山东省潍坊市昌邑市2023-2024学年九年级下学期开学化学试题（含解析）
文档属性
| 名称 | 山东省潍坊市昌邑市2023-2024学年九年级下学期开学化学试题（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 493.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-01 10:38:31 | ||
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文档简介
九年级化学
（时间50分钟，满分100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Zn 65 K 39 Fe 56 Mg 24 Cu 64 Ag 108
一、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分，每小题只有一个选项符合题意。
1．下列关于物质的性质与用途对应关系不正确的是
A．氮气化学性质不活泼，可用作食品防腐
B．干冰升华吸热，可用作制冷剂
C．金刚石硬度大，可用于做钻石
D．稀有气体通电能发光，可用作霓虹灯
2．化学链燃烧是利用“载氧体”将空气中的氧传输至燃料的新技术。以下是甲烷化学链燃烧的示意图。下列有关说法正确的是
A．Cu2O中铜元素显+2价
B．“空气反应器”中N2是生成物
C．“燃料反应器”中发生的是分解反应
D．化学链燃烧有利于CO2的分离处理
3．以下归纳和总结完全正确的一组是
A．化学与环境 B．化学与安全
①使用脱硫煤可完全解决酸雨问题 ②工业废水未经处理就排放会造成水污染 ①点燃可燃性气体前一定要验纯 ②煤气泄漏应立即打开排气扇通风
C．化学与社会发展 D．化学与生活
①使用乙醇汽油可以节约石油资源 ②青铜和钢都属于金属材料 ①用碳素墨水书写档案 ②铝锅上的污垢用钢丝刷擦洗
A．A B．B C．C D．D
4．推理是化学学习中常用的思维方法，需具备科学严谨性，以下推理错误的是
A．物质与氧气发生的反应属于氧化反应，所以硫的燃烧是氧化反应
B．用洗涤剂去油污是乳化现象，所以汽油去油污也是乳化现象
C．溶液是均一、稳定的混合物，所以高锰酸钾溶液中各部分的组成和性质相同
D．合金的硬度一般比组成他们的纯金属高，因此铝合金的硬度大于铝
二、选择题：本题共3小题，每小题5分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得5分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
5．下列所选实验方案正确的一组是
项目 物质 实验方案
A 鉴别黄铜和真金 灼烧后观察颜色
B 除去中的 高温
C 鉴别、 加水根据温度判断
D 除去中混有的CO 将混合气体点燃
A．A B．B C．C D．D
6．如图所示四个图像对应的变化过程正确的是
A．气体物质的溶解度与温度和压强的关系
B．向饱和碳酸钠溶液中继续加氯化钠固体
C．加热碳和氧化铜的混合物
D．向等质量的Zn、Fe中滴加等浓度等质量的稀盐酸
7．在硝酸铜、硝酸银、硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是
A．若滤液为蓝色，溶液的质量可能减小
B．若滤液为无色，则滤渣中一定有银、铜和锌
C．若滤液为蓝色，则滤液中的溶质一定有硝酸铜、硝酸锌，可能有硝酸银
D．若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中的溶质只有硝酸镁、硝酸锌
三、非选择题：本题共4小题，共69分。
8．如图是实验室制取气体及性质检验的常用装置，回答下列问题。
(1)仪器a的名称是 ，检验图A装置的气密性的方法是 。
(2)若用装置C制取二氧化碳，反应的化学方程式为 。若用装置G收集二氧化碳，则气体应从 （填“m”或“n"）端进入。
(3)已知氨气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水；加热熟石灰和氯化铵的固体混合物可以生成氨气。
①制取氨气发生和收集的装置组合是 （从A-E中选择）。
②测定氨气生成的体积可以选用H装置，若测定出来的氨气体积明显小于理论值可能的原因有 （填序号）。
A．反应一开始产生气体就通入H中
B．等气体平稳产生时才通入H中
C．装置漏气
D．收集氨气前H装置中植物油上方有空气
(4)图中J是小组同学组装的实验室制取二氧化碳的发生装置，为探究该装置的优点，他们在装置J中连接压强传感器（如图K），从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图L）。已知oa段是正常制取气体的状态，下列说法错误的是______。
A．ab段试管中液面逐渐上升 B．bc段石灰石与稀盐酸脱离接触
C．c点的对应操作是打开弹簧夹 D．cd段二氧化碳输出
9．氨基钠（NaNH，）是合成维生素A的原料。工业上以煤、空气、水为原料合成氦气，再利用金属钠和液氨（NH3）生产氨基钠的工艺流程如图1所示：
(1)煤加入“煤气发生炉”前需进行粉碎处理，其目的是 。
(2)已知“煤气发生炉”中的主要反应为：①C+O2CO2，②C+H2OCO2+H2，以上两个反应必须要进行调控才能保持炉内所需达到的温度，则反应② （填“放出”或“吸收”）热量。
(3)“合成塔”中的物质在高温、高压和一定催化剂的条件下进行反应，请写出反应的化学方程式 。
(4)加热条件下“反应釜”中发生反应获得氨基钠，化学方程式为 。
(5)整个生产过程中，可以循环利用的物质有 。
(6)为研究温度、金属钠的投加量对产物中氮基钠含量的影响，每次取120mL 液氨做系列实验，结果如图 2 所示。分析可知，用120mL 液氨制备氨基钠的最佳条件是 。
10．纳米零价铁在环保领域应用广泛，以菱铁矿（主要成分为FeCO3，其它成高温分不参与反应）为原料，制备纳米零价铁的反应为：H2 +FeCO3Fe +H2O+CO2，反应一段时间后，某学习小组对剩余固体的成分进行探究。
查阅资料：①浓硫酸吸水，可以对气体进行干燥
②H2O能使无水硫酸铜变蓝
③FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2 ↑
【提出问题】剩余固体的成分是什么？
【作出猜想】
(1)剩余固体的成分：猜想一：Fe；猜想二：FeCO3；猜想三： 。
【实验探究】该学习小组利用下图装置，对剩余固体成分进行探究，请根据以下实验操作及现象回答问题。
(2)将剩余固体放入装置A中，加入稀硫酸，A中产生气泡且溶液变为浅绿色，小芳同学判断猜想一正确，小刚同学认为小芳的判断不合理，理由是： 。
(3)观察到装置B中溶液变浑浊，写出装置B中的化学反应方程式 。
观察到装置D中黑色粉末变红色。
【实验结论】
(4)猜想 正确
【反思交流】
(5)如果将装置 E 去掉， （填“能”或“不能”）验证剩余固体中含有Fe，理由是 。
(6)制备纳米铁时，需要在充满氩气的环境中进行，是因为 。实验结束后，处理实验后的残余药品时，铁粉和铜粉不小心混在了一起，请你设计实验用化学方法提纯铜粉 。
11．某同学取和KCl固体混合物10.8g，加水使其完全溶解。将100g一定浓度的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，发生反应的化学方程式：（其它物质之间均不发生反应）。生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表：
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
KOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20
产生沉淀的质量/g 1.45 m 4.35 5.8 5.8
请分析计算：
(1)表中m的值是 。
(2)加入KOH溶液第 次时恰好完全反应。
(3)计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量（要写出计算过程）。
试卷第4页，共5页
1．C
【详解】A、氮气化学性质不活泼，很难与其它物质反应化学反应，可用于食品防腐，故A正确；
B、干冰升华吸热，具有制冷效果，可用作制冷剂，故B正确；
C、金刚石硬度大，可用于切割玻璃，作钻头，金刚石可以用于制造钻石，是因为其是无色透明、正八面体形状的固体，故C错误；
D、稀有气体通电时发不同颜色的光，可做霓虹灯，故D正确。
故选C。
2．D
【详解】A、Cu2O中，氧元素化合价为-2价，设铜元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则2x+（-2）=0，解得x=+1，该选项说法不正确；
B、由流程可知，“空气反应器”中是将空气中的氮气和氧气分离，没有发生化学变化，该选项说法不正确；
C、“燃料反应器”中，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，不符合“一变多”的特点，则不属于分解反应，该选项说法不正确；
D、化学链燃烧技术避免了燃料与空气的直接接触，便于捕集处理燃烧时产生的二氧化碳，有利于CO2的分离处理，该选项说法正确。
故选D。
3．C
【详解】A、①造成酸雨的物质有二氧化硫、以及氮的氧化物等，使用脱硫煤可有效解决酸雨问题，并不能完全解决酸雨问题，故错误；②工业废水中含有大量污染物，未经处理就排放会造成水污染，故正确；故A不完全正确，不符合题意；
B、①可燃性气体不纯，遇明火或电火花会发生爆炸，所以点燃可燃性气体前一定要验纯，防止发生爆炸，故正确；②煤气是可燃性气体，一旦泄漏，应先关闭燃气阀门，然后打开门窗通风，切不可打开排气扇，以防电火花引爆煤气，发生危险，故错误；故B不完全正确，不符合题意；
C、①乙醇具有可燃性，使用乙醇汽油可以节约石油资源，故正确；②青铜和钢都属于合金，都属于金属材料，故正确；故C完全正确，符合题意；
D、①碳素墨水的主要成分是碳，常温下，碳的化学性质稳定，则用碳素墨水书写档案，可长时间保存，故正确；②铝在常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，可阻止内部铝的进一步氧化，所以铝锅上的污垢不能用钢丝刷擦洗，防止损坏氧化膜保护层，故错误；故D不完全正确，不符合题意；
故选：C。
4．B
【详解】A、物质与氧气发生的反应属于氧化反应，硫燃烧为与氧气的反应，则属于氧化反应，该选项推理正确；
B、洗涤剂具有乳化作用，能除油污，但汽油能除油污，是因为汽油能溶解油污，该选项推理错误；
C、溶液为均一、稳定的混合物，则高锰酸钾溶液的各部分的组成和性质相同，该选项推理正确；
D、合金的硬度一般比组成的纯金属的硬度大，则铝合金的硬度大于铝，该选项推理正确。
故选B。
5．AC
【详解】A. 黄铜是铜和锌的合金，灼烧时，铜与氧气反应生成黑色的氧化铜，而金不与氧气反应，无现象，所以通过灼烧后观察颜色的方法可鉴别黄铜和真金，此选项正确；
B. 氧化钙在高温条件下不能发生反应，所以用高温的方法不能除去氧化钙，此选项错误；
C. 氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高，硝酸铵溶于水吸收大量的热，温度降低，所以将两种固体分别溶于水，温度升高的是氢氧化钠固体，温度降低的是硝酸铵固体，用加水根据温度判断的方法可鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体，此选项正确；
D.二氧化碳不支持燃烧，一氧化碳在二氧化碳中不能燃烧，用将混合气体点燃的方法不能除去二氧化碳中的一氧化碳，此选项错误。
故选AC。
6．D
【详解】A、气体的溶解度随温度升高而减小，随压强的增大而增大，该图像不正确；
B、饱和溶液是指不能继续溶解该溶质，但能溶解其它溶质，则向饱和碳酸钠溶液中继续加氯化钠固体，氯化钠固体溶解，则溶液质量增大，该图像不正确；
C、碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应过程中固体质量减小，但固体质量不会减为零，该图像不正确；
D、刚开始滴加盐酸时，盐酸完全反应，消耗等量的盐酸时，根据质量守恒定律，可知生成氢气的质量相同，但当盐酸过量时，由于、，消耗等量的铁和锌时，铁生成的氢气质量较多，该选项图像正确。
故选D。
7．AD
【分析】在硝酸铜、硝酸银、硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌粉先与硝酸银反应：，再与硝酸铜反应：，锌不能与硝酸镁反应。
【详解】A、当滤液为蓝色时，说明滤液中还有硝酸铜，锌在与硝酸银反应后，可能没有与硝酸铜反应，也可能与部分硝酸铜反应了。
在锌与硝酸银的反应中，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，反应后溶液质量变轻。当锌与硝酸银反应后，没有与硝酸铜反应，溶液质量一定减轻；
当锌与硝酸银反应后，也与硝酸铜反应了。在锌与硝酸铜的反应中每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，反应后溶液质量变重了，当溶液减轻的质量多于溶液增重的质量，溶液的质量减轻；当溶液减轻的质量少于溶液增重的质量，溶液的质量增重；当溶液减轻的质量等于溶液增重的质量，溶液的质量不变，故选项正确；
B、若滤液为无色，说明锌可能恰好将硝酸银、硝酸铜完全反应，此时滤渣为银、铜；或锌在将硝酸银、硝酸铜完全反应后，锌还过量，此时滤渣为银、铜、锌，故选项不正确；
C、若滤液为蓝色，则滤液中的溶质一定有硝酸铜、硝酸锌、硝酸镁，可能有硝酸银，故选项不正确；
D、若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中一定有银、铜、锌，则滤液中的溶质只有硝酸镁、硝酸锌，故选项正确。
故选：AD。
8．(1) 锥形瓶 液封后继续注水，形成的水柱一段时间后高度不发生变化（或液封后推动注射器形成的水柱一段时间后高度不发生变化；或拉动注射器，长颈漏斗下段有气泡出现）
(2) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ n
(3) BD BC
(4)A
【详解】（1）由图可知，仪器a为锥形瓶；
检查A装置气密性时，可先向装置中装入水，使长颈漏斗下端液封，然后继续注水，由于装置中的气体压缩，装置中的压强增大，则会形成一段稳定的水柱，或拉动注射器，由于装置中的压强减小，则空气会从长颈漏斗中进入，则长颈漏斗下段会有气泡出现。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
二氧化碳密度比空气大，用G装置收集时，气体应从n端进入。
（3）①制取氨气的反应为加热固体的反应，发生装置选B，氨气密度比空气小，极易溶于水，则收集装置选D。
②A、刚产生的气体中混有空气，则会使结果偏大，该选项不符合题意；
B、等气体平稳产生时才通入H中，操作正确，但有部分氨气没有收集，会使结果偏小，该选项符合题意；
C、装置漏气，会有部分气体没有收集，会使结果偏小，该选项符合题意；
D、H中进入氨气后，装置中的压强增大，液体被压入量筒中，则植物油上方有空气，不会影响收集气体的体积，该选项不符合题意。
故选BC。
（4）关闭弹簧夹，产生的气体无法排出，装置中的压强增大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，则：
A、ab段压强慢慢增大，说明此时液体被压入长颈漏斗中，试管中的液面逐渐下降，该选项说法错误；
B、bc段压强不变，说明此时固体和液体分离，该选项说法正确；
C、c点后压强减小，至d点时恢复到开始时的压强，说明此时操作为打开弹簧夹，装置中的气体排出，压强减小，该选项说法正确；
D、结合前面分析可知，cd段二氧化碳排出，该选项说法正确。
故选A。
9．(1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分
(2)吸收
(3)N2+3H22NH3
(4)2NH3+2Na2NaNH2+H2↑
(5)H2、N2
(6)温度为50℃，金属钠的投加量为2.5g
【详解】（1）煤加入“煤气发生炉”前需进行粉碎处理，其目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
（2）“煤气发生炉”中的两个反应必须要进行调控才能保持炉内所需达到的温度，碳燃烧放出热量，反应②碳和水蒸气在高温下反应生成二氧化碳和氢气，则该反应吸收热量；
（3）氮气和氢气在高温、高压和一定催化剂的条件下进行反应生成氨气，化学方程式为：；
（4）加热条件下“反应釜”中氨气和钠发生反应生成氨基钠和氢气，化学方程式为：；
（5）根据流程图，整个生产过程中，氢气既是反应物又是生成物，合成塔中没有完全反应的氮气可送回炭化塔作为反应物参加反应，可以循环利用的物质有H2、N2；
（6）由图2可知，当反应条件为50℃，金属钠的投加量为2.5g时，氨基钠的含量最高，则用120mL液氨制备氨基钠的最佳条件是温度为50℃，金属钠的投加量为2.5g。
10．(1)Fe、FeCO3
(2)碳酸亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，产生气泡，同时生成的硫酸亚铁溶液显浅绿色
(3)CO2 + Ca（OH）2=CaCO3↓+ H2O
(4)三
(5) 能 硫酸与碳酸亚铁生成的二氧化碳不能还原氧化铜，只能是铁与硫酸反应生成氢气，氢气再与氧化铜反应生成铜和水，观察到黑色粉末变红，证明有氢气存在，从而推出固体含有铁
(6) 防止铁粉在高温下被空气中的氧气氧化 取反应后的药品放入装置中，加入足量的稀盐酸（硫酸），过滤，洗涤，干燥
【详解】（1）根据其它猜想可知，剩余固体还可能为铁和碳酸亚铁的混合物。
（2）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，碳酸亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁、二氧化碳和水，现象均为A中产生气泡且溶液变为浅绿色，则小芳的判断不正确。
（3）二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。
（4）由于氢气能和氧化铜反应生成铜和水，结合前面分析可知，气体产物中含有氢气和二氧化碳，则说明剩余固体的成分为铁和碳酸亚铁，则猜想三正确。
（5）由于硫酸与碳酸亚铁生成的二氧化碳不能还原氧化铜，只能是铁与硫酸反应生成氢气，氢气再与氧化铜反应生成铜和水，观察到黑色粉末变红，证明有氢气存在，从而推出固体含有铁，则将装置 E 去掉，也能验证剩余固体中有铁。
（6）铁粉在高温条件下会与空气中的氧气反应，则需要在充满氩气的环境中制备纳米铁；
铁能和盐酸或硫酸反应，但铜不能，则可取反应后的药品放入装置中，加入足量的稀盐酸（硫酸），过滤，洗涤，干燥，即可得到纯铜粉。
11．(1)2.9
(2)四
(3)16.2g
解：设参加反应的MgC12的质量为x，生成KC1的质量为y。
，x=5.8g
，y=14.9g
所得溶液中溶质的质量为：10.8g-9.5g+14.9g=16.2g
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量是16.2g。
【详解】（1）根据表中数据可知，依次加入KOH溶液时，沉淀质量逐渐增多，第一次加入20gKOH溶液时生成1.45g沉淀，所以表中m的值是1.45+1.45=2.9。
（2）如果MgCl2充足，第四次加入KOH溶液，产生沉淀的质量为：1.45g×4=5.8g，第五次加入KOH溶液时，沉淀质量不再增多，所以加入KOH溶液第四次时恰好完全反应。
（3）见答案
答案第6页，共7页
答案第7页，共7页
（时间50分钟，满分100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Zn 65 K 39 Fe 56 Mg 24 Cu 64 Ag 108
一、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分，每小题只有一个选项符合题意。
1．下列关于物质的性质与用途对应关系不正确的是
A．氮气化学性质不活泼，可用作食品防腐
B．干冰升华吸热，可用作制冷剂
C．金刚石硬度大，可用于做钻石
D．稀有气体通电能发光，可用作霓虹灯
2．化学链燃烧是利用“载氧体”将空气中的氧传输至燃料的新技术。以下是甲烷化学链燃烧的示意图。下列有关说法正确的是
A．Cu2O中铜元素显+2价
B．“空气反应器”中N2是生成物
C．“燃料反应器”中发生的是分解反应
D．化学链燃烧有利于CO2的分离处理
3．以下归纳和总结完全正确的一组是
A．化学与环境 B．化学与安全
①使用脱硫煤可完全解决酸雨问题 ②工业废水未经处理就排放会造成水污染 ①点燃可燃性气体前一定要验纯 ②煤气泄漏应立即打开排气扇通风
C．化学与社会发展 D．化学与生活
①使用乙醇汽油可以节约石油资源 ②青铜和钢都属于金属材料 ①用碳素墨水书写档案 ②铝锅上的污垢用钢丝刷擦洗
A．A B．B C．C D．D
4．推理是化学学习中常用的思维方法，需具备科学严谨性，以下推理错误的是
A．物质与氧气发生的反应属于氧化反应，所以硫的燃烧是氧化反应
B．用洗涤剂去油污是乳化现象，所以汽油去油污也是乳化现象
C．溶液是均一、稳定的混合物，所以高锰酸钾溶液中各部分的组成和性质相同
D．合金的硬度一般比组成他们的纯金属高，因此铝合金的硬度大于铝
二、选择题：本题共3小题，每小题5分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得5分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
5．下列所选实验方案正确的一组是
项目 物质 实验方案
A 鉴别黄铜和真金 灼烧后观察颜色
B 除去中的 高温
C 鉴别、 加水根据温度判断
D 除去中混有的CO 将混合气体点燃
A．A B．B C．C D．D
6．如图所示四个图像对应的变化过程正确的是
A．气体物质的溶解度与温度和压强的关系
B．向饱和碳酸钠溶液中继续加氯化钠固体
C．加热碳和氧化铜的混合物
D．向等质量的Zn、Fe中滴加等浓度等质量的稀盐酸
7．在硝酸铜、硝酸银、硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是
A．若滤液为蓝色，溶液的质量可能减小
B．若滤液为无色，则滤渣中一定有银、铜和锌
C．若滤液为蓝色，则滤液中的溶质一定有硝酸铜、硝酸锌，可能有硝酸银
D．若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中的溶质只有硝酸镁、硝酸锌
三、非选择题：本题共4小题，共69分。
8．如图是实验室制取气体及性质检验的常用装置，回答下列问题。
(1)仪器a的名称是 ，检验图A装置的气密性的方法是 。
(2)若用装置C制取二氧化碳，反应的化学方程式为 。若用装置G收集二氧化碳，则气体应从 （填“m”或“n"）端进入。
(3)已知氨气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水；加热熟石灰和氯化铵的固体混合物可以生成氨气。
①制取氨气发生和收集的装置组合是 （从A-E中选择）。
②测定氨气生成的体积可以选用H装置，若测定出来的氨气体积明显小于理论值可能的原因有 （填序号）。
A．反应一开始产生气体就通入H中
B．等气体平稳产生时才通入H中
C．装置漏气
D．收集氨气前H装置中植物油上方有空气
(4)图中J是小组同学组装的实验室制取二氧化碳的发生装置，为探究该装置的优点，他们在装置J中连接压强传感器（如图K），从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图L）。已知oa段是正常制取气体的状态，下列说法错误的是______。
A．ab段试管中液面逐渐上升 B．bc段石灰石与稀盐酸脱离接触
C．c点的对应操作是打开弹簧夹 D．cd段二氧化碳输出
9．氨基钠（NaNH，）是合成维生素A的原料。工业上以煤、空气、水为原料合成氦气，再利用金属钠和液氨（NH3）生产氨基钠的工艺流程如图1所示：
(1)煤加入“煤气发生炉”前需进行粉碎处理，其目的是 。
(2)已知“煤气发生炉”中的主要反应为：①C+O2CO2，②C+H2OCO2+H2，以上两个反应必须要进行调控才能保持炉内所需达到的温度，则反应② （填“放出”或“吸收”）热量。
(3)“合成塔”中的物质在高温、高压和一定催化剂的条件下进行反应，请写出反应的化学方程式 。
(4)加热条件下“反应釜”中发生反应获得氨基钠，化学方程式为 。
(5)整个生产过程中，可以循环利用的物质有 。
(6)为研究温度、金属钠的投加量对产物中氮基钠含量的影响，每次取120mL 液氨做系列实验，结果如图 2 所示。分析可知，用120mL 液氨制备氨基钠的最佳条件是 。
10．纳米零价铁在环保领域应用广泛，以菱铁矿（主要成分为FeCO3，其它成高温分不参与反应）为原料，制备纳米零价铁的反应为：H2 +FeCO3Fe +H2O+CO2，反应一段时间后，某学习小组对剩余固体的成分进行探究。
查阅资料：①浓硫酸吸水，可以对气体进行干燥
②H2O能使无水硫酸铜变蓝
③FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2 ↑
【提出问题】剩余固体的成分是什么？
【作出猜想】
(1)剩余固体的成分：猜想一：Fe；猜想二：FeCO3；猜想三： 。
【实验探究】该学习小组利用下图装置，对剩余固体成分进行探究，请根据以下实验操作及现象回答问题。
(2)将剩余固体放入装置A中，加入稀硫酸，A中产生气泡且溶液变为浅绿色，小芳同学判断猜想一正确，小刚同学认为小芳的判断不合理，理由是： 。
(3)观察到装置B中溶液变浑浊，写出装置B中的化学反应方程式 。
观察到装置D中黑色粉末变红色。
【实验结论】
(4)猜想 正确
【反思交流】
(5)如果将装置 E 去掉， （填“能”或“不能”）验证剩余固体中含有Fe，理由是 。
(6)制备纳米铁时，需要在充满氩气的环境中进行，是因为 。实验结束后，处理实验后的残余药品时，铁粉和铜粉不小心混在了一起，请你设计实验用化学方法提纯铜粉 。
11．某同学取和KCl固体混合物10.8g，加水使其完全溶解。将100g一定浓度的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，发生反应的化学方程式：（其它物质之间均不发生反应）。生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表：
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
KOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20
产生沉淀的质量/g 1.45 m 4.35 5.8 5.8
请分析计算：
(1)表中m的值是 。
(2)加入KOH溶液第 次时恰好完全反应。
(3)计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量（要写出计算过程）。
试卷第4页，共5页
1．C
【详解】A、氮气化学性质不活泼，很难与其它物质反应化学反应，可用于食品防腐，故A正确；
B、干冰升华吸热，具有制冷效果，可用作制冷剂，故B正确；
C、金刚石硬度大，可用于切割玻璃，作钻头，金刚石可以用于制造钻石，是因为其是无色透明、正八面体形状的固体，故C错误；
D、稀有气体通电时发不同颜色的光，可做霓虹灯，故D正确。
故选C。
2．D
【详解】A、Cu2O中，氧元素化合价为-2价，设铜元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则2x+（-2）=0，解得x=+1，该选项说法不正确；
B、由流程可知，“空气反应器”中是将空气中的氮气和氧气分离，没有发生化学变化，该选项说法不正确；
C、“燃料反应器”中，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，不符合“一变多”的特点，则不属于分解反应，该选项说法不正确；
D、化学链燃烧技术避免了燃料与空气的直接接触，便于捕集处理燃烧时产生的二氧化碳，有利于CO2的分离处理，该选项说法正确。
故选D。
3．C
【详解】A、①造成酸雨的物质有二氧化硫、以及氮的氧化物等，使用脱硫煤可有效解决酸雨问题，并不能完全解决酸雨问题，故错误；②工业废水中含有大量污染物，未经处理就排放会造成水污染，故正确；故A不完全正确，不符合题意；
B、①可燃性气体不纯，遇明火或电火花会发生爆炸，所以点燃可燃性气体前一定要验纯，防止发生爆炸，故正确；②煤气是可燃性气体，一旦泄漏，应先关闭燃气阀门，然后打开门窗通风，切不可打开排气扇，以防电火花引爆煤气，发生危险，故错误；故B不完全正确，不符合题意；
C、①乙醇具有可燃性，使用乙醇汽油可以节约石油资源，故正确；②青铜和钢都属于合金，都属于金属材料，故正确；故C完全正确，符合题意；
D、①碳素墨水的主要成分是碳，常温下，碳的化学性质稳定，则用碳素墨水书写档案，可长时间保存，故正确；②铝在常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，可阻止内部铝的进一步氧化，所以铝锅上的污垢不能用钢丝刷擦洗，防止损坏氧化膜保护层，故错误；故D不完全正确，不符合题意；
故选：C。
4．B
【详解】A、物质与氧气发生的反应属于氧化反应，硫燃烧为与氧气的反应，则属于氧化反应，该选项推理正确；
B、洗涤剂具有乳化作用，能除油污，但汽油能除油污，是因为汽油能溶解油污，该选项推理错误；
C、溶液为均一、稳定的混合物，则高锰酸钾溶液的各部分的组成和性质相同，该选项推理正确；
D、合金的硬度一般比组成的纯金属的硬度大，则铝合金的硬度大于铝，该选项推理正确。
故选B。
5．AC
【详解】A. 黄铜是铜和锌的合金，灼烧时，铜与氧气反应生成黑色的氧化铜，而金不与氧气反应，无现象，所以通过灼烧后观察颜色的方法可鉴别黄铜和真金，此选项正确；
B. 氧化钙在高温条件下不能发生反应，所以用高温的方法不能除去氧化钙，此选项错误；
C. 氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高，硝酸铵溶于水吸收大量的热，温度降低，所以将两种固体分别溶于水，温度升高的是氢氧化钠固体，温度降低的是硝酸铵固体，用加水根据温度判断的方法可鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体，此选项正确；
D.二氧化碳不支持燃烧，一氧化碳在二氧化碳中不能燃烧，用将混合气体点燃的方法不能除去二氧化碳中的一氧化碳，此选项错误。
故选AC。
6．D
【详解】A、气体的溶解度随温度升高而减小，随压强的增大而增大，该图像不正确；
B、饱和溶液是指不能继续溶解该溶质，但能溶解其它溶质，则向饱和碳酸钠溶液中继续加氯化钠固体，氯化钠固体溶解，则溶液质量增大，该图像不正确；
C、碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应过程中固体质量减小，但固体质量不会减为零，该图像不正确；
D、刚开始滴加盐酸时，盐酸完全反应，消耗等量的盐酸时，根据质量守恒定律，可知生成氢气的质量相同，但当盐酸过量时，由于、，消耗等量的铁和锌时，铁生成的氢气质量较多，该选项图像正确。
故选D。
7．AD
【分析】在硝酸铜、硝酸银、硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌粉先与硝酸银反应：，再与硝酸铜反应：，锌不能与硝酸镁反应。
【详解】A、当滤液为蓝色时，说明滤液中还有硝酸铜，锌在与硝酸银反应后，可能没有与硝酸铜反应，也可能与部分硝酸铜反应了。
在锌与硝酸银的反应中，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，反应后溶液质量变轻。当锌与硝酸银反应后，没有与硝酸铜反应，溶液质量一定减轻；
当锌与硝酸银反应后，也与硝酸铜反应了。在锌与硝酸铜的反应中每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，反应后溶液质量变重了，当溶液减轻的质量多于溶液增重的质量，溶液的质量减轻；当溶液减轻的质量少于溶液增重的质量，溶液的质量增重；当溶液减轻的质量等于溶液增重的质量，溶液的质量不变，故选项正确；
B、若滤液为无色，说明锌可能恰好将硝酸银、硝酸铜完全反应，此时滤渣为银、铜；或锌在将硝酸银、硝酸铜完全反应后，锌还过量，此时滤渣为银、铜、锌，故选项不正确；
C、若滤液为蓝色，则滤液中的溶质一定有硝酸铜、硝酸锌、硝酸镁，可能有硝酸银，故选项不正确；
D、若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中一定有银、铜、锌，则滤液中的溶质只有硝酸镁、硝酸锌，故选项正确。
故选：AD。
8．(1) 锥形瓶 液封后继续注水，形成的水柱一段时间后高度不发生变化（或液封后推动注射器形成的水柱一段时间后高度不发生变化；或拉动注射器，长颈漏斗下段有气泡出现）
(2) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ n
(3) BD BC
(4)A
【详解】（1）由图可知，仪器a为锥形瓶；
检查A装置气密性时，可先向装置中装入水，使长颈漏斗下端液封，然后继续注水，由于装置中的气体压缩，装置中的压强增大，则会形成一段稳定的水柱，或拉动注射器，由于装置中的压强减小，则空气会从长颈漏斗中进入，则长颈漏斗下段会有气泡出现。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
二氧化碳密度比空气大，用G装置收集时，气体应从n端进入。
（3）①制取氨气的反应为加热固体的反应，发生装置选B，氨气密度比空气小，极易溶于水，则收集装置选D。
②A、刚产生的气体中混有空气，则会使结果偏大，该选项不符合题意；
B、等气体平稳产生时才通入H中，操作正确，但有部分氨气没有收集，会使结果偏小，该选项符合题意；
C、装置漏气，会有部分气体没有收集，会使结果偏小，该选项符合题意；
D、H中进入氨气后，装置中的压强增大，液体被压入量筒中，则植物油上方有空气，不会影响收集气体的体积，该选项不符合题意。
故选BC。
（4）关闭弹簧夹，产生的气体无法排出，装置中的压强增大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，则：
A、ab段压强慢慢增大，说明此时液体被压入长颈漏斗中，试管中的液面逐渐下降，该选项说法错误；
B、bc段压强不变，说明此时固体和液体分离，该选项说法正确；
C、c点后压强减小，至d点时恢复到开始时的压强，说明此时操作为打开弹簧夹，装置中的气体排出，压强减小，该选项说法正确；
D、结合前面分析可知，cd段二氧化碳排出，该选项说法正确。
故选A。
9．(1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分
(2)吸收
(3)N2+3H22NH3
(4)2NH3+2Na2NaNH2+H2↑
(5)H2、N2
(6)温度为50℃，金属钠的投加量为2.5g
【详解】（1）煤加入“煤气发生炉”前需进行粉碎处理，其目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
（2）“煤气发生炉”中的两个反应必须要进行调控才能保持炉内所需达到的温度，碳燃烧放出热量，反应②碳和水蒸气在高温下反应生成二氧化碳和氢气，则该反应吸收热量；
（3）氮气和氢气在高温、高压和一定催化剂的条件下进行反应生成氨气，化学方程式为：；
（4）加热条件下“反应釜”中氨气和钠发生反应生成氨基钠和氢气，化学方程式为：；
（5）根据流程图，整个生产过程中，氢气既是反应物又是生成物，合成塔中没有完全反应的氮气可送回炭化塔作为反应物参加反应，可以循环利用的物质有H2、N2；
（6）由图2可知，当反应条件为50℃，金属钠的投加量为2.5g时，氨基钠的含量最高，则用120mL液氨制备氨基钠的最佳条件是温度为50℃，金属钠的投加量为2.5g。
10．(1)Fe、FeCO3
(2)碳酸亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，产生气泡，同时生成的硫酸亚铁溶液显浅绿色
(3)CO2 + Ca（OH）2=CaCO3↓+ H2O
(4)三
(5) 能 硫酸与碳酸亚铁生成的二氧化碳不能还原氧化铜，只能是铁与硫酸反应生成氢气，氢气再与氧化铜反应生成铜和水，观察到黑色粉末变红，证明有氢气存在，从而推出固体含有铁
(6) 防止铁粉在高温下被空气中的氧气氧化 取反应后的药品放入装置中，加入足量的稀盐酸（硫酸），过滤，洗涤，干燥
【详解】（1）根据其它猜想可知，剩余固体还可能为铁和碳酸亚铁的混合物。
（2）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，碳酸亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁、二氧化碳和水，现象均为A中产生气泡且溶液变为浅绿色，则小芳的判断不正确。
（3）二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。
（4）由于氢气能和氧化铜反应生成铜和水，结合前面分析可知，气体产物中含有氢气和二氧化碳，则说明剩余固体的成分为铁和碳酸亚铁，则猜想三正确。
（5）由于硫酸与碳酸亚铁生成的二氧化碳不能还原氧化铜，只能是铁与硫酸反应生成氢气，氢气再与氧化铜反应生成铜和水，观察到黑色粉末变红，证明有氢气存在，从而推出固体含有铁，则将装置 E 去掉，也能验证剩余固体中有铁。
（6）铁粉在高温条件下会与空气中的氧气反应，则需要在充满氩气的环境中制备纳米铁；
铁能和盐酸或硫酸反应，但铜不能，则可取反应后的药品放入装置中，加入足量的稀盐酸（硫酸），过滤，洗涤，干燥，即可得到纯铜粉。
11．(1)2.9
(2)四
(3)16.2g
解：设参加反应的MgC12的质量为x，生成KC1的质量为y。
，x=5.8g
，y=14.9g
所得溶液中溶质的质量为：10.8g-9.5g+14.9g=16.2g
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量是16.2g。
【详解】（1）根据表中数据可知，依次加入KOH溶液时，沉淀质量逐渐增多，第一次加入20gKOH溶液时生成1.45g沉淀，所以表中m的值是1.45+1.45=2.9。
（2）如果MgCl2充足，第四次加入KOH溶液，产生沉淀的质量为：1.45g×4=5.8g，第五次加入KOH溶液时，沉淀质量不再增多，所以加入KOH溶液第四次时恰好完全反应。
（3）见答案
答案第6页，共7页
答案第7页，共7页
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