8.2金属的化学性质（第一课时）达标检测(含答案)2023-2024学年人教版九年级化学下册

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8.2金属的化学性质（第一课时）达标检测
一、选择题
1.铜的下列用途中，主要与化学性质有关的是( )
A.制火锅 B.塑造铜像 C.制造电线 D.制硫酸铜
2.列四个反应中不属于置换反应类型的是( )
A.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ B.Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2
C.CuO+H2Cu+H2O D.CuO+COCu+CO2
3.下列对实验现象的描述正确的是( )
A.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光 B.铜片放入盐酸中有气泡产生
C.铁在空气中燃烧，火星四射 D.铁和稀硫酸反应，溶液由无色变为黄色
D.在钢轨接口处涂上油或扣上帽，可以防止接口处锈蚀
4.下列关于金属与氧气反应的观点中正确的是( )
A.细铁丝在空气中不能燃烧，是因为温度没有达到其着火点　
B.镁在空气中能与氧气发生化学反应，其化学方程式为Mg+O2=MgO2　
C.“真金不怕火炼”说明即使在高温条件下金也不与氧气反应　
D.金属与氧气发生化学反应时，都需要在点燃或加热的条件下才能发生
5.下列关于四种基本反应类型的说法中，正确的是( )
A.有单质生成的反应一定是置换反应 B.分解反应的产物都是化合物
C.化合反应中可能有元素化合价发生变化 D.有单质与化合物参加的反应一定是置换反应
6.在天平的两盘上的烧杯中各放入质量相同的同一浓度的盐酸，调节天平至平衡，分别向两边烧杯中各加入质量相等的镁和铁，反应完毕后发现Fe和Mg完全反应了，此时天平的指针将会( )
A.偏向加镁的一边　 B.偏向加铁的一边　
C.仍停在原来的位置 D.不能判定
7.不能用金属跟酸直接反应得到的是( )
A.Al2(SO4)3 B.FeSO4 C.ZnSO4 D.Fe2(SO4)3
8.取等质量的镁粉和锌粒放入两支试管中，分别加入足量的稀盐酸。如图所示与实验结果相符的是( )
二、填空与计算题
8.小强抽到的实验操作试题是探究金属的化学性质，内容包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应。如图是他实验操作考试中的部分情景。
(1)如图标号①的仪器名称是_________。
(2)如图中有一处错误的操作，该操作是_________(填序号)。
(3)操作A应用酒精灯的_________加热，产生的现象是_________。
(4)C图中反应的化学方程式为_________。
9.同学们在探究金属的物理性质和某些化学性质时，有如图操作：
(1)图A中，加热铜片一端，观察到另一端的蜡烛熔化，说明铜具有的物理性质是_________，同时观察到加热部位的铜片表面变黑，发生反应的化学方程式为_________。
(2)图B的实验目的是_________。
(3)图C中，把铝丝放入稀硫酸中刚开始没看到气泡产生，其原因是_________。
10.为探究不同金属与酸反应的情况，老师给同学们提供了试管、砂纸、锌片、铁片、铜片、锌粒、铁粉和稀硫酸。据此回答下列问题。
(1)铁与稀硫酸反应的化学方程式为_________，该反应属于_________反应。
(2)某同学欲比较锌、铁与酸反应的速率，他将锌粒、铁片分别放入盛有相同稀硫酸的试管中，发现锌粒表面产生气泡的速率远比铁片快。你认为该设计方案合理吗？理由是_________。
(3)请利用题目中的药品和器材设计实验证明锌比铜活泼。
实验步骤 实验现象
取用砂纸打磨光亮且大小形状相同的铜片和锌片，分别放入盛有相同_________的试管中 铜片表面_________，锌片表面_________
11.等质量的M、N两种金属分别与等质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价)，生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，请回答：
(1)M、N两种金属中，较活泼的是_________，因为_________。
(2)M、N两种金属中，相对原子质量较大的是_________，因为_________。
(3)若M、N表示的是Mg、Zn两种金属，则M表示_________。请在图中画出等质量铁粉与等质量分数的足量稀盐酸反应的图像。
12.为了达到收旧利废的目的，欲从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，其主要实验过程如图：
(1)步骤①中被磁铁吸引的金属A是_________；金属B是_________。
(2)步骤②所涉及的化学方程式为_________，判断步骤中稀硫酸是否适量的依据是_________。
(3)操作a的名称是_________；在此过程中需要使用玻璃棒，其作用是_________。
13.做完“铁在氧气里燃烧”实验后，小明同学有两个疑惑不解的问题，于是他进行了以下探究活动，请你一同参与。
【问题1】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢
【查阅资料1】(1)自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3(FeO极易被氧化为Fe2O3)；
(2)铁的氧化物均能溶于酸溶液。
【实验探究】将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入_________，观察到的现象是_________，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。
【问题2】铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢
【查阅资料2】(1)Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：
物质 Fe3O4 Fe2O3 铁
分解温度/℃ 1538 1400 -
熔点/℃ - - 1535
(2)Fe2O3高温时分解成Fe3O4。
【理论探讨】根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在的范围为_________，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧产生的是Fe3O4。
【拓展延伸】(1)实验中为了防止集气瓶炸裂，必须_________。
(2)Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体，请写出此反应的化学方程式：_________。
(3)有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色由_________，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。
14.向20 g铜锌合金中不断加入一定浓度的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如图所示。请计算：
(1)合金中锌的质量为_________。
(2)合金中锌的质量分数(写出计算过程)。
(3)生成氢气的质量。
参考答案
1.D 2.D 3.A 4.C 5.C 6.B 7.D 8.B
8.(1)试管 (2)C (3)外焰 铜丝逐渐变成黑色　(4)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
9.(1)优良的导热性　2Cu+O22CuO (2)比较合金与组成纯金属的硬度　(3)表面有一层致密的氧化铝薄膜　
10.(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 置换 (2)不合理 在金属（锌粒、铁片）表面积不同的情况下，仅凭反应速率的差异不能判断金属活动性的强弱 (3)稀硫酸 无现象 有气泡产生
11.(1)M M生成H2的速率较快 (2)N N生成H2的质量较少 (3)Mg
12.(1)铁 铜 (2) Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 滴加稀硫酸至无气泡冒出（合理即可） (3)过滤
13.【实验探究】稀盐酸 产生气泡　
【理论探讨】1535 ℃~1538 ℃　
【拓展延伸】(1)在集气瓶底部铺一层细沙或加入适量的水　(2)6Fe2O34Fe3O4+O2↑ (3)黑色变成红棕色　
引流
14.(1)6.5g
(2)合金中锌的质量分数=×100%=32.5%
(3)解：设生成氢气的质量为x。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
6.5 g x
x=0.2 g
答：(2)合金中锌的质量分数为32.5%；(3)生成氢气的质量为0.2 g。
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