北京师范大学附属实验中学2023-2024学年高二下学期开学检测化学试题（pdf无答案）

北师大实验中学 2023-2024 学年度第二学期摸底试卷
高二年级化学
可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 As 75
一 选择题（共 14 小题，每题 3 分，共 42 分）
1．中国科学家首次在月球上发现新矿物，并将其命名为“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”。
Y(钇)是金属元素。下列说法不．正．确．的是
A．(Ca8Y)Fe(PO4)7是一种磷酸盐
B．电负性 O＞P，嫦娥石中 P 显正价，O 显负价
C．在元素周期表中，O、P、Fe 均属于 s 区元素
D．原子半径：O＜P
2．下列过程与水解无．关．的是
A．向饱和 NaCl 溶液中滴加浓盐酸，产生白色沉淀
B．用铁盐作净水剂，生成 Fe(OH)3 胶体能使水中细小悬浮颗粒聚集、沉降
C．向 NaHCO3 溶液中加入少量 CuSO4 溶液，生成沉淀[Cu2(OH)2CO3]
D．用 TiCl4制备 TiO2，制备时加入大量的水，同时加热
3．短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是
元素 X Y Z W
最高价氧化物的水化物 H3ZO4
0.1mol L 1溶液对应的 pH(25℃) 1.00 13.00 1.57 0.70
A．元素电负性：ZC．元素第一电离能：Z1
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钒催化剂
5．2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH。当 SO2(g)、O2(g)和 N2(g)按一定比例混合时，
SO2平衡转化率 α 随温度、压强的变化如下图所示。
下列说法不．正．确．的是
A．ΔH＜0
B．p1＞p2＞p3
C．钒催化剂能降低反应的活化能，提高反应速率
D．增大压强平衡正向移动，反应平衡常数增大
6．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和 NaCl 溶液的 U 型管中，下列分析正确的是
﹣ ﹣
A．K1闭合，K2 打开，铁棒上发生的反应为 2Cl ﹣2e ═ Cl2↑
B．K1闭合，K2 打开，石墨棒周围溶液 pH 逐渐减小
C．K1打开，K2 闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法
D．K1打开，K2 闭合，电路中通过 0.002 mol 电子时，
两极共产生 0.001 mol 气体
7．下列实验中，能达到实验目的的是
测定中和反应的 除去 Cl2 中混有
把化学能转化为电能 在铁上电镀铜
反应热 的少量 HCl
A B C D
8.对室温下 pH 相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有
关叙述正确的是
A．温度均升高 20℃，两溶液的 pH 均不变
B．加入适量氯化铵固体后，两溶液的 pH 均减小
C．加水稀释 100 倍后，氨水中 c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小
D．与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多
2
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9．用多孔石墨电极完成下列实验
b a a a
取出a, 从Ⅱ中取出a,
放入Ⅱ中 放入Ⅲ中
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
Na2SO4溶液 CuSO4溶液 AgNO3溶液
现 Ⅰ中，a、b 两极均产生 Ⅱ中，a 极上析出红色 Ⅲ中，a 极上析出白色
象 气泡 固体 固体
下列对实验现象的解释或推测不．合．理．的是
A．Ⅰ中，b 极反应：2H2O -4e- = O ↑+4H+ 2
B．Ⅱ中，析出红色固体：Cu2+ + H2 = Cu + 2H+
C．Ⅲ中，只可能发生反应：2Ag+ + Cu = Cu2+ + 2Ag
D．Ⅰ中，a 极上既发生了化学变化过程，也发生了物理吸附过程
10．一种三室微生物燃料电池污水净化系统的原理如图所示，图中含酚废水中的有机物
可用 C6H5OH 表示。下列说法不正确的是
A．右室电极为该电池的正极
B．右室电极附近溶液的 pH 增大
C．左侧离子交换膜为阳离子交换膜
D．左室电极反应式可表示为
﹣
C6H5OH + 11H2O﹣28e ═ 6CO2↑ + 28H+
11．中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将 CO2 催
化还原为 CH3OH。已知 CO2催化加氢的主要反应有：
① CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1＝- 49.4 kJ/mol
② CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) ΔH2＝+ 41.2 kJ/mol
其他条件不变时，在相同时间内温度对 CO2 催化加氢的影响如下图。下列说法不．正．
确．的是
A．CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝- 90.6 kJ/mol
B．使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数
C．其他条件不变，增大压强，有利于反应向生成 CH3OH 的
方向进行
D．220～240 ℃，升高温度，对反应②速率的影响比对反应
①的小
3
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12.为研究沉淀的生成及转化，同学们进行如下图所示实验。
下列关于该实验的分析不．正．确．的是
＋ －
A．①中产生白色沉淀的原因是 c(Ag )·c(SCN ) ＞ Ksp(AgSCN)
＋ －
B．①中存在平衡：AgSCN(s) Ag (aq)＋SCN (aq)
－
C．②中无明显变化是因为溶液中的 c(SCN )过低
D．上述实验不能证明 AgSCN 向 AgI 沉淀转化反应的发生
13．利用下图装置进行“反应条件对 FeCl3 水解平衡的影响实验”。
装置 操作与现象
① 加热 a 至溶液沸腾，呈红褐色；用 pH 试纸检验
b 中溶液，试纸无明显变化
② 持续加热一段时间，取 b 中溶液，用 pH 试纸检
验，试纸变红；用 KSCN 溶液检验，溶液变浅红
下列说法不．正．确．的是
A．①中溶液呈红褐色，推测是由于温度升高促进了 Fe3+ 的水解
B．常温下，FeCl 溶液水解的产物 HCl 是以 H+
－
3 、Cl 形式存在的
C．以上现象说明 HCl 挥发促进了 FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3HCl 正向移动
D．根据上述现象，说明不宜用蒸干 FeCl3溶液的方法制备 FeCl3固体
14．下图为 Fe(OH)3、Al(OH)3 和 Cu(OH)2 在水中达沉淀溶解平衡时的 pM―pH 关系。
已知：① pM 是 c(Mn+) 的负对数，即 pM =﹣lgc(Mn+)，
Mn+ 表示 Fe3+、Al3+、Cu2+。
﹣
②当溶液中剩余金属离子浓度小于 1×10 5 mol/L
时，可认为金属离子沉淀全。
下列说法正确的是
A．a 点与 b 点的溶液中，c(Fe3+)·c3 －(OH )不相等
B．由上图可知，初始状态 pH = 3，pM = 4，溶液中均无沉淀生成
C．浓度均为 0.001 mol/L Fe3+、Cu2+ 混合液，调 pH = 3 能除去 Fe3+ 而不损失 Cu2+
D．向等物质的量的 Fe(OH)3、Al(OH)3的混合物中逐滴加入稀盐酸，Fe(OH)3先溶解
4
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二 填空题 （共 52 分）
15.下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的不同元素。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
⑦ ⑧ ⑨ ⑩

回答下列问题（用化学用语作答）：
(1)写出⑥基态原子的电子排布式________。
(2)基态③原子中电子占据最高能级的符号是______，该能级的电子云轮廓图为______形。
基态⑦原子共有_______种不同运动状态的电子。
(3)表中属于 ds 区的元素是______。
(4)写出⑧的氧化物与 NaOH 溶液反应的离子方程式_______。
(5)用相关理论解释非金属性⑩>⑨: 。
(6)元素 (设为字母 A)和元素 (设为字母 B)的部分电离能数据(用 I1，I2 ，I3表示)如表：
元素 A B
I1 717 759
电离能 －/(kJ·mol 1) I2 1509 1561
I3 3248 2573
比较两元素的 I ，I 可知，气态 A2+，再失去一个电子比气态 B2+2 3 再失去一个电子难，
请解释原因 。
16.
5
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17．三价砷毒性很强，其废水需要处理后才能排放。
Ⅰ. 常温下，用 NaOH 溶液滴定 H3AsO3时，①～④四种含砷微粒的物质的量分数随
pH 的变化曲线如图所示，其中 a、b、c、d 四点的横坐标分别为 9.3、12.1、12.8
和 13.5。
（1）该温度下，H3AsO3的 Ka1= 。
（2）结合化学用语解释 KH2AsO3溶液显碱性的原因 。
（3）下列说法正确的是 。(填字母)
+ 3 2 －A．c 点的溶液中，c(H ) = 3c(AsO 3 ) + 2c(HAsO 3 ) + c(H2AsO 3 ) + c(OH )
2 2
B．pH 在 12~14 之间，随 pH 增大，HAsO 3 电离程度增大，c(HAsO 3 )减小
－
C． 2 3 NaH2AsO3 溶液中，c(H+) + c(H3AsO3) = c(HAsO 3 ) + c(OH ) + 2c(AsO 3 )
Ⅱ. 用化学沉降法处理酸性含砷废水的工艺流程如下：
2- 2- 3-资料：As2S3 与过量的 S 存在反应：As2S3 + 3S 2AsS 3
Ksp(FeAsO ) = 5.7×10-214
（4）用平衡移动原理解释加入 FeSO4 的作用是 。
（5）写出 H2O2与含砷物质反应的化学方程式 。
（6）沉淀 X 为 。
（7）含砷废水允许排放标准为≤0.5 mg L-1 。若低浓度含砷废水(假设砷均以
3－
AsO4
形式存在)中 Fe3+的浓度为 1.0×10-4 mol L-1，定量说明该含砷废水是否符合排放
标准 。
6
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18．含钛高炉渣的主要化学成分为 TiO2、Al2O3、MgO、CaO、SiO2、Fe2O3、FeO 和金
属 Fe 等，对其综合利用具有重要的经济价值和社会效益。
I．一种含钛高炉渣提钛工艺流程如下图所示。
已知：① TiO2 不溶于水、稀酸和碱溶液； ② Al2O3能与强酸、强碱反应。
（1）盐酸酸浸过程中 Al2O3发生反应的离子方程式为________。
（2）“磁选”的目的是________。
（3）下列说法正确的是________（填字母序号）。
a．滤渣 1 的主要成分为 TiO2、SiO2
b．若将流程 A 部分与流程 B 部分互换顺序，最终得到的滤渣成分相同
c．若将流程 A 部分与流程 B 部分互换顺序，理论上氢氧化钠用量不变
II．含钛高炉渣中金属 Fe 含量的测定：
i．配制金属 Fe 浸取液：取一定量的亚硫酸钠和邻菲罗啉（抑制 Fe2+水解）溶于水，
加入乙酸和乙酸铵混合溶液调 pH=4.5，此时铁的化合物不溶解。
ii．取 m1 g 粉碎后的含钛高炉渣，加入足量金属 Fe 浸取液，室温下浸取 1 h。
iii．过滤，将滤液及洗涤液全部转移至盛有过量 H2O2溶液的烧杯中，加入稀硫酸
充分反应。
iv．将反应后的溶液煮沸至冒大气泡并继续微沸 10 min。
v．冷却，用浓度为 c mol·L-1 的抗坏血酸（C6H8O6）标准液滴定，消耗抗坏血酸标
准液 V mL。
已知：① 酸性条件下，SO 2- + Fe → S O 2-3 2 3 + Fe2+（未配平）
② C6H8O6(抗坏血酸) + 2Fe3+＝C6H6O6(脱氢抗坏血酸) + 2Fe2+ + 2H+
（4）步骤 ii 中浸取铁时发生反应的离子方程式为________。
（5）步骤 iii 中加入过量 H2O2 溶液的主要作用是________（用离子方程式表示）。
（6）该含钛高炉渣中金属 Fe 的质量分数= ________（用代数式表示）。
（7）下列两种情况均会对“金属 Fe 的质量分数”测定结果造成偏差，任选其中一种
情况分析并说明判断理由。
情况一：配制金属 Fe 浸取液时，溶液 pH 等于 2
情况二：未进行步骤 iv，直接用抗坏血酸标准液滴定
① 情况________的测定结果________（填“偏高”或“偏低”）。
②理由是_________。
7
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19.某课外小组探究 Cu(Ⅱ)盐与 Na2S2O3溶液的反应。
【查阅资料】
i. 2S O 2 +Cu2+2 3 [Cu(S 2 2O3)2] (绿色)，2S O 2 +Cu+2 3 [Cu(S 3 2O3)2] (无色)；
ii.2NH3+Cu+ [Cu(NH3) +2] (无色)，[Cu(NH +3)2] 遇空气容易被氧化成[Cu(NH3)4]2+ (蓝色)；
iii. S 2 2 2 2O3 易被氧化为 S4O6 或 SO4 。
【猜想假设】
同学们根据资料认为 Cu(Ⅱ)盐与 Na2S2O3 可能会发生两种反应。
假设 2- 1：Cu2+与 S2O3 在溶液中发生络合反应生成[Cu(S2O3) ]2 2 ；
假设 2： 2- Cu(II)有________性，Cu2+与 S2O3 在溶液中发生氧化还原反应。
【实验操作及现象分析】
实验一：探究 CuSO4与 Na2S2O3溶液的反应。
实验 V1 V2
实验操作 逐滴加入 Na2S2O3溶液时的实验现象
序号 (mL) (mL)
a 1.5 0.5
先加 V mL 蒸馏水， 溶液逐渐变为绿色，静置无变化 1
再加 V2 mL 2 mol/L 溶液先变为绿色，后逐渐变成浅绿色，
Na2S2O3 溶液，边滴 b 1.0 1.0
静置无变化
边振荡
溶液先变为绿色，后逐渐变浅至无色，
1 mL 1 mol/L c 0 2.0
CuSO4 溶液 静置无变化
（1）根据实验 a 的现象可推测溶液中生成的含 Cu 微粒是_______（填化学式）。
（2）甲同学认为实验一可证明假设 2 成立，他的理由是________。
实验二：探究 CuCl2 与 Na2S2O3的反应。
（3）乙同学利用已知资料进一步确证了无色溶液中存在 Cu(I)，他的实验方案是：取
少量无色溶液，___________。
（4）经检验白色沉淀中含 CuCl，从化学平衡的角度解释继续加 Na2S2O3 溶液后 CuCl
沉淀溶解的原因：_____________。
（5）经检验氧化产物以 2- S 2+ 2- 4O6 形式存在，写出 Cu 与 S2O3 发生氧化还原反应得到无色
溶液的离子方程式：___________。
【获得结论】
综合以上实验，同学们认为 Cu(Ⅱ)盐与 Na2S2O3 在溶液中的反应与多种因素有关，得
到实验结论：①随 n(S O 2 ) ：n(Cu2+2 3 )的增大， ___________；②_________。
8
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