NT20 名校联合体高一年级收心考试
化学答案人教版
1. 答案：D
解析：碳酸钠溶液碱性较强，使用碳酸氢钠治疗胃酸过多。
2. 答案：D
解析：A项中没有说明溶液的体积，所以错误；B项中 H218O的摩尔质量为 20g/mol，所以错误；C 项中
H2O在标况下是液态，所以错误；D项中，71g Cl2中氯原子是 2NA，原子守恒，反应后 Cl-和 ClO-微粒总
数也为 2 NA。D项正确。
3. 答案：C
解析：核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。C项中 18O2是由 18O核素构成的分子。
4. 答案：D
解析:HCl是共价化合物，不含离子，所以 D错误。
5. 答案：C
解析：A 项 SiO2不与水反应；B 项 Fe(OH)2会被空气氧化，灼烧的产物也是氧化铁，C 项正确；D 项 Li
在 O2中燃烧生成 Li2O。
6.答案：B
解析：铂丝应用稀盐酸清洗，因为金属氧化物与盐酸反应生成的氯化物在灼烧时易气化而挥发；若用硫酸，
由于生成的硫酸盐的沸点很高，少量杂质不易被除去而干扰火焰的颜色。
7.答案：B
解析：A项中由于澄清石灰水为少量 ，正确书写为 Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3↓ +2H2O + CO32-；C项
醋酸为弱酸不拆；D项反应物物质的量相等，所以应该是 Ba2+ + OH- + H+ + SO42-= BaSO4↓ +H2O，只有 B
项正确。
8.答案：B
解析：A项应该用饱和碳酸氢钠溶液吸收；C项是因为次氯酸钠具有漂白性；D项氯水过量，无法说明溴
的氧化性大于碘。
9.答案：B
解析：W、X、Y、Z 分别为 H、O、Al、Cl，据此回答，A项中氢与氧形成的过氧化氢含有非极性键；B
选项卤素元素中 F没有正价，在氯、溴、碘中氯的非金属性最强，所以 B正确；C项中 Al3+半径在同周期
元素简单离子半径中最小；D项中氢键与稳定性没有关系。
10.答案：C
解析：将制备方程式配平：3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O+6NaNO3；据此回答 C项
应为每消耗 3mol NaClO，就会生成 5mol水。
11.答案：C
解析：根据溶液无色可知溶液中没有 Fe3+、Cu2+；根据①可得，溶液中含有 H+，则不含有 OH-、CO32-；根
据②没有刺激性气体，可得知不含有 NH4+；根据③部分溶解，可得含有 SO42-；根据每种离子浓度都是 1mol/L，
由电中性可得溶液必有Mg2+，NO3-与 Cl-二者存其一。
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12.答案：C
解析：同温同压下，体积比等于物质的量之比，所以 A正确，同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量之
比，所以 B正确；质量比等于物质的量之比乘以各自摩尔质量，应为 16：7，所以 C错误；根据体积比可
知反应前氧气是 2mol，与氢气反应后，气体剩余 0.5mol，所以反应的氢气可能为 3mol，D项正确。
13.答案：A
解析：生成气体 896 mL(标准状况)可知氢气为 0.04 mol，所以与酸反应生成的 Fe2+有 0.04mol，消耗的氯气
是将所有的 Fe2+全部氧化，一共氧化的是 0.35×2=0.07mol，说明铁单质与 Fe3+反应共得到 0.03mol Fe2+，
Fe +2 Fe3+ =3 Fe2+，所以原混合物中，铁有 0.05mol，氧化铁 0.01mol，氧化铝 0.04mol。据此回答问题。
Al2O3的物质的量为 0.04 mol。所以 A选项正确；B项过量氢氧化钠，生成的氢氧化铝沉淀会继续溶解，B
项错误；D项无法具体计算，D项错误。
14.答案：C
解析：刚滴入 NaOH 溶液时没有现象，说明溶液中有氢离子，A正确；B点溶质为 Na2SO4，所以溶液中
Na+物质的量为 0.4mol，则硫酸根的物质的量为 0.2mol，原硫酸物质的量为 0.2mol，B 项正确；C点溶液
溶质为硫酸钠与四羟基合铝酸钠，通入 CO2后产生氢氧化铝沉淀，继续通入没有现象，氢氧化铝不与弱酸
反应，C项错误；BC段 Al(OH)3与 OH-1:1反应，AB段铝离子与 OH-1:3反应，镁离子与 OH-1:2反应，所
以 D正确。
15.（14 分，每空 2 分）
（1）11.8 250mL（没写单位扣 1 分）
（2）ADBFEC
（3）偏高 无影响
（4）NaOH、Na2CO3 （少写错写不给分）
（5）0.3mol/L（无单位，扣 1 分）
16.（14分，除标注外，每空 2分）
（1）MnO2+4H++2Cl— Mn2++Cl2↑+2H2O（没配平 0 分；无条件扣 1 分；无气体符号不扣分）
（2）Cl2+2Fe2+ = 2Fe3++2Cl-
（3）Cl-、ClO-、H+（或 Cl-、ClO-、H+、OH-） HClO（1分）
（4）盐（1分） Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O（没配平 0 分）
（5）2Cl2+TiO2+2C 2CO+TiCl4 2∶1（写成 2 也给分）
17.（15 分，除标注外，每空 2分）
（1）F （或 HF）（1分）
（2）
（3）O2- > F-> Na+> Mg2+(离子符号写错 0 分；顺序写成由小到大 0 分；O2- 、 F- 、Na+ 、 Mg2+给 2 分)
（4） （写对一个给一分）
（5）HClO4
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（6）第六周期第ⅥA族（第六周期中六写成 6 也对，ⅥA族唯一）
（7）2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑（无气体符号不扣分）
（8）AC（错选 0 分，少选 1 分）
18.（15分，除标注外，每空 2分）
（1）白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（1分）
（2）①②④
3 高温（ ）3Fe+4H O g ═ Fe O +4H （不写条件或多写↑扣1分） 4NA2 3 4 2
（4）Fe3++3SCN- = Fe(SCN) （多写↓不得分）
（5）过滤洗涤
取样品溶于水，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，如溶液褪色，则表示样品没有完全变质（答案合理即给分）
（6）2 1 1 1 (共 2分)
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化学（人教版）
注意事项：1.本试卷共100分考试时间75分钟。
2.请将各题答案填在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：-1N-140-16Na-23A1一27.S-32C1435.5
Fe-56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项符合题目要求。
1.化学与人类的生产生活息息相关。下列有关说法错误的是
A.ClO2可用于自来水杀菌消毒
B.新春燃放的烟花色彩缤纷，与金属的焰色试验有关
C.盐酸可以用来制作洁厕灵
D.碳酸钠可以治疗胃酸过多
2.NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A.1mol/L的NaCl溶液中Cl-的数目为NA
B.9gH218O中含有的中子数为5NA
C.标准状况下，33.6LH20中含有的分子数为1.5NA
D.71gCl2溶于过量氢氧化钠溶液中，所得溶液中C1-和ClO一微粒总数为2NA
3.分类思想可以帮助我们更好地研究物质，以下分类不正确的是
A.酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、P2Os
B.共价化合物：HCl、AlCl、NH3、CO
C.核素：12C、18O2、D、14N
D.非电解质：C2HOH、CO2、NH、蔗糖
4.下列有关化学用语描述不正确的是
A.NaHCO3在水溶液中电离方程式为NaHCO3=Na++HCO
B.14C的中子数为8
C.C1原子的结构示意图为
D.1 mol HCI含有H+数为Na
5.类比推理是化学上研究物质的重要思想。下列类比结果合理的是
A.CO2可以与水反应生成碳酸，则SO2可以与水反应生成硅酸
B.Fe(OH),在空气中灼烧得到FeO,则Fe(OH)z在空气中灼烧得到FeO
C.B2与SO2水溶液反应生成硫酸，则Cl,与SO水溶液反应生成硫酸
D.Na在O2中燃烧生成Na2O2,则Li在O2中燃烧生成Li2O2
高一化学第正页共6圆
6.化学是一门基于实验事实的科学，下列有关说法不正确的是
A.向沸水中滴加饱和FεCL3溶液可制得氢氧化铁胶体
B.焰色试验结束后，应用稀硫酸将铂丝洗净，以免影响下一次实验
C.判断离子化合物与共价化合物的方法是熔融状态下是否导电
D.将打磨过的铝箔放置在酒精灯上燃烧，能看到铝箔熔化而不滴落的现象
7.下列离子方程式书写正确的是
A.澄清石灰水溶液和过量NaHCO,溶液反应：Ca24+OH一+HCO5=CCO3Y+2H2O
B.Na2O2与H2O反应：2Na2O2+2Hz0=4Na++4OH-+O2个
C.大理石溶于醋酸：CaC0十2H+=Ca2++H2O+CO2术
D.等浓度等体积NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：
Ba2++20H-+2H++S0 -=BaS04V+2H2O
8。下列实验操作、现象和解释均正确的是
实验目的
操作及现象
解释
除去CO2中
HCI可以与碳酸钠
A
通人饱和碳酸钠溶液
混有的HCI
溶液反应从而被吸收
向氨化的饱和食盐水中
B
制取碳酸氢钠
碳酸氢钠溶解度小
通人过量二氧化碳，有沉淀析出
探究NaClO
在pH试纸上滴一滴
C
次氯酸钠溶液显中性
性质
NaClo溶液，试纸变白
向NaBr溶液中加入过量氯水，再加
D
比较卤素性质
氧化性：CL2>Br2>I2
人淀粉K1溶液，溶液先变橙，后变蓝
9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为地壳中含量最丰富的金属元
素，X元素的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z元素的族序数为W和X元素族
序数之和，W是原子半径最小的元素。下列说法正确的是
A.W与X元素形成的化合物中没有非极性键
B.Z的最高价氧化物的水化物的酸性在同主族中最强
C.Y的离子半径在同周期元素简单离子半径中最大
,D.X的氢化物可形成氢键，所以更稳定
10.高铁酸钾是一种安全性很高的水处理剂，不仅能去除水污染物和致癌化学物质，还不会
产生有害产物。制备原理为：NaClO+Fe(NO3)3+NaOH→Na FeO,+NaC+H2O+
NaNO(未配平)，最后加人KOH,析出K2FeO(沉淀。下列说法不正确的是
A.氧化性：NaCIO>Fe(NO3)g
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3
C.每消耗2 mol NaClO,就会生成5mol水
D.高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠
高一化学·第2页共6页
