11.1生活中常见的盐同步练习人教版化学九年级下册（含解析）

11.1生活中常见的盐同步练习人教版化学九年级下册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、多选题
1．工业烟气脱硫是将烟气中含有的二氧化硫除去。采用“双碱法”脱硫的工业流程如下。下列说法错误的是
A．流程中有三种元素化合价发生改变
B．理论上如果生成13.6gCaSO4，那么实际吸收的SO2质量应该是6.4g
C．NaOH溶液喷成雾状的目的是增大接触面积，充分吸收SO2
D．吸收塔中发生反应的基本类型是复分解反应
2．某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。下列选项错误的是
选项 所用试剂 现象和结论
A 硫酸铜溶液 出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量
B 氯化钡溶液 出现白色沉淀，则硫酸过量
C 锌粒 有气泡产生，则硫酸过量
D 无色酚酞溶液 溶液不变色，则恰好完全反应
A．A B．B C．C D．D
3．下列四种试剂中，仅通过一次实验就能将稀硫酸与氢氧化钙溶液鉴别出的是
A．酚酞试液 B．碳酸钠溶液 C．氢氧化铜固体 D．硝酸钠溶液
4．下列物质的名称、俗称、化学式对应关系不正确的一组是
A．氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2 B．碳酸钙、石灰石、CaCO3
C．碳酸钠、纯碱、Na2CO3 D．氢氧化钠、苛性钠、NaOH
5．设计实验方案是科学探究的重要环节。下列实验方案设计中，能达到实验目的的是
A．用酚酞试液检验暴露在空气中的NaOH固体是否变质
B．用水鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体
C．用过量石灰石除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸
D．用适量氢氧化钡溶液除去氯化钠溶液中混有的少量硫酸镁
二、选择题
6．下列关于物质分类的叙述错误的是
A．生石灰、氧化镁、干冰均属于氧化物 B．熟石灰、纯碱、氨水都属于碱
C．铁锈、不锈钢、乙醇汽油均属于混合物 D．金刚石、石墨、C60均属于单质
7．能依次按溶解、过滤、蒸发三个步骤分离的混合物是( )
A．铁粉和铜粉 B．氯化钠与硝酸钾的混合物
C．蔗糖和玻璃渣的混合物 D．氧气与氮气的混合物
8．以下物质名称、俗名及分类对应正确的是（　　）
A．C60一金刚石一单质
B．氢氧化钠一纯碱一碱
C．氧化钙一熟石灰一氧化物
D．碳酸钠一苏打一盐
9．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是
物质 杂质 除杂所用试剂和方法
A CO2 HCl 先通入氢氧化钠溶液，后通过浓硫酸
B FeCl2溶液 CuCl2 加入过量的铁粉，过滤
C Na2CO3溶液 Na2SO4 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
D K2SO4 固体 Na2CO3 加入适量的稀硫酸，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
10．下列物质中，属于盐的是
A．SO2 B．NaOH
C．NaCl D．H2SO4
11．下列说法中错误的是
A．凡有盐和水生成的反应就是中和反应
B．可以利用中和反应原理来改良土壤
C．酸跟碱作用生成盐和水的反应一定是中和反应
D．中和反应属于复分解反应
12．劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用食醋除去暖水瓶中的水垢 食醋的pH>7
B 用熟石灰改良酸性土壤 Ca（OH）2能与酸发生中和反应
C 用洗洁精清除油污 洗洁精可以乳化油污
D 用食盐给肉汤调味 食盐有咸味
A．A B．B C．C D．D
13．区分下列物质的两种方法都不正确的是
选项 物质 方法一 方法二
A 水和汽油 取样，分别加入高锰酸钾观察 取样，分别加入碘观察
B CO和CO2 通过灼热的氧化铜 通入氢氧化钠溶液
C 碳酸钾和硫酸铵 分别滴入酚酞试液 滴加硝酸钡溶液
D 稀盐酸和稀硫酸 取样，滴到木条上 加硝酸银溶液
A．A B．B C．C D．D
14．科学史上每一次的重大发现都极大地推动了科学的发展。在制碱工业作出杰出贡献的科学家是（　　）
A．拉瓦锡 B．侯德榜 C．门捷列夫 D．张青莲
15．常用来改良酸性土壤的物质是
A．烧碱
B．石灰石
C．熟石灰
D．稀硫酸
三、综合应用题
16．酸、碱、盐在我们的生活中有着重要的作用。
（1）固体氢氧化钠应当密封保存，原因是 ； ；氢氧化钠可以做炉具清洁剂，其原理是 。
（2）人体中碳酸氢钠可以治疗胃酸过多，该反应 （属于或不属于）中和反应，氢氧化铝也可用于治疗胃酸过多，化学方程式为 。
（3）某化工厂排放的废水中可能含有碳酸钾、氢氧化钾，化学兴趣小组为了确定废水中所含物质，请你设计实验进行检验 。
（4）化学兴趣小组为探究废水中碳酸钾的含量，取50g废水样品于烧杯中，滴入的稀硫酸恰好完全反应，记录有关数据如表。请计算该废水中碳酸钾的质量 。
反应前 反应后
烧杯和废水的质量 溶质质量分数为9.8%的硫酸 烧杯和溶液总质量
60 g 75 g 132.8g
17．在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液X（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液，PH值大于7，同学们对该实验进行了一系列的研究。
探究一：X溶液中的溶质是什么？
(1)【提出猜想】该组同学认为X溶液的溶质有两种可能：①是CaCl2；②是 。（填化学式）
(2)【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：
实验操作 实验现象 实验结论与化学方程式
取少量X溶液于试管中，向其中滴加 。 结论：猜想②正确 化学方程式：
探究二：上述（2）过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？
(3)【提出猜想】
猜想一：NaOH和Na2CO3；猜想二： ；猜想三：一定有NaOH。
(4)【实验验证】设计实验方案确定滤液中溶质的组成。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，加入FeCl3溶液。 猜想三成立 化学方程式：
18．为区别NaOH和Na2CO3两种无色溶液，某同学设计以下两种实验方案：
方案1：分别取少许两种溶液，各滴入几滴无色酚酞试液，根据酚酞试液是否变红色判断各是哪种溶液？
方案2：分别取少许两种溶液，各加入少量澄清石灰水，根据是否有白色沉淀生成判断各是哪种溶液？
请回答：
（1）该同学设计的两个方案有一个是正确的，该方案是 ；理由是（用化学方程式表示）： ，另一个方案是不正确的，原因是 。
（2）请你再设计一个实验，区别上述两种溶液：
实验操作步骤 实验现象 实验结论
用胶头滴管分别吸取少量NaOH、Na2CO3溶液于试管①、②中，并分别向其中滴入少量的 。 试管①： 。 试管②： 。 试管①是NaOH。 试管②是Na2CO3．理由是：（用化学方程式表示）：
参考答案：
1．AD
【详解】A.单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零。二氧化硫中硫元素显+4价，硫酸钙中硫元素显+6价；氧气中氧的化合价为零，化合物中氧的化合价为-2价；流程中只有氧、硫两种元素化合价发生改变，错误；B. 据质量守恒定律可知反应前后元素的种类、质量不变，生成CaSO4与吸收的SO2中，硫元素的质量相等；要生成13.6gCaSO4，设实际吸收的质量应该是x；CaSO4 ~ SO2
136 64
13.6g x 136/13.6g=64/x x=6.4g 正确；C. NaOH溶液喷成雾状的目的是增大氢氧化钠和二氧化硫的接触面积， 使SO2吸收更彻底、更充分，正确；D.两种化合物相互结合生成两种新的化合物的反应，叫复分解反应，吸收塔中二氧化硫和氢氧化钠发生反应，生成亚硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O，不是复分解反应；错误。故选AD。
2．BD
【详解】A、硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则加入硫酸铜时，若出现蓝色沉淀，则说明氢氧化钠过量，该选项正确；
B、由于氯化钡能与硫酸钠、稀硫酸均能反应生成硫酸钡沉淀，则无法说明硫酸过量，该选项错误；
C、锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，若有气泡产生，则说明硫酸过量，该选项正确；
D、由于酚酞遇碱变红色，但遇酸或中性溶液均不变色，该选项错误。
故选BD。
3．ABC
【详解】A、稀硫酸呈酸性，加入酚酞试液后，酚酞不变色，仍呈无色，氢氧化钙溶液呈碱性，能够使酚酞试液变红，所以酚酞试液能够一次实验就能将稀硫酸与氢氧化钙溶液鉴别出来，选项正确；
B、碳酸钠与稀盐酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，产生气泡，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应中产生白色沉淀，所以利用碳酸钠溶液一次实验就能将稀硫酸与氢氧化钙溶液鉴别出来，选项正确；
C、氢氧化铜能够与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应后溶液呈蓝色，而氢氧化铜与氢氧化钙不反应，无明显现象变化，所以利用氢氧化铜固体一次实验就能将稀硫酸与氢氧化钙溶液鉴别出，选项正确；
D、硝酸钠与稀硫酸和氢氧化钙均不发生反应，均无明显变化，不能一次实验就能将稀硫酸与氢氧化钙溶液鉴别出，选项错误，故选ABC。
4．AB
【详解】A、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，化学式为：Ca(OH)2，选项错误，符合题意；
B、碳酸钙是大理石或石灰石的主要成分，其化学式为：CaCO3，选项错误，符合题意；
C、碳酸钠俗称纯碱或苏打，其化学式为：Na2CO3，选项正确，不符合题意；
D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱或苛性钠，其化学式为：NaOH，选项正确，不符合题意。
故选AB。
5．BCD
【详解】A、氢氧化钠在空气中和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因而变质，碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，加酚酞都变红，不能用酚酞试液检验暴露在空气中的NaOH固体是否变质，不符合题意。
B、氢氧化钠溶解放热，温度生高，硝酸铵溶解吸热，温度降低，用水鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体，符合题意。
C、石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙二氧化碳和水，用过量石灰石除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸，符合题意。
D、氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，用适量氢氧化钡溶液除去氯化钠溶液中混有的少量硫酸镁，符合题意。
故选：BCD。
6．B
【详解】A、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物；氧化镁由氧元素和镁元素构成的化合物，属于氧化物；水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，叙述正确，不符合题意；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，氢氧化钙、氨水都是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，碳酸钠属于盐，叙述不正确，符合题意；
C、铁锈中除了氧化铁之外含有别的物质，属于混合物；不锈钢属于合金，属于混合物；乙醇汽油含有乙醇和汽油，属混合物，叙述正确，不符合题意；
D、金刚石、石墨、C60均是由碳元素组成的纯净物，属于单质，叙述正确，不符合题意。
故选B。
7．C
【详解】A、铁粉和铜粉均难溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发三个步骤分离，故A不正确；
B、氯化钠和硝酸钾均易溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发三个步骤分离，故B不正确；
C、蔗糖易溶于水，玻璃渣不溶于水，先溶解蔗糖，然后过滤玻璃渣，最后蒸发玻璃渣上的水分，故C正确；
D、氮气难溶于水，氧气不易溶于水，过滤得不到任何物质，不能按溶解、过滤、蒸发三个步骤分离，故D不正确。
故选C。
8．D
【详解】A、金刚石是由碳原子构成的单质，化学式C，错误；
B、纯碱是碳酸钠，不是碱是盐，错误；
C、熟石灰是氢氧化钙，属于碱，不是氧化钙，错误；
D、碳酸钠俗称苏打，属于盐，正确。
故选：D。
9．B
【详解】A、氯化氢气体和二氧化碳均能与氢氧化钠溶液反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，选项错误；
B、铁能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，通过过滤能除去铁粉和铜，选项正确；
C、硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，选项错误；
D、稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂的原则，选项错误。
故选B。
【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时原物质不得改变。除杂质题一般要遵守两个原则：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
10．C
【分析】盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。
【详解】A、SO2是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，不符合题意；
B、NaOH是由金属离子Na+和OH-构成的化合物，属于碱，不符合题意；
C、NaCl是由金属离子Na+和酸根离子Cl- 构成的化合物，属于盐，符合题意；
D、H2SO4是由H+和酸根离子SO42-构成的化合物，属于酸，不符合题意。
故选C。
【点睛】本题准确把握氧化物、酸、碱、盐的特征是解题的关键。
11．A
【详解】A、有盐和水生成的反应不一定就是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项说法错误；
B、可以利用中和反应原理来改良土壤，选用熟石灰等碱性物质除去土壤中过量的酸，故选项说法正确；
C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，,反应物是酸和碱，生成物是盐和水，所以酸跟碱作用生成盐和水的反应一定是中和反应，故选项说法正确；
D、中和反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项说法正确。
故选A。
12．A
【详解】A、食醋显酸性，食醋的pH＜7，故食醋能与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁等反应，可除去水垢，说法错误；
B、熟石灰显酸性，能与酸反应，故可用熟石灰改良酸性土壤，说法正确；
C、用洗洁精清洗餐具上的油污，是因为洗洁精有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，说法正确；
D、食盐有咸味，用食盐给肉汤调味，说法正确。
故选A。
13．D
【详解】A、取样，分别加入高锰酸钾观察，能溶解的是水，不能溶解的是汽油，可以鉴别，故选项错误；
B、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应，会观察到黑色固体逐渐变为红色，二氧化碳不能，可以鉴别，故选项错误；
C、碳酸钾和硫酸铵分别显碱性、酸性，分别滴入酚酞试液，分别显红色、无色，可以鉴别，故选项错误；
D、稀盐酸和稀硫酸取样，滴到木条上，均无明显变化，不能鉴别；加硝酸银溶液，分别生成氯化银、硫酸银白色沉淀，不能鉴别，故选项正确。
故选D。
14．B
【详解】A、拉瓦锡通过金属汞在密闭容器中加热实验，总结出空气由氮气和氧气组成，不符合题意；
B、侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展，符合题意；
C、1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，不符合题意；
D、张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值，不符合题意。
故选B。
15．C
【详解】A、烧碱为氢氧化钠，属于强碱，具有腐蚀性，不能直接用于酸性土壤的改良，选项A不符合题意；
B、石灰石为碳酸钙，碳酸钙为固体颗粒，与酸性土壤不能充分接触，不能用于改良酸性土壤，选项B不符合题意；
C、熟石灰为氢氧化钙，碱性较弱，与酸性土壤可以充分反应，改良土壤，选项C符合题意；
D、稀硫酸为酸性，不能用于酸性土壤的改良，会加剧土壤的酸性，选项D不符合题意。故选C。
16． 易潮解 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（也可文字叙述） NaOH可以和油污发生化学反应 不属于 Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 取样，加入足量/过量的氯化钙/氯化钡/硝酸钙/硝酸钡溶液，若有沉淀，则有碳酸钾，静置/过滤取上层清液，滴加无色酚酞溶液，若变红，则有氢氧化钾 6.9g
【详解】（1）氢氧化钠固体易吸水潮解，能与空气中的二氧化碳反应而变质，所以实验室固体药品氢氧化钠必须密闭保存；氢氧化钠可以做炉具清洁剂，是因为氢氧化钠能与油脂发生化学反应；故填：易潮解；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（也可文字叙述）；NaOH可以和油污发生化学反应。
（2）碳酸氢钠属于盐，盐和酸反应不属于中和反应，因此人体中碳酸氢钠可以治疗胃酸过多，该反应不属于中和反应，氢氧化铝也可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝和盐酸反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O。故填：不属于；Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O。
（3）要证明某化工厂排放的废水中可能含有碳酸钾、氢氧化钾，可以设计如下实验的进行检验：取样，加入足量/过量的氯化钙/氯化钡/硝酸钙/硝酸钡溶液，若有沉淀，则有碳酸钾，静置/过滤取上层清液，滴加无色酚酞溶液，若变红，则有氢氧化钾。故填：取样，加入足量/过量的氯化钙/氯化钡/硝酸钙/硝酸钡溶液，若有沉淀，则有碳酸钾，静置/过滤取上层清液，滴加无色酚酞溶液，若变红，则有氢氧化钾。
（4）反应生成的二氧化碳的质量为：60g+75g-132.8g=2.2g，设碳酸钾的质量为x。
解得x=6.9g。故填：6.9g。
17．(1)
(2) 溶液 出现白色沉淀
(3)Ca（OH）2和NaOH
(4) 出现红褐色沉淀
【详解】（1）由标签可知，溶液为钙的化合物溶液，能与碳酸钠的反应可能是氢氧化钙或氯化钙；
（2）由于氢氧化钙溶液显碱性，氯化钙溶液显中性，由实验结论猜想②正确可知，X溶液中的溶质为氢氧化钙；
所以取少量X溶液于试管中，向其中滴加氯化镁溶液，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钙，现象为出现白色沉淀，即可证明猜想②正确；该反应化学方程式为：；
（3）碳酸钠与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以当碳酸钠过量时，滤液中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠；所以当氢氧化钙过量时，滤液中的溶质是氢氧化钠和和氢氧化钙；二者恰好反应时，滤液中的溶质只有氢氧化钠，所以猜想二是：Ca（OH）2和NaOH（氢氧化钙和氢氧化钠）；
（4）由实验结论猜想三成立可知，滤液中的溶质一定有氢氧化钠，所以取少量滤液于试管中，加入FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，即可证明。
氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，该反应化学方程式为：。
18． 方案二 Na2CO3＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋2NaOH 碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红 稀盐酸 无明显现象 有气泡冒出 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
【详解】(1)NaOH不与澄清石灰水反应，无现象，Na2CO3能与澄清石灰水反应，生成白色沉淀，Na2CO3＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋2NaOH， NaOH和Na2CO3两种溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红，所以方案二是正确的。(2)NaOH与稀盐酸反应无明显现象，Na2CO3与稀盐酸反应生成气体，在溶液中发生化学反应生成气体有气泡冒出，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。
点睛：解答此类题，所选物质分别与两种物质混合，出现不同的实验现象，利用不同的实验现象进行鉴别。