fe2(SO4)3溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液后，溶液呈( )
A．红色 B．黄色
C．无色 D．浅绿色
A
11．下列物质，受热后不能分解的是( )
A．NaOH B．Fe(OH)3
C．Al(OH)3 D．NaHCO3
A
12．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是( )
①过量的Fe与Cl2反应 ②Fe与过量稀硫酸反应 ③FeCl2溶液中通入少量Cl2 ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A．只有① B．①③
C．①②③ D．全部
B
13．向氯化亚铁溶液中加入过量的氨水，有沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为( )
A．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4
B．Fe(OH)2；FeO
C．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe2O3
D．Fe2O3；Fe(OH)3
C
14．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，最好的办法是( )
A．加入氢氧化钠溶液
B．通入氯气
C．加入铜粉
D．加入铁粉
D
15．在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将上述粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现红色。以下结论不正确的是( )
A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂
B．该灰黑色粉末不可食用
C．小袋中原来装有铁粉
D．小袋中原来装有氧化铁
D
16．在下列反应中，能置换出铁的是( )
A．Cu＋FeCl2(溶液)
B．Na＋FeSO4(溶液)
C．Ag＋FeSO4(溶液)
D．Al＋Fe3O4(高温)
D
17．可用KSCN溶液检验的离子为( )
A．Na＋ B．Ag＋
C．Fe2＋ D．Fe3＋
D
18．(2018年6月·广东学考)铁块在O2中加热一段时间后增重了20 g说明此过程中至少( )
A．消耗了20 g O2 B．生成20 g FeO
C．生成20 g Fe3O4 D．生成20 g Fe2O3
A
19．(多选)铁元素在地壳中含量丰富。下列有关说法正确的是( )
A．不锈钢属于铁合金
B．用KSCN溶液可检验溶液中的Fe3＋
C．铁制品腐蚀过程中铁被还原
D．浸在有机溶剂溶液中不容易生锈
ABD
20．(不定项)铁元素在地壳中含量丰富。下列有关说法正确的是( )
A．不锈钢属于铁合金
B．用KSCN溶液可检验溶液中的Fe3＋
C．铁制品腐蚀过程中铁被还原
D．浸在有机溶剂溶液中不容易生锈
ABD
21．(多选)中国每年要进口5亿吨左右的铁矿石，占世界海上铁矿石贸易量的一半以上，关于铁矿石的说法不正确的是( )
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同
C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色
D．FeO俗称铁红
ABD合格演练测评(八)
(金属材料)
1．目前世界上用量最大、用途最广的合金是( )
A．青铜 B．钢材
C．铝合金 D．钛合金
B
2．“共享单车”，低碳环保，有益健身，方便出行。“最后一公里”，下列关于单车的制造材料说法正确的是( )
A．制造车轮钢圈的材料是合金
B．铝合金制造的车架较钢制造的重
C．制造轮胎用的橡胶有固定的熔点
D．制作反光板的有机玻璃属于硅酸盐
A
3．硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，下列哪一项不应该是硬铝的性能( )
A．加工性差 B．强度高
C．抗腐蚀 D．密度小
A
4．港珠澳大桥的建成创下多项世界之最，其中仅大桥主梁使用的钢材42万吨。下列材料中不属于铁合金的是( )
A．铁锈 B．生铁
C．铁锰合金 D．不锈钢
A
5．1825年丹麦化学家用无水AlCl3与钾作用第一次获得金属铝，当时由于价格非常昂贵，被称为“银色的金子”。直到19世纪后期发明了电解法生产铝，才使铝的价格大大下降，使铝成为当今广泛应用的一种金属材料。下列关于铝的叙述正确的是( )
A．常温下，铝不能与浓硫酸反应
B．铝是地壳中含量最多的元素
C．铝锅不易生锈，所以可以用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性食物
D．铝是一种比较活泼的金属，在冶金工业中常作还原剂
D
6．铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法不正确的是( )
A．不锈钢是铁合金，含有金属和非金属元素
B．一定条件下，铁粉与水蒸气反应生成氧化铁和H2
C．铁和铁合金均能与盐酸反应
D．纯铁在干燥空气中不易被腐蚀
B
7．下列物质属于合金的是( )
A．硬铝 B．水银
C．黄金 D．金刚石
A
8．铝广泛应用于电气工业、飞机制造等行业，铝在空气中能稳定存在的原因是( )
A．化学性质稳定
B．还原性很强
C．不与O2反应
D．易与O2形成致密的氧化膜
D
9．关于合金说法正确的是( )
A．合金为化合物
B．合金具有金属特性
C．合金都耐腐蚀
D．合金的硬度一定比成分金属的低
B
10．Al是应用广泛的轻金属。下列关于Al的说法不正确的是( )
A．化学性质活泼
B．在稀HNO3中钝化
C．能与盐酸反应
D．能与NaOH溶液反应
B
11．“嫦娥飞天，玉兔登月”实现了中华民族“九天揽月”的伟大梦想，“玉兔”号月球车上太阳能电池板使用的半导体材料是( )
A．硫 B．硅
C．镁 D．铜
B
12．生活中我们常用到铝制餐具。铝在空气中稳定存在的原因是( )
A．铝能产生铝热反应
B．铝的化学性质不活泼
C．常温下铝不能与氧气反应
D．铝表面能形成致密的氧化膜
D
13．下列转化不能通过一步反应实现的是( )
A．Na→NaOH B．Cl2→HCl
C．Al2O3→Al(OH)3 D．Fe→FeCl3
C
14．我国“蛟龙”号载人潜水器已能够成功下潜至海中7 062.68米处。“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，下列有关合金的说法正确的是( )
A．钛合金是一种新型金属单质
B．钛合金熔点比钛金属高
C．钛合金的硬度与钛单质相同
D．青铜、合金钢和硬铝都是合金
D
15．“神八”与“天宫一号”的成功对接，标志着中国的航空铝材处于世界领先的行列。下列关于铝合金的说法错误的是( )
A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低
B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼
C．镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀
D．镁铝合金在盐酸中无法溶解
D
16．下列关于Al2O3的说法正确的是( )
A．Al2O3是金属氧化物，也是两性氧化物
B．Al2O3加热分解为铝和氧气
C．Al2O3结构致密，所以可用铝制容器盛放盐酸和NaOH溶液等
D．擦去表面氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝滴落下来
A
17．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为( )
A．1∶1 B．2∶1
C．3∶1 D．1∶3
C
18．钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是( )
A．用来做保险丝
B．用于制造航天飞机
C．用来制造人造骨
D．用于家庭装修，做钛合金装饰门
A
19．(多选)下列关于金属铝的叙述正确的是( )
A．铝是地壳中含量最多的金属元素
B．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
C．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性
D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落
ACD
20．(多选)下列所用材料属于合金的是( )
A．家用的铝窗 B．温度计用的水银
C．铸造用的黄铜 D．建筑用的钢筋
ACD合格演练测评(九)
(原子结构)
1．关于C的说法正确的是( )
A．质量数为6 B．质子数为6
C．电子数为13 D．中子数为6
B
2．铀235(U)是常用的核燃料，U核外电子数为( )
A．327 B．235
C．143 D．92
D
3．某元素带2个单位负电荷的阴离子失去两个电子后，其最外层电子数是其核外电子层数的3倍，这元素是( )
A．氧 B．碳
C．氯 D．氟
A
4．2016年IUPAC命名第117号元素为Ts(中文名“”)，其某核素的质量数为293，该核素的中子数为( )
A．59 B．293
C．117 D．176
D
5．(2018年1月·广东学考)铝的原子结构示意图为( )
C
6．具有10个质子和10个电子的微粒是( )
A．HF B．OH－
C．Na＋ D．CO
A
7．具有9个质子和10个电子的微粒是( )
A．Na＋ B．O2－
C．F－ D．Ne
C
8．(2022年1月·广东学考)下图为多电子原子的电子层模型示意图。有关描述不正确的是( )
A．K层电子的能量高于L层
B．核外电子从K层开始填充
C．L层最多能容纳8个电子
D．原子由原子核与核外电子构成
A
9．3H在月球上储量丰富，4H主要来源于宇宙射线的初级粒子。下列关于3H和4H的说法正确的是( )
A．两者互为同位素
B．两者互为同素异形体
C．两者为同一种核素
D．两者具有相同的中子数
A
10．在考古中常通过测定14C来鉴定文物年代。下列有关14C的说法正确的是( )
A．质子数为7 B．中子数为8
C．核外电子数为7 D．原子序数为14
B
11．碳可以多种形式存在。金刚石、C60和石墨( )
A．互为同位素 B．为同一物质
C．互为同素异形体 D．互为同分异构体
C
12．(2018年6月·广东学考)下列化学用语正确的是( )
A．镁离子：Mg
B．氯原子：Cl2
C．S原子的结构示意图：
D．乙醇的结构式：
D
13．(2018年1月·广东学考)已知某元素的原子核外最外层电子数＝最内层电子数＝电子层数，则该元素是( )
A．氦 B．锂
C．铍 D．镁
C
14．(2017年6月·广东学考)具有12个质子和10个电子的微粒是( )
A．O2－ B．Na＋
C．Mg2＋ D．S2－
C
15.用于制造原子弹，该原子含有( )
A．质子数235 B．电子数92
C．中子数235 D．质量数是143
B
16．下列有关14C、14N这两种核素的说法正确的是( )
A．质量数不相同 B．电子数相同
C．中子数不相同 D．质子数相同
C
17.是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述错误的是( )
A.的化学性质与的相同
B.I与是同一种核素
C.的中子数为78
D.与互为同位素
B
18．某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的，则该元素的原子是( )
A．Li B．Al
C．Si D．K
C
19．(多选)下列说法正确的是( )
A．C60是一种新型的化合物
B．C60含有离子键
C．C60和金刚石都是由碳元素组成的单质
D．C60中的化学键只有共价键
CD
20．(多选)下列元素与其原子结构示意图对应正确的是( )
ABD合格演练测评(六)
(物质的量)
1．物质的量的单位是( )
A．mol B．g·mol－1
C．mol·L－1 D．mol·L－1·s－1
A
2．下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子
B．常温常压下，44 g CO2中含有NA个CO2分子
C．标准状况下2.24 L CO和2.24 L H2O均含0.1NA个氧原子
D．22.4 L Cl2中含有34NA个质子
B
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L CCl4含NA个分子
B．1.7 g液氨中含有的NH和NH3共0.1NA
C．足量MnO2和80 mL 10 mol·L－1浓盐酸共热可生成0.2NA个Cl2分子
D．通入1 mol Cl2的新制氯水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和小于2NA
D
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．月球土壤中吸附着大量的He，He与He互为同位素
B．在标准状况下22.4 L氩气含有的质子数为18NA
C．质量为2.3 g的钠离子所含电子数为NA
D．1 mol D2O与1 mol H2O中含有的质子数之比为5∶4
D
5．设阿伏加德罗常数为NA的值。下列说法正确的是( )
A．1 mol乙醇中含有C—H共价键的数目为5NA
B．1 mol Cl2和足量Fe充分反应，转移电子数为3NA
C．0.5 mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为0.5NA
D．标准状况下，2.24 L H2O含有H—O的数目为0.2NA
A
6．关于标准状况下11.2 L CO2的说法正确的是( )
A．质量为44 g
B．CO2物质的量为1 mol
C．含有1 mol氧原子
D．CO2分子数为3.01×1021
C
7．欲配制100 mL 0.1 mol·L－1 KCl溶液，需量取0.2 mol·L－1 KCl溶液的体积是( )
A．75 mL B．50 mL
C．25 mL D．100 mL
B
8．酸奶中含有乳酸(C3H6O3)，2 mol乳酸分子中含有( )
A．3 mol氧原子
B．12 mol氢原子
C．6.02×1023个O3分子
D．6.02×1023个乳酸分子
B
9．0.20 mol·L－1的H2SO4溶液中，H＋的物质的量浓度为( )
A．0.10 mol·L－1 B．0.20 mol·L－1
C．0.40 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1
C
10．饮茶在我国已有悠久历史，深受许多人喜爱，因此有人称喝茶为“国饮”。茶叶中含有丰富的咖啡因(C8H10N4O2，相对分子质量为194)，能兴奋中枢神经、消除疲劳。如果一壶茶含有0.194 g咖啡因，则其物质的量为( )
A．4.00×10－3 mol B．3.00×10－3 mol
C．2.00×10－3 mol D．1.00×10－3 mol
D
11．(2022年7月·广东学考)我国化学家用氧化铟(In2O3)负载的Ag催化剂实现了CO2加氢制备CH3OH，原理如图所示。关于该反应的说法正确的是( )
A．H2发生了氧化反应
B．Ag催化剂不参与反应
C．22.4 L H2O含有6.02×1023个氧原子
D．每消耗2 mol H2生成1 mol CH3OH
A
12．下列关于物质的量的相关概念说法正确的是( )
A．1 mol H2O中含有约6.02×1023个氢原子
B．N2的摩尔质量为28 g·mol－1
C．1 mol·L－1 NaCl溶液中含有1 mol Cl－
D．1 mol任何气体的体积都约为22.4 L
B
13．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．阿伏加德罗常数是6.02×1023
B．标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5NA
C．1.8 g的NH中含有的电子数为NA
D．0.1 mol·L－1的MgCl2溶液中，所含Cl－的数目为0.2NA
C
14．已知NaNO2相对分子质量为69，则500 mL 1.0 mol·L－1的NaNO2溶液含有的溶质的质量为( )
A．13.8 g B．34.5 g
C．69 g D．138 g
B
15．1 L 0.1 mol·L－1的K2SO4溶液中( )
A．K＋的物质的量为0.1 mol
B．SO的物质的量为0.2 mol
C．K＋的物质的量浓度为0.1 mol·L－1
D．SO的物质的量浓度为0.1 mol·L－1
D
16．下列说法正确的是( )
A．硫酸的摩尔质量是98 g
B．2 mol OH－的质量是34 g
C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．1 mol N2的质量是14 g
B
17．用98%的浓硫酸配制2 mol·L－1的稀硫酸，下列操作使所配溶液浓度偏低的是( )
A．未冷却就转移、定容
B．容量瓶中有少量蒸馏水
C．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
D．定容时俯视刻度线观察液面
C
18．某盐的混合物中含有0.2 mol Na＋，0.4 mol Mg2＋，0.4 mol Cl－和SO，则其含有的SO为( )
A．0.1 mol B．0.3 mol
C．0.5 mol D．0.15 mol
B
19．(多选)设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．8 g CH4中含有的电子数为NA
B．4 ℃时9 mL水和标准状况下11.2 L氮气含有相同的原子数
C．同温同压下，NA个HCl与NA个H2和Cl2的混合气体的体积相等
D．0 ℃，1.01×105 Pa时，11.2 L氧气所含的原子数目为NA
CD
20．(多选)标准状况下，下列气体的体积与2 g H2的体积相等的有( )
A．22.4 L N2
B．1 mol O2
C．44 g CO2
D．3.01×1023个Cl2分子
ABC合格演练测评(十)
(元素周期表 元素周期律)
1．下列元素均位于第ⅦA族，其中非金属性最强的元素是( )
A．F B．Cl
C．Br D．I
A
2．某短周期元素最外层只有7个电子，该元素可能是( )
A．第ⅦA族 B．第Ⅷ族
C．第ⅦB族 D．第ⅠA族
A
3．下列原子的半径最小的是( )
A．F B．Cl
C．Br D．I
A
4．某短周期元素原子的次外层有8个电子，该元素可能是( )
A．O B．N
C．Mg D．C
C
5．已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素在周期表中位于( )
A．第二周期第ⅣA族
B．第二周期第ⅤA族
C．第三周期第ⅣA族
D．第三周期第ⅤA族
D
6．X、Y、Z、Q和R五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半。下列说法不正确的是( )
X Y Z
Q R
A．Y的原子半径比Z的小
B．Y元素位于第二周期ⅤA族
C．R元素的气态氢化物比Q元素的稳定
D．与X元素同主族的下一周期元素的单质可作为半导体材料
A
7．下列元素中，金属性最强的是( )
A．Na B．Mg
C．Al D．Si
A
8．短周期非金属元素甲～丁在元素周期表中的相对位置如下表所示，下列判断正确的是( )
甲 乙
丙 丁
A．原子半径：甲＜乙
B．原子最外层电子数：甲＞丁
C．原子核外电子层数：丙＞甲
D．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：丁＜丙
C
9．陶瓷家族中有“全能冠军”之称的工程陶瓷由氮元素与X元素组成，其化学式为X3N4。已知X为第三周期元素且原子最外层有4个电子，则X元素为( )
A．C B．Al
C．O D．Si
D
10．第ⅦA元素是重要的成盐元素，其氢化物稳定性最大的是( )
A．HF B．HCl
C．HBr D．HI
A
11．(2019年1月·广东学考)元素周期律是科学家根据元素的原子结构和性质总结出来的重要规律。下列元素中金属性最强的是( )
A．Mg B．P
C．Al D．Cl
A
12．假设x是第ⅡB族中某元素的原子序数，那么原子序数为x＋1的元素位于( )
A．第ⅠB族 B．第ⅢB族
C．第ⅢA族 D．第ⅡA族
C
13．下列对于元素周期表结构的叙述正确的是( )
A．7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族
B．副族元素中没有非金属元素
C．除第一周期外，其他周期均有18种元素
D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素
B
14．利用元素周期律判断，下列比较正确的是( )
A．还原性：Li>Na>K
B．原子半径：Cl>S>Na
C．酸性：HClO4>H3PO4>H2CO3
D．热稳定性：H2O>CH4>NH3
C
15．元素中最高正价与最低负价绝对值的差等于6的是( )
A．N B．S
C．Cl D．Al
C
16．W、X、Y、Z四种短周期主族元素，它们在周期表中位置如图所示。下列说法不正确的是( )
A．W、Y、Z的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强
B．Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次减弱
C．X的位置是第二周期第ⅥA族
D．W可形成多种氢化物
B
17．下列判断不正确的是( )
A．碱性强弱：Mg(OH)2＜NaOH＜KOH
B．原子半径：O＜Mg＜Na
C．单质与氢气化合由易到难的顺序：Cl2、S、P
D．非金属性：C＜N＜Si
D
18．镓(Ga)的原子序数为31，属第ⅢA族，熔点为29.78 ℃，沸点高达24 039 ℃。下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是( )
A．氮化镓的化学式为Ga3N2
B．镓原子的最外层电子数为3
C．碱性：Al(OH)3
D．镓是制造高温温度计的上佳材料
A
19．联合国确定2019年为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发明元素周期表150周年。现有短周期元素X、Y、Z、Q和R在周期表中的位置如图所示。其中Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是( )
X Y Z
Q R
A．R元素氧化物水化物的酸性比Q元素的强
B．X的原子半径比Y的小
C．Z与钠元素形成的化合物只有Na2Z2
D．与X元素同主族的下一周期元素的单质可作为半导体材料
D
20．(多选)关于元素周期表中的16号元素的说法正确的是( )
A．最高正价是＋6价
B．最低负价为－2价
C．该元素位于第二周期
D．该元素属于第ⅤA族元素
AB
21．(多选)下列性质的比较，正确的是( )
A．金属性：LiB．最高化合价：SiC．原子半径：OD．氧化性：K＋ABD
22．(多选)根据元素周期律，卤族元素的下列性质从上到下依次递减的有( )
A．非金属性
B．化合价
C．氢化物水溶液的酸性
D．单质的氧化性
ACD