2023-2024 学年度下学期四校期初联考
高二化学答案
一.选择题（每小题 3分，共 15 题，共 45 分）
1 2 3 4 5 6 7 8
C A D B A C D A
9 10 11 12 13 14 15
C D D C C C D
1.C
2．A【详解】A．工业合成氨是放热反应，升温化学平衡逆向移动，不利于氨气的制备，
之所以采用 400℃～500℃的高温条件，是因为在此温度下，催化剂活性最高，且反应速率
较大，不能用勒夏特列原理解释，故 A符合题意；B．人体血液中存在化学平衡，血液酸性
增强时，该反应的化学平衡逆向移动，氢离子浓度减小，酸性降低，血液碱性增强时，该反
应的化学平衡正向移动，氢离子浓度增大，碱性减低，从而维持人体的 pH为一定范围内，
能用勒夏特列原理解释，故 B不符合题意；C．氯气和水的反应是可逆反应，饱和食盐水中
氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，能用勒夏特列原理解释，故 C不符
合题意；D．纯碱溶液中碳酸根离子水解生成氢氧根离子具有去油污的作用，加热条件下，
碳酸根离子水解程度增大，氢氧根离子浓度增大，去油污能力增强，能用勒夏特列原理解释，
故 D不符合题意；
3．D【详解】A．用铜作电极电解硫酸铜溶液时，阳极上铜失去电子发生氧化反应生成
铜离子，水分子不可能在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，故 A错误；B．硫
代硫酸钠溶液与足量氯气反应生成硫酸钠、氯化钠和硫酸，反应的离子方程式为
S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO42-+4Cl—+6H+，故 B错误；C．甲烷的燃烧热为 1mol 甲烷完全燃烧
生成二氧化碳和液态水放出的热量，则表示甲烷的燃烧热的热化学方程式为，故 C错误；
D．硫酸铝铵溶液与氢氧化钡溶液按物质的量之比 1：2反应时生成一水合氨、硫酸钡沉淀
和 氢 氧 化 铝 沉 淀 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=NH3·H2O+2BaSO4↓+Al(OH)3↓，故 D正确；
4．B【解答】解：①滴定管用蒸馏水洗后，必须用氢氧化钠溶液润洗，若不润洗，标
准液的浓度减小，消耗的体积增大，测定结果偏大，故①操作有误；②固定好滴定管并使滴
定管尖嘴充满液体，是赶气泡的操作，故②操作正确；③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，
并记录读数，是记录滴定前体积数据的操作，故③操作正确；④应该用酸式滴定管量取
20.00mL盐酸，故④操作有误；⑤滴定时根据锥形瓶中溶液颜色变化来判断滴定终点，所以
滴定时眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色变化，故⑤操作有误；⑥滴入一滴标准液后，溶液颜色
由无色变为红色且半分钟内不恢复原来的颜色停止滴定，记录液面读数，故⑥操作错误；
5．A【解答】解：A．由图可知，H2（g）+I2（g） 2HI（g）ΔH＝（151﹣162）kJ mol
﹣1＝﹣11kJ mol﹣1，设 H﹣I的键能为 x，则ΔH＝﹣11kJ mol﹣1＝（436kJ mol﹣1+151kJ mol﹣1）
﹣
﹣2x，可得，x＝299kJ mol 1，故 A正确；B．升高温度，反应速率加快，正反应①、反应
②反应速率都加快，故 B错误；C．由图可知，反应②为放热反应，升高温度，反应②速率
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增大，平衡逆向移动，H2的转化率降低，故 C错误；D．为防止反应过程中有 I（g）大量
累积，应选择合适的催化剂降低反应②的活化能，加快反应，故 D错误；
6．C【解答】解：A.氢氧化镁为难溶电解质，存在溶解平衡，则沉淀溶解平衡为Mg（OH）
2（s） Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），故 A正确；B.③中溶液又变红，可知溶液显碱性，结合
选项 A可知，沉淀溶解平衡正向移动，故 B正确；C.①中含氢氧化镁，③中含氢氧化镁、
氯化镁，则 c（OH﹣）：③＜①，故 C错误；D.③中溶液显碱性，则 c（H+）＜c（OH﹣），由
电荷守恒式 2c（Mg2+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣），可知 2c（Mg2+）＞c（Cl﹣），故 D
正确；
7．D【详解】A．用高锰酸钾溶液滴定草酸应该用酸式滴定管装高锰酸钾，A错误；B．测
定稀硫酸与 Zn 反应速率时，长漏斗造成气体外泄，B错误；C．用饱和食盐水测定的是吸
氧腐蚀，C错误；D．通过电解饱和食盐水，制备少量的 NaClO，下面石墨上应产生氯气，
根据电解原理，下面石墨应为阳极，连接电源正极，上面石墨应产生氢气和 NaOH，上面石
墨为阴极，连接电源负极，能达到实验目的，D正确；
8．A【分析】A．该反应的逆反应中ΔH＜0、ΔS＜0，如果ΔH﹣TΔS＜0，该反应的逆
反应能自发进行；B．反应物的接触面积越大，反应速率越快；C．增大 H2O（g）的量，可
以增大单位体积内活化分子个数；D．升高温度，平衡正向移动。
9．C。【解答】解：A．酸性条件下， 具有强氧化性，能氧化还原性的 I﹣，生成 I2
和 NO，所以不能大量共存，故 A错误；B．与 Al反应生成氢气的溶液为弱氧化性酸溶液
或强碱溶液，溶液呈酸性 能氧化 Fe2+，溶液呈碱性，Mg2+、Fe2+生成氢氧化物沉淀而
不能大量共存，故 B错误；C．该溶液中 c（H+）＜c（OH﹣），溶液呈碱性，这几种离子之
间不反应且和 OH﹣不反应，所以能大量共存，故 C正确；D．25℃时，水电离出的 c（H+）
＝10﹣12mol L﹣1的溶液中，水的电离被抑制，溶液呈酸性或碱性，溶液呈酸性， 和氢离
子反应而不能大量共存，故 D错误；
10．D【解析】A．放电时，Mg箔作负极，Mo 箔作正极，则 Na+通过离子交换膜从右
室移向左室，A错误；B．由分析知充电时Mg 箔作阴极，故电源负极与Mg 箔相连，B错
误；C．充电时，阳极反应为 Na2Fe[Fe(CN)6]-2e-=+2Na+，则外电路中通过 0.2mol电子时，
阳极质量变化 4.6g，C错误；D．根据分析Mo 箔作正极，正极反应式为
Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]，D正确；
11．D【解答】解：A．从图中分析，催化剂表面的 O原子与 NH3中的 H原子生成 O
﹣H，一个 O原子结合两个 H原子生成两个 O﹣H即以 H2O的形式脱离催化剂，催化剂表
面两个 O﹣H也可断裂一个 O﹣H生成水的同时留一 O在催化剂表面，反应过程中有 O﹣H
的生成，也有 O﹣H的断裂，故 A正确；B．从图中分析，Ce原子的成键数目在有氧空位
和无氧空位时不同，是否与 N原子成键也影响其成键数目，反应过程中 Ce原子的成键数目
发生改变，故 B正确；C．Ti是 22号元素，其 3d、4s能级上的电子为其价电子，这两个能
级上分别含有 2个电子，则该原子的价层电子排布式为：3d24s2，故 C正确；D．从图中分
析，全过程进入体系的物质有“ O2”、两次的“NH3+NO”，出来的物质有“H2O”、“N2”、
“N2+2H2O”，故催化循环总反应的化学方程式为 4NH3+4NO+O2 4N2+6H2O，故 D
错误；
12．C【解答】解：由上述分析可知，X为 H元素、Y为 N元素、Z为 O元素、T为 S
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元素、W为 Fe元素，A．T与 Z同主族，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则元素
的非金属性强弱为 O＞S，故 A正确；B．铁元素的原子序数为 26，其基态原子的价电子排
布式为 3d64s2，该元素的基态原子中含有 1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s能级，核外电子占据
15个原子轨道，则有 15种不同的空间运动状态，故 B正确；C．同周期主族元素从左到右
非金属性逐渐增强，其简单氢化物的还原性逐渐减弱，则水分子的还原性弱于氨分子，故 C
错误；D．该化合物为（NH4）2Fe（SO4）2 6H2O，相对分子质量为 392，取 1mol该物质
进行热重分析，由热重曲线图可知，420℃时完全失去结晶水，580℃时硫酸亚铁铵热分解后
得到固体的质量为 392g×（100%﹣9.2%﹣9.2%﹣9.2%﹣52.0%）≈80g，可知得到固体化合物
为 0.5molFe2O3，故 D正确；
13．C【解析】A．当开始时 n(CH4)：n(CO2)=1：1条件下，CO2同时参加两个反应：
CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)、H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)，这样在相同条件下 CH4 转化
率小于 CO2的转化率，根据图知，相同温度下转化率：曲线 A大于曲线 B，所以曲线 B表
示 CH4的平衡转化率随温度的变化，A错。B．CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2CO(g)和
H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)为反应前后气体体积增大的吸热反应，升高温度，化学平衡向
吸热的正向移动，H2和 CO的产率高，所以应该研发高温下的高效催化剂，B错误；C．这
两个反应的正反应都是吸热反应，由于温度对吸热反应影响更大，且第一个反应的反应热更
大，结合图像中曲线的斜率可知，当高于 900K时，第一个反应正向进行的程度更大，因此
随着温度升高，两个反应的化学平衡均正向移动，但平衡体系中逐渐减小，C正确；D．恒
压、800K、n(CH4)：n(CO2)＝1：1 条件下，反应至 CH4达到 X点时，未达到该条件下的
平衡点，除了改变温度外，还可以通过改变生成物浓度使平衡正向移动，从而提高反应物转
化率，随着时间的延长，当达到该条件下的平衡点，即通过 800K温度延长线与曲线 B交点，
而不能使得 CH4转化率达到 Y点的值，D错误；
14．C【解答】解：A．加热促进镁离子水解，且生成的盐酸易挥发，应在 HCl气流中
蒸发制备无水氯化镁，故 A错误；B．溶液中存在 Cr2 （橙色）+H2O 2 （黄色）
+2H+，且 K2Cr2O7溶液可氧化盐酸，不能探究 c（H+）浓度对 Cr2 、 相互转化的
影响，应使用硫酸，故 B错误；C．测定等浓度盐溶液的 pH，可比较对应酸的酸性强弱，
由实验操作和现象可比较 CH3COOH与 HCOOH 酸性的强弱，故 C正确；D．KOH溶液过
量，分别与硫酸镁、硫酸铜反应生成沉淀，不能比较 Ksp[Cu（OH）2]、Ksp[Mg（OH）2]的
大小，故 D错误；
15．D【解答】解：A．由图 1可知，pH＝6.37时 c（H2CO3）＝c（ ），此时 Ka1
（H2CO3）＝ ×c（H+）＝c（H+）＝10﹣6.37，lgKa1（H2CO3）＝﹣6.37，故 A错
误；B．由图 1可知，pH＝10.25时 c（ ）＝c（ ），此时 Ka（2 H2CO3）＝ ×c
H+ c H+ 10﹣ ﹣ ﹣（ ）＝（ ）＝ 10.25，M点时 pH＝8.25，c（H+）＝10 8.25mol/L，c（OH ）＝ mol/L
＝10﹣5.75mol/L，溶液中 c（ ）≈0.1mol/L，则 c（ ）＝Ka1（H2CO3） c（ ）
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× ＝10﹣10.25×0.1× mol/L＝10﹣3mol/L，所以M点时，溶液中存在：c（ ）
＞c（OH﹣），故 B错误；C．由图可知，初始状态为 pH＝9、1g[c（Ni2+）]＝﹣5，此时恰好
为 Ni（OH）2的沉淀溶解平衡体系，不会生成 NiCO3沉淀，含碳微粒总量不变，即体系达
平衡后存在：c（ ）+c（ ）+c（H2CO3）＝0.1mol/L，故 C错误；
D．由图 2可知 pH＜8.25时，NiCO3优先于 Ni（OH）2生成沉淀，pH＞8.25时 Ni（OH）2
优先于 NiCO3生成沉淀，0.1mol L﹣1NaHCO3溶液的 pH 接近 8，0.1mol L﹣1Na2CO3溶液的
pH接近 12，所以沉淀 Ni2+制备 NiCO3时，选用 0.1mol L﹣1NaHCO3溶液比 0.1mol L﹣1Na2CO3
溶液的效果好，故 D正确；
二．填空题（共 4 小题）
16．（共 17分）
（1）C；Cu；p；ds；（每空 1分） （2）哑铃形；3；（每空 1分）
（3） （2分）；
Be+2NaOH＝Na2BeO2+H2↑或 Be+2NaOH+2H2O＝Na2[Be(OH)4]+H2↑；（2分）
（4）N＞O(1分）；N的价电子排布为 2s22p3半充满结构，比 O的 2s22p4稳定，N更难
失去第一个电子（2分，不写价电子排布式扣 1分）；
（5）[Ar]3d104s2（2分）；
（6）＞（2分）
17．（共 10分）
（1）使固体与气体充分接触，提高反应速率 。（2分）
焙烧
2Cu2Se 3O2 2Na 2CO3 2Na 2SeO3 2Cu2O 2CO2（3分，不写条件或没
配平扣 1分）
（2）Cu 2O（2分）
（3）Ca(OH) 2 H 2SeO3 CaSeO3 2H 2O （3分，产物写 CaSeO3不得分）
18．（共 10分）
（1）＝；（2分）
（2）BC；（2分，只写 B或 C得 1分，多写不得分）
（3）①0.04mol/（L min）（3分，单位不写或写错扣 1分）；
② ；
（3分，计算到最终结果也给分）
19．（18分）
（1）①NaHCO3 （2分）
②CO2 3 H2O HCO
3 OH （2分）
③ Fe2 2HCO 3 FeCO3 CO2 H2O
（2分，不配平扣 1分）
④在搅拌下向0.8mol L 1FeSO4 溶液中逐滴缓慢加入1.0mol L
1Na2CO3溶液，控制
溶液 pH不大于 6.5，静置后过滤。（3 分，答逐滴加入得 1 分，答 PH 不大于 6.5 得 1 分，
第 4页（共 5页）
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答静置过滤扣 1分。）
（2）①K1 K sp FeCO3 （2分）
② 2Fe(SCN)4 6 H2O2 2H
2Fe(SCN) 6SCN 3 2H2O
（2分）
或2Fe(SCN)4 6 H2O2 8H 2Fe(SCN)3 6HSCN 2H2O
（3） ①用KMnO4标准溶液润洗 2～3次（2分）
②96.67%（3分）
第 5页（共 5页）
{#{QQABZYYUogAgABBAAAgCEwWKCAEQkAAAACoGxBAMIAABSRNABAA=}#}2023-2024 学年度下学期四校期初联考
高二化学试题
本试卷满分 100 分，共 7 页。考试时间为 75 分钟。考试结束后，只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56
一、单选题（本题共 15 小题, 每小题 3 分，共 45 分。）
1．2023年 4月《中华人民共和国黄河保护法》正式实施，保护黄河健康是生态保护事业的
重要使命。下列有关说法错误的是（ ）
A．冬春季节冰凌漂浮在黄河水面上与氢键的形成有关
B．使用FeS 2 2 固体除去工业污水中Hg 、Cu 等重金属离子，减少对黄河水污染
C．水厂处理黄河水制取自来水，可用明矾消毒
D．黄河口大闸蟹配食醋味更美，1molCH3COOH含有 4molH
2．下列事实不能用勒夏特列原理(化学平衡移动原理)解释的是（ ）
A．合成氨时，选定温度为 400~500℃，而不是常温
B．人体血液的 pH稳定在 7.4±0.05范围内
C．氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度
D．生活中，可用热的纯碱溶液除油污
3．下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是（ ）
电解
A．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+
B． Na2S2O Cl S O 2-3溶液中通足量 2： 2 3 +2Cl2+3H
-
2O=2HSO 3+4Cl—+4H+
C．CH4 的燃烧热 H 890.3kJ / mol，则表示CH4 的燃烧热的热化学方程式为：
CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O g ΔH=-890.3kJ/mol
D．NH4Al(SO4)2溶液与Ba OH 2溶液按物质的量之比 1：2反应：
NH +Al3+4 +2SO
2 2+
4 +2Ba +4OH—=NH3·H2O+2BaSO4↓+Al(OH)3↓
4．某同学用 0.1000mol L﹣1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下：①用蒸馏水洗涤碱
式滴定管后，注入 NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数；④用量筒量取 20.00mL盐酸，转移至锥形
瓶中，加入几滴酚酞溶液；⑤向其中滴加 NaOH溶液并不断摇动锥形瓶，眼睛时刻注视滴
定管中的液面变化：⑥当看到滴入半滴 NaOH 溶液后，溶液变成红色即停止滴定，记录读
数。实验中存在的错误有几处？（ ）
A．3 B．4 C．5 D．6
5．已知 H﹣H的键能为 436kJ mol﹣1 ﹣，I﹣I的键能为 151kJ mol 1反应 H2（g）+I2（g） 2HI
（g）经历了如下反应历程：①I2（g） 2I（g），②H2（g）+2I（g） 2HI（g），反应过
程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
四校期初联考 高二化学试题 第 1页 共 7页
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A．H﹣I的键能为 299kJ mol﹣1
B．升高温度，反应①速率增大，反应②速率减小
C．升高温度，反应②的限度和速率均增大，有利于提高 H2的转化率
D．为防止反应过程中有 I（g）大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的焓变
6．小组进行如图实验。下列说法不正确的是（ ）
A．①中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s） Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）
B．③中溶液又变红的原因：沉淀溶解平衡正向移动
C ﹣．c（OH ）：③＝①
D．③中存在：2c（Mg2+）＞c（Cl﹣）
7．下列实验装置或操作方法正确且能达到实验目的的是（ ）
A B C D
借助秒表，用该装置
滴定实验中用高锰酸 用石墨作电极电解
可完成稀硫酸与锌
钾溶液滴定草酸接近 验证铁的析氢腐蚀 饱和食盐水制备
反应速率的测定实
终点的操作 NaClO
验
A．A B．B C．C D．D
8．煤的气化是一种重要的制氢途径。一定条件下，在容积固定的密闭容器中发生反应：C
（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）ΔH＞0。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应的逆方向高温自发
B．将炭块粉碎，可提高反应速率
C．增大 H2O（g）的量，可以增大活化分子浓度
D．升高温度，可以提高 C（s）的转化率
9．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．含有大量 的溶液：H+、 、I-、
B．与铝作用放出氢气的溶液： 、Mg2+、 、Fe2+
C 1×10﹣． ＝ 12的溶液：K+、 、 、Na+
D ﹣ ﹣．由水电离出的 c（H+）＝10 12mol L 1的溶液：Na+、K+、 、
10．一种以 Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池的放电工作原理如图所示。下列说
法正确的是（ ）
四校期初联考 高二化学试题 第 2页 共 7页
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A．放电时，Na+通过离子交换膜从左室移向右室
B．充电时，电源的负极应与Mo箔连接
C．充电时，溶液中通过 0.2mol电子时，阳极质量变化 2.3g
D．放电时，正极反应式为 Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]
11．近期我国科技工作者开发了高效 NO 催化净化（脱硝）催化剂，实现 NO 减排，其催化
原理如图所示（“□”代表氧原子空位）。下列说法错误的是（ ）
A．反应过程中涉及 O﹣H键的断裂和生成
B．Ce原子的成键数目发生了改变
C．基态 Ti原子价电子排布式为 3d24s2
D．催化循环的总反应为 4NH3+6NO 5N2+6H2O
12．化合物[（YX4）2W（TZ4）2 6X2Z]是分析化学中重要的基准物质，其中 X、Y、Z、T
分别位于三个短周期，原子序数依次增加，T 与 Z 同主族；常温下，YZ2为气体，其分
子的总电子数为奇数；W为常见的金属元素，在该化合物中W离子的价层电子排布式为
3d6。该物质在稀有气体氛围中的热重曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
四校期初联考 高二化学试题 第 3页 共 7页
{#{QQABZYYUogAgABBAAAgCEwWKCAEQkAAAACoGxBAMIAABSRNABAA=}#}
A．元素的非金属性强弱：Z＞T
B．基态W原子的核外电子有 15种不同的空间运动状态
C．简单气态氢化物的还原性：Z＞Y
D．580℃热分解后得到的固体化合物是W2Z3
13．CH4与 CO2重整生成 H2和 CO的过程中主要发生下列反应：
CH4（g）+CO ﹣2（g）═2H2（g）+2CO（g）ΔH＝+247.1kJ mol 1
H ﹣2（g）+CO2（g）═H2O（g）+CO（g）ΔH＝+41.2kJ mol 1
在恒压、反应物起始物质的量比 n（CH4）：n（CO2）＝1：1条件下，CH4和 CO2的平衡
转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．曲线 A表示 CH4的平衡转化率随温度的变化
B．工业上为提高 H2和 CO的产率，需要研发低温下的高效催化剂
C．高于 900K时，随着温度升高，平衡体系中 逐渐减小
D．恒压、800K、n（CH4）：n（CO2）＝1：1条件下，反应至 CH4转化率达到 X点的值，
延长反应时间，CH4转化率能达到 Y点的值
14．下列实验方案中，能达到相应实验目的的是（ ）
选项 实验方案 实验目的
A 将氯化镁溶液加热蒸干 制备无水氯化镁
B 向 K2Cr2O7溶液中缓慢滴加稀盐酸，观察溶液颜色变化 探究（c H+）浓度对 Cr2 、
相互转化的影响
C 测定同温、相同物质的量浓度的 CH3COONa 溶液和 比较 CH3COOH与 HCOOH
HCOONa溶液的 pH 酸性的强弱
D 向 1mL0.1mol L﹣ 1MgSO4溶液中加入 1mL0.3mol ﹣ L 比较 Ksp[Cu（OH）2]、Ksp[Mg
1KOH溶液，再滴加 5～6 0.1mol L﹣滴 1CuSO4溶液 （OH）2]的大小
A．A B．B C．C D．D
15．某 Na ﹣2CO3溶液体系中满足 c（ ）+c（ ）+c（H2CO3）＝0.1mol L 1，现利用
平衡移动原理，分析常温下 Ni2+在不同 pH的 Na2CO3体系中的可能产物。图 1中曲线表
示 Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与 pH的关系；图 2为沉淀溶解平衡曲线。
下列说法正确的是（ ）
四校期初联考 高二化学试题 第 4页 共 7页
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A．lgKa1（H2CO3）＝6.37
B．M点时，溶液中存在：c（ ）＜c（OH﹣）
C．某混合液体系中，初始状态为 pH＝9、1g[c（Ni2+）]＝﹣5，当体系达平衡后存在：
c（ ）+c（ ）+c（H2CO3）＜0.1mol/L
D ﹣ ﹣．沉淀 Ni2+制备 NiCO3时，选用 0.1mol L 1NaHCO3溶液比 0.1mol L 1Na2CO3溶液的效
果好
二、填空题（4 小题，共 55 分）
16．有 a、b、c、d、e、f、g七种元素，原子序数依次增大，前 5种为短周期主族元素，f、
g为第四周期的元素。有关信息如表，请回答以下问题：
a a能形成一种硬度最大的固体单质
c c元素基态原子的电子排布式为 1s22s22p4
d d基态原子的 Il＝578kJ/mol；I2＝1817kJ/mol；I3＝2745kJ/mol；I4＝11575kJ/mol
e e基态原子核外 3p轨道半满
f f在周期表中第 11纵行
g g基态原子最外层电子数为 2
（1）a、f的元素符号为 、 ，分别位于元素周期表的 分区和 分区。
（2）e的基态原子中能量最高的电子所占的轨道形状是 ，其电子云在
空间有 个伸展方向。
（3）d基态原子的价层电子的轨道表示式为 ，某元素在元素周
期表中位置处于 d元素的左上角对角线处，它们具有部分相似的性质，请写出该元素组
成的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
（4）b、c两种元素基态原子的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号
表示）。解释造成两者电离能大小差别的主要原因： 。
（5）g基态原子的简化电子排布式为 。
（6）元素 f基态原子的第二电离能 元素 g基态原子的第二电离能（填“＞”、“＜”
或“＝”）。
17．硒被誉为“生命元素”。亚硒酸钙(CaSeO3 2H 2O，难溶于水)常用作饲料添加剂，SeO2常
用作制备含硒营养物质的原料。一种利用含硒废料(主要成分是Cu2Se和Cu2Te )制备亚硒酸
钙和二氧化硒的工艺流程如下。
四校期初联考 高二化学试题 第 5页 共 7页
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回答下列问题：
(1)“焙烧”常采用逆流操作，即空气从焙烧炉下部通入，废料粉从上部充入，这样操作的目
的是 ；“焙烧”中固体产物为Na2SeO3、Na2TeO3和Cu 2O，“焙烧”
时Cu2Se反应的化学方程式为 。
(2)水浸时浸渣的主要成分是 (填化学式)。
(3)“沉硒”的化学方程式为 。
18．CO2作为未来的重要碳源，其选择性加氢合成 CH3OH一直是研究热点，在 CO2加氢合
成 CH3OH的体系中，同时发生以下反应：
反应ⅰ：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H1＜0
反应ⅱ：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）△H2＞0
（1）若实验测得反应 i：v 正＝k 正 c（CO2） c3（H2），v 逆＝k 逆 c（CH3OH） c（H2O） （k
正、k 逆为速率常数）。1899年阿仑尼乌斯指出化学反应速率常数和温度的定量关系为：k＝
A ，其中 k为速率常数，A、R为常数，Ea 为活化能，T为热力学温度，e为自然对数
的底。则达到平衡后，仅加入催化剂，k 正增大的倍数 （填“＞”“＜”或“＝“）k 逆增
大的倍数。
（2）在 CO2加氢合成 CH3OH的体系中，下列说法错误的是 （填标号）.
A.增大 H2浓度有利于提高 CO2的转化率
B.若升高温度，反应ⅰ的正反应速率减小：反应ⅱ的正反应速率增大
C.体系达平衡后，若压缩体积，则反应ⅰ平衡正向移动，反应ⅱ平衡不移动
D.选用合适的催化剂可以提高 CH3OH在单位时间内的产量
（3）某温度下，向容积为 1L的密闭容器中通入 2molCO2和 10molH2，10min 后体系达到平
衡，此时 CO2的转化率为 20%，CH3OH 的选择性为 50%。
已知：CH3OH 的选择性 χ＝ ×100%
①用 CO2表示 0～10min 内平均反应速率 v（CO2）＝ .
②反应 i的平衡常数 K＝ L2/mol2 （写出计算式即可）.
19． FeCO3是白色固体，可用于制备补血剂。某研究小组制备 FeCO3，并对 FeCO3的性
质和纯度进行实验研究。
已知：①常温下，K FeCO 3.2 10 11;K Fe(OH) 16sp 3 sp 2 8.0 10
② Fe2 6SCN Fe(SCN)4 6 （无色）K1
（1）FeCO3的制取：如图所示，向装置甲中滴加稀盐酸，产生气体经洗气后通入装置丙中
1.0mol L 1的 Na2CO3溶液 pH 11.9 ，当溶液的 pH约为 7时，滴入0.8mol L 1 FeSO4
溶液，生成 FeCO3沉淀。
四校期初联考 高二化学试题 第 6页 共 7页
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①装置乙中盛装的试剂是________溶液（填化学式）。
②Na2CO3溶液呈碱性的原因：________（用离子方程式表示）。
③装置丙中生成 FeCO3的离子方程式为________。
1.0mol L 1④仅以 Na2CO3溶液和0.8mol L
1FeSO4 溶液为原料制备 FeCO3。补充完整实
验方案：________，所得沉淀用蒸馏水洗涤干净。（可使用 pH计）
（2） FeCO3的性质探究
步骤 1．取少量 FeCO3固体，向其中滴加3mL4mol L
1KSCN溶液，充分振荡。
步骤 2．过滤，取少量无色滤液，向其中加入 5滴酸化的H2O2 溶液，溶液显红色。
①步骤 1 中反应 FeCO 6SCN Fe(SCN)4 CO2 3 6 3 的平衡常数K2 ________。
[用含K1和Ksp FeCO3 的式子表示]
4
②步骤 2中 Fe(SCN)6 转化为 Fe(SCN)3，该反应的离子方程式为________。
（3） FeCO3纯度的测定
准确称取1.2000g制得的 FeCO3样品，加过量稀硫酸溶解，配制成 250mL溶液。量取
25.00mL上述溶液于锥形瓶中，用0.01000mol L 1的KMnO4 标准溶液进行滴定，平行
滴定 3次，平均消耗KMnO4标准溶液 20.00mL。
①注入KMnO4溶液前，滴定管需要进行的操作有：检漏、用蒸馏水洗净和________。
②计算样品中 FeCO3的纯度_______________.
四校期初联考 高二化学试题 第 7页 共 7页
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