人教版化学 九上 5.3利用化学方程式的简单计算教学设计

课题名称 利用化学方程式的简单计算
日期 课时 1 课型 新授 备课教师
课标摘录及课标分解 课标摘录：1.能根据化学反应方程式进行简单的计算。 2.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用 课标分解： 1.学生学什么：根据化学反应方程式进行简单的计算并掌握其计算步骤；根据反应物求生成物的质量，根据生成物求反应物的质量。 2.学到什么程度：掌握利用化学方程式计算的基本依据；知道利用化学方程式计算的注意事项；能熟练书写计算步骤。 3.学生怎么学：学生通过自主学习掌握计算的基本步骤；能通过给出电解水计算题寻找出错误并能总结出计算的注意事项；通过习题的练习和讲解，掌握求反应物或者生成物质量的一般思路，通过质量守恒定律进行一些简单的计算。
学 习 目 标 1.通过自主学习掌握利用化学方程式计算的基本依据以及基本的步骤。 2.以电解水为例子，通过合作探究找出利用化学方程式计算的注意事项。 3.通过练习题学会利用化学方程式计算某一反应物或生成物的质量，同时掌握利用质量守恒定律进行简单的计算。
评 价 任 务 评价任务体系
（对应目标1）通过阅读课本，能准确的找出化学方程式计算的一般步骤以及计算的基本依据。 (
评价任务
) (
阅读课本
总结步骤
) (
练习应用、总结规律
) (
寻找错误
总结方法
) (
练习、总结
) (
寻找、总结
) (
阅读、总结
)
2.（对应目标2）通过例题分析，能正确的找出四位同学在计算中出现的错误，并能正确的改正。
3.（对应目标3）通过习题的练习，能准确的分析问题并能解决实际问题。
教学过程
教学环节 评价任务 教学活动
导入 化学方程式是反应客观事实的式子，它们能体现出各物质的质量关系，根据方程式的计算，我们就可以指导实际生产，加强生产的计划性，有利于合理利用资源。
一、利用化学方程式计算的步骤 评价任务一： 1.通过镁在氧气中燃烧生成氧化镁的分析，它们之间的质量关系多少？ 2.根据课本的例题能总结出计算的一般步骤。 3.能梳理计算的一般思路。 评价标准： 准确写出各物质之间的质量关系。 总结出计算的正确步骤。 3.准确总结出计算的一般思路。 评价预设： 1.计算数据不准确。 2.化学方程式书写错误。 3.步骤总结不全。 4.解题思路总结不到位 【自主学习】阅读课本102页，完成以下内容： 根据化学方程式2Mg+O2 2MgO可知：每？份质量的镁和？份质量的氧气完全反应，就可以得到？份质量的氧化镁。 那么24g镁充分燃烧能生成？g氧化镁；如生成160g氧化镁，需要？g氧气参与反应。参加反应的镁、氧气和生成氧化镁的质量比为 。 我们之所以能根据化学方程式进行计算，是因为化学方程式可以体现各物质之间的质量关系，即各物质的质量比= 化学计量数 ×相对分子质量的比值。 例：磷燃烧的方程式为： 4P + 5O2 2P2O5 该反应中各物质的质量比为 124 160 284 124g ( ) ( ) ( ) 1600g ( ) ( ) ( ) 2.84g （1）根据质量比的意义填写以上空格。 （2）根据填写的数据可知，化学反应中各物质的质量比的比值是_______(填“改变”或“不变”)，这就是化学反应方程式计算的依据。 例：加热分解15.8 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气 【分析】 该题涉及的化学变化为__________________________ 题目给出的已知量为的质量，未知量为的质量 [解]（1）设未知量：设加热分解高锰酸钾可以得到氧气的质量为x （2）写出反应的化学方程式并配平： （3）标出相关物质的相对分子： 2×158 32 质量和已知量、未知量： __ （4）列出比例式并计算： 解出X的数值： （6）写出简明答案：答：加热分解15.8g高锰酸钾可得到g氧气。 总结 归纳：利用化学方程式的计算可分为5个步骤： ①设；②写；③标；④列；⑤解⑥答。
二、利用化学方程式计算的注意事项 评价任务二： 1.分析四位同学的解题步骤，找出其中的错误。 2.总结解题过程中容易出现的错误。 评价标准： 1.准确找出四位同学出现的错误，并能改正。 2.能熟练总结出计算容易出现的错误。 评价预设： 1.错误找不全。 2.总结方法不到位 【合作探究】电解36g水可得到多少克氢气？下面是四位同学的解题过程和结果如下，请你仔细检查后回答：他们做得对吗？分别有什么缺陷？你从中能得到什么启示？
三、利用质量守恒定律的计算 评价任务三： 1.能总结计算的多种方法并能正确写出计算步骤。 2.根据题意分析各题的解题思路 评价标准： 1.正确计算出各题的答案。 2.正确分析各题的解题思路。 评价预设： 计算错误，思路不会分析 1.高温下煅烧18吨碳酸钙可以制取多少吨氧化钙？同时制得二氧化碳多少t？（你有几种计算方法求出二氧化碳？分别展示出来吧！） 2.已知反应A+3B=3C,取出7克A和一定量的B完全反应，可生成8.5克C，则A和B的相对分子质量之比是（ ） A 7∶1.5 B 1∶3 C 14∶1 D 14∶3 3.一定条件下，下列物质在密闭的容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 下列说法正确的是（ ） A.反应后X的质量为1.5 B.X中一定含有碳元素和氧元素 C. X中一定含有碳元素和氢元素 D. X中两元素质量比为1:1 4.在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是 （　　） A．16 B．32 C．64 D．96
课堂小结 1.根据化学方程式计算时，利用各物质之间的质量比等于乘以的比；因此在求物质质量时（填需要或不需要）考虑化学计量数；而在计算物质的相对分子质量时考虑化学式前面的化学计量数。 2.若在化学反应中只有一种物质的质量未知，可用质量守恒定律求解
当堂检测 评价任务： 学生限时训练5分钟，老师公布答案学生红笔改错，组内交流完成订正。老师点拨。 1.白磷在空气中燃烧生成P2O5。在这个反应中参加反应的P、O2与反应后生成的P2O5三种物质的质量比为。 2.密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质XYZQ反应前质量/g82205反应后质量/g待测10813
下列说法正确的是 （ ） A．反应后X的质量为6g B．该反应的反应物是X、Y C．参加反应的X、Z的质量比是1∶3 D．Y、Q的相对分子质量比一定为1∶1 3.已知反应A＋BC＋D且A与B参加反应的质量比为4∶3，若反应后生成C和D质量共2.8g，则消耗的反应物B为 ( ) 　　A．0.3g　　　 　B．0.9g 　　C．1.6 g　　　　 D．1.2g　 4.在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22。若2.6gA与B完全反应后生成8.8 gD。则在此反应中，B与D的质量比为 ( ) A．4∶9 B．8∶11 C．10∶11 D．31∶44 5.甲醇（ CH3OH ）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应： 8CH3OH +nO2 mCO2＋2CO + 16H2O。若反应生成3.6g 水，请计算： （1）m值是； （2）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）
（北京）股份有限公司