3.3 盐类的水解 检测卷 （含解析）2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修1

3.3 盐类的水解 检测卷
一、单选题
1．在100℃时，水的离子积等于1.0×10－12，若该温度下某溶液中的c(H＋)＝1×10－7 mol/L，则该溶液(　　)
A．呈碱性 B．呈酸性
C．呈中性 D．c(H＋)＝c(OH－)
2．水溶液呈碱性的盐是
A． B． C． D．
3．下列说法错误的是（　　）
A．加热蒸干溶液并灼烧可得到
B．向水中加入金属钠，能促进水的电离，冷却至室温后，保持不变
C．某些单质可与水反应同时生成强电解质和弱电解质
D．弱电解质溶液的导电性肯定弱于强电解质溶液的导电性
4．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿萝之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面。”下列说法错误的是（　　）
A．石碱的主要成分为
B．“浣衣发面”过程中均有产生
C．“浣衣”利用了石碱溶液的碱性
D．使用热水“浣衣”，可增强石碱去油污能力
5．下列做法中没有用到水解平衡原理的是（　　）
A．明矾净水 B．盐卤(MgCl2)点制豆腐
C．泡沫灭火器灭火 D．热的纯碱去油污
6．已知室温时，0.1 mol×L-1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10-7，下列叙述错误的是（　　）
A．该溶液的pH=4
B．此溶液中，HA约有0.1%发生电离
C．由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍
D．加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大
7．常温下，向浓度均为0.1mol/L、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体(溶液体积变化可忽略不计)，溶液中lg 随n(NaOH)的变化如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．酸性强弱：HX>HY B．b点时溶液：c(Na+)=c(Y-)
C．水的电离程度：c8．用 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）
A． 碳酸钠溶液中，阴离子总数为
B． 和 的混合固体中含有的离子数为
C． 与足量稀 溶液反应，转移的电子数为
D．标准状况下， 甲醇中含有的共价键数为
9．室温时，下列说法正确的是（　　）
A．HF能与Na2CO3溶液反应产生CO2气体，可以推测HF是弱酸
B．pH=3的醋酸和pH=3的盐酸中分别加入足量锌粒，产生的氢气总量醋酸多
C．体积和物质的量浓度均相同的醋酸和盐酸，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中：c(CH3COO-)＜c(Cl-)
D．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐
10．下列说法正确的是（　　）
A．已知H3BO3+H2O [B(OH)4]-+H+，H3BO3属于一元酸
B．盐酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，证明氯的非金属性大于碳
C．在空气中直接加热MgCl2 6H2O晶体，可以获得纯的无水MgCl2固体
D．m g CO2与足量的Na2O2固体完全反应，Na2O2固体增重m g
11．将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸发并灼烧，所得产物的主要成分是（　　）
A．均为Al（OH）3 B．前者得Al2O3，后者得NaAlO2
C．均为Al2O3 D．前者得AlCl3，后者得NaAlO2
12．向两份等体积、等浓度，pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。下列说法错误的是（　　）
实验 实验现象
Ⅰ 滴入V1mL NaClO溶液产生大量红褐色沉淀
Ⅱ 滴入V1mL NaClO溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加出现红褐色沉淀
A．a~b段主要反应的离子方程式为：2Fe2+ + ClO－+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl－+4H+
B．d~e段主要反应的离子方程式为：2Fe2++2ClO－+3H+= HClO + Cl－+ 2Fe3+ + H2O
C．c、f点pH接近的主要原因是：ClO－+ H2O HClO + OH－
D．向c点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出
13．下列水溶液可以确定显酸性的是（　　）
A．含氢离子的溶液 B．能使酚酞显无色的溶液
C．pH<7的溶液 D．c(H+)>c(OH-)的溶液
14．在未知溶液中再加入CH3COONa晶体，测得c(Na＋)与c(CH3COO－)几乎相等，则原来的溶液可能是（　　）
A．HCl溶液 B．NaOH溶液 C．KCl溶液 D．KOH溶液
15．下列说法正确的是（　　）
A．某温度时，1LpH = 6的水溶液，含1.0×10-6molOH-离子
B．含10.6g Na2CO3溶液中，所含阴离子总数等于0.1mol
C．用TiCl4制备TiO2：TiCl4 +(x+2) H2O（过量）= TiO2·xH2O↓+ 4HCl
D．用弱酸溶液滴定强碱溶液时可用甲基橙作指示剂
16．为了使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是（　　）
①适量HCl(g)；②适量NaOH(s)；③适量KOH(s)；④适量NaHS(s)；⑤适量的水
A．②④ B．①②⑤ C．③④⑤ D．②③
17．2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法错误的是
A．醋酸钠是强电解质
B．醋酸钠溶液中
C．常温下，醋酸钠溶液的
D．结晶后，溶液中下降
18．下列说法错误的是（　　）
A．实验中量取20.00mL碳酸钠溶液可使用碱式滴定管
B．为抑制Fe2+水解可向Fe(NO3)2溶液中加入大量浓硝酸
C．FeCl3溶液蒸干并灼烧得到Fe2O3，而CaCl2溶液蒸干并灼烧得到CaCl2
D．泡沫灭火器内筒玻璃瓶中的Al2(SO4)3溶液不能换到外筒钢瓶中
19．室温下，0.1mol·L-1下列溶液的pH最大的是（　　）
A．Na2SO4 B．NaHCO3 C．NH4Cl D．Na2CO3
20．化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。25℃时，浓度均为0.10 mol·Lˉ1的HCN与NaCN等体积混合所得缓冲溶液pH=9.4。下列说法错误的是（　　）
A．HCN的电离方程式为：HCN H++CN-
B．HCN的电离程度大于CN-的水解程度
C．向1.0 L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，溶液pH几乎不变
D．溶液中各离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)
二、综合题
21．
（1）写出铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式　 　。
（2）液氨中存在自耦电离，类似水的电离，写出液氨自耦电离方程式　 　。
（3）比较给出 能力的相对强弱： 　 　 ，(填“>”“<”或“=”)；用一个化学方程式说明 和 结合 能力的相对强弱　 　。
（4）如下表数据(25℃)：
化学式 电离平衡常数
，
①25℃时，等物质的量浓度的三种溶液：A． 溶液、B． 溶液、C． 溶液， 由大到小的顺序为　 　(填字母编号)。
②25℃时，向 溶液中通入少量 ，发生反应的离子方程式为　 　。
22．磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是：Ka1＝7.1×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.5×10－13，解答下列问题：
（1）常温下同浓度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的顺序　 　(填序号)。
（2）常温下，NaH2PO4的水溶液pH　 　(填“>”“<”或“＝”)7。
（3）常温下，Na2HPO4的水溶液呈　 　(填“酸”“碱”或“中”)性，用Ka与Kh的相对大小，说明判断理由：　 　。
23．NOx会造成大气污染，在工业上采用多种方法进行处理。
I.氧化法：烟气中的NO经O3预处理后转化为NO2，再用CaSO3悬浊液吸收NO2。
已知：常温下，CaSO4的沉淀溶解平衡常数数值为9.1×10-6，CaSO3的沉淀溶解平衡常数数值为3.1×10-7。
（1）NO与O3反应过程的能量变化如下：
NO被O3氧化的总反应是化合反应，该反应的热化学方程式为 　 　。
（2）将CaSO3悬浊液静置，取上层清液，测得pH约为8，用化学用语解释其原因为　 　。
（3）用CaSO3悬浊液吸收NO2，将其转化为HNO2，该反应的化学方程式为　 　。
（4）在实际吸收NO2的过程中，通过向CaSO3悬浊液中加入Na2SO4固体，提高NO2的吸收速率，从溶解平衡的角度解释其原因：　 　。
（5）II. 选择性非催化还原法：该反应不使用催化剂，但必须在高温有氧下利用NH3做还原剂与 NOx 进行选择性反应：4NH3 + 4NO + O2 3N2 + 6H2O，不同温度（T）下，反应时间（t）与NO浓度的关系如图所示。
判断该反应为　 　（填“吸热”或“放热”）反应，说明理由：　 　 。
24．食醋(约含3%~5%的CH3COOH)、纯碱(Na2CO3)和84消毒液(主要成分为NaClO)是生活中常见的化学用品，回答下列问题：
（1）醋酸(CH3COOH)属于　 　电解质(填“强”、“弱”或“非”)，在84消毒液中加入少量食醋可以增强其杀菌、消毒的能力，请用离子方程式表示其原因　 　。
（2）用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的原因　 　。
（3）将少量纯碱溶液滴入醋酸溶液中，溶液中 的值变化趋势为　 　(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）常温下，pH=4的醋酸溶液与pH=10的纯碱溶液中，水电离出的c(OH－)之比为　 　。
25．
（1）已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示：
①则25℃时水的电离平衡曲线应为　 　。(填“A”或“B”)
②25℃下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比a：b：c=　 　。
a．pH=1的盐酸b．pH=2的盐酸c．pH=12的NaOH溶液
③25℃下，若VaLpH＝a的盐酸与VbLpH＝b的NaOH溶液恰好中和，a+b=13，则Va：Vb＝　 　。
（2）某温度(t℃)时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝13。
①该温度下水的Kw＝　 　。
②此温度下，将pH＝1的盐酸溶液VaL与pH＝14的NaOH溶液VbL混合(忽略体积变化)，混合后溶液的pH为2，则Va：Vb＝　 　。
（3）下列说法中正确的是　 　。
a.25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液pH>7
b.100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液pH=7
c.25℃时，由水电离出的氢离子浓度为1×10－10mol/L的溶液中可能大量存在NH4+和Cl－
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】在100℃时，水的离子积等于1.0×10-12，某溶液中H+浓度c（H+）=1×10-7mol/L，故c（OH-）=1×10 12/1×10 7=1×10-5mol L-1，c（OH-）＞c（H+），所以溶液显示碱性，所以A符合题意。
故答案为：A。
【分析】此题注意酸碱性的判断是看氢离子和氢氧根离子的浓度大小，根据水的离子积常数进行判断大小关系。
2．【答案】C
【解析】【解答】A． 强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，故A不选；
B． 强酸弱碱盐，水妥后呈酸性，故B不选；
C． 强碱弱酸盐，水解后呈碱性，故C选；
D． 属于碱，故D不选；
故答案为：C。
【分析】依据盐类水解规律分析。有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，两弱双水解。
3．【答案】D
【解析】【解答】A．铝离子水解生成氢氧化铝和氯化氢，氯化氢易挥发，AlCl3 溶液蒸干得到氢氧化铝，灼烧可得到Al2O3，故A不符合题意；
B．向水中加入金属钠，钠与氢离子反应，氢离子浓度减小，水的电离正向移动，促进了水的电离，冷却至室温后，Kw保持不变，故B不符合题意；
C．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氯化氢是强电解质，次氯酸是弱电解质，故C不符合题意；
D．溶液的导电性强取决于自由移动离子浓度的大小，和电解质的强弱无关，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、挥发性的强酸弱碱盐蒸干灼烧得到氧化物；
B、温度不变，Kw不变；
C、强酸为强电解质，弱酸为弱电解质；
D、导电性和离子浓度有关。
4．【答案】B
【解析】【解答】A．石碱是植物体烧成的灰中提取的物质，植物体中含钾量较高，则主要成分是K2CO3，故A不符合题意；
B．K2CO3能与酸反应生成CO2气体，可“发面”，属于弱酸强碱盐、水解呈碱性，能去油污，即“浣衣”，但浣衣过程中没有CO2气体生成，故B符合题意；
C．K2CO3属于弱酸强碱盐、水解呈碱性，能去油污，故C不符合题意；
D．升高温度，促进碳酸根的水解，碱性增强，可增强石碱去油污能力，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】植物烧成的灰中的成分主要为碳酸钾，即“石碱”的主要成分为碳酸钾。
5．【答案】B
【解析】【解答】A．明矾中铝离子水解得到氢氧化铝胶体具有净水作用，和水解平衡原理有关，故A不选；
B．向豆浆胶体中加入可溶的氯化镁溶液，可以使胶体聚沉，制得豆腐，盐卤(MgCl2)点制豆腐和水解平衡原理无关，故B选；
C． 泡沫灭火器中的碳酸氢根和铝离子之间发生双水解反应可以快速大量的产生二氧化碳和水，可以用于灭火，和水解平衡原理有关，故C不选；
D．纯碱中的碳酸根离子水解，导致溶液显示碱性，油污在碱性条件下会发生酯化反应，因加热促进水解，热的纯碱去油污去油污效果更好，则和水解平衡及其移动原理有关，故D不选；
故答案为：B。
【分析】B．与胶体聚沉有关；
6．【答案】D
【解析】【解答】A．室温时，0.1mol/l某一元酸HA的电离平衡常数K= = =1×10-7，溶液中c（H+）=10-4mol/L，pH=4，故A不符合题意；
B.0.1mol L-1某一元酸HA中c（H+）=10-4mol/L，所以HA约有 = =0.1%发生电离，故B不符合题意；
C．该温度时，由HA电离出的c（H+）=10-4mol/L，水电离出的Cc（H+）= mol/l=10-10mol/L，所以由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍，故C不符合题意；
D．电离平衡常数只受温度影响，加水稀释时电离平衡常数不变，故D符合题意；
故答案为D。
【分析】室温时，0.1mol/l某一元酸HA的电离平衡常数K= = =1×10-7，溶液中c（H+）=10-4mol/L，再结合电离平衡常数只受温度影响，据此分析解答。
7．【答案】C
【解析】【解答】A．由图可知常温下，浓度均为0.1mol/L的一元酸HX溶液中lg ＝12，可求得 所以HX为强酸，同理可推知HY为弱酸，所以酸性强弱：HX>HY，故A不符合题意；
B．B点坐标点为（8，0），此时溶液中lg ＝0，所以 ，溶液呈中性，故B不符合题意；
C．d点对应溶液的的成分为等浓度的HX和NaX，NaX为强酸强碱盐，对水的电离没有抑制作用，HX为一元强酸，抑制水的电离，c点对应溶液的成为为等浓度的HY和NaY，NaY为强碱弱酸盐，促进水的电离，HY为一元弱酸对水的电离抑制程度弱于同浓度的HX，所以水的电离程度：c>d，故C符合题意；
D．c点lg ＝6，计算可得 ，所以 ，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据 lg =0时，消耗的氢氧化钠的量即可判断HY的酸性弱于HX，即可判断b点溶液显中性，即可判断钠离子和Y-离子的浓度相等根据c点的纵坐标结合水的离子积即可计算出氢离子和氢氧根离子浓度即可计算出pH,HX的酸性强于HY，因此在相等的氢氧化钠固体时，c和d水的电离程度时c大于d
8．【答案】B
【解析】【解答】A．碳酸根的总数为 = ，但是溶液中含有氢氧根，故阴离子总和大于 ，A不符合题意；
B． 和 的摩尔质量均为120g/mol，12g混合固体的物质的量为0.1mol，其中均含有1个阴离子和一个阳离子，故含有的离子数为 ，B符合题意；
C．氯气与氢氧化钠反应发生歧化反应， 与足量稀 溶液反应，转移的电子数为 ，C不符合题意；
D．标准状况下， 甲醇为液态，故不能计算，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、溶液中存在CO32－的水解，使得阴离子数增多；
B、NaHSO4、MgSO4的摩尔质量都是120g·mol－1，且所含的离子数相同；
C、Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，结合化合价变化确定转移电子数；
D、标准状态下，甲醇不是气体，不可应用气体摩尔体积进行计算；
9．【答案】C
【解析】【解答】A．HF能与Na2CO3溶液反应产生CO2气体，说明HF酸性比碳酸强，不能推测HF是弱酸，故A不符合题意；
B．pH=3的醋酸和pH=3的盐酸中分别加入足量锌粒，没有明确溶液体积，不能判断产生的氢气总量多少，故B不符合题意；
C．体积和物质的量浓度均相同的醋酸和盐酸，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液，根据物料守恒，c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)＜c(Cl-)，所以c(CH3COO-)＜c(Cl-)，故C符合题意；
D．可溶性正盐BA溶液呈中性， BA可能为弱酸弱碱盐，如CH3COONH4溶液呈中性，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.该过程能说明HF的酸性强于碳酸，但不能说明HF是弱酸；
B.酸溶液的体积未知；
D.弱酸弱碱盐可能呈中性。
10．【答案】A
【解析】【解答】A.H3BO3本身不能电离，只能结合来自水中的OH-，从而释放出H+， H3BO3属于一元酸，A符合题意。
B.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，用高氯酸与碳酸钠反应制取二氧化碳，说明高氯酸强于碳酸，由此可证明氯元素非金属性大于碳元素，故B不符合题意。
C.在干燥的HCl气流中加热MgCl2 6H2O晶体，才可以获得纯的无水MgCl2固体，直接加热会发生水解无法得到氯化镁，C不符合题意。
D. m g CO2与足量的Na2O2固体完全反应，生成了Na2CO3和O2，增重的质量小于m g，D不符合题意。
故答案为A。
【分析】B.比较元素非金属性，需要用到最高价氧化物对应的酸性强弱比较
C.加热时很容易水解，需要通入氯化氢气体
D.过程中会有氧气产生，增加的气体少于mg
11．【答案】B
【解析】【解答】AlCl3溶液蒸发结晶过程中发生水解反应AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl；由于HCl具有挥发性，加热过程中促进水解反应的进行，因此AlCl3溶液蒸发结晶过程中得到的是Al(OH)3沉淀，灼烧后得到Al2O3；
NaAlO2溶液中蒸发结晶过程中发生水解反应NaAlO2＋2H2O=NaOH＋Al(OH)3，由于NaOH不具有挥发性，因此该水解反应无法完全进行，因此NaAlO2溶液蒸发结晶过程中得到的是NaAlO2固体；
故所得产物前者为Al2O3，后者为NaAlO2，B符合题意；
故答案为：B
【分析】根据蒸发过程中AlCl3、NaAlO2的水解进行分析。
12．【答案】B
【解析】【解答】A.由实验Ⅰ的现象可知，次氯酸钠与硫酸亚铁反应生成红褐色的沉淀氢氧化铁，根据化合价升降法、电荷守恒和质量守恒可得ab段反应的离子方程式为：2Fe2++ ClO－+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl－+4H+，故A不符合题意；
B.由实验Ⅱ的现象可知，de段有铁离子生成，说明次氯酸根离子将亚铁离子氧化为铁离子，根据化合价升降法、电荷守恒和质量守恒可得de段反应的离子方程式为：2Fe2++ClO－+2H+=Cl－+2Fe3+ +H2O，故B符合题意；
C.c、f两点的溶质都为氯化钠和过量的次氯酸钠，次氯酸钠为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，离子方程式为：ClO－+H2O HClO+OH－，故C不符合题意；
D.盐酸可与氢氧化铁反应酸碱中和反应，所以沉淀溶解，在酸性条件下，氯离子与次氯酸根离子发生氧化还原反应生成氯气，氯气具有刺激性的气味，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.根据实验现象和氧化还原反应原理进行书写离子方程式；
B.离子方程式中的次氯酸也具有强氧化性，不能出现在产物中；
C.根据c、f的溶质成分进行分析；
D.根据氯元素的化合价归中原理可知加入盐酸后生成氯气。
13．【答案】D
【解析】【解答】A.水中也含有氢离子，但溶液呈中性；
B.使酚酞呈无色的溶液可能是中性溶液；
C.只有当温度为常温时才有pH小于7的溶液为酸性溶液；
故答案为：D
【分析】D、，溶液显酸性。溶液显碱性，溶液显中性。所以溶液时酸碱性看氢离子与氢氧根离子的浓度大小。
14．【答案】D
【解析】【解答】A、HCl溶液溶入CH3COONa晶体,反应生成醋酸和氯化钠,醋酸分子少量发生电离，所以 c(Na＋)与c(CH3COO－)一定不相等,故A不符合题意；
B、NaOH溶液溶入CH3COONa晶体,氢氧根离子抑制醋酸根离子水解,但增大了钠离子浓度, c(Na＋)与c(CH3COO－)一定不相等，故B不符合题意；
C、KCl溶液溶入CH3COONa晶体,醋酸根离子水解,离子浓度为c(Na＋)>c(CH3COO－)，故C不符合题意；
D、KOH溶液溶入CH3COONa晶体,氢氧根离子抑制醋酸根离子水解,使离子浓度为 c(Na＋)与c(CH3COO－)几乎相等，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】醋酸钠溶于水，由于醋酸根离子水解是醋酸根离子浓度小于钠离子浓度，加入某溶液是醋酸根离子浓度等于钠离子浓度，则会抑制醋酸根离子的水解，且不能加入含钠离子的物质，据此解答即可。
15．【答案】C
【解析】【解答】A、某温度时，如果溶液为中性水溶液，pH=6的水溶液中含有c(OH－)=1×10－6mol·L－1，如果溶液为酸性，则有c(OH－)=Kw/c(H＋)，不知道温度，Kw无法判断，即无法计算出c(OH－)，A不符合题意；
B、10.6gNa2CO3的物质的量为0.1mol，Na2CO3溶于水，CO32－发生水解：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－、HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－，所含阴离子总数大于0.1mol，B不符合题意；
C、利用Ti4＋水解程度很大，可以制备TiO2·xH2O，得出TiCl4 +(x+2) H2O（过量）= TiO2·xH2O↓+ 4HCl，C符合题意；
D、恰好反应后，溶液显碱性，应用酚酞作指示剂，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.根据水溶液的酸碱性结合水的离子积计算；
B.结合水溶液中CO32-的水解平衡分析；
C.根据水解原理书写反应的离子方程式；
D.强碱弱酸盐显碱性，应用酚酞做指示剂；
16．【答案】A
【解析】【解答】①加入盐酸，会使得化学平衡正向移动，[S2-]减小，则使得比值变大，①不符合题意；
②适量NaOH (s)，平衡向着逆向移动，使得n(S2-)增大，而n(K+)不变，则c(K+)/c(S2-)的比值减小，②符合题意；
③加入适量的KOH(s)，会使n(K+)增大，n(S2-)几乎不变，使得c(K+)/c(S2-)比值变大，③不符合题意；
④适量NaHS(s)，HS-浓度增大，抑制S2-的水解，S2-浓度增大，则c(K+)/c(S2-)的比值变小，④符合题意；
⑤加入适量H2O，平衡正向移动，n(S2-)减小，而n(K+)不变，使得c(K+)/c(S2-)比值变大，⑤不符合题意；
故答案为：A。
【分析】在硫化钾溶液中电离出钾离子和硫离子，硫离子水解方程式为：S2-+H2O HS-+OH-，要使钾离子和硫离子浓度比值减小，需使硫离子水解向逆方向移动即可。
17．【答案】D
【解析】【解答】A．醋酸钠在水溶液中完全电离，产生醋酸根离子和钠离子，属于强电解质，A不符合题意；
B．醋酸钠溶液中醋酸根离子会发生水解从而消耗少量的醋酸根离子，因此钠离子浓度大于醋酸根离子，B不符合题意；
C．醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，因此常温下，醋酸钠溶液的pH>7，C不符合题意；
D．=，在温度不变的情况下，水的离子积常数KW和醋酸的电离常数K都不变，则不变，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、几乎所有盐都是强电解质；
B、醋酸根水解，导致离子浓度小于钠离子；
C、醋酸钠水解呈碱性；
D、平衡常数只受温度影响。
18．【答案】B
【解析】【解答】A.碳酸钠溶液显碱性，需要用碱式滴定管量取，A不符合题意；
B.加入大量浓硝酸Fe2+会被硝酸氧化为Fe3+，B符合题意；
C.FeCl3能水解而CaCl2不水解，因此FeCl3溶液蒸干得到Fe(OH)3，再灼烧得到Fe2O3，而CaCl2溶液蒸干并灼烧得到CaCl2，C不符合题意；
D.Al2(SO4)3溶液显酸性会腐蚀钢瓶，D不符合题意
【分析】A.滴定管的精确度是0.01mL，碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应用碱式滴定管；
B.硝酸具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子；
C.氯化钙属于强酸强碱盐，加热不水解；
D.硫酸铝是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，钢瓶会与酸反应。
19．【答案】D
【解析】【解答】A、室温下，Na2SO4溶液是强酸强碱盐，溶液显中性，溶液pH=7，
B、NaHCO3是强碱弱酸盐，溶液中碳酸氢根离子水解溶液显碱性，溶液pH＞7，
C、NH4Cl溶液中铵根离子水解溶液显酸性，溶液pH＜7，
D、Na2CO3溶液是强碱弱酸盐，溶液中碳酸根离子水解溶液显碱性，溶液pH＞7，碳酸氢钠水解程度小于碳酸钠溶液水解程度，则溶液pH碳酸钠大于碳酸氢钠，所以溶液pH最大的是碳酸钠，
故正确答案为D。
【分析】A、考查盐类水解，从盐类水解规律得知。
B、酸式盐中常见的水解大于电离的离子碳酸氢根。
C、盐类水解规律，谁强显谁性。
D、考查盐类水解程度影响因素，水解实质，越弱越水解。
20．【答案】B
【解析】【解答】A.25℃时，浓度均为0.10 mol·Lˉ1的HCN与NaCN等体积混合所得缓冲溶液pH=9.4，溶液显碱性，说明NaCN水解程度大于HCN的电离程度，故HCN是弱酸，在溶液中存在电离平衡，其电离方程式为：HCN H++CN-，A不符合题意；
B．室温下等浓度HCN与NaCN混合溶液pH＞7，说明NaCN水解程度大于HCN的电离程度，B符合题意；
C．向1.0 L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，加入的NaOH电离产生的OH-被HCN电离产生的H+中和，HCN再电离产生H+，因此溶液中c(H+)不变，则溶液pH几乎不变，C不符合题意；
D．溶液pH=9.4，溶液显碱性，则c(OH-)＞c(H+)；溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，故c(Na+)＞c(CN-)，强电解质盐电离产生的Na+、CN-的浓度远大于弱电解质电离产生的H+、OH-的浓度，故溶液中各离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.HCN是弱酸；
B．依据题目溶液的性质判断；
C．依据缓冲溶液的特点分析；
D．依据电荷守恒判断。
21．【答案】（1）
（2）
（3）>；
（4）；
【解析】【解答】（1）铝与氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾、氢气和水，配平方程式为： ，故答案为： ；
（2）水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离，同水一样，液氨也有自偶电离，其自偶电离的方程式为： ； 故答案为： ；
（3）比较 与 给出H+的能力，可将二者放在同一反应中，利用反应中表现出的性质，判断二者的相对强弱。由反应 可知， 的酸性强于 ，从而得出给出H+的能力： ＞ ；该反应也可说明 结合H+的能力比 强，则表示二者结合H+能力相对强弱的化学方程式为：NaAlO2+ NaHCO3+H2O=Al(OH)3↓+Na2CO3。答案为：＞；NaAlO2+ NaHCO3+H2O=Al(OH)3↓+Na2CO3；
（4）①电离平衡常数CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO ，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度为：Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液，故溶液的pH为：Na2CO3>NaCN>CH3COONa，故答案为：B>A>C；
②NaCN和少量CO2反应生成NaHCO3、HCN，反应离子方程式为 ，故答案为： 。
【分析】 (1)、根据离子方程式的书写原则：电荷守恒，质量守恒，弱电解质保持原式进行分析；
(2)、电离方程式的书写 书写电离方程式时，强电解质用等号，弱电解质用可逆号，多元弱酸的电离分步进行，多元弱碱的电离一步完成，据此分析；
(3)、依据化学反应中表现出的性质，判断二者的相对强弱；
(4)、依据弱酸的电离平衡常数判断其盐的水解能力大小，进而判断溶液的酸碱性。
22．【答案】（1）③<②<①
（2）＜
（3）碱；Na2HPO4的水解常数Kh＝ ＝ ＝ ≈1.61×10－7，Kh>Ka3，即HPO4-的水解程度大于其电离程度，因而Na2HPO4溶液显碱性
【解析】【解答】（1）①Na3PO4中PO43-的水解平衡常数是 ;
②Na2HPO4中HPO42-水解平衡常数是 ；
③NaH2PO4中H2PO4-水解平衡常数是 ，水解常数依次减小，所以pH由小到大的顺序③<②<①；
（2）NaH2PO4中H2PO4-水解平衡常数是 ，电离常数是Ka2＝6.2×10－8，H2PO4-的电离大于水解，溶液呈酸性，pH<7；
（3）Na2HPO4的水解常数Kh＝ ＝ ＝ ≈1.61×10－7，Kh>Ka3，即HPO4-的水解程度大于其电离程度，因而Na2HPO4溶液显碱性。
【分析】（1）酸的电离常数越大，该酸的酸性越强,pH越小；
（2）NaH2PO3稀溶液中，H2PO3-的电离程度大于水解程度；
（3）根据水解常数和电离常数的大小进行比较。
23．【答案】（1）3NO(g) + O3(g) = 3NO2(g) ΔH= -317.3 kJ mol﹣1
（2）SO32-+ H2O HSO3- + OH-
（3）CaSO3 + 2NO2 + H2O = 2HNO2+ CaSO4
（4）CaSO3浊液中存在：CaSO3(s) Ca2+(aq) + SO32-(aq)，加入Na2SO4固体，由于CaSO4的Ksp较小，SO42-与Ca2+结合生成CaSO4沉淀，c(Ca2+)减小，平衡正向移动，导致c(SO32-)增大，从而使NO2的吸收速率加快
（5）放热；由图像中T1下反应先达平衡可推断T1>T2，由T1（高温）时NO的平衡浓度高可推断正反应是放热反应
【解析】【解答】I. (1). 由左图可知，NO和O3反应生成NO2和O2的热化学方程式为：NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g) △H=－200.9kJ/mol ①，由右图可知，NO和O2反应生成NO2的热化学方程式为：NO(g)＋ O2(g)=NO2(g) △H=－58.2kJ/mol ②，①+2×②得3NO(g) + O3(g) = 3NO2(g) ΔH= -317.3 kJ mol﹣1，故答案为：3NO(g) + O3(g) = 3NO2(g) ΔH= -317.3 kJ mol﹣1；(2). CaSO3是强碱弱酸盐，SO32－在溶液中发生水解反应：SO32-+ H2O HSO3- + OH-，使溶液呈碱性，故答案为：SO32-+ H2O HSO3- + OH-；(3). 用CaSO3悬浊液吸收NO2，将其转化为HNO2，氮元素的化合价从+4价降低到+3价，则硫元素的化合价从+4价升高到+6价，SO32－生成SO42－，根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的化学方程式为：CaSO3 + 2NO2 + H2O=2HNO2+ CaSO4，故答案为：CaSO3 + 2NO2 + H2O = 2HNO2+ CaSO4；(4). 因CaSO3浊液中存在溶解平衡：CaSO3(s) Ca2+(aq) + SO32-(aq)，加入Na2SO4固体，由于CaSO4的Ksp较小，SO42-与Ca2+结合生成CaSO4沉淀，c(Ca2+)减小，平衡正向移动，造成c(SO32-)增大，从而使NO2的吸收速率加快，故答案为：CaSO3浊液中存在：CaSO3(s) Ca2+(aq) + SO32-(aq)，加入Na2SO4固体，由于CaSO4的Ksp较小，SO42-与Ca2+结合生成CaSO4沉淀，c(Ca2+)减小，平衡正向移动，导致c(SO32-)增大，从而使NO2的吸收速率加快；
II. (5). 据图可知，在T1温度下反应先达到平衡状态，说明T1>T2，高温时NO的平衡浓度高，说明该反应的正反应是放热反应，故答案为：放热；由图像中T1下反应先达平衡可推断T1>T2，由T1（高温）时NO的平衡浓度高可推断正反应是放热反应。
【分析】（1）根据反应物和生成物的能量差进行反应热的计算，再写出热化学方程式；
（2）根据盐类的水解，强碱弱酸盐水解呈碱性；
（3）根据氧化还原反应进行化学方程式的书写；
（4）根据溶解平衡常数分析沉淀溶解平衡的移动；
（5）根据先达到平衡温度高则可以判断出T1 、T2大小，再判断吸放热情况。
24．【答案】（1）弱；
（2）；
（3）减小
（4）10－6：1(或10－6)
【解析】【解答】（1）醋酸是弱酸，属于弱电解质； “84消毒液”中起杀菌、消毒作用的是HClO，酸性：醋酸>次氯酸，则向“84消毒液”中滴入少量醋酸反应生成HClO可增强杀菌、消毒效果，反应的离子方程式为：；
故答案为：；
（2）碳酸根水解时碳酸钠溶液呈碱性，离子方程式为：、；
故答案为：、；
（3）醋酸中存在电离平衡：，其电离平衡常数表达式为，将少量纯碱溶液滴入醋酸溶液中，醋酸的电离平衡正向移动， 增大，电离平衡常数不变，故 的值减小；
故答案为：减小；
（4）常温下，pH=4的醋酸溶液，，，pH=10的纯碱溶液中，，则，则两种溶液中水电离出的c(OH－)之比为；
故答案为： 10－6：1(或10－6) 。
【分析】（1）醋酸部分电离，为弱电解质；
（2）碳酸根分步水解；
（3）根据分析；
（4）pH=4的醋酸溶液，，pH=10的纯碱溶液中，。
25．【答案】（1）A；1：10：10；1：10
（2）1.0×10－15；11：9
（3）ac
【解析】【解答】(1)①25时，水的Kw=10-14，c(H+)=10-7，可确定曲线为A。答案为：A；
②三种溶液中水电离出的氢离子浓度分别为10-13、10-12、10-12，所以比值为1：10：10。答案为：1：10：10；
③因为恰好中和，氢离子和氢氧根离子物质的量相等，所以Va×10-a=Vb×10-(14-b)，又因为a+b=13，Va×10-a=Vb×10-(1+a)，由此可求出Va：Vb=1：10。答案为：1：10；
(2)①该溶液中c(H+)=10-13，c(OH﹣)=10-2，所以Kw=c(H+) c(OH﹣)=1.0×10－15。答案为：1.0×10－15；
②根据题意可知酸过量，所以可以列出方程：Va×10-1–Vb×10-1=10-2(Va+Vb)，从而求出Va：Vb=11：9。答案为11：9；
(3)a．氢离子和氢氧根离子浓度相同，但是一水合氨是弱碱，则碱过量，所以混合后pH>7，a正确；
b．由图像可知100℃时Kw=c(H+) c(OH﹣)=1.0×10－12，此时pH=12的NaOH溶液中c(OH﹣)=1mol/L，比氢离子浓度大100倍，等体积混合后溶液呈强碱性，pH>7，b不正确；
c.25℃时，由水电离出的氢离子浓度为1×10－10mol/L，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，而酸性溶液中NH4-和Cl-可能大量存在，c正确；
故答案为：ac。答案为：ac。
【分析】(1)①25时水的Kw=10-14，c(H+)=10-7，由图中可确定曲线。
②三种溶液中水电离出的氢离子浓度分别为10-13、10-12、10-12，由此可求出比值。
③因为恰好中和，氢离子和氢氧根离子物质的量相等，所以Va×10-a=Vb×10-(14-b)，又因为a+b=13，Va×10-a=Vb×10-(1+a)，由此可求出Va：Vb。
(2)①该溶液中c(H+)=10-13，c(OH﹣)=10-2，所以Kw=c(H+) c(OH﹣)。
②根据题意可知酸过量，所以可以列出方程：Va×10-1–Vb×10-1=10-2(Va+Vb)，从而求出Va：Vb。
(3)a．氢离子和氢氧根离子浓度相同，但是一水合氨是弱碱，则碱过量；
b．由图像可知100℃时Kw=c(H+) c(OH﹣)=1.0×10－12，此时pH=12的NaOH溶液中c(OH﹣)=1mol/L，比氢离子浓度大100倍；
c.25℃时，由水电离出的氢离子浓度为1×10－10mol/L，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，而酸性溶液中NH4+和Cl-可能大量存在。