重庆实验外国语学校2023-2024学年九年级下学期2月开学考化学试卷（含解析）

重庆实验外国语学校2023-2024学年（下）入学考试
化学试题
（满分70分，与物理共用120分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．《天工开物》所述下列过程，主要由化学变化引起的是
A．白土烧瓷 B．棉纱织布 C．伐木制舟 D．海水晒盐
2．日常生活中75%的酒精可用于杀菌消毒。运输酒精的槽罐车应贴的安全标志是
A． B． C． D．
3．向生活中常见的四种物质中分别加入适量的水，充分搅拌后能形成溶液的是
A．味精 B．面粉 C．食用油 D．奶粉
4．“减污”、“降碳”和“节能”是近几年生态环保的热词。下列做法不值得提倡的是
A．生活垃圾分类处理 B．废旧电池回收处理
C．开发利用清洁能源 D．提倡使用一次性餐具
5．人类的发展进步离不开化学家的贡献，下列对化学家或化学史有关说法错误的是
A．门捷列夫：编制了元素周期表
B．拉瓦锡：用红磷燃烧的实验发现了空气的组成
C．道尔顿：提出了原子论观点
D．张青莲：为相对原子质量的测定做出卓越贡献
6．证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列实验进行的推理正确的是
A．将燃着木条伸入集气瓶内，木条熄灭，证明该气体是二氧化碳
B．某物质中加入稀盐酸，有气泡产生，证明该物质一定是活泼金属
C．点燃气体，火焰上方的干冷烧杯的内壁出现水雾，证明该气体是氢气
D．敞口容器中进行铁和硫酸铜溶液的反应，天平保持平衡，证明质量守恒
7．实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，下列实验操作正确的是
A．吸取稀硫酸 B．装入锌粒
C．制备氢气 D．收集氢气
8．下列关于物质燃烧的现象及用途的描述不正确的是
A．镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体——可用于制造照明弹
B．铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体——可用于探究空气中氧气含量
C．白磷在空气中燃烧产生大量白烟----可用于制造烟幕弹
D．蜡烛燃烧产生黄色火焰，放出大量热——“灯火实验”可用于检验菜窖中CO2含量
9．关于酸和碱下列推理正确的是
A．酸能使紫色石蕊试液变红，CO2也能使紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸
B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气
C．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
D．碱中都含有氢氧根离子，所以含有氢氧根离子的化合物一定是碱
10．根据图中提供的信息，下列说法正确的是
A．氯和镉都属于非金属元素 B．镉在周期表中位于第四周期
C．镉与氯可形成化合物CdCl2 D．氯原子在化学反应中易失1个电子
11．以甲为原料合成化工产品丙的微观过程如下图。下列说法正确的是
A．转化①中甲和乙分子个数之比为2：1 B．转化②中为化合反应
C．甲、乙、丙中碳元素的质量分数依次减小 D．甲、乙、丙分别在氧气中完全燃烧，产物相同
12．以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图，如图为碳元素的价类图，下列说法正确的是
A．已知a点对应的物质是天然气的主要成分，a物质作为燃料大量使用有利于减少碳排放
B．b点物质只能通过化合反应转化为d点物质
C．c、d两点物质组成元素相同，化学性质相似
D．已知d点物质可转化为e点物质，e点物质不止一种可能
13．下图是以铁为主的物质间的转化关系（部分物质和反应条件已略去）。下列说法正确的是
A．转化⑤⑥一定有气泡产生 B．转化③是一个吸收热量的过程
C．转化④说明一氧化碳具有还原性 D．转化①②只能过化合反应来实现
14．分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计能达到实验目的的是
实验目的 实验设计
A 除去CO中的少量H2O和CO2 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液
B 除去二氧化锰中的少量氯化钾 加适量水溶解后，过滤，蒸发
C 除去FeSO4溶液中少量CuSO4 加入过量铁粉，过滤
D 除去Fe粉中少量的Zn粉 加足量稀硫酸后过滤，洗涤，干燥
A．A B．B C．C D．D
15．向AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量Zn粉和 Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液（成分不考虑水）。关于滤渣和滤液说法正确的是
A．若滤液呈蓝色，则滤渣成分有两种或三种
B．若向滤液放入铜丝，无明显现象，则滤渣成分有一种或两种
C．若向滤渣中滴入稀硫酸，无气泡产生，则滤液成分有两种或三种
D．若滤渣中有红色的铜，则滤液成分有两种或三种
16．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．①气体的溶解度与温度和压强的关系
B．②一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
C．③将碳酸钠溶液逐滴滴入盛有稀盐酸的烧杯中至过量
D．④向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的镁和铝
二、填空题（本大题共5个小题，共21分）
17．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。用化学用语填空。
(1)保持水的化学性质的最小粒子 。
(2)高铁酸钠中铁元素的化合价为 。
(3)高铁酸钠(Na2FeO4)消毒后会生成铁离子，铁离子的符号为 。
18．广袤的自然界是一个碳的世界，以下是四种碳单质的微观结构。
(1)四种碳单质的物理性质存在较大差异的原因是 。
(2)碳化硅(SiC)的结构与金刚石类似，则下列推测合理的是 （填序号）。
A．碳化硅是空间网状结构
B．碳化硅能导电，可作电极
C．碳化硅硬度大，可作砂轮切割石料
D．碳化硅由碳化硅分子构成
(3)物质②为C60，写出C60充分燃烧的化学方程式： 。
(4)科学家发现可将③碳纳米管打开制备④石墨烯，该过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。
(5)石墨烯作催化剂，在光照条件下使氯化汞(HgCl2)和水反应生成汞、氯化氢和另一种单质气体，该化学方程式为 。
19．2022年11月30日，神舟十五号宇航员顺利进驻中国空间站，中国航天员首次太空会师。
(1)飞船由大量的铝合金材料制成，铝合金相比于铝单质的优点是 （填序号）。
A．强度大 B．硬度高 C．熔点高
小皮要验证铝、铁、铜三种金属的活动性，下列方案可直接验证的是 （填序号）。
A．AlCl3、Fe、CuCl2 B．Al、FeCl3、Cu C．Al、Fe、Cu、稀硫酸
(2)飞船的发动机以煤油作燃料，若15.6kg煤油完全燃烧生成了48.4kgCO2和21.6kgH2O。煤油中一定含有的元素是 （填元素符号）。
(3)航天服可避免宇航员受到高能α粒子（含2个质子和2个中子）的伤害，该α粒子的相对原子质量是普通氢原子相对原子质量的 倍。
20．神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。
(1)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力 （填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体。除上述方法外， 也能使樟脑从溶液中结晶。
(2)下图为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。t3℃时将等质量的KNO3、NH4C1两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3 NH4Cl（填“>”“<”或“=”）。

(3)已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，小敏同学对该物质进行了如下图所示实验，据图回答问题。
X是 ，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是 （填“②”或“③”）。
21．氢气是重要的化工原料，如图是通过热化学循环用硫化氢气体（H2S）制备氢气的模拟工艺流程。
(1)吸收室中生成的S可进一步燃烧为反应室提供SO2，写出该反应的化学方程式： 。
(2)HI进入产品室中发生的反应属于 （填基本反应类型）。
(3)写出一种上述流程中可以循环利用的物质 （填化学式）。
(4)用硫化氢气体制备氢气时生成两种单质，该化学方程式为 。
三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）
22．化学实验是科学探究的重要途径，请根据下列实验图示回答相关问题：

(1)图1装置可用于探究可燃物燃烧的条件及测定空气中的氧气含量。
①将装有红磷、白磷的Y型管放入 80℃的热水中，观察到红磷不燃烧，白磷燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是
②已知 Y型管的容积是75mL，待白磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到量筒中的水倒流入Y型管中，量筒最终剩余水的体积约为 mL。
(2)图2所示实验中，棉花中包裹的干燥剂作用是 。
(3)图3实验可用于探究物质溶解时的热量变化，用胶头滴管将一定量的水滴入装有硝酸铵的试管，一段时间后型管中液面会出现的变化是 。
(4)小峰同学利用如图4所示的装置体验趣味化学实验—“发射火箭”，挤压胶头滴管后，套在玻璃管上的塑料火箭向上冲出，完成发射。下列组合能产生类似现象的是 （填序号）。
A．碳酸钙和水 B．氢氧化钠和水 C．碳酸钠和稀盐酸 D．镁和稀盐酸
23．Vc泡腾片是一种含有大量维生素 C的片状物品，可增强机体抵抗力，我校一兴趣小组的同学发现，Vc泡腾片加入水中后会产生气体。
实验一：验证产生的气体
(1)小组同学查阅资料后得知，该气体由泡腾片中的碳酸氢钠(NaHCO3)与柠檬酸(H3C6H5O7)反应产生，反应的化学方程式为，则X的化学式为 。
(2)小组同学将产生的气体通入澄清石灰水中，出现了浑浊现象，发生的化学反应方程式为 ，证实了产生的气体确为CO2。
实验二：测定维 C泡腾片中NaHCO3的含量
方案一：取12.0g该 Vc泡腾片研磨后，进行了如图1所示的实验。
【实验步骤】
Ⅰ.连接装置，检查装置的气密性；
Ⅱ. 向 B装置中加入12.0g泡腾片，反应前称得D装置及药品的质量为200.00g；
Ⅲ.按图A所示连接好装置后，关闭K，向B装置中加入足量的稀硫酸B中发生反应的化学方程式为：（其余成分不与稀硫酸反应）；
Ⅳ. 当 B装置中不再有气泡产生时，打开K，先通入一段时间的空气，待D装置中质量不再发生变化，称量D装置及药品质量为201.32g（原装置中的空气对实验结果的影响忽略不计）。
【实验分析及结论】
(3)当 B装置中不再有气泡产生时，打开K，先通入一段时间的空气的作用是 。
(4)该 Vc泡腾片中NaHCO3质量分数为 。
(5)如果没有A、E两个装置，测得NaHCO3的质量分数将 （填“偏大”或“偏小”或“不变”）。
方案二：测定生成气体的体积，再根据气体密度换算成质量进行计算，实验装置如图2。
(6)关于该实验，下列说法正确的是 。
A．橡胶导管可平衡气压，便于分液漏斗内液体能顺利滴下
B．量气管读数前应等待装置恢复至室温
C．量气管读数前应调节高度使左右两管液面相平
四、计算题（本大题包括1个小题，共6分）
24．硫代硫酸钠（Na2S2O3）为氰化物的解毒剂之一，在酶的参与下能使氰化物变为无毒的硫氰酸盐排出体外而解毒。某硫代硫酸钠的样品中混有少量硫酸钠，现取18g该样品，加入适量稀硫酸，发生反应的化学方程式为：。充分反应后，得到只含有一种溶质的不饱和溶液，其溶质质量分数为10%，同时生成6.4gSO2。计算：
(1)所得溶液中溶质的质量；
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数（计算结果精确到 0.1%）；
(3)若要将得到的10%溶液稀释成质量分数为5%的溶液，加水的质量为 g。
试卷第8页，共8页
1．A
【详解】A、白土烧瓷过程中白土变成陶瓷，白土与陶瓷是两种不同的物质，该过程有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
B、棉纱织布过程中只是棉纱位置的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、伐木制舟过程中只是木头的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、海水晒盐过程中，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；故选A。
2．B
【详解】A、该图为节约用水的图标，该选项不符合题意；
B、该图表示易燃液体的图标，酒精为易燃液体，则应贴该标志，该选项符合题意；
C、该图表示可回收标志，酒精不属于可回收物，该选项不符合题意；
D、该图表示有毒品，酒精不属于有毒品，该选项不符合题意。
故选B。
3．A
【详解】A.味精易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能够形成溶液，故符合题意；
B.面粉不易溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，形成的是悬浊液，故不符合题意；
C.食用油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，形成的是乳浊液，故不符合题意；
D.奶粉不易溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，形成的是乳浊液，故不符合题意，故选A。
4．D
【详解】A、分类回收生活垃圾，能够提高资源的使用率，还能够减缓环境污染，说法正确，不符合题意；
B、废旧电池回收处理，能够提高资源的使用率，保护土壤环境，说法正确，不符合题意；
C、开发利用清洁能源可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，说法正确，不符合题意；
D、提倡使用一次性餐具既浪费资源，又造成环境污染，说法错误，符合题意；
故选D。
5．B
【详解】A、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，编制了第一张元素周期表，故选项说法正确；
B、拉瓦锡用加热金属汞（不是红磷燃烧）的实验测定了空气的组成，故选项说法错误；
C、道尔顿突出的化学成就是提出了化学原子论，故选项说法正确；
D、张青莲主持测定了一些原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出卓越贡献，故选项说法正确；
故选B。
6．D
【详解】A、将燃着木条伸入集气瓶中，木条火焰熄灭，不能说明该气体是二氧化碳，如氮气也能使燃着的木条熄灭，不符合题意；
B、某物质中加入稀盐酸，有气泡产生，该气体可能是二氧化碳，碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，不能说明该物质一定是活泼金属，不符合题意；
C、在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，说明燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，故该可燃物中一定含氢元素，但不一定是氢气，可能是甲烷或乙醇，不符合题意；
D、硫酸铜溶液与铁钉反应生成硫酸亚铁和铜，没有气体参加或生成，所以天平肯定平衡，能够验证质量守恒定律，符合题意。
故选：D。
7．D
【详解】A、使用胶头滴管时，不能倒放，故A不符合题意；
B、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故B不符合题意；
C、制取氢气，试管中的液体太多，容易造成液体溢出，故C不符合题意；
D、氢气的密度比空气的小，用该装置收集时，氢气应从短导管通入，瓶内空气从长导管排出，故D符合题意。
故选D。
8．B
【详解】A、镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，所以可用于制造照明弹，镁和氧气反应会生成氧化镁，氧化镁是一种白色固体，故A不符合题意；
B、铁丝在氧气中燃烧火星四射，会生成四氧化三铁，四氧化三铁是黑色固体，而铁丝不能在空气中燃烧，所以不可用于探究空气中氧气含量，故B符合题意；
C、白磷在空气中燃烧，会和空气中的氧气反应生成五氧化二磷，五氧化二磷是白色固体，所以产生大量白烟，可用于制造烟幕弹，故C不符合题意；
D、蜡烛燃烧产生黄色火焰，放出大量的热，“灯火实验”可用于检验菜窖中CO2含量，二氧化碳含量低，会继续燃烧，二氧化碳含量高，就会熄灭，故D不符合题意。
故选：B。
9．C
【详解】A、酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红，而不是CO2是酸，故A错误；
B、锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，但铜的位置排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，故B错误；
C、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性，故C正确；
D、碱中都含有氢氧根离子，阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，故D错误。
故选：C。
10．C
【详解】A、氯是气字头属于非金属元素，镉是金字旁镉属于金属元素，错误；
B、原子中，电子层数=周期数，镉原子核外有5个电子层，所以位于第五周期，错误；
C、根据图中提供的信息可知，氯原子最外层7个电子，氯原子在化学反应中易获得1个电子，形成化合物时显－1价，镉原子最外层2个电子，镉原子在化学反应中易失去2个电子，形成化合物时显＋2价，所以镉与氯可形成化合物CdCl2，正确；
D、根据图中提供的信息可知，氯原子最外层7个电子，所以，氯原子在化学反应中易获得1个电子，错误。
故选：C。
11．D
【分析】观察反应的微观示意图，物质的化学式：甲为CH4、乙为CH3OH、丙为CH2O，转化①方程式是：；根据乙到丙的示意图，一个乙分子减少了2个H，产生一个丙分子，根据质量守恒定律，则减少的两个H和一个氧原子结合成一个水分子，则转化②方程式是：。
【详解】A、根据分析，转化①中甲和乙分子个数之比为1：1；错误；
B、多种物质反应产生一种物质的反应属于化合反应；根据分析，转化②中为两种物质反应产生两种物质，不是化合反应；错误；
C、甲中碳元素的质量分数是：，乙中碳元素的质量分数是：，丙中碳元素的质量分数是：，甲、乙、丙中碳元素的质量分数由大到小的顺序是：甲、丙、乙；错误；
D、根据分析，甲、乙、丙中都含有碳元素、氢元素，根据质量守恒定律，分别在氧气中完全燃烧，产物相同，都产生二氧化碳和水；正确；
故选D。
12．D
【详解】A、天然气的主要成分为甲烷，属于有机物，且甲烷中氢元素化合价为+1价，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则碳元素化合价为-4价，则a为甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，则大量使用甲烷不能减少碳排放，该选项说法不正确；
B、b为碳单质，d为氧化物，其中碳元素化合价为+4价，则为二氧化碳，碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应不属于化合反应，该选项说法不正确；
C、c中碳元素化合价为+2价，对应的为一氧化碳，一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，则化学性质不同，该选项说法不正确；
D、二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则e对应的物质为碳酸或碳酸钙等，该选项说法正确。
故选D。
13．C
【详解】A、转化⑤可以是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，没有气泡生成，转化⑥可以是铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，没有生成气泡，选项错误；
B、转化③是铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，是氧化反应，属于放热反应，选项错误；
C、转化④是一氧化碳与四氧化三铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应中，一氧化碳夺取四氧化三铁中的氧元素转化为二氧化碳，表现了一氧化碳的还原性，选项正确；
D、转化①可以是碳与金属氧化物在加热的条件下反应生成金属单质和二氧化碳，属于置换反应，转化②只能是二氧化碳与碳在加热的条件下反应生成一氧化碳，属于化合反应，选项错误；
故选C。
14．C
【详解】A、除去CO中的少量H2O和CO2，先通过浓硫酸除去H2O，再通过氢氧化钠溶液除去CO2的同时会引入H2O，该实验设计不能达到实验目的，故A错误；
B、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水；除去二氧化锰中的少量氯化钾，加适量水溶解后，过滤分离出固体二氧化锰，洗涤烘干得到二氧化锰固体，蒸发得到的是氯化钾固体，故B错误；
C、过量的铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，然后过滤即能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确；
D、铁和锌都可以和稀硫酸反应，加足量稀硫酸后过滤后得到硫酸亚铁和硫酸锌溶液，除去杂质的同时也把主要成分除去，故D错误。
故选C。
15．D
【分析】根据金属活动性镁比锌活泼，锌比铜活泼，铜比银活泼，向AgNO3和Mg（NO3）2溶液中加入一定量的Zn粉和Cu粉，硝酸镁与锌、铜都不反应，硝酸银先和锌反应生成硝酸锌和银，后与铜反应生成硝酸铜和银。
【详解】A、若滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，滤渣中一定含有银，可能含有铜，滤渣成分有一种或两种，故说法错误；
B、若向滤液放入铜丝，无明显现象，说明滤液中不含硝酸银，滤渣中一定含有银，可能含有铜、锌，滤渣成分有一种或两种或三种，故说法错误；
C、若向滤渣中滴入稀硫酸，无气泡产生，说明滤渣中不含锌，一定含有银，可能含有铜，滤液中一定含硝酸镁、硝酸锌，可能含有硝酸铜、硝酸银，滤液成分有两种或三种或四种，故说法错误；
D、若滤渣中有红色的铜，说明硝酸银完全反应，滤液中一定含有硝酸镁、硝酸锌，一定不含硝酸银，可能含有硝酸铜，滤液成分有两种或三种，故说法正确。
故选D。
16．C
【详解】A、气体的溶解度与温度和压强的关系：气体的溶解度随温度升高而减小，随压强的增大而增大，①图像不能正确反映对应变化关系，不符合题意；
B、一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰：生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙并放热，溶剂的质量减少，氢氧化钙溶解度减小，溶质的质量也减少，反应停止后，温度恢复到反应前的温度，氢氧化钙又溶解一部分，但因为溶剂较原来减少，所以溶解的比原来少，溶液质量比原来少，放出热量温度升高，②图像不能正确反映对应变化关系，不符合题意；
C、将碳酸钠溶液逐滴滴入盛有稀盐酸的烧杯中至过量：碳酸钠溶液中含有水，且碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，也有水生成，故水的质量随着碳酸钠溶液的加入明显增加，至所加碳酸钠溶液与稀盐酸恰好反应时，增加水的质量只有加入碳酸钠溶液中所含水的质量，增加趋势减少，③图像能正确反映对应变化关系，符合题意；
D、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的镁和铝：金属足量酸反应完，产生氢气的质量由酸决定，酸等质量、等浓度，则产生氢气的质量相等；根据，则等质量的镁（）、铝反应完（），铝比镁产生氢气多，④图像不能正确反映对应变化关系，不符合题意。
故选：C。
17．(1)H2O
(2)
(3)Fe3+
【详解】（1）由分子构成的物质中分子是保持其化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，故保持水的化学性质的最小粒子是水分子，用水的化学式表示水分子，故水分子表示为：H2O；
（2）在高铁酸钠中，钠的化合价为+1价，氧的化合价为-2价，设铁的化合价为x，根据化合价原则，化合物中各元素化合价代数和为零，则有：（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得：x=+6，化合价的表示方法是在该元素（或原子团）的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。高铁酸钠中铁元素的化合价表示为：；
（3）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。1个铁离子带3个单位的电荷，故铁离子的符号为Fe3+。
18．(1)碳原子的排列方式不同
(2)AC
(3)
(4)化学
(5)
【详解】（1）根据碳的几种单质在物理性质上有很大差异，结合物质的结构决定物质的性质和图示，所以物理性质存在较大差异的原因是碳原子的排列方式不同；
（2）金刚石是空间网状结构，物理性质是硬度大，常用作切割玻璃或大理石等，但不能导电，碳化硅的结构与金刚石类似和结构决定物质的性质；
A.碳化硅是空间网状结构，符合题意；
B.金刚石不导电，则碳化硅也不导电，不能作可作电极，不符合题意；
C.碳化硅硬度大，可作砂轮切割石料，符合题意；
D.金刚石是碳原子直接构成的，则碳化硅由原子构成，不符合题意；
故选AC；
（3）C60充分燃烧生成二氧化碳，化学方程式为；
（4）将③碳纳米管打开制备④石墨烯，因为碳纳米管和石墨烯是不同的物质，所以该过程有新物质石墨烯产生，所以属于化学变化；
（5）根据题意，反应物是氯化汞和水，石墨烯作催化剂，反应条件是光照，生成物是汞、氯化氢、单质气体，根据质量守恒定律中化学反应前后元素的种类不变，生成物少了氧元素，所以该单质气体为氧气，故该化学方程式为。
19．(1) AB##BA AC##CA
(2)C、H
(3)4
【详解】（1）合金与组成该合金的纯金属相比较，合金的抗腐蚀性强、硬度大、熔点低，故选AB。
A、分别将铁加入氯化铝溶液和氯化铜溶液中，铁与氯化铝不反应，说明铝比铁活泼，而铁能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，反应化学方程式为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，说明铁比铜活泼，所以金属的活动性顺序为：Al>Fe>Cu，故A正确；
B、验证金属活动性顺序时，要用二价铁的盐溶液，因为铁在置换反应中生成二价铁，不能用氯化铁溶液来判断金属活动性顺序，故B错误；
C、将铝，铁和铜分别加入稀硫酸中，铝的反应速率快，而铁的反应速率慢，说明铝和铁都在金属活动顺序表中氢的前面，且铝比铁较为活泼，铜不与稀硫酸反应，说明铜在金属活动顺序表中氢后面，所以金属活动性顺序为：Al>Fe>Cu，故C正确。
故选AC。
（2）煤油完全燃烧生成二氧化碳和水。根据质量守恒定律，在化字反应前后元素种类不变，说明煤油中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素：48.4kgCO2中含碳元素的质量为：；21.6kg水中含氢元素的质量为：。
由于参加化学反应前后元素质量不变，所以煤油中碳元素的质量为13.2kg，煤油中氢元素的质量为2.4kg，故煤油中碳元素与氢元素的质量总和为：13.2kg+2.4kg=15.6kg，煤油的质量为15.6kg，所以煤油中一定含有的元素是碳元素和氢元素。
（3）普通氢原子的相对原子质量为1，该a粒子的相对原子质量=质子数+中子数=2+2=4。则α粒子的相对原子质量是普通氢原子相对原子质量的4倍。
20．(1) 弱于 蒸发酒精
(2)<
(3) 硝酸钾 ③
【详解】（1）樟脑在酒精中达到饱和，滴入到水中，出现浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力弱于其在酒精中的溶解能力；还可以蒸发酒精，也能使樟脑从溶液中结晶；
（2）t3℃时硝酸钾的溶解度大于氯化铵，等质量的两种物质的饱和溶液中溶质的质量：硝酸钾大于氯化铵，则所含水的质量：硝酸钾小于氯化铵；降温到t2℃，两溶液中均有晶体析出，仍得到饱和溶液，且两物质溶解度相等，所得溶液的溶质质量分数相等，因为硝酸钾溶液中水的质量少，所以硝酸钾溶液中所含硝酸钾的质量小；
（3）根据图示，图③烧杯中含有100g水、55gX，根据溶解度曲线，t3℃时氯化铵的溶解度为50g，硝酸钾的溶解度为80g，则100g中最多能溶解氯化铵的质量为50g，故X应为硝酸钾；
②：t1℃时硝酸钾的溶解度为30g，200g水中最多能溶解60g硝酸钾，则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为60g-55g=5g；③：t3℃时硝酸钾的溶解度为80g，则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为80g-55g=25g；故还需加入X的质量更大的是③。
21．(1)
(2)分解反应
(3)H2SO4##I2
(4)H2S=H2+S
【详解】（1）硫燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：；
（2）HI反应生成H2和I2，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：分解反应；
（3）反应室中生成的硫酸可以再参加吸收室中的反应；产品室中生成的I2可以再参加反应室中的反应；可以循环利用的物质是硫酸、I2，故填：H2SO4或I2；
（4）硫化氢气体制备氢气时生成两种单质，根据质量守恒定律，产物为H2和S，化学方程式为：H2S=H2+S。
22．(1) 温度达到可燃物的着火点 5
(2)防止左侧的铁接触到水
(3)左高右低
(4)BCD
【详解】（1）①白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
②白磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，氧气约占空气体积的五分之一，则消耗氧气的体积为：75mL×＝15mL，最终剩余水的体积为20mL-15mL=5mL；
（2）根据控制变量法，左侧铁和氧气接触，右侧铁和水、氧气接触，从而得出铁生锈与水有关，则棉花中包裹的干燥剂作用是防止左侧的铁接触到水；
（3）硝酸铵固体和水混合会吸收热量，使装置内温度降低，压强减小，所以U型管中液面会出现左高右低；
（4）挤压胶头滴管后，套在玻璃管上的塑料火箭向上冲出，完成发射，过氧化氢在二氧化锰催化的作用下反应产生氧气，导致瓶中压强增大；则要产生类似的现象，说明左边瓶内压强增大，则可能是产生了气体，也可能是温度升高使气体膨胀；
A、碳酸钙和水混合不会放出热量，也不会产生气体，故A不符合题意；
B、氢氧化钠固体溶于水会放出热量，使装置内温度升高，压强增大，会出现火箭向上冲出，完成发射，故B合题意；
C、碳酸钠和稀盐酸混合会产生二氧化碳气体，使装置内气体增加，压强增大，会出现火箭向上冲出，完成发射，故C符合题意；
D、镁和稀盐酸混合产生氢气，使装置内气体增加，压强增大，会出现火箭向上冲出，完成发射，故D符合题意；
故选：BCD。
23．(1)H2O
(2)CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
(3)将B装置中产生的CO2气体全部排入D装置
(4)D装置增加的质量为生成的二氧化碳的质量：201.32g-200.00g=13.20g，设碳酸氢钠的质量为x，
x=2.52g
则该维C泡腾片中碳酸氢钠的质量分数为：
(5)偏大
(6)ABC
【详解】（1）根据化学反应方程式可知，反应前碳、氢、氧、钠原子个数比分比为9、11、11、3，反应后碳、氢、氧、钠原子个数比分比为9、5、8、3，缺少6个氢原子和3个氧原子，分布在3个X分子中，则X的化学式为H2O；
（2）二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（3）当B装置中不再有气泡产生时，打开K，先通入一段时间的空气目的是将B装置中产生的CO2气体全部排入D装置；
（4）见答案；
（5）如果没有A、E两个装置，则空气中的水蒸气、二氧化碳气体一起进入D装置，造成装置D的质量增加，使得测量结果偏大；
（6）A、橡胶导管可平衡气压，便于分液漏斗内液体能顺利滴下，故说法正确；
B、量气管读数前应等待装置恢复至室温，有利于减小误差，故说法正确；
C、量气管读数前应调节高度使左右两管液面相平，否则会引起误差，故说法正确；
故选ABC。
24．(1)解：设硫代硫酸钠的质量为x，所用稀硫酸中H2SO4的质量为y，生成硫酸钠的质量为z，生成水的质量为m。
硫酸钠质量为18g-15.8g+14.2g=16.4g
答：所得溶液中溶质的质量为16.4g。
(2)所得溶液中溶剂水的质量为16.4g÷10%×（1-10%）=147.6g
稀硫酸中水的质量为147.6g-1.8g=145.8g
稀硫酸的溶质质量分数为
答：稀硫酸的溶质质量分数为6.3.%。
(3)164
【详解】（1）见答案。
（2）见答案。
（3）由上述（1）可知，所得溶液的质量为16.4g÷10%=164g。设需要加水的质量为n，稀释前后溶质的质量不变，则有（164g+n）×5%=16.4g，解得n=164g。
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