《8.3金属资源的利用和保护（第一课时）》课后作业(含答案)2023-2024学年人教版九年级化学下册
文档属性
| 名称 | 《8.3金属资源的利用和保护（第一课时）》课后作业(含答案)2023-2024学年人教版九年级化学下册 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-01 22:18:07 | ||
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文档简介
中小学教育资源及组卷应用平台
《8.3金属资源的利用和保护（第一课时）》课后作业
一、选择题
1.下列原料不是高炉炼铁所需的是( )
A.孔雀石 B.焦炭 C.石灰石 D.铁矿石
2.铁是应用最广泛的金属之一。下列物质中不能与氧化铁反应生成铁的是( )
A.木炭 B.氢气 C.一氧化碳 D.氧气
3.块炼铁以炭和铁矿石为原料，反应之一为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，该反应中，化合价降低的元素是（ ）
A.铁元素 B.碳元素 C.氧元素 D.铁元素和碳元素
4.下列有关高炉炼铁的说法正确的一组是( )
①高炉中焦炭的作用是产生一氧化碳 ②高炉中焦炭的作用是供热 ③高炉炼铁得到的产品是钢 ④高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰石、空气等
A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④
5.物质X与Y能够由如图反应生成，下列各组物质不符合该反应的是( )
选项 X Y
A Fe CO2
B H2 CuSO4
C Zn MgSO4
D CO2 H2O
6.实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是( )
A.实验时，澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成
B.实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁
C.实验结束时，应先停止通一氧化碳气体，后停止加热
D.为了减少空气污染，应增加尾气处理装置
7.下列关于工业炼铁的叙述中错误的是( )
A.使用的设备是高炉
B.主要原理是：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑
C.主要原料为铁矿石、石灰石、焦炭和热空气等
D.主要产物为生铁
8.利用如图所示实验装置进行CO还原氧化铁的实验，下列说法正确的是( )
A.氧化铁发生了氧化反应
B.充分加热，a处固体由黑色变为红色
C.b处可用澄清石灰水检验生成的CO2
D.实验结束时，先停止通CO，再停止加热
9.工业炼铁的部分反应如下所示，下列说法正确的是( )
O2CO2COFe
A.X可以是木炭 B.X与CO都具有氧化性
C.③反应后的尾气可直接排放 D.Y中铁元素以游离态存在
二、非选择题
10.如图为教材中实验室模拟炼铁的实验改进装置(部分夹持仪器略去)。实验步骤如下：
Ⅰ.连接好装置，检查装置的气密性；
Ⅱ.装好药品，先通一会儿CO，再点燃酒精喷灯；
Ⅲ.实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却。
回答下列问题：
(1)实验中可看到A处玻璃管里的粉末由红色逐渐变黑，说明Fe2O3转化为______(填化学式)，B瓶中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为____________。
(2)步骤Ⅲ中先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却的目的是____________。
(3)盛满石灰水的B装置在此实验中的作用有下列说法：
①收集多余的CO ②检验并吸收反应生成的CO2
上述说法中正确的____________。
A.只有① B.只有② C.是①和②
11.早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。某实验小组利用焦炭和Fe2O3模拟早期炼铁并检验可能的产物，实验装置如下：
【查阅资料】①铁粉为黑色；常温下，Fe、Fe3O4可被磁铁吸引；
②PbCl2，溶液可用于检验CO，原理是：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl；
③Fe3O4与硫酸反应： Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O
【实验现象】澄清石灰水变浑浊，PdCl2溶液中产生黑色沉淀，玻璃管内粉末全部变成黑色。冷却后，用磁铁靠近黑色固体，黑色固体被部分吸引。
（1）仪器A的名称是___________。
（2）为了检验气体产物，装置从左到右的接口连接顺序为a→_____→_____ →_____ →____。
（3）澄清石灰水变浑浊的化学方程式___________。
【实验结论】反应生成CO 和CO2，磁铁上的黑色固体可能是 Fe、Fe3O4。
【提出猜想】磁铁上的黑色固体是什么？
猜想一：Fe 猜想二：Fe3O4 猜想三：Fe 和Fe3O4
【设计实验】
设计思路 操作 现象 结论
定性实验 取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硫酸，充分反应 固体完全溶解，产生气泡 猜想_______不成立
定量实验 取一定质量的稀硫酸（足量）放入烧杯中，加入5.6g黑色固体，充分反应后称量溶液的质量 固体完全溶解，产生气泡，溶液增加的质量为___________ 猜想一成立
【归纳总结】根据实验结论和探究结果C与Fe2O3反应的化学方程式为___________。
12.用500 t含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿，可以炼出多少吨含杂质4%的生铁 （写出计算过程，结果保留一位小数）
参考答案
1.A 2.D 3.A 4.D 5.B 6.C 7.B 8.C 9.A
10.(1)Fe CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (2)防止生成的铁被空气中的氧气氧化 (3)C
11.(1)酒精灯 (2)d e b c (3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 【设计实验】二 5.4g 【归纳总结】Fe2O3+2C2Fe+CO↑+CO2↑
12.解：设可以炼出含杂质4%的生铁的质量为x。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
500 t×70% x (1-4%)
x≈255.2 t
答：可以炼出含杂质4%的生铁255.2 t。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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《8.3金属资源的利用和保护（第一课时）》课后作业
一、选择题
1.下列原料不是高炉炼铁所需的是( )
A.孔雀石 B.焦炭 C.石灰石 D.铁矿石
2.铁是应用最广泛的金属之一。下列物质中不能与氧化铁反应生成铁的是( )
A.木炭 B.氢气 C.一氧化碳 D.氧气
3.块炼铁以炭和铁矿石为原料，反应之一为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，该反应中，化合价降低的元素是（ ）
A.铁元素 B.碳元素 C.氧元素 D.铁元素和碳元素
4.下列有关高炉炼铁的说法正确的一组是( )
①高炉中焦炭的作用是产生一氧化碳 ②高炉中焦炭的作用是供热 ③高炉炼铁得到的产品是钢 ④高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰石、空气等
A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④
5.物质X与Y能够由如图反应生成，下列各组物质不符合该反应的是( )
选项 X Y
A Fe CO2
B H2 CuSO4
C Zn MgSO4
D CO2 H2O
6.实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是( )
A.实验时，澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成
B.实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁
C.实验结束时，应先停止通一氧化碳气体，后停止加热
D.为了减少空气污染，应增加尾气处理装置
7.下列关于工业炼铁的叙述中错误的是( )
A.使用的设备是高炉
B.主要原理是：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑
C.主要原料为铁矿石、石灰石、焦炭和热空气等
D.主要产物为生铁
8.利用如图所示实验装置进行CO还原氧化铁的实验，下列说法正确的是( )
A.氧化铁发生了氧化反应
B.充分加热，a处固体由黑色变为红色
C.b处可用澄清石灰水检验生成的CO2
D.实验结束时，先停止通CO，再停止加热
9.工业炼铁的部分反应如下所示，下列说法正确的是( )
O2CO2COFe
A.X可以是木炭 B.X与CO都具有氧化性
C.③反应后的尾气可直接排放 D.Y中铁元素以游离态存在
二、非选择题
10.如图为教材中实验室模拟炼铁的实验改进装置(部分夹持仪器略去)。实验步骤如下：
Ⅰ.连接好装置，检查装置的气密性；
Ⅱ.装好药品，先通一会儿CO，再点燃酒精喷灯；
Ⅲ.实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却。
回答下列问题：
(1)实验中可看到A处玻璃管里的粉末由红色逐渐变黑，说明Fe2O3转化为______(填化学式)，B瓶中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为____________。
(2)步骤Ⅲ中先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却的目的是____________。
(3)盛满石灰水的B装置在此实验中的作用有下列说法：
①收集多余的CO ②检验并吸收反应生成的CO2
上述说法中正确的____________。
A.只有① B.只有② C.是①和②
11.早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。某实验小组利用焦炭和Fe2O3模拟早期炼铁并检验可能的产物，实验装置如下：
【查阅资料】①铁粉为黑色；常温下，Fe、Fe3O4可被磁铁吸引；
②PbCl2，溶液可用于检验CO，原理是：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl；
③Fe3O4与硫酸反应： Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O
【实验现象】澄清石灰水变浑浊，PdCl2溶液中产生黑色沉淀，玻璃管内粉末全部变成黑色。冷却后，用磁铁靠近黑色固体，黑色固体被部分吸引。
（1）仪器A的名称是___________。
（2）为了检验气体产物，装置从左到右的接口连接顺序为a→_____→_____ →_____ →____。
（3）澄清石灰水变浑浊的化学方程式___________。
【实验结论】反应生成CO 和CO2，磁铁上的黑色固体可能是 Fe、Fe3O4。
【提出猜想】磁铁上的黑色固体是什么？
猜想一：Fe 猜想二：Fe3O4 猜想三：Fe 和Fe3O4
【设计实验】
设计思路 操作 现象 结论
定性实验 取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硫酸，充分反应 固体完全溶解，产生气泡 猜想_______不成立
定量实验 取一定质量的稀硫酸（足量）放入烧杯中，加入5.6g黑色固体，充分反应后称量溶液的质量 固体完全溶解，产生气泡，溶液增加的质量为___________ 猜想一成立
【归纳总结】根据实验结论和探究结果C与Fe2O3反应的化学方程式为___________。
12.用500 t含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿，可以炼出多少吨含杂质4%的生铁 （写出计算过程，结果保留一位小数）
参考答案
1.A 2.D 3.A 4.D 5.B 6.C 7.B 8.C 9.A
10.(1)Fe CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (2)防止生成的铁被空气中的氧气氧化 (3)C
11.(1)酒精灯 (2)d e b c (3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 【设计实验】二 5.4g 【归纳总结】Fe2O3+2C2Fe+CO↑+CO2↑
12.解：设可以炼出含杂质4%的生铁的质量为x。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
500 t×70% x (1-4%)
x≈255.2 t
答：可以炼出含杂质4%的生铁255.2 t。
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